氧化还原反应专题复习知识分享
最全氧化还原反应知识点总结
一、氧化还原基本概念1、四组重要概念间的关系(1)氧化还原反应：凡是反应过程中有元素化合价变化(或电子转移)的化学变化叫氧化还原反应。
氧化还原反应的特征：元素化合价的升降；氧化还原反应的实质：电子转移。
(2)氧化反应和还原反应：在氧化还原反应中，反应物所含元素化合价升高(或者说物质失去)电子的反应成为氧化反应；反应物所含元素化合价降低(或者说是物质得到电子)的反应称为还原反应。
(3)氧化剂、还原剂是指反应物。
所含元素化合价降低的物质叫做氧化剂，所含元素化合价升高的物质叫做还原剂。
(4)氧化产物、还原产物是指生成物。
所含元素化合价升高被氧化，所得产物叫做氧化产物，所含元素化合价降低被还原，所得产物叫做还原产物。
关系：口诀：化合价升．高，失．电子，被氧．化，还．原剂，氧．化反应；（升失氧还氧）化合价降．低，得．电子，被还．原，氧．化剂，还．原反应；（降得还氧还）2、氧化还原反应与四种基本反应类型注意：有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应均为氧化还原反应。
二、氧化还原反应的有关计算1．氧化还原中的电子转移表示法(1)双线侨法：在反应物和生成物之间表示电子转移结果，该法侧重于表示同一元素的原子或离子间的电子转移情况，如注意：○1线桥从方程式的左侧指向右侧；○2箭头不表示得失，只表示变化，所以一定要标明“得”或“失”。
(2)单线桥法：在反应物中的还原剂与氧化剂之间箭头指向氧化剂，具体讲是箭头从失电子的元素出发指向得电子的元素。
如三、氧化还原反应的类型1．还原剂+氧化剂氧化产物+还原产物此类反应的特点是还原剂和氧化剂分别为不同的物质，参加反应的氧化剂或还原剂全部被还原或氧化，有关元素的化合价全部发生变化。
例如：2．部分氧化还原反应此类反应的特点是还原剂或氧化剂只有部分被氧化或还原，有关元素的化合价只有部分发生变化，除氧化还原反应外，还伴随非氧化还原反应。
例如3．自身氧化还原反应自身氧化还原反应可以发生在同一物质的不同元素之间，即同一种物质中的一种元素被氧化，另一种元素被还原，该物质既是氧化剂又是还原剂；也可以发生在同一物质的同种元素之间，即同一物质中的同一种元素既被氧化又被还原。
初中化学氧化还原反应知识点
初中化学氧化还原反应知识点关键信息：1、氧化还原反应的定义：＿___________________________2、氧化还原反应的特征：＿___________________________3、氧化还原反应的本质：＿___________________________4、常见的氧化剂和还原剂：＿___________________________5、氧化还原反应的表示方法（双线桥法和单线桥法）：＿___________________________6、氧化还原反应的规律（守恒规律、强弱规律、价态规律等）：＿___________________________1、氧化还原反应的定义11 氧化还原反应是在反应前后元素的化合价具有相应的升降变化的化学反应。
这种化合价的变化是由于电子的转移（得失或偏移）引起的。
111 氧化反应是指物质失去电子（化合价升高）的反应；还原反应则是指物质得到电子（化合价降低）的反应。
112 在一个化学反应中，如果既有氧化反应又有还原反应，我们就称之为氧化还原反应。
2、氧化还原反应的特征21 化合价的升降是氧化还原反应的外在特征。
通过观察反应中元素化合价的变化，可以判断一个反应是否为氧化还原反应。
211 化合价升高的元素所在的物质发生氧化反应，化合价降低的元素所在的物质发生还原反应。
212 但需要注意的是，有化合价变化的反应不一定都是氧化还原反应，如某些同素异形体之间的转化。
3、氧化还原反应的本质31 氧化还原反应的本质是电子的转移。
电子转移包括电子的得失和电子的偏移。
311 在离子化合物中，电子的转移表现为电子的得失；而在共价化合物中，电子的转移表现为电子的偏移。
312 电子的转移导致了化合价的升降，从而表现出氧化还原反应的特征。
4、常见的氧化剂和还原剂41 常见的氧化剂包括氧气、氯气、高锰酸钾、过氧化氢等。
这些物质在反应中能够得到电子，使其他物质被氧化。
411 氧气在很多氧化反应中是常见的氧化剂，例如金属的氧化。
化学氧化还原反应知识点
化学氧化还原反应知识点1、反应类型：氧化反应：物质中所含元素的化合价增加的反应。
还原反应：物质所含元素化合价降低的反应。
氧化还原反应：有些反应中元素的价态增加或减少。
2、反应物：氧化剂：在反应中获得电子的物质还原剂：在反应中失去电子的物质3.产品：氧化产物：失电子被氧化后得到的产物还原产物：电子还原后得到的产物4、物质性质：氧化性：氧化剂的电子性质还原性：还原剂所表现出失电子的性质1.一种物质在反应中是作为氧化剂还是还原剂，主要取决于元素的价态。
1元素处于最高价时，它的原子只能得到电子，因此该元素只能作氧化剂，如+7价的mn和+6价的s当元素2处于中间价态时，其原子可以根据不同的反应条件获得电子和失去电子。
因此，该元素既可用作氧化剂，也可用作还原剂，如价态为0的s和价态为+4的s3元素处于最低价时，它的原子则只能失去电子，因此该元素只能作还原剂，如-2价的s2.重要的氧化剂1活泼非金属单质，如f2、cl2、br2、o2等。
2.具有高价元素、高价含氧酸和高价含氧盐的氧化物，如MnO2和NO2；浓H2SO4、HNO3；高锰酸钾、氯化钾、三氯化铁等。
3过氧化物，如na2o2，h2o2等。
3.重要的还原剂1金属单质，如na，k，zn，fe等。
2.一些非金属元素，如H2、C、Si等。
3元素处于低化合价时的氧化物，如co，so2等。
4种元素价低的酸，如HCl浓度、HBr、hi、H2S等。
5元素处于低化合价时的盐，如na2so3，feso4等。
电子转移的表示方法有双线桥法和单线桥法：1、双线桥法要点：1箭头由反应物中化合价变化元素指向生成物中化合价已经变化了的同一元素。
升高、降低各一根箭头，越过方程式中间的等号2.电子转移的数量：价态增加和电子损失；降低化合价，得到电子。
价态改变元素的原子数M×每个原子获得或失去的电子数ne-，即M×ne-2、单线桥法要点：1线桥从反应物中化合价升高的元素出发，指向反应物中化合价降低的元素，箭头对准氧化剂中化合价降低的元素，箭头不过“=”2.在线桥上标记转移电子的总数，不要写它们是否可以获得或丢失。
氧化还原反应知识点归纳
氧化还原反应知识点归纳（氧化还原反应中的概念与规律；氧化还原反应的表示方法及配平。
）氧化还原反应中的概念与规律:一、五对概念在氧化还原反应中，有五对既相对立又相联系的概念。
它们的名称和相互关系是：二、五条规律1、表现性质规律同种元素具有多种价态时，一般处于最高价态时只具有氧化性、处于最低价态时只具有还原性、处于中间可变价时既具有氧化性又具有还原性。
2、性质强弱规律3、反应先后规律在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种还原剂时，若加入氧化剂，则它首先与溶液中最强的还原剂作用；同理，在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种氧化剂时，若加入还原剂，则它首先与溶液中最强的氧化剂作用。
例如，向含有FeBr2溶液中通入Cl2，首先被氧化的是Fe2+4、价态归中规律含不同价态同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价→中间价”的规律。
5、电子守恒规律在任何氧化—还原反应中，氧化剂得电子（或共用电子对偏向）总数与还原剂失电子（或共用电子对偏离）总数一定相等。
三．物质氧化性或还原性强弱的比较:（1）由元素的金属性或非金属性比较<1>金属阳离子的氧化性随其单质还原性的增强而减弱非金属阴离子的还原性随其单质的氧化性增强而减弱（2）由反应条件的难易比较不同的氧化剂与同一还原剂反应时，反应条件越易，其氧化剂的氧化性越强。
如：前者比后者容易发生反应，可判断氧化性：。
同理，不同的还原剂与同一氧化剂反应时，反应条件越易，其还原剂的还原性越强。
（3）根据被氧化或被还原的程度不同进行比较当不同的氧化剂与同一还原剂反应时，还原剂被氧化的程度越大，氧化剂的氧化性就越强。
如，根据铁被氧化程度的不同，可判断氧化性：。
同理，当不同的还原剂与同一氧化剂反应时，氧化剂被还原的程度越大，还原剂的还原性就越强。
（4）根据反应方程式进行比较氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物（5）根据元素周期律进行比较一般地，氧化性：上>下，右>左；还原性：下>上，左>右。
氧化还原反应知识点
氧化还原反应知识点氧化还原反应1 氧化还原反应的本质及判断依据（1） 氧化还原反应的本质：有电子 （包括电子得失和电子对 ） （2） 判断依据：有元素化合价的 或 。
2 氧化还原反应的有关概念（1） 氧化反应： 电子（化合价 ）的反应。
（2） 还原反应： 电子（化合价 ）的反应。
（3） 氧化剂（被 ）： 电子的物质（所含元素化合价 的物质）。
（4） 还原剂（被 ）： 电子的物质（所含元素化合价 的物质）。
（5） 氧化产物： 剂失电子后的对应产物（包含化合价 的元素的产物）。
（6） 还原产物： 剂得电子后的对应产物（包含化合价 的元素的产物）。
3 氧化还原反应与四大基本反映类型的关系常见氧化剂和还原剂 1 常见的氧化剂 （1） 活泼的非金属单质：如 等。
（2） 高价金属阳离子：如 等。
（3） 高价或较高价的含氧化合物：如 等。
（4） 过氧化物：如 等。
2 常见还原剂（1） 金属单质，如 等。
（2） 某些非金属单质，如 等。
（3） 低价态金属阳离子，如 等。
（4）元素处于低价态时的氧化物，如 等。
（5） 非金属的阴离子及其低价态化合物，如 等。
（6） 非金属氢化物及其水溶液的，如 等。
3 对常见的氧化剂和还原剂的记忆方法（1） 氧化剂一般是活泼的非金属单质和含化合价较高元素的物质；还原剂一般是活泼的金属单质和含化合价较低元素的物质。
（2） 氧化剂和还原剂可对比记忆 4 氧化还原反应中电子转移的表示方法 （1） 双线桥法得ne -氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物失ne注意事项：a 箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同种元素。
b 箭头方向不代表电子转移的方向，仅表示 。
c 在“桥”上标明电子的“得”与“失”，且“得”“失”电子总数应相等。
（2） 单线桥法 ne -=还原产物+氧化产物 注意事项：（1） 箭头必须由还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素。
（2） 箭头方向表示 。
最全氧化还原反应知识点总结
一、氧化还原基本概念1、四组重要概念间的关系(1)氧化还原反应：凡是反应过程中有元素化合价变化（或电子转移）的化学变化叫氧化还原反应。
氧化还原反应的特征:元素化合价的升降；氧化还原反应的实质：电子转移.(2)氧化反应和还原反应：在氧化还原反应中，反应物所含元素化合价升高（或者说物质失去）电子的反应成为氧化反应;反应物所含元素化合价降低（或者说是物质得到电子)的反应称为还原反应.(3)氧化剂、还原剂是指反应物。
所含元素化合价降低的物质叫做氧化剂,所含元素化合价升高的物质叫做还原剂。
(4)氧化产物、还原产物是指生成物.所含元素化合价升高被氧化，所得产物叫做氧化产物，所含元素化合价降低被还原，所得产物叫做还原产物。
关系：口诀：化合价升．高,失．电子，被氧．化，还．原剂,氧．化反应；（升失氧还氧）化合价降．低,得．电子，被还．原，氧．化剂，还．原反应；(降得还氧还）2、氧化还原反应与四种基本反应类型注意:有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应均为氧化还原反应。
二、氧化还原反应的有关计算1．氧化还原中的电子转移表示法(1)双线侨法：在反应物和生成物之间表示电子转移结果,该法侧重于表示同一元素的原子或离子间的电子转移情况，如注意：○1线桥从方程式的左侧指向右侧；错误!箭头不表示得失，只表示变化,所以一定要标明“得"或“失”。
(2)单线桥法：在反应物中的还原剂与氧化剂之间箭头指向氧化剂,具体讲是箭头从失电子的元素出发指向得电子的元素.如三、氧化还原反应的类型1．还原剂+氧化剂氧化产物+还原产物此类反应的特点是还原剂和氧化剂分别为不同的物质,参加反应的氧化剂或还原剂全部被还原或氧化，有关元素的化合价全部发生变化。
例如：2．部分氧化还原反应此类反应的特点是还原剂或氧化剂只有部分被氧化或还原,有关元素的化合价只有部分发生变化,除氧化还原反应外，还伴随非氧化还原反应。
例如3．自身氧化还原反应自身氧化还原反应可以发生在同一物质的不同元素之间，即同一种物质中的一种元素被氧化，另一种元素被还原，该物质既是氧化剂又是还原剂；也可以发生在同一物质的同种元素之间，即同一物质中的同一种元素既被氧化又被还原.例如:4．归中反应此同一元素不同价态间发生的氧化还原反应，化合价的变化规律遵循：高价+低价→中间价态,中间价态可相同、可不同，但只能靠近不能相互交叉(即价态向中看齐）。
氧化还原反应知识点
高三备考氧化还原反应的基本概念一．氧化还原反应的基本概念1．概念(1)氧化还原反应是指反应。
(2)氧化反应是指物质的反应，还原反应是指物质的反应。
(3)氧化剂是指所含元素化合价 (或电子)的反应物；还原剂是指所含元素化合价 (或电子)的反应物。
(4)氧化产物是指被得到的生成物；还原产物是指被得到的生成物。
(5)氧化性是指物质电子的性质，还原性是指物质电子的性质；氧化剂具有，还原剂具有。
2．特征氧化还原反应的特征是的反应，这是判断一个反应是否是氧化还原反应的依据。
3．氧化还原反应的实质是。
4．氧化还原反应与四种基本类型的关系注意：(1)对于氧化还原反应可以归结记忆为“高原低氧”，即：化合价升高为还原剂，还原剂失去电子的反应为氧化反应；化合价降低为氧化剂，氧化剂得到电子的反应为还原反应。
(2)有单质参加或生成的化学反应不一定是氧化还原反应，如同素异形体之间的相互转化。
二．氧化还原反应中电子转移的表示方法1．双线桥法表示元素的原子在化学反应前后电子得失的情况和数目。
注意：①线桥的箭尾必须指在反应物中发生变化的元素上，箭头指向生成物中的该元素上。
②在线上标出得到或失去电子的数目，数目后面写上电子的标识e－。
2．单线桥法表示反应物中元素原子发生电子转移的数目和情况。
如：注意：①线桥的箭尾指向失电子元素的原子，箭头指向得电子元素的原子。
②在线上只需标出电子转移总数及电子的标识e－，不需注明“得到”或“失去”的字样。
三．常见的氧化剂、还原剂1．对立统一关系氧化反应和还原反应虽是两个不同的过程，但在同一反应中同时发生，它们既对立又统一。
2．两条主线关系升(化合价升高)―→失(失去电子)―→氧(被氧化)；降(化合价降低)―→得(得到电子)―→还(被还原)。
3．相关概念间的转化关系或。
注意：①氧化还原反应的有关概念较多，因对概念的内涵理解不透，外延掌握不全面，很容易发生错误判断。
应注意加深对概念的理解。
②在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可以是不同反应物，也可以是同一反应物，氧化产物、还原产物可以是不同产物，也可以是同一种产物。
氧化还原反应知识归纳
氧化还原反应一、氧化还原反应的几组概念1、氧化还原反应与非氧化还原反应氧化还原反应：有化合价改变或者有电子得失的反应。
非氧化还原反应：没有化合价改变或者没有电子得失的反应。
例如：2AgNO3△2Ag＋2NO2↑＋O2↑，是氧化还原反应。
2Mg＋O2点燃2MgO是氧化还原反应的化合反应。
CaO＋H2O===Ca(OH)2是非氧化还原反应的化合反应。
NH4HCO3△NH3↑＋CO2↑＋H2O是氧化还原反应的分解反应。
CaCO3高温CaO＋CO2↑是非氧化还原反应的分解反应。
BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl是非氧化还原反应的复分解反应。
Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu是氧化还原反应的置换反应。
结论：置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，化合反应可能是氧化还原反应，分解反应可能是氧化还原反应。
2、氧化剂与还原剂氧化剂：在反应中得到电子的反应物。
即：能使对方元素化合价升高的反应物。
还原剂：在反应中得到电子的反应物。
即：能使对方元素化合价降低的反应物。
常见的氧化剂：Cl2、O2、Fe2O3、NO2、浓H2SO4、HNO3、HClO、FeCl3、KMnO4常见的还原剂：Zn、C、H2、CO、SO2、H2S、HI、Fe(OH)2、FeCl2、Na2SO3、KI3、氧化性与还原性氧化性：反应物得到电子的性质。
即：使对方元素化合价升高的性质。
还原性：反应物失去电子的性质。
即：使对方元素化合价降低的性质。
规律：一般来说元素处在最高价的反应物只具有氧化性，元素处在最低价的反应物只有还原性，元素处在中间价的反应物既具有氧化性又具有还原性。
4、氧化反应与还原反应氧化反应：反应物失去电子的反应。
还原反应：反应物得到电子的反应。
一个氧化还原反应可以拆开为一个氧化反应和一个还原反应，这是电极反应书写的依据。
反之，一个氧化反应和一个还原反应可以合并成一个氧化还原反应。
一个放热的氧化还原反应理论上可以设计成原电池。
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热点一、氧化还原反应概念的考查
三、常见的氧化剂和还原剂
1.常见氧化剂
常见氧化剂包括某些活泼的非金属单质、元素处于高价
时的物质、过氧化物等。如：
氧化剂 —— Cl2 浓硫酸 HNO3 KMnO4
↓
↓↓↓
↓
↓
还原产物 —— _C_l_-_ _S_O__2 _N__O_（__N_O__2）_M__n_2+
氧化还原反应专题复习
【考题感悟】
1. 以选择题、填空题的形式对相关概念进 行辨析，涉及氧化性、还原性强弱比较。
3. 以元素化合物的性质为载体，考查一定 情境下氧化还原反应方程式的书写。
4. 氧化还原反应的简单计算，应用等。
通电
【例】 下列反应属于氧化还原反应的是＿＿＿
A. 2Al2O3
4Al+3O2 ↑
B.石灰乳与Cl2的反应中Cl2既是氧化 剂，又是还原剂
C.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所 以Cl2不与铁反应
D.图4所示转化反应都是氧化还原反应
请同学们写出B选项的化学方程式，同时指出氧化产物、 还原产物并用双线桥法标明电子转移方向和数目。
热点一、氧化还原反应概念的考查
一、氧化还原反应的概念 1.氧化还原反应的本质 __电__子__转__移__（__得__失__或__偏__移__）。 2.判断方法 _根__据__反__应__前__后__元__素__的__化__合__价__是__否__发__生__变__化__。
正确的是
( A) D
A．SO2既是氧化产物又是还原产物 B．CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化 C．每生成1 mol Cu2S，有4 mol硫被氧化 D．每转移1.2 mol电子，有0.2 mol硫被氧化
【总结反思】 误区：这类题不难，但有时会马虎，容易在判断 化合价时出错。
建议：根据化学式先判断元素的化合价，再根据 化合价的变化来进行判断。
【试一试】(2010上海高考24）
【试一试】(2010上海高考24）
(1)I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl
(2)KI、I2 (3)红棕
HBrO3>Cl2>HIO3
课堂互动
NaClO和NaCl
盐酸
1. 观察并思考 ：84消毒液为何不能和洁厕灵混合使用？ 用离子方程式表示其反应原理：＿＿＿＿＿＿。
AD
B. NaCl+CO通2+电NH3+H2O==NaHCO3+NH4Cl
C. CaCO3+SiO2
CaSiO3+CO2↑
D. 4FeS2+11O2 高温 2Fe2O3+8SO2
高温
【例】（2011江苏高考9）
NaCl是一种化工原料，可以 制备一系列物质（见图4）。下列
说法正确的B（ ）
A.25℃，NaHCO3在水中的溶解度比 Na2CO3的大
ClO－ +Cl－ + 2H+ == Cl2↑ +H2O
热点二、氧化还原反应方程式的书写
2. 现在一些大城市的自来水厂已经改用高铁酸钠 （Na2FeO4）替代液氯和绿矾进行消毒净水，它是一 种“绿色环保高效”的新一代水处理剂。
其制备方法有次氯酸盐氧化法（湿法）：该法是 在碱性溶液中，利用次氯酸盐氧化三价铁盐，试写 出并配平这一离子反应方程式_______________。
H2O2 __H_2O
热点一、氧化还原反应概念的考查
2.常见还原剂
常见还原剂包括活泼的金属单质、某些活泼的非金属单
质、元素处于低价态时的物质等。如：
还原剂 —— Zn
↓
↓
氧化产物 —— _Z_n_2_+
H2 ↓ H__2O__
CO
↓ __C_O_2
热点一、氧化还原反应概念的考查
3.具有中间价态的物质既有氧化性，又有还原性
2Fe3+ + 3ClO－+ 10OH－ ＝ 2FeO42－ + 3Cl－ + 5H2O
热点二、氧化还原反应方程式的书写
小结提升： 可能出现的情况：酸性环境：H+→H2O H2O→H+
碱性环境：H2O→OH－ OH－→H2O
绝不可能出现的情况：H+→OH－或OH－→H+
热点二、氧化还原反应方程式的书写
具有中间价态的物 质
氧化产物
还原产物
Fe2＋
_F_e_3S_O_4_2－_
_S_
H2O2
_O_2_
_H_2_O_
其中：Fe2＋、SO32－主要表现__还__原__性，H2O2主要表现_氧__化__性。
【巩固练习】
3.（2012上海高考题20）火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，
其反应为：2CuFeS2+O2→Cu2S+2FeS+SO2 下列说法
解题技巧
1. 熟练掌握教材中元素化合物性质的基础化学方程式 2. 陌生情境中选中与目标方程式相关的信息 3.分析找准氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物 4. 注意相关情境（酸碱性、温度……）
方法：化合价升降法
5.配平
原则
电子得失守恒 元素原子守恒 电荷守恒（离子方程式）