氧化铝和氢氧化铝作业
氧化铝与氢氧化铝
如何以AlCl3溶液为原料制取Al(OH)3 ？ AlCl3+3NH3·H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4Cl √ AlCl3+3NaOH(少量) = Al(OH)3↓+ 3NaCl √
明矾(KAl(SO4)2•12H2O，十二水合硫酸铝钾，无色晶体) 净水的原理：KAl(SO4)2＝K＋＋Al3＋＋2SO42－
Al3＋+3H2O = Al(OH)3 (胶体)+ 3H＋
明矾在水生成Al(OH)3胶体，Al(OH)3吸附凝聚 水中的悬浮物，形成不溶物沉降下来，使水澄 清，所以明矾可作净水剂。
③向NaAlO2溶液中通入足量的CO2气体
NaAlO2+CO2+2H2O = Al(OH)3↓+NaHCO3
弱碱或 适量强碱
碱 偏铝盐
酸
Al3+
Al(OH)3
△
弱酸或 适量强酸
Al2O3
电 解 O2
酸 铝盐
Al OH-
足量的O + 3H+ = Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O
Al(OH)3既能溶于强酸又能溶于强碱溶液，但不溶于弱酸和弱碱
(3) Al(OH)3的制备
(滴加 至过 量)
(少量 )
(滴加 至过 量)
(滴加 至过 量)
Al(OH)3沉淀会溶于过量的强碱NaOH，而不溶于过量的氨水
2019到2020年高三化学复习氧化铝和氢氧化铝(含详解)
2019到2020年高三化学复习氧化铝和氢氧化铝（含详解）一、单选题1.下列反应都能得到Al（OH）3，其中最适宜用于实验室制取Al（OH）3的是（）A. 铝和水反应B. 硫酸铝和氨水反应C. 硫酸铝和氢氧化钠反应D. 硫酸铝和碳酸氢钠反应2.下列操作中可得到纯净Al2O3的是（）A. 向溶液中加入适量的稀硫酸,蒸干并灼烧B. 向溶液中通入过量的后,过滤并灼烧C. 向溶液中加入适量的溶液后,蒸干并灼烧D. 向溶液中加入过量的NaOH溶液后,过滤并灼烧3.A B C D4.以氧化铝为原料制取氢氧化铝，最好的方法是( )A. 将氧化铝溶于水B. 将氧化铝先溶于盐酸中,之后滴加氨水C. 将氧化铝溶于盐酸,再滴加氢氧化钠溶液D. 将氧化铝溶于氢氧化钠溶液中,之后滴加盐酸二、填空题（本大题共3小题，共3.0分）5.把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后，产生1.16g白色沉淀，再向所得悬浊液中逐滴加入1.00mol/LHCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的关系如图所示试回答：（1）A点的沉淀物的化学式为______ ，理由______ ．（2）原混合物中MgCl2的质量是______ g，AlCl3的质量是______ g，NaOH的质量是______ g．（3）C点HCl溶液的体积为______ mL．6.现代生活离不开铝，铝有许多优良的性能，因此在各方面有极其广泛的用途。
某学生拟用铝粉制备少量，制备过程如下图所示，通过操作a分离出，操作a的名称是________，从的性质考虑，用溶液制备时，常用氨水而不用NaOH溶液，请用一个化学方程式表明其理由：_____________________________，铝可以和烧碱溶液反应，该反应的离子方程式为__________________________。
铝土矿主要成分为，还有少量杂质是提取铝的原料。
提取铝的工艺流程如下，工艺流程中第步离子方程式反应：________________________，工艺流程中第步反应（过量）的化学方程式：_______________________。
氧化铝和氢氧化铝
②
0.6
0.4 0.2 0
①
1
2
3
4
n(NH3
· 2O ) H
铝图练习4
向含1molMgCl2和1mol AlCl3 溶液中,逐渐加入 NaOH溶液,生成沉淀的物质的量与消耗NaOH溶 液的物质的量n(NaOH)关系图: ①Al3++3OH－ =Al(OH)3 ↓ Mg2+ +2OH －=Mg(OH)2 ↓
两性氢氧化物：既可以与酸又可以与碱 反应生成盐和水的氢氧化物。
（2）化学性质：
①与酸反应：Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2O
Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O
②与碱反应： Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O
Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O
氢氧化铝的实验室制法
（1）氯化铝溶液中加入氨水
AlCl3+3NH3.H2O ==Al(OH)3↓+3NH4Cl Al3++3NH3.H2O ==Al(OH)3↓+3NH4+
(2) AlO2- 通入CO2气体
NaAlO2 + CO2 + 2H2O = Al(OH)3↓+ NaHCO3 AlO2- + CO2 + 2H2O = Al(OH)3↓+ HCO3-
Ａ、有沉淀生成
Ｃ、反应后有钠剩余
Ｂ、有气体生成 Ｄ、得到澄清溶液
3、铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶 液反应，当两个反应放出的气体在相同 状况下体积相等时，反应中消耗的HCl 和NaOH的物质的量之比为（C ） A.1:1 B.2:1 C.3:1 D1:3
氢氧化铝、氧化铝
19
当堂检测答案
1.C
2.(1)CO2 (2) Al3+ +4OH- = AlO2- + 2H2O (3)2Al+3CuO = Al2O3 +3Cu 3.300ml 或 700ml 4.250ml
20
课堂小结
1.由周期表中铝的位置推测两性→理论解释 氢氧化铝的两性→氢氧化铝两性的应用 2.氢氧化铝两性的应用 （1）现象和图象 （2）分离和鉴别 （3）产物的判断——数轴法 （4）有关的实验设计与评价 （5）框图推断
五位同学设计了以下由废铝屑制取纯净的氢氧化铝的方案： 实验方案的评 H+ Al3+ OH价一般从原料 Al(OH)3 ① 1Al(OH)3~3OH-~ 3H+ ①Al 的利用率和对 OH- AlO - H+ ② 1Al(OH)3~1OH-~ 1H+ Al(OH)3 2 ②Al 环境有无污染 等方面来评价· 2O Al(OH) ③ 1Al(OH) ~3 NH · O ~ 3H+ H+ Al3+ NH3 H 3 ③Al 3 H2 3 ④Al
2
知识回顾 观察铝在周期表中的位置，推测铝的化合物 Al2O3和Al(OH)3 的性质
B
Mg Al Si
位于金属和非金 属的分界线上
Ga
理论推测： Al2O3是两性氧化物，Al(OH)3 是两性氢氧化物
3
氧化铝的性质： 氧化物的分类
氧化物
酸性氧化物
碱性氧化物
两性氧化物
两性氧化物——既能溶于强酸又能溶于强碱生成盐和水
OH- AlO - CO2 2 OH- AlO 2 H+ Al3+
氧化铝焙烧车间操作规程
南川氧化铝厂二 三年六月一、基本任务焙烧是氧化铝生产一个重要环节，它关系到氧化铝的质量、产量和成本，所以必须严格把关，严格管理才行。
（1）氢氧化铝在低温段蒸发掉附着水，因为氢氧化铝在过滤过程中，滤饼含有12 的附着水。
（2）氢氧化铝在设法段脱掉结晶水，也就是说，一个氧化铝分子要脱掉三个分子的结晶水。
（3）气态悬浮焙烧炉的热能是通过煤气同空气充分混合燃烧而得。
（4）设法氧化铝经降温冷却到80℃以下，才允许输送到氧化铝在仓。
（5）当文丘里管温度比较高时，要开起多给水泵喷水降温。
（6）烟气经电收尘净化后排放，排放标准是50mg/Nm3。
四、正常作业1.技术条件与技术经济指标（1）设计指标焙烧生产能力：180t-Al2O3/D；允许产能变化：80~100%。
（2）给料性质附水含量：≤8~10%；附碱：0.06%。
（3）还原级产品氧化铝性质灼减（300~1000℃）：≤1.0%；比表面积（BET）≮50m2/g；α- Al2O3含量：≯20%；容积密度：≯1.05g/cm3；焙烧出料温度：≤80℃。
（4）其它技术条件与要求冷炉启动升温每小时30~50℃，升温时间控制在24~32小时；炉子下料时，预热温度不得低于750℃；焙烧正常炉温，要求为1000~1100℃；焙烧时间不少于30分钟；冷却回水温度不得超过60℃；燃料热耗为3.20~3.27MJ/kg- Al2O3；焙烧系统电耗为22~25kwh/t- Al2O3；焙烧炉年运转率为92~94%；焙烧炉热效率为75~80%；焙烧后氧化铝安息角为30~41°；烟气温度小于140℃；烟气排放含尘量小于50mg/Nm3。
五、岗位划分1.氢铝给料区：氢氧化铝仓、皮带定量给料机、氢氧化铝螺旋给料机。
2.主控区：一级预热旋风筒（PO1）、文丘里干燥除尘器（AO2）、二级预热旋风筒（PO2）、热旋风分离器、气态悬浮焙烧主反应炉（PO4）、一级冷却旋风筒（CO1）、二级冷却旋风筒（CO2）、三级冷却旋风筒（CO3）、四级冷却旋风筒（CO4）。
氧化铝和氢氧化铝
氢氧化铝的实验室制法____氨水与铝盐反应
（1）AlCl3+3NH3.H2O ==Al(OH)3↓+3NH4Cl
Al3++3NH3.H2O ==Al(OH)3↓+3NH4+
(2) AlO2- 通入CO2气体
NaAlO2 + CO2 + 2H2O = Al(OH)3↓+ NaHCO3 AlO2- + CO2 + 2H2O = Al(OH)3↓+ HCO3-
NaOH至过量
铝图练习1
向含1molAlCl3 溶液中,逐渐加入NaOH溶液,生 成沉淀的物质的量n(Al(OH)3与消耗NaOH溶液 的物质的量n(NaOH)关系图:
n(Al(OH)3
①Al3++3OH－ =Al(OH)3↓ ②Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O
1
0.8 0.6 0.4 0.2 0 1 2 3 4 5 n(NaOH)
下列各图中,横坐标为某溶液中加入的某物质的量,纵 坐标为生成沉淀的量,从A到E中选择合适的填到表中.
溶
澄清石灰水
液
加入的物质
过量CO2
图号
B C D E A
AlCl3溶液
过量氨水
NaAlO2 溶液(含少量NaOH) 过量CO2 NaAlO2 溶液(含少量NaOH) 稀盐酸
MgCl2,AlCl3混合溶液
② Al(OH )3＋3H＋＝Al3＋+3H2O
0.6
0.4 0.2 0
①
②
1
2
3
渐加入NaAlO2溶液,生 成沉淀的物质的量n(Al(OH)3与消耗NaAlO2l溶 液的物质的量n(NaAlO2 )关系图: ① AlO2－+4H+=Al3++2H2O↓
氢氧化铝合成氧化铝
氢氧化铝合成氧化铝
氢氧化铝是一种常见的铝盐化合物，它可以通过化学反应合成氧化铝。
氢氧化铝一般是由铝的金属粉末和氢氧化钠或氢氧化铵反应而成的。
在这个反应过程中，铝会和氢氧化钠或氢氧化铵反应生成氢氧化铝和氢气。
氢氧化铝的化学式为Al(OH)3，它是一种白色或微黄色的固体粉末。
氢氧化铝具有良好的吸附性能和化学稳定性，因此被广泛应用于制造各种材料和化学品。
将氢氧化铝加热至高温，可以使其分解成氧化铝和水。
这个过程被称为煅烧，煅烧的温度一般在1000℃以上。
氧化铝是一种白色的固体粉末，具有良好的耐高温性、机械强度和化学性质。
氧化铝的应用范围非常广泛，主要用于制造陶瓷、研磨材料、高温材料和高压电缆等。
综上所述，氢氧化铝可以通过化学反应合成氧化铝，而氧化铝则可以通过煅烧氢氧化铝得到。
氢氧化铝和氧化铝都是重要的工业原材料，在各个领域都有广泛的应用。
- 1 -。
氢氧化铝合成氧化铝
氢氧化铝合成氧化铝1.简介氧化铝是一种重要的无机物质，常用于制备陶瓷、电子元件和催化剂等。
其制备方法有多种，其中一种方法是通过氢氧化铝的热解得到氧化铝。
本文将着重介绍氢氧化铝合成氧化铝的方法。
2.氢氧化铝的制备氢氧化铝的制备方法有多种，最常用的是铝水解法和碳酸铝分解法。
铝水解法是将铝与氢氧化钠反应，生成氢氧化铝。
这种方法可以制备粒子均匀的氢氧化铝，但需要使用大量的氢氧化钠，造成环境污染。
碳酸铝分解法是将碳酸铝加热分解，生成氢氧化铝。
这种方法制备的氢氧化铝粒子大小不均匀，但无需大量使用化学品，对环境污染较少。
3.氢氧化铝合成氧化铝的方法氢氧化铝合成氧化铝的方法一般有两种：热解法和焙烧法。
热解法是将氢氧化铝加热至高温，水分蒸发，使氢氧化铝分解生成氧化铝。
焙烧法是将氢氧化铝在高温下进行煅烧，使氢氧化铝分解成氧化铝。
这两种方法的区别在于热解法不需要氧气，而焙烧法需要氧气。
4.热解法的工艺过程热解法的工艺过程如下：首先将氢氧化铝加入反应釜中，并保持釜内气氛为惰性气体，例如氮气、氩气等。
然后将釜内温度升高至热解温度，一般为700~800℃。
在高温下，氢氧化铝分解产生气体（主要为水蒸气），并生成氧化铝。
随着热解过程的继续，氢氧化铝逐渐转化为氧化铝，直到完全分解。
5.焙烧法的工艺过程焙烧法的工艺过程如下：首先将氢氧化铝放入焙烧炉中，控制好氧气流量和温度。
然后升温至焙烧温度，一般为1100~1200℃。
在高温下，氢氧化铝分解成氧化铝和水蒸气。
氧化铝在高温下再次进行热分解，形成颗粒形式的氧化铝。
6.总结氢氧化铝合成氧化铝的方法有热解法和焙烧法两种，其中热解法不需要氧气，焙烧法需要氧气。
两种方法都可以制备出优质的氧化铝，但热解法的成本较低，适用于大规模工业生产。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
专题三第一单元 氧化铝和氢氧化铝课时作业
1.下列各化学反应的离子方程式中，有错误的是 （ ）
A ．氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH) + 3H + = Al 3+ +3H 2O
B ．氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al 2 O 3+ 2OH — = 2AlO 2— + H 2O
C ．碘化钾溶液中滴入溴水： 2I — + Br 2 = I 2 + 2Br —
D ．氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液： Al(OH)3 + 3 OH — = AlO 2— +3H 2O
2.以氧化铝为原料制取氢氧化铝，最好的方法是 （ ）
A ．将氧化铝溶于水。
B ．将氧化铝先溶于盐酸中，之后滴加氨水。
C ．将氧化铝溶于盐酸中，之后滴加氢氧化钠溶液。
D ．将氧化铝溶于氢氧化钠溶液中，之后滴加盐酸。
3.下列物质属于纯净物的是 （ ）
A ．铝热剂
B ．水泥
C ．明矾
D ．氯水
4.在下列反应过程中，有3摩尔电子转移的是 （ ）
A.2mol 铝在加热条件下与足量的浓硫酸反应
B. 11.2升（标准状况）的氧气与足量的铝反应
C . 27克铝与足量的四氧化三铁反应
D . 1.5mol 二氧化锰和足量的浓盐酸反应制氯气
5.在某溶液中加入过量盐酸，产生白色沉淀，过滤后向滤液中加入过量氨水，又生成白色沉淀，再加入过量氢氧化钠溶液，沉淀部分溶解。
由此推测溶液中含有的阳离子是 （ ）
A. Na + 、Ag +、Al 3+
B. Ba 2+、Ag +、Mg 2+
C. Al 3+ 、Fe 3+、Mg 2+ D . Mg 2+、Al 3+ 、Ag +
6．既能与盐酸反应，又能与NaOH 溶液反应的是 （ ） ①Na 2SiO 3 ②Al(OH)3 ③NH 4HCO 3 ④Al 2O 3 ⑤NaHSO 4
A ．①②④
B ．②④⑤
C ．②③④
D ．全部
7.下列物质中属于两性化合物的是 （ ）
A.MgO
B.Al
C.NaAlO 2 D .Al(OH)3
8.实验室中，要使AlCl 3溶液中的Al 3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是 （ ）
A.NaOH 溶液
B. 氨水
C.盐酸
D. Ba(OH)2溶液
9.下列离子方程式中正确的是 （ ）
A.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应 H ++OH -= +H 2O
B.硫酸铝溶液中滴入氨水Al 3++OH -=Al(OH)3↓
C.将足量CO 2通入偏铝酸钠溶液中 Al 3++CO 2+H 2O=Al(OH)3↓+CO 32-
D .硝酸铝溶液中滴加少量氢氧化钠溶液Al 3++3OH -=Al(OH)3↓
10.在溶液中不能与Al 3+大量共存的离子是 （ ） A.Cl - B .OH - C. H + D. Na +
11.用H 2SO 4、NaOH 溶液和金属铝为原料制取Al （OH ）3，甲、乙两位学生的制备途径分别为：
NaOH 2433
NaOH 23Al Al SO Al OH Al NaAlO Al OH −−−→−−−→−−−→−−−→硫酸硫酸甲：（）（）乙：（）
若要得到等质量的Al （OH ）3，则 （ ）
A.两者消耗的Al相等
B. 两者消耗的NaOH相等
C.两者消耗的硫酸相等
D. 两者消耗的各种原料均不相等
12．氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。
在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成： Al2O3 + N2 + 3C 2AlN + 3CO 下列叙述正确的是（）A．在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3氧化剂
B．上述反应中每生成2molAlN，N2得到3mol电子
C．氮化铝中氮元素的化合价为－3
D．氮化铝是铝合金中的一种
二、填空题
13.将1mol AlCl3完全转化为Al(OH)3需要NaOH____mol,再加入____mol NaOH, Al(OH)3全部溶解。
14.有4种含有铝元素的化合物A、B、C、D，且能发生下列反应①A＋NaOH→D＋H2O
②B A＋H2O③C＋NaOH B＋NaCl④在①溶液中滴入盐酸后有沉淀生成，盐酸过量沉淀又溶解生成C。
（1）则A、B、C、D的化学式分别是A_______、B_______、C_______、D_______。
（2）写出①、④反应的离子方程式和②的化学方程式
三、计算题
15.向100mL0.1mol/L的AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，当滴加碱液800mL时，恰好完全反应得
到澄清的溶液，求NaOH溶液的物质的量浓度。
[参考答案]
1.D
2.B
3.D
4.B
5.D
6.A
7.B
8. 3 1
9.A：Al2O3 B：A l(O H)3C：AlCl3D：NaAlO2
10. (1) NaHCO3Al(OH)3(2) HCO3- + H+ = H2O +CO2↑
(3)A l(O H)3+3H+=Al3++3H2O A l(O H)3+OH-=NaAlO2-+2H2O
11.设NaOH溶液的物质的量浓度为xmol/L
由题目信息判断出反应：AlCl3+4NaOH=3NaCl+NaAlO2
此时恰好完全反应得到澄清溶液。
找出相应关系：
AlCl3 ~ 4NaOH
1mol 4mol
100mL×0.1mol/L x mol/L×800mL
x=0.05。