高二下学年化学期末备考知识点归纳
高二下化学重点知识点总结
高二下化学重点知识点总结一、化学反应与化学方程式化学反应是物质发生变化的过程，可以用化学方程式来表示。
化学方程式由反应物、生成物和反应条件组成。
1. 反应物与生成物的表示方法：- 反应物和生成物的化学式：用化学符号和数字表示物质的种类和数量。
- 反应物和生成物的物质状态：用（s）表示固体，（l）表示液体，（g）表示气体，（aq）表示溶于水的溶液。
- 特殊的反应类型：如强酸与碱反应生成盐和水，可以用“+”表示。
2. 化学方程式的平衡：化学方程式需要满足质量守恒定律和电荷守恒定律，同时要保持反应物与生成物的摩尔比例。
对于不平衡的方程式，可以通过添加系数将其平衡。
二、溶液和浓度计算1. 溶液的定义与性质：溶液是由溶质溶解在溶剂中形成的混合物。
溶液可以根据溶质的量与溶剂的量比例来分类，包括稀溶液和浓溶液。
2. 溶液的浓度计算：- 质量百分比（w%）：溶质质量与溶液总质量之比乘以100%。
- 体积百分比（v%）：溶涂体积与溶液总体积之比乘以100%。
- 摩尔浓度（mol/L）：溶质的摩尔数与溶液体积的比值。
三、电解质和非电解质1. 电解质的定义与分类：- 电解质是在溶液或熔融状态下能够导电的物质。
按溶液导电能力可分为强电解质和弱电解质。
- 强电解质能完全离解成离子，而弱电解质只有一部分分子能离解成离子。
2. 非电解质的定义与特点：- 非电解质是在溶液或熔融状态下不能导电的物质。
- 非电解质的分子在溶液中不会离解成离子。
四、氧化还原反应1. 氧化还原反应的基本概念：氧化还原反应是指物质在化学反应中失去或获得电子的过程，包括氧化和还原。
2. 氧化还原反应的判别方法：通过观察反应物的氧化态和还原态的变化来判别氧化还原反应。
五、物质的结构与性质1. 原子结构与元素周期表：- 元素周期表是根据元素的原子结构和性质进行分类的表格。
- 原子结构包括原子核（由质子和中子组成）和电子壳层结构。
2. 元素的周期性性质：元素周期表中的元素周期性地变化着一些性质，如原子半径、电离能和电负性等。
高二年级化学下学期重点知识点
高二年级化学下学期重点知识点1.高二年级化学下学期重点知识点篇一(1)电解池的构成条件①外加直流电源;②与电源相连的两个电极;③电解质溶液或熔化的电解质。
(2)电极名称和电极材料①电极名称阳极：接电源正极的为阳极阴极：接电源负极的.为阴极②电极材料惰性电极：C、Pt、Au等，仅导电，不参与反应;活性电极：Fe、Cu、Ag等，既可以导电，又可以参与电极反应。
2.高二年级化学下学期重点知识点篇二亲电取代反应芳香烃图册主要包含五个方面：卤代：与卤素及铁粉或相应的三卤化铁存在的条件下，可以发生苯环上的H被取代的反应。
卤素的反应活性为：F>Cl>Br>I不同的苯的衍生物发生的活性是：烷基苯>苯>苯环上有吸电子基的衍生物。
烷基苯发生卤代的时候，如果是上述催化剂，可发生苯环上H取代的反应;如在光照条件下，可发生侧链上的H被取代的反应。
应用：鉴别。
(溴水或溴的四氯化碳溶液)如：鉴别：苯、己烷、苯乙烯。
(答案：step1：溴水;step2：溴水、Fe粉)。
硝化：与浓硫酸及浓XX(混酸)存在的条件下，在水浴温度为55摄氏度至60摄氏度范围内，可向苯环上引入硝基，生成硝基苯。
不同化合物发生硝化的速度同上。
磺化：与浓硫酸发生的反应，可向苯环引入磺酸基。
该反应是个可逆的反应。
在酸性水溶液中，磺酸基可脱离，故可用于基团的保护。
烷基苯的磺化产物随温度变化：高温时主要得到对位的产物，低温时主要得到邻位的产物。
F-C烷基化：条件是无水AlX3等Lewis酸存在的情况下，苯及衍生物可与RX、烯烃、醇发生烷基化反应，向苯环中引入烷基。
这是个可逆反应，常生成多元取代物，并且在反应的过程中会发生C正离子的重排，常常得不到需要的产物。
该反应当苯环上连接有吸电子基团时不能进行。
如：由苯合成甲苯、乙苯、异丙苯。
F-C酰基化：条件同上。
苯及衍生物可与RCOX、酸酐等发生反应，将RCO-基团引入苯环上。
此反应不会重排，但苯环上连接有吸电子基团时也不能发生。
高二下化学期末必考知识点
高二下化学期末必考知识点化学作为一门自然科学，研究的是物质的结构、性质及其变化规律。
在高二下学期的化学学习中，有一些重要的知识点是必考的，下面就来具体介绍一下这些知识点。
1. 元素周期表元素周期表是化学中非常重要的一个工具，它将所有已知的元素按照一定规律排列，便于科学家们进行研究和归纳。
熟练掌握元素周期表的排列顺序、元素的周期性规律以及常见元素的性质是化学学习的基础。
2. 化学键化学键是指在化合物中连接两个原子的力，常见的化学键有离子键、共价键和金属键。
了解不同类型的化学键的形成原理、性质以及化合物的特点是必考的。
3. 化学反应化学反应是指物质在一定的条件下发生的变化过程。
了解化学反应的各种类型、平衡反应的表达式和计算以及反应速率的影响因素是必考的内容。
4. 酸碱中和反应酸碱中和反应是酸和碱按一定摩尔比例反应生成盐和水的化学反应。
了解酸碱中和反应的特点、离子在溶液中的行为以及pH值的概念和计算是必考的。
5. 氧化还原反应氧化还原反应是指物质中电子的转移过程，包括氧化剂的还原和还原剂的氧化。
了解氧化还原反应的特征、电子的转移规律以及计算氧化数和平衡化学方程式是必考的内容。
6. 离子反应离子反应是指在溶液中发生的涉及到离子的化学反应，其中包括溶解度反应和沉淀反应。
了解离子反应的离子方程式的写法、溶解度的判断和只发生沉淀反应的条件是必考的知识点。
7. 功能性有机化合物功能性有机化合物是指具有特定功能的有机化合物，如酯、醛、酮、酸和酰氯等。
了解这些功能性有机化合物的结构和性质、命名规则以及化学反应是必考的重点。
8. 能量变化和化学平衡化学反应中伴随着能量的变化，包括焓变和熵变。
了解能量变化和化学平衡的关系、反应焓的计算以及自发反应和非自发反应的判断是必考的内容。
9. 化学实验操作化学实验操作是化学学习中必不可少的一部分，包括正确使用实验仪器、操作步骤和安全注意事项等。
了解化学实验常用器材的命名和使用以及实验中的安全措施是必考的知识点。
高二下学期化学知识点大全
高二下学期化学知识点大全化学，作为一门自然科学，研究物质的组成、结构、性质以及变化规律。
在高中化学学习中，学生们需要掌握并理解一系列的化学知识点，从而更好地理解和应用化学原理。
本文将为大家详细介绍高二下学期的化学知识点，帮助学生们系统地学习和巩固相关内容。
第一章：化学反应与能量变化1. 化学方程式- 反应物与生成物的表示- 物质的量与化学方程式的配平- 前后物质的质量守恒- 水的状态符号2. 反应的放热与吸热- 放热反应与吸热反应的概念- 燃烧反应的放热与吸热- 化学反应焓变的计算3. 分解反应与组成反应- 分解反应的概念及示例- 组成反应的概念及示例- 化学反应的基本类型第二章：酸碱中和反应1. 酸与碱的性质- 酸碱指示剂的使用与示意- 酸碱溶液的电导性- 酸碱的腐蚀性2. 酸碱滴定- 酸碱溶液的标度与稀释- 酸碱中和反应的计算- 酸碱滴定曲线的理解3. 酸的氧化性与碱的还原性- 酸的氧化性与还原性的概念- 铜与硫酸的反应示例- 银离子与硝酸的反应示例第三章：氧化还原反应1. 氧化还原反应的基本概念- 氧化还原反应的特征与判断- 氧化剂与还原剂的定义- 氧化还原反应的电荷守恒2. 电化学电池- 电化学电池的构造与工作原理- 电极电势与标准电极电势- 离子在电池中的移动与催化反应3. 电解与电解质- 电解的基本概念与原理- 电解液的选择与溶解度规律- 电解质的电荷与电量计算第四章：酸碱平衡1. 平衡的基本概念- 平衡态的定义与特点- 平衡关系与平衡常数- 平衡常数与反应性质的关系2. 酸碱中和反应的平衡- 酸碱平衡与离子的水解反应- 水的自离解与酸碱指数- 酸碱中和反应的平衡常数计算3. 酸碱平衡的应用- 缓冲溶液的概念与性质- 缓冲溶液的配制与计算- 缓冲溶液的应用与意义第五章：有机化学基础1. 有机化合物的含义与分类- 有机化学的基本概念与历史- 有机化合物与无机化合物的区别- 有机化合物的主要分类与特点2. 烃类与烷烃- 烃类的概念与命名原则- 烷烃的命名方法与结构特点- 烷烃的燃烧反应与应用3. 烯烃与炔烃- 烯烃与炔烃的结构特点与命名- 烯烃的存在形式与应用价值- 炔烃的存在形式与应用价值以上是高二下学期化学知识点的大致内容，不仅涵盖了基础的化学方程式、酸碱中和反应、氧化还原反应和酸碱平衡等内容，还包括了有机化学基础的相关知识点。
高二下学年化学期末考试知识点整理
高二下学年化学期末考试知识点整理
高二下学年化学期末考试知识点整理
查字典化学网为大家整理了高二下学年化学期末考试
知识点整理，希望大家跟着小编的思路归纳知识点和小编一起来学习吧。
高二下学期化学知识点(一)
1 检验酒精中是否含水无水CuSO4，变蓝
2 能使溴水褪色的烯、炔(苯、烷不能)
3 能使KMnO4酸性溶液褪色的烯、炔(苯、烷不能)
4 能发生加聚反应的含C=C双键的(如烯)
5 能发生消去反应的是乙醇(浓硫酸，170℃)
6 能发生酯化反应的是醇和酸
7 燃烧产生大量黑烟的是 C2H2、C6H6
8 属于天然高分子的是淀粉、纤维素、蛋白质、天然橡胶(油脂、麦芽糖、蔗糖不是)
9 属于三大合成材料的是塑料、合成橡胶、合成纤维
高二下学期化学知识点(二)
1.化学反应速率：化学反应速率是用来衡量化学反应进行的快慢程度的物理量。
在容积不变的反应器中，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
2.影响因素
1)内因：参加反应的物质的结构和性质。
2)外因：主要是指浓度、温度、压强和催化剂，另外还有光、。
高二下半学期化学知识点
高二下半学期化学知识点高二下半学期是化学学科中的重要阶段，学生将进一步学习和掌握化学的基础知识和原理。
下面将针对高二下半学期化学知识点进行详细讲解，以帮助学生更好地理解和应用这些知识。
一、无机化学知识点1. 元素周期表：了解元素周期表的结构，掌握元素周期表中元素的基本性质，元素周期表的分组和周期规律。
2. 化学键：深入了解原子间的相互作用和键的类型，如离子键、共价键和金属键，并能够应用化学键的相关知识解决问题。
3. 化学平衡：理解化学反应的平衡条件和平衡常数的意义，掌握平衡常数的计算方法，学会应用化学平衡定律解决酸碱中和、盐的水解等问题。
4. 酸碱盐：了解酸、碱和盐的性质、分类及其在生活中的应用，掌握酸碱中和、盐的水解反应的相关理论和实验方法。
5. 化学反应速率：掌握影响化学反应速率的因素，了解速率方程的推导方法，掌握反应速率的计算与测定方法。
二、有机化学知识点1. 有机化合物的命名：学习有机化合物的命名规则和方法，掌握命名中的常见规律和异常情况，能够根据分子结构给出有机化合物的名称。
2. 烃类：了解烃类的分类、命名和性质，学习烃类的制备方法和化学反应，能够应用烃类的相关理论解决问题。
3. 醇类和酚类：掌握醇和酚的命名和性质，了解醇和酚的制备方法和化学反应，能够根据问题要求设计实验和解决实际问题。
4. 醛类和酮类：学习醛和酮的命名和性质，掌握醛和酮的制备方法和化学反应，了解醛和酮在生活中的应用。
5. 脂肪族酸和芳香族酸：了解脂肪族酸和芳香族酸的命名和性质，学习脂肪族酸和芳香族酸的制备方法和化学反应，了解它们在工业和生活中的应用。
三、化学实验知识点1. 实验室安全：学习实验室的基本规则和安全操作要求，了解常见实验室危险品的性质和安全处理方法，掌握突发事件的紧急处理方法。
2. 实验基本操作：掌握实验的基本器材、仪器和玻璃仪器的使用方法，学会进行实验前的预备工作、实验过程的观察和实验结果的记录。
3. 化学计算：掌握化学计算中的基本概念和计算方法，如溶液浓度的计算、反应物质量和体积的计算，以及酸碱滴定曲线的解析等。
化学高二下学期知识点
化学高二下学期知识点高二下学期化学知识点高二下学期是学习化学的关键阶段，这一学期的知识点将为学生打下坚实的基础，为高考做好充分准备。
下面将介绍高二下学期化学的核心知识点。
一、化学反应与化学反应速率1. 化学反应的基本概念：化学反应是物质发生变化的过程，包括物质的转化、合成和分解等。
2. 反应热力学：研究反应的热力学性质，包括焓变、熵变和自由能变等。
3. 化学反应速率：研究反应速率与物质的浓度、温度、催化剂等因素的关系。
二、化学平衡与溶液的理论1. 化学平衡的基本概念：反应中物质浓度达到一定的平衡状态，正向反应和逆向反应速率相等。
2. 平衡常数与反应的位置：用反应物和生成物浓度之比表示平衡系统的位置。
3. 溶液的理论：溶液中的溶质与溶剂之间的相互作用及浓度计算。
三、化学键与化合物的性质1. 化学键的类型：离子键、共价键和金属键的形成与性质。
2. 分子的性质：分子的极性和非极性、键长和键能的关系。
3. 有机化合物：有机化合物的命名、结构和性质。
四、酸碱理论与溶液的pH值1. 酸碱理论的发展：酸碱定义的演变，包括酸的三种定义、碱的三种定义。
2. pH值与酸碱中和反应：pH值的计算，酸碱中和反应的原理。
3. 盐类溶液的性质：酸性盐、碱性盐和中性盐的性质。
五、氧化还原反应与电化学1. 氧化还原反应的基本概念：电子的失去和获得，氧化剂和还原剂。
2. 电化学基础知识：电解质溶液的电离度，电解质溶液中离子的运动。
3. 电池与电解：电池的构成、工作原理和应用；电解的过程和应用。
六、化学实验与安全1. 实验室的基本设备与仪器：试剂、计量器具等基本设备及使用方法。
2. 实验室中的安全注意事项：化学品的安全使用、废弃物的处理，实验操作的注意事项。
3. 化学实验的分析与报告：实验数据的处理与分析，实验报告的撰写。
以上便是高二下学期化学的核心知识点。
希望同学们能够认真学习，并灵活运用这些知识，为自己的学业打下坚实基础。
祝各位同学取得优异成绩！。
高二下学期化学重要知识点总结归纳
高二下学期化学重要知识点总结归纳（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
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2019年高二下学年化学期末备考知识点归
纳
及时对知识点进行总结，整理，有效应对考试不发愁，下文由查字典化学网为大家带来了高二下学年化学期末备
考知识点归纳，欢迎大家参考阅读。
高二化学下册知识点(一)
有机物的溶解性
(1)难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的(指分子中碳原子数目较多的，下同)醇、醛、羧酸等。
(2)易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、(醚)、醛、(酮)、羧酸及盐、氨基酸及
盐、单糖、二糖。
(它们都能与水形成氢键)。
(3)具有特殊溶解性的：
①乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇
来溶解植物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。
例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相(同一溶剂的溶液)中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。
②苯酚：室温下，在水中的溶解度是9.3g(属可溶)，易溶于
乙醇等有机溶剂，当温度高高中化学选修5于65℃时，能与水混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。
苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是因为生成了易溶性的钠盐。
③乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸，溶解吸收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。
④有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体。
蛋白质在浓轻金属盐(包括铵盐)溶液中溶解度减小，会析出(即盐析，皂化反应中也有此操作)。
但在稀轻金属盐(包括铵盐)溶液中，蛋白质的溶解度反而增大。
⑤线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。
⑥氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成绛蓝色溶液。
高二化学下册知识点(二)
既能与强酸，又能与强碱反应的物质
(1)2Al + 6H+ == 2 Al3+ + 3H2↑
2Al + 2OH + 2H2O == 2 AlO2 + 3H2↑
(2)Al2O3 + 6H+ == 2 Al3+ + 3H2O
Al2O3 + 2OH == 2 AlO2 + H2O
(3)Al(OH)3 + 3H+ == Al3+ + 3H2O
Al(OH)3 + OH == AlO2 + 2H2O
(4)弱酸的酸式盐，如NaHCO3、NaHS等等
NaHCO3 + HCl == NaCl + CO2↑ + H2O NaHCO3 + NaOH == Na2CO3 + H2O
NaHS + HCl == NaCl + H2S↑ NaHS + NaOH == Na2S + H2O (5)弱酸弱碱盐，如CH3COONH4、(NH4)2S等等
2CH3COONH4 + H2SO4 == (NH4)2SO4 + 2CH3COOH
CH3COONH4 + NaOH == CH3COONa + NH3↑+ H2O
(NH4)2S + H2SO4 == (NH4)2SO4 + H2S↑ (NH4)2S +2NaOH == Na2S + 2NH3↑+ 2H2O
(6)氨基酸，如甘氨酸等
H2NCH2COOH + HCl → HOOCCH2NH3Cl H2NCH2COOH + NaOH → H2NCH2COONa + H2O
转眼之间一个学期也将过去了，同学们也迎来了期末考试，希望上文为大家提供的高二下学年化学期末备考知识点归纳，能帮助到大家。