氧化铝及氢氧化铝习题

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氧化铝生产工艺试题

5.方茴说：“那时候我们不说爱，爱是多么遥远、多么沉重的字眼啊。

我们只说喜欢，就算喜欢也是偷偷摸摸的。

”6.方茴说：“我觉得之所以说相见不如怀念，是因为相见只能让人在现实面前无奈地哀悼伤痛，而怀念却可以把已经注定的谎言变成童话。

”7.在村头有一截巨大的雷击木，直径十几米，此时主干上唯一的柳条已经在朝霞中掩去了莹光，变得普普通通了。

8.这些孩子都很活泼与好动，即便吃饭时也都不太老实，不少人抱着陶碗从自家出来，凑到了一起。

9.石村周围草木丰茂，猛兽众多，可守着大山，村人的食物相对来说却算不上丰盛，只是一些粗麦饼、野果以及孩子们碗中少量的肉食。

《氧化铝生产工艺》习题集一、选择题：1.氧化铝的分子式为 C 。

A、Al (OH)3B、Na2OC、Al2O3D、Na2O·Al2O32.氧化铝是 C 。

A、酸性氧化物B、碱性氧化物C、两性氧化物D、盐类化合物3.氧化铝的同素异构体中常见的是 A C 。

A、α—Al2O3B、β—Al2O3C、γ—Al2O3D、δ—Al2O34. A 是Al (OH)3在较高温度下焙烧的产物， C 是Al (OH)3在较低温度下焙烧的产物。

A、α—Al2O3B、β—Al2O3C、γ—Al2O3D、δ—Al2O35.三水铝石的分子式为 A B 。

A、Al (OH)3B、Al2O3·3H2OC、γ—AlOOHD、γ—Al2O3·H2O6.一水软铝石的分子式为 A B 。

A、γ—AlOOHB、γ—Al2O3·H2OC、α—AlOOHD、α—Al2O3·H2O7.一水硬铝石的分子式为 C D 。

A、γ—AlOOHB、γ—Al2O3·H2OC、α—AlOOHD、α—Al2O3·H2O8.氧化铝水合物在无机酸和碱性溶液中，溶解性最好的是 A ，溶解性最差的是 C 。

A、三水铝石B、一水软铝石C、一水硬铝石D、刚玉1.“噢，居然有土龙肉，给我一块！”2.老人们都笑了，自巨石上起身。

氧化铝厂技师复习题c

氧化铝厂技师考试复习题一、填空题：1、进厂矿石AL2O3含量≮60% ，矿石块度≤15mm；2、闪蒸槽的作用是降温降压，是通过孔板和控制二次汽阀和冷凝水阀的开度来实现。

3、棒磨机抽细棒的目的是：防止细棒磨断后影响棒磨机磨矿效率;4、添加石灰是为了消除 TiO2(或钛酸钠) 对溶出反应的影响。

5、平果铝铝土矿的特点是低硅高铁、氧化铝含量高（铝硅比高）。

6、单管料浆管内壁的结疤主要成分为钠硅渣，清洗时用稀硫酸（酸洗）。

7、氧化铝的灼减要求控制在1.0％以下。

8、原料磨球磨机的规格是：φ3.6 × 8.5 m。

9、矿浆添加石灰的目的是：提高矿石溶出率、降低碱损失。

10、矿浆添加石灰的目的：提高矿石溶出率、降低碱损失。

11、高压溶出现场具有高温、高压和高碱度的“三高”特点。

12、为了防止料浆的沸腾，末级压煮器的压力要求不小于 3.9 MPa。

13、铝土矿按氧化铝结晶形态可分为：一水硬铝石矿，一水软铝石矿，14、新的焙烧炉系统的内衬是新浇注的,对于新内衬的烘制必须按照专门制定的烘炉曲线进行烘制.每小时的升温幅度不能超过25℃/h。

炉子检修后重新启动，烘炉时，每小时升温幅度不允许超过 50 ℃/h。

15、导致蒸发设备传热系数降低主要原因是加热管结疤，提高传热系数是提高蒸发器产能及降低汽耗主要途径。

16、赤泥洗涤的目的是回收赤泥附液中的碱和氧化铝。

17、分级送平盘料浆粒度要求：-44μ≤9% 。

18、排盐过滤机真空度 0.6bar ，盐滤饼含水率≤ 35% 。

20、蒸发的基本任务：浓缩分解送来的种分母液，调配成合格浓度的循环母液并排除流程中碳酸盐杂质；二、选择题：1、下列说法正确的是（A、B、C、）A、配灰太少会影响溶出Rp值的稳定性；B、原矿浆的跑粗会影响溶出Rp值的稳定性；C、母液浓度波动会影响到溶出Rp值的稳定性；D、原矿浆固含偏高不会影响溶出Rp的稳定性。

2、中铝广西分公司溶出工序的工艺规程要求溶出率控制在（B）以上。

氧化铝氢氧化铝

Al2O3与 Al(OH)3
知识回顾(铝的特性)
铝热反应; 铝热反应;铝热剂铝与强碱溶液反应 2Al+2NaOH+2H2O= 2NaAlO2+ 3H2 ↑ + + =
Al2O3
(1)物理性质:白色固体,不溶于 )物理性质:白色固体, 熔点高, 良好的耐火材料. 耐火材料水 , 熔点高 , 良好的耐火材料 . 自然界中纯净的Al 为无色晶体, 然界中纯净的 2O3 为无色晶体,俗刚玉, 硬度仅次于金刚石, 称刚玉 , 硬度仅次于金刚石 , 可作人造宝石. 人造宝石.
Al(OH)3受热易分解
△
2Al(OH)3
Al2O3 + 3H2O
问题探究
将未打磨的铝片投入盛有氢氧化钠溶液的试管中,观察到开始并无气泡,一段时间后才有气体产生,这是怎么回事?
(2)化学性质: 化学方程式: Al2O3 +6HCl= 2AlCl3 +3H2O; = Al2O3 +2NaOH =2NaAlO2 +2H2O 离子方程式: + Al2O3 +6H+ = 2Al3+ +3H2O; ; Al2O3 +2OH- = 2AlO2- + 2H2O Al2O3 是两性氧化物
思考:如何制取氢氧化铝 ?
方案一:硫酸铝与氨水反应
Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4
方案二:硫酸铝与氢氧化钠溶液反应
Al2(SO4)3 +6 NaOH=2Al(OH)3 ↓+ 3Na2SO4 NaOH=
两性氢氧化物概念:
既能与酸反应又能与碱反应的氢氧化物.

氧化铝与氢氧化铝

最佳方案： Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O = 2 Al(OH)3↓+ 3(NH4)2SO4 Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+
如何以AlCl3溶液为原料制取Al(OH)3 ？ AlCl3+3NH3·H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4Cl √ AlCl3+3NaOH(少量) = Al(OH)3↓+ 3NaCl √
明矾(KAl(SO4)2•12H2O，十二水合硫酸铝钾，无色晶体) 净水的原理：KAl(SO4)2＝K＋＋Al3＋＋2SO42－
Al3＋+3H2O = Al(OH)3 (胶体)+ 3H＋
明矾在水生成Al(OH)3胶体，Al(OH)3吸附凝聚水中的悬浮物，形成不溶物沉降下来，使水澄清，所以明矾可作净水剂。
③向NaAlO2溶液中通入足量的CO2气体
NaAlO2+CO2+2H2O = Al(OH)3↓+NaHCO3
弱碱或适量强碱
碱偏铝盐
酸
Al3+
Al(OH)3
△
弱酸或适量强酸
Al2O3
电解 O2
酸铝盐
Al OH-
足量的O + 3H+ = Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O
Al(OH)3既能溶于强酸又能溶于强碱溶液，但不溶于弱酸和弱碱
(3) Al(OH)3的制备
(滴加至过量)
(少量 )
(滴加至过量)
(滴加至过量)
Al(OH)3沉淀会溶于过量的强碱NaOH，而不溶于过量的氨水

2019到2020年高三化学复习氧化铝和氢氧化铝(含详解)

2019到2020年高三化学复习氧化铝和氢氧化铝（含详解）一、单选题1.下列反应都能得到Al（OH）3，其中最适宜用于实验室制取Al（OH）3的是（）A. 铝和水反应B. 硫酸铝和氨水反应C. 硫酸铝和氢氧化钠反应D. 硫酸铝和碳酸氢钠反应2.下列操作中可得到纯净Al2O3的是（）A. 向溶液中加入适量的稀硫酸,蒸干并灼烧B. 向溶液中通入过量的后,过滤并灼烧C. 向溶液中加入适量的溶液后,蒸干并灼烧D. 向溶液中加入过量的NaOH溶液后,过滤并灼烧3.A B C D4.以氧化铝为原料制取氢氧化铝，最好的方法是( )A. 将氧化铝溶于水B. 将氧化铝先溶于盐酸中,之后滴加氨水C. 将氧化铝溶于盐酸,再滴加氢氧化钠溶液D. 将氧化铝溶于氢氧化钠溶液中,之后滴加盐酸二、填空题（本大题共3小题，共3.0分）5.把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后，产生1.16g白色沉淀，再向所得悬浊液中逐滴加入1.00mol/LHCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的关系如图所示试回答：（1）A点的沉淀物的化学式为______ ，理由______ ．（2）原混合物中MgCl2的质量是______ g，AlCl3的质量是______ g，NaOH的质量是______ g．（3）C点HCl溶液的体积为______ mL．6.现代生活离不开铝，铝有许多优良的性能，因此在各方面有极其广泛的用途。

某学生拟用铝粉制备少量，制备过程如下图所示，通过操作a分离出，操作a的名称是________，从的性质考虑，用溶液制备时，常用氨水而不用NaOH溶液，请用一个化学方程式表明其理由：_____________________________，铝可以和烧碱溶液反应，该反应的离子方程式为__________________________。

铝土矿主要成分为，还有少量杂质是提取铝的原料。

提取铝的工艺流程如下，工艺流程中第步离子方程式反应：________________________，工艺流程中第步反应（过量）的化学方程式：_______________________。

氧化铝问答

氧化铝问答1.简述拜耳法生产氧化铝拜的原理。

答：用苛性碱溶液溶出铝土矿中氧化铝而而制成铝酸钠溶液，采用对溶液降温、加晶种、搅拌的条件下，从溶液中分解出氢氧化铝，将分解后母液经蒸发用来重新的溶出新的一批铝土矿，溶出过程是在加压下进行的。

2.简述铝酸钠溶液碳酸化分解的基本原理答：往铝酸钠溶液中通入CO2 中和溶液中的游离苛性碱，使溶液的苛性比值降低，从而使铝酸钠溶液的稳定性下降，分解结晶析出Al(OH)3 。

3.圆锥破碎机的工作原理是什么？答：由动锥和定锥组成环行的破碎腔，物料经分配盘均匀地撒入破碎腔，动锥在偏心轴的带动下在定锥的内表面做偏旋运动，时而靠近定锥，时而离开定锥。

当动锥的表面靠近定锥的内表面一侧时，此处的矿石受到挤压、弯曲、磨削的作用而破碎，当动锥离开此处时，已破碎的矿石从锥底部排料口排出，上面的矿石随之而下落一段距离。

当动锥离开此处而靠近另一处时，另一处的矿石同样受到挤压、弯曲、磨削的作用而破碎，并从锥底排出。

如此连续不断的重复的工作，直到矿石全部破碎完并排出。

4.铝土矿高压溶出过程的目的是什么？答：用苛性碱溶液迅速将铝土矿中氧化铝溶出，制成铝酸钠溶液5.工业生产氧化铝，铝酸钠溶液分解的方法有哪两种？分别说明它们的概念。

答：晶种分解：往过饱和的铝酸钠溶液中添加晶种，降低温度和不断搅拌的情况下，使之分解，结晶析出Al(OH)3 。

碳酸化分解：往铝酸钠溶液中通入CO2 气体，使其迅速分解析出Al(OH)3。

6.球磨机的工作原理是什么？答：将物料和钢球按一定的比例装入球磨机内，在传动装置的带动下磨机一定的转速转动，磨机内的钢球一部分沿磨机筒体内壁一起被提升一定的高度后抛落下来，对磨机内物料产生冲击作用使之粉碎，同时，由于摩擦力的作用磨机内钢球还产生自转，对物料产生研磨作用，磨机内的物料在冲击力和研磨力的作用下粉碎，达到生产要求后从排料口排出。

7.离心泵的工作原理是什么？答：在泵启动前向泵内灌满所输送的液体。

铝电解习题——精选推荐

铝电解习题1、铝电解⽣产的主要技术参数及主要操作有哪些？答：主要技术参数有；系列电流强度，槽电压，电解温度，极距，电解质组成，两⽔平，效应系数等。

主要操作有；出铝，阳极更换，熄灭阳极效应2、分析电解⽣产中产⽣阳极掉块的原因？答：发⽣阳极掉块的原因主要有：(1)阳极组装质量不好。

在阳极组装过程中，炭碗中的焦粉没有清理⼲净，阳极钢⽖伸⼊炭碗的深度不够，这样阳极易掉块。

(2)由于阳极氧化严重，磷⽣铁碗周围的炭块全部氧化掉，造成阳极掉块。

阳极氧化严重的原因；a、炭块本⾝的抗氧化性能差；b、预焙极上的氧化铝保温料少；c、电解温度⾼；d、阳极电流分布不均从⽽造成阳极掉块；e、电压保持不当，造成长时间压槽，阳极与伸腿或沉淀接触；f、阳极安装时下得过深或卡具没有夹紧，导致阳极下滑,造成阳极电流负荷过重；g、电解质⽔平过⾼，电解质全部淹没炭块，发⽣阳极效应也易造成阳极掉块。

3、为什么铝电解⽣产中要采⽤弱酸电解质？答：A.此电解质具有较低的初晶点.B.能减⼩Al的溶解损失，减少钠的析出，改善炭渣的分离情况C.槽⾯结壳酥松易打碎4、铝电解⽣产的基本原理是什么？请画出其⼯艺流程图。

答：基本原理：以熔融冰晶⽯为电解质，氧化铝为原料，通⼊强⼤的直流电压，在阴极上析出铝，在阳极上放出⼆氧化碳等。

其主要反应式；2Al2O3+3C=4Al+3CO25、⽤润湿性变差学说来分析阳极AE的反应机理。

并说说如何熄灭阳极效应？答：由于存在于熔融冰晶⽯中的氧化铝，是能降低电解质在炭阳极上的表⾯张⼒的表⾯活性物质。

所以在冰晶⽯—氧化铝熔体中，Al2O3的浓度较⾼时，电解质能很好地湿润阳极表⾯。

因此，可在很⼤的D阳下进⾏电解。

在这种条件下，由于电解质与阳极间的界⾯张⼒很⼩，阳极⽓体容易以⼩⽓泡形式从阳极表⾯逸出。

随着电解过程的进⾏，Al2O3浓度降低，电解质对阳极的湿润性就变坏起来，因此⽓泡的体积增⼤，难以从阳极表⾯逸出。

当电解质中Al2O3含量降低到⼀定浓度后，阳极与电解质的界⾯张⼒变得很⼤，以致⽓泡很容易把电解质从阳极表⾯推开，因⽽使它⾃⼰在阳极表⾯停留下来，在阳极表⾯上形成⼀⽚⽆隙的⽓体薄膜，因⽽使电压升⾼，产⽣⽕花放电，⽓体停⽌析出，电解质沸腾停⽌，阳极效应于是到来。

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氧化铝及氢氧化铝习题
1.下列各化学反应的离子方程式中，有错误的是
A．氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH) + 3H+ = Al3+ +3H2O
B．氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al2 O3+ 2OH—= 2AlO2—+ H2O
C．碘化钾溶液中滴入溴水：2I—+ Br2= I2 + 2Br—
D．氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al(OH)3 + 3 OH—= AlO2—+3H2O
2.以氧化铝为原料制取氢氧化铝，最好的方法是
A．将氧化铝溶于水。

B．将氧化铝先溶于盐酸中，之后滴加氨水。

C．将氧化铝溶于盐酸，再滴加氢氧化钠溶液。

D．将氧化铝溶于氢氧化钠溶液中，之后滴加盐酸。

3. 氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的哪个性质
A．酸性B．碱性C．两性D．氧化性
4. 将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是
A.稀硝酸
B.稀盐酸
C.硝酸铜
D.氢氧化钠
5.在某溶液中加入过量盐酸，产生白色沉淀，过滤后向滤液中加入过量氨水，又生成白色沉淀，再加入过量氢氧化钠溶液，沉淀部分溶解。

由此推测溶液中含有的阳离子是
A. Na+、Ag+、Al3+
B. Ba2+、Ag+、Mg2+
C. Al3+、Fe3+、Mg2+
D. Mg2+、Al3+、Ag+ 6．既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是
①Na2SiO3 ②Al(OH)3 ③NH4HCO3 ④Al2O3⑤NaHSO4
A．①②④B．②④⑤C．②③④D．全部
7.下列物质中属于两性化合物的是
(OH)3
8.实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是
溶液 B.氨水 C.盐酸 D. Ba(OH)2溶液
9.下列离子方程式中正确的是
A.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应H++OH-= +H2O
B.硫酸铝溶液中滴入氨水Al3++OH-=Al(OH)3↓
D.硝酸铝溶液中滴加少量氢氧化钠溶液Al3++3OH-=Al(OH)3↓
10.下列关于Al(OH)3的性质叙述中错误
．．的是
A．Al(OH)3与过量的浓氨水反应生成NH4AlO2B．Al(OH)3是难溶于水的白色胶状物质
C．Al(OH)3能凝聚水中的悬浮物，还能吸附色素D．Al(OH)3受热能分解
11.人的纯净的胃液是一种强酸性液体，pH在～左右，氢氧化铝是一种治疗胃液过多的胃药的主要成分，目前这种胃药已不常用，原因主要是
A.长期摄入铝元素不利于人体健康
B.它不能中和胃液
C.它不易溶于胃液
D.它的疗效太差
12.将铝粉放入烧碱溶液中，若反应过程中有mol电子发生转移，则参加反应的水为
A．9g B．18g C．mol D．1/6 mol
13．某无色透明溶液能与铝作用放出氢气, 此溶液中一定能大量共存的离子组是
A. Cl-、SO42-、Na+、K+
B. K+、ClO-、Na+、NO3-
C. HCO3-、Na+、NO3-、K+
D. NO3-、Ba2+、Cl-、NH4+ 14．氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成： Al2O3 + N2 + 3C 2AlN + 3CO下列叙述正确的是
A．氮化铝的合成反应，N2是还原剂，Al2O3氧化剂B．反应中每生成2molAlN，N2得到3mol电子C．氮化铝中氮元素的化合价为－3 D．氮化铝是铝合金中的一种
15. 两份铝屑，第一份与过量的盐酸反应，第二份与过量的NaOH溶液反应，产生氢气的体积比
为1：2，则第一份与第二份铝屑的质量比为
A、1：1
B、1：2
C、1：3
D、1：4
16．某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：
（1）I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是。

（2）根据上述框图反应关系，写出下列B、C、D、E所含物质的化学式
沉淀固体B ；C ；沉淀D ；溶液E 。

（3）写出①、②、③、④四个反应方程式
①；②；
③；④。