氧化铝与氢氧化铝
氧化铝转化为氢氧化铝的化学方程式
氧化铝转化为氢氧化铝的化学方程式氧化铝是一种常见的无机化合物，化学式为Al2O3。
它具有极高的熔点和硬度，广泛应用于陶瓷、催化剂和绝缘材料等领域。
然而，在某些情况下，我们需要将氧化铝转化为氢氧化铝，化学式为Al(OH)3。
接下来，我们将探讨将氧化铝转化为氢氧化铝的化学方程式和一些相关的实验指导。
氧化铝转化为氢氧化铝的化学方程式如下：2Al2O3 + 3H2O → Al(OH)3这个方程式显示了氧化铝和水反应产生氢氧化铝的过程。
根据反应比例，2摩尔的氧化铝反应需要3摩尔的水。
通过这个方程式，我们可以知道反应物和生成物的摩尔比。
在实验室中，我们可以采取一些方法来促进氧化铝向氢氧化铝的转化。
首先，我们可以使用浓碱溶液，例如氢氧化钠或氢氧化钾，与氧化铝进行反应。
碱溶液中的OH-离子与氧化铝发生酸碱反应，生成氢氧化铝。
这个反应需要加热才能快速进行。
此外，我们还可以使用酸溶液来转化氧化铝。
例如，将氧化铝与盐酸反应会生成氯化铝和水。
然后，我们可以通过加入氢氧化钠溶液来沉淀出氢氧化铝。
无论使用碱溶液还是酸溶液，反应过程都需要控制反应的温度、浓度和反应时间。
这些条件对于产生高纯度的氢氧化铝至关重要。
因此，在实验操作中，应仔细控制反应条件，以确保转化的高效性和纯度。
在实际应用中，氢氧化铝是一种重要的化学品。
它可以作为制备铝盐、制备氢氧化铝凝胶、制备陶瓷、生产铝粉和用于废水处理等领域的原料。
因此，将氧化铝转化为氢氧化铝的研究对于这些应用具有重要的指导意义。
综上所述，氧化铝转化为氢氧化铝的化学方程式为2Al2O3 + 3H2O → Al(OH)3。
实验中，可以使用碱溶液或酸溶液与氧化铝反应，控制温度、浓度和反应时间来促进反应。
这项研究对于氢氧化铝的制备和相关应用具有重要的指导意义。
氧化铝和氢氧化铝教案
氧化铝和氢氧化铝教案【教学目的】1．初步掌握氧化铝和氢氧化铝的两性和主要用途。
2．了解复盐的组成和明矾净水作用。
3．通过课堂教学，培养观察、分析和推理等思维能力；培养探索问题的科学方法。
4．进行辩证唯物主义观点的教育。
【教学重点和难点】氢氧化铝的两性（突破方法：实验验证、理论解释、练习提高）。
【教学指导思想】突出学生的实践活动和元素化合物的课以实验为基础，以理论为指导的特点，让学生的眼（观察实验现象），手（动手实验），口（动口议论），脑（动脑思考）处于多功能协同动作的状态，以期能牢固掌握知识，启迪思维，培养能力。
【教学媒体】实验投影样品【教学过程】[组织教学]教师微笑地进入教室，带来温馨的教学情景，随后组织教学。
[引入]上课前先给大家看几张图片，这张图片展示的石头是用于冶炼铝单质的原料铝土矿，这是世界著名的蓝宝石（亚洲之星）。
这是世界上最完美的红宝石（卡门-露西娅）。
一个是石头，一个是宝石，你们说他们有什么共同的联系？[学生]化学成分都是氧化铝[教师]没错，它们的主要化学成分都是氧化铝，由于结构不同，呈现出来的性质截然不同。
这也就是化学的奥妙所在。
事实上，除了刚才给大家展示的两种形态的氧化铝外，氧化铝还有很多种其它的存在方式，比如这是高温耐火材料刚玉粉，化学成分也是氧化铝，用它可以制耐火砖、坩埚、点火的瓷头等等。
同学们，说明氧化铝具有怎样的性质？[学生]熔点高[教师]同时，还可以将刚玉粉高温烧结的氧化铝陶瓷和人造宝石，用作机械轴承或钟表中的配件，这些配件呈现出良好的耐磨性。
这说明氧化铝具有什么样的性质？[学生]硬度大[教师]现在，我们对氧化铝有一个大致的认识：它是一种熔点极高（2050℃），硬度极大的固体。
这是我自己在实验室制取获得的氧化铝粉末。
（展示一瓶氧化铝粉末），它是白色的固体，作为一种金属氧化物，它可能与哪些类型的物质起反应？联系以往我们学过的金属氧化物预测一下[学生]水、酸[教师] 接下来，我们来验证一下，氧化铝像氧化钠那样和水反应成碱，与酸反应生成盐和水。
氢氧化铝制氧化铝
氢氧化铝制氧化铝
氢氧化铝一般指Al2O3，又称氧化铝，是用氢氧化铝为原料，通过化学反应制成的物质。
它具有良好的绝缘性能和耐磨损性，广泛应用于工业领域，可以作为助熔剂或添加剂
使用。
人们经常使用熔融的氢氧化铝制备氧化铝材料。
氢氧化铝制氧化铝的制备一般采用湿法合成，通常包括水法法、碱水熔法和无水溶剂
法等。
水法：首先将氢氧化铝和水混合，然后混合溶液中加入离子交换剂和辅助离子源，并
在一定温度和条件下反应，以获得分散的Al2O3微粒。
该反应具有产物純度高、表面活性大、容易抛光和可揉成任何形状等优点，已被广泛应用于国际上的多种高级电器材料的制备。
碱水熔制：碱水熔法制备的Al2O3，是将Al2O3和NaOH溶液混合反应，或者将氢氧化铝悬浮液在Na2Al2O4溶液中反应制备。
该反应得到的Al2O3粉体具有优异的热稳定性、
耐酸性和绝缘性能，非常适合用于陶瓷制品以及航天领域等高温环境中。
无水溶剂制备：无水溶剂制备的Al2O3通常采用无水溶剂法制备，溶剂是二氧化碳与
甲烷混合物，在溶剂中混合氢氧化铝和离子源，在一定条件下反应，以获得Al2O3纳米粉。
该粉体具有良好的粒径分布，可作为高温绝缘材料使用，是高品质绝缘材料的理想原料。
氢氧化铝生成氧化铝方程式
氢氧化铝变成氧化铝的化学方程式
2Al(OH)3=△=Al2O3+3H2O
知识拓展：
(1)氢氧化铝是一种新型的阻燃剂。
当温度达到380℃时,氢氧化铝开始分解出水蒸气,同时生成耐高温的氧化铝固体,则该反应的化学方程式为2Al(OH)3Al2O3+3H2O↑ 。
根据灭火的原理分析氢氧化铝能阻燃的原因为氢氧化铝分解时吸收热量,可以降低温度；氢氧化铝分解出的氧化铝,能够附着在可燃物的表面,从而使可燃物与氧气隔绝。
(2)请你结合所学燃烧与灭火的知识,谈一谈如何防止火灾的发生装修时使用阻燃材料、不能随意堆积可燃物、定期检修电线线路。
答案：解:(1)氢氧化铝受热分解的化学方程式为:2Al(OH)3Al2O3+3H2O↑；氢氧化铝能作阻燃剂的原因有:氢氧化铝受热分解生成的氧化铝覆盖在燃烧物表面,使燃烧物与氧气隔绝；氢氧化铝分解时吸收热量,能使周围温度降低；
(2)灭火的方法有:降低温度到着火点一下、隔绝空气或氧气、撤走可燃物,消除火灾隐患,经常检查电器开关、插座要连接良好防止出现明火；容易出现高温的地方要及时清理就可以防止火灾发生。
氧化铝与氢氧化铝的区别
氧化铝与氢氧化铝的区别
氧化铝与氢氧化铝的区别主要体现在三个方面：
1、物理性质：氧化铝为白色、不溶于水的固体，熔点很高。
而氢氧化铝是白色胶状物质，不溶于水，有很强的吸附性，可以吸附水中的悬浮物和各种色素。
2、化学性质：氧化铝是典型的两性氧化物，不与水反应，和酸、碱都能发生反应；氢氧化铝化学性质不稳定，受热易分解，不溶于弱酸、弱碱中，而溶解在强酸、强碱中，常用此鉴别Al（OH）3。
3、用途：氧化铝主要用于高温耐火材料等；而氢氧化铝在各种燃料工业以及医药中都有很好的作用。
氢氧化铝和氧化铝在多个方面都有不同点，所以在选择产品时只要根据要使用的行业，购买相应的产品即可。
氧化铝（aluminium oxide），化学式Al2O3。
是一种高硬度的化合物，熔点为2054℃，沸点为2980℃，在高温下可电离的离子晶体，常用于制造耐火材料。
工业氧化铝是由铝矾土（Al2O3·3H2O）和硬水铝石制备的，对于纯度要求高的Al2O3，一般用化学方法制备。
Al2O3有许多同质异晶体，已知的有10多种，主要有3种晶型，即α-Al2O3、β-Al2O3、γ-Al2O3。
其中结构不同性质也不同，在1300℃以上的高温时几乎完全转化为
α-Al2O3。
氧化铝、氢氧化铝
当堂练习
9．用于飞机制造业的重要材料的是（A ） A．Mg-Al合金 B．Cu-Sn合金 C．Al-Si合金 D．不锈钢 10. 下列物质中属于纯净物的是（C ） A、铝热剂 B、铝土矿 C、明矾 D、含铝38%的Al2O3 11．铝合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于 加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作 窗框、卷帘门、防护栏等。下列与这些用途无 关的性质是（B ） A．不易生锈 B．导电性好 C．密度小 D．强度高
巩固与练习
6．下列属于碱性氧化物的是（ B 属于酸性氧化物的是（ A 属于两性氧化物的是（ C ） ） ）
A．CO2
B．Fe2O3
C． Al2O3
D．CO
7．将二氧化碳通入下列溶液中,最终一定会 有沉淀的是( c ) A.氢氧化钠溶液 B.澄清石灰水 C.偏铝酸钠溶液 D.氯化钙溶液
课 堂 练 习
NaCl NaOH 溶液
2
过滤③
滤液除去
过滤②
Fe(OH)3除去
方法1：
酸溶法
从铝土矿制备铝的工艺流程
Al2O3 过量NaOH Fe O 除去 2 3 H2SiO3除去 AlCl3 NaCl HCl 溶液
过量氨水 溶液 过滤①
Fe2O3
SiO2
Na[Al (OH) 4过量盐酸 ]
滤液除去
Na2SiO3 NaOH 溶液
当堂练习
7．由Na、Mg、Al、Zn四种金属单质中的 两种组成的混合物共12克，跟足量盐酸反应， 产生5.6L H2 (标况)，由此可判断混合物中必 定含有（ D ） A.Na B.Mg C.Al D.Zn
氢氧化铝、氧化铝
19
当堂检测答案
1.C
2.(1)CO2 (2) Al3+ +4OH- = AlO2- + 2H2O (3)2Al+3CuO = Al2O3 +3Cu 3.300ml 或 700ml 4.250ml
20
课堂小结
1.由周期表中铝的位置推测两性→理论解释 氢氧化铝的两性→氢氧化铝两性的应用 2.氢氧化铝两性的应用 （1）现象和图象 （2）分离和鉴别 （3）产物的判断——数轴法 （4）有关的实验设计与评价 （5）框图推断
五位同学设计了以下由废铝屑制取纯净的氢氧化铝的方案： 实验方案的评 H+ Al3+ OH价一般从原料 Al(OH)3 ① 1Al(OH)3~3OH-~ 3H+ ①Al 的利用率和对 OH- AlO - H+ ② 1Al(OH)3~1OH-~ 1H+ Al(OH)3 2 ②Al 环境有无污染 等方面来评价· 2O Al(OH) ③ 1Al(OH) ~3 NH · O ~ 3H+ H+ Al3+ NH3 H 3 ③Al 3 H2 3 ④Al
2
知识回顾 观察铝在周期表中的位置，推测铝的化合物 Al2O3和Al(OH)3 的性质
B
Mg Al Si
位于金属和非金 属的分界线上
Ga
理论推测： Al2O3是两性氧化物，Al(OH)3 是两性氢氧化物
3
氧化铝的性质： 氧化物的分类
氧化物
酸性氧化物
碱性氧化物
两性氧化物
两性氧化物——既能溶于强酸又能溶于强碱生成盐和水
OH- AlO - CO2 2 OH- AlO 2 H+ Al3+
氧化铝与氢氧化铝
氧化铝与氢氧化铝氧化铝与氢氧化铝是广泛存在于自然界中的两种化合物。
它们在化工、冶金、建筑、电子等诸多领域中都有重要的应用。
本文将从化学、性质、制备和应用四个方面对氧化铝与氢氧化铝进行介绍。
一、化学1. 氧化铝氧化铝（Al2O3）是铝在高温下与氧气反应形成的一种白色固体。
它具有高熔点、高硬度和较高的热稳定性。
氧化铝是一种典型的离子晶体，由氧离子和铝离子组成，具有良好的绝缘电性能和化学稳定性。
2. 氢氧化铝氢氧化铝（Al(OH)3）是一种白色粉末状固体。
它具有一定的溶解性，可以在酸性或碱性溶液中溶解。
根据它的化学组成，可以将氢氧化铝分为结晶水型和无水型两种。
它的化学性质较为稳定，不易溶解于水和其它溶液中。
氢氧化铝是铝水合物的一种，可以通过铝和氢氧化钠反应得到。
二、性质1. 氧化铝氧化铝是一种高硬度材料，具有优异的机械性能和耐磨性。
它是不溶于水和有机溶剂的，但可以在强碱性溶液中溶解。
氧化铝表面拥有大量的氧化物位点，可用于吸附气体和液体。
氧化铝的材料性能、表面性质和结构等可通过制备方法进行调控。
2. 氢氧化铝氢氧化铝具有吸水性和稳定性，被广泛应用于防火材料、涂料、塑料等领域。
它可以溶于强酸或强碱溶液中，且具有中性化作用。
另外，氢氧化铝还具有一定的生物学适用性，在药物制剂和生物材料等领域中也有应用。
三、制备1. 氧化铝氧化铝的制备方法多种多样，常见的有氧化铝粉末热分解、松散凝胶脱水、热水解、氧化铝酸化等方法。
同时也可以通过碳酸盐还原法，将氢氧化铝高温还原得到氧化铝。
2. 氢氧化铝氢氧化铝最早是通过天然矾土的水洗提取得到的。
现在广泛采用的是铝粉和氢氧化钠反应制备氢氧化铝。
具体操作是：将铝粉和氢氧化钠混合，加热反应生成氢氧化铝，再通过酸化、沉淀和洗涤等步骤进行制备。
四、应用1. 氧化铝氧化铝在冶金、建筑、电子等领域中有广泛的应用。
例如，氧化铝可以作为电容器、IC硬盘、导线等电气工业材料的绝缘层、外壳和介质材料。
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3、在含有0.5molHCl的氯化铝溶液中加入氢氧化钠溶 - → 液直到过量，离子方程式为： H+ + OH、 H O 、 2
0.5mol 0.5mol
Al3++3OH－→Al(OH)3↓ Al(OH)3+OH－→AlO2－+2H2O
0.5
3.5
4.5
4、在偏铝酸钠溶液中加入盐酸直到过量。 离子方程式为： 、
AlO2－+H++H2O→Al(OH)3↓
。
Al(OH)3+3H+→Al3+＋3H2O
1. 向下列溶液中滴加稀硫酸，生成白色沉淀， 继续滴加稀硫酸，沉淀又溶解的是 ( ) D A．Na2CO3 B．BaCl2 C．FeCl3 D．NaAlO2 2.在无色溶液中可以大量共存的离子组是( D ) A. Cu2+ K+ Cl- SO42+ B. Mg2+ AlO2- NO3- H+ C. SO42- Al3+ K+ OH- D. Cl- Ca2+ NO3- Na+
专题三
从矿物到基础材料
第一单元 从铝土矿到铝合金
二、铝的氧化物与氢氧化物
一、氧化铝
物理性质：白色固体难溶于水,难熔， 高硬度。
1.耐火材料
制耐火管、耐火坩埚、 耐高温的实验仪器等。
2.刚玉:氧化铝的一种晶型,硬度仅 次于金刚石
刚玉耐磨球
•天然产的氧化铝形成的名贵饰品。
Al2O3在物质分类中的类别？
4、
NaAlO2
CO2
沉淀
NaAlO2＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋NaHCO3 Al(OH)3不溶于碳酸
小结：
Al(OH)3可溶于强酸、强碱，不溶于 弱酸弱碱，它是一种两性氢氧化物； 由铝盐溶液制Al(OH)3 用NH3·2O优于 H NaOH；由偏铝酸盐溶液制Al(OH)3 用CO2 优于HCl；
氢氧化铝
物理性质 白色胶状物，几 乎不溶于水，但能凝 聚水中悬浮物，并能 吸附色素。
【交流讨论】
请设计实验探究氢氧化铝是否具 有两性。
探究实验 氢氧化铝是否具有两性？ 【实验探究】 HCl Al(OH)3 溶解 Al(OH)3具有两性 NaOH Al(OH)3 溶解
分别写出Al(OH)3与盐酸和NaOH 反应的方程式、离子方程式
二、Al(OH)3的有关图像 1、在氯化铝溶液中加入氨水直到过量。 离子方程式为： 3++3NH3· 2O→Al(OH)3↓＋3NH4+ 。 Al H
2、在氯化铝溶液中加入氢氧化钠溶液直到过量。 离子方程式为： 、
。
Al3++3OH－→Al(OH)3↓ Al(OH)3+OH－→AlO2－+2H2O
Al(OH)3
H+或CO2+H2O
OH－
AlO2－
1、 Al3+ + 3OH- = Al(OH)3 2、 Al3+ + 3NH3· 2O = Al(OH)3 ↓ + 3NH4+ H 3、AlO2- + H+ + H2O = Al(OH)3 4、AlO2- ＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓+HCO3－
如何制备Al(OH)3呢？
1. 氯化铝溶液中加入氨水。
2. 偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳 3.氯化铝与偏铝酸钠溶液混合
Al3++3AlO2- +6H2O==4Al(OH)3↓
Al(OH)的3应用 Al(OH)3可以用来净水
浑浊塘水成为救命水
Al(OH)3的应用 净水剂
明矾 KAl(SO4)2· 2O 12H
ห้องสมุดไป่ตู้
2、 AlCl3
NH3· 2O H
先沉淀后不溶解
AlCl3 + 3NH3· 2O = Al(OH)3 ↓ + 3NH4Cl H
Al(OH)3不溶于氨水
反思延伸 3、
制备氢氧化铝
盐酸 沉淀 过量
溶解
NaAlO2 NaAlO2＋HCl＋H2O＝Al(OH)3↓+NaCl Al(OH)3 + 3HCl= AlCl3 + 3H2O 总: NaAlO2+4HCl＝Al Cl3+ NaCl+2H2O
温馨提示: 请服胃舒平
胃泛酸, 痛 死了！！！
胃舒平又名复方氢氧化
铝，是由能中和胃酸（盐 酸）的氢氧化铝和三硅酸 镁两药合成.
三 “铝三角”的转化
Al3+
1、Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O 2、Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O 1、Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O 2、AlO2-+ 4H+ = Al3+ + 2H2O
两性氢氧化物：既可以与酸又可以与 碱反应生成盐和水的氢氧化物
反思延伸 1、 AlCl3
制备氢氧化铝
NaOH 沉淀 过量
溶解
AlCl3+3NaOH=3NaCl+Al(OH)3↓
Al(OH)3+NaOH= NaAlO2+2H2O 总: AlCl3+4NaOH ＝ NaAlO2 + 3NaCl+2H2O
Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O
二、铝的氢氧化物
[商品名称]斯达舒 [成份]本品每粒含氢氧化铝 140毫克，维生素U50毫克， 颠茄提取物10毫克，辅料： 淀粉 。 [药理作用]本品中氢氧化铝 为抗酸药，能中和胃酸并 保护溃疡面；维生素U能促进肉芽发育和黏膜再 生；颠茄流浸膏可抑制腺体分泌，解除平滑痉 挛引起的疼痛。
化学性质
两性氧化物——既能与酸反应又能碱反应 生成盐和水的氧化物 与酸反应生成盐和水 碱性氧化物?
Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O
酸性氧化物? 与碱反应生成盐和水
Al2O3 + 2NaOH == 2NaAlO2 + H2O
易 溶 于 水
无 色 晶 体
复盐：由两种或两种以上阳离子和一种阴离子组 成的盐
水中完全电离:KAl(SO4)2 ＝ K+＋ Al3+ ＋ 2SO42Al3+ + 3H2O = Al(OH)3(胶体) + 3H+
Al(OH)3胶体吸附能力很强，可以用来吸 附水里的杂质，而作净水剂。
Al(OH)3的应用 药物