九年级化学 溶液复习导学案
九年级化学《溶液的形成》导学案
第九单元课题1 溶液的形成（第一课时）【课前导学】一、溶液（阅读课本第26－28页，完成下列填空。
）1.溶液的定义：或物质分散到物质里，形成、的。
溶质：的物质。
2.溶液的组成溶剂：的物质。
3.溶液的特征：①性：指溶液内各部分的和都相同。
②性：指外部条件不变时，溶液中的溶质和溶剂不会。
③物：至少含种物质。
4.溶液中溶质和溶剂的确定：溶质可以是，也可以是或。
常用的溶剂有、、。
①气体和液体组成溶液：溶剂为，溶质为；②固体和液体组成溶液：溶剂为，溶质为；③液体和液体（都不是水）组成溶液：溶剂为，溶质为；④液体和液体（其中有水）组成溶液：溶剂为。
【讨论交流】锌粒和稀硫酸恰好完全反应．．．．．．的方程式：，所得溶液名称是，其中溶质，溶剂是。
【温馨点拨】溶液的命名：溶液一般是依据溶质和溶剂的名称来命名的：“溶质的名称+的+溶剂的名称+溶液”，若溶剂为水时还可以这样命名：“溶质的名称+溶液”。
例如：碘溶解在酒精中形成的溶液叫；氯化钠溶于水形成的溶液叫；蔗糖溶于水形成的溶液叫。
【预习反思】1.至少用三句话总结通过预习你知道的知识点：2.提出两个你在预习中遇到的问题：3.写出一个你想知道的知识点或是一个与大家分享的知识点：课题1 溶液的形成（第二课时）【课前导学】二、溶解时的吸热或放热现象（阅读课本第29页，完成下列填空。
）1.分别将NaCl、NH4NO3、NaOH溶于水，溶液温度升高的是；溶液温度降低的是；溶液温度无明显变化的是。
三、乳化现象（阅读课本第30页，完成下列填空。
）1.油与水等形成的混合物不均一、不稳定，静置要分层，这种由小液滴分散到液体里形成的混合物叫__________。
2.乳化现象：洗涤剂有功能，它能使植物油分散成无数，不聚集成为。
【温馨点拨】1.氧化钙能与水反应放出大量的热，称为反应热；浓硫酸、氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，称为溶解热。
2.硝酸铵溶于水时，溶液温度明显降低，因此硝酸铵俗称“天然小冰箱”。
【最新】【鲁教版】九年级化学全册：第3单元《溶液》复习导学案
最新版化学教学资料第三单元 溶液学习目标1.溶液的定义、组成，基本特征；溶解过程中的能量变化；乳化作用。
2.饱和溶液与不饱和溶液的判断方法及其相互转化。
3.溶液组成的定量表示：溶质质量分数，公式的变形，会根据几个量的关系进行计算。
4.配制一定溶质质量分数的溶液所需的步骤和仪器及误差分析。
自主学习1. 溶液的定义： 分散到 ，形成的 、 的 ，叫溶液。
其中被溶解 的物质叫做 ，能溶解其它物质的物质叫做 。
例：在蔗糖水中，溶质的小微粒是 ， 溶剂是 ；在碘酒中，溶质的小微粒是______，溶剂是 ；在食盐水中，溶质的小微粒是_______。
2.溶液的基本特征 、 的混合物。
（1）均一性：溶液中各部分的性质都 。
从100克10%的盐水倒出10克盐水，这10克盐水的 浓度是 。
（2）稳定性：只要溶剂不蒸发，外界条件不改变 和 就不会分离。
3.溶液的质量= + ， 但溶液的体积≠溶质体积+溶剂体积 。
4.浓硫酸、氢氧化钠溶于水，温度 ；硝酸铵溶于水，温度 。
5.洗洁精等物质可以使食用油以细小液滴的形态分散在水中，形成不易分层、比较稳定的混合物，这种 现象叫做 。
汽油能溶解花生油这种现象是 。
6.在一定温度下，在一定量的溶剂里， 再溶解某种溶质的溶液，叫这种溶质的饱和溶。
液； 继续溶解某种溶质的溶液，叫这种溶质的的不饱和溶液。
7.判断溶液是否饱和的依据：在一定温度下加入同种溶质看能否 。
8.饱和溶液与不饱和溶液之间的转化方法：（对大多数固体物质）9.溶质质量分数：溶质的质量与溶液的质量的比值。
另外，根据物理计算公式V=m ／ρ可得：溶液质量＝ × 。
10.溶液的稀释：稀释前溶质的质量 = 稀释后溶质的质量11.配制一定溶质质量分数溶液的步骤 、 、 、 。
配制时需要的仪器：______ ____（药匙）、 （胶头滴管）、 和玻璃棒，其中玻 璃棒的作用是 。
典型例题分析考点1 溶液的形成题：有关溶液的说法中，正确的是（ ）A.溶液都是无色透明的B.溶液中的溶剂一定是水C.均一、稳定的液体都是溶液D.溶液都是由溶质和溶剂组成的 考点2 乳化作用题：下列除垢或除污过程中利用乳化作用的是 （ ）一般规律：不饱和溶液 饱和溶液 降温、蒸发溶剂、加溶质升温、加溶剂、减溶质 溶质的质量分数== ×100%溶质质量 溶液质量（或溶质质量+溶剂质量）A.自来水洗手B.食醋除水垢C.汽油除油污D.洗洁精除油污考点3 有关溶质质量分数的计算题：“84消毒液”广泛应用于物体表面的消毒，其有效成分是次氯酸钠。
第九单元 溶液 导学案
第九单元溶液课题1 溶液的形成(1)檀林中学九年级化学组李春森陈永新学习目标：认识溶解现象，知道溶液、溶剂、溶质等概念；认识溶液的基本特征。
学习重点：建立溶液的概念并认识溶液、溶质、溶剂三者的关系。
学习难点：对溶解过程的理解。
学法指导：结合生活常识和课本去完成导学案一、预习导学1．糖水为什么是甜的，海水为什么是咸的？因为糖水中____________；海水中____________。
2．将少量蔗糖放入一杯水中，搅拌后观察到什么现象？为什么？现象：蔗糖在水中____________；因为蔗糖以_________的形式______的扩散到了水中。
3.如果将糖和食盐同时加到水中，会看到什么现象？现象：糖和食盐都在水中____________；我们可以称之为盐糖水。
二、自主探究（一）溶液的概念1.通过上面的实验和动画可知：①蔗糖以分子的形式均一的分散到水中，糖水各个部位性质一样，于是我们认为糖水具有_________；②在水分不蒸发，温度不变的情况下，盐水、糖水没有任何变化，说明盐水、糖水具有_________；一种或者几种物质分散到另一物质里形成的______的、______的______叫做溶液。
强调：溶液具有_________、_________，而且是_________这三个特点。
根据上面溶液的定义来看，溶液不一定都是液态的，但初中我们只考虑液态的溶液。
练习1：老师要同学按要求进行以下四种实验，其中所得混合物一定为溶液的是（）A.二氧化碳通入水中B.面粉放入水中C.二氧化碳通入澄清石灰水D.菜油放入水中练习2：下列物质中不属于溶液的是（）A.碘酒B.啤酒C.蒸馏水D.眼药水注意：判断某混合物是否为溶液的方法是：①看该混合物是否是均一的、稳定的；②看该混合物中的分散颗粒是否为分子或离子等（即肉眼是看不见的）。
牛奶、豆浆是否是溶液？_________；（二）溶液的组成1.溶液是由______和______组成的①溶质是被溶解的物质，如糖水中的______，盐水中的______都是溶质，都是被溶解的物质。
九年级化学下册第九单元溶液小结与复习导学案无答案新人教版
溶液第九单元复习目标）对本单元各知识点进行梳理，形成知识体系。
（1 ）加深对溶液、饱和溶液、溶解度、溶质的质量分数等概念的理解和掌握。
（2 知识回顾：溶液<一>分散到就是溶液。
概念：里，形成性。
特征：性；叫做溶质。
（以分子或离子形式在溶液中存在）溶质概念：态。
状态：态、态、组成叫做溶剂。
溶剂概念：等也可以做溶剂。
水是常用的溶剂，但思考：溶质和溶剂的判断：。
（1）固体、气体溶于液体：液体为，固体、气体是。
无水：量多的为，量少的为）液体溶于液体：有水：水为，其它为；（2溶质是反应后生成的能溶如果物质在溶解时发生了化学变化，那么在形成的溶液中，注意：解的物质。
>溶解时的吸热或放热现象（溶解过程中伴随着热量的变化）<二的溶解1.溶解吸热：溶液的温度降低，如的溶解2.溶解放热：溶液的温度升高，如、的溶解3.溶解没有明显热现象：如乳浊液<三> 叫做乳浊液。
、概念：分散到液体里形成的 1特点：许多分子的集合体，不均一、不稳定，静止后会分层。
、乳化功能：能使油脂分散成，而不聚集成2）过程，洗涤剂除油污属于作用（二者原理相同吗？思考：汽油除油污属于饱和溶液和不饱和溶液<四> 、判断依据。
1溶续不能继还能继续溶）（度的一定温（）种溶质种溶质解某解某溶液液溶不饱和一定量溶剂的饱和2、相互转化：KNO①一般情况，物质的溶解度随温度的升高而增大。
例如：3）、（））（、（不饱和溶液饱和溶液（）、（）②少数情况，物质的溶解度随温度的升高而增大。
例如：（）、（）、（）不饱和溶液饱和溶液（）、（）<五>溶解度1、固体的溶解度（1）概念：，某固体物质在里所溶解的，叫做这种溶质在这种溶剂里的溶解度。
（2）影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂本身的性质（种类）②温度（外在因素）1，从溶液中分离时可采用方法A、大多数固体物质的溶解度随温度升高而；如从溶液中分离时可采用方法B、少数固体物质的溶解度受温度的影响；如、极少数物质溶解度随温度升高而；如C（3）固体溶解度与溶解性的关系溶解性1010 ﹥0.01～1 1～溶解度＼g ﹤0.014）溶解度曲线（概念：表示物质的随曲线。
九年级上册化学第三单元 溶液 复习导学案
第三单元 溶液 复习学案【基础知识回顾】一、溶液的形成1.溶液 概念一种或几种物质__________到另一种物质里，形成的__________、__________的__________。
特征__________ 溶液中任意一部分的组成和性质完全相同 __________ 外界条件不变时，溶质不会从溶剂中分离出来 组成 __________被溶解的物质 __________起溶解作用的物质 物质NaOH 固体 NH 4NO 3固体 NaCl 固体 温度变化3.（1）当在植物油中加入洗涤剂后，植物油就被分散成无数细小的液滴，而不能聚集成大的油珠，这种现象叫做。
肥皂、洗发水等都具有乳化作用。
（2）物质除污的方法和原理方法原理 举例 溶解利用溶解原理，使污垢溶解于某些溶剂中，从而去除污垢 用汽油洗去衣服上的油渍 乳化利用乳化原理，使乳化剂作用于污垢，发生乳化现象，从而去除污垢 用洗涤剂洗去碗碟上的油渍 化学变化利用化学反应，使污垢与某些物质发生反应，从而去除污垢 盐酸除去铁锈饱和溶液 不饱和溶液概念 在温度、溶剂一定的溶的条件下，_________该溶质的溶液，称为该溶质的饱和溶液 _________该溶质的溶液，称为该溶质的不饱和溶液 相互转化二、溶液组成的定量表示概念溶质质量分数是_________与_________的质量之比 计算公式 %100⨯=液质m m ω推导公式ω⨯=液质mmω质液mm=溶液稀释的计算增加溶剂计算依据：稀释前后，__________的质量不变计算公式：设加水的质量为x，m×A1%＝(m+x)×A2%溶液的浓缩蒸发溶剂计算依据：蒸发前后，__________的质量不变计算公式：设蒸发水的质量为x，m×A1%＝(m+x)×A2%增加溶质计算依据：增加溶质时，的质量增大计算公式：设增加溶质的质量为x，m×A 1%+xm+x×100%=A2%主要仪器及部分仪器的作用________、药匙、________、滴管、________、玻璃棒。
九级化学下册第九单元溶液导学案
九年级化学下册第九单元溶液导学 1 课题 1 溶液的形成【学习目标】1、溶液的观点 ,溶液的基本特点 , 溶质和溶剂的判断 ,乳化以及乳浊液的观点 ,溶解过程的理解。
2、从宏观上认识溶液的特点，从微观上认识溶液是溶质粒子分别到溶剂中形成的均一体系，知道溶液、溶剂、溶质之间的关系。
及常有的乳化现象，认识物质溶解的过程以及温度的变化。
【学习过程】一、自主学习1、溶液（ 1 ）溶液的观点：一种或几种物质分别到另一种物质里，形成（）的、（）的（），叫做溶液（2）溶液的基本特点：溶液拥有（）性、（）性（）是混淆物。
（ 3）溶液的构成：溶液由（）和（）构成。
（）叫做溶质 , 能够是固体、（）、（）。
（）叫做溶剂 ,一般指（）。
（4）、溶液的质量 =（） +（）的质量（5）、请举例说明溶液的用途：（）；（）；（）等。
乳浊液：（）叫做乳浊液。
比如生活顶用的（）是乳浊液，起乳化作用。
往常状况下生石灰、氢氧化钠和（）溶于水时，溶液的温度明显高升；（）溶于水时，溶液的温度明显起落低。
三、合作研究4、请指出以下溶液中的溶质和溶剂：蔗糖溶液、稀盐酸、氯化钠溶液、稀硫酸、高锰酸钾溶液、澄清石灰水、碘溶于汽油中、医用酒精、油脂溶解在汽油中、碘酒。
四、总结概括请说说本节课你有什么收获？还有什么疑问？五、检测反应5、以下物质中，属于纯净物的是（）A. 豆浆B.酒精C.食醋D.牛奶6、以下物质中，不属于溶液的是（）A. 啤酒B.矿泉水C.汽水D.液氧7、溶解适当的固体碘制成消毒液，应当使用（）A. 蒸馏水B.医用酒精C.汽油D.生理盐水8、以下各组物质充足混淆后，能获取溶液的是（）A. 氧化铁加入水中B. 汽油加人水中C.硫酸铜加人水中D. 花生油加人水中9、以下各组物质充足混淆后，能获取乳浊液的是（）A. 碳酸钙加人水中B. 碘加人水中C.酒精加人水中D.植物油加人水中10、在水中加入高锰酸钾晶体，充足振荡，获取（）色的溶液，此中的溶质是（），溶剂是。
初中化学_溶液单元复习教学设计学情分析教材分析课后反思
《溶液单元复习》教学设计【一、课前预习与准备设计】学生：根据预习学案完成相关内容的回顾复习；了解本节课的学习目标；了解本节内容的重难点。
教师：设计学生的课堂导学学案与课堂达标检测习题；制作多媒体课件；【二、课堂教学活动设计、学习活动设计】三定性定量表示物质溶解性问题思考学习任务三：定性定量表示物质的溶解性泥沙难溶于水、而氯化钠易溶于水，不同物质在同一溶剂中的溶解性不同，物质的在同一溶剂中的溶解性受哪些因素的影响呢？板书影响固体气体溶解度的因素有哪些，并启发学生思考回顾总结。
学生思考并回答从定性描述物质的溶解性到定量表示溶质的溶解性，让学生找到影响固体气体溶解性的因素，以物质的溶解度为核心展开的，从定量的角度分析溶解限度及其影响因素，认识溶解度曲线；了解结晶对物质进行分离提纯，加深对溶解度及其应用的理解。
学生小组讨论并交流链接中这部分知识在中考中有着比较频繁的考查，在生活生产中也有着很重要的应用。
完成学案问题的解答。
独立完成链接中考的习题解答，并交流答案与中考考查相联系，体验知识的应用考查。
考归纳总结复习的意义在于对知识不断的积累串联和内涵的挖掘，本部分知识的内在关联，请大家跟老师一起进行知识的构建。
与老师一起对知识进行关联的链接，让用框图的形式形成网络，有利于对知识的归纳，提升。
学习溶液的意义及其用途学习任务四：学习溶液的意义及其用途溶液在我们的生活生产中有着广泛的应用，思考下列问题：思考并回答问题引导学生学习化学要从生活中来到生活中去，理论联系实际。
与老师一起对本单元的知识进行总结提升从教材的作用到学习方法，实验操作要求，定量实系为_____________ _。
（ 3）图3中表示乙的溶解度曲线是______，P点表示的含义是__________________。
课后延伸课后作业：1.完善本单元的思维导图2.完成学案问题的巩固独立完成对课堂知识的考查与完善知识体系板书设计附：学后检测题1.下列物质：①牛奶；②无水酒精；③澄清石灰水；④泥水；⑤向澄清石灰水中通人少量二氧化碳后的液体；⑥锌溶解在适量的稀硫酸中形成的液体，属于溶液的是溶液中的溶质分别是。
九年级下册化学第九单元《溶液》复习课 学案
九年级下册化学九单元《溶液》复习课学案班级姓名教学目标：1，通过对知识回顾的阅读，巩固本单元基础知识和基本技能2，通过错题分析，加强对饱和和不饱和，溶解度和溶质质量分数的计算等知识点的理解运用，并建构自己的知识网络。
3，通过英雄故事的引用，激发学生的爱国情怀！一、溶液的组成知识回顾1、一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的、混合物。
2、当溶液中没有水时，量多为剂，量少为质。
有水水为剂。
3、溶液是由溶质和溶剂组成的．溶液的质量等于溶质质量和溶剂质量之和．但溶液体积小于溶质和溶剂的体积之和，这是因为分子间有间隙。
4、在溶解过程中，能使溶液温度上升的是氢氧化钠不变的是氯化钠温度下降的是硝酸铵。
错题重现5、指出下列溶液中的溶质和溶剂（1）.白磷溶解在二硫化碳液体中，溶质是，溶剂是（2）稀盐酸中，溶质是，溶剂是；稀硫酸中溶质是，溶剂是（3）铁和稀硫酸恰好完全反应后的溶液，溶质是，溶剂是6、现有下列5种物质：硫酸铜、汽水、浑浊的石灰水、牛奶、碘酒。
其中、属于化合物的是，属于溶液的是，属于乳浊液的是悬浊液的是二、溶解度知识回顾7、在一定温度下，在一定量的容济里，不能溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液，还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液．8、在说明溶液是否是饱和还是不饱和溶液时，一定要注明是在一定的温度、一定量溶剂，同一种溶质9、固体物质溶解度的四个要点：一定温度、100克溶剂、饱和状态、单位为克。
10、溶解度曲线上及其上面的点表示在该物质溶液的饱和状态；曲线下的点表示该物质溶液的不饱和状态11、一般固体物质的溶解度随温度的升高而增大，例如硝酸钾。
只有少数的溶解度受温度的影响很少，例如氯化钠。
也有极少数物质的溶解度随温度的升高而减少，例如氢氧化钙。
12、气体物质溶解度是指该气体在压强为101kPa，一定温度时溶解在一体积水里达到饱和状态时的气体体积．13、气体的溶解度与温度和压强有关，与温度成反比，与压强成正比14、从溶液中结晶析出晶体的方法主要有：①蒸发结晶法—适用于物质的溶解度随温度的升高而增大，但不明显，如氯化钠②冷却热饱和溶液法—适用于物质的溶解度随温度的升高而明显增大，如硝酸钾．错题重现15.在室温下，想一定量的氯化钠溶液中加入10克固体，充分搅拌后，还有部分固体未溶解；又加入10克水后，固体全部溶解。
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1
山东省日照经济开发区中学九年级化学 溶液复习导学案
问题一：溶液的组成
问题二：饱和溶液与不饱和溶液
问题三：溶解度的表示方法及意义
一、固体物质的溶解度
4、我国有许多盐碱湖，湖中含有大量的氯化钠和纯碱，那里的农民冬天捞碱，夏天晒盐。试用所学知
识说明：
(1)冬天捞碱的原理：
（2）夏天晒盐的原理：
二、气体物质的溶解度
可乐中溶有一定量的二氧化碳气体，打开瓶盖时，可乐会自动喷出来，原因是
，喝了可乐后又常常会打嗝，这说明
。
问题四：定量表示溶液的组成
1、在20℃下，计算下列四种氯化钠溶液中溶质的质量分数（此温度下氯化钠的溶解度为36g）
序号 溶质的质量／g 溶剂的质量／g 溶质的质量分数
1 1 99
2 20 80
3 36 100
4 40 100
2、配制100g10%的氢氧化钠溶液，需要25%的氢氧化钠溶液加水多少克？（ ）
3、根据化学方程式的计算
4、配制溶质质量分数一定的溶液
[反馈练习]
1.（10日照2）将下列四种物质分别放入水中，能形成溶液的是
A．泥土 B.氢气 C.蔗糖 D.汽油
2.（10娄底16）物质在溶解时，常常会使溶液的温度发生改变。下列物质溶于水时，温度无明显变化
．．．．．
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2
的是
A．浓硫酸 B．氢氧化钠固体 C．硝酸铵固体 D．食盐
3. (山东烟台3. ）下列有关溶液性质的说法中错误的是
A.溶液一定是无色、透明的混合物
B.溶液加水稀释前后溶质的质量不变
C.食盐水能导电是因为食盐水中含有较多自由移动的离子
D.海水是盐溶液，所以冬天海水不易结冰
4.下面的表格列出了氯化铵在不同温度时的溶解度。
（1）从表格中可得到的信息是
（2）在20℃时，向100g水中加入50g氯化铵，形成氯化铵
的 溶液，（填“饱和”或“不饱和”），将其温度
身高至60℃时，溶液的质量为 g。该溶液中溶质和溶
剂的质量比为 。
5．甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。据图回答：
(1)50℃时，乙物质的溶解度是 g；
(2)30℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为 ；
(3)要使接近饱和的丙物质溶液变为饱和，可采取的一种措施是 ；
(4)50℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至10℃时，析出晶体最多的
是 ，所得溶液中溶质质量分数最小的是 。
6. 用30 g氯化钠能配制成质量分数为16％的氯化钠溶液 g，需加水
毫升。配制步骤是① ，② ，③ 。
7.(10河北)小明要用100 g质量分数为10%的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签”。图12是他配制氢氧
化钠溶液的实验操作示意图。
（1）量取所需要的水应选择 （选填“10 mL”、“50 mL”或“100 mL”）量筒。
（2）指出图中的一处操作错误： 。
（3）用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序： 。
（4）配制好的氢氧化钠溶液要密封保存，其原因是：
温度 /℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80
溶解度/℃ 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2 65.6
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3
。
8.（10日照29）某兴趣小组需要10%的氢氧化钠溶液和10%的硫酸溶液，进行中和反应实验。（Na—23 H
—1 S---32 O--16）
（1）若选择40g上述氢氧化钠溶液，则需要氢氧化钠固体的质量为_______g。
（2）为中和上述氢氧化钠溶液，需10%的硫酸溶液的质量为____g；
计算反应后所得溶液的溶质质量分数是多少？（精确到1%）
巩固提高：
1. 2.(10邵阳13)右图表示的是a、b两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是
A.a的溶解度大于b的溶解度
B.a、b两物质的溶解度受温度影响都很小
C.在t℃时，a、b两物质的饱和溶液中溶质质量分数相等
D.当b中含少量a时，可用冷却热饱和溶液的方法提纯b
2．A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如右图所示。
（1）t1℃时，A、B、C的溶解度大小关系是（用“＞”、“＜”或
“＝”表示） ，它们的饱和溶液中，溶质质量分数
最大的物质是 。
（2）t2℃时，将A、B、C各25 g分别放入100g水中，能形成饱
和溶液的物质是 ，将其转化为不饱和溶液的两种方法
有 、 。
3.（福建省福州）请根据图7中A、B两种固体物质的溶解度曲线，
回答下列问题。
(l)在____℃时，A、B两种物质溶解度相同。
(2) t2℃时，100g水中溶解_ gA物质恰好达到饱和，该饱和
溶液中溶质的质量分数为_ ___，若要把该饱和溶液稀释成质量分
数为10%的溶液，应加水 g。
(3)将t2℃时A、B两种物质的饱和溶液降温至t1℃（其它条件不变），
溶质的质量分数保持不变的是___ _。
5.将17.9g锌放入40ml（密度为1.29g|ml）稀硫酸中，反应停止后将剩余的锌取出，洗净干燥后称量
其质量为4.9g，试求：（1）参加反应的锌的质量（2）所用稀硫酸中溶质的质量分数
（3）反应后生成的硫酸锌溶液溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）
教（学）后反思：
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4
4. （10龙岩市）．右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法正
确的是
A．甲的溶解度随温度变化比乙小
B．t2℃时甲的饱和溶液的溶质质量分数小于30%
C．t1℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数不相等
D．可采用降低温度的方法使乙的饱和溶液变为不饱和溶液
答案：27．（1）B
(1)t1 (2)25 20％ 125 (3)B
（2）升高温度（或恒温蒸发溶剂、加溶液质、加氢氧化钙、加熟石灰、加消石灰、加Ca(OH)2,加生石
灰、加CaO等）
（3）加热后趁热过滤（或升高温度后立即过滤；降温结晶、过滤，再将晶体溶于蒸馏水）
28．(5分)（1）B＞A＝C (或A＝C＜B) B
（2）C 降低温度 增加溶剂 （后两空不规定顺序）
10江苏泰州19）右图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线．下列说法正确的是
A．在t1℃时，三种物质的溶解度由大到水的顺序是甲>乙>丙
B．在t2℃时，甲、乙两物质的溶解度相等
C．甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温都会转化为不饱和溶液
D．当乙的饱和溶液中混有少量丙时，可采用降温结晶的方法析出丙