铁盐和亚铁盐 教学设计方案
人教版高中化学必修①第三章第二节《铁盐和亚铁盐》教学设计
《铁盐和亚铁盐》教学设计一、教材分析本节课是依据人教版高中化学必修①第三章第二节《几种重要的金属化合物》中“铁的重要化合物”开发的一节实验探究课。
教学内容主要是让学生深刻认识铁盐和亚铁盐的性质。
《普通高中化学课程标准》中相关内容的标准是：结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解铁极其重要化合物的主要性质，了解它们在生产、生活中的应用。
本节内容也是氧化还原反应理论教学的良好素材。
其次，此处的实验反应原理简单，操作也多是试管实验，适合安排实验探究。
通过这堂课的学习，可以让学生感受实验探究的一般过程，为以后的探究性学习积累宝贵经验。
另外，“Fe2＋与Fe3＋的相互转化”在途径选择上表现出较大程度的多样性，为学生提供了更多的互相学习、合作探究的机会。
二、学情分析学生已初步理解了从实验学化学的思想，巩固了化学实验的基本方法，学习了氧化还原、离子反应、物质的量等基本概念，具有一定的实验探究心理，能在教师指导下独立完成实验，为本课学习奠定了一定的知识、技能和心理基础。
但学生对实验现象分析能力、思维能力、探究能力有待进一步培养和提高。
因此，本节课设计的重点在于通过验证实验、探究实验引导学生思考、掌握“Fe2＋与Fe3＋的鉴别及相互转化”的相关知识与技能，旨在重点培养学生的实验能力、总结归纳能力以及对知识的运用能力，帮助学生学会运用所学知识和方法来观察和理解生活中的问题。
高中生心理特点处于发展成熟期，思维特点处于形象到抽象的过渡期，高一学生有很强的好奇心，尤其对化学实验充满期待和向往，因此创设教学情境，激发学习兴趣显得尤为重要。
三、教学目标【知识与技能】1、通过实验探究能说出Fe3+的检验方法，学会检验Fe3+；2、经过实验探究能说出Fe3+与Fe2+的相互转化的条件；3、通过课堂探究实践，知道探究性学习的一般过程；4、进一步提高对氧化还原反应理论的认识水平和巩固离子方程式的知识。
【过程与方法】1、本节课紧扣“补铁剂”，以此情境为主线，贯穿课堂始终：“缺铁性贫血→如何补铁（亚铁盐在生活中的应用）→如何检验补铁剂是否变质？（检验Fe3+）→补铁剂需要与Vc同时服用的原因？(Fe2＋与Fe3＋的转化)→补铁剂外层包衣的作用（铁盐性质的应用）”2、通过实验探究Fe2＋与Fe3＋的鉴别及相互转化，体会实验探究的一般流程“遇到问题→提出猜想→ 设计方案→ 实验验证→ 得出结论”【情感态度与价值观】1、在分析和解决问题中形成独立思考能力，具备批判性和创新性思维方式。
铁及其化合物——铁盐和亚铁盐 教学设计化学人教版(2019)必修第一册
铁及其化合物——铁盐和亚铁盐教学目标1、知识与技能①掌握Fe2+与Fe3+的检验方法。
②通过对Fe3+与Fe2+的相互转化的实验探究，掌握铁盐和亚铁盐的性质，提升对氧化还原反应理论的认知水平和离子方程式的书写技巧。
2、过程与方法①通过探究活动，进一步掌握探究性学习的一般流程∶理论分析→提出假设→实验验证→得出结论。
②通过学生分组讨论，自主设计实验并动手操作，培养学生设计实验、动手实验、观察实验的能力，并根据实验现象得出物质的化学性质的能力。
3、情感态度与价值观①结合Fe3+与Fe2+的相互转化的探究性实验，让学生深刻认识到实验是化学的灵魂。
②通过小组实验，让学生体验合作探究的过程，逐步培养学生科学探究的能力和方法。
③通过介绍铁元素与人体健康关系，进行生命教育在化学课堂中的渗透。
教学重点和难点1、教学重点∶Fe2+与Fe³+检验，Fe3+、Fe2+的相互转化;2、教学难点∶Fe³+、Fe2+的相互转化教学过程【情境引入】"变色的茶水"魔术，这个魔术中我们直观的看见了茶水颜色的神奇变化，为什么会出现这个现象呢？【知识回顾】【师】初中的时候，老师常说，判断一个反应是否能发生？主要是看什么呢？【生】看反应后是否生成沉淀、气体、水【师】这个适合判断复分解反应。
除了这个，还有其他的方法判断吗？利用我们新学的知识，想一想还有其他的判断方法没有？【生】针对氧化还原反应，看反应物和生成物是否有化合价的改变，即是否有氧化剂和还原剂【师】很好!其实除了刚才同学们说的那两种外，还有很多方法可以判断，比如颜色的变化，还有以后同学们将要学习选修四《化学反应原理》中的吉布斯自由能以及大学学到的利用反应速率表征来判断。
其中颜色的变化不仅可以知道该反应发生了，也可以让那些没有沉淀、气体产生的氧化还原反应,看得见价态变化【设计意图】通过"变色茶水"的魔术，吸引同学们课堂的注意力，进而通过这个魔术引导学生通过颜色变化来认识铁盐和亚铁盐的性质，激发学生学习化学的浓厚兴趣。
铁盐与亚铁盐教案
铁盐与亚铁盐教案教案：铁盐与亚铁盐一、教学目标1.知识与技能掌握铁盐与亚铁盐的化学性质和反应特点；掌握铁盐与亚铁盐的实验制备方法；能够通过实验观察、实验记录和实验分析等方法，研究铁盐与亚铁盐的特性。
2.过程与方法引导学生通过课堂讨论、实验操作、实验观察、实验记录和实验分析等方法，发现铁盐与亚铁盐的特性。
3.情感与态度培养学生观察实验现象，分析实验结果的能力；培养学生关注环境保护，珍惜资源的意识。
二、教学内容1.铁盐与亚铁盐的定义和分类；2.铁盐与亚铁盐的化学性质和反应特点；3.铁盐与亚铁盐的实验制备方法；4.铁盐与亚铁盐在生活和工业中的应用。
三、教学重点与难点1.铁盐与亚铁盐的化学性质和反应特点；2.铁盐与亚铁盐的实验制备方法。
四、教学过程1.导入（10分钟）向学生提问：“你们平时接触过哪些铁盐和亚铁盐？你们知道铁盐和亚铁盐有什么区别吗？”引导学生讨论，引出本节课的主要内容。
2.学习与实验（40分钟）2.1铁盐与亚铁盐的定义和分类通过讲解铁盐和亚铁盐的定义和分类，让学生对铁盐与亚铁盐有一个初步的了解。
2.2铁盐与亚铁盐的化学性质和反应特点结合教材上的知识点，讲解铁盐和亚铁盐的化学性质和反应特点，并通过实验展示相应的反应现象。
例如，铁离子与硫化物离子反应生成黑色碱式硫化铁沉淀等。
2.3铁盐与亚铁盐的实验制备方法通过实验展示铁盐和亚铁盐的制备方法，如硫酸铁的制备、氯化亚铁的制备等。
引导学生观察实验现象，记录实验结果，分析实验原因并得出结论。
2.4铁盐与亚铁盐在生活和工业中的应用通过讲解铁盐和亚铁盐在生活和工业中的应用，培养学生关注环境保护，珍惜资源的意识。
3.总结与延伸（10分钟）回顾本节课的内容，学生进行思考和总结。
提问：“你们对铁盐和亚铁盐有什么新的认识和了解？你们觉得本节课的实验有什么不足和改进的地方？”引导学生根据课上的讨论和实验结果，进一步思考和延伸。
五、教学手段及设备准备1.教学手段：讲授、实验操作、讨论、思考、分析。
3.1.2铁盐和亚铁盐说课教学设计2023-2024学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
简要回顾本节课的学习内容，包括铁盐和亚铁盐的基本概念、性质、案例分析等。
强调铁盐和亚铁盐在现实生活或学习中的价值和作用，鼓励学生进一步探索和应用。
布置课后作业：让学生撰写一篇关于铁盐和亚铁盐的短文或报告，以巩固学习效果。
教学资源拓展
1.拓展资源：
-建议学生阅读教材中关于铁盐和亚铁盐的拓展阅读部分，深入了解其在不同领域的应用和研究进展。
-对于学生的回答和表现，我及时给予肯定和鼓励，同时也指出他们的不足之处，引导他们进行自我反思和总结。
-在课堂观察中，我关注学生的学习态度、参与程度和合作精神，鼓励他们积极投入到课堂学习中，提高课堂学习效果。
-针对学生在课堂中遇到的问题，我及时调整教学策略，通过个别辅导、小组讨论等方式，帮助他们解决问题，确保教学目标的达成。
教学过程设计
1.导入新课（5分钟）
目标：引起学生对铁盐和亚铁盐的兴趣，激发其探索欲望。
过程：
开场提问：“你们知道铁盐和亚铁是什么吗？它们在我们的生活中有什么作用？”
展示一些生活中含有铁盐和亚铁盐的图片或视频片段，让学生初步感受它们的存在。
简短介绍铁盐和亚铁盐的基本概念和重要性，为接下来的学习打下基础。
2.作业评价：
-对学生的作业进行认真批改，关注作业的完成质量、思考过程和知识运用能力。
-在作业点评中，我注重发现学生的优点和进步，及时给予表扬，提高他们的自信心和积极性。
-对于作业中存在的问题，我给予详细的指导和建议，帮助学生找到问题所在，并鼓励他们在今后的学习中加以改进。
-定期对学生的作业进行总结和反馈，让学生了解自己的学习进度和薄弱环节，激发他们主动学习的动力。
-溶解性
-颜色
-氧化性
-还原性
3-1铁及其化合物——铁盐和亚铁盐 教学设计 高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
铁及其化合物——亚铁盐和铁盐教学设计【教学目标】（1）通过学习铁盐和亚铁盐，学会从物质类别和元素价态的视角认识具有变价元素物质间的转化关系，并建立认识模型，丰富研究物质的思路和方法。
（2）通过实验探究铁盐和亚铁盐的化学性质，并能用化学方程式或离子方程式正确表示。
体会实验对认识和研究物质性质的重要作用，形成证据意识。
（3）结合应用实例，将铁盐和亚铁盐的性质的知识运用于解决生产、生活中简单的化学问题，强化性质决定用途的观念。
【内容分析】教材先通过实验介绍铁离子的检验，在此基础上，再通过实验讨论了铁离子被还原成亚铁离子及亚铁离子被氧化成铁离子，并运用氧化还原反应原理，总结出铁离子和亚铁离子的相互转化关系。
最后，通过“思考与交流”栏目把铁及其化合物的相互转化关系进一步系统化和网络化。
【教学重点和难点】重点：铁盐与亚铁盐的转化、Fe3+的检验。
难点：Fe、Fe2+、Fe3+转化关系模型的建构。
【教学流程】【学习任务一】身边的化学，发现问题【思考】补/加铁食品中的铁元素是Fe2+或Fe3+？如何检验？【学习任务二】实验探究，分析、解决问题【方案一】向FeCl3溶液和FeCl2溶液中滴入NaOH溶液。
若出现红褐色沉淀，则为FeCl3溶液；若生成白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，则为FeCl2溶液。
（实验时应注意防氧化）【初步结论】使用该方案对某品牌口服液进行验证，看见现象为生成白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。
初步证明补铁食品中的铁元素为Fe2+。
【思考】因为实验中产生了红褐色沉淀，某同学提出疑问，补铁食品中除了Fe2+，也可能含有或Fe3+。
该如何验证？1.Fe3+的检验【实验3-2 】在两支试管中分别加入少量的FeCl3溶液和FeCl2溶液，各滴入几滴KSCN溶液。
观察并记录现象。
原理：Fe3+ +3SCN— =Fe(SCN)3 (红色，易溶难电离)Fe2++2SCN-=Fe(SCN)2 (无色)结论：可利用此KSCN（硫氰化钾）来确定Fe3+的存在和鉴别Fe3+、Fe2+。
铁盐和亚铁盐教案
《铁盐和亚铁盐》教案【教学目标】1．知识与技能（1）能说出Fe3+检验的基本方法。
（2）从化合价的角度认识Fe2+的还原性以及Fe3+的氧化性。
归纳Fe2+与Fe3+相互转化的条件。
2．过程与方法（1）学会从氧化还原的角度分析微粒化学性质的方法。
（2）通过探究Fe3+的检验方法及Fe2+、Fe3+相互转化的条件，体验实验探究的过程。
3．情感态度与价值观（1）通过分组活动培养与他人合作交流的团队精神。
（2）通过学习Fe2+与Fe3+相互转化能够解释生活中的一些现象。
【教学重点】Fe3+的检验；Fe2+与Fe3+之间的转化。
【教学难点】Fe2+与Fe3+之间的转化。
【教学方法】实验探究法，谈话讨论法。
【教学过程】【导入新课】学习任务一：探究Fe3+的检验方法方案一：观察溶液的颜色，显黄色。
（展示一瓶FeCl3溶液）【学生总结】显黄色；方案二：加氢氧化钠，产生红褐色沉淀。
（这是上节课我们学习的）【学生总结】加氢氧化钠，产生红褐色沉淀。
请同学们写出离子方程式：Fe3+＋3OH-＝Fe(OH)3↓红褐色沉淀离子方程式掌握不错，还有其他方法吗？那么请同学们仔细阅读书本61页，然后思考还有没有其他方法？【实验3—10】教师演示实验实验步骤：取两支试管，分别加入5ml氯化亚铁溶液和5ml氯化铁溶液，各滴入几滴KSCN溶液现象：【同学】可以用硫氰化钾溶液，若溶液变红，则证明有三价铁离子。
方案三：加硫氰化钾溶液，溶液显红色。
KSCNFe3＋溶液变红我们来看一下这三种方案，第一种是物理方法，氯化铁溶液的颜色会随浓度的减小而变浅，只有浓度较大的时候才能检测。
第二种和第三种是化学方法。
我们就利用氯化铁、氢氧化钠和硫氰化钾来做这两个实验吧。
【老师】亚铁离子转化成了铁离子，学习任务二：探究Fe2+转化成Fe3+的条件Fe2＋Fe3＋【科学探究】在盛有2ml FeCl3溶液的试管中，加入少量铁粉，振荡试管。
充分反应后，滴加KSCN溶液，观察记录实验现象。
高中化学高中 金属及其化合物铁盐和亚铁盐教学设计
必修1 第三章第二节几种重要的金属化合物《铁盐与亚铁盐》教学设计一.教学目标：（一）知识和技能1．了解检验Fe3+的方法。
2. 掌握Fe2+和Fe3+的相互转化方法。
（二）过程和方法1．通过对实验现象的分析、推理与归纳，培养思维能力，同时在分组实验中培养学生合作学习的能力。
2．通过在探究Fe2+和Fe3+的相互转化的过程中进行设计、反思，提高自主学习化学的能力。
3. 学会运用：分类、比较、分析、归纳、演绎等整理科学事实的基本方法。
（三）情感、态度和价值观学生通过观察和探究，激发学习化学的兴趣与热情，培养学生的科学探究精神和实事求是的科学品质。
二．教学重点与难点：重点：Fe3+的检验，Fe2+、Fe3+的相互转化；难点：探究Fe2+、Fe3+的相互转化三．实验准备：仪器：试管、滴管、烧杯等药品：FeSO4溶液（加铁粉）、FeSO4溶液（不加铁粉）、FeCl3溶液、还原铁粉、KI淀粉溶液、KSCN溶液、酸性KMnO4、硝酸、双氧水等四．教学方法：探究法与讲授法相结合，同时有效实施实验促学法和启发式教学。
五、教学流程设计六、教学过程七、课堂练习【牛刀小试】1．要除去 FeCl2溶液中的少量 FeCl3，可行的是（）A．加入铜粉 B．滴入 KSCN 溶液C．加入铁粉 D．通入氯气2．（1）FeSO4·7H2O晶体在空气中易被氧化，为检验其是否已被氧化，可取少量样品溶于适量水后加入溶液检验；（2）在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是。
八、教学反思本节课的教学设计中，突出了实验探究。
主要意图在于：学生以后学习过程中遇到类似的问题，生活过程中遇到感兴趣的问题时，可自己解决。
从问题的提出，方案的设计，方案的实施，现象的观察，结论的反思，到问题的解决，潜移默化中培养学生学习的主动性，提高学生求学的兴趣，打造学生终身学习的能力。
本节课重点放在Fe2+与Fe3+的相互转变上。
从学生感兴趣的话题入手，提出问题，从学生已有的知识经验出发，较轻松地完成了教学目标。
高中化学铁盐与亚铁盐教案
高中化学铁盐与亚铁盐教案主题：铁盐与亚铁盐的特性及性质比较一、目标：1.了解铁盐与亚铁盐的定义和分类；2.分析铁盐与亚铁盐的性质及其在化学反应中的应用；3.比较铁盐与亚铁盐的化学性质和反应特点。
二、学习内容：1. 铁盐和亚铁盐的定义和分类；2. 铁盐和亚铁盐的物理性质；3. 铁盐和亚铁盐的化学性质；4. 铁盐和亚铁盐在生活和工业中的应用。
三、教学重点：1. 铁盐与亚铁盐的定义和区分；2. 铁盐和亚铁盐的性质及其在化学反应中的应用；3. 铁盐和亚铁盐的比较分析。
四、教学方式：1. 讲授铁盐与亚铁盐的定义和分类；2. 展示实验现象，分析铁盐与亚铁盐的性质；3. 案例分析，讨论铁盐与亚铁盐在生活和工业中的应用。
五、学习内容与教学过程：1. 铁盐与亚铁盐的定义和分类（10分钟）铁盐：指的是含有Fe2+或Fe3+离子的化合物；亚铁盐：指的是含有Fe2+离子的化合物。
2. 铁盐与亚铁盐的性质（20分钟）铁盐的性质：通常为铁红色或绿色沉淀；亚铁盐的性质：通常为无色或苔藓绿色沉淀。
3. 铁盐与亚铁盐的化学性质（30分钟）铁盐的化学性质：铁离子可与硫化氢反应生成硫化铁沉淀；亚铁盐的化学性质：亚铁离子可与氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁沉淀。
4. 铁盐与亚铁盐的应用（20分钟）铁盐的应用：被广泛应用于冶金、化工、医药等领域；亚铁盐的应用：常用于制备氧化亚铁、镀铁等工业。
六、作业：1. 比较铁盐与亚铁盐的性质和化学反应特点；2. 分析铁盐与亚铁盐在生活和工业中的应用。
七、课堂小结：本节课我们学习了铁盐与亚铁盐的定义和分类、性质、化学反应及应用，通过本课的学习，希望同学们能够对铁盐与亚铁盐有更深入的了解，为今后更深入学习化学打下基础。
八、复习提升：1. 思考：为什么亚铁盐通常为无色或苔藓绿色沉淀，而铁盐通常为铁红色或绿色沉淀？2. 探究：请查阅资料，了解铁盐与亚铁盐在生活和工业中的更多应用情况。
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自信
大胆提出和别人不同的问题，大胆尝试并表达自己的想法
有提出自己的不同看法，并作出尝试
不敢提出和别人不同的问题，不敢尝试和表达自己的想法
善于与人合作
善于与人合作，虚心听取别人的意见
能与人合作，能接受别人的意见。
缺乏与人合作的精神，难以听进别人的意见
思维的条理性
学生发言：是真的，炒菜时由于铁锅和铁铲的摩擦会有铁屑脱落进入食物中；脱落的铁屑与食物中的酸反应进而转变成离子被人体吸收。
求真小组调查员：
回放调查情况，分享Fe3+、Fe2+检验方法（碱液法）并当场检测铁锅水样所含铁元素为Fe3+，同时结合医学常识，最终得出结论：铁锅不补了人体所需要的铁。
观察溶液颜色变问题】
请同学们根据氧化还原反应的原理，对维C在促进非血红素铁在人体内代谢的作用提出猜想
【课件投影】
设计实验方案，探究Fe3+向Fe2+转化的条件，观察并记录实验现象，得出相关结论
药品：
FeCl2溶液、KSCN溶液、Fe粉、Cu粉、维C溶液、KI溶液、淀粉溶液、CCl4溶液
2.调查市场上补血剂的主要成分，比较它们的优缺点。
知识延续，学
以致用，将化
学回归生活
五、教学策略选择与信息技术融合的设计（针对学习流程，设计教与学方式的变革，配置学习资源和数字化工具，设计信息技术融合点）
教师活动
预设学生活动
设计意图
六、教学评价设计（创建量规，向学生展示他们将被如何评价（来自教师和小组其他成员的评价）,也可以创建一个自我评价表，这样学生可以用它对自己的学习进行评价）
书写Zn和FeSO4反应的离子反应方程式:
Fe2++ Zn = Fe + Zn2+
积极思考，
学生回答：从化合价的变化做出判断，猜想是氧化剂的作用
学生实验：探究Fe2+→Fe3+转化条件
方案一：稀H2SO4
方案二：双氧水
方案三：KMnO4溶液
观察，比较，聆听
积极思考，
学生回答：浅绿色到棕黄色的变化，应该是Fe2+→Fe3+的颜色变化，空气中的O2起到了氧化的作用
提出问题，
引发学生思考
实际问题
组织学生利用
已有的知识来
解释现实问题
以强烈的视觉
冲突让学生
加深印象
【板块3】
铁盐和亚铁盐相互转化
1.Fe3+→Fe2+
2.Fe2+→Fe3+
【板书】二、铁盐和亚铁盐的相互转化
【过渡】看来铁锅不补了人体所需要的铁，到药店购买合格的补血剂或者平时多吃富含铁的食物，并搭配维C促进非血红素铁在人体内的代谢吸收
6．从学生的作业、课后谈话等途径你觉得学生的学习效果如何？为什么会有这样的反应？
【讲解】魔术的奥秘就在于本节课所要介绍的铁盐和亚铁盐之间的相互转化。
【板书】铁盐和亚铁盐
倾听，回忆
产生疑问，思考
引导学生从化
合价的角度看
物质的变化
以魔术的神奇，
激发学生的
认知需求
【板块2】
调查铁锅补铁的真相；
提出Fe3+的检验方法的
【课件投影】
用铁锅炒菜可以补铁，是真的吗（图片）
网友：铁锅的成份就是铁，可以补铁
能有条理表达自己的意见，解决问题的过程清楚，做事有计划
能表达自己的意见，有解决问题的能力，但条理性差些
不能准确表达自己的意思，做事缺乏计划性，条理性，不能独立解决问题
思维的创造性
具有创造性思维，能用不同的方法解决问题，独立思考
能用老师提供的方法解决问题，有一定的思考能力和创造性
思考能力差，缺乏创造性，不能独立解决问题
我这样评价自己：
同伴眼里的我：
老师的话：
注：1.本评价表针对学生课堂表现情况作评价
2.本评价分为定性评价部分和定量评价部分。
3.定量评价部分总分为100分，最后取值为教师评、同学评和自评分数按比例取均值；
4.定性评价部分分为“我这样评价自己”、“同伴眼里的我”和“老师的话”，都是针对被评者作概括性描述和建议，以帮助被评学生的改进与提高
【课件投影】
离子反应方程式
2Fe3++ Fe = 3Fe2+
2Fe3++ Cu = 2Fe2++ Cu2+
2Fe3++ 2I-= 2Fe2++ I2
【提出问题】
Zn也是活泼金属，是否也能实现Fe3+向Fe2+的转化？写出Zn和FeSO4反应的离子反应方程式
【小结】还原剂eg.Fe粉、Cu粉、KI溶液、Na2S溶液可以将Fe3+转化成Fe2+；但不能选择还原性太强的物质，否则直接将Fe3+还原成0价的铁单质
启发学生关注
O2的强氧化性
，重视空气的客观存在性
以颜色变化启
发学生思考其
中的化学反应
揭秘滤纸写字
的原因
课程收获
【课件投影】
Fe2+与Fe3+的转化条件
1.Fe3+→Fe2+：还原剂
2.Fe2+→Fe3+：氧化剂
回忆，思考
加深印象
知识运用
【课件投影】
1.为什么实验室在配制FeCl2或FeSO4溶液时，通常还要往溶液中加入铁钉或铁粉？
【课件投影】
中国污水处理工程网关于含铁废水的报道
【过渡】接下来，让我们做一回污水处理的工程师，看看工业上如何处理含铁废水
【课件投影】
Fenton技术处理含铁废水的机理
Fe2++？→•OH+OH-+Fe3+→Fe(OH)3↓
【提出问题】
请同学们根据氧化还原的反应的原理，对Fenton试剂在含铁废水处理中的作用提出猜想
七、教学板书(如板书中含有特殊符号、图片等内容，为方便展示，可将板书以附件或图片形式上传)
铁盐和亚铁盐
一、Fe3+的检验方法：
Fe3++ SCN-→血红色
Fe2+KSCN不变色氧化剂血红色
二、铁盐和亚铁盐的相互转化
1.Fe3+→Fe2+：还原剂
2.Fe2+→Fe3+：氧化剂
八、教学反思（可以从如下角度进行反思）：
附件：教学设计方案模板
注:填写表格时，请您删除蓝色部分
教学设计方案
课题名称
铁盐和亚铁盐
姓名
王辉
工作单位
邯郸市第四中学
年级学科
高一年级
教材版本
苏教版
一、教学内容分析（简要说明课题来源、学习内容、知识结构图以及学习内容的重要性）
苏教版必修教材化学1专题三第二单元《铁、铜及其化合物的应用》以铁盐、亚铁盐的性质及相互转化为主要内容，介绍了铁离子的检验，不同价态的铁元素之间的相互转化在生产生活和科学研究中的广泛应用，这部分内容不仅是巩固应用氧化还原反应理论，更是让学生体验化学知识与生命健康、生产生活实际紧密联系的极好时机。
积极思考，
学生回答：利用氧化剂，比如H2O2、新制氯水将Fe2+转变成Fe3+
积极思考，给出答案
以熟悉的生活
情景导入问题，
引导学生关注
生活
培养学生科学
素养、实验技
能、问题解决
能力
引导学生对常
见的还原剂分
类，升华知识
体系
以处理工业废
水的情景导入
，培养学生对化工生产的兴趣
培养学生的科
学素养、实验
技能、问题解决能力。
【强调】二价铁具有较强的还原性，空气中的O2可以将其氧化
【过渡】这一变化过程，也常常用来鉴别溶液中的Fe2+和Fe3+
【小结】Fe2+与Fe3+的鉴别方法
【课件投影】
碱液法，KSCN溶液法，观察法
【讲解】溶液的浓度往往会影响其颜色，所以看似简单的观察法往往也是最不靠谱的方法，KSCN溶液法更为灵敏
【提出问题】如何利用KSCN溶液检验Fe2+的存在
【课件投影】
设计实验方案，探究Fe2+向Fe3+转化的条件，观察并记录实验现象，得出相关结论
药品：
FeCl2溶液，KSCN溶液，稀H2SO4
KMnO4溶液，双氧水，新制氯水
【强调】根据同学们的实验结果，可以看到氧化剂能够起到将Fe2+转化成Fe3+的作用，但必须是氧化能力较强的氧化剂，稀H2SO4氧化能力较弱，不行
3.情感态度与价值观：通过补铁，工业废水处理等问题使学生初步学会从化学视角观察生活、生产和社会中的有关问题，激发学习化学的兴趣，养成严谨认真的学习态度。
三、学习者特征分析（学生对预备知识的掌握了解情况，学生在新课的学习方法的掌握情况，如何设计预习）
在知识层面上，学生对铁及其化合物有过一定程度的了解，并具备了基本的氧化还原反应和离子反应的概念，这些都是学习本节课知识储备；在能力层面上，学生已经具备了一定的实验操作技能和观察分析问题的能力，但完整的实验探究能力还有待进一步培养和加强。
二、教学目标（从学段课程标准中找到要求，并细化为本节课的具体要求，目标要明晰、具体、可操作，并说明本课题的重难点）
1.知识与技能：掌握铁离子、亚铁离子的性质及其相互转化的规律，学会用多种方法鉴别铁离子、亚铁离子。
2.过程与方法：通过探究实验认识Fe3+和Fe2+的主要性质及相互转化规律，巩固加深对氧化还原反应的认识，启发学生在互动活动中既自主思考又相互合作，促进学习方式的转变。
四、教学过程（设计本课的学习环节，明确各环节的子目标）