高二化学下学期期末考试试题
化学试题卷（考试时间：120分钟；全卷满分：100分）可能用到的相对原子质量：Zn 65 C 12 O 16 H 1 S 32 Na 23第I卷（选择题）一、选择题（本题共20道小题，每小题2分，共40分）1、危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。
浓硫酸应选用的标志是（）A B C D2、某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（）A．用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸 B．用酸式滴定管量取13.17mL稀盐酸C．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3 D．用天平称取物品的质量为 5.872g3、下列各组离子能大量共存于同一溶液中的是（）A．Fe2+ H+ NO3﹣ SO42﹣B．Fe3+ NH4+ Cl﹣ I﹣C．Cu2+ Mg2+ NO3﹣ Cl﹣D．Al3+ Na+ SO42﹣ OH﹣4、在0.1mol/L的CH3COOH溶液中，要促进醋酸电离，且c（H+）增大，应采取的措施是（）A．升温B．加水 C．加入NaOH溶液 D．加入0.1mol/L HCl5、为了检验某FeCl2溶液是否变质，可选用的试剂是（）A．Fe粉 B．Na2S溶液 C．KSCN溶液 D．石蕊试液6、A、B、C、D四种金属，将AB用导线连接后，浸在稀硫酸中，在A上有氢气放出，而B溶解；当活泼金属浸在含有A和C两种金属离子可溶性盐溶液里时，在活泼金属上先析出C，把D放入B的硝酸盐溶液中，则D表面有B析出．这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（）A．A＞B＞C＞D B．D＞B＞A＞C C．D＞C＞B＞A D．D＞B＞C＞A7、通过核磁共振氢谱可以推知（CH3）2CHCH2CH2OH有多少种化学环境的氢原子（）A．6 B．5 C．4 D．38、有机物的结构简式如图所示，则此有机物可发生的反应类型有（）①取代②加成③消去④酯化⑤水解⑥氧化⑦中和．A．①②③⑤⑥ B．①②③④⑤⑥⑦C．②③④⑤⑥ D．②③④⑤⑥⑦9、常温下，下列变化过程不是自发的是（）A．原电池产生电流 B．石灰石的分解C．在密闭条件下体系从有序变为无序 D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应10、下列反应中，属于氧化还原反应，且HCl作为氧化剂被还原的是（）A．NaOH + HCl ==NaCl＋H2O B．CuO +2HCl ==CuCl2 + H2O C．MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + 2H2O + Cl2↑ D．Zn + 2HCl ==ZnCl2 + H2↑11、25℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋ OH－，下列叙述正确的是A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，K w不变C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低D．将水加热，K w增大，pH不变12、下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（）选项强电解质弱电解质非电解质A CaCO3H2SiO3酒精B NaCl NH3BaSO4C Fe CH3COOH 蔗糖D HNO3Fe(OH)3H2O13、设计一个原电池来实现反应：2Fe3++Fe=3Fe2+，下列各选项中，电极和电解质溶液选择正确的是（）选项负极材料正极材料电解质溶液A．Cu Fe FeCl3B．Zn Fe FeCl2C．Fe 石墨Fe2（SO4）3D．Fe Ag Fe（NO3）214、将pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈（）A．碱性 B．酸性 C．中性 D．无法确定15、在混有少量稀盐酸的AlCl3溶液中逐滴加入过量的氨水至溶液呈碱性，下列图中，能表示该反应产生的沉淀的质量W与加入氨水的体积V关系的是（）A． B．C． D．16、关于小苏打水溶液的表述正确的是（）A．c（Na+）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3）B．c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（OH﹣）C．HCO3﹣的电离程度大于HCO3﹣的水解程度D．存在的电离有：NaHCO3=Na++HCO3﹣，HCO3﹣=H++CO32﹣17、一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为：NH4NO3﹣HNO3+N2+H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（）A．5：3 B．5：4C．1：1 D．3：518、臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为2NO2(g) ＋ O3(g)N2O5(g) ＋ O2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是（）A B C D升高温度，平衡常数减小0～3 s内，反应速率为v(NO2) = 0.2 mol·Ｌ－1t1时仅加入催化剂，平衡正向移动达平衡时，仅改变x，则x为c(O2)19、碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用．锌﹣锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l） Zn （OH）2（s）+Mn2O3（s）下列说法错误的是（）A．电池工作时，锌失去电子B．电池正极的电极反应式为：2MnO2（s）+H2O（1）+2e﹣=Mn2O3（s）+2OH﹣（aq）C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小 6.5g20、下列各组混合物中，用分液漏斗不能分离的是（）A. 苯和水B. 正己烷和水 C .氯乙烷和水 D .乙酸和乙醇第II卷（非选择题）二、填空题（本题共8道小题，共60分）21.（3分）冶炼金属常用以下几种方法：①以C或CO、H2作还原剂还原；②电解法；③热分解法，现冶炼下列金属Al、Fe、Hg，试标明适宜的冶炼方法（填序号）：Al Fe Hg ．22.(7分)（1）在25°Ｃ时，纯水中C（H+）?C（OH﹣）= ；（2）在NH4Cl溶液中C（H+）10﹣7mol/L（大于、小于或等于），pH 7（大于、小于或等于）；（3）在Na2CO3溶液中C（H+）10﹣7mol/L （大于、小于或等于），pH 7（大于、小于或等于）（4）在NaCl溶液中C（H+）10﹣7mol/L （大于、小于或等于），pH 7（大于、小于或等于）．23.（8分）写出下列各种化合物的结构简式：（1）CH2=CH﹣CH=CH2聚合得（此聚合物用作合成橡胶）．又已知在虚线处开环聚合得（此聚合物用作表面活性剂，）则开环聚合得（此聚合物用作合成纤维）．（2 ）已知涤纶树脂的结构简式如图所示，,请写出合成涤纶树脂所需要单体的结构简式：和．24.（9分）（1）有下列几组物质，请将序号填入下列空格内：A、CH2=CH﹣COOH和油酸（C17H33COOH）B、12C60和石墨C、和D、35Cl和37ClE、乙醇和乙二醇①互为同位素的是；②互为同系物的是；③互为同素异形体的是；④互为同分异构体的是；⑤既不是同系物，又不是同分异体，也不是同素异形体，但可看成是同一类物质的是（2）请写出下列反应的化学方程式：①氧化铝和氢氧化钠溶液反应：②丙醛与新制的氢氧化铜悬浊液反应：25.（10分）将0.8 mol I2(g)和 1.2 mol H2(g)置于某1L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2(g)＋H2(g) 2HI(g)并达到平衡。
HI的体积分数随时间的变化如表格所示：HI体积分数1min 2min 3min 4min 5min 6min 7min条件I 26% 42% 52% 57% 60% 60% 60%条件II 20% 33% 43% 52% 57% 65% 65% （1）在条件I到达平衡时，计算该反应的平衡常数K=____________。
（2）在条件I从开始反应到到达平衡时，H2的反应速率为____________。
（3）为达到条件II的数据，对于反应体系可能改变的操作是_______________。
（4）该反应的△H_____0（填">"，"<"或"="）（5）在条件I下达到平衡后，在7min时将容器体积压缩为原来的一半。
请在图中画出c(HI)随时间变化的曲线。
26.（12分）( 1)氨的合成是最重要的化工生产之一，工业上合成氨用的H2有多种制取的方法。
用天然气跟水蒸气反应：CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g)。
已知有关反应的能量变化如下图所示，则此制取H2反应的ΔH＝____________。
（2）已知通常状况下，每充分燃烧1gCO并恢复到原状态，会释放10KJ的热量。
请写出表示CO燃烧热的热化学方程式________________________________________________ （3）一种甲烷燃料电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂，在稀硫酸电解液中直接通入甲烷，同时向一个电极通入空气。
此电池的负极电极反应式是______________________________________________。
（4）利用右图装置可以模拟铁的电化学防护。
①若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于处。
假设海水中只有NaCl溶质，写出此时总离子反应方程式：②若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为写出铁电极处的电极反应式：27.（2分）pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸混合，已知所得混合溶液的pH=11，求混合前强碱与强酸溶液的体积比为．28.（9分）阅读下列实验内容，根据题目要求回答问题．某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用 1.00mL待测硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14mol?L﹣1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL．（1）该学生用标准0.14mol?L﹣1NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：A．用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL，注入锥形瓶中，加入指示剂．B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管．C．用蒸馏水洗干净滴定管．D．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2﹣3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下．E．检查滴定管是否漏水．F．另取锥形瓶，再重复操作一次．G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度．①滴定操作的正确顺序是（用序号填写）②该滴定操作中应选用的指示剂是．③在G操作中如何确定终点？（2）碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果（填“偏小”、“偏大”或“无影响”）．（3）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入滴定管（选填“甲”或“乙”）中．（4）观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的稀H2SO4溶液浓度测定值（选填“偏大”“偏小”或“无影响”）（5）计算待测硫酸溶液的物质的量浓度（计算结果精确到小数点后二位）mol?L ﹣1．7月高二下学期期末考试化学答题卷（考试时间：120分钟；全卷满分：100分）第I卷（选择题）一、选择题（本题共20道小题，每小题2分，共40分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 D B C A C B B B B D题号11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 B A C B C A A A C D第II卷（非选择题）二、填空题（本题共8道小题，共60分）21.（3分）（填序号）：Al ② Fe ① Hg ③．22.(7分)（1）1.0×10﹣14；（2）大于；小于；（3）小于；大于；（4）等于；等于．23.（8分）（1）；；（2）；HO﹣CH2﹣CH2﹣OH．24.（9分）24.（1）①D；②A；③B；④C；⑤E；（2）①②25.(10分)（1）设I2消耗浓度为xI2(g) + H2(g) 2HI(g)起始浓度（mol/L）： 0.8 1.2 0转化浓度（mol/L）： x x 2x平衡浓度（mol/L）：0.8-x 1.2-x 2xHI的体积分数为60%，则：2x/2=60%，x=0.6 mol/LK=c2 (HI) /=1.22/(0.2×0.6)=12（2）0.12 mol/(L·min)（3）降低温度（4）<（5）26.（12分）（1）ΔH＝(a＋3b－c) kJ·mol－1（2）CO（g）+1/2O2(g)=CO2(g) ΔH＝-280KJ/mol（3）CH4 -8e- + 2H2O = CO2 + 8H+ （4）①Ｎ 2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑②牺牲阳极的阴极保护法 O2+2H2O+4e—=4OH—27（2分）.1：9．28.（1）① ECBADGF（或ECBDAGF）；②酚酞；③滴入最后一滴NaOH溶液，溶液突然变成红色，半分钟不褪色；（2）偏大；（3）乙；（4）偏小；（5）4.20．教育资源（5）根据反应：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，稀释后的硫酸溶液浓度为：c（H2SO4）==0.042mol/L，稀释前稀硫酸的浓度为：0.042mol/L×=4.20mol/L，故答案为： 4.20．- 11 -。
北京市东城区2023-2024学年高二下学期期末考试化学试题含答案
东城区2023-2024学年度第二学期期末统一检测高二化学（答案在最后）本试卷共8页，共100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H ：1C ：12O ：16第一部分(共42分)一、本部分共14题，共42分。
在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1.我国科学家提出了22CH Cl 真空紫外光电离中的竞争新机制，其光电离的主要产物是+2CH Cl 和+2CHCl 。
该成果为研究大气臭氧消耗机制和有害卤代烃的光解提供了参考。
下列说法正确的是A.22CH Cl 属于电解质B.22CH Cl 只有一种空间结构C.该研究中，利用了化学能转化为光能D.22CH Cl 、+2CH Cl 和+2CHCl 中，碳原子的杂化类型相同【答案】B【解析】【详解】A ．在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物是电解质，CH 2Cl 2属于非电解质，故A 错误；B ．CH 2Cl 2是四面体结构，故其结构只有一种，故B 正确；C ．光电离的主要产物是+2CH Cl 和+2CHCl ，是光能转化为化学能的过程，不是化学能转化为光能，故C 错误；D ．CH 2Cl 2、+2CH Cl 和+2CHCl 的价层电子对分别是4，3，3，杂化方式分别为sp 3、sp 2、sp 2，故碳原子杂化方式不同，故D 错误；故选：B 。
2.下列说法不正确．．．的是A.棉花属于天然有机高分子C H OB.糖类物质的组成一定符合()m2nC.植物油含不饱和脂肪酸甘油酯，能使溴的四氯化碳溶液褪色D.核酸可以看作磷酸、戊糖和碱基通过一定方式结合而成的生物大分子【答案】B【解析】【详解】A．棉花主要成分为纤维素，相对分子质量大于10000，属于天然有机高分子，故A正确；B．鼠李糖(C6H12O5)的组成不符合通式C m(H2O)n，故B错误；C．植物油含不饱和脂肪酸甘油酯，含有碳碳双键，能够与溴发生加成反应，所以能使溴的四氯化碳溶液褪色，故C正确；D．核酸属于生物大分子，可看作磷酸、戊糖和碱基通过一定方式结合而成的，故D正确；故选：B。
福建厦门2024年高二下学期期末考试化学试题+答案
厦门市2023—2024学年第二学期高二期末质量检测化学试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名，准考证号填写在答题卡上．2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑．如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号．回答非选择题时，将答案写在答题卡上．写在试卷上无效．3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回．可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14O16Fe56Se79一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分．每小题只有一个选项符合题目要求．1．纳米催化剂[]362Mg Fe(CN)可缓解阿霉素诱导的心脏毒性．下列说法错误．．的是（ ） A ．单质熔点：Mg>石墨 B ．电负性：C>Fe C ．第一电离能：N>C D ．单质还原性：Mg>Fe 2．下列说法错误．．的是（ ） A ．的系统命名：2-甲基丙醛 B ．葡萄糖的实验式：2CH OC ．的分子式：1010C H O D ．1-氯丙烷的球棍模型：3．银屑病的治疗药物本维莫德乳膏结构如图．下列说法正确的是（ ）A ．有1个手性碳原子B ．可形成分子内氢键和分子间氢键C ．所有碳原子共平面D ．1mol 该物质与足量的溴水反应，最多可消耗23molBr4．一种新型光学材料根据晶胞内原子数命名为10Si ,其晶胞如图．下列说法错误．．的是（ ）A ．10Si 与单晶硅互为同素异形体B ．Si 原子基态价电子排布式为223s 3p C ．10Si 中Si 原子的杂化方式为3sp D ．10Si 中Si 原子位于顶点、面上和体内5．利用冠醚可实现水溶液中锂镁的分离，其制备与分离过程如图．下列说法错误．．的是（ ）A ．甲→乙的反应类型为取代反应B ．丙中Li +通过共价键与O 原子结合 C ．甲、乙、丙中仅有一种物质属于超分子 D ．通过空间结构和作用力协同实现锂镁分离 6．下列实验能达到实验目的的是（ ）A ．除去甲苯中的苯酚B ．用毛皮摩擦过的橡胶棒判断分子的极性C ．检验葡萄糖中的醛基D ．验证苯与液溴发生取代反应7．利用Pd Au −二聚体调控22C H 与2H 反应程度的机理如图．下列说法错误．．的是（ ）A ．X 能发生加聚反应B ．“222C H +H X →”为加成反应 C ．该过程每生成1molX 需要21molHD ．该反应历程中Pd 的配位数发生变化8．()0.80.2Li Fe OH FeSe 晶体结构由铁硒层和锂铁氢氧层交替堆垛而成．晶胞中铁硒层在yz xz 、和xy 平面投影如图，1号Fe 原子的原子坐标为10,0,2．下列说法错误．．的是（ ）A ．铁硒层中Fe 的配位数为4B ．1个晶胞中含有2个Se 原子C ．2号Fe 原子的原子坐标为111,,222D ．晶体密度为2332A1.68810g cm a bN −×⋅ 阅读下列材料，回答9~10题：实验小组利用螯合剂邻二氮菲phen （）与2+3+Fe Fe 、分别形成[][]2333Fe( phen )Fe( phen )++、定性检测4FeSO 溶液中的铁元素，后利用分光光度法定量测定含4FeSO 水样中铁元素的总浓度c 总．分光光度法原理为有色物质会吸收特定波长λ的光，吸光度A 与有色物质的浓度c（单位为1mg L −⋅,本实验以Fe 计）存在关系A=kc ．9．探究phen 与2Fe +形成的配合物性质，进行如下实验（忽略体积变化）．下列说法正确的是（ ）A ．phen 中有7个大π键B ．[]23Fe( phen )+中2Fe +的配位数为3C ．颜色逐渐变浅说明与phen 的配位能力：2H Fe ++>D ．现象X 为颜色持续变深10．取5mL 水样加入phen 、硫酸羟胺()2242NH OH H SO ⋅并调节合适的pH 后稀释至25mL ,利用分光光度法测定溶液c 总．等浓度的[]23Fe( phen )+和[]33Fe( phen )+标准液在不同波长光下吸光度A 如图．已知λ510nm =时，[]23Fe(phen)+的k=200．下列说法错误．．的是（ ）A ．λ在450~550nm 内，k 值大小为[][]2333Fe( phen )Fe( phen )++>B ．测定c 总前若未加入足量硫酸羟胺，吸光度A 偏大C ．λ510nm =时，测得水样吸光度A 为0.560，则71c 2.510mol L −−=×⋅总D ．测定时未控制适宜pH ,导致k 减小，测量误差增大二、非选择题：本题共4小题，共60分．11．（14分）电子传输导体可解决钙钛矿类太阳能电池长时间使用后存在的晶体缺陷问题． Ⅰ．钙钛矿类太阳能电池3FAPbI [FA +表示()22CH NH +]晶胞如图，晶胞边长为apm ．Ⅶ族，其价电子轨道表示式为____________．（1）I位于第5周期ACH NH+中N原子的杂化方式为____________．（2）()22Pb+之间最短距离为____________pm．（3）FA+和2（4）在俯视图中用“○”画出I−的位置．FAPbI晶体缺陷问题的原理如图．Ⅱ．电子传输导体A解决钙钛矿类太阳能电池3（5）A的结构示意图如右．A B①A中所含同周期元素电负性由大到小排序为____________（填元素符号）．②A中所含化学键类型有____________（填标号，下同），A可减少晶体缺陷是因为A和晶体之间存在的作用力有____________．a．共价键 b．离子键 c．配位键 d．氢键 e．金属键（6）与电子传输导体B（如右图）对比，稳定晶体表面效果更好的为____________（选填“A”或“B”）,可能的原因为____________．12．（16分）从苯甲酸生产残渣（主要成分为苯甲酸、322Co Mn Ni +++、、）中分离Co Mn Ni 、、元素的工艺流程如下．（1）的名称为____________．（2）苯甲酸和乙酸结构相似，但性质有差异．25℃，a K （苯甲酸） 4.2a 10,K −=（乙酸） 4.7610−=．①苯甲酸常温下为固态，乙酸常温下为液态，其原因为____________． ②从基团间相互影响的角度分析，苯甲酸酸性强于乙酸的原因为____________．（3）“沉锰”后，滤液中主要含有的阳离子为()()233366Ni NH Co NH ++、．“沉锰”中发生反应的离子方程式为()2232326Ni 6NH H ONi NH 6H O ++ +⋅+ 、____________、____________．（4）“萃取2”中2-乙基己基磷酸结构为,萃取原理为n++n nHR+M MR +nH ．萃取率随水相pH 的变化如图．①萃取剂中最易与金属离子配位的O 原子为____________（填标号），理由是____________． ②从平衡移动角度分析，水相pH 上升，萃取率上升的原因是____________．③已知，萃取时3+Co 的配位数为4，2+Ni 的配位数为6,但3+Co 萃取率远大于2+Ni 的原因是____________． 13．（15分）利用草酸自催化与正丁醇制备并提纯草酸二正丁酯的流程如图．相关数据如下表．名称 摩尔质量/1g mol −⋅密度/3g cm −⋅熔点/℃ 沸点/℃ 草酸 90 1.772 189.5365.1 正丁醇 74 0.815 88.6− 117.6 草酸二正丁酯2020.98629.0−240.0（1）量取18.30mL 正丁醇使用的仪器为____________ （2）“回流”装置中发生反应的化学方程式为____________． （3）开始反应后，若发现未添加沸石，正确的操作是____________．（4）反应温度控制在120℃左右．若高于120℃，副反应增多；若低于120℃，____________（填2点）． （5）从平衡移动原理分析，分水器的作用是____________．（6）“除杂”时可选用的试剂为____________（填标号，下同），“干燥”时可选用的试剂为____________． A ．饱和氢氧化钠溶液 B ．饱和碳酸钠溶液 C ．无水硫酸镁 D ．无水硫酸铜（7）“蒸馏”时应收集____________℃左右的馏分，应选择的冷凝管为____________（填标号）． A ．B ．C ．D ．（8）草酸二正丁酯的产率为____________．14．（15分）合成强效抗氧化剂绿原酸中间体奎尼酸的合成路线如下．（1）A 中官能团的名称为____________． （2）C 的结构简式为____________． （3）D E →的化学方程式为____________．（4）G 的一种同分异构体符合以下条件，其结构简式为____________． ①与3FeCl 溶液显紫色 ②核磁共振氢谱峰面积比为3:2:2:1:1→反应的试剂及条件为____________．（5）H I（6）利用奎尼酸合成绿原酸的路线如下．①奎尼酸→L涉及两种反应类型，依次为____________、____________．②不用奎尼酸与M直接反应制备绿原酸的原因是____________．（7）参考上述合成路线，设计维兰德-米歇尔酮的合成路线如下．其中，N和O的结构简式分别为____________、____________．厦门市2023~2024学年第二学期高二年级质量检测化学参考答案及评分标准说明：化学方程式或离子方程式中，化学式写错的不给分；化学式对而未配平或重要条件错误扣1分，气体或沉淀符号未标扣1分，以上扣分不累计． 一、选择题（每题4分，共40分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案ACDDBBCDCB二、填空题（本题包括4小题，共60分）11．（14分）（1）（1分）（2）3sp （1分）（3 （2分） （4） （2分）（5）①O>N>C （2分） ②a （1分） cd （2分）（6）A （1分）A 可与晶体表面形成更多的配位键和氢键 （2分） 12．（16分）（1）对二甲苯 （1分）（2）①都为分子晶体，苯甲酸的相对分子质量更大，分子间作用力更强 （2分） ②苯环的吸电子作用使羧基中O H —极性增强，更易电离出+H （2分） （3）()3232223262Co 12NH H O H O 2Co NH 12H O 2OH ++−+⋅+++（2分） 22232242Mn H O 2NH H O MnO(OH)2NH H O ++++⋅↓++ （2分）（4）①3 （1分）电离出H +后3号○带负电荷 （2分）②氢离子浓度减小，萃取平衡正向移动 （2分）③萃取剂配体体积较大，3Co +形成4配位配离子可减少空间位阻，比2Ni +的6配位配离子更稳定 （2分） 13．（15分）（1）酸式滴定管 （1分） （2）2223322222232HOOCCOOH 2HOCH CH CH CH CH CH CH CH OOCCOOCH CH CH CH 2H O ∆++（2分）（3）停止加热，冷却后补加 （2分）（4）反应速率慢、产物水难以蒸出分离 （2分） （5）分离产物水，促进反应正向进行 （2分） （6）B （1分） C （1分） （7）240.0℃ （1分） A （1分）（8）40.00% （2分） 14．（15分）（1）羰基、溴原子（或碳溴键） （2分）（2） （2分）（3） （2分）（4） （2分）（5）NaOH 水溶液，加热 （1分）（6）①加成反应 取代反应 （各1分，共2分） ②难以控制发生酯化的位置及程度 （2分）（7） （1分）（1分）。
高二化学下学期期末考试试题含解析
3.下列说法正确的是
A. 手性异构属于同分异构
B. 由同种非金属元素组成的单质是非极性分子
C. 苯环中 碳碳键的键长大于碳碳双键，小于碳碳单键，不能发生加成反应
D。 H2O2分子结构如图,可知H2O2是非极性分子
【答案】A
【解析】
【详解】A．手性异构属于同分异构中的一种类型，故A正确；
B．臭氧分子是极性分子，所以由同种非金属元素组成的单质分子不一定是非极性分子，故B错误；
答案选C。
10。下列有关晶体的认识没有科学性错误的是
A。 X—射线衍射实验可以区分晶体和非晶体
B。 具有规则几何外形的固体一定是晶体
C. 非晶体具有自范性和各向异性的特点
D。 熔融态物质凝固后一定得到晶体
【答案】A
【解析】
【详解】A．晶体会对X—射线发生衍射,而非晶体不会对X—射线发生衍射，则X—射线衍射实验是区别晶体与非晶体的最科学的方法,故A正确；
5。某短周期元素R的各级电离能数据（用I1、I2.。。。表示，单位为kJ/mol)如下表所示。关于元素R的判断中正确的是
I1
I2
I3
I4
R
740
1500
7700
10500
A。 R元素基态原子的价电子排布式为ns1
B。 R的最高正价为+4价
C R元素可能属于非金属元素
D。 R元素位于元素周期表中第ⅡA族
故选A.
11。下列说法不正确的是（ ）
A。 HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高与分子间作用力大小有关
B. C、Si和Ge的最外层电子数都是4，次外层电子数都是8
C. CO2和SiO2都是酸性氧化物,在一定条件下都能和氧化钙反应
高二下学期7月期末考试化学试题卷
高二下学期7月期末考试化学试题时量：75分满分：100分一、单选题1．化学与科技、生产、生活息息相关。
下列说法正确的是A．工业上给热水瓶镀内胆常选用葡萄糖作氧化剂B．可用热的纯碱溶液洗涤盛放过花生油的玻璃器皿C．神舟返回舱使用的高强度碳纤维属于新型有机高分子材料D．掺杂状态的聚乙炔可作为绝缘材料应用于舰艇隐形涂料中2．下列说法正确的是A．金属能导电是因为金属在外加电场作用下产生了自由电子并发生定向移动B．超分子都是由两个或两个以上的分子通过化学键形成的分子聚集体C．白磷晶体中，P4分子之间通过共价键相结合D．破碎的NaCl晶体在饱和NaCl溶液中能变为完美的立方体，体现了晶体的自范性3．下列说法错误的是A．含磺酸基、羧基的离子交换树脂为阳离子交换树脂B．蚕丝、腈纶、醋酸纤维分别属于天然纤维、人造纤维和合成纤维C．油酸甘油酯、乙酰胺、淀粉在一定条件下都能发生水解反应D．DNA分子的四种碱基均含有N-H键，不同的碱基间形成的氢键数目不同4．下列有关高分子材料的说法错误的是A．单体的名称为2-甲基-1，3-丁二烯B．合成的单体为H2NCONH2和CH3OHC．由对苯二胺和对苯二甲酸经缩聚反应制备D．可由先加聚、水解，再与甲醛缩合制备5．布洛芬具有镇痛、消炎及解热的作用，结构如图。
下列关于布洛芬的说法错误的是A．化学式为C13H18O2B．能使酸性KMnO4溶液褪色C．含有2个手性碳原子D．苯环上的二溴代物有4种6．一种防蜡剂Q的合成反应如下，下列说法错误的是A．合成Q的反应为加聚反应B．等物质的量的M与K中饱和碳原子个数比为(x＋1)∶1C．N、K中的所有碳原子和氧原子一定共面D．M、N、Q均能发生水解、加成、氧化反应7．下列关于晶体的说法正确的是A．金属晶体中一定不含有阴离子B．在NaCl晶胞中，距离Na+最近且等距离的Na+数目为6C．石英和晶体硅都是共价晶体，最小环上都有6个原子D．分子晶体中，共价键键能越大，该晶体的熔沸点越高8．选用下列实验装置(图中部分夹持装置略)和药品不能达到实验目的的是9．下列说法错误的是A．苯酚、乙醇和甲醛均能用于杀菌消毒B．乙二酸、甘氨酸、聚乳酸均能和NaOH溶液反应C．可用溴水鉴别2-己烯、甲苯和乙醛D．麦芽糖、甲酸乙酯均能在酸性溶液中水解，生成两种相对分子质量相同的物质10．由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是二、多选题11．芳香酯M (C 16H 16O 2)可发生如图所示转化关系。
江苏省南通市2023-2024学年高二下学期6月期末考试化学试题(解析版)
2024年南通市高二学年度质量监测化学1. 高分子化合物在生活中应用广泛。
下列不属于．．．高分子化合物的是 A. 油脂 B. 核酸C. 聚乙烯D. 淀粉【答案】A 【解析】【详解】淀粉、聚乙烯、核酸都为高聚物，相对分子质量在10000以上，为高分子化合物，而油脂的相对分子质量较小，不是高分子化合物，故选A 。
2. 烟酸是人体必需的维生素之一，其结构如图所示。
下列说法正确的是A. 离子半径：()()23r Or N −−>B. 电负性：()()χO χC >C. 电离能：()()11I C I N >D. 分子中氮原子的杂化轨道类型为3sp【答案】B 【解析】【详解】A ．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，简单离子半径：()()3-2-r N >r O ，A 错误；B ．同一周期从左向右电负性逐渐增大，电负性：()()χO >χC ，B 正确；C ．同一周期从左向右第一电离能呈增大的趋势，但第ⅡA 族、第ⅤA 族的第一电离能比相邻元素的大，()()11I N >I C ，C 错误；D ．该化合物中N 形成1个单键、1个双键，杂化轨道类型为2sp ，D 错误； 故答案选B 。
3. 实验室制取乙烯并验证其化学性质。
下列装置能达到实验目的的是A. 用装置甲制备乙烯B. 用装置乙净化乙烯C. 用装置丙收集乙烯D. 用装置丁验证乙烯能与2Br 反应【答案】D 【解析】【详解】A ．用装置甲制备乙烯需要将温度计插入溶液中，A 错误； B ．酸性高锰酸钾与乙烯会发生反应，B 错误； C ．用排水法收集乙烯，应该短进长出，C 错误； D ．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应，使其褪色，D 正确； 故选D 。
4. 下列物质间的性质差异不是．．由于基团之间相互影响造成的是 A. 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色而甲烷不能 B. 32CH CH Br 能发生消去反应而3CH Br 不能 C. 3CH COOH 的酸性弱于HCOOH D. 苯酚能与溴水反应而苯不能 【答案】B 【解析】【详解】A ．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色而甲烷不能，说明苯环影响了甲基，A 正确； B ．CH 3CH 2Br 能发生消去反应而CH 3Br 不能，是因为CH 3Br 中只有一个碳原子，B 错误；C ．CH 3COOH 的酸性弱于HCOOH ，说明甲基的存在，使得羧基氧上的电子云增加，氢离子更难失，C 正确；D ．苯不能与溴水发生取代反应，而苯酚能与溴水发生取代反应说明羟基的存在使苯环上邻对位的H 原子活性增强，D 正确；故选B 。
2024学年山东省新泰二中、泰安三中、宁阳二中高二化学第二学期期末考试试题(含解析)
2024学年山东省新泰二中、泰安三中、宁阳二中高二化学第二学期期末考试试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1L 0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－离子数之和小于0.1N AB．1 mol N2与3 mol H2充分反应，产物的分子数为2N AC．钢铁发生吸氧腐蚀时，0.56g Fe反应转移电子数为0.03N AD．0.1mol FeCl3完全水解形成Fe(OH)3胶体的胶粒数为0.1N A2、下列关于物质的检验方法正确的是( )A．向某无色溶液中滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸后该沉淀不溶解，说明原溶液中一定含有SO B．将某白色固体粉末与氢氧化钠浓溶液共热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明原固体中一定含有NH C．向某白色固体粉末中滴加稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原固体粉末中一定含有CO或HCO D．某溶液能使淀粉碘化钾溶液变蓝，则该溶液一定为氯水或者溴水3、金刚砂(SiC)可由SiO2和碳在一定条件下反应制得，反应方程式为SiO2+3C SiC+2CO↑，下列有关制造金刚砂的说法中正确的是A．该反应中的氧化剂是SiO2，还原剂为CB．该反应中的氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶2C．该反应中转移的电子数为12e－D．该反应中的还原产物是SiC、氧化产物是CO，其物质的量之比为1∶24、如图表示用酸性氢氧燃料电池为电源进行的电解实验。
下列说法中正确的是( )A．燃料电池工作时，正极反应为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－B．a极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出C．a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出D．a、b两极均是石墨时，a极上产生的O2与电池中消耗的 H2体积比为5、两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后得到CO2和H2O的物质的量随混合烃的总物质的量的变化如图所示，则下列对混合烃的判断正确的是（）①一定有乙烯；②一定有甲烷；③一定有丙烷；④一定无乙烷；⑤可能有乙烷；⑥可能有丙炔。
黑龙江省齐齐哈尔市2024_2025学年高二化学下学期期末考试试题
黑龙江省齐齐哈尔市2024-2025学年高二化学下学期期末考试试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。
考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。
留意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清晰，将条形码精确粘贴在条形码区域内，或在填涂区相应位置进行填涂。
2．选择题必需运用2B铅笔填涂；非选择题必需运用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清晰。
3．请依据题号依次在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准运用涂改液、修正带、刮纸刀。
本卷满分：100分考试时间：90分钟可能用到的相对原子质量： H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg－24 Al－27 S－32 Mn－55 Fe－56 Cu－64 Zn－65 I—127 Ba－137第Ⅰ卷（共79分）一、选择题：（共18小题，每小题只有一个选项符合题意。
每小题3分，共 54分。
）1.分别乙醇和水，须要用到的仪器是A. B． C． D．2.用下列图示试验装置进行试验，能达到相应试验目的的是A．用图①所示装置灼烧碎海带 B．用图②所示装置制取并收集O2C．用图③所示装置制取乙酸乙酯 D．用图④所示装置分别溴和苯3.下列除杂过程中，选用的试剂和操作方法正确的是选项物质杂质(少量) 试剂和操作方法A 氯化钾固体氯酸钾加入MnO2并加热B 硫酸亚铁溶液硫酸铁加入过量的铁粉后过滤C 氯化氢二氧化碳通过饱和NaHCO3溶液4.试验室须要60 mL 1mol·L－1的硫酸溶液,现用市售98%浓硫酸（密度为1.84g/cm3)配制，下列用量筒取用浓硫酸体积最相宜的是A. 5.4 mLB. 3.3 mLC. 13.5 mLD. 27.2 mL5.把100 mL 含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含bmolNaOH的溶液，恰好使镁离子沉淀完全；另一份加入含a mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子沉淀完全。
北京市西城区2023-2024学年高二下学期期末考试化学试题 附答案
北京市西城区2023—2024学年度第二学期期末试卷高二化学2024.7本试卷共8页，100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Al27第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。
在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．下列物质的主要成分不属于高分子的是（ ）A ．冰糖B ．纯棉毛巾C ．汽车轮胎D ．脲醛树脂开关2．下列化学用语或图示表达不正确的是（ ）A ．乙醛的分子式：24C H OB ．乙炔的球棍模型：C ．乙烯的结构简式：22CH CHD ．OH -的电子式：3．下列分子或离子的VSEPR 模型和其空间结构一致的是（ ） A ．2H OB ．2SOC ．3H O +D ．4CH4．某烷烃的结构简式为，其系统命名是（ ）A ．3，5-二甲基己烷B ．2，4-二甲基己烷C ．2-甲基-4-乙基戊烷D ．4-甲基-2-乙基戊烷 5．下列物质中，互为同系物的是（ ） A ．甲酸和丙酸 B ．乙醇和丙三醇 C ．葡萄糖和蔗糖D ．淀粉和纤维素6．下列物质中，可由极性分子结合成分子晶体的是（ ） A ．2COB ．2SiOC ．HClD ．2MgCl7．下列事实不能用氢键解释的是（ ） A ．沸点：22H O H S > B ．稳定性：2HF H O >C ．密度：()()22H O l H O s >D ．溶解性（水中）：34CH OH CH >8．下列事实不能说明基团间存在相互影响的是（ ） A ．氯乙酸的酸性强于乙酸的酸性 B ．苯酚能与NaOH 溶液反应而乙醇不能 C ．甲苯能使酸性4KMnO 溶液褪色而甲烷不能 D ．乙烯能使酸性4KMnO 溶液褪色而乙烷不能9．下列过程中，没有发生酯化反应或酯的水解反应的是（ ） A ．氨基酸缩合生成多肽 B ．核苷酸水解生成磷酸和核苷 C ．油脂在碱性溶液中反应制取肥皂 D ．纤维素和乙酸反应制取纤维素乙酸酯 10．下列实验方案能达到实验目的的是（ ）ABCD比较碳酸、苯酚的酸性强弱检验溴乙烷水解产物中含有Br实验室制取乙酸乙酯检验乙醇与浓硫酸共热生成乙烯11．肾上腺素（）为白色或黄白色粉末，遇空气可变为粉红色，难溶于水。
广东省珠海市2023-2024学年高二下学期7月期末考试化学试题
广东省珠海市2023-2024学年高二下学期7月期末考试化学试题一、单选题1．下列广东工艺品不是．．由有机高分子材料制成的是A ．AB ．BC ．CD ．D2．下列说法不正确．．．的是 A ．利用核磁共振氢谱无法鉴别丙烯和丙醛 B ．可用新制氢氧化铜悬浊液鉴别甲酸、乙醛溶液C ．护肤品、医用软膏中的“凡士林”，其主要成分是烷烃，有润滑作用D ．为了获得支链较少的聚乙烯，应选择在较低压强和温度下进行加聚反应 3．价层电子对互斥理论可以预测某些微粒的空间结构。
下列说法正确的是 A ．4CF 和4SF 均为非极性分子B ．3PCl 的键角大于3NCl 的键角C ．4CH 和2H O 的VSEPR 模型均为四面体D ．23SO -和23CO -的空间构型均为平面三角形 4．下列化学用语或图示表达正确的是A ．3CH +的电子式：B ．3SO 的VSEPR 模型：C ．金刚石的晶体结构：D ．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：5．3-氨基-1-金刚烷醇可用于合成药物维格列汀(治疗2型糖尿病)，其分子结构如图所示。
下列说法不正确．．．的是A ．分子中0原子和N 原子均为3sp 杂化B ．分子中C O H --的键角大于C N H --的键角 C ．分子中O H -的极性大于N H -的极性D ．分子中含有手性碳原子6．根据物质的组成和结构的变化可推测其性能的变化，下列推测不合理．．．的是A ．AB ．BC ．CD ．D7．下列有关实验的说法不正确．．．的是 A ．作为重结晶实验的溶剂，杂质在此溶剂中的溶解度受温度影响很大 B ．在蒸馏实验中，温度计的水银球位于支管口处是为了测出馏分的沸点 C ．在重结晶的实验中，使用漏斗趁热过滤是为了减少被提纯物质的损失 D ．用结晶法分离硝酸钾和氯化钠的混合物，用分液法分离水和硝基苯的混合物 8．有机物X 、Y 、Z 的分子式均为78C H ，键线式如图所示。
下列说法正确的是A．X、Y、Z均能与溴水发生加成反应B．X、Y、Z分子中碳原子均处在同一平面上C．X、Y、Z三种分子中π键电子数目都一样D．X、Y、Z三种有机物均能使酸性高锰酸钾溶液褪色9．中科院国家纳米科学中心科研员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”，实现了氢键的实空间成像，为“氢键的本质”这一化学界争论了多年的问题提供了直观证据，下列有关氢键说法中不正确的是A．由于氢键的存在，沸点：HF HI HBr HCl>>>B．由于氢键的存在，HF的稳定性强于2H SC．氢键是蛋白质具有生物活性的高级结构的重要原因D．使得接近水的沸点的水蒸气的相对分子质量测定值大于1810．下列实验方案不能．．达到实验目的的是A ．AB ．BC ．CD ．D11．绿原酸（结构如图）是金银花中富含的一类酚类化合物，具有抗菌、保肝、消炎、解热的作用。
2024学年广西壮族自治区河池市高级中学化学高二下期末经典试题(含解析)
2024学年广西壮族自治区河池市高级中学化学高二下期末经典试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、正硼酸(H3BO3)是一种片层状结构白色晶体，层内的H3BO3分子通过氢键相连(如下图)。
下列有关说法正确的有A．在H3BO3分子中各原子最外层全部满足8电子稳定结构B．H3BO3分子的稳定性与氢键有关C．1mol H3BO3的晶体中有3mol极性共价键D．1mol H3BO3的晶体中有3mol氢键2、有6种物质：①甲烷②苯③聚乙烯④乙烯⑤丙烯⑥己烷，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水发生加成反应使之褪色的是（）A．③④⑤B．④⑤C．④⑤⑥D．③④⑤⑥3、镁粉是焰火、闪光粉中不可缺少的原料，工业制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却，下列可作为冷却剂的是()①空气②CO2③Ar ④H2⑤N2⑥H2OA．①②⑤⑥B．③④⑥C．③⑥D．③④4、下列叙述错误的是A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同B．淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同C．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去5、下列离子方程式书写正确的是（）A．向(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加过量NaOH溶液：NH4+＋Fe2+＋3OH－=Fe(OH)2↓＋NH3•H2OB．用稀氢碘酸溶液除去铁制品表面的铁锈：Fe2O3＋6H+=2Fe3+＋3H2OC．向小苏打溶液中加少量Ca(OH)2溶液：Ca2+＋2OH－＋2HCO3-=CaCO3↓＋2H2O＋CO32-D．向Ca(ClO)2溶液中滴入少量Na2SO3溶液：ClO－＋SO32-=Cl－＋SO42-6、金刚石的熔点为a℃，晶体硅的熔点为b℃，足球烯(分子式为C60)的熔点为c℃，三者熔点的大小关系是A．a>b>c B．b>a>c C．c>a>b D．c>b>a.7、下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（）A．醛基的电子式：B．丙烷的分子结构的比例模型：C．乙烯的最简式（实验式）：CH2D．硝基苯的结构简式：8、符合下图所示条件的离子组是（）A．Ba2＋、Mg2＋、NO3-、CO32-B．H＋、Ba2＋、Al3＋、Cl－C．K＋、Ba2＋、Cl－、HCO3-D．NH4+、Ba2＋、Fe2＋、Cl－9、下列说法中正确的是A．已知t1℃时，反应C+CO22CO △H>0的速率为υ，若升高温度，逆反应速率减小B．恒压容器中发生反应N2+O22NO，若在容器中充入He，正逆反应速率均不变C．当一定量的锌粉和过量的6mol⋅L−1盐酸反应时，为了减慢反应速率,又不影响产生H2的总量,可向反应器中加入少量的CuSO4溶液D．待反应PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g) 达到平衡后，保持温度和体积不变，再充PCl5(g)达到新的平衡，新平衡和原平衡相比PCl5(g)的转化率减少10、下列各组中的反应，属于同一反应类型的是A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇B．由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸C．由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制1,2 二溴丙烷D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇11、为了研究问题的方便，我们把在物质晶体立体示意图中处于图中某一位置（如顶点）的一种粒子（如原子、离子或分子）叫做一个质点。