2020-2021学年初三化学第6章 6.3 物质的溶解性(填空题)
初中化学沪教版九年级下册第六章 溶解现象第三节 物质的溶解性-章节测试习题(5)
章节测试题【答题】现有60℃时含Ca(OH)2和NaOH两种溶质的饱和溶液，若要得到较纯净的NaOH晶体，应采取的物理方法是______。
【答案】冷却热饱和溶液【分析】本题考查结晶及其应用。
【解答】Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而降低，NaOH的溶解度随温度的升高而升高。
冷却含Ca(OH)2和NaOH两种溶质的饱和溶液，温度降低Ca(OH)2由饱和溶液变为不饱和，而NaOH则从饱和溶液中析出晶体。
故若要得到较纯净的NaOH 晶体，应采取的物理方法是冷却热饱和溶液。
1.【答题】某固体物质的溶解度曲线如下图所示：20℃时，要使接近饱和的该物质的溶液变为饱和溶液，通常可采用三种方法，它们分别是 ______、______、______。
【答案】蒸发溶剂、升高温度、增加溶质【分析】本题考查饱和溶液与不饱和溶液的转化。
法，它们分别是蒸发溶剂、升高温度、增加溶质，因为其溶解度随温度的升高而降低，所以降低温度会将不饱和溶液变为饱和溶液。
2.【综合题文】溶解是生活中常见的现象，不同物质在水中的溶解能力不同。
【答题】下表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度（单位：g/100g水）。
①上表中的两种物质在20℃时，______的溶解度较大。
②若两物质的溶解度相等，此时所对应的温度范围在______之间；③请写出一种将KNO3的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法：______；④从NaCl溶液中得到NaCl晶体的方法是______。
【答案】①NaCl或氯化钠；②20℃~40℃；③加入硝酸钾固体（恒温蒸发溶剂或降低温度）；④蒸发结晶【分析】本题考查溶解度的概念、饱和溶液与不饱和溶液的转化、结晶的方法和应用。
【解答】①20℃时，KNO3的溶解度是31.6g，NaCl的溶解度是36.0g，NaCl的溶解度大；②由表中数据可知，若两物质的溶解度相等，此时所对应的温度范围在方法，它们分别是蒸发溶剂、改变温度、增加溶质，因为KNO3的溶解度随温度的升高而升高，所以升高温度会将不饱和溶液变为饱和溶液。
2020-2021学年沪教版(全国)化学九年级下册第6单元《溶解现象》测试题(含答案)
《溶解现象》测试题一、单选题1．配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，不需要的仪器是（）A．铁架台B．烧杯C．量筒D．电子天平2．配制溶质质量分数一定的食盐溶液，正确的操作顺序是A．称量、溶解、计算、倒入试剂瓶、贴上标签B．溶解、计算、称量、倒入试剂瓶、贴上标签C．计算、称量、溶解、倒入试剂瓶、贴上标签D．称量、计算、溶解、倒入试剂瓶、贴上标签3．25℃时，将一杯接近饱和的硝酸钾不饱和溶液变成饱和溶液，可采用的方法是（）A．降低温度B．升高温度C．增加溶剂D．减少溶质4．下列关于溶液的说法，正确的是（）A．无色透明的液体都是溶液B．悬浊液和乳浊液均属于溶液C．溶液的溶质可以是固体，也可以是气体D．物质溶于水形成溶液的过程中，一定会伴随明显的温度变化5．下列实验现象描述正确的是A．将硝酸铵固体溶于水，溶液的温度升高B．点燃一氧化碳气体时，发出蓝色火焰C．细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁D．硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成无色无味的气体6．根据图信息判断，下列叙述不正确的是A．硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度B．t1℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等C．将t2℃时的硝酸钾饱和溶液降温到t1℃时，有晶体析出D．硝酸钾的溶解度随温度升高而增大7．卡卡腹泻，上网查到饮用质量分数约为0.9%的生理盐水可以防脱水。
下列关于该生理盐水的说法正确的是A．该生理盐水各组分的化学性质保持不变，但又具有单一组分所不具备的新性质B．该生理盐水具有均一性和稳定性是因为溶液中各种粒子保持静止不动C．该生理盐水可用来除铁锈D．该生理盐水溶质与溶液的质量比为9：1008．20℃时，向下列3只盛有100 g水的烧杯中，分别加入不同质量的KCl固体，充分溶解。
上述溶液为饱和溶液的是A．①②B．②③C．①③D．③9．甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是A．甲是易溶物B．60℃时，将等质量的甲、乙饱和溶液降温至40℃，溶液的质量乙>甲C．60℃时，将100g乙的饱和溶液配成质量分数为5%的溶液，需加水380gD．甲中混有少量丙，若要得到较纯净的甲，常采用蒸发结晶的方法10．如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是A．若乙中含有少量甲，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯乙B．当t1℃< t<t2℃时，丙溶液的质量分数大于甲溶液C．甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t1℃升温至t3℃，所得溶液的质量分数关系是甲=乙>丙D．将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各恒温蒸发10g水，析出固体质量的关系是甲=乙>丙11．常温下属于结晶水合物的是（）A．氯化钠B．无水硫酸铜C．明矾D．金刚石12．下图是A、B、C三种固体的溶解度曲线。
(最新整理)初三化学溶解度专题复习题(含答案)
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溶解度专题复习一、溶液的形成1、溶液(1）溶液的概念:一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液（2）溶液的基本特征：均一性、稳定性注意：a、溶液不一定无色，如CuSO4溶液为蓝色 FeSO4溶液为浅绿色 Fe2(SO4)3溶液为黄色b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量溶液的体积 <溶质的体积 + 溶剂的体积d、溶液的名称:溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）2、溶质和溶剂的判断（1）固体、气体溶于液体时,固体、气体是溶剂;(2）两种液体相溶时,量多的是溶剂，量少的是溶质。
(3)溶液中若有水存在，无论水的量多还是量（4)在不指明溶剂时，溶剂一般是水。
3、饱和溶液、不饱和溶液(1)概念：饱和溶液:在一定温度下、一定量的溶叫做这种溶质的饱和溶液不饱和溶液:在一定温度下、一定量的溶液，叫做这种溶质的不饱（2）判断方法：要确定某一溶液是否饱和，只要余溶质存在，如有，且溶质的质量不再减少不饱和溶液。
（3注：①Ca(OH）2②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂（4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系①饱和溶液不一定是浓溶液2 / 14②不饱和溶液不一定是稀溶液,如饱和的石灰水溶液就是稀溶液③在一定温度时,同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓（5)溶解时放热、吸热现象溶解吸热：如NH4NO3溶解溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解溶解没有明显热现象:如NaCl二、溶解度1、固体的溶解度（1）溶解度的定义:在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和④质量:溶解度的单位：克(2）溶解度的含义： 20℃时NaCl的溶液度为36g含义:在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克（3）影响固体溶解度的因素:①溶质、溶剂的性质（种类）②温度大多数固体物的溶解度随温度升高而升高;如KNO3少数固体物质的溶解极少数物质溶解度随例：（4)溶解度曲线（1)t3℃时A的（2）P点的的含（3）N点为 t3物质，降（4）t1℃时A、（5）从A溶液体。
2021-2022学年沪教版(全国)九年级化学下册第6章溶解现象专项测试试卷(含答案解析)
沪教版（全国）九年级化学下册第6章溶解现象专项测试考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。
第I卷（选择题 30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、能与水混合形成溶液的是A．冰B．蔗糖C．植物油D．粉笔灰2、打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出，原因是气体在水中的溶解度A．随压强增大而减小B．随压强减小而减小C．随温度升高而减小D．随温度降低而减小3、下列关于物质的用途说法中，不正确的是A．食品包装袋中充入氮气可延长食品的保质期B．洗洁精具有乳化作用，用于去除油污C．汽油能够洗去衣服上的油漆，是因为汽油具有乳化作用D．稀有气体在通电时会发出不同颜色的光，用于制造多种用途的电光源4、分析推理是化学学习中的常用方法。
下列推理正确的是A．置换反应中有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应B．单质只含有一种元素，所以由同种元素组成的纯净物一定是单质C．燃烧一般都伴随有发光、放热现象，有发光放热现象的一定属于燃烧D．溶液是均一的、稳定的，所以均一的、稳定的液体一定是溶液5、推理是一种重要的思维方法，以下推理正确的是A．金属能导电，能导电的物质一定是金属B．溶液具有均一性和稳定性，所以具有均一性和稳定性的物质一定是溶液C．分子、原子都是不带电的粒子，所以不带电的粒子一定是分子或原子D．点燃氢气或甲烷前需要检验纯度，所以点燃可燃性气体前一定要检验纯度6、下列实验方案不能达到实验目的的是A．A B．B C．C D．D7、如图所示，将少量液体X加入到烧瓶中，观察到气球逐渐膨胀，一段时间后，气球又恢复原状，下表中液体X和固体Y的组合，符合题意的是A．①B．①③C．③D．②④8、下列图像能正确反映对应变化关系的是A．高温煅烧一定量的碳酸钙B．一定量的镁在氧气中燃烧C．t℃时在一定量饱和硫酸铜溶液中加入无水硫酸铜D．高温条件下碳还原氧化铜9、把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，能形成溶液的是A．面粉B．泥沙C．汽油D．氯化钠10、下列实验不能达到实验目的的是A．证明黄铜的硬度比纯铜大B．探究蜡烛中含有氢元素C．验证质量守恒定律D．探究不种溶质在同种溶剂中的溶解性不同第Ⅱ卷（非选择题 70分）二、填空题（5小题，每小题3分，共计15分）1、根据硝酸钾的溶解度曲线（图一）回答下列问题（1）20℃时，KNO3的溶解度是______。
九年级化学下册-物质的溶解性(二)(解析版)
6.3.2物质的溶解性（二）1.理解固体物质溶解度的概念，了解温度对一些固体物质溶解度的影响；2.能依据给定的数据绘制溶解度曲线；3.会利用溶解度曲线，查溶解度、比溶解度大小、看溶解度变化趋势；4.了解影响气体溶解度的一些因素，学会解释身边常见的相关现象；5.通过溶解度的学习，让学生关注与溶解度有关的日常现象。
一、固体的溶解度1．概念：固体物质溶解度指的是在一定温度下，某固态物质在100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
2．理解溶解度概念的四要素：①条件：一定温度②标准：100g 溶剂③状态：饱和状态④单位：g 3．影响固体物质的溶解度因素：内因溶剂种类、溶质种类；外因是温度。
4．溶解度（S）和溶解性5.固体物质溶解度曲线：用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，根据物质在不同温度下的溶解度绘制成不同物质随温度变化的曲线。
1“陡升型”：大多数固体物的溶解度随温度升高而升高。
如KNO 3；2“缓升型”：少数固体物质的溶解度受温度的影响很小。
如NaCl ；3“下降型”：极少数物质溶解度随温度升高而降低。
如Ca(OH)2二、气体的溶解度1．定义：气体的溶解度是指气体物质在一定压强、一定温度下一体积水最多溶解气体的体积分数来表示。
2．影响气体的溶解度因素：内因溶剂种类、溶质种类；外因是温度、压强。
3．在一定压强下，温度越高气体的溶解度越小，温度越低气体的溶解度越大；在一定温度下，压强越大气体的溶解度越大，压强越小气体的溶解度越小。
溶解性易溶物质可溶物质微溶物质难溶物质20℃溶解度(g)S≥10g1g≤S<10g0.01g≤S<1gS<0.01g►问题一固体物质的溶解度【典例1】（山东省淄博市桓台县2022-2023上学期期末）下列对于“20℃时，氯化钠的溶解度是36g”的认识正确的是A.20℃时，100g 氯化钠的饱和溶液中含有36g 氯化钠B.20℃时，饱和氯化钠溶液的溶质质量分数是36%C.20℃时，饱和氯化钠溶液中溶质和溶剂的质量比是9：25D.20℃时，饱和氯化钠溶液中下部溶液的浓度要更大一些【答案】C【详解】A、20℃时，氯化钠的溶解度是36g，含义是：20℃时，100g 水中溶解36g 氯化钠达到饱和状态，即136g 饱和氯化钠溶液中含有36g 的氯化钠，错误；B、根据溶解度的含义，20℃时，136g 饱和氯化钠溶液中含有36g 氯化钠，20℃时，氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为：36g100%36%36g+100g⨯<，错误；C、20℃时，氯化钠的溶解度是36g，含义是：20℃时，100g 水中溶解36g 氯化钠达到饱和状态，20℃时氯化钠饱和溶液中溶质与溶剂质量比=36g：100g=9：25，正确；D、溶液具有均一性，20℃时，饱和氯化钠溶液各部分溶液的浓度相同，错误。
【鲁教版】2020-2021中考化学复习专题《物质的溶解性》练习(含答案)
专题1 物质的溶解性夯实基础1．已知20 ℃时，氯化钠的溶解度为36 g。
此时，20 g水中最多能溶解氯化钠的质量为( )A．36 g B．3.6 g C．7.2 g D．10 g2．现有一杯20 ℃的硝酸钾不饱和溶液，能改变硝酸钾溶解度的操作是( ) A．加硝酸钾 B．充分搅拌C．恒温蒸发水 D．升高温度3．在粗盐的初步提纯实验中，下列操作正确的是( )图K13－14．【龙东】在粗盐提纯的实验操作中，下列说法正确的是( )A．过滤时用到的仪器：烧杯、玻璃棒、铁架台、滤纸B．蒸发操作结束后，将蒸发皿放在石棉网上C．用药匙将蒸发皿中的白色固体直接转移到纸上D．实验结束后所得到的白色固体为氯化钠5．硝酸钾在不同温度下的溶解度数据如下表。
下列说法错误的是( )A.硝酸钾的溶解度受温度的影响较大B．60 ℃时，饱和硝酸钾溶液中溶质与溶液的质量之比为11∶21C．20 ℃时，10 g水中加入5 g硝酸钾充分溶解后再加入5 g水，前后溶质的质量分数不变D．将溶质质量分数为28%的硝酸钾溶液从60 ℃降温至20 ℃，没有晶体析出6.图K13－2【北京】甲、乙的溶解度曲线如图K13－2所示。
下列有关说法不正确的是( ) A．t2℃时，甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量之比为2∶5B．t2℃时，乙的饱和溶液降温到t1℃后，溶液仍饱和C．t1℃时，甲、乙两种饱和溶液中溶质的质量相等D．甲、乙的饱和溶液分别从t2℃降温到t1℃，两溶液中溶质质量分数相等7．某盐化工厂生产的碳酸钠粗产品中含有少量的氯化钠。
碳酸钠和氯化钠的溶解度与温度的关系如图K13－3所示，请回答：图K13－3(1)t1℃时碳酸钠与氯化钠中溶解度较大的物质是____________________。
(2)t1℃时碳酸钠溶液升温至t2℃，所得溶液的溶质质量分数________(填“变大”“变小”或“不变”)。
(3)除去碳酸钠中混有的少量氯化钠的方法是________________。
2021-2022学年度沪教版(全国)九年级化学下册第6章溶解现象章节测试试题(含答案及详细解析)
沪教版（全国）九年级化学下册第6章溶解现象章节测试考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。
第I卷（选择题 30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、厨房中常用的调味品放入足量水中，不能形成溶液的是A．白醋B．食盐C．蔗糖D．麻油2、下列关系一定成立的是A．50mL酒精与50mL水混合，形成100mL酒精溶液B．1g石灰石粉末与20g水混合，形成21g溶液C．3g氢气与24g氧气充分反应，生成27g水D．10g氢氧化钠稀溶液与10g硫酸铜溶液混合，形成20g混合溶液3、下列有关生活中的化学说法不正确的是A．活性炭除去水中的色素和异味是利用了其吸附性B．洗衣粉洗去衣服上的污渍是利用了乳化的原理C．生活中常接触到的“高钙牛奶”中的“钙”指的是元素D．炒菜时油锅起火可放入菜叶灭火，原理是降低了油的着火点4、化学概念在逻辑上存在并列、交叉和包含关系，可用如图表示，以下关系界定错误的是A．合金和金属材料属于包含关系B．金属元素和非金属元素属于并列关系C．化合反应和氧化反应属于交叉关系D．混合物和溶液属于交叉关系5、四个图像分别与选项的操作相对应，其中合理的是A．向一定量的水中不断加入氯化钠B．恒温蒸发氯化钠的饱和溶液C．双氧水与二氧化锰反应D．高温条件下一氧化碳还原化铜6、如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是A．t1℃时，将5ga加入到20g水中充分搅拌，可得到25ga的饱和溶液度-B．t2℃时将N点的a溶液转变为M点的a溶液，可加水实现C．将t1℃时c的饱和溶液升温到t2℃，其溶质质量分数不变D．t2℃时，分别将a、b、c的饱和溶液恒温蒸发相同质量的水，a析出固体的质量最大7、下列有关溶液的说法正确的是A．配制溶液时，搅拌可以增大一定溶剂中固体溶质的溶解质量B．具有均一性、稳定性的液体一定是溶液C．饱和溶液浓度一定比不饱和溶液的浓度大D．融雪剂的原理是利用某些物质水溶液的凝固点低于0℃8、向蒸馏水中加入氢氧化钠固体，不断搅拌，用温度传感器记录溶解过程的温度变化如图。
2020-2021学年九年级下化学第六章 6.3 物质的溶解性
6.3 物质的溶解性一．选择题1．下列物质溶于水时，溶液温度明显下降的是（）A．食盐B．浓硫酸C．硝酸铵D．氢氧化钠2．下列固体物质溶于水的过程中，溶液温度显著升高的是（）A．氢氧化钠B．氯化钠C．硝酸铵D．蔗糖3．在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液的过程中，温度下降，这种物质可能是（）A．氯化钠B．硝酸铵C．氢氧化钠D．蔗糖4．如图为氯化钠、碳酸钠在水中的溶解度曲线，其中氯化钠、碳酸钠两物质的溶解度曲线交点为A．下列说法正确的是（）A．碳酸钠俗称小苏打B．30℃时，氯化钠的溶解度为36.3gC．碳酸钠的溶解度大于氯化钠的溶解度D．将Na2CO3和NaCl均达到饱和的混合溶液，从40℃降温到20℃时，析出的固体物质主要是NaCl5．20℃时氯化钾的溶解度为34g．下列是四位同学在20℃时配制的氯化钾溶液，其中一定达到饱和的是（）A．B．C．D．6．在室温下，如图甲、乙、丙三试管中分别盛硝酸钾、硝酸钠、氢氧化钙（消石灰）饱和溶液，并都有少量的固体物质存在，若使甲、乙两试管的固体减少或消失，而丙管中的固体略有增加，应向试管外杯里的水中加入的物质是（）A．氢氧化钠固体B．硝酸铵固体C．氯化钠固体D．冰7．要使一接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，以下措施中不能达到目的是（）A．恒温蒸发溶剂B．加水C．降低温度D．加入适量硝酸钾8．某同学往右图所示的烧杯（用石蜡将烧杯和塑料片粘在一起）中加入一种固体物质，搅拌后，发现石蜡熔化，塑料片掉了下来．该同学加入的物质可能是（）A．蔗糖B．硝酸铵C．氯化钠D．氢氧化钠9．溶解度曲线为我们定量描述物质的溶解性强弱提供了便利．请你根据如图的溶解度曲线判断下列说法，其中不正确的是（）A．20℃时，甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度B．40℃时，两种物质的溶解度相等C．60℃时，将80g甲物质放入100g水中，所得溶液的质量为160gD．60℃时，将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液降温到20℃，析出晶体较多的是乙10．不同温度下，氧气的溶解度随压强的变化如图所示，图中t1对应的温度为30℃，则t2对应的温度（）A．大于30℃ B．小于30℃ C．等于30℃ D．无法确定11．使80℃的硝酸钾饱和溶液冷却到20℃，对可能发生的变化说法正确的是（）A．溶液中溶质的质量分数不变B．溶液质量增加C．溶液中溶质的溶解度减小D．溶液变成不饱和溶液12．如图表示A、B两种物质的溶解度（s）随温度（t）的变化情况，下列说法正确的是（）A．A的溶解度大于B的溶解度B．升高温度可使A的不饱和溶液变为饱和C．t3℃时，在100g水中溶解60gA能形成饱和溶液D．t2℃时，A和B的饱和溶液的溶质质量分数相等13．如图为a、b、c三种固体物质的溶解度曲线．下列说法中，正确的是（）A．将t2℃的a、b、c的饱和溶液降温到t1℃，溶液中溶质质量分数的关系是b＞a=cB．t1°C时，将20gc加入50g水中充分溶解，得到70克饱和溶液C．t2°C时，a溶液的溶质质量分数一定大于b溶液的溶质质量分数D．t1°C时，a、b、c的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是b14．现有a、b两种物质在t1℃的饱和溶液，将它们的温度分别升高到t2℃，a溶液有晶体析出而b溶液还可以继续溶解一些b晶体．则能表示a、b两种物质的溶解度曲线是（）A．B．C． D．15．硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线如图，下列说法中正确的是（）A．a点表示氯化钠的饱和溶液B．t1℃硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度C．t2℃硝酸钾和氯化钠饱和溶液中溶质质量分数相等D．t3℃两种物质的饱和溶液降温至t2℃，析出溶质多的是硝酸钾16．室温时，有两瓶硝酸钾溶液，一瓶为饱和溶液（溶质的质量分数为24%），另一瓶为5%的溶液，下列实验操作中，无法区分这两种溶液的是（）A．加一定量的水B．加入少量硝酸钾晶体C．略降低温度D．室温时，蒸发少量水17．为了研究物质的溶解现象，设计并进行了如下实验，下列说法不正确的是（）A．实验①中的固体溶解，形成紫红色溶液；实验②中的固体几乎不溶解B．设计实验②、③的目的是比较高锰酸钾和碘在汽油中溶解情况C．对比实验①、②可得出的结论是高锰酸钾在水中的溶解性比汽油中的好D．实验说明不同物质在同一溶剂中溶解性是相同的，同一种物质在不同溶剂中溶解性也是相同的18．将等质量的甲、乙两种固体分别加入盛有100克水的烧杯中，充分搅拌后静置片刻，再升温至30℃，现象如图所示．下列有关说法正确的是（）A．10℃时，甲物质的溶解度大于乙物质B．30℃时，甲物质的溶解度等于乙物质C．甲物质的溶解度随温度的升高而增大D．乙物质的溶解度随温度的变化不明显19．甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示．下列说法中，不正确的是（）A．20℃时，甲溶液中溶质的质量分数一定等于乙溶液中溶质的质量分数B．40℃时，分别在100 g水中加入40 g 甲、乙，所得溶液溶质的质量分数相等C．40℃时，分别在100 g水中加入30 g 甲、乙，同时降温至20℃，甲、乙溶液均为饱和溶液D．20℃时，分别在100 g水中加入40 g 甲、乙，加热到40℃时，乙溶液为饱和溶液20．如图是M、N两种物质的溶解度曲线，由溶解度曲线得出以下几条信息，你认为正确的是（）A．t1℃时，M、N两物质溶液溶质质量分数相等B．由t1℃升温到t2℃时，N物质溶液溶质质量分数不变C．M物质的溶解度大于N物质的溶解度D．N物质的溶解度随温度的升高而降低21．如图为某固体溶解度随温度变化的曲线．该固体从溶液中析出时不带结晶水．当条件改变时，溶液新的状态在图中对应的点的位置可能也随之变化，其中判断错误的是（）A．升温10℃后，M点延曲线向右上移B．降温10℃后，M点延曲线向左下移C．降温10℃后，N点向左平移D．恒温蒸发溶剂时，M点不动，N点向上移动至曲线后不再变化22．不影响固体溶解度大小的因素是（）A．温度B．溶剂质量C．溶剂种类D．溶质种类23．60℃时，化合物甲的溶解度比乙大．分别取等质量60℃时的甲、乙的饱和溶液，降温至20℃后，析出甲和乙的质量分别为ag和bg（甲、乙均无结晶水）．以下叙述正确的是（）A．60℃时等质量的甲饱和溶液与乙饱和溶液相比，前者所含溶质的质量小B．a一定大于bC．20℃时，若甲的溶解度仍比乙的大，则a一定小于bD．20℃时，若甲的溶解度比乙的小，则a一定大于b二．填空题24．甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示．（1）℃时，甲的溶解度为20g．（2）t2℃时将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各100g，分别降温到t1℃时，所得溶液中溶剂的质量由大到小依次为．25．根据表中NaCl和KNO3部分溶解度数据分析，回答下列问题：温度/℃0 10 20 30 40 50 60溶解度/g NaCl35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 KNO313.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110（1）30℃时，NaCl的溶解度是g．（2）NaCl与KNO3相比较，溶解度受温度变化影响较小的物质是．（3）20℃时，在100g水中加入50gNaCl或50gKNO3，充分搅拌后，将溶液温度升高到40℃（不考虑水分蒸发），所得溶液是不饱和溶液，则加入的物质是．26．如图所示是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，在20℃时，分别取等质量的三种物质的饱和溶液放入三只烧杯中，然后向溶液分别加入等质量的相应固体物质，再将温度升高到40℃，结果甲物质全部溶解，丙物质部分溶解，试回答下列问题：（1）b物质的溶解情况是（2）依次写出甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线的序号：；（3）当温度在20℃～30℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是；（用a、b、c 填空）（4）40℃时，等质量饱和溶液中含水最少的是物质．（5）40℃时，甲溶液中溶质质量分数大于丙溶液中溶质质量分数；（填“一定”或“不一定”）．27．如图是三种固体物质的溶解度曲线．（1）物质c的溶解度随温度的升高而；（2）物质a的溶解度大于物质c的溶解度的温度范围；（3）t2℃时，用50g水配制物质a的饱和溶液至少需要g物质；（4）将t1℃时a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t2℃（溶剂量不变），溶液中溶质质量分数不变的是．28．如图是A、B、C三种固体物质在水中的溶解度曲线，据图回答：①t2℃时，A、B、C三种物质溶解度的大小关系是．②有t1℃时A的饱和溶液80g，其中A的质量为g．③把C物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列有关说法正确的是．Ⅰ．溶剂的质量一定变小Ⅱ．溶质的质量可能不变Ⅲ．溶质的质量分数一定变大Ⅳ．溶质的质量一定变大④将t3℃时A、B、C三种物质饱和溶液的温度降到t1℃后，三种溶液中溶质的质量分数由小到大的顺序是．29．如图为a、b两种物质的溶解度曲线．请根据图中内容回答下列问题：（1）随着温度的升高，a物质的溶解度的变化趋势是．（2）曲线a和b的交叉点M表示的含义是．（3）80℃时40g a物质溶于50g水中所形成的溶液是溶液（选填“饱和”或“不饱和”）．30．如图是a、b两种固体物质的溶解度曲线．（1）图中a物质的溶解度曲线比b物质的陡，说明：；（2）若要想在200g水中溶解更多的a物质，可采取的措施是：；（3）40℃时，将20g a物质放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的溶质质量分数是．（4）下列说法正确的是：A、a、b物质都是易溶物B、可用结晶的方法分离a、b的混合物C、a的饱和液从40℃降温至20℃后仍然饱和D、30℃时，a、b的饱和液中所含溶质质量一定相等．31．甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，根据图中信息回答下列问题：（1）50℃时，乙物质的溶解度是g．（2）20℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度由大到小的顺序为．（3）温度为℃时，甲、乙两物质溶解度相同．32．如图1是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线．请看图回答．①20℃时，甲乙丙三种物质的溶解度由大到小的顺序②图中A点表示的意义是．③在室温时，将分别盛有甲、丙饱和溶液的试管各两支，分别放入盛有冰水或热水的烧杯中．根据甲、丙两物质的溶解度曲线，判断图2试管内所示现象正确的是（填字母序号），该现象被叫做．33．如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，据图回答：（1）t2℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为．（2）图中P点表示．（3）t2℃时，将A物质充分溶解在50g的水中，最多能够得到A溶液的质量为．34．如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，试看图后回答（1）在t3℃时，三种物质的溶解度从小到大的顺序是：（2）在时，B与C的溶解度相等；（3）物质C的溶解度随温度升高而．35．右图是A、B两种固体物质的溶解度随温度变化的曲线．请回答：（1）时，A、B两物质的溶解度相等；（2）50℃时，相同质量的A、B两物质的饱和溶液降温到20℃析出晶体较多．（填“A”或“B”）（3）40℃时，将A、B各15g分别加到均盛有50g水的两只小烧杯中，充分搅拌后，物质有剩余（填“A”或“B”）．（4）现有50℃时A物质的不饱和溶液，在不减少溶剂的情况下，欲使其变成饱和溶液，下列措施肯定不能实现的是（填序号）．①降低温度②升高温度③加入A物质．36．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图．试回答以下问题：（1）m点表示；（2）20℃时，在100克甲物质的饱和溶液中加入10克水，为使溶液重新达到饱和，需加甲物质克；（3）常压下，CO2在水中的溶解度随温度的变化应类似于物质；（填甲或乙）（4）40℃时，将甲、乙两物质的饱和溶液各100g，分别降温到20℃，所得甲物质溶液的质量（选填“＞”或“=”或“＜”）乙物质溶液的质量．37．A、B、C、D四个烧杯中分别盛有相等质量的水，在温度相同的条件下，向四个烧杯中分别加入20 g、15 g、10 g、5 g某物质，充分溶解后观察到如图所示的现象．请完成下列问题：（1）在A、B、C、D四个烧杯中，中盛的一定是饱和溶液；中盛的一定不是饱和溶液；中盛的可能是饱和溶液．（2）若固体是KNO3，对盛有一定是饱和溶液的烧杯加热，随着温度升高，先变成不饱和溶液的是．（3）在一定温度下，往A、B中加入相同质量的水，B中固体刚好溶解，A中固体能否全部溶解？．38．如图是A、B、C三种物质在水中的溶解度曲线，请回答：（1）M点的含义是．（2）当温度为t1℃，三种物质溶解度由小到大依次为，当温度为t3℃时，溶解度最大的是．（3）C可能表示哪种物质：．39．碘在不同溶剂中的溶解实验，根据实验操作图示回答相关问题．（1）由图2所示现象可知：碘（选填“不”、“微”或“易”）溶于水．（2）图3所示试管中液体分层，说明碘在汽油中的溶解性比在水中（选填“强”或“弱”）．（3）①碘易溶于酒精．若实验中汽油用酒精代替，振荡后静置，最终所得液体（选填“分层”或“不分层”）．②“从稀碘水中提取碘”是“海带提碘”工艺中的一个重要步骤，其原理类似实验中第二步操作．工业实际生产时使用其他挥发性液体代替汽油，这种挥发性液体必须具备的条件是．三．实验探究题40．控制变量是科学探究的重要方法之一．小华同学实验中发现：把质量相等的不同物质放入同样一杯水中，有的溶解快，有的溶解多，有的溶解又快又多．是哪些因素影响着物质溶解的快慢与多少呢？请你参考下表硝酸钾的溶解度随温度的变化关系，以硝酸钾为例，选择一种可能影响硝酸钾溶解快慢的因素设计实验进行探究：温度（℃）20 30 40 50 60 70 80溶解度（g）31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 168 （1）建立假设：；（2）实施方案：a．；b．；c．比较相同条件下，溶解相同质量的硝酸钾固体所需要的时间；（3）预测实验结果；实验中，控制不变的因素是（至少写出2点）．41．某化学兴趣小组探究氯化铵、氯化钙、氯化钠三种物质溶于水过程中的热量变化．【药品器材】水、氯化铵、氯化钙、氯化钠；烧杯、药匙、玻璃棒、量筒、温度计等．【实验探究】三种物质各取1药匙于烧杯分别溶于水，另还有一个烧杯只加水，用温度计测量液体温度，并记录有关数据如下：实验水的体积所加物质测量液体温度（℃）实验1 50mL 氯化铵15实验2 50mL 氯化钙28实验3 X 氯化钠21实验4 50mL 无22【数据分析】（1）表中X为mL．（2）比较实验2与实验4，可获得的结论是．（3）如果要生产一种“冰袋”用于冷敷，上述三种物质中最合适的是．【反思评价】（4）经讨论认为本实验操作中存在缺陷，它是（填选项，可多选）．A．实验操作过程没有采取较为严格的保温措施B．加入物质的质量可能不相等C．加入物质的种类不一样．四．推断题42．根据如图回答下列问题．（1）能够证明同一物质在不同溶剂中的溶解性不同的实验是．（2）能够证明不同的物质在同一溶剂中的溶解性不同的实验是．43．如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线（1）a、b、c三种物质中，溶解度受温度的影响最大的是．（2）t1℃时，a的溶解度c的溶解度．（填“＞、＜或=”）（3）t1℃时，将30ga物质放入100g水中，充分搅拌，所形成的溶液是溶液（填“饱和”或“不饱和”）；溶液的质量是g．44．如图是a、b两种固体物质的溶解度曲线．（1）30℃时，100g水中最多能溶解的a物质的质量是g，此时，要想在100g水中溶解更多的a物质，可采取的措施是．（2）60℃时，将40g a物质放入在100g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是g．（3）图中a物质的溶解度曲线比b物质陡，说明．45．如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，试看图后回答：①在t3℃时，三种物质的溶解度从小到大的顺序是：；②在时，A与C的溶解度相等；③物质C的溶解度随温度升高而．五．解答题46．图表法是一种常用的数据处理方法，结合所给图表回答下列问题氢氧化钠、碳酸钠分别在水、酒精中的溶解度如表所示氢氧化钠碳酸钠20℃40℃20℃40℃水109g 129g 21.8g 49g酒精17.3g 40g 不溶不溶（1）上述图象表示（填“氢氧化钠”或“碳酸钠”）的溶解度曲线（2）20℃时，氢氧化钠的溶解度（填“大于”或“小于”）碳酸钠（3）40℃时，若将50gNaOH分别投入到100g水和100g酒精中，能形成饱和溶液的是，再将CO2通入所得NaOH的酒精溶液中，观察到的现象为．47．根据给出的KNO3和NaCl两种物质的溶解度表及溶解度曲线，回答问题温度/℃0 20 40 60 80 100溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169 246（1）0℃时，KNO3的溶解度是g．（2）与KNO3相比较，NaCl的溶解度受温度变化影响；（3）20℃时，在100g水中加入40gKNO3，充分搅拌后，将溶液温度升高到40℃（不考虑水分蒸发），所得溶液是饱和或不饱和中的溶液．48．根据下表实验，回答相关问题实验步骤实验操作实验现象Ⅰ在盛有100g水的烧杯中，加入25g氯化钾，搅拌，恢复到全部溶解20℃．Ⅱ再加Xg氯化钾，搅拌，恢复到20℃，恰好饱和．全部溶解Ⅲ再加6g氯化钾，搅拌，恢复到20℃固体不溶Ⅳ加热全部溶解Ⅴ冷却至20℃①实验步骤Ⅱ中加入Xg氯化钾，X=g．②实验步骤Ⅲ中所得溶液是（填“饱和”或“不饱和”）溶液．③冷却至20℃，烧杯中的现象是．④有五瓶氯化钾溶液，与上述实验步骤Ⅰ﹣Ⅴ形成的溶液溶质质量分数分别相等，现各取10g于5个小烧杯中，分别滴入足量的等质量等浓度的硝酸银溶液，其中有个小烧杯中产生的沉淀质量相等．49．运城盐湖被称为中国的“死海”，含盐量极高，其主要成分为MgSO4和NaCl，两物质的溶解度如表所示．随着温度的变化，该盐湖会析出不同的物质，水温在10℃左右开始析出NaCl在0℃时开始析出MgSO4．温度0℃10℃20℃30℃MgSO 22.0 28.2 33.7 38.9NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3（1）据如表可知，10℃时，MgSO4的溶解度比NaCl的小，但NaCl先析出的原因是．（2）模拟盐湖结晶的过程如图：x的质量为，溶液a开始有晶体析出的温度范围是，溶液b中的溶质是．50．图一是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，分析并回答问题．（1）P点的含义是．（2）t2℃时，将甲、乙各30g分别加入到盛有50g水的两个烧杯中，充分溶解后，现象如图二所示．①B烧杯中溶液的溶质是（填“甲”或“乙”）．②将B烧杯中的溶液全部倒入A烧杯中（甲和乙不反应），充分搅拌后，A烧杯中的固体（填“全部溶解”“部分溶解”或“不溶解”）．③欲使混合溶液恰好形成甲的饱和溶液，应再加入甲g．51．食品工业中合理使用食品添加剂可改善食品的色、香、味等品质．碳酸钠和碳酸氢钠就是食品中常用的添加剂，二者在不同温度时的溶解度如表所示温度/℃0 10 20 30 40碳酸钠的溶解度/g 7.1 12.5 21.5 39.7 49.0碳酸氢钠的溶解度/g 6.9 8.1 9.6 11.1 12.7（1）10℃时，碳酸钠的溶解度为．（2）两种物质的溶解度曲线关系合理的是．（3）区分两种物质的方法：取两种固体粉末各xg加入20℃的10g水中充分溶解，通过观察现象可区分碳酸钠和碳酸氢钠，x的值可能是（填字母），此时碳酸氢钠溶液中溶质的质量分数是（精确到0.01%）A、2B、0.96C、0.5．52．同学们分别取6g固体和20mL水，研究物质溶解前后温度的变化．实验序①②③号实验内容温度升高基本不变温度变化（1）由于NaOH有腐蚀性，称量时应将NaOH固体放在．（2）实验③中可观察到的温度变化是．（3）三个实验中，固体和水的用量相同，这样做的目的是．53．A、B 两种物质的溶解度曲线如图所示．（1）m点的意义．（2）当温度为10℃时，溶解度较大的是物质；30℃时，分别用100g水配制成A、B的饱和溶液，溶解度大的物质比溶解小的物质多溶解g．（3）30℃时，将A和B 各40g分别投入到盛有50g水的烧杯中充分溶解后，所得A溶液的质量为g，B溶液的质量是g．参考答案与解析一．选择题1．（2017•桂林）下列物质溶于水时，溶液温度明显下降的是（）A．食盐B．浓硫酸C．硝酸铵D．氢氧化钠【分析】根据常见物质溶于水的吸热与放热现象、溶液温度的变化情况进行分析解答即可．【解答】解：物质在溶解时经常伴随有吸热或放热现象，氢氧化钠固体、浓硫酸溶于放出大量的热，温度升高；硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低；氯化钠、蔗糖等溶于水，温度变化不大．A、食盐溶于水温度变化不大，故选项错误．B、浓硫酸溶于水温度升高，故选项错误．C、硝酸铵溶于水吸热，使溶液的温度明显下降，故选项正确．D、氢氧化钠溶于放出大量的热，溶液温度明显升高，故选项错误．故选：C．【点评】本题难度不大，掌握常见物质溶于水的吸热与放热现象、温度变化情况是正确解答本题的关键．2．（2017•宜昌）下列固体物质溶于水的过程中，溶液温度显著升高的是（）A．氢氧化钠B．氯化钠C．硝酸铵D．蔗糖【分析】溶液的温度显著上升，说明此物质溶于水时会放热，分别对选项中的物质进行分析即可解决此题．【解答】解：氢氧化钠溶于水放热，蔗糖、氯化钠溶于水温度无明显变化，硝酸铵溶于水会吸热水温降低；故选A．【点评】此题是对物质溶于水时温度变化的考查，解题的重点是依据对课本中几种特殊物质的溶解现象必须熟悉，属基础性识记知识考查题．3．（2017•无锡）在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液的过程中，温度下降，这种物质可能是（）A．氯化钠B．硝酸铵C．氢氧化钠D．蔗糖【分析】根据物质溶于水后的放热与吸热现象来考虑，要由物质溶于水的整个过程来分析．【解答】解：物质溶于水分为两个过程，向水中扩散的过程吸收热量，与水分子结合形成水合分子的过程放出热量，如果吸收热量大于放出热量，就表现为吸热，如果吸收热量小于放出热量，就表现为放热，如果相等就表现为既不放热，也不吸热．A、氯化钠溶于水溶液温度基本不变，故错误；B、硝酸铵溶于水吸收热量，溶液温度降低，故正确；C、氢氧化钠溶于水放出热量，溶液温度升高，故错误；D、蔗糖溶于水溶液温度基本不变，故错误；故选B．【点评】熟记以下物质：溶于水放热的物质有：浓硫酸、生石灰、氢氧化钠固体；溶于水吸热的有硝酸铵．4．（2017•广安）如图为氯化钠、碳酸钠在水中的溶解度曲线，其中氯化钠、碳酸钠两物质的溶解度曲线交点为A．下列说法正确的是（）A．碳酸钠俗称小苏打B．30℃时，氯化钠的溶解度为36.3gC．碳酸钠的溶解度大于氯化钠的溶解度D．将Na2CO3和NaCl均达到饱和的混合溶液，从40℃降温到20℃时，析出的固体物质主要是NaCl【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．【解答】解：A、碳酸钠俗称苏打，碳酸氢钠俗称小苏打，故A错误；B、通过分析溶解度曲线可知，30℃时，氯化钠的溶解度为36.3g，故B正确；C、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故C错误；D、碳酸钠的溶解度受温度变化影响较大，所以将Na2CO3和NaCl均达到饱和的混合溶液，从40℃降温到20℃时，析出的固体物质主要是碳酸钠，故D错误．故选：B．【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．5．（2017•来宾）20℃时氯化钾的溶解度为34g．下列是四位同学在20℃时配制的氯化钾溶液，其中一定达到饱和的是（）A．B．C．D．【分析】根据题意，20℃时氯化钾的溶解度为34g，根据溶解度的含义判断选项中的溶液是否达到饱和状态，进行分析判断．【解答】解：20℃时氯化钾的溶解度为34g，含义是20℃时，100g水中最多能溶解氯化钾34g，溶液达到饱和状态．A、20℃时氯化钾的溶解度为34g，含义是20℃时，100g水中最多能溶解氯化钾34g，溶液达到饱和状态，则20℃时，50g水中最多能溶解氯化钾17g，溶液达到饱和状态，向50g水中加入10g氯化钾，所得溶液是不饱和溶液，故选项错误．B、20℃时氯化钾的溶解度为34g，含义是20℃时，100g水中最多能溶解氯化钾34g，溶液达到饱和状态，则20℃时，50g水中最多能溶解氯化钾17g，溶液达到饱和状态，向50g水中加入17g氯化钾，所得溶液是恰好是饱和溶液，故选项正确．C、20℃时氯化钾的溶解度为34g，含义是20℃时，100g水中最多能溶解氯化钾34g，溶液达到饱和状态，20℃时，向100g水中加入20g氯化钾，所得溶液是不饱和溶液，故选项错误．D、20℃时氯化钾的溶解度为34g，含义是20℃时，100g水中最多能溶解氯化钾34g，溶液达到饱和状态，20℃时，向100g水中加入33g氯化钾，所得溶液是不饱和溶液，故选项错误．故选：B．【点评】本题难度不大，掌握溶解度的含义、饱和溶液的特征等并能灵活运用是正确解答本题的关键．6．在室温下，如图甲、乙、丙三试管中分别盛硝酸钾、硝酸钠、氢氧化钙（消石灰）饱和溶液，并都有少量的固体物质存在，若使甲、乙两试管的固体减少或消失，而丙管中的固体略有增加，应向试管外杯里的水中加入的物质是（）A．氢氧化钠固体B．硝酸铵固体C．氯化钠固体D．冰【分析】根据硝酸钾、硝酸钠的溶解度随温度的升高而升高；氢氧化钙随温度的升高而降低，若使甲、乙两试管的固体减少或消失，而丙管中的固体略有增加，试管外杯里的水温度应升高，因此需加入溶于水温度升高的物质．【解答】解：硝酸钾、硝酸钠的溶解度随温度的升高而升高；氢氧化钙随温度的升高而降低，若使甲、乙两试管的固体减少或消失，而丙管中的固体略有增加，试管外杯里的水温度应升高，因此需加入溶于水温度升高的物质．A、氢氧化钠固体溶于水，溶液温度升高，故正确；B、硝酸铵溶于水，溶液温度降低，故错误；。
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6.3 物质的溶解性（填空题）1．（2018•金昌）如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题。
（1）P点的含义是。
（2）在t1℃时，将20gA物质加入到50g水中，充分溶解，得到溶液的质量为。
（3）将t3℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t2℃，此时三种溶液中溶质的质量分数大小关系是。
（4）若A中混有少量B时，最好采用方法提纯A。
2．（2018•内江）已知NaOH、Na2CO3、NaCl三种物质在不同温度下的溶解度（g）如表所示。
t/℃溶解度（g）物质NaOH Na2CO3 NaCl10 51 12.2 35.820 109 21.8 36.030 119 39.7 36.3（1）分析表中数据，其中溶解度受温度影响变化最小的物质是。
（2）20℃时，将三种物质各15g分别溶解在50g水中，其中可以形成饱和溶液的是。
3．（2018•锦州）t1℃时，向盛有10mL水的A、B两支试管中分别加入等质量的甲、乙两种可溶性固体，充分溶解后，观察到如图1所示的现象。
请回答：（1）t1℃时，试管中的溶液一定是饱和溶液。
（2）图2中表示乙物质溶解度曲线的是。
（3）若甲物质中混有少量的乙物质，提纯甲物质可以采取的方法是。
（4）关于两支试管中的物质，下列说法不正确的是。
A．t1℃时，试管A上层清液溶质质量分数＜试管B中溶质质量分数B．保持温度不变，向试管A中加入一定质量的水，则溶液中溶质质量分数一定变大C．若温度升高到t2℃，两支试管中溶质质量分数一定相等（不考虑水分蒸发）D．蒸发一定质量的水，两支试管中都一定有固体析出4．（2018•大连）如图是氯化钾和硝酸钾的溶解度曲线。
（1）氯化钾溶液中的溶剂是。
（2）硝酸钾饱和溶液中混有少量氯化钾，提纯硝酸钾应采用的方法是。
（3）要使氯化钾饱和溶液变为不饱和溶液，除加水之外的方法是。
（4）t°C 时硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数是。
5．（2018•西藏）A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题。
（1）P点的含义是；（2）要使接近饱和的C物质溶液变为饱和溶液，可采用的一种措施是；（3）t2℃时，B物质的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为；（4）t1℃时，将50gA物质放入100g水中充分搅拌，所得溶液的溶质质量分数w（A）与同温下B物质饱和溶液的溶质质量分数ω（B）大小关系为（填序号）。
①ω（A）＞（B）②ω（A）＜（B）③（A）=（B）④无法确定6．（2018•上海）食盐是人类生存的必需品，获取食盐的途径有多种。
①开采岩盐，地下盐层含氯化钠等物质，灼烧氯化钠，火焰呈色。
配置某氯化钠溶液需85mL水，应选用ml量筒量取（选填编号）。
a.10b.20c.100②熬制井盐。
《天工开物》记载：抽取深井中的盐水，用井中产生的天然气作为燃料熬制井盐。
CH4燃烧的化学方程式是。
氯化钠与硝酸钠的溶解度曲线如图，20℃时溶解度较小的物质是。
③海水晒盐。
某地海水中主要物质的含量见表。
物质每100g海水所含质量（g）水96.5氯化钠 2.7硫酸钠0.2…………该海水中氯化钠的质量分数为。
20℃时的100g该海水，当水的蒸发量大于g 时，开始析出氯化钠。
除去氯化钠中的硫酸钠应选用的试剂是。
7．（2018•柳州）几种物质的溶解度如下表所示，根据表中信息回答下列问题：0 20 40 60 80 100温度/℃溶解度/gLi2CO3 1.54 1.33 1.17 1.01 0.85 0.72 NaCl 35.7 36 36.6 37.3 38.4 39.8 KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169 245 （1）溶解度随温度升高而减小的是。
（填化学式）（2）硝酸钾固体中混有少量氯化钠固体，欲分离该混合物获得更纯的硝酸钾，可在较高温度时制成饱和溶液，然后。
（3）配制20℃时氯化钠的饱和溶液68g，需水g。
8．（2018•郴州）甲、乙、丙三种物质在中形成的饱和溶液溶质的质量分数随温度变化如图所示，请回答下列问题：（1）25℃时，甲物质的溶解度为（答案保留一位小数）（2）从乙溶液中获得乙晶体的方法是（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）（3）将50℃甲的溶液降温至25℃，溶液为（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）（4）气体的溶解度随温度的变化规律与（填“甲”、“乙”或“丙”）相似。
9．（2018•常德）A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示。
回答下列问题：（1）写出图中P点表示的意义；（2）t1℃时，将30gA物质放入50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量是g；（3）当A中混有少量的B，常用的提纯方法是；（4）将A、B、C三种物质的饱和溶液从t3℃降到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数关系由大到小的顺序是。
10．（2018•攀枝花）硝酸钾、硝酸钠、氯化钾、氯化钠四种物质的溶解度曲线如图。
（1）由图可知：10℃时，溶解度最小的是。
（2）若75g硝酸钠固体溶解在50g水中恰好得到饱和溶液，此时溶液温度为（选填下列编号）。
A.60℃B.70℃C.80℃D.90℃（3）60℃时，若分别溶解相同质量的硝酸钾、硝酸钠、氯化钾、氯化钠恰好形成饱和溶液。
则加入水最多的是。
（4）固体M是由硝酸钾和氯化钾中的一种成二种组成。
现取40gM加入50g50℃的热水（水温保持不变），固体完全溶解。
对M的成分判断正确的是（选填下列编号）A．可能只有硝酸钾B．可能只有氯化钾C．可能是硝酸钾和氯化钾的混合物D．一定是硝酸钾和氯化钾的混合物11．（2018•贺州）甲乙丙三种物质的溶解度曲线如图所示。
回答下列问题：（1）在t1℃，甲乙丙三种物质的溶解度由大到小顺序为：；（2）t2℃时乙物质的溶解度为（没写单位“g”或“克”不给分）；〔3）若甲中含有少量的乙，则采用方法提纯甲；（4）将t2℃时90g甲的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体的质量为g。
12．（2018•铁岭）A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示。
请回答下列问题。
（1）t1℃时，溶解度相同的物质是。
（2）若保持溶液质量不变，将C的饱和溶液变为不饱液的方法是。
（3）t2℃时，把50gA放入50g水中，所得溶液中溶质和溶液的质量比为（填最简整数比）。
（4）将t2℃时等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液，降温度温至t1℃时所得溶液中溶剂质量由大到小顺序为。
13．（2018•抚顺）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答。
（1）t2℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度的大小关系为（2）若甲中含有少量乙，提纯甲的方法是（3）t3℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数由小到大的顺序为。
（4）t1℃时，溶质与溶剂质量比为2：11的甲溶液是（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
14．（2018•怀化）如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：（1）P点表示的意义：。
（2））t2℃时，A、B、C三种固体物质的溶解度大小顺序是：。
（3）t2℃时，将60gA物质放入100g水中，充分溶解后，所得溶液是（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”），所得溶液的质量是g。
15．（2018•丹东）如图为A、B、C三种固体物质（不含结品水）在水中的溶解度曲线，请回答下列问题：（1）P点表示的含义是。
（2）将t2℃时c的不饱和溶液变为该温度下的饱和溶液，溶质的质量分数一定（选填“变大”、“变小”或“不变”）。
（3）若A中含有少量B可用方法提纯A．t3℃时，将30gA物质加入到50g水中，充分溶解后得溶液的质量是g。
（4）将t1℃时等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液升温至t3℃温度，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是。
16．（2018•营口）如图是甲，乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，据图回答下列问题：（1）P点的含义是。
（2）t2℃时，把50g甲中加入到200g水中充分搅拌，静置，形成的是溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
（3）稍微加热丙的饱和溶液即出现浑浊现象，其原因是。
（4）除去甲中混有的少量乙，步骤是：加水溶解、加热浓缩、、过滤、洗涤、干燥。
（5）将t2℃时等质量的甲、乙两物质的饱和溶液分别降温至t1℃，对所得溶液的叙述正确的是（填字母序号）A．溶剂质量：甲＞乙B．析出晶体质量：甲＞乙C．溶质质量分数：甲＜乙17．（2018•凉山州）根据影响溶解度的因素和溶解度曲线回答问题。
（1）从化学教材下册37页得知，硝酸钾受温度影响溶解度变化明显，氯化钠的溶解度受温度影响小，而氢氧化钙的溶解度反常，如图1。
①KNO3中混有少量NaCl，要得到较纯净的KNO3，可采取的措施是。
②现有一瓶硝酸钾的不饱和溶液，要使其饱和，可采用的方法是。
（2）图2，烧杯A中盛有饱和的氢氧化钙溶液。
现向烧杯B中加入生石灰时，烧杯A中变浑浊，可能的原因是a．反应放热，温度升高，氢氧化钙溶解度变小b．反应消耗水后，氢氧化钙结晶析出c．生石灰与水反应生成的氢氧化钙不溶于水d．烧杯B发生的反应与烧杯A无关18．（2018•辽阳）如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线图，请回答：（1）t1℃时，甲物质的溶解度为g。
（2）乙中有少量甲，提纯乙的方法是。
（3）将t1℃时丙的饱和溶液升温到t2℃，观察到的现象是。
（4）t2℃时，等质量甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液质量最小的是。
19．（2018•黑龙江）甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题（1）三种物质中的溶解度随温度变化趋势与气体溶解度的变化相似（填“甲”或“乙”或“丙”）（2）将t2℃时甲，乙两物质饱和溶液分别蒸发等质量的水，析出固体的质量甲乙（填“＞”或“＜”或“=”）（3）当甲中混有少量乙时，可采用的方法提纯甲（4）将t2℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至t1℃，所得溶液中溶剂质量由大到小的顺序为。
20．（2018•陕西）下表是KNO3在不同温度时的溶解度，回答问题。
温度/℃30 40 50 60 70 80 90溶解度/g 45.8 63.9 85.5 110 138 169 202 （1）影响固体物质溶解度大小的因素有（填一种）。
（2）30℃时KNO3溶液的溶质质量分数的最大值是（只列出表达式）。
（3）90℃时，将一定质量的KNO3溶液按图示进行操作：90℃时的KNO3溶液是（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
图中n的数值为。
21．（2018•遂宁）如图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线图，请回答下列问题：（1）当温度为℃时，甲、乙两物质的溶解度相等。
（2）将10g甲物质（不含结晶水）配成t4℃时的饱和溶液，甲需水的质量为g。
（3）将t4℃时甲、乙、丙三种物质等质量的饱和溶液降温到t3℃，下列说法中正确的一项是。