《铁盐和亚铁盐的一些性质》 教学设计
铁盐和亚铁盐的一些性质
铁盐和亚铁盐的性质
汤晶璐一、教学目标：
1理解氧化还原反应原理并运用到铁的+2、+3价化合物性质的学习中。
2采用探究式学习方法，通过自主设计实验，操作，分析现象，学习铁盐和亚铁盐的一些性质。
3了解实验探究的一般过程，通过设计、评价、实施Fe2+与Fe3+的相互转化实验的探究，体验和他人的合作与交流。
4在Fe3+与KI实验现象与预设不一致情况发生时，培养大胆质疑，敢于实践的科学探索精神。
二、重点难点：
1重点：通过实验探究认识铁盐、亚铁盐性质。
了解探究性学习的一般过程
熟悉氧化还原反应理论，提高认知水平。
2难点：实验方案设计，实验结果分析，结论得出。
三、实验仪器：电脑、实物投影仪；试管试管架点滴板
实验试剂：硫酸亚铁溶液氯化铁溶液
稀硝酸酸性高锰酸钾3%双氧水新制氯水
碘化钾硫氰化钾铁粉四氯化碳
四、教学流程：
五、教学简案：。
《亚铁盐与铁盐》的教学设计(2024年版)
鲁科版必修一第三章第一节第一学时《亚铁盐和铁盐》的教学设计一、教学目标确定的依据1.本节作用和地位：本节内容位于鲁科版必修一第三章，是元素化合物重要知识的组成部分。
学生在学习了离子反应和氧化还原反应之后再学习本节内容，可以起到承上启下的作用，既能在学习金属的性质的过程中复习和应用离子反应和氧化还原反应的基本理论，又能在实验设计和问题探究的过程中掌握学习物质性质的方法，为第四章的学习打下了良好的基础。
2.学情分析：（1）已经学习了离子反应和氧化还原反应的基本概念,有能力书写铁的化合物相关的化学方程式或离子方程式。
（2）已经学习了物质的量,能进行简单的金属及其化合物的计算;（3）通过初中实验的学习和第一章实验基本操作的学习,初步形成了从实验走入化学的思想,能简单地分析实验现象,能设计简单的实验来探究或者证明物质的性质。
（4）已经学习了金属单质的性质、钠的重要化合物和铝的重要化合物,知道了学习物质性质的常用方法。
（5）有一定的理解和分析问题的能力,但综合运用能力、复杂性质的探究能力仍有待于进一步的培养和提高。
二、教学目标（1）通过演示实验及现象的分析，掌握Fe3+的检验方法，提高分析能力和语言描述能力。
（2）通过探究Fe2+与Fe3+的相互转化，提高学生设计实验、观察记录、分析整理并获取结论的能力，使学生初步了解探究物质性质的基本思路。
（3）培养学生善于从价类观的角度（物质类别和化合价两个维度）来学习元素化合物性质和转化的方法。
三、本节重难点1. 重点：Fe3+的检验方法,铁盐与亚铁盐的相互转化。
2. 难点：运用价类二维图来解决陌生情景中的问题。
3.教学方法：小组分组实验谈论法，归纳总结等。
四、 教学方法及策略1. 教学主线：2.思路贯穿：提出预测与假设——设计实验方案——实验验证——得出结论3.具体策略：以“问题教学法”为主导，运用练习法、引导发现法、讲解法、比较归纳法等教学方法展开教学活动。
五、 教学设计1．引入——做小魔术（1）让学生品尝绿茶。
《铁盐与亚铁盐》教学设计
《铁盐与亚铁盐》的教学设计一、教材依据：本节课选自人教版《化学》必修一第三章第二节几种重要的金属化合物之铁盐与亚铁盐（课本 P57—— P58）二、设计思想1、教材分析：本节课是选自《普通高中新课程标准实验教科书》人教版化学必修①第三章第二节《几种重要的金属化合物》中的第三课时内容。
铁是高中化学中几种重要金属元素之一，在生活生产中有着广泛的应用。
之前通过第一章《从实验学化学》和第二章《化学物质及其变化》学习，学生已掌握实验基本方法和基本操作，对物质的分类、离子反应，氧化还原反应也有了一定认识。
这为过渡到本课题的学习起到了铺垫的作用。
通过探究实验，学习铁离子和亚铁离子的主要性质与两者之间的转化，培养学生的探究分析能力，深化对“化学是一门以实验为基础的科学”的认识。
2、学情分析：知识储备：学生已掌握实验基本方法和基本操作，：对物质的分类、离子反应，氧化还原反应也有了一定认识，前几节课也应用这些原理学习了金属元素钠的性质，这为探究金属元素铁的性质打好了基础。
心理特征：对探究实验有着浓厚的兴趣此阶段的学生学习化学的积极性高，兴趣浓，教师要鼓励这些热情。
3、教学设计思路：本节课先从小魔术“会流血的纸片”入手，激发学生的学习兴趣，引入新课。
3+通过教师演示实验和学生实验探究，结合已学知识，学习检验Fe 的两种方法：明 Fe3+和 Fe2+的性质。
接着，引导学生对化学药品进行分类，选择相应药品并设计实验方案，分组合作探究 Fe3+和 Fe2+转化的条件，得出结论。
本节课实验属于基础实验，操作简单、现象明显、速度快，由老师引导学生亲历探究过程，让学生体验到探究活动的乐趣和成功的喜悦。
教学过程还采用多媒体技术及实验演示辅助教学，帮助学生更好地理解和掌握知识。
三、教学目标3+2+1、知识与技能：通过探究实验认识 Fe 和 Fe 的主要性质及相互转化，巩固加深对氧化还原反应的认识，并提高实验操作技能。
2、过程与方法：通过师生互动，自主设计实验并动手实验，展现才能，提高合作交流能力。
铁盐与亚铁盐的性质教学设计
有 多种搭 配 ， 书写反应方 程式 的过程 中也 可能会 出现各 种 错误 。但没有关 系 ， 鼓励学 生探 究 、 应 思考并 敢于 犯错 ， 同 时应包容不 同学生 的审美 价值。最后 在和学生讨论 纠错和
包容 的过程 中 ， 将化学反 应规 范化 、 学知识 系统化 。 化 化学 之美具体化 。
化性 ， 具有强 还原性 。 氧化 性的 物质与 强还原性 物质 强 水火不容 ， 相遇会发生化学反应。
２Ｆ ＋ ２ 一 ｅ Ｉ一 ２ ＋ Ｉ Ｆｅ ２
的铁书法《 长征诗 》 为芜 湖铁 面的传 世经 典之 作。它 吸取
了我国传统 国画的构 图法及金银 首饰 、 剪纸 、 雕塑等工 艺技 法， 以低碳钢 作原 料 ， 艺人们 以锤代 笔 ， 以炉 为砚 ， 以铁 当 墨， 以钻为案 ， 依据画稿取料人 炉 ， 经过锻打 、 焊接 、 钻锉 、 整
１ 设计 思 路
本 章教材 的 目的是 让学生从 生活中常见的几种 金属入 手， 在深入 了解其化学性 质 的基础 上进一 步学 习相关 金属 的化合物 。 最终达到让学 生知 道金属 及其 化合 物材料 在生 活 中应用 的 目的。本章涉及 的金属种类 多 ． 内容 杂 。 据高 根
一
学生 的基本特点 ， 他们 虽具有 一定 的理性 思维 能力 和简
颜色 。在此基础上 ， 老师突然提 出这 “ 中华一 绝 ’ ： 的工艺 也
２ ３有关作画与颜色反应原理 的设计 ．
提示完毕后 ， 学生 个个 都饶有 兴趣 地尝试 各种 可能 的 颜色反应 ， 并做 出了多彩多样 的画 ， 了突 出实验 的作用和 为 意义 ， 同时提升学生 的审美能力 ， 教师将多个学生作 画的每
形、 防锈 烘 漆 ， 后 衬 以 白底 ， 框 成 画 。然 而就 是 这 种 “ 然 装 中
3.1.3.《铁盐和亚铁盐》(教学设计)——高一上学期人教版(2019)必修第一册
《铁盐和亚铁盐》教学设计
教学反思
本节课的目的是让学生应用所学的分类思想和氧化还原知识，研究重要含铁化合物的化学性质。
从实施后的效果看，有以下几个特点：
组织学生分小组经过预测、选择试剂，自主设计实验和有关活动方案探究Fe3、Fe2的相互转化。
在此过程中，注重让学生体会科学探究的一般过程和方法，激发学生学习化学的兴趣，培养他们科学探究的能力。
实施实验后，引导学生对实验结果进行分析、整理，确定含有不同价态铁元素物质具有的性质和相互转化关系。
这一环节由于受到高一学生化学知识和实验能力的限制，开放程度的确定需要慎重把握，学生的探究能力也需要在今后的学习中循序渐进的培养。
最后让学生根据实验得到的结论去解决生活中的实际问题，解释实验室中配制试剂的注意事项，使所学知识得到及时的巩固和落实。
本节课实施后的情况来看，开放程度总体把握比较合理，几个开放点的设置体现出了一定梯度，有针对性的培养学生多方面能力。
根据课上学生的配合情况和各方面表现，体现出了较好的课堂实效性。
3.1.2铁盐和亚铁盐说课教学设计2023-2024学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
简要回顾本节课的学习内容，包括铁盐和亚铁盐的基本概念、性质、案例分析等。
强调铁盐和亚铁盐在现实生活或学习中的价值和作用，鼓励学生进一步探索和应用。
布置课后作业：让学生撰写一篇关于铁盐和亚铁盐的短文或报告，以巩固学习效果。
教学资源拓展
1.拓展资源：
-建议学生阅读教材中关于铁盐和亚铁盐的拓展阅读部分，深入了解其在不同领域的应用和研究进展。
-对于学生的回答和表现，我及时给予肯定和鼓励，同时也指出他们的不足之处，引导他们进行自我反思和总结。
-在课堂观察中，我关注学生的学习态度、参与程度和合作精神，鼓励他们积极投入到课堂学习中，提高课堂学习效果。
-针对学生在课堂中遇到的问题，我及时调整教学策略，通过个别辅导、小组讨论等方式，帮助他们解决问题，确保教学目标的达成。
教学过程设计
1.导入新课（5分钟）
目标：引起学生对铁盐和亚铁盐的兴趣，激发其探索欲望。
过程：
开场提问：“你们知道铁盐和亚铁是什么吗？它们在我们的生活中有什么作用？”
展示一些生活中含有铁盐和亚铁盐的图片或视频片段，让学生初步感受它们的存在。
简短介绍铁盐和亚铁盐的基本概念和重要性，为接下来的学习打下基础。
2.作业评价：
-对学生的作业进行认真批改，关注作业的完成质量、思考过程和知识运用能力。
-在作业点评中，我注重发现学生的优点和进步，及时给予表扬，提高他们的自信心和积极性。
-对于作业中存在的问题，我给予详细的指导和建议，帮助学生找到问题所在，并鼓励他们在今后的学习中加以改进。
-定期对学生的作业进行总结和反馈，让学生了解自己的学习进度和薄弱环节，激发他们主动学习的动力。
-溶解性
-颜色
-氧化性
-还原性
《铁盐和亚铁盐》化学教案
《铁盐和亚铁盐》教案一、教学设计1.教学目标：⑴知识与技能①了解Fe２+、Fe3+的检验方法,培养学生基本实验操作技能、观察和描述实验现象能力,以及由实验现象分析得出结论的能力。
②从氧化还原的角度,认识不同价态的铁的化合物的性质，掌握铁与铁的化合物的相互转化关系。
⑵过程与方法在“大胆推测→设计实验→实验验证→得出结论→解决实际问题”过程中，学习知识、体验科学研究过程。
⑶情感态度和价值观通过对Fe2+、Ｆe3+的检验方法的学习，让学生体验科学探究成功的喜悦;培养他们的探究意识和善于与他人合作的精神。
2．内容分析：本内容是基于学生已初步掌握了实验的基本方法，并将前面所学的离子反应以及氧化还原反应知识又一次应用于金属元素及其化合物的具体体现。
教学实施中要让学生能够注意较好的应用以前的知识来分析问题、解决问题。
亚铁离子和三价铁离子之间的转化,正是提供了这一契机,所以亚铁离子和铁离子间的转化应该是本堂课的重点和难点。
３．设计思路：本堂课书本上的知识点不多,但最终目标是不仅让学生理解本堂课的知识点、熟练实验操作以及掌握常见的氧化剂和还原剂，更重要的希望学生能够更深层次的了解化学且能够用化学思维去分析问题。
所以本堂课以从化学的角度去分析魔术为线索,引入课题，并穿插对比实验,让学生去感受试剂的浓度和剂量对化学反应的影响，并且让学生学会用实验证明可能原因的思维，并学会设计实验方案的方法。
三、教学过程教学流程板书设计 铁盐和亚铁盐一、Ｆe 3＋、Fe 2＋的检验1．F ｅ3++3ＯH －＝Fe （OH)3↓红褐色沉淀2.Fe 3+ 溶液变红3．Ｆe 2＋ 无现象 溶液变红 二、Ｆｅ3+、F ｅ2+的转化F ｅ2+Fe 3+2F ｅ2＋+Cl 2= ２Fe 3＋＋2Cl － ２Ｆe 3＋+Ｆe=3Ｆｅ2+四、教学反思：(暂无）KSCNKSCN氯水 氧化剂：氯水、过氧化氢 还原剂：铁粉、维生素C。
《铁盐和亚铁盐的性质关系》教学设计
《铁盐和亚铁盐的性质关系》教学设计《铁盐和亚铁盐的性质关系》教学设计前两节课我们学习了铁的三种氧化物和两种氢氧化物的性质，知道了氢氧化铁和氢氧化亚铁的制备方法，其中氢氧化亚铁在空气中不稳定容易由白色变成灰绿色而后变成红褐色，那么我们这一节课要学习什么呢？首先，我给同学们表演一个小魔术（茶水变色魔术）那这是为什么呢？这个小魔术就与我们这节课学习的铁盐和亚铁盐的性质有关。
现在我这里有几种溶液，其中有一种溶液是我们的氯化铁溶液，你能从这几种溶液中找到它吗？（学生回答）你是怎么确定的？颜色黄色那么这到底是哪只试管装入的氯化铁溶液呢？能否进一步确定？根据上节课学到过的知识，我们可以用氢氧化钠溶液来检验它。
如果是氢氧化钠加入氯化铁溶液中它会有红褐色沉淀。
现在我分别向这两支试管中滴加少量的氢氧化钠观察一下现象。
两支试管均有颜色变化解释原因。
你找到了氯化铁溶液了吗？刚刚我们在寻找氯化铁溶液的过程中用到了哪些方法呀，（观察法）通过观察它的颜色，同是还应用到了试剂氢氧化钠。
另外一个褪色的试剂实际上是我们的碘水溶液，碘水是黄色的，它也可以和氢氧化钠反应生成无色溶液，这个化学反应我们会在第四章卤族元素的性质当中学到。
刚刚我们用到了这两种方法（颜色、氢氧化钠）去检验我们的三价铁离子，那么还有没有其他方法去检验呢？下面来看一个演示实验。
（1）向装有蒸馏水的烧杯中滴入少量FeCl3溶液，得到很稀的FeCl3溶液。
（2）倒一半到另一只烧杯中，滴加少量NaOH溶液，观察现象。
对比前两种方法，谁更灵敏？那么你看到的血红色就是方程式中的产物，但是遇Fe2+无明显现象。
眼见为实，我们来做一下这个实验。
老师从实验室带来一瓶氯化亚铁溶液（变质），现在我向试管中加入少量的氯化亚铁溶液，将它分成两份，向其中一份溶液中加入少量KSCN溶液，观察实验现象。
为什么分成两份? 做对比实验为什么变红了？亚铁不是遇KSCN溶液不是不变红吗？变红可能是因为这瓶溶液中亚铁离子被氧化了它变红的原因可能是因为里面出现了三价铁离子。
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《铁盐和亚铁盐的一些性质》教学设
计
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新一轮课程改革对--又提出了更高的要求。
《普通高中化学课程标准》（实验）指出：“通过以化学实验为主体的多种探究活动，使学生体验科学研究的过程，激发学习化学的兴趣，强化科学探究的意识，促进学习方式的转变，培养学生的创新精神和实践能力。
”因此，在教学中必须强化实验的功能，改变以往的实验只是起演示和辅助的作用，重视化学实验及化学实验教学的设计，以培养学生的化学实践能力、创新精神、科学方法和合作精神。
化学教学内
容必须加强与社会、生活、生产实际的联系，拓宽学生的视野。
教师在教学中要注意开阔思路，综合运用化学及其他学科的知识分析解决有关问题。
一、设计思路
化学新教材中增加了许多探究活动，其中不少活动是探究性的实验。
我们对这些探究性的实验要高度重视，要让学生边实验、边探究、边思考、边体验，这对于他们顺利地提出假设，探索现象，验证结果大有裨益。
只要教师引导学生亲历探究过程，给学生的自主活动提供机会和空间，就一定能让学生体验到探究活动的乐趣和学习成功的喜悦，并进而体会到化学学习的特点是关注物质的性质、变化、变化过程及其现象等。
本节课通过讨论、发现问题、实验探究、类比等方法让学生自主学习，最终解决以下问题：
1.用多种方法鉴别铁化合物和亚铁化合物：加碱法和加硫氰化物法
2.铁化合物和亚铁化合物的相互转化：提供多种氧化剂、还原剂，根据氧化还原基本原理，提出有关铁化合物和亚铁化合物相互转化的条件的假设，学生自主对药品分类、选择药品、设计铁化合物和亚铁化合物相互转化的实验方案，进行实验，并且记录现象，得出结论。
重要的是氧化还原反应原理的系统应用。
这是本节课的重点。
3.了解铁与人体健康的科学原理和生活常识。
在设计过程中注意提倡问题式教学，让学生主动参与到学习中去；正确引导，使学生的探究向所需的方向进行。
通过这种探究发现式的教学方法使学生能够更容易的接受新知识，并且是潜移默化地接受，同时锻炼了学生的思维想象能力、合作能力以及在科学探索中最为重要的动手能力。
做学结合，学以致用，两者相互促进
二、教学过程
[复习]铁的氢氧化物的性质。
[讲解]Fe3+、Fe2+与碱反应生成的氢氧化物颜色特征，可以作为检验Fe3+、Fe2+的一种方法。
下面我们继续研究Fe3+、Fe2+的性质。
[科学探究]铁盐和亚铁盐的一些性质
[学生实验探究1]⑴Fe3+离子的检验：取3支试管，试管1加入4mlFecl3溶液,试管2加入4mlFecl2溶液,试管3加入Fecl3、Fecl2各2ml混合溶液，观察溶液颜色，再滴入kScN 溶液，观察实验现象并记录。
[教师评价、小结]在Fe2+的溶液2中滴加kScN溶液无明显
现象；在含有Fe3+的溶液1和3中滴加kScN溶液，溶液变成血红色。
Fe3+的检验：Fe3++3ScN-===Fe3（血红色）
[学生实验探究2]Fe3+离子的氧化性：在试管1中，再加入少量铁粉，振荡试管。
充分反应后，观察并记录实验现象。
再加入几滴氯水，观察实验现象并记录。
[教师评价和小结]试管1中加入少量铁粉，溶液红色褪去；再滴入氯水，溶液又变红色。
2Fe3++Fe==3Fe2+；2Fe2++cl2==2Fe3++2cl－
[思考]如何除去Fecl3溶液中的Fecl2？如何除去Fecl2溶液中的Fecl3？
[学习小组讨论]通过对Fe2+与Fe3+的比较，找出鉴别和检
验它们的方法。
[教师评价和小结]：
①加碱法：②加可溶性硫氰化物法：
[学生实验探究3]Fe2+与Fe3+的相互转化：
提供药品：铁粉、铜片、kI溶液、淀粉溶液、ccl4、氯水、酸性高锰酸钾溶液、稀硝酸、双氧水、Vc实验用品：试管、胶头滴管
1.根据化合价预测可能的氧化、还原性，对药品进行分类。
常见还原剂
常见氧化剂
检验试剂
铁粉、铜片、kI溶液、Vc
氯水、酸性高锰酸钾溶液、稀硝酸、双氧水
淀粉溶液、ccl4
2.利用已有药品用实验验证假设。
3.实验探究过程：自主选择相应的药品，设计实验，并开始实验。
预期转化
所选试剂
预期现象实验现象结论及反应→
→
→
→→
实验探究过程中的问题及解决：
Fe2+
Fe3+：+强氧化剂
Fe3+
Fe2+：+强还原剂
[思考]实验室中如何保存FeSo4溶液？
了解：铁与人体健康的知识
[课后作业]
三、设计意图和教学效果
本节课的设计意图是引导学生在学习理解课本知识的基础上，通过切身的观察和思考，自己发现和得到物质本身的化学性质，为此我改进了教材的科学探究部分，进一步深化了实验内容，设计了“实验3”作为本节实验课的重点。
学生在完成前两个实验后，了解到Fe3+中加入Fe会生成Fe2+，Fe2+中加入cl2会生成Fe3+，那么是不是Fe3+中加入还原剂就会生成Fe2+，而Fe2+中加入氧化剂就会生成Fe3+呢？加入其他还原剂或氧化剂时实验现象一样吗？我们需要学生通过进一步的实验自己得到结论，通过探究的方法认识到Fe2+与Fe3+的基本性质，同时巩固了氧化还原的基本原理。
1．改动了实验1与实验2的连接部分，让学生们在实验1
的结果上直接进行实验2，保证了学习思维的完整性和连续性。
2．引导学生对实验3中的多种药品进行正确的分类，既使学生学习到如何对药品的氧化还原性质进行简单正确的判别，又防止学生不加思索的进行实验，影响探究结果和浪费时间。
3．引导学生通过Fe2+与Fe3+与多种药品的反应，如何正确判断Fe2+与Fe3+的相互转化性质，并对这一结论进行推广。
在课堂实际教学中，在几个重点环节上我对学生们进行了引导，使学生们在整个过程中始终按照教师的设计意图进行实验探究。
四、教学反思
科学探究能力是逐步培养起来的，所以探究活动的组织和对学生探究能力的要求应该循序渐进，由简单到复杂，由部分探究到经历较完整的探究过程。
因此，我认为教师的示范引领作用显得尤为重要，特别是在教学之初。
如果想要充分利用新教材资源，上好实验探究课首先教师应转变教学观念，给学生以主动探索、自主学习和解决问题的空间。
在化学课堂教学中教师应留给学生谈、思、议、练、做等主动活动所必备的时间和空间，而不是教师“独占”。
经过长期的训练，使学生和教师都能适应这种教学方式，从而有效地提高教学效率，达到预期的教学效果。
“实验探究”意义在于使学生自主地获取知识和技能。
学生经历了猜想与假设、制定计划、进行实验、解释与结论、应用结论解决问题的完整探究的过程，他们的认知活动与非智力因素紧密性关系起来，学习的积极性和主动性得到了极大的调动，真正成为了学习的主人，充分体现了教师的“导”完全为学生的“学”服务这一新课程思想理念。
实验探究的教学方法符合学生的认识规律，有利于培养学生从形象思维到逻辑思维的提升，帮助学生从感性认识提高到理性认识，再从理性到生活实践应用。
它更强调了学习的过程，通过学生的切身体验来掌握概念和规律。
学生在实验探
究中学习了探究的方法，学会学习，通过主动的探究活动来获取知识，符合现代社会对探究型人才的需求。
在探究活动中，学生情绪饱满，求知欲旺盛，课堂气氛活跃，积极性、主动性得以充分发挥，有利于发展学生的个性，开发学生的潜能。