氧化还原反应知识总结
最全氧化还原反应知识点总结
一、氧化还原基本概念1、四组重要概念间的关系(1)氧化还原反应：凡是反应过程中有元素化合价变化(或电子转移)的化学变化叫氧化还原反应。
氧化还原反应的特征：元素化合价的升降；氧化还原反应的实质：电子转移。
(2)氧化反应和还原反应：在氧化还原反应中，反应物所含元素化合价升高(或者说物质失去)电子的反应成为氧化反应；反应物所含元素化合价降低(或者说是物质得到电子)的反应称为还原反应。
(3)氧化剂、还原剂是指反应物。
所含元素化合价降低的物质叫做氧化剂，所含元素化合价升高的物质叫做还原剂。
(4)氧化产物、还原产物是指生成物。
所含元素化合价升高被氧化，所得产物叫做氧化产物，所含元素化合价降低被还原，所得产物叫做还原产物。
关系：口诀：化合价升．高，失．电子，被氧．化，还．原剂，氧．化反应；（升失氧还氧）化合价降．低，得．电子，被还．原，氧．化剂，还．原反应；（降得还氧还）2、氧化还原反应与四种基本反应类型注意：有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应均为氧化还原反应。
二、氧化还原反应的有关计算1．氧化还原中的电子转移表示法(1)双线侨法：在反应物和生成物之间表示电子转移结果，该法侧重于表示同一元素的原子或离子间的电子转移情况，如注意：○1线桥从方程式的左侧指向右侧；○2箭头不表示得失，只表示变化，所以一定要标明“得”或“失”。
(2)单线桥法：在反应物中的还原剂与氧化剂之间箭头指向氧化剂，具体讲是箭头从失电子的元素出发指向得电子的元素。
如三、氧化还原反应的类型1．还原剂+氧化剂氧化产物+还原产物此类反应的特点是还原剂和氧化剂分别为不同的物质，参加反应的氧化剂或还原剂全部被还原或氧化，有关元素的化合价全部发生变化。
例如：2．部分氧化还原反应此类反应的特点是还原剂或氧化剂只有部分被氧化或还原，有关元素的化合价只有部分发生变化，除氧化还原反应外，还伴随非氧化还原反应。
例如3．自身氧化还原反应自身氧化还原反应可以发生在同一物质的不同元素之间，即同一种物质中的一种元素被氧化，另一种元素被还原，该物质既是氧化剂又是还原剂；也可以发生在同一物质的同种元素之间，即同一物质中的同一种元素既被氧化又被还原。
氧化还原反应知识总结
氧化还原反应一、基本概念会利用化合价分析氧化还原反应，找出氧化反应、还原反应、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物得失电子的物质1、失高氧还↓↓↓↓失去电子化合价升高发生氧化反应对应的物质是还原剂2、常见元素的化合价（单质中化合价为0价，化合物中化合价代数和为0）特殊的物质Na2O2 H2O2 O为—1价NaH H为—1价3、常见离子的书写阳离子：H+ NH4+所以金属阳离子M n+阴离子：硝酸根NO3-硫酸根SO42-碳酸根CO32-碳酸氢根HCO3-氯酸根ClO3-次氯酸根ClO-氢氧根OH-磷酸根PO43-磷酸一氢根HPO42- 磷酸二氢根H2PO4-醋酸根CH3COO-高锰酸根MnO4-氟F-氯Cl-溴Br-碘I-（氢氟酸，盐酸，氢溴酸和氢碘酸的酸根）硫离子S2-硫氢根HS- 硅酸根SiO32-亚硫酸根SO32-亚硫酸氢根HSO3-4、分析下列氧化还原反应（找出氧化反应、还原反应、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物得失电子的物质）2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑2Na2O2+ 2CO2= 2Na2CO3+ O22FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl22FeCl3+Fe=3FeCl23Na2S+8HNO3(稀)=6NaNO3+2NO↑+3S↓ +4H2O3Na2SO3+2HNO3(稀)=3Na2SO4+2NO↑+H2OC + 2H2SO4(浓) ==CO2↑+ 2SO2↑ + 2H2O3Cu + 8HNO3(稀) == 3Cu(NO3)2+ 4H2O + 2NO↑HClO+H2O2=HCl+H2O+O2↑4HClO3+3H2S=3H2SO4+4HClFeO+4HNO3=Fe(NO3)3+NO2↑+2H2O14HCl+K2Cr2O7=2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O11P+15CuSO4+24H2O==5Cu3P+6H3PO4+15H2SO42Na+H2=2NaH二、氧化性、还原性强弱的比较方法1、依据氧化还原反应的方程式氧化剂＋还原剂===还原产物＋氧化产物氧化性：氧化剂＞氧化产物氧化性：氧化剂>还原剂还原性：还原剂＞还原产物还原性：还原剂>氧化剂2、依据金属活动性顺序K,Ca,Na,Mg,Al,Zn,Fe,Sn,Pb,(H),Cu,Hg,Ag,Pt,Au从左至右单质的还原性逐渐减弱K+,Ca2+,Na+,Mg2+,Al3+,Zn2+,Fe2+,Sn2+,Pb2+,(H+),Cu2+,Hg2+,Fe3+,Ag+从左至右阳离子的氧化性逐渐增强13、根据反应条件判断当不同氧化剂分别于同一还原剂反应时，如果氧化产物价态相同，可根据反应条件的难易来判断。
有关氧化还原反应知识的归纳
有关氧化还原反应知识的归纳一、概念：凡有元素化合价升降的反应。
二、特点：任何氧化还原反应中，氧化与还原同时并存缺一不可，而且得失电子总数相等。
三、有关概念关系：（1）氧化、被氧化。
同一概念。
指元素（原子或离子）失电子的反应，指反应过程，均指元素而言。
化合价升高。
（2）还原、被还原。
同一概念。
指元素（原子或离子）得电子的反应，指反应过程，均指元素而言，化合价降低。
（3）氧化性、氧化能力、氧化剂：同一概念。
指得电子的物质。
本身被还原，使对方被氧化指反应物。
（4）还原性、还原能力、还原剂：同一概念。
指失电子的物质。
本身被氧化，使对方被还原指反应物。
（5）氧化产物：还原剂失电子被氧化成的生成物。
（6）还原产物：氧化剂得电子被还原成的生成物。
四、价态与氧化剂、还原剂的关系：（1）元素为最低价态时，只具有还原性。
I-，S2-等。
（2）元素为最高价态时，只具有氧化性。
Fe3+，H+，S+6等。
（3）元素处于中间价态时，既具有氧化性，又具有还原性。
五、氧化还原反应与基本反应类型关系：（1）是化学反应的两种不同的分类法。
即氧化还原反应；非氧化还原反应。
（2）置换反应：一定是氧化还原反应。
复分解反应：一定是非氧化还原反应。
化合、分解反应：部份是氧化还原反应，部分是非氧化还原反应。
六、表示电子转移的方向和数目的方法：（1）单线桥式：特点：明确表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目。
而且箭头（2）双线桥式：特点：明确表示氧化或还原时元素本身得失电子变化情况。
箭头不表示电子转移方向。
而且箭头都是由反应物指向生成物，所以在线桥上一定要注明“得”或“失”。
七、物质氧化性（还原性）相对强弱判断：（1）可依据若干反应条件的差异判断：条件越容易，反应速率越快，氧化性（还原性）越强，而不是以得失电子数多少。
例：判断反应中氧化剂的强弱。
2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O氧化能力：KMnO4＞MnO2＞O2（2）可依据金属活动顺序表判断：排位越后的金属，其原子的还原性越弱；而金属阳离子的氧化性越强。
氧化还原反应知识点
氧化还原反应知识点氧化还原反应1 氧化还原反应的本质及判断依据（1） 氧化还原反应的本质：有电子 （包括电子得失和电子对 ） （2） 判断依据：有元素化合价的 或 。
2 氧化还原反应的有关概念（1） 氧化反应： 电子（化合价 ）的反应。
（2） 还原反应： 电子（化合价 ）的反应。
（3） 氧化剂（被 ）： 电子的物质（所含元素化合价 的物质）。
（4） 还原剂（被 ）： 电子的物质（所含元素化合价 的物质）。
（5） 氧化产物： 剂失电子后的对应产物（包含化合价 的元素的产物）。
（6） 还原产物： 剂得电子后的对应产物（包含化合价 的元素的产物）。
3 氧化还原反应与四大基本反映类型的关系常见氧化剂和还原剂 1 常见的氧化剂 （1） 活泼的非金属单质：如 等。
（2） 高价金属阳离子：如 等。
（3） 高价或较高价的含氧化合物：如 等。
（4） 过氧化物：如 等。
2 常见还原剂（1） 金属单质，如 等。
（2） 某些非金属单质，如 等。
（3） 低价态金属阳离子，如 等。
（4）元素处于低价态时的氧化物，如 等。
（5） 非金属的阴离子及其低价态化合物，如 等。
（6） 非金属氢化物及其水溶液的，如 等。
3 对常见的氧化剂和还原剂的记忆方法（1） 氧化剂一般是活泼的非金属单质和含化合价较高元素的物质；还原剂一般是活泼的金属单质和含化合价较低元素的物质。
（2） 氧化剂和还原剂可对比记忆 4 氧化还原反应中电子转移的表示方法 （1） 双线桥法得ne -氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物失ne注意事项：a 箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同种元素。
b 箭头方向不代表电子转移的方向，仅表示 。
c 在“桥”上标明电子的“得”与“失”，且“得”“失”电子总数应相等。
（2） 单线桥法 ne -=还原产物+氧化产物 注意事项：（1） 箭头必须由还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素。
（2） 箭头方向表示 。
氧化还原反应知识点
氧化还原反应知识点
一、氧化还原反应规律
1.复分解反应不是氧化还原反应
2.置换反应一定是氧化还原反应
3.化合和分解反应不一定是氧化还原反应。
4.有单质参与的反应不一定是氧化还原反应（如石墨变成金刚石，氧气变臭氧）。
二、氧化还原反应的具体规律是
1．守衡律：氧化还原反应中，得失电子总数相等，化合价升降总值守衡
2．强弱律：反应中满足：氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物3．价态律：元素处于最高价态，只具有氧化性；元素处于最低价态，只具有还原性；处于中间价态，既具氧化性，又具有还原性。
4．转化律：同种元素不同价态间发生归中反应时，元素的化合价只接近而不交叉，最多只能达到同种价态
5．优先律：在同一氧化还原反应中，氧化剂遇多种还原剂时，先和最强还原剂反应
三、氧化还原反应类型
1.分子间的氧化还原反应
这是一种最普遍的氧化还原反应。
反应中，电子的得失或电子对的偏移发生在两种不同物质的分子之间。
2.分子内的氧化还原反应
在这类反应中，电子的转移发生在同一分子内的不同原子之间。
3.自身氧化还原反应
在这类反应中，电子的转移发生在同一分子里的同种价态、同种元素的原子上。
这种反应又称为歧化反应。
总结氧化还原反应知识点
总结氧化还原反应知识点一、氧化还原反应的基本概念氧化还原反应（简称氧化还原反应）是化学反应的一种基本类型，是指在化学反应中，电子从一个物质转移到另一个物质的过程。
通常情况下，其中一种物质失去电子，被称为氧化剂；另一种物质得到电子，被称为还原剂。
氧化还原反应也可以根据电子的转移情况来看，一种叫做“氧化为电子给出体，还原为电子接收体”的化学反应。
氧化还原反应的基本方程式可以用以下形式表示：A + B → A+ + B-。
其中，A被氧化，B被还原。
在实际的化学实验中，氧化还原反应可以用电子方程式来表示，如下所示：Fe2+ → Fe3+ + e-氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的含义也需要进行解释。
氧化剂是指在氧化还原反应中能接受电子的物质，它本身被还原；还原剂则是指在氧化还原反应中能够失去电子的物质，它本身被氧化。
氧化还原反应通常还涉及到氧化数的变化，氧化数是指元素的电负度，是指物质中的一个原子本身是否能够捐出或者接收多少电子。
在氧化还原反应中，氧化数会发生变化，具体的变化规律是：氧化剂氧化还原反应中的其他物质时，其氧化数减小，而还原剂氧化其他变数时，其氧化数增加。
二、氧化还原反应的特征1. 电子转移：氧化还原反应是指在化学反应中，电子从一个物质转移到另一个物质的过程。
通常情况下，其中一种物质失去电子，被称为氧化剂；另一种物质得到电子，被称为还原剂。
2. 氧化数变化：在氧化还原反应中，物质的氧化数会发生变化。
氧化剂氧化还原反应中的其他物质时，其氧化数减小，而还原剂氧化其他变数时，其氧化数增加。
这是氧化还原反应的重要特征之一。
3. 产生氧化还原反应：氧化剂在氧化还原反应中本身会被还原，还原剂在氧化还原反应中本身会被氧化。
4. 物质消失和新物质的生成：氧化还原反应会伴随物质的消失和新物质的生成，是一种化学反应的基本类型。
以上这些特征是氧化还原反应的主要特征，了解这些特征有助于我们更好地理解氧化还原反应的性质和规律。
氧化还原反应知识归纳
氧化还原反应一、氧化还原反应的几组概念1、氧化还原反应与非氧化还原反应氧化还原反应：有化合价改变或者有电子得失的反应。
非氧化还原反应：没有化合价改变或者没有电子得失的反应。
例如：2AgNO3△2Ag＋2NO2↑＋O2↑，是氧化还原反应。
2Mg＋O2点燃2MgO是氧化还原反应的化合反应。
CaO＋H2O===Ca(OH)2是非氧化还原反应的化合反应。
NH4HCO3△NH3↑＋CO2↑＋H2O是氧化还原反应的分解反应。
CaCO3高温CaO＋CO2↑是非氧化还原反应的分解反应。
BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl是非氧化还原反应的复分解反应。
Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu是氧化还原反应的置换反应。
结论：置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，化合反应可能是氧化还原反应，分解反应可能是氧化还原反应。
2、氧化剂与还原剂氧化剂：在反应中得到电子的反应物。
即：能使对方元素化合价升高的反应物。
还原剂：在反应中得到电子的反应物。
即：能使对方元素化合价降低的反应物。
常见的氧化剂：Cl2、O2、Fe2O3、NO2、浓H2SO4、HNO3、HClO、FeCl3、KMnO4常见的还原剂：Zn、C、H2、CO、SO2、H2S、HI、Fe(OH)2、FeCl2、Na2SO3、KI3、氧化性与还原性氧化性：反应物得到电子的性质。
即：使对方元素化合价升高的性质。
还原性：反应物失去电子的性质。
即：使对方元素化合价降低的性质。
规律：一般来说元素处在最高价的反应物只具有氧化性，元素处在最低价的反应物只有还原性，元素处在中间价的反应物既具有氧化性又具有还原性。
4、氧化反应与还原反应氧化反应：反应物失去电子的反应。
还原反应：反应物得到电子的反应。
一个氧化还原反应可以拆开为一个氧化反应和一个还原反应，这是电极反应书写的依据。
反之，一个氧化反应和一个还原反应可以合并成一个氧化还原反应。
一个放热的氧化还原反应理论上可以设计成原电池。
氧化还原反应常见知识点
知识点一氧化还原反应的判断方法（氧化反应和还原反应同时发生。
）1.从得氧、失氧的角度分析氧化还原反应如：CuO+H2=Cu+H2O氧化反应：物质得到氧的反应，如H2得到氧变为H2O的反应还原反应：物质失去氧的反应，如CuO失去氧变为Cu单质的反应0 +1 +2 02.从化合价变化的角度来分析氧化还原反应，如 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑氧化反应：元素化合价升高的反应，如Zn变为Zn2+的反应还原反应：元素化合价降低的反应，如H+变为H2的反应3.从电子转移的角度分析氧化还原反应，如H2+Cl2=2HCl氧化反应：原子失去电子（或共用电子对偏离）的反应，如H2变为H+的反应还原反应：原子得到电子的反应，如Cl2变为Cl—的反应氧化还原反应外部表现为化合价的变化，内部特征为电子转移。
置换反应、有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应都是氧化还原反应。
复分解反应都不是氧化还原反应。
练习：1下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A.CaCO3CaO+CO2 ↑B.CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OC. Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑D.FeS+ H2SO4 = FeSO4 + H2S↑2 下列反应中，既是化合反应，又是氧化还原反应的是（）A.2Fe+3Cl2=2FeCl3B.Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2C. MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2OD.2HCl=H2+Cl23.下列反应一定属于氧化还原反应的是（）A、化合反应B、置换反应C、分解反应D、复分解反应知识点二氧化剂，还原剂的判定氧化剂：在氧化还原反应中得到电子（或电子对偏向）的物质，本身发生还原反应，得到电子，化合价降低，生成还原产物。
还原剂：在氧化还原反应中失去电子（或电子对偏离）的物质，本身发生氧化反应，失去电子，化合价升高，生成氧化产物。
氧化还原反应中电子转移的表示方法：如CuO+H2==Cu+H2O1.双线桥法：多用于表明同一元素的原子得到或失去电子的情况。
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氧化还原反应一、基本概念会利用化合价分析氧化还原反应，找出氧化反应、还原反应、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物得失电子的物质1、失高氧还↓↓↓↓失去电子化合价升高发生氧化反应对应的物质是还原剂2、常见元素的化合价（单质中化合价为0价，化合物中化合价代数和为0）特殊的物质Na2O2 H2O2 O为—1价NaH H为—1价3、常见离子的书写阳离子：H+ NH4+所以金属阳离子M n+阴离子：硝酸根NO3-硫酸根SO42-碳酸根CO32-碳酸氢根HCO3-氯酸根ClO3-次氯酸根ClO-氢氧根OH-磷酸根PO43-磷酸一氢根HPO42- 磷酸二氢根H2PO4-醋酸根CH3COO-高锰酸根MnO4-氟F-氯Cl-溴Br-碘I-（氢氟酸，盐酸，氢溴酸和氢碘酸的酸根）硫离子S2-硫氢根HS- 硅酸根SiO32-亚硫酸根SO32-亚硫酸氢根HSO3-4、分析下列氧化还原反应（找出氧化反应、还原反应、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物得失电子的物质）2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑2Na2O2+ 2CO2= 2Na2CO3+ O22FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl22FeCl3+Fe=3FeCl23Na2S+8HNO3(稀)=6NaNO3+2NO↑+3S↓ +4H2O3Na2SO3+2HNO3(稀)=3Na2SO4+2NO↑+H2OC + 2H2SO4(浓) ==CO2↑+ 2SO2↑ + 2H2O3Cu + 8HNO3(稀) == 3Cu(NO3)2+ 4H2O + 2NO↑HClO+H2O2=HCl+H2O+O2↑4HClO3+3H2S=3H2SO4+4HClFeO+4HNO3=Fe(NO3)3+NO2↑+2H2O14HCl+K2Cr2O7=2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O11P+15CuSO4+24H2O==5Cu3P+6H3PO4+15H2SO42Na+H2=2NaH二、氧化性、还原性强弱的比较方法1、依据氧化还原反应的方程式氧化剂＋还原剂===还原产物＋氧化产物氧化性：氧化剂＞氧化产物氧化性：氧化剂>还原剂还原性：还原剂＞还原产物还原性：还原剂>氧化剂2、依据金属活动性顺序K,Ca,Na,Mg,Al,Zn,Fe,Sn,Pb,(H),Cu,Hg,Ag,Pt,Au从左至右单质的还原性逐渐减弱K+,Ca2+,Na+,Mg2+,Al3+,Zn2+,Fe2+,Sn2+,Pb2+,(H+),Cu2+,Hg2+,Fe3+,Ag+从左至右阳离子的氧化性逐渐增强3、根据反应条件判断当不同氧化剂分别于同一还原剂反应时，如果氧化产物价态相同，可根据反应条件的难易来判断。
反应越容易，该氧化剂氧化性就强。
如：16HCl(浓)+2KMnO4==2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑ 4HCl(浓)+MnO2===(加热）MnCl2+2H2O+Cl2↑4HCl(浓)+O2==（加热,CuCl2催化剂)2H2O+2Cl2氧化性：KMnO4>MnO2>O2 同理，不同的还原剂与同一氧化剂反应时，反应条件越易，其还原剂的还原性越强。
4、根据氧化产物的价态高低来判断当含有变价元素的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可根据氧化产物价态的高低来判断氧化剂氧化性强弱。
如：2Fe+3Cl2==(点燃)2FeCl3Fe+S==（加热）FeS 氧化性：Cl2>S同理，当不同的还原剂与同一氧化剂反应时，氧化剂被还原的程度越大，还原剂的还原性就越强。
例如3Zn+2Fe3+=2Fe+3Zn2+ Cu +2Fe3+=2Fe2++Cu2+ 还原性: Zn> Cu5、完成下列练习（1）根据下列事实，判断离子的氧化性顺序为( )①A＋B2＋===A2＋＋B ②D＋2H2O===D(OH)2＋H2↑③E2＋＋B ===E ＋B2＋A．E2＋＞B2＋＞A2＋＞D2＋B．D2＋＞E2＋＞A2＋＞B2＋C．A2＋＞B2＋＞D2＋＞E2＋D．D2＋＞B2＋＞A2＋＞E2＋（2）与铁相似，金属锡能溶于盐酸生成氯化亚锡，氯化亚锡又能被氯化铁氧化为氯化锡。
则下列有关微粒氧化、还原能力的比较中，正确的是()A．氧化能力：Sn4＋＜Sn2＋B．氧化能力：Fe3＋＜Sn4＋C．还原能力：Fe2＋＜Sn2＋D．还原能力：Fe＜Sn（3）根据反应式：①2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2②Br2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2Br-可判断离子的还原性从强到弱的顺序是（）A、Br-、Fe2+、Cl-B、I-、Fe2+、Br-C、Br-、I-、Fe2+D、Fe2+、I-、Br-（4）已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为：W2>Z2>X2>Y2，下列氧化还原反应能发生的是（）A、2W- + Z2 = 2Z- +W2B、2X- + Z2 = 2Z- + X2C、2Y- + W2 = 2W- + Y2D、2Z- + X2 = 2X- + Z2（5）R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为+2价，且X2+与单质R不反应：X2++Z=X+Z2+；Y+Z2+=Y2++Z。
这四种离子被还原成0价进表现的氧化性大小符合（）A．R2+>X2+>Z2+>Y2+B．X2+>R2+>Y2+>Z2+C．Y2+>Z2+>R2+>X2+ D．Z2+>X2+>R2+>Y2+三、常见的氧化剂和还原剂1、(1)常见氧化剂①某些活泼的非金属单质：如Cl2，一般被还原为Cl－。
②元素处于高价态的物质：如KMnO4，一般在酸性条件下被还原为Mn2＋。
浓硫酸，一般被还原为SO2。
浓硝酸一般被还原为NO2。
Fe3＋被还原为Fe2＋。
③过氧化物：如H2O2，一般被还原为水。
(2)常见还原剂①活泼的金属单质：如K、Na、Mg、Al等。
②非金属离子及低价态化合物：S2－、H2S、I－、CO、SO2、SO2－3等。
③低价阳离子：Fe2＋、Cu＋等。
④非金属单质及其氢化物：H2、C、NH3等。
(3)具有中间价态的物质既有氧化性，又有还原性还原产物中间价态氧化产物Fe ←Fe2＋→Fe3＋S ← SO2－3→SO2－4H2O ← H2O2→O22、完成下列练习(1)下列物质不能做还原剂的是( )A. H2SB. Fe2+ C .Fe3+ D. SO2(2)某元素在化学反应中由化合态变为游离态,则该元素( )A.一定被氧化B.一定被还原C.既可能被氧化,也可能被还原D.以上都不是(3)下列变化需要加入氧化剂的是( )A. S2-→HS-B. HCO3-→CO2C. 2 Cl-→Cl2D. Cu2+→Cu四、利用双线桥、单线桥分析氧化还原反应，在此基础上利用电子守恒进行计算1、关于“歧化反应”，是指某些物质在一定的条件下发生其中的某元素化合价既升高又降低的反应。
“归中反应”元素一高、一低化合价反应变为中间价。
这些反应满足只靠拢，不相交，相邻价态不反应。
Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 22H 2O 2===2H 2O ＋O 2↑KClO 3＋6HCl===KCl ＋3Cl 2↑＋3H 2O2、对于氧化还原反应的计算，要善于根据反应中氧化剂得到电子总数与还原剂失去电子总数相等，即得失电子守恒进行。
利用守恒思想，可以抛开繁琐的反应过程，可不写化学方程式，不追究中间反应历程，只要把物质分为初态和终态，从得电子与失电子两个方面进行整体思维，可以走捷径迅速获得正确结果。
n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)3、完成下列练习(1)利用反应6NO 2＋8NH 3 = 7N 2＋12H 2O 可处理NO 2。
当转移1.2 mol 电子时，消耗的NO 2在标准状况下是________L 。
(2)根据反应8NH 3＋3C12＝6NH 4C1＋N 2其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________，68gNH 3参加反应时，被氧化物质是__________g(3)①2KMnO 4+16HCl=2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O ，反应中氧化剂和还原剂的物质的量比为__________________。
②3Cu+8HNO 3=3Cu （NO 3)2+2NO ↑+4H 2O 当反应中生成11.2L （标况下）NO 时，消耗还原剂的质量为__________g ，电子转移_______mol ，反应中被还原的HNO 3与未被还原的HNO 3的质量之比为___________(4)将9.60×10－4mol XO 4－ 在溶液中还原到较低价态，需用24 mL 0.100 mol ／L 的H 2O 2溶液，则X 元素的化合价变为A. +1B. +2C. +3D. +4(5)某氮的氧化物和一氧化碳在催化剂的作用下充分反应，生成氮气和二氧化碳。
若测得氮气和二氧化碳的物质的量之比为1∶2，则该氮的氧化物是( )A. N 2OB. NOC. NO 2D. N 2O 5(6)24 mL 浓度为0.05 mol / L 的Na 2SO 3溶液，恰好与20 mL 浓度为0.02 mol / L 的K 2Cr 2O 7溶液完全反应，则元素Cr 在被还原的产物中的化合价是 ( )A. ＋6B. ＋3C.＋2D. 0(7)硫代硫酸钠可作为脱硫剂，已知25.0mL 0.100mol / L Na 2S 2O 3 溶液恰好把224mL (标准状况) Cl 2完全转化为Cl —离子，则S 2O 32— 将转化为（）A 、S 2—B 、SC 、SO 32—D 、SO 42—(8)请根据反应15CuSO 4＋11P ＋24H 2O===5Cu 3P ＋6H 3PO 4＋15H 2SO 4，判断1 mol CuSO 4能氧化P 的物质的量( ) A.25mol B.115mol C.15mol D.13mol 五、氧化还原反应方程式的配平1、方法与步骤①标出发生变化的元素的化合价，并确定氧化还原反应的配平方向。
在配平时，需要确定先写方程式那边物质的计量数。
有时先写出方程式左边反应物的计量数，有时先写出方程式右边生成物的计量数。
一般遵循这样的原则：自身氧化还原反应→ 先配平生成物的计量数；部分氧化还原反应 → 先配平生成物的计量数；一般的氧化还原反应→既可先配平生成物的计量数，也可先配平反应物的计量数。