2018-2019学年福建省福州市八县(市)一中高一下学期期末联考化学试题(解析版)
2018-2019学年福建省福州市八县（市）一中高一下学期期末联考化学试题（解析版）考试日期： 7月 10日完卷时间： 90 分钟满分： 100 分相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 S－32 Cu－64Ⅰ卷（选择题，共44分）一、选择题：（共22题，每题2分，共44分。
每题只有一个选项符合题意）1.化学与生产、生活密切相关。
下列说法正确的是（）A. 生物柴油的成分为液态烃的混合物B. 大量生产和使用活性炭防PM2.5口罩应对雾霾属于“绿色化学”范畴C. 聚乙烯、油脂和淀粉均属于有机高分子化合物D. HgCl2可用作防腐剂和杀菌剂，是因为它能使蛋白质发生变性【答案】D【解析】【详解】A. 生物柴油是指由动植物油脂(脂肪酸甘油三酯)与醇(甲醇或乙醇)经酯交换反应得到的脂肪酸单烷基酯，最典型的是脂肪酸甲酯，不是烃类，A错误；B. 绿色化学又称环境无害化学、环境友好化学、清洁化学，即减少或消除危险物质的使用和产生的化学品和过程的设计，因此大量生产和使用活性炭防PM2.5口罩应对雾霾不属于“绿色化学”范畴，B错误；C. 聚乙烯和淀粉均属于有机高分子化合物，油脂是高级脂肪酸和甘油形成的酯类，不是高分子化合物，C 错误；D. HgCl2可用作防腐剂和杀菌剂，是因为它是重金属盐，能使蛋白质发生变性，D正确；答案选D。
2.最近科学家发现使用钾和铜的微小尖峰可将二氧化碳和水转变为乙醇。
下列有关化学用语表示正确的是（）A. 二氧化碳的比例模型：B. 中子数为34，质子数为29的铜原子：6334C. 钾原子的结构示意图：D. 乙醇的结构简式：CH3OCH3【答案】C【解析】【详解】A、CO2结构式为O=C=O，中间球为碳原子，根据原子半径大小规律，C的原子半径大于O的原子半径，故A错误；B、根据原子构成，左上角为质量数，左下角为质子数，即该核素的表示形式为6329Cu，故B错误；C、钾原子位于第四周期IA族，19号元素，原子结构示意图为，故C正确；D、乙醇中含有羟基，结构简式为CH3CH2OH或C2H5OH，故D错误；3.N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A. 1L0.1mol/L的氨水中含有0.1N A个OH-B. 常温下，在18g D2O中含有N A个氧原子C. 常温下，7.8 g苯中所含C—H数为0.6N AD. 标准状况下，11.2L乙烯含有非极性共价键数目为3N A【答案】C【解析】【详解】A. 一水合氨是弱电解质，存在电离平衡，1L0.1mol/L的氨水中含有OH-的个数小于0.1N A个，A 错误；B. 常温下，18g D2O的物质的量是18g÷20g/mol＝0.9mol，其中含有0.9N A个氧原子，B错误；C. 常温下，7.8 g苯的物质的量是7.8g÷78g/mol＝0.1mol，其中所含C—H数为0.6N A，C正确；D. 标准状况下，11.2L乙烯的物质的量是11.2L÷22.4L/mol＝0.5mol，含有非极性共价键数目为N A，D错误；答案选C。
【点睛】选项D是解答的易错点，注意乙烯的结构特点，乙烯分子中含有4个碳氢单键和1个碳碳双键。
其中碳氢单键是极性键，碳碳双键是非极性键。
4.如图为元素周期表短周期的一部分，Z原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1。
下列叙述不正确的是( )R M XY ZA. R、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强B. X和Z的简单氢化物的热稳定性和还原性均依次减弱C. R、M和氢三种元素形成的阴离子有2种以上D. RY2分子中每个原子的最外层均为8电子稳定结构【答案】B【解析】【分析】Z原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，根据元素在周期表中的相对位置可知Z位于第三周期，因此n＝3，则Z是Cl，所以Y是S，X是F，M是O，R是C，结合元素周期律分析解答。
【详解】根据以上分析可知X是F，Y是S，Z是Cl，M是O，R是C，则：A. R、Y、Z的非金属性逐渐增强，则最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强，A正确；B. 非金属性O＞S，因此X和Z的简单氢化物的热稳定性逐渐减弱，但还原性逐渐增强，B错误；C. R、M和氢三种元素形成的阴离子有2种以上，例如碳酸氢根、醋酸根、草酸氢根离子等，C正确；D. CS2分子中每个原子的最外层均为8电子稳定结构，D正确；答案选B。
5.下列每组物质中含有的化学键类型相同化合物的是（）A. NaCl、HCl、NaOHB. Na2S、H2O2、H2OC. Cl2、H2SO4、SO2D. HBr、 CO2、SiO2【答案】D【解析】【分析】一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键。
含有离子键的化合物是离子化合物，全部由共价键形成的化合物是共价化合物，据此解答。
【详解】A. NaCl是含有离子键的离子化合物，HCl是含有共价键的共价化合物，NaOH是含有离子键和共价键的离子化合物，A不选；B. Na2S是含有离子键的离子化合物，H2O2是含有极性键和非极性键的共价化合物，H2O是含有极性键的共价化合物，B不选；C. Cl2是含有非极性键的单质，H2SO4和SO2均是含有共价键的共价化合物，C不选；D. HBr、CO2、SiO2均是含有极性键的共价化合物，D选；答案选D。
【点睛】明确离子键和共价键的形成条件以及化学键和化合物类型的关系是解答的关键，需要注意的是金属和非金属之间不一定形成离子键，例如氯化铝中不存在离子键。
另外离子化合物可以含有共价键，但共价化合物中一定不能含有离子键。
6.1869年俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学发展史上重要里程碑之一。
下列有关元素周期表的说法正确的是（）A. 元素周期表有7个横行、18个纵行，即有7个周期、18个族B. 在过渡元素中寻找半导体材料C. 俄罗斯专家首次合成了178116X原子，116号元素位于元素周期表中第7周期VIA族D. IA族的元素全部是金属元素【答案】C【解析】【详解】A．元素周期表中的第Ⅷ族包含8、9、10共3个纵行，因此元素周期表虽然共18个纵行，但共16个族，A错误；B．在金属和非金属的分界线附近寻找半导体材料，B错误；C．第七周期0族元素为118号，则116号元素位于元素周期表中第七周期ⅥA族，C正确；D．第IA族的元素包括H和碱金属元素，碱金属元素全部是金属元素，H是非金属元素，D错误；答案选C。
【点睛】明确元素周期表的结构特点和编制原则是解答的关键，注意掌握由原子序数确定元素位置的规律，即只要记住了稀有气体元素的原子序数(He—2、Ne—10、Ar—18、Kr—36、Xe—54、Rn—86)，就可由主族元素的原子序数推出主族元素的位置。
7.下列物质间的关系，描述不正确的是( )A. 3517Cl与3717Cl互为同位素B. 甲酸和乙酸互为同系物C. 和属于同分异构体D. 金刚石、足球烯互为同素异形体【答案】C【解析】【详解】A. 3517Cl与3717Cl的质子数都是17，中子数分别是18和20，因此二者互为同位素，A正确；B. 甲酸和乙酸均是饱和的一元羧酸，结构相似，二者互为同系物，B正确；C. 和的结构完全相同，属于同一种物质，C错误；D. 金刚石、足球烯均是碳元素形成的不同单质，二者互为同素异形体，D正确；答案选C。
8.下列说法正确的是（）A. 浓硫酸具有强氧化性，不能干燥二氧化硫气体B. 向50mL18mol•L-1的H2SO4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量等于0.45molC. 浓硫酸与浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低的原理相同D. 将铁屑溶于过量盐酸后，再加入硝酸锌，会有三价铁生成【答案】D【解析】【详解】A. 浓硫酸具有强氧化性，但不能氧化二氧化硫，因此能干燥二氧化硫气体，A错误；B. 向50mL18mol•L-1的H2SO4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，由于随着反应的进行硫酸的浓度逐渐降低，稀硫酸与铜不反应，因此被还原的H2SO4的物质的量小于0.45mol，B错误；C. 浓硫酸与浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低的原理不相同，浓硫酸吸水，浓盐酸易挥发，C错误；D. 将铁屑溶于过量盐酸后生成氯化亚铁和氢气，再加入硝酸锌，由于在酸性溶液中硝酸根具有强氧化性，能把亚铁离子氧化为铁离子，所以会有三价铁生成，D正确；答案选D。
9.下列关于有机物说法正确的是（）A. 植物油、裂化汽油均能使酸性高锰酸钾褪色B. 糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均能水解C. CH3CH==CH2所有原子共平面D. 化学式C2H4O2表示的物质一定是纯净物【答案】A【解析】【详解】A. 植物油、裂化汽油中均含有碳碳不饱和键，因此均能使酸性高锰酸钾褪色，A正确；B. 糖类中的单糖不能水解，油脂、蛋白质在一定条件下均能水解，B错误；C. CH3CH＝CH2中含有甲基，而与饱和碳原子相连的4个原子构成四面体，因此丙烯中所有原子不可能共平面，C错误；D. 化学式C2H4O2表示的物质不一定是纯净物，例如可能是乙酸和甲酸甲酯组成的混合物，D错误；答案选A。
【点睛】选项C是解答的易错点和难点，注意只要掌握好甲烷、乙烯、乙炔和苯等有机物的结构特点，然后借助碳碳单键可以旋转而碳碳双键和碳碳三键不能旋转的特点，以及立体几何知识，各种与此有关的题目均可迎刃而解。
10.下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是( )A. 油脂与浓NaOH反应制高级脂肪酸钠；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色B. 乙炔使溴的四氯化碳溶液褪色；乙烯与水反应生成乙醇C. 在苯中滴入溴水，溴水褪色；氯乙烯制备聚氯乙烯D. 苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中水浴加热；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷【答案】D【解析】【分析】有机物分子中双键或三键两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应叫加成反应。
有机物中的原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应是取代反应，据此解答。
【详解】A. 油脂与浓NaOH反应制高级脂肪酸钠属于水解反应，是加成反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色发生的是氧化反应，A不选；B. 乙炔使溴的四氯化碳溶液褪色是加成反应；乙烯与水反应生成乙醇是加成反应，B不选；C. 在苯中滴入溴水，溴水褪色，发生萃取，不是化学变化；氯乙烯制备聚氯乙烯发生加聚反应，C不选；D. 苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中水浴加热发生取代反应；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷发生的是加成反应，D选；答案选D。
11.如下表所示，为提纯下列物质(括号内为少量杂质)，所选用的除杂试剂与主要分离方法都正确的是（）C 苯(乙烯) 溴水分液D CO2(SO2) 碳酸钠溶液洗气A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【分析】除杂必须遵循的原则：不增加新杂质（不增）、不减少被提纯物质（不减）、操作简便易行（易分）等，据此分析选项正误。
福建福州八县()一中2018-2019学年高一化学下学期期末联考试题
福建省福州市八县（市）一中2018-2019学年高一化学下学期期末联考试题考试日期： 7月 10日完卷时间： 90 分钟满分： 100 分相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 S－32 Cu－64Ⅰ卷（选择题，共44分）一、选择题：（共22题，每题2分，共44分。
每题只有一个选项符合题意）1．化学与生产、生活密切相关。
下列说法正确的是（）A．生物柴油的成分为液态烃的混合物B．大量生产和使用活性炭防PM2.5口罩应对雾霾属于“绿色化学”范畴C．聚乙烯、油脂和淀粉均属于有机高分子化合物D．HgCl2可用作防腐剂和杀菌剂，是因为它能使蛋白质发生变性2．最近科学家发现使用钾和铜的微小尖峰可将二氧化碳和水转变为乙醇。
下列有关化学用语表示正确的是（）A．二氧化碳的比例模型： B．中子数为34，质子数为29的铜原子：C．钾原子的结构示意图： D．乙醇的结构简式：CH3OCH33．N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．1L0.1mol/L的氨水中含有0.1N A个OH-B．常温下，在18g D2O中含有N A个氧原子C．常温下，7.8 g苯中所含C—H数为0.6N AD．标准状况下，11.2L乙烯含有非极性共价键数目为3N A4.如图为元素周期表短周期的一部分，Z原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1。
下列叙述不正确的是( )A．R、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强B．X和Z的简单氢化物的热稳定性和还原性均依次减弱C．R、M和氢三种元素形成的阴离子有2种以上D．RY2分子中每个原子的最外层均为8电子稳定结构5. 下列每组物质中含有的化学键类型相同化合物的是（）A．NaCl、HCl、NaOH B. Na2S、H2O2、H2OC．Cl2、H2SO4、SO2D．HBr、 CO2、SiO26. 1869年俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学发展史上重要里程碑之一．下列有关元素周期表的说法正确的是（）A. 元素周期表有7个横行、18个纵行，即有7个周期、18个族B. 在过渡元素中寻找半导体材料C. 俄罗斯专家首次合成了X原子，116号元素位于元素周期表中第7周期VIA族D. IA族的元素全部是金属元素7．下列物质间的关系，描述不正确的是( )A．3517Cl与3717Cl互为同位素B．甲酸和乙酸互为同系物C. 和属于同分异构体D．金刚石、足球烯互为同素异形体8. 下列说法正确的是（）A.浓硫酸具有强氧化性，不能干燥二氧化硫气体B.向50mL18mol•L-1的H2SO4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量等于0.45molC.浓硫酸与浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低的原理相同D.将铁屑溶于过量盐酸后，再加入硝酸锌，会有三价铁生成9. 下列关于有机物说法正确的是（）A.植物油、裂化汽油均能使酸性高锰酸钾褪色B.糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均能水解C.CH3CH==CH2所有原子共平面D.化学式C2H4O2表示的物质一定是纯净物10．下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是( )A．油脂与浓NaOH反应制高级脂肪酸钠；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色B．乙炔使溴的四氯化碳溶液褪色；乙烯与水反应生成乙醇C．在苯中滴入溴水，溴水褪色；氯乙烯制备聚氯乙烯D．苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中水浴加热；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷11．如下表所示，为提纯下列物质(括号内为少量杂质)，所选用的除杂试剂与主要分离方法都正确的是（）12．如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。
福建省福州八中2018-2019学年高一下期末考试化学试题及答案
福建省福州八中2018-2019学年高一下期末考试化学试题及答案一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共15分）24．在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是A ．将SO 2通入水中B ．烧碱溶于水C ．将HCl 通入水中D ．硫酸氢钠溶于水25．短周期不同主族元素A 、B 、C 、D 的原子序数依次增大，A 、B 、C 原子的最外层电子数之和为12，A 原子的内层电子数与B 原子的最外层电子式相等，B 、C 、D 位于同一周期，C 原子的最外层电子数既是A 原子内层电子数的3倍又是B 原子最外层电子数的3倍。
下列说法正确的是A ．元素A 、C 的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸B ．元素B 能与A 的最高价氧化物发生置换反应C ．元素B 和D 能形成BD 2型的共价化合物 D ．D 的单质无毒，且水溶液有漂白性26．三聚氰酸[C 3N 3(OH)3]可用于消除汽车尾气中的NO 2。
其反应原理为 C 3N 3(OH)3△3HNCO ；8HNCO ＋6NO 2△7N 2＋8CO 2＋4H 2O下列说法正确的是A ．1 mol NO 2在反应中转移的电子为4 molB ．HNCO 是一种很强的氧化剂C ．C 3N 3(OH)3与HNCO 为同系物D ．HNCO 中N 的化合价为-127．甲、乙、丙、丁、戊是中学常见的无机物，其中甲、乙均为单质，它们的转化关系如下图所示(某些条件和部分产物已略去)。
下列说法不正确的是答案B ．若甲为短周期中原子半径最大的主族元素的单质，且戊为碱，则丙只能为Na 2O 2C ．若丙、丁混合产生白烟，且丙为18电子分子，丁为10电子分子，则乙的水溶液可能具有漂白作用 D ．若甲、丙、戊含有同一种元素，则三种物质中，该元素的化合价由低到高的顺序可能为甲＜丙＜戊28四、按要求完成下列各题（共35分） 29．（12分）（1）元素A 是第三周期ⅦA 族元素，A 元素与另两种非金属元素可组成离子化合物甲。
2018-2019学年福建省福州市八县(市)第一中学高一下学期期中联考化学试题(解析版)
第二学期八县（市）一中期中联考高中一年化学科试卷相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 S－32 Fe－56 Cu－64 Zn－65Ⅰ卷（选择题，共44分）一、选择题：（共22题，每题2分，共44分。
每题只有一个选项符合题意）1.将空气中氮气转化成氮的化合物的过程称为固氮。
下图中能实现人工固氮的是( )A. 闪电B. 电解食盐水车间C. 根瘤菌D. 合成氨车间【答案】D【解析】【分析】人工固氮是人为的条件下将氮元素的单质转化为化合物的过程。
【详解】A.闪电时，空气中的氮气和氧气反应生成NO，属于自然固氮，故A错误；B.工业上利用电解饱和食盐水制取氯气，不属于固氮，故B错误；C.豆科植物的根瘤菌将氮转变成植物蛋白，属于生物固氮，故C错误；D.合成氨车间N2与H2一定条件下反应生成NH3，属于人工固氮，故D正确。
故选D。
2.下列有关酸雨的说法不正确的是（）A. 酸雨形成过程中没有发生氧化还原反应B. 二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要因素C. 煤和石油的燃烧、汽车尾气等是酸雨污染物的主要来源D. 酸雨的危害有破坏农作物，使土壤、湖泊酸化以及加速建筑物、桥梁的腐蚀等【答案】A【解析】试题分析：A．酸雨的形成是燃煤、石油等产生的SO2和NO等气体排放到空气中，在分别被氧化为SO3和NO2，生成的SO3和NO2分别与水反应生成硫酸和硝酸，随雨水降落就形成了酸雨，过程中涉及到了氧化还原反应，A错误；B．二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要因素，B正确；C．煤和石油的燃烧、汽车尾气等能够产生SO2和NO2，是酸雨污染物的主要来源，C正确；D．酸雨的腐蚀性很强，酸雨的危害有破坏农作物，使土壤、湖泊酸化以及加速建筑物、桥梁的腐蚀等，D正确，答案选A。
考点：考查元素的形成和危害3.下列离子中，所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是（）A. A13+B. Mg2+C. Be2+D. H+【答案】B【解析】A中带3个正电荷，但只有2个电子层，C中但2个正电荷，但只有1个电子层，D中核外没有电子，所以只有选项B中的镁离子电荷数和电子层数都是2个，符合题意。
福州市重点名校2018-2019学年高一下学期期末经典化学试题含解析
福州市重点名校2018-2019学年高一下学期期末经典化学试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．聚苯乙烯是一种无毒、无臭的热塑性材料，被广泛应用于食品包装材料、电器绝缘外壳、光学仪器以及日用产品等。
工业由苯和乙烯为原料制备聚苯乙烯的流程如下图所示（部分条件略去），下列说法错误的是A．过程①生成乙苯，反应类型为加成反应B．过程②生成苯乙烯，苯乙烯最多16个原子共面C．过程③原子利用率为100%，反应类型为加聚反应D．上述流程中涉及的五种有机物均可使溴水或高锰酸钾溶液褪色【答案】D【解析】【分析】【详解】A.过程①中苯分子断裂C-H键，乙烯分子断裂碳碳双键中的较活泼的键，然后二者结合生成乙苯，反应类型为加成反应，A正确；B.过程②中乙苯发生消去反应产生苯乙烯，苯乙烯可看作是苯分子中的H原子被-CH=CH2取代产生的物质，由于苯分子，乙烯分子是平面分子，两个分子通过一条直线连接，可以在同一平面上，所以最多16个原子共平面，B正确；C.过程③原子利用率为100%，反应为苯乙烯分子中断裂碳碳双键中较活泼的键，然后这些不饱和碳原子彼此连接形成聚苯乙烯，所以反应类型为加聚反应，C正确；D.在上述涉及的物质中，只有乙烯，苯乙烯分子中含有碳碳双键，可以使溴水褪色；苯不能使溴水及酸性高锰酸钾溶液溶液因反应而褪色，D错误；故合理选项是D。
2．下列排序正确的是A．酸性：H2SO4＜H3PO4＜H2SiO3B．碱性：Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2C．氢化物稳定性：HF>HI>HBr>HCl D．沸点：AsH3>PH3>NH3【答案】B【解析】【分析】【详解】A. 非金属性：Si＜P＜S，故酸性：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4，A项错误；B. 金属性：Ba>Ca>Mg，故碱性：Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2，B项正确；C. 非金属性：F>Cl>Br>I，氢化物稳定性：HF> HCl >HBr>HI，C项错误；D. 比较分子的沸点，先考虑是否存在氢键，存在氢键沸点显著高，再考虑范得华力，与相对分子质量呈正比。
福建省福州市高一下学期化学期末考试试卷
福建省福州市高一下学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2019高二上·哈尔滨期末) 关于苯甲酸的分离、提纯实验，下列说法错误的是（）A . 苯甲酸在水中的溶解度随温度的升高变化很小B . 趁热过滤的目的是为了除去泥沙，并减少苯甲酸的损失C . 趁热过滤后将滤液降温可以得到苯甲酸D . 如果想进一步提纯苯甲酸，可以再次配成热饱和溶液，并降温结晶2. （2分）下列化学用语的书写正确的是（）A . 氮气的电子式：B . 硫原子的结构示意图：C . CH4的比例模型：D . 乙烯的结构简式：CH2CH23. （2分） (2019高二下·潍坊期末) 早在1984年我国科学家就用自洽场近似分子轨道法HAM/3程序计算了若干典型的发柱烷和立方烷等的电子结构。
下列有关说法中错误的是（）A . a与b均是苯的同分异构体B . a与d互为同系物C . a、c、d的二氯代物均有3种D . b、c都能使漠水褪色4. （2分）依据如图判断，下列说法正确的是（）A . 2mol H2（g）与1mol O2（g）所具有的总能量比2mol H2O（g）所具有的总能量低B . 氢气的燃烧热为△H=﹣241.8 kJ•mol﹣1C . 液态水分解的热化学方程式为：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+571.6kJ•mol﹣1D . H2O（g）生成H2O（l）时，断键吸收的能量小于成键放出的能量5. （2分） (2018高二上·惠州期末) 下列各组离子中，在给定条件下能大量共存的是（）A . 在pH = 1的溶液中：NH4＋、K＋、ClO－、Cl－B . 有SiO32－存在的溶液中：Na＋、Mg2＋、Al3＋、Cl－C . 有NO3－存在的强酸性溶液中：NH4＋、Ba2＋、Fe2＋、Br－D . 在c(H＋) = 1.0×10－13 mol·L－1的溶液中：Na＋、S2－、AlO2－、SO32－6. （2分） (2019高一上·北京月考) 下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是（）A . 溶液是电中性的，胶体是带电的B . 通电时，溶液中的溶质粒子不移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动C . 溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D . 一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有7. （2分） (2019高二上·佛山月考) 一定条件下，C(s)＋CO2(g) 2CO (g) ΔH>0。
福建省福州市八县一中-学高一下学期期末联考化学试题 Word版含答案[ 高考]
![福建省福州市八县一中-学高一下学期期末联考化学试题 Word版含答案[ 高考]](https://360docs-1393072327.cos.ap-beijing.myqcloud.com/7dd2bef608a1284ac8504333.webp)
高一下学期期末联考化学试题可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，O-16，Na-23，Ca-40，Cl-35.5，Cu-64，N-14一、单选题（每小题2分，共50分）1.下列措施不．符合节能减排的是A．大力发展火力发电，解决城市电力紧张问题B．在屋顶安装太阳能热水器,为居民提供生活用热水C．尽量少开私家车，多骑自行车。
D．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气2.正丁烷和异丁烷互为同分异构体的依据是()A．具有相同的分子式B．具有相似的化学性质C．具有不同的物理性质D．分子式相同，但分子内碳原子的连接方式不同3.下列有关离子键、共价键的叙述中正确的是( )A．离子化合物中只存在离子键，没有共价键B．构成单质分子的粒子中一定含有共价键C．共价化合物分子中一定不存在离子键D．仅由非金属元素组成的化合物中一定不含离子键4.下列离子方程式书写正确的是( )A．盐酸与碳酸钡反应： CO32-＋2H＋＝CO2↑＋H2OB．向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：Ba2＋＋2OH－＋Cu2＋＋SO42－＝BaSO4↓＋Cu(OH)2↓C．向硝酸银溶液中加入铜粉： Ag＋＋Cu＝Cu2＋＋Ag↓D．铁与稀盐酸反应：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑5. 下列化学式表示物质分子的是（）A．氯化铵（NH4Cl） B．二氧化硅（SiO2）C．白磷（P4） D．硫酸钠（Na2SO4）6下列各组物质的晶体中化学键类型相同，晶体类型也相同的是A．SO2和SiO2B．CO2和H2OC．NaCl和HCl D．NaOH和CCl47.鉴别稀硫酸和浓硫酸最简单的方法是( )A．加酚酞试液 B．与铜片反应C．加BaCl2溶液和硝酸 D．用玻璃棒各蘸一点滴在纸上8.利用以下装置能实现预想的是( )9. 已知在2L 密闭容器内，发生：2NO （g ）+O 2（g ）⇌2 NO 2（g ），不．能．说明该反应已达到平衡状态的是( )A ．容器内颜色保持不变B ．v 逆（NO ）=2v 正（O 2）C ．单位时间内生成amol 的O 2,同时生成2amolNO 2D ．容器内密度保持不变10.下列物质性质比较正确的是( ) A ．热稳定性：HCl>H 2S>H 2O B ．离子半径：Na +>Cl －>F －C ．碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3D ．熔点：金刚石>干冰>食盐11.下列过程需要克服分子间作用力的是( ) A ．HCl 气体溶于水 B ．液氯汽化C ．氯化镁受热熔化D ．二氧化硅受热熔化12.如图为元素周期表中短周期的一部分，其中b 原子的最外层电子数为电子层数的两倍，则下列叙述中正确的是( )A ．b 的元素符号为CB ．a 元素的最高正化合价为＋6C ．c 元素的最高正化合价为＋5D ．b 元素的气态氢化物的化学式为H 2S13.元素M 的最高正价和负价的绝对值之差为6，M 、N 的离子具有相同的电子排布，则M 、N 所形成的化合物可能是( )A ．MgF 2B ．MgCl 2C ．CaCl 2D ．CaBr 214.下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是( ) A ．H 2O B ．XeF 4 C ．CCl 4 D ．SO 215.为了探究FeCl 3溶液和KI 溶液的反应是否存在一定的限度，取5 mL 0.5 mol•L －1 KI 溶液，滴加0.1 mol•L －1 FeCl 3溶液5～6滴，充分反应。
福建省福州市名校2018-2019学年高一化学期末检测试题
福建省福州市名校2018-2019学年高一化学期末检测试题一、单选题1．已知还原性由强到弱的顺序为SO32-> I->Br-，向NaBr、NaI、Na2SO3的混合溶液中通入一定量的氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到的剩余固体物质的组成可能是（）A．NaClB．NaCl、Na2SO4、NaIC．NaCl、Na2SO4、I2D．NaCl、NaBr、Na2SO42．把Na2CO3和NaHCO3的混合物27.4g加热到质量不再变化时，得残留固体21.2 g。
求原混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为A．2：1 B．1：2C．1：4 D．4：13．下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是 ( )①NaHCO3②Al2O3③Al (OH )3④Al．A．③④B．②③④C．①③④D．全部4．下列关于NO的说法中，正确的是（）A．红棕色气体 B．可用排空气法收集C．可用排水法收集 D．相同状况下，密度比空气的小5．在下列试剂中，可以一次性将氢氧化钡、盐酸、碳酸钠三种溶液区别开来的试剂的是A．稀硫酸 B．氯化钡溶液 C．硝酸银溶液 D．稀硝酸6．如图所示，利用培养皿进行实验。
实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。
下表中对实验现象所做的解释不正确的是：7．下列有关反应的离子方程式正确的是A．氯气溶于水：Cl2＋H2O＝H＋＋Cl－＋HClOB．Fe溶于足量稀HNO3：3Fe＋8H＋＋2NO3－＝3Fe2＋＋2NO↑＋4H2OC．氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2OD．过氧化钠投入水中：Na2O2＋2H2O＝O2↑＋2OH－＋2Na＋8．用下图装置进行实验：加热钠至熔化后，停止加热并通入氯气，钠剧烈燃烧并生成大量白烟。
以下叙述错误的是A．钠着火燃烧产生苍白色火焰B．反应生成的大量白烟是氯化钠固体小颗粒C．棉球处发生的化学反应是： Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OD．可在棉球右侧用湿润的淀粉碘化钾试纸判断氯气是否被碱液完全吸收9．下列化学实验事实及其结论都正确的是10．实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO2+NH4Cl NaCl+N2↑+2H2O；关于该反应的下列说法不正确的是( )A．Na2NO2是氧化剂，NH4Cl是原剂B．N2既是氧化产物，又是还原产物C．NH4Cl中氮元素被还原D．每生成1molN2转移电子的物质的量为3mol11．常温下将盛有10 mL NO2和10 mL NO的混合气体的试管倒立于水槽中并向其中通入O2，一段时间后，试管内还剩余2 mL气体，则通入O2的体积可能为( )A．8mL B．8.5mL C．l0mL D．10.5mL12．食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。
福建省福州市第一中学2018-2019学年高一化学期末学业水平测试试题
福建省福州市第一中学2018-2019学年高一化学期末学业水平测试试题一、单选题1．下列各组中两种物质作用时，反应条件或反应物用量改变．对生成物没有影响的是 A ．Na 与O 2 B ．Na 2O 2与CO 2C ．NaOH 溶液与CO 2D ．AlCl 3溶液与NaOH 溶液 2．关于SO 2的叙述中，不正确的是( )A ．SO 2在有的反应中显示氧化性，有的反应中显还原性B ．SO 2是酸性氧化物，溶于水可以生成亚硫酸C ．SO 2能使酸性KMnO 4溶液褪色，说明SO 2具有漂白性D ．SO 2气体通入品红溶液中，溶液褪色 3．下列离子方程式书写正确的是A ．铁与稀硫酸反应：+3+22Fe+6H =2Fe +3H ↑ B ．稀盐酸除碳酸钙水垢：2-+322CO +2H =CO +H O ↑ C ．浓硝酸与铜反应：+-2+32Cu+4H +2NO =Cu +2NO +2H O ↑D ．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：2+-+2-442Ba +2OH +2H +SO =BaSO +2H O ↓4．下列气体中，可以用来冷却镁蒸气的是 A ．空气B ．二氧化碳C ．氩气D ．氧气5．1L 1mol/L KOH 溶液吸收0.8mol CO 2，所得溶液中CO 32－与HCO 3－的物质的量浓度之比为 A ．1∶3 B ．2∶1 C ．2∶3 D ．3∶26．2005年10月12曰，我国“神舟”六号载人飞船顺利升空，5天后又安全着落，在升空和着落时，为了防止飞船与大气摩擦产生高温而燃烧，应选用某种特殊材料覆盖在飞船表面，这种材料应该具有的性质是A ．良好的导电性B ．高温下能分解，吸收热量C ．密度大，能增大飞船的惯性D ．硬度大，机械性能好7．下列不属于既能与盐酸反应又与氢氧化钠反应的物质是 A ．(NH 4)2CO 3 B ．Al 2O 3 C ．AlCl 3 D ．Al 8．下列材料中不含SiO 2的是A ．光纤B ．玻璃C ．石英D ．芯片9．除去下列物质中的杂质选用的试剂和方法最合理的是10．下列说法正确的是A ．SO 2和Cl 2都能使品红溶液褪色，且加热后均恢复原色B．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应C．紫色石蕊试液滴入SO2水溶液中，先变红后褪色D．向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则该溶液中一定含有SO42-11．下列各组物质能相互反应得到Al(OH)3的是A．Al跟NaOH溶液共热B．Al(NO3)3跟过量的NaOH溶液C．Al2O3和水共热D．Al2(SO4)3和过量的氨水12．将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是A.NaOHB.Na2OC.Na2O2D.Na2CO313．某离子反应涉及H2O、ClO-、NH4+、H＋、N2、Cl－六种微粒。
福建省福州市八县一中2018-2019学年高一化学期末教学质量检测试题
福建省福州市八县一中2018-2019学年高一化学期末教学质量检测试题一、单选题1．下列物质的性质与应用对应正确的是A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B．亚硫酸钠具有还原性，可用作抗氧化剂C．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气D．Al2O3易溶于水，可用作冶炼金属铝2．某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法中错误的是A．X、Z烧杯中分散质相同B．利用过滤的方法，可将Z中固体与液体分离C．Y中反应的离子方程式为:3CaCO3+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3(胶体)+3CO2↑+3Ca2+D．Z中的分散系能产生丁达尔效应3．光纤通信是一种现代化的通信手段，制造光导纤维的主要原料是A．Na2SiO3 B．Ag C．CaCO3 D．SiO24．用如图所示装置进行Fe与水蒸气反应的实验，下列有关说法不正确．．．的是A．装置A的作用是为实验提供持续不断的水蒸气B．装置B中反应的化学方程式是2Fe+3H2O Fe2O3+3H2↑C．装置C中加入的固体干燥剂可能是碱石灰D．点燃D处的气体前必须检验气体的纯度5．二氧化硫体现还原性的反应是A．SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2B．SO2+2H2S=2H2O+3S↓C．SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O D．SO2+2H2O+Cl2=H2SO4+2HCl6．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A．B．C．D．7．下列实验方法或操作正确的是A．蒸发NaCl溶液B．测量HCl气体的体积C．过滤Ca(OH)2悬浊液D．蒸馏乙醇8．在稀溶液中能共存，加入NaOH溶液后有沉淀析出，加入盐酸后有气体逸出的一组离子是A．Na+、SO42-、Cu2+、Cl- B．Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-C．K+、Na+、NO3-、CO32- D．Ca2+、K+、SO42-、CO32-9．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4 L H2O含有的原子数为3 N AB．常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na+数目为0.02 N AC．5.6g铁粉放入足量稀硫酸中转移的电子数为0.3N AD．0.5 mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为N A10．下列有关物质的用途错误的是A．水玻璃可用作木材防火剂B．二氧化硅是制造光导纤维的材料C．石英是制造太阳能电池的常用材料D．石灰石和纯碱均是生产普通玻璃的原料11．将以下4份溶液分别置于如图的装置中，其他条件相同时，灯泡最亮的是( )A．100 mL 1 mol·L－1的盐酸B．100 mL 2 mol·L－1的蔗糖溶液C．100 mL 1 mol·L－1的氯化钠溶液D．30 mL 1 mol·L－1的氯化钙溶液12．下列冶炼方法中，不能将化合物中的金属元素还原为金属单质的是A．氢气通入Al2O3并加热B．加热HgOC．电解熔融的MgCl2D．铝粉和Fe2O3共热13．将0..4gNaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸。
福建省福州市高一下册第二学期期末联考试题化学含答案【精编】.doc
2017---2018学年度第二学期八县（市）一中期末联考高中 一 年 化学 科试卷考试时间：7月 3日 完成时间：90分钟 满分：100分可能用到的原子量：H —1 C —12 N —14 O —16 S —32 Fe —56 Ba —137第 Ⅰ 卷 选择题（只有一个选项符合题意，每小题2分，共44分）1．化学与社会、生产、生活紧密相关，下列说法正确的是 ( ) A ．油脂、糖类和蛋白质都是高分子化合物，一定条件下能发生水解B ．鸡蛋清中加入 N a 2SO 4、CuSO 4都会因盐析产生沉淀C ．石油的分馏和煤的干馏都属于物理变化D ．75%（体积分数）的乙醇溶液常用于医疗消毒 2．下列有关化学用语的表示不正确的是 ( )A ．二氧化碳分子的比例模型：B ．羟基的电子式：C ．中子数为18的氯原子：l 3517C D ．乙酸乙酯的最简式为C 2H 4O 3．化合物（SiO 2）是生产光导纤维的原料。
下列叙述中正确的是( )A ．SiO 2与水反应生成硅酸B ．SiO 2是酸性氧化物，所以不溶于任何酸C ．SiO 2可与氢氧化钠反应D ．SiO 2与干冰、冰属于同一类晶体4．下列对物质的用途描述中错误的是（ ）A ．氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性B ．明矾可以消毒杀菌常用于净水C ．氢氧化铝在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂D ．镁燃烧时发出耀眼的火焰，可以用镁制造照明弹和焰火等 5．下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是( )A ．HClOB ．NaClC ．Na 2O 2D ．Ar 6．下列变化化学键未被破坏的是（ ）A ．HCl 溶于水B ．NaOH 固体熔化C ．NH 4HCO 3分解D ．碘升华 7．下列各组物质各自形成的晶体，均属于分子晶体的化合物是( )A ．NH 3、HT 、CCl 4B ．H 2O 2、CO 2、H 2SO 4C ．SO 2、SiO 2、P 2O 5D ．C 2H 6、2S 、HCl 8．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( )A ．标准状况下，22.4L 四氯化碳中含共价键数目为4N AB．常温下，46g NO2、N2O4组成的混合气体中所含有的分子数为N AC．36g18O2中含有的中子数目为20N AD．2.24 L（标准状况）Cl2与足量铁反应时，转移电子数目为0.3N A9．在酸性溶液中，能共存的离子组是（）A．Na+、+、SO42－、HCO3－B．Fe3+、+、SO32－、NO3－C．NH4+、+、Cl－、NO3－D．Fe3+、Na+、SCN-、Cl －10．下列对应部分反应的离子方程式书写正确的是（）A．向H2SO4溶液中加入Ba(OH)2溶液：H+＋SO42－＋Ba2+＋OH－=BaSO4↓＋H2OB．往OH中通入过量CO2：CO2＋2OH－=CO32－＋H2OC．碳酸钡溶于醋酸：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑D．实验室用过量NaOH溶液处理Cl2尾气：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O11．下图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。