高一化学 铁盐和亚铁盐教学设计
人教版高中化学必修①第三章第二节《铁盐和亚铁盐》教学设计
《铁盐和亚铁盐》教学设计一、教材分析本节课是依据人教版高中化学必修①第三章第二节《几种重要的金属化合物》中“铁的重要化合物”开发的一节实验探究课。
教学内容主要是让学生深刻认识铁盐和亚铁盐的性质。
《普通高中化学课程标准》中相关内容的标准是：结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解铁极其重要化合物的主要性质，了解它们在生产、生活中的应用。
本节内容也是氧化还原反应理论教学的良好素材。
其次，此处的实验反应原理简单，操作也多是试管实验，适合安排实验探究。
通过这堂课的学习，可以让学生感受实验探究的一般过程，为以后的探究性学习积累宝贵经验。
另外，“Fe2＋与Fe3＋的相互转化”在途径选择上表现出较大程度的多样性，为学生提供了更多的互相学习、合作探究的机会。
二、学情分析学生已初步理解了从实验学化学的思想，巩固了化学实验的基本方法，学习了氧化还原、离子反应、物质的量等基本概念，具有一定的实验探究心理，能在教师指导下独立完成实验，为本课学习奠定了一定的知识、技能和心理基础。
但学生对实验现象分析能力、思维能力、探究能力有待进一步培养和提高。
因此，本节课设计的重点在于通过验证实验、探究实验引导学生思考、掌握“Fe2＋与Fe3＋的鉴别及相互转化”的相关知识与技能，旨在重点培养学生的实验能力、总结归纳能力以及对知识的运用能力，帮助学生学会运用所学知识和方法来观察和理解生活中的问题。
高中生心理特点处于发展成熟期，思维特点处于形象到抽象的过渡期，高一学生有很强的好奇心，尤其对化学实验充满期待和向往，因此创设教学情境，激发学习兴趣显得尤为重要。
三、教学目标【知识与技能】1、通过实验探究能说出Fe3+的检验方法，学会检验Fe3+；2、经过实验探究能说出Fe3+与Fe2+的相互转化的条件；3、通过课堂探究实践，知道探究性学习的一般过程；4、进一步提高对氧化还原反应理论的认识水平和巩固离子方程式的知识。
【过程与方法】1、本节课紧扣“补铁剂”，以此情境为主线，贯穿课堂始终：“缺铁性贫血→如何补铁（亚铁盐在生活中的应用）→如何检验补铁剂是否变质？（检验Fe3+）→补铁剂需要与Vc同时服用的原因？(Fe2＋与Fe3＋的转化)→补铁剂外层包衣的作用（铁盐性质的应用）”2、通过实验探究Fe2＋与Fe3＋的鉴别及相互转化，体会实验探究的一般流程“遇到问题→提出猜想→ 设计方案→ 实验验证→ 得出结论”【情感态度与价值观】1、在分析和解决问题中形成独立思考能力，具备批判性和创新性思维方式。
铁及其化合物——铁盐和亚铁盐 教学设计化学人教版(2019)必修第一册
铁及其化合物——铁盐和亚铁盐教学目标1、知识与技能①掌握Fe2+与Fe3+的检验方法。
②通过对Fe3+与Fe2+的相互转化的实验探究，掌握铁盐和亚铁盐的性质，提升对氧化还原反应理论的认知水平和离子方程式的书写技巧。
2、过程与方法①通过探究活动，进一步掌握探究性学习的一般流程∶理论分析→提出假设→实验验证→得出结论。
②通过学生分组讨论，自主设计实验并动手操作，培养学生设计实验、动手实验、观察实验的能力，并根据实验现象得出物质的化学性质的能力。
3、情感态度与价值观①结合Fe3+与Fe2+的相互转化的探究性实验，让学生深刻认识到实验是化学的灵魂。
②通过小组实验，让学生体验合作探究的过程，逐步培养学生科学探究的能力和方法。
③通过介绍铁元素与人体健康关系，进行生命教育在化学课堂中的渗透。
教学重点和难点1、教学重点∶Fe2+与Fe³+检验，Fe3+、Fe2+的相互转化;2、教学难点∶Fe³+、Fe2+的相互转化教学过程【情境引入】"变色的茶水"魔术，这个魔术中我们直观的看见了茶水颜色的神奇变化，为什么会出现这个现象呢？【知识回顾】【师】初中的时候，老师常说，判断一个反应是否能发生？主要是看什么呢？【生】看反应后是否生成沉淀、气体、水【师】这个适合判断复分解反应。
除了这个，还有其他的方法判断吗？利用我们新学的知识，想一想还有其他的判断方法没有？【生】针对氧化还原反应，看反应物和生成物是否有化合价的改变，即是否有氧化剂和还原剂【师】很好!其实除了刚才同学们说的那两种外，还有很多方法可以判断，比如颜色的变化，还有以后同学们将要学习选修四《化学反应原理》中的吉布斯自由能以及大学学到的利用反应速率表征来判断。
其中颜色的变化不仅可以知道该反应发生了，也可以让那些没有沉淀、气体产生的氧化还原反应,看得见价态变化【设计意图】通过"变色茶水"的魔术，吸引同学们课堂的注意力，进而通过这个魔术引导学生通过颜色变化来认识铁盐和亚铁盐的性质，激发学生学习化学的浓厚兴趣。
亚铁盐和铁盐教学设计
亚铁盐和铁盐教学设计一、认识亚铁盐和铁盐的基本概念说到“亚铁盐”和“铁盐”，你可能会觉得这两个词听起来有点复杂，甚至有点吓人。
不过其实嘛，这俩可不是啥高深的化学怪物，咱们用点生活中的小例子就能搞明白。
亚铁盐就是含有亚铁离子（Fe²⁺）的盐，铁盐则是含有铁离子（Fe³⁺）的盐。
听起来是不是有点儿像我们说的“好人”和“坏人”？其实也没那么复杂。
你可以想象，亚铁盐里的铁是比较“温柔”的，它就像是个年轻人，还是有点活力。
而铁盐里的铁就像个“成熟稳重”的大叔，它失去了那份活力，变得更加“沉稳”了。
生活中的亚铁盐，比如常见的亚铁硫酸盐（FeSO₄），就是这种“年轻铁”的代表。
铁盐的话，最常见的就是三价铁盐，比如三氯化铁（FeCl₃），这种铁就成熟多了，像个“老狐狸”。
二者在化学反应中的表现也不一样。
亚铁盐遇到空气中的氧气，铁离子就会变成铁三价，整个过程就像是亚铁变成铁盐的“进化”。
你可以想象，它们之间的变化就像是从“青涩少年”到“成熟大人”的蜕变，感觉是不是有点儿像你当年从初中到高中的那种感觉？二、亚铁盐和铁盐的日常应用说到亚铁盐和铁盐，很多人脑袋里第一个想到的可能就是化学实验室里那些五光十色的瓶瓶罐罐。
其实不然，它们在我们日常生活中可有着重要的身影。
比如说，亚铁盐经常被用来补充铁元素，尤其是对于那些缺铁性贫血的人来说，亚铁盐是一个不错的选择。
铁是人体必需的元素之一，要是缺了它，就容易掉发、面色苍白，还容易感觉累。
吃点含有亚铁盐的补品，可以让你补充铁，恢复元气，感觉自己像是吃了个超级能量饮料，瞬间有劲儿了！对了，你还可能在一些市售的水泥里见过铁盐，它们用来控制水泥的凝固速度呢，特别巧妙吧。
铁盐的用途也很广泛！你可能不知道，铁盐在水处理和净化方面可有大用武之地。
比如，三氯化铁就是用来去除水中杂质的“清道夫”，就像是超级强力的扫把，能把水里的有害物质清理干净。
你看，铁盐不仅仅是生活中的“消耗品”，它们还是环保的“功臣”呢！不仅如此，铁盐还常常出现在油漆和染料的制造过程中，它们可以让颜料更加鲜艳，甚至在一些高级染发剂里也能找到铁盐的身影。
《亚铁盐与铁盐》的教学设计(2024年版)
鲁科版必修一第三章第一节第一学时《亚铁盐和铁盐》的教学设计一、教学目标确定的依据1.本节作用和地位：本节内容位于鲁科版必修一第三章，是元素化合物重要知识的组成部分。
学生在学习了离子反应和氧化还原反应之后再学习本节内容，可以起到承上启下的作用，既能在学习金属的性质的过程中复习和应用离子反应和氧化还原反应的基本理论，又能在实验设计和问题探究的过程中掌握学习物质性质的方法，为第四章的学习打下了良好的基础。
2.学情分析：（1）已经学习了离子反应和氧化还原反应的基本概念,有能力书写铁的化合物相关的化学方程式或离子方程式。
（2）已经学习了物质的量,能进行简单的金属及其化合物的计算;（3）通过初中实验的学习和第一章实验基本操作的学习,初步形成了从实验走入化学的思想,能简单地分析实验现象,能设计简单的实验来探究或者证明物质的性质。
（4）已经学习了金属单质的性质、钠的重要化合物和铝的重要化合物,知道了学习物质性质的常用方法。
（5）有一定的理解和分析问题的能力,但综合运用能力、复杂性质的探究能力仍有待于进一步的培养和提高。
二、教学目标（1）通过演示实验及现象的分析，掌握Fe3+的检验方法，提高分析能力和语言描述能力。
（2）通过探究Fe2+与Fe3+的相互转化，提高学生设计实验、观察记录、分析整理并获取结论的能力，使学生初步了解探究物质性质的基本思路。
（3）培养学生善于从价类观的角度（物质类别和化合价两个维度）来学习元素化合物性质和转化的方法。
三、本节重难点1. 重点：Fe3+的检验方法,铁盐与亚铁盐的相互转化。
2. 难点：运用价类二维图来解决陌生情景中的问题。
3.教学方法：小组分组实验谈论法，归纳总结等。
四、 教学方法及策略1. 教学主线：2.思路贯穿：提出预测与假设——设计实验方案——实验验证——得出结论3.具体策略：以“问题教学法”为主导，运用练习法、引导发现法、讲解法、比较归纳法等教学方法展开教学活动。
五、 教学设计1．引入——做小魔术（1）让学生品尝绿茶。
第三章实验活动铁盐亚铁盐的性质及应用教案高一上学期化学人教版(1)
方案。能从物质类别和元素价态变化的视角说明物质的转化路径。能有意识地运用
所学知识解决生产生活的问题。
氧化还原反应
物质的量运算
物质分类 离子反应
迁移 发展
迁移
发展
应用
Fe2+盐、Fe3+盐的性质及应用
发展
迁移
发展
探索、创新
金属材料
解决问题
课程标准 要求及评
价水平
核心素养 要求
水平一：能依据化学问题解决的需要选择常规的实验仪器、装置和试剂。能完成简 单的物质检验实验。能与同伴合作进行实验探索：观察、记录实验现象， 形成初步结论。具有安全意识，能将化学知识与生产生活实际相结合，能 用化学知识和方法，分析讨论生产、生活中简单的化学问题。
设计实验、完成 实验、小组合作
讨论、总结、回 答 发表各自的观 点
【小结】 师：今天同学们用自己的知识帮助格林夫人解决了 总结、回答 困难。而且体会到养成严谨求实、实事求是的科学 态度的重要性。也希望同学们能将所学知识，更多 地应用于解决生活中的问题。提高科学探究的能力， 提升社会责任感。 【课后作业】
推出合理结论。
科学探究与创新意识：能对简单的化学问题的解决提出可能的假设，依据假设设计
实验方案。与同学合作完成实验探究，能运用多种方式收集实
验证据，基于实验事实得出实验结论，提出自己的看法。
科学态度社会责任：具有安全意识，逐步养成严谨求实的科学态度。具有理论联系
实际的观念，有将化学成果应e3+盐的性质及应用
课题：Fe2+盐、Fe3+盐的性质及应用
教材：新人教必修一
课型：复习课
教师：
王爽
课时：1
单元教学
铁盐与亚铁盐教案
铁盐与亚铁盐教案教案：铁盐与亚铁盐一、教学目标1.知识与技能掌握铁盐与亚铁盐的化学性质和反应特点；掌握铁盐与亚铁盐的实验制备方法；能够通过实验观察、实验记录和实验分析等方法，研究铁盐与亚铁盐的特性。
2.过程与方法引导学生通过课堂讨论、实验操作、实验观察、实验记录和实验分析等方法，发现铁盐与亚铁盐的特性。
3.情感与态度培养学生观察实验现象，分析实验结果的能力；培养学生关注环境保护，珍惜资源的意识。
二、教学内容1.铁盐与亚铁盐的定义和分类；2.铁盐与亚铁盐的化学性质和反应特点；3.铁盐与亚铁盐的实验制备方法；4.铁盐与亚铁盐在生活和工业中的应用。
三、教学重点与难点1.铁盐与亚铁盐的化学性质和反应特点；2.铁盐与亚铁盐的实验制备方法。
四、教学过程1.导入（10分钟）向学生提问：“你们平时接触过哪些铁盐和亚铁盐？你们知道铁盐和亚铁盐有什么区别吗？”引导学生讨论，引出本节课的主要内容。
2.学习与实验（40分钟）2.1铁盐与亚铁盐的定义和分类通过讲解铁盐和亚铁盐的定义和分类，让学生对铁盐与亚铁盐有一个初步的了解。
2.2铁盐与亚铁盐的化学性质和反应特点结合教材上的知识点，讲解铁盐和亚铁盐的化学性质和反应特点，并通过实验展示相应的反应现象。
例如，铁离子与硫化物离子反应生成黑色碱式硫化铁沉淀等。
2.3铁盐与亚铁盐的实验制备方法通过实验展示铁盐和亚铁盐的制备方法，如硫酸铁的制备、氯化亚铁的制备等。
引导学生观察实验现象，记录实验结果，分析实验原因并得出结论。
2.4铁盐与亚铁盐在生活和工业中的应用通过讲解铁盐和亚铁盐在生活和工业中的应用，培养学生关注环境保护，珍惜资源的意识。
3.总结与延伸（10分钟）回顾本节课的内容，学生进行思考和总结。
提问：“你们对铁盐和亚铁盐有什么新的认识和了解？你们觉得本节课的实验有什么不足和改进的地方？”引导学生根据课上的讨论和实验结果，进一步思考和延伸。
五、教学手段及设备准备1.教学手段：讲授、实验操作、讨论、思考、分析。
3.1.3.《铁盐和亚铁盐》(教学设计)——高一上学期人教版(2019)必修第一册
《铁盐和亚铁盐》教学设计
教学反思
本节课的目的是让学生应用所学的分类思想和氧化还原知识，研究重要含铁化合物的化学性质。
从实施后的效果看，有以下几个特点：
组织学生分小组经过预测、选择试剂，自主设计实验和有关活动方案探究Fe3、Fe2的相互转化。
在此过程中，注重让学生体会科学探究的一般过程和方法，激发学生学习化学的兴趣，培养他们科学探究的能力。
实施实验后，引导学生对实验结果进行分析、整理，确定含有不同价态铁元素物质具有的性质和相互转化关系。
这一环节由于受到高一学生化学知识和实验能力的限制，开放程度的确定需要慎重把握，学生的探究能力也需要在今后的学习中循序渐进的培养。
最后让学生根据实验得到的结论去解决生活中的实际问题，解释实验室中配制试剂的注意事项，使所学知识得到及时的巩固和落实。
本节课实施后的情况来看，开放程度总体把握比较合理，几个开放点的设置体现出了一定梯度，有针对性的培养学生多方面能力。
根据课上学生的配合情况和各方面表现，体现出了较好的课堂实效性。
3.1.2铁盐和亚铁盐说课教学设计2023-2024学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
简要回顾本节课的学习内容，包括铁盐和亚铁盐的基本概念、性质、案例分析等。
强调铁盐和亚铁盐在现实生活或学习中的价值和作用，鼓励学生进一步探索和应用。
布置课后作业：让学生撰写一篇关于铁盐和亚铁盐的短文或报告，以巩固学习效果。
教学资源拓展
1.拓展资源：
-建议学生阅读教材中关于铁盐和亚铁盐的拓展阅读部分，深入了解其在不同领域的应用和研究进展。
-对于学生的回答和表现，我及时给予肯定和鼓励，同时也指出他们的不足之处，引导他们进行自我反思和总结。
-在课堂观察中，我关注学生的学习态度、参与程度和合作精神，鼓励他们积极投入到课堂学习中，提高课堂学习效果。
-针对学生在课堂中遇到的问题，我及时调整教学策略，通过个别辅导、小组讨论等方式，帮助他们解决问题，确保教学目标的达成。
教学过程设计
1.导入新课（5分钟）
目标：引起学生对铁盐和亚铁盐的兴趣，激发其探索欲望。
过程：
开场提问：“你们知道铁盐和亚铁是什么吗？它们在我们的生活中有什么作用？”
展示一些生活中含有铁盐和亚铁盐的图片或视频片段，让学生初步感受它们的存在。
简短介绍铁盐和亚铁盐的基本概念和重要性，为接下来的学习打下基础。
2.作业评价：
-对学生的作业进行认真批改，关注作业的完成质量、思考过程和知识运用能力。
-在作业点评中，我注重发现学生的优点和进步，及时给予表扬，提高他们的自信心和积极性。
-对于作业中存在的问题，我给予详细的指导和建议，帮助学生找到问题所在，并鼓励他们在今后的学习中加以改进。
-定期对学生的作业进行总结和反馈，让学生了解自己的学习进度和薄弱环节，激发他们主动学习的动力。
-溶解性
-颜色
-氧化性
-还原性
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湖南省株洲市第四中学高一化学铁盐和亚铁盐教学设计一、基本说明1．教学内容所属模块：高中化学必修模块《化学1》2．年级：高一3．所用教材出版单位：人民教育出版社4．所属的章节：第三章金属及其化合物第二节几种重要的金属化合物5．教学时间：45分钟二、教学设计1．教学目标：⑴知识与技能①了解Fe2+、Fe3+的检验方法，培养学生基本实验操作技能、观察和描述实验现象能力；以及由实验现象分析得出结论的能力。
②从氧化还原的角度，认识不同价态的铁的化合物的性质；掌握铁与铁的化合物的相互转化关系。
⑵过程与方法通过阅读教材，培养学生的自学能力，自我解决问题的能力。
通过“理论分析→设计实验→实验验证→得出结论→解决实际问题”过程中，学习知识、体验科学研究过程。
⑶情感态度和价值观通过对Fe2+、Fe3+的检验方法的学习，让学生体验科学探究成功的喜悦；培养他们的探究意识和善于与他人合作的精神。
2．内容分析：本内容是基于学生已初步掌握了实验的基本方法，并将前面所学的离子反应以及氧化还原反应知识又一次应用于金属元素及其化合物的具体体现。
教学实施中要让学生能够注意较好的应用以前的知识来分析问题、解决问题。
亚铁离子和三价铁离子之间的转化，正式提供了这一契机，所以亚铁离子和铁离子间的转化应该是本堂课的重点和难点。
3．学情分析：学生刚进入高一，化学知识尚少，很难从化学的角度去认知事物以及生活中的现象，所以也缺乏对化学兴趣。
而且刚刚学习氧化还原反应和离子反应并不熟练，元素化合物知识也知之甚少，所以在情境设计上要尽可能的贴近生活，在氧化还原反应和离子反应的分析上要尽可能的简单，并一步一步的引导。
4．设计思路：本堂课书本上的知识点其实不多，但我的最终目标是不仅让学生理解本堂课的知识点、熟练实验操作以及掌握常见的氧化剂和还原剂，更重要的希望学生能够更深层次的了解化学且能够用化学思维去分析问题。
所以本堂课我以从化学的角度去分析补铁保健品为线索，引入课题，并穿插对比实验，让学生去感受试剂的浓度和剂量对化学反应的影响，并且让学生学会用实验证明可能原因的思维，并学会设计实验方案的方法。
三、教学过程(一)、引入（创设情境）【引入】（展示）治疗贫血的硫酸亚铁片硫酸亚铁片为什么要裹糖衣？你怎样检验补铁剂中铁元素的价态？【讲述】通过这一节课的学习，我们可以顺利的解决这些问题。
含有+2价铁的盐我们成为亚铁盐，含有+3价铁的盐我们称为铁盐。
我们这节课就共同来学习铁盐和亚铁盐。
【板书】铁盐与亚铁盐(二)、展示学习目标【讲述】请大家认真看屏幕，对着学习目标和自学指导阅读教材61页，“铁盐和亚铁盐”。
并完成“自我检测”。
【投影】学习目标和自学指导：1 掌握好铁离子（Fe3+)的检验方法；2 会从氧化还原角度分析Fe2+和Fe3+的性质和转化；3 会设计实验方案并实验，掌握好Fe2+和Fe3+的性质和转化。
4 落实好基础，如化学方程式的书写、氧化还原反应的判断，离子方程式的书写、实验操作、实验现象的书面表达等。
(三)、学生带着学习目标阅读教材。
老师巡视。
【学生活动】阅读教材，解决问题。
(四)、检验学生的自学结果，个个击破【提问】1 怎样检验铁离子？【学生实验】取两支试管，分别取氯化铁溶液和氯化亚铁溶液少许。
【提问】哪个含铁离子，哪个含亚铁离子？你们分得清吗？【回答】这两种盐溶液的颜色是不同的，含有铁离子的溶液呈黄色，含有亚铁离子的溶液呈浅绿色。
【讲述】那检验铁离子的最简单的方法是什么？【板书】一、铁离子的检验1 观察溶液颜色，黄色溶液含Fe3+；【讲述】还有方法吗？（讲不出就提示：氢氧化铁和氢氧化亚铁怎么制啊？）【回答】滴加NaOH溶液，若产生红褐色沉淀，则说明是铁盐，若先生成白色沉淀，继而转化成灰绿色，最后变成红褐色，则说明是亚铁盐。
【板书】 2、滴加氢氧化钠溶液Fe3+ + 3 OH－=== Fe(OH)3↓（红褐色）【讲述】通过自学，我们知道还可用什么方法检验铁离子？（加硫氰化钾溶液）【设问】我们已经有两种方法检验铁离子啦？为何还来个我们不熟悉的硫氰化钾溶液？【演示】一烧杯水，滴加一滴氯化铁溶液，同学们观色，取少许滴加氢氧化钠溶液。
【同学观察实验现象，得出结论】不行。
【设疑】那当铁离子的含量很低的时候，如何检验呢？【演示】另取少许滴加硫氰化钾溶液。
【观察实验现象】溶液变成血红色。
【学生实验】取一只试管，各取氯化亚铁和氯化铁溶液少许。
怎样检验铁离子？（加氢氧化钠溶液，加硫氰化钾溶液）分组实验，1-4组加氢氧化钠溶液，5-8组加硫氰化钾溶液。
【回答】观色不行，加氢氧化钠不行，只有加硫氰化钾才行。
【讲述】由此可见，硫氰化钾溶液是一种非常好的检验铁离子的试剂。
【板书】 3、滴加硫氰化钾溶液【提问】根据刚才的两个实验，用硫氰化钾溶液检验铁离子有什么优点？【回答】（1）灵敏度很高，（2）能从在含有其它离子的干扰时检验出是否含Fe3+。
【设问】亚铁盐中加硫氰化钾溶液会有什么现象呢？【学生实验】KSCN与FeCl2溶液混合。
【学生观察实验现象】KSCN与FeCl2溶液混合后没有没有明显现象。
【设问】是不是加硫氰化钾溶液无明显现象就是亚铁离子？【迷惑】【演示】向氯化钠溶液中加硫氰化钾溶液。
【学生观察现象】向氯化钠溶液中加硫氰化钾溶液也无现象。
【设问】怎样检验亚铁离子？【学生活动】认真观察61页图3-19的左图，发现上层有少许红色。
【设问】为什么上层会有少许红色？【回答】被氧气氧化了。
【设问】硫酸亚铁片为什么要裹糖衣？【回答】防止被氧气氧化。
【设问】通过分析，你现在明白怎样检验亚铁离子？【学生实验】向刚才的试管（即加有硫氰化钾溶液的试管）中加氯水，观察现象。
（变成血红色）（若没有，再加硫氰化钾溶液）【学生分析实验，并请一生上台书写化学方程式，离子方程式，其余同学在下面写】【讲述】请一同学陈述怎样检验亚铁离子。
【回答】取待测液少许，加硫氰化钾溶液，若无任何现象，再加氯水，若变红则原代测液中含亚铁离子。
【投影】取待测液少许，加硫氰化钾溶液，若无任何现象，再加氯水，若变红则原代测液中含亚铁离子。
【学以致用】你怎样检验补铁剂中铁元素的价态？【一学生上台演示检验补铁剂中铁元素的价态】【承上启下】分析反应2FeCl2+Cl2=2FeCl3 得出亚铁离子与铁离子之间是可以相互转化的。
【讲述】要实现亚铁离子转化成铁离子，需要加什么物质？【回答】O2、酸性KMnO4、氯水、硝酸等氧化剂；【讲述】你怎么知道转化了，亚铁离子被氧化成了铁离子了呢？【回答】用KSCN溶液检验。
若变红了，则有铁离子生成了。
【讲述】要使铁离子转化成亚铁离子，需要加什么物质？【回答】要加铁粉等还原剂，【讲述】你怎么知道转化了，铁离子被还原成了亚铁离子了呢？【回答】用KSCN溶液检验。
若没变红，铁离子被还原成亚铁离子了。
【讲述】好的，现在给你们提供这些试剂：FeCl3、FeCl2 、氯水、硝酸、硫氰化钾、铁粉、铜。
请同学们从中选择合适的试剂，完成实验。
【学生先分析，讨论，然后做实验】分组实验，1-4组考虑怎样将亚铁离子变成铁离子。
5-8组同学考虑怎样将铁离子转化为亚铁离子。
【汇报展示】【通过实验探究】得出结论。
【板书】+氯水、酸性KMnO4、HNO3、O2等氧化剂被氧化Fe2+ Fe3+被还原还原性 +铁粉等还原剂氧化性【讲述】由此我们可以看到，亚铁离子可以被氧化成铁离子，具有还原性；铁离子可以被还原成亚铁离子，具有氧化性。
亚铁离子只具有还原性吗？【回答】不！亚铁离子也可被还原成单质铁。
Fe2+ + Zn ==== Fe + Zn2+【讲述】请同学们小结，这节课我们学了什么？【小结】本堂课我们学习了铁盐与亚铁盐，重点探究了Fe3+的检验以及Fe2+与Fe3+之间的相互转化。
(五)、当堂检测必做题1 化学方程式和离子方程式过关：默写：氯化亚铁溶液和氯气反应；氯化铁溶液和铁反应。
2 教材63页第7题和第9题；3久置于空气中的下列物质，因被氧化而呈黄色的是 ( )A．浓硝酸B．氯化亚铁溶液C．氯化铁溶液D．溴化银4 硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁，为除去杂质，提纯硫酸亚铁，应该加入下列哪种物质（）A．锌粉 B．镁粉 C．铁粉 D．铝粉5 将Na2O2投入FeCl2溶液中, 可观察到的现象是（）A．生成白色沉淀 B．生成红褐色沉淀 C．有气泡产生 D．无变化6 下列能大量共存于溶液中的一组离子是 ( )(A)Fe3+、K+、SCN-、SO42- (B)Na+、Fe3+、NO3- 、Cl-(C)Mg2+ 、Fe2+、OH-、NO3- (D)Fe3+、Fe2+、H+、NO3-7向某晶体的水溶液中加入Fe2+的溶液后，无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现血红色。
那么，由此得出下列的结论错误的是 ( )A．该晶体中一定含有SCN－ B．Fe3+的氧化性比Br2的氧化性强C．Fe2+被Br2氧化为Fe3+ D．Fe2+与SCN－不能形成血红色的化合物选做题1 将适量铁粉放入FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中Fe3+和Fe2+浓度相等，则已反应的Fe3+与未反应的Fe2+的物质的量之比是( )A．2：3 B．3：2 C．1：2 D．1：12 Fe和Fe2O3的混合物，加入200mL 5mol·L-1的盐酸，恰好完全溶解，再向其中加入KSCN溶液，未见血红色，则所得溶液中Fe2+的物质的量浓度为(假设反应后溶液体积仍为200mL) ( )A、2．5mol·L-1B、lmol·L-1C、2mol·L-1D、5mol·L-13 在由FeCl3和FeCl2组成的混合液中加入铁粉和铜粉，用玻璃棒搅拌使之充分反应.若不考虑阴离子，根据下列情况回答：(1)若最终余下铁粉和铜粉，则溶液中没有离子，只有离子.(2)若只剩余铜粉，则溶液中没有离子，而有离子，还可能有离子.(3)若铁粉和铜粉均全部溶解，则溶液中一定还离子，可能还有离子.四、板书设计一、Fe3+、Fe2+的检验1．Fe3＋＋3OＨ－＝Fe(OH)3↓（红褐色沉淀）KSCN2．Fe 3＋ 溶液变红 3．Fe 2＋ 无现象 溶液变红 二、Fe 3+、Fe 2+的转化Fe 2＋ Fe 3＋2Fe 2＋+Cl 2= 2Fe 3＋+2Cl －2Fe 3＋+Fe=3Fe 2+五、教学反思1 本节课是学校“先导后学，精讲多练”教学模式的示范课，通过“创设情境，先导”“展示学习目标”“带着学习目标阅读教材，后学”“检查学生的学习效果，个个击破”“当堂检测”等环节来达到学习目标。
2 善于挖掘教材，例如检验铁离子，为了搞清楚为何引进硫氰化钾溶液，选择了两个实验（极稀的氯化铁溶液和含亚铁离子的氯化铁溶液中铁离子的检验）来说明。