铁盐与亚铁盐
亚铁盐与铁盐的相互转化
亚铁盐与铁盐的相互转化
亚铁盐和铁盐是两种常见的铁化合物，在一定条件下，它们可以相互转化。
亚铁盐指的是铁的+2氧化态，例如亚铁离子（Fe2+）。
铁盐包括铁的不同氧化态，如三价铁（Fe3+）的盐，例如三氯化铁（FeCl3）。
在适当的条件下，亚铁盐和铁盐之间可以通过氧化还原反应相互转化。
以下是一些常见的亚铁盐和铁盐的相互转化示例：
1.亚铁盐氧化为铁盐： 2Fe2+ + O2 -> 2Fe3+
在有氧条件下，亚铁盐可以被氧气氧化为三价铁盐。
这是一个电子转移过程，其中亚铁离子（Fe2+）失去电子变为三价铁离子（Fe3+）。
2.铁盐还原为亚铁盐： 2Fe3+ + 2e- -> 2Fe2+
在还原条件下，三价铁盐可以接受电子并还原为二价亚铁盐。
这个反应是亚铁离子（Fe2+）接受电子，将三价铁（Fe3+）还原为二价亚铁（Fe2+）。
需要注意的是，亚铁盐和铁盐的相互转化取决于氧化还原反应的条件和环境。
例如，氧气、光、温度和pH值等因素都可以影响这些反应的进行。
此外，不同的铁化合物可能在不同的条件下发生转化，因此具体的反应条件需要根据具体的化合物和反应进行调整。
铁盐与亚铁盐的性质PPT
亚铁盐的用途
作为补铁剂
亚铁盐可用于治疗缺铁性 贫血，补充人体所需的铁 元素。
作为还原剂
亚铁盐具有较强的还原性， 可用于还原染料、药物等 有机化合物。
作为催化剂
亚铁盐在某些化学反应中 可作为催化剂，促进反应 进行。
03
铁盐与亚铁盐的相互转化
氧化还原反应
铁盐与亚铁盐在溶液中可以通过氧化还原反应相互转化。在氧化剂的作用下，亚铁 盐中的亚铁离子（Fe2+）被氧化成铁盐中的铁离子（Fe3+），反之亦然。
04
铁盐与亚铁盐的检测方法
滴定法
总结词
滴定法是一种通过滴定实验来测定物质 浓度的பைடு நூலகம்法，适用于铁盐和亚铁盐的检 测。
VS
详细描述
滴定法的基本原理是利用化学反应中溶液 浓度的变化引起滴定剂消耗量的变化，通 过滴加标准溶液至反应完全，根据消耗的 滴定剂的量来计算待测物质的浓度。对于 铁盐和亚铁盐的检测，通常采用高锰酸钾 滴定法和重铬酸钾滴定法等。
比色法
总结词
比色法是一种通过比较颜色来测定物质浓度的方法，适用于铁盐和亚铁盐的检 测。
详细描述
比色法的基本原理是利用物质在特定波长下的颜色吸收特性，通过比较标准溶 液和待测溶液的颜色深度，计算待测物质的浓度。对于铁盐和亚铁盐的检测， 通常采用邻菲啰啉比色法等。
分光光度法
总结词
分光光度法是一种通过测量物质对光的吸收程度来测定物质浓度的方法，适用于铁盐和 亚铁盐的检测。
铁盐与亚铁盐的性质
• 铁盐的性质 • 亚铁盐的性质 • 铁盐与亚铁盐的相互转化 • 铁盐与亚铁盐的检测方法 • 铁盐与亚铁盐的分离提纯
01
铁盐的性质
物理性质
01
【知识解析】亚铁盐和铁盐
亚铁盐和铁盐亚铁盐：组成中含有Fe2＋的盐，如FeCl2、FeSO4·7H2O（绿矾）、（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O（硫酸亚铁铵或莫尔盐）、Fe（NO3）2等。
铁盐：组成中含有Fe3＋的盐，如FeCl3、Fe2（SO4）、Fe（NO3）3等。
3教材P83活动·探究亚铁盐和铁盐的性质方法导引研究物质性质的两个基本角度在研究物质的性质时，可以从物质类别、物质所含核心元素的化合价这两个基本角度预测物质可能具有的性质，并通过实验进行验证。
Fe3＋的检验依据Fe3＋与SCN－反应使溶液显红色的性质，可以用KSCN溶液检验Fe3＋的存在，发生反应的离子方程式为：Fe3＋＋3SCN－===Fe（SCN）3。
1 铁盐的性质【实验目的】以FeCl3为例，通过实验探究铁盐的性质。
【性质预测】【实验试剂】FeCl3溶液，NaOH溶液，KSCN溶液，KI溶液，淀粉溶液，铁粉，铜片。
【实验方案设计及实施】2 亚铁盐的性质【实验目的】以FeSO4为例，通过实验探究亚铁盐的性质。
【性质预测】【实验试剂】FeSO4溶液，酸性KMnO4溶液，氯水，KSCN溶液，NaOH溶液，锌片。
【实验方案设计及实施】教材延伸Fe2＋的检验方法可用先加KSCN溶液再加新制氯水的方法检验Fe2＋的存在：发生反应的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－、Fe3＋＋3SCN－===Fe（SCN）3。
检验补铁保健品是否变质的方法补铁剂或补铁片的有效成分是亚铁盐，若补铁片的糖衣破裂，其可能已经变质而失去补铁作用，可以采用研碎、溶解、滴加KSCN溶液的方法检验补铁片是否变质。
名师提醒（1）实验室在配制和保存亚铁盐（Fe2＋）时，通常加入铁粉或铁钉，防止Fe2＋被氧化成Fe3＋。
（2）工业上常用FeCl3溶液腐蚀覆盖在绝缘板上的铜箔制造印刷电路板，发生反应的化学方程式为2FeCl3＋Cu===CuCl2＋2FeCl2，说明Fe3＋的氧化性强于Cu2＋。
高考化学一轮复习讲义—铁盐、亚铁盐及相互转化
[复习目标]1.掌握Fe 2＋和Fe 3＋的检验方法。
2.掌握铁盐、亚铁盐的性质，能实现Fe 2＋和Fe 3＋的转化高考化学一轮复习讲义—铁盐、亚铁盐及相互转化。
考点一铁盐、亚铁盐的性质与检验1．铁盐与亚铁盐亚铁盐(Fe 2＋)铁盐(Fe 3＋)颜色浅绿色(溶液)黄色(溶液)氧化性与还原性既有氧化性，又有还原性，以还原性为主，如在酸性条件下能被H 2O 2、NO －3氧化，反应的离子方程式分别为2Fe 2＋＋H 2O 2＋2H ＋===2Fe 3＋＋2H 2O 、3Fe 2＋＋4H ＋＋NO －3===3Fe 3＋＋NO↑＋2H 2O 一般表现为氧化性，如能溶解铜，反应的离子方程式为2Fe 3＋＋Cu===Cu 2＋＋2Fe 2＋水解性水解呈酸性极易水解，只存在于酸性较强的溶液中2.其他常见铁盐(1)绿矾(FeSO 4·7H 2O)：一种重要的还原剂，可用作补血剂及植物的补铁剂。
(2)铁铵矾[NH 4Fe(SO 4)2·12H 2O]：无色晶体，易溶于水，常用作化学分析试剂、药物和织物媒染剂。
(3)赤血盐{K 3[Fe(CN)6]}：红色晶体，能溶于水，常用于检验Fe 2＋，生成蓝色沉淀。
(4)高铁酸钾(K 2FeO 4)：暗紫色晶体，具有强氧化性，可用作水体的杀菌、消毒剂或高容量电池材料。
3．Fe 2＋和Fe 3＋的检验(1)(2)(3)含Fe 2＋、Fe 3＋的混合溶液中Fe 2＋、Fe 3＋的检验混合溶液――――――→滴加KSCN 溶液溶液变红色，说明含有Fe 3＋。
混合溶液――――→滴加酸性KMnO 4溶液酸性KMnO 4溶液紫红色褪去，说明含有Fe 2＋。
1．氢氧化铁与HI 溶液仅能发生中和反应()2．中性溶液中可能大量存在Fe 3＋、Cl －、K ＋、SO 2－4()3．酸性条件下H 2O 2氧化Fe 2＋的离子方程式为2Fe 2＋＋H 2O 2＋2H ＋===2Fe 3＋＋2H 2O()4．将Fe(NO 3)2样品溶于稀H 2SO 4后，滴加KSCN 溶液，溶液变红，则Fe(NO 3)2晶体已氧化变质()5．用酸性高锰酸钾溶液检验FeCl 3溶液中是否含有FeCl 2()答案 1.× 2.× 3.√ 4.× 5.×一、铁盐、亚铁盐的性质1．铁及其化合物是中学化学中一类重要的物质。
铁盐与亚铁盐的性质
白色沉淀
灰绿色沉淀 红褐色沉淀
精选课件
8
一、铁盐和亚铁盐
2、亚铁盐：溶液呈浅绿色 （1）与碱反应
FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+ 2NaCl
白色沉淀
4Fe(OH)2+O2 +2H2O==4Fe(OH)3
精选课件
9
常见氧化剂
氧化剂：
O2、Cl2、H2O2、HNO3、浓硫酸、 KMnO4等
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1
第二节几种重要的金属化合物
铁盐和亚铁盐的性质
精选课件
2
一、铁盐和亚铁盐
1、铁盐：溶液呈棕黄色 （1）、显色反应 Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3
(红色液体)
检验Fe3+最灵敏的方法
精选课件
3
一、铁盐和亚铁盐
1、铁盐：溶液呈棕黄色 （2）、与碱溶液反应
FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl (红褐色)
铁盐与亚铁盐之间的转化
Cl2 、O2 、H2O2 、 HNO3 、酸性KMnO4等
Fe2+
Fe3+
还原剂：Zn、Fe、Cu、I-、S2-等
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21
Fe2+与Fe3+的鉴别：
鉴别方法 直接观察 KSCN溶液
Fe2+ 浅绿色
不显红色 加氯水变红色
NaOH溶液 Cu片
白色沉淀→灰绿 色 →红褐色
无明显现象
精选课件
10
科学探究
探究3:向FeCl2溶液中先加入氯水。
现象：溶液由浅绿色变为黄色。
探究4:向KMnO4溶液中加FeCl2溶液。
铁盐与亚铁盐
一、铁盐的特性
【实验3-2】
FeCl3溶液
FeCl2溶液
加入KSCN溶液
现象 结论
红色
无明显现象
利用这一反应检验Fe3+的存在
铁盐和亚铁盐的性质
二、铁盐和亚铁盐的相互转化
【实验3-3】
2mLFeCl3溶液
少量铁粉 振荡
KSCN溶液
溶液变为浅绿色
溶液无明显现象
铁盐和亚铁盐的性质
二、铁盐和亚铁盐的相互转化
工业上刻蚀覆铜电路板的工作原理：2Fe3+ + Cu
2Fe2+ + Cu2+
铁盐和亚铁盐性质的应用
2. 阅读琥珀酸亚铁补血剂的说明书，回答下列问题 。
本品为薄膜衣片
维生素C与本品同服，有利于本品吸收
铁盐和亚铁盐性质的应用
2.阅读琥珀酸亚铁补血剂的说明书，回答下列问题。 1 琥珀酸亚铁补血剂为什么做成薄膜衣片？ 防止Fe2+被空气中的氧气氧化 2 为什么维生素C与本品同服，有利于本品吸收？ 维生素C有还原性，可防止Fe2+被氧化
1 FeCl2溶液中含有少量FeCl3杂质 试剂： Fe 离子方程式：2Fe3+ + Fe
2 FeCl3溶液中含有少量FeCl2杂质 试剂：Cl2 离子方程式：2Fe2+ + Cl2
3 FeSO4溶液中含有少量CuSO4杂质 试剂：Fe 离子方程式：Cu2+ + Fe
3Fe2+ 2Fe3+ + 2ClCu + Fe2+
课后练习
5. 现欲探究铁及其化合物的氧化性或还原性，可供选用的试剂有：铁粉 、
F序e号Cl3溶液实、验F操e作Cl2溶液、氯实水验、现象锌片。请完成离以子下方实程验式报告。 实验结论
铁盐和亚铁盐PPT课件
②还原性：遇较强氧化剂时被氧化成三价铁的化合物
Fe 2 Br2、Cl2、O2、浓 H2SO4、HNO3等 Fe 3
MnO4 (H )、H2O2、ClO等
例：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl4Fe2++O2+4H+＝4Fe3++2H2O
2020/1/2
15
Fe3+和Fe2+的检验
Fe2+：浅绿色
Fe3+：棕黄色或黄色
加 现象：白色沉淀
NaOH 等碱 溶液
灰绿色 红褐色 现象：红褐色沉淀
Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓ Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ 4Fe(OH)2+O2+2H2O=
4Fe(OH)3
加
KSCN 现象：不变红色，若 现象：变红色 溶液 再通Cl2则变红色 Fe3++3SCN-
FeCl3溶液 FeCl2溶液
滴入KSCN溶液 溶液呈红色 溶液颜色无变化
Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3（红色络合物） FeCl2
FeCl3
13
（2）Fe3+和Fe2+的转化
科学探究：在FeCl3溶液中加入足量Fe粉，振荡。再滴 入几滴KSCN溶液，观察现象；在以上所得到的FeCl2 和KSCN的混合溶液中，滴加氯水(Cl2)，再观察现象。
与CO反应
不稳定
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
稳定
稳定
FeO+2H+＝ Fe2O3+6H+＝ Fe3O4+8H+＝
铁盐和亚铁盐(共17张PPT)高一化学人教版(2019)必修第一册
人体内质量分数%
日需量( mg/天 )
Fe
6.0×10-3
13
F
3.7×10-3
3
Zn
3.3×10-3
13
Cu
1.0×10-4
5
……
……
……
补铁药物
主任务：如果你是药品质检员，想要检测该补铁剂中铁元素含量与存在形式，你会怎么做呢？
补铁剂预处理：药片研磨成粉末，加水溶解，过滤，收集滤液。
几种情况？
方法2：加入NaOH溶液
实验探究1：在氯化铁和硫酸亚铁溶液中分别滴加氢氧化钠溶液
Fe3+ + 3OH- =Fra bibliotekFe(OH)3↓
Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2↓
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3
离子检验方法
Fe3+
几滴KSCN溶液
溶液变红色
Fe2+
几滴KSCN溶液
溶液不变色
实验探究2
实验探究：Fe2+和Fe3+的检验
方法3：加入KSCN溶液
【思考】能否用此方法检验Fe2+的存在
化合价升高，失电子，被氧化
加氧化剂
氧化剂：O2、Cl2、Br2、 KMnO4 、HNO3 、 H2O2
【现象】溶液变为红色
实验探究3：向盛有FeCl2溶液的试管中滴加KSCN溶液,再向其中滴加双氧水
①样品溶液中只含有Fe2+； ②样品溶液中只含有Fe3+； ③样品溶液中含有Fe2+和Fe3+。
补铁剂中的铁元素的存在形式？
【思考﹡交流】如何检验Fe2+和Fe3+？
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铁盐和亚铁盐
首先请大家观看一下视频，（点鼠标出图片）在农村，大部分的自来水管仍然是没有采取保护措施的铁制水管，所以很多水管内外都生锈了，腐蚀的很厉害。
而且用这种水管送出的水泡茶，茶水的颜色略带黑色。
请同学们结合新闻大胆推测魔术中老师玻璃棒上的试剂含有什么离子？
一、我们在网上学习到了什么呢，我们一起来回忆一下(课件)。
二、从同学们网上学习的足迹来看，同学们在网上学习的都很认真。
三、全班48名同学全部完成课前任务，并且有同学给老师留言。
四、除了第4组和第5组的个别同学没有完成任务外，其他同学完
成的都很好，所以全部完成任务的小组都得了一面小红旗。
五、从同学们网上检测的情况来看，三道题中，2题和3题的错误
率较高。
六、针对大家网上学习的情况，通过二次备课，我确定了本节课的
的学习目标，下面大家齐读一下。
七、（先说后打）首先给大家二分钟时间，各组在小黑板上整理网
上学习的知识点，以小组为单位汇报。
（屏打）通过各小组的讨
论，你们基本掌握铁盐和亚铁盐的知识。
各小组基础知识掌握
都很好，第四小组还将铁盐和亚铁盐相互转化也总结出来了，
看到同学们的学习成果，我很欣慰，你们的课前学习任务基本
完成了。
八、生活中的化学。
九、下面我们共同探讨你们课前自主学习的困惑，主要解决网上检
测错误率较高的习题。
给8分钟时间，请每个小组讨论错误率
较高的二道题，分析错误出现原因，组内纠正。
请每个小组汇
报错误出现的原因及解决方案。
十、李华你来说一下第2题，很好，请坐，找到了问题的关键。
能
准确的分析出生成三价铁离子的条件，明确哪些氧化剂能将
Fe(Ⅱ)氧化为Fe(Ⅲ)，以及哪些还原剂能将Fe(Ⅲ)还原为Fe(Ⅱ)。
十一、张鹏你来说一下第3题，请坐，你的思维很敏捷。
这道题是道考察学生应用能力的习题，题中有两种物质都能检验出三
价铁离子的存在，哪一种更好呢？下面我们通过实验来实践探
究一下。
下面请同学们利用桌上的试剂，来验证一下这两种检
验Fe3+的方法。
现在给大家3分钟的时间，小组实验探究，探
究后进行小组总结汇报。
以上几名同学的精彩讲述，既体现了
个体的水平，又充分发挥了集体智慧的力量。
得出：检验铁离
子的试剂最为灵敏、有效的是KSCN溶液。
十二、下面我们来实践突破一下自己的思维，我们来帮帮这位同学（屏打）。
请同学们举手抢答，范明。
对了，说说你的解题思
路。
很好，条理清晰，准确到位。
请坐，其他同学还有补充的
吗？张丽，非常棒，请坐。
经过两名同学的讲解，我们知道：
在配置和保存亚铁盐溶液时，要防止亚铁盐的氧化，最好现用
现配。
十三、我们再来思考一个问题？能否用KSCN溶液检验亚铁离
子？谁来说一下刘飞，你来说一下，请坐，他说先加硫氰化钾
溶液，无现象，再加入氯水，溶液变红，则证明溶液中有亚铁
离子。
好不好？很好！掌声鼓励。
【老师】设计非常完美，那么谁能上黑板写出其中的相关反应的离子方程式！王秀华，你来！其他同学也写一写。
【同学板书】2Fe2＋+Cl2= 2Fe3＋+2Cl－板书非常工整
十四、解密茶水变黑
十五、下面给大家一分钟时间总结，谈谈本节课你有什么收获。
孙琦，请坐，王林，请坐。
通过本节课的探讨，同学们已经
很好的完成了教学目标。
十六、下面我们开始5分钟检测。
以小组为单位试卷互换，（屏打）123和456互换，评卷。
只有第4和6小组同学出现一位错误。
请两个小组组长课下进行辅导。
十七、这节课我们就上到这里，请同学们回去按时完成作业，下课。