铁盐和亚铁盐教学设计说明
人教版高中化学必修①第三章第二节《铁盐和亚铁盐》教学设计
《铁盐和亚铁盐》教学设计一、教材分析本节课是依据人教版高中化学必修①第三章第二节《几种重要的金属化合物》中“铁的重要化合物”开发的一节实验探究课。
教学内容主要是让学生深刻认识铁盐和亚铁盐的性质。
《普通高中化学课程标准》中相关内容的标准是：结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解铁极其重要化合物的主要性质，了解它们在生产、生活中的应用。
本节内容也是氧化还原反应理论教学的良好素材。
其次，此处的实验反应原理简单，操作也多是试管实验，适合安排实验探究。
通过这堂课的学习，可以让学生感受实验探究的一般过程，为以后的探究性学习积累宝贵经验。
另外，“Fe2＋与Fe3＋的相互转化”在途径选择上表现出较大程度的多样性，为学生提供了更多的互相学习、合作探究的机会。
二、学情分析学生已初步理解了从实验学化学的思想，巩固了化学实验的基本方法，学习了氧化还原、离子反应、物质的量等基本概念，具有一定的实验探究心理，能在教师指导下独立完成实验，为本课学习奠定了一定的知识、技能和心理基础。
但学生对实验现象分析能力、思维能力、探究能力有待进一步培养和提高。
因此，本节课设计的重点在于通过验证实验、探究实验引导学生思考、掌握“Fe2＋与Fe3＋的鉴别及相互转化”的相关知识与技能，旨在重点培养学生的实验能力、总结归纳能力以及对知识的运用能力，帮助学生学会运用所学知识和方法来观察和理解生活中的问题。
高中生心理特点处于发展成熟期，思维特点处于形象到抽象的过渡期，高一学生有很强的好奇心，尤其对化学实验充满期待和向往，因此创设教学情境，激发学习兴趣显得尤为重要。
三、教学目标【知识与技能】1、通过实验探究能说出Fe3+的检验方法，学会检验Fe3+；2、经过实验探究能说出Fe3+与Fe2+的相互转化的条件；3、通过课堂探究实践，知道探究性学习的一般过程；4、进一步提高对氧化还原反应理论的认识水平和巩固离子方程式的知识。
【过程与方法】1、本节课紧扣“补铁剂”，以此情境为主线，贯穿课堂始终：“缺铁性贫血→如何补铁（亚铁盐在生活中的应用）→如何检验补铁剂是否变质？（检验Fe3+）→补铁剂需要与Vc同时服用的原因？(Fe2＋与Fe3＋的转化)→补铁剂外层包衣的作用（铁盐性质的应用）”2、通过实验探究Fe2＋与Fe3＋的鉴别及相互转化，体会实验探究的一般流程“遇到问题→提出猜想→ 设计方案→ 实验验证→ 得出结论”【情感态度与价值观】1、在分析和解决问题中形成独立思考能力，具备批判性和创新性思维方式。
铁及其化合物——铁盐和亚铁盐 教学设计化学人教版(2019)必修第一册
铁及其化合物——铁盐和亚铁盐教学目标1、知识与技能①掌握Fe2+与Fe3+的检验方法。
②通过对Fe3+与Fe2+的相互转化的实验探究，掌握铁盐和亚铁盐的性质，提升对氧化还原反应理论的认知水平和离子方程式的书写技巧。
2、过程与方法①通过探究活动，进一步掌握探究性学习的一般流程∶理论分析→提出假设→实验验证→得出结论。
②通过学生分组讨论，自主设计实验并动手操作，培养学生设计实验、动手实验、观察实验的能力，并根据实验现象得出物质的化学性质的能力。
3、情感态度与价值观①结合Fe3+与Fe2+的相互转化的探究性实验，让学生深刻认识到实验是化学的灵魂。
②通过小组实验，让学生体验合作探究的过程，逐步培养学生科学探究的能力和方法。
③通过介绍铁元素与人体健康关系，进行生命教育在化学课堂中的渗透。
教学重点和难点1、教学重点∶Fe2+与Fe³+检验，Fe3+、Fe2+的相互转化;2、教学难点∶Fe³+、Fe2+的相互转化教学过程【情境引入】"变色的茶水"魔术，这个魔术中我们直观的看见了茶水颜色的神奇变化，为什么会出现这个现象呢？【知识回顾】【师】初中的时候，老师常说，判断一个反应是否能发生？主要是看什么呢？【生】看反应后是否生成沉淀、气体、水【师】这个适合判断复分解反应。
除了这个，还有其他的方法判断吗？利用我们新学的知识，想一想还有其他的判断方法没有？【生】针对氧化还原反应，看反应物和生成物是否有化合价的改变，即是否有氧化剂和还原剂【师】很好!其实除了刚才同学们说的那两种外，还有很多方法可以判断，比如颜色的变化，还有以后同学们将要学习选修四《化学反应原理》中的吉布斯自由能以及大学学到的利用反应速率表征来判断。
其中颜色的变化不仅可以知道该反应发生了，也可以让那些没有沉淀、气体产生的氧化还原反应,看得见价态变化【设计意图】通过"变色茶水"的魔术，吸引同学们课堂的注意力，进而通过这个魔术引导学生通过颜色变化来认识铁盐和亚铁盐的性质，激发学生学习化学的浓厚兴趣。
亚铁盐和铁盐教学设计
亚铁盐和铁盐教学设计一、认识亚铁盐和铁盐的基本概念说到“亚铁盐”和“铁盐”，你可能会觉得这两个词听起来有点复杂，甚至有点吓人。
不过其实嘛，这俩可不是啥高深的化学怪物，咱们用点生活中的小例子就能搞明白。
亚铁盐就是含有亚铁离子（Fe²⁺）的盐，铁盐则是含有铁离子（Fe³⁺）的盐。
听起来是不是有点儿像我们说的“好人”和“坏人”？其实也没那么复杂。
你可以想象，亚铁盐里的铁是比较“温柔”的，它就像是个年轻人，还是有点活力。
而铁盐里的铁就像个“成熟稳重”的大叔，它失去了那份活力，变得更加“沉稳”了。
生活中的亚铁盐，比如常见的亚铁硫酸盐（FeSO₄），就是这种“年轻铁”的代表。
铁盐的话，最常见的就是三价铁盐，比如三氯化铁（FeCl₃），这种铁就成熟多了，像个“老狐狸”。
二者在化学反应中的表现也不一样。
亚铁盐遇到空气中的氧气，铁离子就会变成铁三价，整个过程就像是亚铁变成铁盐的“进化”。
你可以想象，它们之间的变化就像是从“青涩少年”到“成熟大人”的蜕变，感觉是不是有点儿像你当年从初中到高中的那种感觉？二、亚铁盐和铁盐的日常应用说到亚铁盐和铁盐，很多人脑袋里第一个想到的可能就是化学实验室里那些五光十色的瓶瓶罐罐。
其实不然，它们在我们日常生活中可有着重要的身影。
比如说，亚铁盐经常被用来补充铁元素，尤其是对于那些缺铁性贫血的人来说，亚铁盐是一个不错的选择。
铁是人体必需的元素之一，要是缺了它，就容易掉发、面色苍白，还容易感觉累。
吃点含有亚铁盐的补品，可以让你补充铁，恢复元气，感觉自己像是吃了个超级能量饮料，瞬间有劲儿了！对了，你还可能在一些市售的水泥里见过铁盐，它们用来控制水泥的凝固速度呢，特别巧妙吧。
铁盐的用途也很广泛！你可能不知道，铁盐在水处理和净化方面可有大用武之地。
比如，三氯化铁就是用来去除水中杂质的“清道夫”，就像是超级强力的扫把，能把水里的有害物质清理干净。
你看，铁盐不仅仅是生活中的“消耗品”，它们还是环保的“功臣”呢！不仅如此，铁盐还常常出现在油漆和染料的制造过程中，它们可以让颜料更加鲜艳，甚至在一些高级染发剂里也能找到铁盐的身影。
《亚铁盐与铁盐》的教学设计(2024年版)
鲁科版必修一第三章第一节第一学时《亚铁盐和铁盐》的教学设计一、教学目标确定的依据1.本节作用和地位：本节内容位于鲁科版必修一第三章，是元素化合物重要知识的组成部分。
学生在学习了离子反应和氧化还原反应之后再学习本节内容，可以起到承上启下的作用，既能在学习金属的性质的过程中复习和应用离子反应和氧化还原反应的基本理论，又能在实验设计和问题探究的过程中掌握学习物质性质的方法，为第四章的学习打下了良好的基础。
2.学情分析：（1）已经学习了离子反应和氧化还原反应的基本概念,有能力书写铁的化合物相关的化学方程式或离子方程式。
（2）已经学习了物质的量,能进行简单的金属及其化合物的计算;（3）通过初中实验的学习和第一章实验基本操作的学习,初步形成了从实验走入化学的思想,能简单地分析实验现象,能设计简单的实验来探究或者证明物质的性质。
（4）已经学习了金属单质的性质、钠的重要化合物和铝的重要化合物,知道了学习物质性质的常用方法。
（5）有一定的理解和分析问题的能力,但综合运用能力、复杂性质的探究能力仍有待于进一步的培养和提高。
二、教学目标（1）通过演示实验及现象的分析，掌握Fe3+的检验方法，提高分析能力和语言描述能力。
（2）通过探究Fe2+与Fe3+的相互转化，提高学生设计实验、观察记录、分析整理并获取结论的能力，使学生初步了解探究物质性质的基本思路。
（3）培养学生善于从价类观的角度（物质类别和化合价两个维度）来学习元素化合物性质和转化的方法。
三、本节重难点1. 重点：Fe3+的检验方法,铁盐与亚铁盐的相互转化。
2. 难点：运用价类二维图来解决陌生情景中的问题。
3.教学方法：小组分组实验谈论法，归纳总结等。
四、 教学方法及策略1. 教学主线：2.思路贯穿：提出预测与假设——设计实验方案——实验验证——得出结论3.具体策略：以“问题教学法”为主导，运用练习法、引导发现法、讲解法、比较归纳法等教学方法展开教学活动。
五、 教学设计1．引入——做小魔术（1）让学生品尝绿茶。
铁盐与亚铁盐教案
铁盐与亚铁盐教案教案：铁盐与亚铁盐一、教学目标1.知识与技能掌握铁盐与亚铁盐的化学性质和反应特点；掌握铁盐与亚铁盐的实验制备方法；能够通过实验观察、实验记录和实验分析等方法，研究铁盐与亚铁盐的特性。
2.过程与方法引导学生通过课堂讨论、实验操作、实验观察、实验记录和实验分析等方法，发现铁盐与亚铁盐的特性。
3.情感与态度培养学生观察实验现象，分析实验结果的能力；培养学生关注环境保护，珍惜资源的意识。
二、教学内容1.铁盐与亚铁盐的定义和分类；2.铁盐与亚铁盐的化学性质和反应特点；3.铁盐与亚铁盐的实验制备方法；4.铁盐与亚铁盐在生活和工业中的应用。
三、教学重点与难点1.铁盐与亚铁盐的化学性质和反应特点；2.铁盐与亚铁盐的实验制备方法。
四、教学过程1.导入（10分钟）向学生提问：“你们平时接触过哪些铁盐和亚铁盐？你们知道铁盐和亚铁盐有什么区别吗？”引导学生讨论，引出本节课的主要内容。
2.学习与实验（40分钟）2.1铁盐与亚铁盐的定义和分类通过讲解铁盐和亚铁盐的定义和分类，让学生对铁盐与亚铁盐有一个初步的了解。
2.2铁盐与亚铁盐的化学性质和反应特点结合教材上的知识点，讲解铁盐和亚铁盐的化学性质和反应特点，并通过实验展示相应的反应现象。
例如，铁离子与硫化物离子反应生成黑色碱式硫化铁沉淀等。
2.3铁盐与亚铁盐的实验制备方法通过实验展示铁盐和亚铁盐的制备方法，如硫酸铁的制备、氯化亚铁的制备等。
引导学生观察实验现象，记录实验结果，分析实验原因并得出结论。
2.4铁盐与亚铁盐在生活和工业中的应用通过讲解铁盐和亚铁盐在生活和工业中的应用，培养学生关注环境保护，珍惜资源的意识。
3.总结与延伸（10分钟）回顾本节课的内容，学生进行思考和总结。
提问：“你们对铁盐和亚铁盐有什么新的认识和了解？你们觉得本节课的实验有什么不足和改进的地方？”引导学生根据课上的讨论和实验结果，进一步思考和延伸。
五、教学手段及设备准备1.教学手段：讲授、实验操作、讨论、思考、分析。
3.1.2铁盐和亚铁盐说课教学设计2023-2024学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
简要回顾本节课的学习内容，包括铁盐和亚铁盐的基本概念、性质、案例分析等。
强调铁盐和亚铁盐在现实生活或学习中的价值和作用，鼓励学生进一步探索和应用。
布置课后作业：让学生撰写一篇关于铁盐和亚铁盐的短文或报告，以巩固学习效果。
教学资源拓展
1.拓展资源：
-建议学生阅读教材中关于铁盐和亚铁盐的拓展阅读部分，深入了解其在不同领域的应用和研究进展。
-对于学生的回答和表现，我及时给予肯定和鼓励，同时也指出他们的不足之处，引导他们进行自我反思和总结。
-在课堂观察中，我关注学生的学习态度、参与程度和合作精神，鼓励他们积极投入到课堂学习中，提高课堂学习效果。
-针对学生在课堂中遇到的问题，我及时调整教学策略，通过个别辅导、小组讨论等方式，帮助他们解决问题，确保教学目标的达成。
教学过程设计
1.导入新课（5分钟）
目标：引起学生对铁盐和亚铁盐的兴趣，激发其探索欲望。
过程：
开场提问：“你们知道铁盐和亚铁是什么吗？它们在我们的生活中有什么作用？”
展示一些生活中含有铁盐和亚铁盐的图片或视频片段，让学生初步感受它们的存在。
简短介绍铁盐和亚铁盐的基本概念和重要性，为接下来的学习打下基础。
2.作业评价：
-对学生的作业进行认真批改，关注作业的完成质量、思考过程和知识运用能力。
-在作业点评中，我注重发现学生的优点和进步，及时给予表扬，提高他们的自信心和积极性。
-对于作业中存在的问题，我给予详细的指导和建议，帮助学生找到问题所在，并鼓励他们在今后的学习中加以改进。
-定期对学生的作业进行总结和反馈，让学生了解自己的学习进度和薄弱环节，激发他们主动学习的动力。
-溶解性
-颜色
-氧化性
-还原性
《铁盐和亚铁盐》化学教案
《铁盐和亚铁盐》教案一、教学设计1.教学目标：⑴知识与技能①了解Fe２+、Fe3+的检验方法,培养学生基本实验操作技能、观察和描述实验现象能力,以及由实验现象分析得出结论的能力。
②从氧化还原的角度,认识不同价态的铁的化合物的性质，掌握铁与铁的化合物的相互转化关系。
⑵过程与方法在“大胆推测→设计实验→实验验证→得出结论→解决实际问题”过程中，学习知识、体验科学研究过程。
⑶情感态度和价值观通过对Fe2+、Ｆe3+的检验方法的学习，让学生体验科学探究成功的喜悦;培养他们的探究意识和善于与他人合作的精神。
2．内容分析：本内容是基于学生已初步掌握了实验的基本方法，并将前面所学的离子反应以及氧化还原反应知识又一次应用于金属元素及其化合物的具体体现。
教学实施中要让学生能够注意较好的应用以前的知识来分析问题、解决问题。
亚铁离子和三价铁离子之间的转化,正是提供了这一契机,所以亚铁离子和铁离子间的转化应该是本堂课的重点和难点。
３．设计思路：本堂课书本上的知识点不多,但最终目标是不仅让学生理解本堂课的知识点、熟练实验操作以及掌握常见的氧化剂和还原剂，更重要的希望学生能够更深层次的了解化学且能够用化学思维去分析问题。
所以本堂课以从化学的角度去分析魔术为线索,引入课题，并穿插对比实验,让学生去感受试剂的浓度和剂量对化学反应的影响，并且让学生学会用实验证明可能原因的思维，并学会设计实验方案的方法。
三、教学过程教学流程板书设计 铁盐和亚铁盐一、Ｆe 3＋、Fe 2＋的检验1．F ｅ3++3ＯH －＝Fe （OH)3↓红褐色沉淀2.Fe 3+ 溶液变红3．Ｆe 2＋ 无现象 溶液变红 二、Ｆｅ3+、F ｅ2+的转化F ｅ2+Fe 3+2F ｅ2＋+Cl 2= ２Fe 3＋＋2Cl － ２Ｆe 3＋+Ｆe=3Ｆｅ2+四、教学反思：(暂无）KSCNKSCN氯水 氧化剂：氯水、过氧化氢 还原剂：铁粉、维生素C。
铁盐和亚铁盐教案
《铁盐和亚铁盐》教案【教学目标】1．知识与技能（1）能说出Fe3+检验的基本方法。
（2）从化合价的角度认识Fe2+的还原性以及Fe3+的氧化性。
归纳Fe2+与Fe3+相互转化的条件。
2．过程与方法（1）学会从氧化还原的角度分析微粒化学性质的方法。
（2）通过探究Fe3+的检验方法及Fe2+、Fe3+相互转化的条件，体验实验探究的过程。
3．情感态度与价值观（1）通过分组活动培养与他人合作交流的团队精神。
（2）通过学习Fe2+与Fe3+相互转化能够解释生活中的一些现象。
【教学重点】Fe3+的检验；Fe2+与Fe3+之间的转化。
【教学难点】Fe2+与Fe3+之间的转化。
【教学方法】实验探究法，谈话讨论法。
【教学过程】【导入新课】学习任务一：探究Fe3+的检验方法方案一：观察溶液的颜色，显黄色。
（展示一瓶FeCl3溶液）【学生总结】显黄色；方案二：加氢氧化钠，产生红褐色沉淀。
（这是上节课我们学习的）【学生总结】加氢氧化钠，产生红褐色沉淀。
请同学们写出离子方程式：Fe3+＋3OH-＝Fe(OH)3↓红褐色沉淀离子方程式掌握不错，还有其他方法吗？那么请同学们仔细阅读书本61页，然后思考还有没有其他方法？【实验3—10】教师演示实验实验步骤：取两支试管，分别加入5ml氯化亚铁溶液和5ml氯化铁溶液，各滴入几滴KSCN溶液现象：【同学】可以用硫氰化钾溶液，若溶液变红，则证明有三价铁离子。
方案三：加硫氰化钾溶液，溶液显红色。
KSCNFe3＋溶液变红我们来看一下这三种方案，第一种是物理方法，氯化铁溶液的颜色会随浓度的减小而变浅，只有浓度较大的时候才能检测。
第二种和第三种是化学方法。
我们就利用氯化铁、氢氧化钠和硫氰化钾来做这两个实验吧。
【老师】亚铁离子转化成了铁离子，学习任务二：探究Fe2+转化成Fe3+的条件Fe2＋Fe3＋【科学探究】在盛有2ml FeCl3溶液的试管中，加入少量铁粉，振荡试管。
充分反应后，滴加KSCN溶液，观察记录实验现象。
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《铁盐和亚铁盐》的教学设计----主题式探究性学习在高中化学随堂教学中应用美娜；兵团第二师八一中学；841100；1、教材分析本节课是人教版化学必修①第三章第二节《几种重要的金属化合物》中“铁的重要化合物”的第二课时。
铁作为生活中应用最为广泛的金属元素被学生所熟知，铁的重要化合物以物质分类为线索，依次安排了铁的氧化物、铁的氢氧化物、铁的盐，第二课时的学习容为铁的盐即铁盐和亚铁盐。
作为过渡族元素，铁元素的变价是它的一个重要特征，也是它的一个亮点，更是高考、学考的重点，铁盐和亚铁盐为学习铁的变价的主要载体，在铁的化合物学习中占着举足轻重的作用。
教材在第一章安排了氧化还原反应和离子反应这两部分的教学容，教材之所以将氧化还原反应理论安排在元素化合物知识前学习，目的就是让学生在学习元素化合物时，不断积累感性认识，从而加深对氧化还原反应的理解和运用，最终达到能自觉运用化学理论指导元素化合物学习的境界。
依据课标，根据教材，从所教学生实际出发，着眼于他们的终生发展，将这节课中“Fe2＋与 Fe3＋的相互转化”这部分重点、难点容设计成了一个探究性学习课题，通过探究性学习不仅可以让学生深刻认识铁盐和亚铁盐的性质，也是可以巩固和加深氧化还原反应的理论，还可以让学生进一步巩固和练习离子方程式书写。
最后，“Fe2＋与 Fe3＋的相互转化”在途径选择上表现出较大程度的多样性，为学生提供了更多的互相学习、合作探究的机会。
二、学情分析首先，学生在初中化学实验学习的基础上，在必修1第一章中又学习了化学实验的基本操作，学生掌握了基本的实验技能，使这节课的实验探究成为可能。
其次，学生在第一章学习了氧化还原反应，掌握了氧化还原反应的分析方法，了解了常见的氧化剂、常见的还原剂，这些知识的学习为学生进行“Fe2＋与 Fe3＋的相互转化”的理论探究提供了知识基础。
再次，铁元素是学生熟知的金属元素，本节课的实验设计和操作的难度不大，操作多为试管实验，比较适合学生开展探究性学习。
最后，学生思维活跃，喜欢自己做实验，喜欢在实验探究中体会身临其境的惊喜即学生对于自己操作实验热情很高，但对于如何开展实验探究式学习的经验较少，教师在教学中除了做好知识教学，更要注意引导学生对如何进行探究式学习形成清晰思路，避免实验的盲目性。
三、教学目标１、知识与技能①掌握Fe3+的检验方法。
②通过对Fe3+与Fe2+的相互转化的实验探究，掌握铁盐和亚铁盐的性质，提升对氧化还原反应理论的认知水平和离子方程式的书写技巧。
2、过程与方法①通过探究活动，进一步掌握探究性学习的一般流程 :理论分析→提出假设→实验验证→得出结论。
②通过学生分组讨论，自主设计实验并动手操作，培养学生设计实验、动手实验、观察实验的能力，并根据实验现象得出物质的化学性质的能力。
3、情感态度与价值观①结合Fe3+与Fe2+的相互转化的探究性实验，让学生深刻认识到实验是化学的灵魂。
②通过小组实验，让学生体验合作探究的过程，逐步培养学生科学探究的能力和方法。
③通过介绍铁元素与人体健康关系，进行生命教育在化学课堂中的渗透。
四、教学重点和难点１、教学重点：Fe3+检验，Fe3+、Fe2+的相互转化；２、教学难点：Fe3+ 、Fe2+的相互转化；五、教学方法实验——探究教学法、分析——归纳法、多媒体辅助教学法。
通过化学小魔术、情境创设等环节调动学生参与课堂学习的积极性和情感、态度与价值观教育；通过演示实验、实验探究、学生分析、总结归纳等形式让学生成为课堂的主体。
在设计这节课时，注重的是培养学生的探究学习能力，以及运用化学理论指导元素化合物知识学习的意识。
六、教学准备PPT课件一提前用KSCN溶液写好字晾干的白纸实验仪器：试管试管架药匙废液缸实验药品：FeCl2溶液、 FeCl3溶液、酸性KMnO4溶液、 H2O2溶液、 KI溶液、 KSCN溶液、氯水、铁粉、Vc溶液、CCl4七、教学过程【创设情境】小魔术—白纸显(红)字，设疑引入新课【设计意图】通过“白纸显字”的魔术，吸引同学们课堂的注意力，进而设疑“要解开这个魔术的奥妙，我们今天就来学习铁盐和亚铁盐”，激发学生学习化学的浓厚兴趣。
【板书】铁盐和亚铁盐【投影】学习目标1.掌握Fe3+的检验方法。
2.通过对Fe3+与Fe2+的相互转化的实验探究，掌握铁盐和亚铁盐的性质。
【教师】下面我们来学习本节课的第一个学习任务。
【板书】一、Fe3+的检验【演示实验】第一步，展示介绍KSCN溶液，铁盐和亚铁盐及其溶液；第二步，演示实验：取3支试管，试管1 加入少量FeCl3溶液, 试管2加入少量FeCl2溶液, 试管3先加少量FeCl2溶液，再加一滴FeCl3溶液，观察溶液颜色，最后滴入KSCN溶液，引导学生观察实验现象并记录。
【设计意图】此演示实验在教材演示实验3-10的基础上补做了第三个试管的实验，旨在让学生深刻认识到KSCN 溶液在检验Fe 3+方面的灵敏度即在大量Fe 2+存在的环境下，一旦有少量的Fe 3+，KSCN 溶液都会显色。
【学生】总结实验：KSCN 溶液是检验Fe 3+的灵敏度很好的试剂。
【教师引导】结合上节课的学习容，现在你知道了Fe 3+的哪些检验方法？ （学生回答，教师板书总结）【板书】①观察法：含Fe 3+的溶液是棕黄色。
②加碱法：含Fe 3+的溶液中加碱，会生成红褐色的沉淀。
③硫氰化钾法：Fe 3+与KSCN 溶液显血红色。
【问题】那位同学能帮大家揭开老师课前魔术的奥秘？【学生】白纸上事先用KSCN 溶液写好字晾干，课上老师喷的是含Fe 3+的溶液。
这个实验充分利用Fe 3+与KSCN 溶液的显色反应。
【过渡】展示刚切开苹果和久置苹果的图片，引入第二个学习容。
【板书】二、Fe 2+、Fe 3+的相互转化【设疑】要实现亚铁离子、铁离子的相互转化，需要加什么试剂？你怎么知道亚铁离子被氧化成了铁离子了呢？或者亚铁离子完全转化成了铁离子？【学生】要实现亚铁离子、铁离子的相互转化，需要加氧化剂或还原剂；可以借助KSCN 溶液来检测溶液中有无铁离子。
【设计意图】通过设疑，引导学生分析、解决问题的思路，为探究性学习的顺利开展进行知识和方法的铺垫。
【科学探究】现在给大家提供一些试剂：FeCl 3溶液 、FeCl 2 溶液、新制氯水、硫氰化钾、铁粉、酸性KMnO 4、H 2O 2 、Vc 、CCl 4 。
请同学们从中选择合适的试剂，完成实验Fe 2+到Fe 3+的相互转化，其中第一大组（包括1-5小组）完成Fe 2+→Fe 3+的实验探究，第二大组（包含6-11小组）完成Fe 3+→Fe 2+的实验探究.附学生实验报告单[探究性学习] 主题： Fe 2+与Fe 3+的相互转化提供药品：除FeCl 2 溶液、 FeCl 3溶液外，有还原铁粉、KI 溶液、CCl 4、新制的氯水、酸性KMnO 4溶液、双氧水、Vc 溶液 、KSCN 溶液、实验用品：试管、胶头滴管、药匙 一、 理论探究1、利用氧化还原反应理论分析，判断要实现下列转化需加氧化剂？还原剂？2.根据氧化还原反应的知识，对除FeCl 2 溶液、 FeCl 3溶液外的药品进行分类。
Fe 3+（ ）（ ）二、实验探究自主选择相应的药品，设计实验，并开始实验。
【学生】设计实验，操作实验、观察现象、总结结论，填写实验报告单。
【设计意图】在理论引导的基础上，明确学习任务，进行小组实验，充分发挥学生学习的积极性和主动性，享受自主探究和合作学习带来的乐趣。
【实验成果汇报】各实验小组派代表汇报分享小组实验成果，同一大组中的其他小组可以质疑、补充，强调非汇报同学，注意聆听，充实、纠正自己的实验报告单，教师在肯定学生实验成果的同时，投影实验结果，适时补充板书，强调本节的学习重点。
【设计意图】第一、实验成果分享，扩大学习战果；第二、培养学生实事的科学精神，倡导学生质疑、聆听等良好的学习品质。
【投影】【板书】二、Fe3+、Fe2+的相互转化1、Fe2+→Fe3+2Fe2+ + H2O2 + 2H+===2Fe3+ + 2H2O 2Fe2+ + Cl2=== 2Fe3+ + 2Cl-（Fe2+表现出还原性）2、Fe3+→Fe2+ 2Fe3+ + Fe === 3Fe2+2Fe3+ +2 I-=== I2 +2Fe2+（Fe3+表现出氧化性）【课堂检测】1、含Fe2+的盐溶液应该如何保存？2、如何检验含Fe2+的盐溶液中含Fe3+？3、如何检验含Fe3+的盐溶液中含Fe2+？【课堂拓展】铁是人体重要的微量元素之一，其在人体的含量虽然仅占体重的0.004%，但却发挥着巨大的生理作用。
铁是组成血红蛋白的重要原料，铁元素在人体中具有造血功能,参与血蛋白、细胞色素及各种酶的合成,促进生长;铁还在血液中起运输氧和营养物质的作用，铁的缺乏，可导致血红蛋白合成减少医学上称作“缺铁性贫血”，表现为食欲降低、面色苍白、疲倦乏力、免疫力下降等症状。
铁缺乏也会影响一些酶的合成及其活性，另外，还可能使生物氧化过程出现障碍。
我们知道血红蛋白中的铁是Fe2+，所以当人体出现缺铁性贫血就补Fe2+，PPT展示一种补铁口服液。
4、请结合本节的学习容，回答：为什么“补铁、补Vc，身体棒”?【设计意图】趁热打铁，通过思考与交流及时巩固实验容，加强学生在具体情境中灵活运用知识的能力；通过课堂拓展，让学生深刻理解铁在人体中的重要作用，最后让学生利用本节课的知识解释广告语“补铁、补Vc，身体棒”的原因，引导学生走进生活，体会化学在生产、生活中的扮演的重要角色。
【课堂练习】1、现榨的苹果汁在空气中会由绿色变为棕黄色，其原因可能是A.苹果汁中的Fe2+变成Fe3+B.苹果汁含有Cu2+C.苹果汁含有OH-D.苹果汁含有Na+2、为了检验某FeCl2溶液是否变质，可以向溶液中加入（）A、 NaOH 溶液B、铁片C、 KSCN 溶液D、石蕊试液3.要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，进行如下实验操作时最佳顺序为( )①加入足量水②滴加适量KMnO4 ③加入少量KSCN溶液A.①③B.③②C.③①D.①②③【教师小结】本节课在学习了Fe3+检验方法的基础上，通过探究性学习研究了铁盐与亚铁盐之间的相互转化，得出Fe2+可以被氯水、酸性KMnO4、H2O2、O2等氧化剂氧化成Fe3+， Fe2+具有还原性；Fe3+可以被铁粉、KI、铜粉、Vc等还原剂还原成Fe2+， Fe3+具有氧化性。
【板书】【布置作业】1、总结Fe3+、Fe2+、铁单质之间的转化关系,并写出相关的方程式。
2、课后习题：1、3、4、6。