氧化铝及氢氧化铝 PPT
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铝的重要化合物PPT
无机铝配合物的合成方法通常包括气相合成、固相合成和液 相合成等。其中，液相合成是最常用的一种方法，通过控制 反应条件如温度、压力、浓度等，可以制备出具有特定结构 和性质的铝配合物。
有机配合物
有机铝配合物是指铝与有机配体形成的化合物，如铝与烃 、醇、羧酸等有机物的化合物。这些化合物具有较高的反 应活性和选择性，在有机合成、催化反应等领域有广泛应 用。
THANKS
感谢观看
有机铝配合物的合成方法通常包括金属铝直接法、醇铝合 成法、卤化铝与醇交换法等。其中，金属铝直接法是最常 用的一种方法，通过将金属铝与有机配体反应，可以制备 出具有特定结构和性质的铝配合物。
04
铝化物
铝酸盐
铝酸盐是一类重要的铝化合物，具有广泛的工业 应用。
铝酸盐通常由铝和氧元素组成，常见的铝酸盐包 括铝酸钠、铝酸钾等。
02
在有机合成中，硝酸铝可以作为催化剂和氧化剂，用于合成多
种有机化合物。
在制造其他铝盐的过程中，硝酸铝可以作为原料，用于生产其
03
他铝盐，如硫酸铝、氯化铝等。
氯化铝
氯化铝是一种无色或淡黄色的液体或结晶，主要用于化 学、石油、制药等行业的加工和生产。
在石油工业中，氯化铝可以用于石油的催化裂化过程， 提高石油的产量和质量。
ห้องสมุดไป่ตู้
氢氧化铝
总结词
氢氧化铝是一种白色胶状物质，具有弱碱性，是铝的重要化合物之一。
详细描述
氢氧化铝是铝元素和氢氧根离子形成的化合物，化学式为Al(OH)3。它是一种白色胶状物质，具有弱碱性，因此 被广泛应用于制药、环保、化工等领域。在医药领域，氢氧化铝常被用作抗酸药，能够中和胃酸缓解胃痛。此外， 氢氧化铝还是一种环保材料，可用于处理含氟废水等有害物质。
有机配合物
有机铝配合物是指铝与有机配体形成的化合物，如铝与烃 、醇、羧酸等有机物的化合物。这些化合物具有较高的反 应活性和选择性，在有机合成、催化反应等领域有广泛应 用。
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感谢观看
有机铝配合物的合成方法通常包括金属铝直接法、醇铝合 成法、卤化铝与醇交换法等。其中，金属铝直接法是最常 用的一种方法，通过将金属铝与有机配体反应，可以制备 出具有特定结构和性质的铝配合物。
04
铝化物
铝酸盐
铝酸盐是一类重要的铝化合物，具有广泛的工业 应用。
铝酸盐通常由铝和氧元素组成，常见的铝酸盐包 括铝酸钠、铝酸钾等。
02
在有机合成中，硝酸铝可以作为催化剂和氧化剂，用于合成多
种有机化合物。
在制造其他铝盐的过程中，硝酸铝可以作为原料，用于生产其
03
他铝盐，如硫酸铝、氯化铝等。
氯化铝
氯化铝是一种无色或淡黄色的液体或结晶，主要用于化 学、石油、制药等行业的加工和生产。
在石油工业中，氯化铝可以用于石油的催化裂化过程， 提高石油的产量和质量。
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氢氧化铝
总结词
氢氧化铝是一种白色胶状物质，具有弱碱性，是铝的重要化合物之一。
详细描述
氢氧化铝是铝元素和氢氧根离子形成的化合物，化学式为Al(OH)3。它是一种白色胶状物质，具有弱碱性，因此 被广泛应用于制药、环保、化工等领域。在医药领域，氢氧化铝常被用作抗酸药，能够中和胃酸缓解胃痛。此外， 氢氧化铝还是一种环保材料，可用于处理含氟废水等有害物质。
氧化铝 氢氧化铝》公开课课件
4．不稳定性：2Al(OH)3====Al2O3+3H2O 〖实验 3〗 向 Al2(SO4)3 溶液的中逐滴加入 NaOH 溶液，观察
现象；后又逐滴加入稀盐酸，再观察现象。
△
补充：Al(OH)3仅与强酸、强碱反应
拓展思维：
在制Al(OH)3的实验中除向Al3+溶液中加入氨水外，还可偏铝 酸钠溶液中加何物反应制得？写出反应的方程式。 答案：NaAlO2+ CO2+H2O== Al(OH)3↓+NaHCO3
三、明矾
KAl(SO4)2· 12H2O
1、复盐：含两种及以上阳离子与一种阴离子的盐
2、净水原理：KAl(SO4)2 =K++Al3++2SO42Al3++3H2O = Al(OH)3 （胶体） +3H+
小结：
氢氧化铝和氧化铝的主要性质：(两性氢氧化物和两性氧化物) （1）与强酸反应：生成Al3+ （2）与强碱反应： 生成AlO2Al O 2 3 +
3.Al2O3 的化学性质
（1）既能与酸（H+）反应
Al2O3 + 6H+ === 2Al3+ + 3H2O
（2）又能与碱（OH—）反应
Al2O3 + 2OH— === 2AlO2 — + H2O *（3） 两性氧化物：既能与酸反应，又能与 碱反应的氧化物
练习3：
除去Fe2O3中的Al2O3杂质，可选用的试剂是（ ） A．NaOH溶液 B．浓H2SO4 C．稀盐酸 D．氨水
（一）Al(OH)3（白色胶状沉淀）的化学性质： 1．与酸反应： Al(OH)3 + 3HCl == AlCl3 + 3H2O
氧化铝和氢氧化铝课件
小试牛刀：
1、用NaOH溶液不能除去括号中杂质的是（ B） A. Mg(OH)2（Al(OH)3） B．MgCl2（AlCl3） C．Fe（Al） D．Fe2O3（Al2O3） 2、实验室制备Al(OH)3最好用（D ） A．Al2O3和稀盐酸 B．Al2O3和水 C．Al2(SO4)3和KOH D．AlCl3和氨水
问题与讨论三：
你能画出相关图像吗?
沉淀(mol)
1
1234
NaOH体积(L)
AlCl3 +3NaOH ＝Al(OH)3↓+3 NaCl Al(OH)3+NaOH ＝ NaAlO2 + 2H2O
总: AlCl3+4NaOH ＝ NaAlO2 + 3NaCl+2H2O
问题与讨论三： 你能画出相关图像吗?
复习回忆:
物 质
物 质 的 分 类 混合物 单 质 纯净物 化合物
金属单质 非金属单质 无机化合物 有机化合物
氧化物
酸
碱
盐
……
它是哪类化合物？ 应该有什么性质？
Al2O3 +6HCl == 2AlCl3 + 3H2O
碱性氧化物
Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O
Al2O3 + 2NaOH === 2NaAlO2 + H2O
问题与讨论一： Al(OH)3属于酸还是碱？
Al(OH)3 ＋ 3HCl＝ AlCl3 + 3H2O
三元碱
Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O
一元酸
何去何从???
碱 酸 两性氢氧化物:
既能与酸反应又能 与碱反应只生成盐 和水的氢氧化物.
氧化铝和氢氧化铝的性质课件
04
氧化铝和氢氧化铝的制备 方法
氧化铝的制备方法
01
拜耳法
通过高温高压下的溶出和分解 工艺，从铝土矿中提取氧化铝
。
02
碱石灰烧结法
将铝土矿与碱石灰混合，在高 温下烧结，得到氧化铝。
03
酸法
用酸溶解铝土矿，再通过结晶 、分离和干燥等过程得到氧化
铝。
氢氧化铝的制备方法
01
02
03
拜耳法
碱石灰法
酸法
氧化铝和氢氧化铝的性质
目录
• 氧化铝的性质 • 氢氧化铝的性质 • 氧化铝和氢氧化铝的应用 • 氧化铝和氢氧化铝的制备方法
目录
• 氧化铝和氢氧化铝的表征方法 • 氧化铝和氢氧化铝的改性方法
01
氧化铝的性质
物理性质
白色固体，密度为3.9-4.0g/cm3，熔点为2050℃，沸 点为2980℃，不溶于水。 具有良好的导热性和导电性，是良好的绝缘材料。
通过添加其他元素或化合物，改 变氢氧化铝的化学和物理性质， 如硬度、韧性、热稳定性等。
THANKS
化学性质
01
氢氧化铝是一种两性氢氧化物，既可以与酸反应，也
可以与碱反应。
02 氢氧化铝具有较高的热稳定性，加热不易分解。
03
氢氧化铝具有较低的电导率，不溶于水，但可以溶于
强酸或强碱。
结构与形态
01
02
氢氧化铝具有四面体结构，由铝原子和四个羟基组成。
氢氧化铝具有多种形态，包括α、β、γ等晶型，其中α晶型最为稳定 。
03
氧化铝和氢氧化铝的应用
氧化铝的应用
催化剂载体
氧化铝具有高表面能和优良的稳定性， 可用作催化剂载体，如汽车尾气处理催 化剂载体。
氧化铝、氢氧化铝
8.下列关于铝的叙述中，不正确的是: AC A.铝属于金属单质,不与任何碱反应 B.铝是地壳中含量最多的金属 C.在常温下，铝不能与氧气反应 D.铝既能与酸反应，也能与强碱反应
当堂练习
9．用于飞机制造业的重要材料的是（A ） A．Mg-Al合金 B．Cu-Sn合金 C．Al-Si合金 D．不锈钢 10. 下列物质中属于纯净物的是（C ） A、铝热剂 B、铝土矿 C、明矾 D、含铝38%的Al2O3 11．铝合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于 加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作 窗框、卷帘门、防护栏等。下列与这些用途无 关的性质是（B ） A．不易生锈 B．导电性好 C．密度小 D．强度高
巩固与练习
6．下列属于碱性氧化物的是（ B 属于酸性氧化物的是（ A 属于两性氧化物的是（ C ） ） ）
A．CO2
B．Fe2O3
C． Al2O3
D．CO
7．将二氧化碳通入下列溶液中,最终一定会 有沉淀的是( c ) A.氢氧化钠溶液 B.澄清石灰水 C.偏铝酸钠溶液 D.氯化钙溶液
课 堂 练 习
NaCl NaOH 溶液
2
过滤③
滤液除去
过滤②
Fe(OH)3除去
方法1：
酸溶法
从铝土矿制备铝的工艺流程
Al2O3 过量NaOH Fe O 除去 2 3 H2SiO3除去 AlCl3 NaCl HCl 溶液
过量氨水 溶液 过滤①
Fe2O3
SiO2
Na[Al (OH) 4过量盐酸 ]
滤液除去
Na2SiO3 NaOH 溶液
当堂练习
7．由Na、Mg、Al、Zn四种金属单质中的 两种组成的混合物共12克，跟足量盐酸反应， 产生5.6L H2 (标况)，由此可判断混合物中必 定含有（ D ） A.Na B.Mg C.Al D.Zn
当堂练习
9．用于飞机制造业的重要材料的是（A ） A．Mg-Al合金 B．Cu-Sn合金 C．Al-Si合金 D．不锈钢 10. 下列物质中属于纯净物的是（C ） A、铝热剂 B、铝土矿 C、明矾 D、含铝38%的Al2O3 11．铝合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于 加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作 窗框、卷帘门、防护栏等。下列与这些用途无 关的性质是（B ） A．不易生锈 B．导电性好 C．密度小 D．强度高
巩固与练习
6．下列属于碱性氧化物的是（ B 属于酸性氧化物的是（ A 属于两性氧化物的是（ C ） ） ）
A．CO2
B．Fe2O3
C． Al2O3
D．CO
7．将二氧化碳通入下列溶液中,最终一定会 有沉淀的是( c ) A.氢氧化钠溶液 B.澄清石灰水 C.偏铝酸钠溶液 D.氯化钙溶液
课 堂 练 习
NaCl NaOH 溶液
2
过滤③
滤液除去
过滤②
Fe(OH)3除去
方法1：
酸溶法
从铝土矿制备铝的工艺流程
Al2O3 过量NaOH Fe O 除去 2 3 H2SiO3除去 AlCl3 NaCl HCl 溶液
过量氨水 溶液 过滤①
Fe2O3
SiO2
Na[Al (OH) 4过量盐酸 ]
滤液除去
Na2SiO3 NaOH 溶液
当堂练习
7．由Na、Mg、Al、Zn四种金属单质中的 两种组成的混合物共12克，跟足量盐酸反应， 产生5.6L H2 (标况)，由此可判断混合物中必 定含有（ D ） A.Na B.Mg C.Al D.Zn
氧化铝和氢氧化铝
氧化铝和氢氧化铝一、氧化铝Al2O3俗名矾土，是一种难熔又不溶于水的白色粉末。
它的熔点为2 015 ℃，沸点为2 980 ℃。
Al2O3具有不同晶型，主要有α和γ两种变体。
自然界存在的α型氧化铝称为刚玉，硬度仅次于金刚石，混有少量杂质可使刚玉带有各种色泽，称为宝石，如红宝石（含有少量的Cr3+）和蓝宝石（含Ti3+和Fe2+、Fe3+），目前可用熔融氧化铝人工结晶方法制造宝石。
人造宝石在性质上不次于天然宝石，广泛用于工业技术方面。
例如，用做机器快速转动部分的轴承、钟表上的钻石，以及磨料、耐火材料等。
活性氧化铝即γ型氧化铝，是一种多孔物质，每克内表面积可达数百平方米，有极高的活性，可吸附水蒸气和许多气体、溶液分子，常用作吸附剂、催化剂和干燥剂。
Al2O3是典型的两性氧化物，可溶于酸也可溶于碱。
氧化铝是电解法制金属铝的主要原料，所用的氧化铝越纯，炼出的铝就越纯。
由于提纯铝比提纯氧化铝更困难，所以电解前氧化铝的提纯非常重要。
天然铝土矿是制取氧化铝的主要原料，一般含量可达40%～60%，杂质主要有二氧化硅、氧化铁及稀散元素等。
利用它们化学性质上的共性和个性可将氧化铝与其他杂质分开。
二、氢氧化铝氢氧化铝又称为氧化铝的水合物，有三水合氧化铝Al2O3·3H2O〔即Al(OH)3〕和一水合氧化铝Al2O3·H2O〔即AlO(OH)〕。
但在这些化合物的晶格中并不存在水分子，只是在加热时分解成水和氧化铝，这一点与水合物的性质相同。
氢氧化铝是典型的两性氢氧化物，它既能溶于强酸生成铝盐溶液，又能溶于强碱生成偏铝酸盐溶液。
氢氧化铝可用来制备铝盐，作吸附剂、媒染剂和离子交换剂，也用于作瓷釉、耐火材料、防火布等的原料。
氢氧化铝凝胶有中和胃酸和保护溃疡面的作用，可用于治疗胃和十二指肠溃疡、胃酸过多等。
氧化铝、氢氧化铝
二、氢氧化铝 Aபைடு நூலகம்2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3↓+3Na2SO4
物理性质
白色固体 难溶于水，絮状沉淀
二、氢氧化铝
化学性质
课堂实验一：在一支试管里加入 1.5mL0.5mol/L的硫酸铝溶液，向硫酸铝溶液 里逐滴加入2mol/L的氢氧化钠溶液，直至生 成大量的白色胶状氢氧化铝沉淀为止。将沉 淀分装在两支试管里，在一支试管里滴加 2mol/L盐酸，在另一支试管里滴加2mol/L氢 氧化钠溶液。
Al(OH )3 CO2 H 2O
结论：氢氧化铝不能溶于弱酸！！！
思 考：
把1mol/L的硫酸铝溶液逐滴加入到10mol/L的氢 氧化钠溶液里，振荡，有什么现象？为什么？ 你有几种方法制取氢氧化铝？写出有关反应的化 学方程式。 氢氧化铝有哪些用途？与哪些性质相关？
本课小结
由氢氧化铝低温脱水而得活性氧化铝，是一种多孔物 质，每克活性氧化铝的内表面积可高达数百平方米，有极 高的活性，可以吸附许多气体、液体分子，常用作吸附剂、 催化剂载体和干燥剂。
一、氧化铝
化学性质
与酸反应： Al2O3 与碱反应： Al2O3
+ 6HCl == 2AlCl3 + 3H20 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
二、氧化铝和氢氧化铝
一、氧化铝
4Al+3O2==2Al2 O3 物理性质
白色固体
难溶于水
熔点2054℃，沸点2980℃ 自然界中的存在形式：铝土矿、刚玉
P18 拓展视野
一、氧化铝
天然存在的氧化铝称为刚玉，硬度仅次于金刚石和金 刚砂(SiC)。人工高温烧结的氧化铝叫做人造刚玉，可耐 1800℃，常用作高温耐火材料，如制造反应管和坩埚等， 也用于制造绝缘体和砂轮。用高纯氧化铝和少量着色物质， 混合，经高温熔融可制得人造宝石，常在钟表和一些精密 仪器中用作轴承。
氧化铝和氢氧化铝
氢氧化铝的实验室制法____氨水与铝盐反应
（1）AlCl3+3NH3.H2O ==Al(OH)3↓+3NH4Cl
Al3++3NH3.H2O ==Al(OH)3↓+3NH4+
(2) AlO2- 通入CO2气体
NaAlO2 + CO2 + 2H2O = Al(OH)3↓+ NaHCO3 AlO2- + CO2 + 2H2O = Al(OH)3↓+ HCO3-
NaOH至过量
铝图练习1
向含1molAlCl3 溶液中,逐渐加入NaOH溶液,生 成沉淀的物质的量n(Al(OH)3与消耗NaOH溶液 的物质的量n(NaOH)关系图:
n(Al(OH)3
①Al3++3OH－ =Al(OH)3↓ ②Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O
1
0.8 0.6 0.4 0.2 0 1 2 3 4 5 n(NaOH)
下列各图中,横坐标为某溶液中加入的某物质的量,纵 坐标为生成沉淀的量,从A到E中选择合适的填到表中.
溶
澄清石灰水
液
加入的物质
过量CO2
图号
B C D E A
AlCl3溶液
过量氨水
NaAlO2 溶液(含少量NaOH) 过量CO2 NaAlO2 溶液(含少量NaOH) 稀盐酸
MgCl2,AlCl3混合溶液
② Al(OH )3＋3H＋＝Al3＋+3H2O
0.6
0.4 0.2 0
①
②
1
2
3
渐加入NaAlO2溶液,生 成沉淀的物质的量n(Al(OH)3与消耗NaAlO2l溶 液的物质的量n(NaAlO2 )关系图: ① AlO2－+4H+=Al3++2H2O↓
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一、氧化铝（ Al2O3 ）
1．物理性质 白色难熔的固体物质，难溶于水。
2．化学性质(两性) 典型的两性氧化物，既能与酸反应生
成盐和水，又能与碱反应生成盐和水。 Al2O3+ 6HCl = 2AlCl3+3H2O Al2O3+6H+ = 2Al3+ + 3H2O
Al2O3+2NaOH = 2NaAlO2 +H2O
【探究三】 为什么制备氢氧化铝使用氨水而不用氢氧化钠溶液呢？
【学生实验3】 Al(OH)3制备方案比较
逐滴加入
NaOH溶液 直至过量
逐滴加入 氨水 直至过量
AlCl3溶液
AlCl3溶液
现象： AlCl3溶液+NaOH 先产生沉淀，沉淀后来消失
AlCl3溶液+氨水 产生沉淀，沉淀后来不消失 通过对比你得出什么结论？
【探究二】
请设计实验探究氢氧化铝是否具有两性？
【学生实验二】 Al(OH)3的两性
过量盐酸
过量NaOH
Al(OH)3
Al(OH)3
现象： 氢氧化铝既能溶于盐酸又能溶于NaOH。
结论：氢氧化铝既能与酸反应又能与碱反应,体现出两性。
两性氢氧化物的概念：像Al(OH)3这样，既能 与酸反应，又能与碱反应，这样的氢氧化物称 为两性氢氧化物。
Al2O3+2OH- = 2AlO2- + H2O
3．用途:
①做耐火材料
利用高熔点的性质,
可作很好的耐火材料,
例如坩锅。
②冶炼铝的原料
2Al2O3通=电 4Al+3O2
【学生实验一】 制备氢氧化铝:
方案:
氨水
现象：
氯化铝溶液 有白色沉淀生成。
结论： 氯化铝能与氨水反应生成氢氧化铝。
方程式： AlCl3+3NH3.H2O=Al(OH)3 +3NH4Cl
（B ）
3
5、下列反应最后能产生沉淀的是 A.向AlCl3溶液中加过量的NaOH溶液 B.向NaAlO2溶液中加过量的盐酸 C.向AlCl3溶液中通入过量的CO2 D.向NaAlO2溶液中通入过量的CO2
D（ ）
2NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3 + NaHCO3
6、下列离子方程式中正确的是（ D）
A.MgO D.Al(OH)3
B.Al
C.NaAlO2
巩固与练习
3.要使AlCl3中的 Al3 完全转化成Al(OH)3沉淀， 选用的最佳试剂为：（ C ）
A. NaOH B.稀盐酸 C.氨水 D. AgNO3
.4、在溶液中不能与Al3+大量共存的离子是
A.Cl- B.OH- C. H+
D. Na+
铝的氧化物 与
氢氧化物
宝石展示
闪耀着六射星光的天然红宝石“罗斯利夫 斯”，重138.7克拉，斯里兰卡产，世界著名 珍宝。现藏于美国华盛顿斯密森博物馆。
知识介绍 氧化铝的天然存在形式
铝土矿
由氧化铝的水合物和少量 的氧化铁和二氧化硅杂质组 成
刚玉
氧化铝的天然晶体，硬度大仅次于金 刚石、金刚砂（SiC）(蓝宝石、红宝 石是刚玉的一种）
A.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应 H++OH-= +H2O B.硫酸铝溶液中滴入氨水Al3++OH-=Al(OH)3↓ C.将足量CO2通入偏铝酸钠溶液中
Al3++CO2+H2O=Al(OH)3↓+CO32D.硝酸铝溶液中滴加少量氢氧化钠溶液Al3++3OH-=Al(OH)3↓
Al3++ 3NH3.H2O =Al(OH)3 +3NH4+
（2）偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳。
2NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3 + NaHCO3
四.Al(OH)3的应用：
1 .在医学上的应用 ------中和胃酸
胃舒平
2 .净水
Al(OH)3胶体具有很强的吸附能力， 它能凝结水中的悬浮物并使之沉降， 从而达到净水的目的。
结论：Al(OH)3易溶于强碱，难溶于弱碱-----氨水
二、氢 氧 化 铝
一．物理性质
白色胶状物，不溶于水，能凝聚水中的悬浮物，并能吸附 色素。
二．化学性质（两性）
1．与强酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O
2．与强碱反应： Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2
+2H2O
Al(OH)3 + OH- = AlO2- +2H2O
3、加热易分解 2Al(OH)3 ==== Al2O3 +3H2O
三.Al(OH)3的制取：
常用
的方
制备氢氧化铝可以采用的方法有：
法
（1）氯化铝（铝盐）溶液中加入氨水（弱碱）
AlCl3+3NH3.H2O=Al(OH)3 +3NH4Cl
由于铝在体内积累对人体健康有害， 因此目前用于饮用水净化的含铝净 水剂正逐步被含铁净水剂所取代。
Al3+ + 3H2O = Al(OH)3 (胶体) +3H+
巩固与练习
1. 氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利
用了氢氧化铝的 ( B )
A.酸性
B. 碱性
C.两性
D.氧化性
2. .下列物质中属于两性化合物的是（ D）