2015-2016学年福建省厦门市高一下学期期末考试化学试卷 扫描版
厦门市2015－2016学年度第二学期高一年级质量检测
答案及评分标准
说明：1．本答案及评分说明供阅卷评分时使用。
2．化学方程式（或离子方程式）中的化学式、离子符号、有机物结构简式写错，不得分；化学式、离子符号、有机物结构简式书写正确，但未配平、“↑”“↓”未标、
必须书写的反应条件未写（或写错）、有机反应使用“＝”等化学用语书写规范错
误的，每个方程式累计扣1分。
3．化学术语书写错误不得分。
一、选择题（每小题3分，共45分）
1~5：C B A C B 6~10：B A C D B 11~15：D C B D C
二、填空题（共55分）
16．（10分）
(1)SiO2＋4HF＝SiF4↑＋2H2O (2分)
(2)2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3 (2分)
（或8Al＋3Fe3O49Fe＋4Al2O3、2Al＋3FeO3Fe＋Al2O3）
(3)Al(OH)3＋OH－＝[Al(OH)4]－(2分)
(4)2Al＋6H2O＋2OH－＝2[Al(OH)4]－＋3H2↑(2分)
(5)(2分)
(注：HNO3可写成HO－NO2，TNT中连接苯环的是硝基中的氮原子)
17．（10分）
(1)(1分)
(2)第3周期ⅥA族（或第三周期ⅥA族）(1分)
(3)离子键、(极性)共价键(1分)
(4)(1分)
3Cu＋8H+＋2NO3－＝3Cu2+＋2NO↑＋4H2O (2分) (5)H2O>H2S>SiH4 (2分)
(6)CH3COOH＋CH3CH2OH CH3COOCH2CH3＋H2O (2分)
或HCOOH＋CH3CH2CH2OH HCOOCH2CH2CH3＋H2O
或HCOOH ＋(CH 3)2CHOH HCOOCH(CH 3)2＋H 2O 或CH 3CH 2COOH ＋CH 3OH CH 3CH 2COOCH 3＋H 2O
18．（11分） (1)
(1分) (2)CH 2== CH 2＋H 2O 催化剂――――→
CH 3CH 2OH
(2分) (注：反应条件可以是“加热加压”或“一定条件”) (3)不同 (1分) 乙醛、水 (注：写对1个得1分，错写不得分) (2分) (4)b (1分) (5)bc (注：选“b ”或“c ”得1分，错选不得分)
(2分)
(6) (2分) 19．（11分） (1)①A (1分) MnO 2＋4HCl(浓)MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O (2分)
或B 2KMnO 4＋16HCl(浓)＝ 2KCl ＋2MnCl 2＋5Cl 2↑＋8H 2O (注：装置选择需与方程式书写一致)
②饱和食盐水、浓硫酸(注：顺序不能更换) (2分) (2) ①溶液从浅绿色变为(橙)黄色 (2分) ②取少量A 瓶中反应后的溶液，滴加NaOH 溶液 (2分) ③取少量B 瓶中反应后的溶液，滴加BaCl 2溶液后，再加入足量的稀盐酸 (2分) (注：如只进行一组实验，试剂顺序不能对调) 20．（13分）
(1) ①液体分(两)层，下层呈紫色
(1分) ②I －
(1分) ③加入足量的稀盐酸后，再滴加Na 2SO 3溶液
(2分) (注：酸化试剂选择正确且试剂用量正确得1分)
(2)①I 2＋SO 32－＋H 2O ＝2I －＋SO 42－＋2H +
(2分) ②63: 250(或0.252) (2分) ③置换反应 (1分) ④氢碘酸 (1分) ⑤蒸发皿、玻璃棒 (2分) 溶液中出现大量晶体
(1分)。
(高一下化学期末18份合集)福建省厦门市高一下学期化学期末试卷合集
高一下学期期末化学试卷一、选择题：(每题只有一个正确答案，每题2分，共15题，30分)1．本强烈地震导致福岛核泄漏，产生对人体和环境有害的13153I、13455Cs、13755Cs等放射性元素，下列有关叙述正确的是( )A．13153I和13455Cs位于同一周期B．13153I和13755Cs具有相同的中子数C．13755Cs原子半径小于13153I原子半径D．Cs元素最高价氧化物对应水化物呈强碱性2．下列说法中，错误的是( )A．人类目前所直接利用的能量大部分是由化学反应产生的B．化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的C．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关D．能量变化是化学反应的基本特征之一3．只用一种试剂就可以鉴别苯、乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液，这种试剂是A．NaOH溶液B．新制的Cu(OH)2悬浊液C．石蕊试液D．饱和Na2C03溶液4．氰(CN)2、氧氰(OCN)2、硫氰(SCN)2、硒氰(SeCN)2的性质相似，在化学上称为拟卤素，CN－、OCN－、SCN－、SeCN一的性质与卤离子相似，已知(OCN)2的电子式为:N C O:O:C N:：，则下列电子式正确的是( )A．(CN)2B．OCN－C．SCN一D．SeCN－5．已知一定条件下，乙烯可以生成聚乙烯，则卜列说法中止确的是( ) A．聚乙烯是通过缩聚反应制得的高分子化合物B．乙烯称为聚乙烯的单体C．n称为聚合度，表示形成该高分子化合物的单体的数目D．称为链节6．根据相关的化学原理，下列判断正确的是( )A．水加热到很高温度也很难分解，是因为水分子之间存在氢键B．盐酸和NaOH溶液反应的中和热为57.3kj/mol，则H2S04溶液和Ca(OH)2溶液反应的中和热为114.6kj/mol C．为防止碳素钢菜刀生锈，使用后应该用食盐水浸泡后放置D．若R2－和M＋的电子层结构相同，则离子半径：R2一＞M＋7．甲、乙、丙为二、三周期的元素，原子序数依次增大，甲和乙同周期，甲和丙同族，甲、乙原子序数之和与丙的原子序数相等，甲、丙原子的最外层电子数之和与乙原子的电子总数相等。
福建省厦门市高一下学期化学期末考试试卷(II)卷
福建省厦门市高一下学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016高三上·武邑期中) 化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（）A . 水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物B . 下雪后，常用播撒NaCl颗粒方法来防止道路结冰C . 用活性炭为糖浆脱色和用SO2漂白纸浆的原理不同D . 在医学上用BaSO4做钡餐，是因为Ba2+对人体无毒2. （2分）(2017·江南模拟) 化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关．下列说法不正确的是（）A . 凡含有添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用B . 火力发电中，燃烧是使化学能转换为电能的关键C . 塑胶跑道的主要成分聚氨酯属于有机高分子化合物D . 原子经济性反应是绿色化学的重要内容3. （2分） (2018高一上·浙江期中) 下列说法错误的是（）A . 李比希法是最早用于测定有机化合物中碳、氢元素质量分数的方法B . 元素分析仪可以确定有机物的分子结构C . 从红外光谱图上可以获得分子中含有何种化学键或官能团的信息D . 氢核磁共振谱是测定有机物结构的重要方法4. （2分） (2019高一下·长治月考) X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W 是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为6．下列说法正确的是（）A . Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式出H2YO4B . 原子半径由小到大的顺序为：X<Z<YC . Y、Z两种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定D . X与W形成的两种化合物中，阴、阳离子物质的量之比均为1：25. （2分） (2019高一上·深圳月考) 物质的性质决定物质反应的现象，关于钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是（）A . 钠的熔点较低B . 钠的密度小于水C . 钠的硬度较小D . 钠的还原性强6. （2分） (2016高一下·黑龙江期中) 关于化学反应，下列叙述中不正确的是（）①放热的反应发生时不必加热②化学反应一定有能量变化③吸热反应需要加热后才能发生④化学反应热效应数值（放出或吸收的热量）与参加反应的物质的多少有关．A . ①②B . ②③C . ①③D . ②④7. （2分） (2018高一下·重庆期末) 如图，在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，下列关于该装置的说法正确的是（）A . 外电路的电流方向为X→外电路→YB . 若两电极分别为Fe和石墨棒，则X为石墨棒，Y为FeC . X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应D . 若两电极材料都是金属，则它们的活动性顺序为X>Y8. （2分）一定条件下，对于可逆反应X（g）+3Y（g）⇌2Z（g），若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为零），平衡时 X、Y、Z 的浓度分别为 0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L，则下列判断正确的（）A . c1：c2=3：1B . 平衡时．Y和Z的生成速率之比为2：3C . X、Y的转化率不相等D . c1的取值范围为 0 mol/L＜c1＜0.14 mol/L9. （2分） (2015高三上·朝阳期中) 右图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图．下列关于该实验的叙述中，不正确的是（）A . 向a试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加冰醋酸B . 试管b中导气管下端管口不能浸入液面的目的是防止实验过程中产生倒吸现象C . 实验时加热试管a的目的之一是及时将乙酸乙酯蒸出，使反应向生成乙酸乙酯的方向移动D . 试管b中饱和Na2CO3溶液的作用是吸收随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇10. （2分）下列离子方程式正确的是A . NH4HCO3溶液与KOH溶液混合，且n(NH4HCO3)/n(KOH)＝5:83NH4+＋5HCO3-＋8OH－→5H2O＋5CO32-＋3NH3·H2OB . Ba(OH)2溶液与少量KHCO3溶液反应：Ba2+＋2OH－＋2HCO3-→BaCO3↓＋2H2O＋CO32-C . 把FeO固体投入到稀HNO3中：FeO＋2H＋→Fe2＋＋H2OD . 用Pt电极电解MgCl2溶液：2Cl－＋2H2O H2↑＋Cl2↑＋2OH－11. （2分） (2018高三上·衡阳月考) 用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A . 常温常压下，17g 甲基(－14CH3)所含的中子数为 9 NAB . 电解精炼铜的过程中，若阳极减轻 64 g，则电路中一定通过 2NA 个电子C . NA 个 Fe(OH)3 胶体粒子的质量为 107 gD . 1mol 铜与足量硫蒸气反应，转移电子数为 NA12. （2分）如图是一套检验气体性质的实验装置示意图．如图所示，向装置中缓慢通入气体X，若关闭活塞K，则试管中的品红试液无变化，而烧杯中的石灰水变浑浊；若打开活塞K，则品红试液褪色．根据此现象判断，气体X和洗气瓶内液体Y可能是（）①X：H2S，Y：浓H2SO4②X：SO2 ， Y：饱和NaHCO3溶液③X：CO2 ， Y：Na2SO3溶液④X：Cl2 ， Y：饱和NaHCO3溶液．A . ③和④B . ②和④C . ①和②D . ②和③13. （2分） (2016高一上·菏泽期中) 将1.12g铁粉加入25mL 2mol/L的FeCl3溶液中，充分反应后，其结果是（）A . 铁粉有剩余，溶液呈浅绿色，Cl﹣基本保持不变B . 往溶液中滴入无色KSCN溶液，不显红色C . Fe2+和Fe3+物质的量之比为6：1D . 氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：514. （2分） (2019高二下·泰州月考) 下列化学用语表示正确的是（）A . 乙酸的分子式：CH3COOHB . CH4分子的球棍模型：C . 硝基苯的结构简式：D . 甲醛的结构式：15. （2分） (2016高二下·石家庄期中) 一种从植物中提取的天然化合物α﹣damascone可用于制作“香水”，其结构为：，有关该化合物的下列说法不正确的是（）A . 分子式为C13H20OB . 该化合物可发生聚合反应C . 与溴的CCl4溶液反应生成的产物经水解、稀硝酸酸化后可用AgNO3溶液检验D . 1 mol该化合物完全燃烧消耗19 molO216. （2分） (2020高一下·余姚期中) 下列表示正确的是（）A . Al3+离子的结构示意图：B . 次氯酸的电子式：C . 二氧化碳的比例模型：D . 12C、13C、14C是三种不同的核素二、综合题 (共5题；共25分)17. （5分）(2019·镇海模拟) 某二元化合物X是锂硫电池的电极材料，为探究其组成进行了如下实验：固体乙是一种单质，固体丙呈红棕色，将气体A通入溶液C中也能生成固体乙。
2015-2016学年福建省厦门第一中学高一下学期期中考试化学试题(word)
2015-2016学年福建省厦门第一中学高一下学期期中考试化学试题考试时间：120分钟总分：100分第I卷（选择题50分）单选题（1-10题各1分，11-30题各2分，共30题50分）1．在人类社会的发展进程中，金属起着重要作用。
下列说法正确的是A．金属元素是以游离态存在于自然界中的B．在化学反应中，金属容易失去电子，是还原剂C．多数合金的熔点高于组成它的成分的金属的熔点D．硅单质是良好的半导体，所以它是金属元素2. 下列有关叙述不正确的是A．二氧化硅可用于制造光导纤维B．石英玻璃可用于制造光学仪器C．玻璃在加热融化时有固定的熔点D．制普通玻璃的原料是纯碱、石灰石、石英3. 下列物质中既含有离子键又含有共价键的是A．CO2B．KOH C．MgCl2D．Na2O4．下列物质在所述变化中，既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是A．干冰升华B．烧碱融化C．HCl气体溶于水D．NH4Cl受热分解5. 下列属于氧化还原反应，且为吸热反应的是A．C+H2O CO+H2B．2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2OC．Zn+2H+=Zn2++H2↑D．Ca（OH）2+2NH4cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O6. 某微粒的结构示意图为，当x-y=10时，该微粒为A．原子B．阳离子C．阴离子D．无法判断7. 关于化学反应中能量变化的说法错误的是A．右图所示的反应为吸热反应B．化学反应中有物质变化也有能量变化C．需要加热的才发生的反应一定是吸热反应D．化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量8. X元素最高氧化物对应的水化物为H2XO4，则它对应的气态氢化物为A．HX B．H2X C．XH3 D．XH49. 以下集气装置中不正确的是10. 下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是11. A Z X与A+1Z X+的两种微粒，下列叙述正确的是A．一定都是由质子、中子、电子组成的B．化学性质几乎完全相同C．核电荷数和核外电子数一定相等D．质子数一定相同，质量数和中子数一定不相同12. 意大利科学家使用普通氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由4个氧原子构成的氧分子O4，下列说法正确的是A.O4和O2互为同位素B.O4转化O2为物理变化C.18O是氧元素的一种核素，它的中子数是8D.同温同压下，等体积的O4气体和O2含有相同的分子数13.已知下列各种元素的原子序数，其中可形成AB2型离子化合物的是①6和8 ②12和17 ③20和9 ④11和17A．①③B．①② C．②③ D．③④14.下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型不正确的一组是15. 用N A表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A．常温常压下，17g NH3所含有的原子的数目为4N AB．标准状况下，22.4LCCl4所含分子数为N AC．铝与足量盐酸反应，生成2.24LH2时，转移的电子数为0.2 N AD．0.1 mol/L的NaCO3溶液中含有Na+的数目是0.2 N A16．下列排列顺序正确的是①热稳定性：H2O> HF>H2S②原子半径：Na>Mg>O③酸性：H3PO4> H2SO4> HClO4④离子半径：Na+＜Cl-＜S2+A．①③B．①④C．②③D．②④17. M元素的一个原子失去2哥电子，转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z，下列说法中不正确的是A．Z的电子式为B．Z可表示为M2YC．Z一定溶于水中D．M形成+2价阳离子18. 元素X的最高正价和负价的绝对值之差为6，元素Y原子次外层与元素X原子次外层均为8个电子，X、Y的离子具有相同的电子排布，X、Y形成的化合物是A. MgF2B. MgCl2C. CaC2lD. CaBr219.下图是元素周期表的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述不正确的是A.Z的原子序数比Y大19B.Z的单质常温下是深棕色液体，具有氧化性C.同浓度的Y、Z的气态氢化物的水溶液的酸性Y＞ZD.X的气态氢化物与Y最高价氧化物对应的水化物的溶液能发生反应生成盐20. 下列有关电解质的说法不正确的是A．K+、Mg2+、I-、NO3-在无色溶液中能大量共存B.K+、Na+、CO32-、NO3-在酸性溶液中不能大量共存C. CO2与少量烧碱溶液反应：CO2+2OH-=CO32-+H2OD.向AlCl3溶液中加入过量的氨水溶液Al3+3NH3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+21. 四种主族元素的离子a X m+、b Y n+、c Z n-和d R m-具有相同的电子层结构，若m＞n，则下列叙述的判断正确的是①a-b=n-m ②元素的原子序数a＞b＞c＞d③元素非金属性Z＞R④最高价氧化物对应水化物碱性X＞Y．A．只有③B．②③C．①②③D．①②③④22.下列除杂方案错误的是23．有一无色溶液，可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-、CO32-、MnO4-中的一种或几种。
福建省厦门市2015-2016学年高一上学期期末质检化学试题解析(解析版)
福建省厦门市2015-2016学年高一上学期期末质检化学试题A卷（满分100分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）1.中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及化学反应的是A．用蚕丝织丝绸B．粮食酿酒C．湿法炼铜D．人工合成青蒿素2.下列物质组别，不属于同素异形体的是A．石墨和石墨烯B．O2和O3C．H2O和H2O2D．单斜硫和斜方硫【答案】C【解析】试题分析：A．石墨和石墨烯是由碳元素组成的不同性质的单质，属于同素异形体，错误；B．O2和O3是由氧元素组成的不同性质的单质，是同素异形体，错误；C．H2O和H2O2都是化合物，不是单质，因此不属于同素异形体，正确；D．单斜硫和斜方硫是硫元素形成的不同性质的单质，错误。
考点：考查同素异形体的判断的知识。
3.实验室里需储存在棕色试剂瓶中的是A．金属钠B浓硝酸C．FeSO4溶液D．浓硫酸【答案】B【解析】试题分析：A．金属钠容易与空气中的氧气和水蒸气发生反应，所以要密封保存，但与光无关，故不一定要储存在棕色试剂瓶中，错误；B．浓硝酸光照容易发生分解反应，因此需储存在棕色试剂瓶中，正确；C．FeSO4溶液容易被空气中的氧气氧化，因此要在溶液中加入还原剂Fe粉，但无需避光保存，错误；D．浓硫酸具有吸水性，需密封保存，由于该物质不具有光照的不稳定性，因此无需避光保存，错误。
考点：考查物质的性质及与保存方法的关系的知识。
4.下列物质属于非电解质的是A．氯气B．醋酸C．氨气D．氯化钠溶液【答案】C【解析】试题分析：A．氯气是单质，不是化合物，不属于电解质，错误；B．醋酸是酸，属于电解质，错误；C．氨气溶于水，与水发生反应产生一水合氨，一水合氨在水分子作用下电离产生NH4+、OH-，因此一水合氨是电解质，氨气不能电离产生自由移动的离子，故属于非电解质，正确；D．氯化钠溶液是混合物，不是化合物，因此不是电解质，也不是非电解质，错误。
高一化学月考试题及答案-福建厦门市翔安一中-2015学年高一下学期质检化学试卷
2014-2015学年福建省厦门市翔安一中高一(下)质检化学试卷(必修)一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）．1．2015年4月在漳州市发生了PX爆炸事件，PX的成分“对二甲苯”，其结构式如图所示：，下列关于PX的叙述中，不正确的是（）A．PX是一种有机化合物B．仅由碳、氢两种元素组成C．爆炸燃烧的产物是可能是CO2和H2OD．该有机化合物分子中存在碳碳单键，也存在碳碳双键2．中小学生经常使用的涂改液中含有挥发性的有毒溶剂，应尽量不使用，以减少对身体的毒害及对环境的污染．该溶剂是（）A．乙醇B．乙酸C．三氯乙烯D．甘油3．下列变化属于物理变化的是（）A．石油的分馏B．煤的干馏C．石油的裂化D．煤的气化4．下列营养物质中，不属于高分子化合物的是（）A．淀粉B．酶C．油脂D．天然橡胶5．下列说法中正确的一组是（）A．H2和D2互为同位素B．和互为同分异构体C．H、D、T互称为同素异形体D．和是同一种物质6．下列说法正确的是（）A．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，与甲烷性质相似，因此苯为饱和烃B．苯的结构简式为有三个双键，可与溴水发生加成反应C．苯的6个碳原子和6个氢原子在同一平面内D．将1 mL苯和1 mL水充分混合后静置，二者互溶7．下列物质中，在一定条件下既能发生加成反应，也能发生取代反应，但不能使酸性KMnO4溶液退色的是（）A．甲烷B．乙烷C．乙烯D．苯8．下列化合物中，既显酸性又能发生加成反应的是（）A．CH2=CH﹣CH2OH B．CH3COOHC．CH2=CH﹣COOC2H5D．CH2=CH﹣COOH9．氯仿可用作全身麻醉剂，但在光照条件下，易被氧化成生成剧毒的光气（COCl2）2CHCl3+O22HCl+2COCl2为防止发生医疗事故，在使用前要先检查是否变质．下列那种试剂用于检验效果最好（）A．烧碱溶液B．溴水C．KI淀粉溶液D．AgNO3溶液10．下列物质中：①氯水；②浓硫酸；③溴蒸气；④烧碱；⑤氧气；⑥酸性KMnO4溶液，其中在一定条件下可以与甲烷发生化学反应的是（）A．①②③⑤B．④⑤⑥C．③⑤D．②③④⑥11．下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是（）A．甲烷与氯气混合后光照反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液退色B．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷C．苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液反应生成油状液体；乙烯与水生成乙醇的反应D．在苯中滴入溴水，溴水退色；乙烯与溴水反应12．将等质量的四块铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻后铜片质量与加热前相同的是（）A．硝酸B．盐酸C．石灰水D．乙醇13．下列各组混合物中，可以用分液漏斗分离的是（）A．溴苯和水B．乙酸和乙醇C．酒精和水D．溴苯和苯14．淀粉溶液中加少量稀H2SO4加热，使淀粉水解，为测定其水解程度，需要加入的试剂是（）①NaOH溶液②新制的Cu（OH）2悬浊液③碘水．A．③B．②③C．①②③D．①③15．只用一种试剂就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液，这种试剂是（）A．NaOH溶液B．Cu（OH）2悬浊液C．石蕊试液D．Na2CO3溶液16．制备乙酸乙酯的绿色合成路线之一为：下列说法不正确的是（）A．M的分子式为C6H12O6B．N的结构简式为CH3COOHC．④的反应类型属于取代反应D．淀粉与纤维素互为同分异构体二、填空题：（本题共4小题，共34分）17．现有下列5种有机物A．苯B．乙烯C．乙烷D．乙醇E．乙酸．（1）能与H2发生加成反应的有．（2）能与Na反应的有．（3）分子在同一平面上的有．（4）能与NaOH溶液反应的有．（5）常温下能与溴水反应的有．18．（12分）（2015春•厦门校级月考）乙烯是重要化工原料，其产量是一个国家石油化工发展水平的标志．请回答：（1）在一定条件下，乙烷和乙烯都能制备氯乙烷（C2H5Cl）．①用乙烷制备氯乙烷的化学方程式是，该反应的类型是．②用乙烯制备氯乙烷的化学方程式是，该反应的类型是．比较上述两种方法，第种方法更好．其原因是．（2）此外，乙烯大量用来生产环氧乙烷，生产工艺主要有两种：CH2═CH2+Cl2+Ca（OH）2→+CaCl2+H2O2CH2═CH2+O2根据绿色化学的原则，理想的生产工艺是原子经济性好的反应，工艺一的原子利用率100%（填“＜”“=”或“＞”，下同）；工艺二的原子利用率100%，因此，在实际生产中，采用工艺更环保，更经济．19．（1）为了检验和除去下表中的各种杂质（括号里的物质），请从（Ⅰ）中选出适当的检验试剂，从（Ⅱ）中选出适当的除杂试剂．将所选的答案的序号填入相应的空格内．物质检验试剂除杂试剂甲烷（乙烯）酒精（水）（Ⅰ）检验的试剂：A．无水硫酸铜B．酸性高锰酸钾溶液C．盐酸D．氢氧化钠溶液（Ⅱ）除杂试剂：a．硫酸b．酸性高锰酸钾溶液c．新制的生石灰d．溴水．20．（10分）（2015春•厦门校级月考）糖类、蛋白质是基本的营养物质，在我们的生活中扮演着及其重要的角色．如何识别这些物质的真伪，既可以检验同学们将化学知识与实际相结合的能力水平，又可以减少伪劣物品对我们生活质量的负面影响．请根据下列的实验现象填写下表：①烧焦羽毛味；②蓝色；③银镜（析出银）；④砖红色沉淀；⑤黄色被鉴别的物质鉴别物质（或鉴别方法）现象（填入序号即可）葡萄糖新制氢氧化铜淀粉碘水蛋白质硝酸蛋白质燃烧葡萄糖银氨溶液三、实验题（本题共1小题，共12分）21．（12分）（2015春•厦门校级月考）在实验室里用乙醇、冰醋酸和浓硫酸来制备一种有香味的物质，实验装置如图所示，请根据要求作答．（1）写出该反应的化学方程式．反应类型：．（2）往甲试管中加入可防止暴沸．乙中所盛的试剂为，该溶液的主要作用是：；．（3）实验室怎样鉴别乙酸和乙醇？．（4）该装置图中有一个明显的错误是．四、计算题（本题共1小题，共6分）22．在标准状况下，某气态烃的密度是1.34g•L﹣1，将0.1mol该气体充分燃烧生成8.8g CO2和5.4g H2O，试确定该气体的分子式，写出其结构式．五、选择题：（本题有5小题，每小题4分，共20分．每小题只有一个选项符合题意）23．下列有关除杂质（括号中为杂质）的操作中，错误的是（）A．乙醇（水）：加入足量生石灰充分振荡，蒸馏，收集馏出物B．CCl4（乙醇）：多次加水，振荡，分液，弃水层C．苯（己烯）：加溴水，振荡，过滤除去沉淀D．乙酸乙酯（乙酸）：加饱和碳酸钠溶液，充分振荡，分液，弃水层24．下列关于有机化合物的认识错误的是（）A．油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳B．蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互为同分异构体C．在水溶液里，乙酸分子中的﹣CH3可以电离出H+D．在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应25．可以用来鉴别乙烷和乙烯，还可以用来除去乙烷中乙烯的操作方法是（）A．将混合气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶B．将混合气体通过盛有水的洗气瓶C．将混合气体通过盛有足量溴水的洗气瓶D．将混合气体通过盛有澄清石灰水的洗气瓶26．某有机物的结构简式为如图所示，其可能具有的性质是（）①能发生加成反应②能使酸性高锰酸钾溶液退色③能发生取代反应④能发生中和反应⑤能发生氧化反应．A．全部B．仅能发生①②③④C．除⑤外都能D．除④⑤外都能27．两种气态烃的混合气体0.1mol，完全燃烧得0.16mol CO2和3.6g水，下列说法正确的是（）A．混合气体中一定有甲烷B．混合气体中一定是甲烷和乙烯C．混合气体中一定有乙烷D．混合气体中一定有乙炔（CH≡CH）六、实验探究题28．（10分）（2015春•厦门校级月考）如图所示为某化学兴趣小组设计的乙醇氧化的实验装置（图中加热仪器、铁架台、铁夹等均未画出）．图中，A为无水乙醇（沸点为78℃），B 为绕成螺旋状的细铜丝或银丝，C为无水硫酸铜粉末，D为碱石灰，F为新制的Cu（OH）悬浊液．（提示：乙醇催化氧化产物与新制Cu（OH）2悬浊液共热有砖红色沉淀生成）2（1）加热E处固体，目的是，若E处是KMnO4，试写出反应的化学方程式：．（2）为了使A中的乙醇平稳汽化成蒸气，可采用的加热方法是；D处使用碱石灰的作用是（3）能证明乙醇反应后的产物的实验现象是．（4）图中G处导管倾斜的作用是．七、推断题29．（10分）（2011春•汕头期末）已知：乙醛在一定条件下可被氧气氧化为乙酸．A是石油裂解主要产物之一，其产量常用于衡量一个石油化工发展水平的标志．下列是有机物之间的转化关系：（1）A的结构简式为，可以作为水果的．（2）A→B的反应类型为，B+D→E的反应类型为．（3）写出B→C和B+D→E的两个化学反应方程式：B→C：；B+D→E：．（4）如何除去E中所混有少量的D杂质，简述操作过程：．八、计算题30．（10分）（2015春•厦门校级月考）已知某种气态化石燃料含有碳和氢两种元素．为了测定这种燃料中碳和氢两种元素的质量分数，可将气态燃料放入足量的氧气中燃烧，并使产生的气体全部通入如图所示的装置，得到如表所列的实验数据（U形管中干燥剂只吸收水蒸气且假设产生的气体完全被吸收）．实验前实验后（干燥剂+U形管）的质量101.1g 102.9g（石灰水+广口瓶）的质量312.0g 314.2g根据实验数据求：（1）实验完毕后，生成物中水的质量为g．假设广口瓶里生成一种正盐，其质量为g．（2）生成的水中氢元素的质量为g．（3）生成的CO2中碳元素的质量为g．（4）气态化石燃料中碳元素与氢元素的质量比为．参考答案与试题解析一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）．1．考点：有机物的结构和性质．分析：该物质只含C、H元素，属于苯的同系物，完全燃烧生成二氧化碳和水，该分子中存在介于单键和双键之间的特殊键，据此分析解答．解答：解：A．该物质只含C、H元素，属于苯的同系物，为有机物，故A正确；B．该物质只含C、H元素，属于苯的同系物，故B正确；C．只含C、H元素，属于苯的同系物，根据元素守恒值，爆炸燃烧的产物可能是二氧化碳和水，故C正确；D．苯环中碳碳双键存在介于单键和双键之间的特殊键，故D错误；故选D．点评：本题考查有机物结构和性质，侧重考查基本概念及物质结构，注意苯环中存在的化学键，为易错点．2．考点：生活中的有机化合物．专题：化学应用．分析：中小学生使用的涂改液中含有苯、甲基环已烷等多种有毒物质．它们具有挥发性，三氯乙烯就是其中的一种，吸入后会引起慢性中毒，据此即可解答．解答：解：A．乙醇可作为有机溶剂，且具有挥发性，但乙醇无毒，故A错误；B．乙酸可作为有机溶剂，且具有挥发性，但乙酸无毒，故B错误；C．三氯乙烯可作为有机溶剂，且具有挥发性，吸入后会引起慢性中毒，故C正确；D．甘油具有良好的吸湿性，无毒，是化妆品的成分之一，故D错误；故选C．点评：本题考查了有机溶剂的性质，明确物质的毒性是解题的关键，难度不大，平时注意知识的积累．3．考点：物理变化与化学变化的区别与联系．分析：A．石油的分馏是根据沸点不同，将各组分加以区分；B．煤在隔绝空气条件下加热、分解，生成焦炭（或半焦）、煤焦油、粗苯、煤气等产物的过程；C．石油裂化是由大分子经裂化而得的小分子的汽油；D．煤的气化是煤与碳反应生成一氧化碳和氢气．解答：解：A．石油的分馏是根据沸点不同，将各组分加以区分，属于物理变化，故A正确；B．煤在隔绝空气条件下加热、分解，生成焦炭（或半焦）、煤焦油、粗苯、煤气等产物的过程，有新物质生成，故B错误；C．石油裂化是由大分子经裂化而得的小分子的汽油，属于化学变化，故C错误；D．煤的气化是煤与碳反应生成一氧化碳和氢气，属于化学变化，故D错误．故选A．点评：本题考查物理变化与化学变化的区别与联系，难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成．4．考点：有机高分子化合物的结构和性质．分析：有机高分子化合物是指有些有机物的相对分子质量比较大，从几万到几十万，通常称这些有机物为有机高分子化合物；一般高分子化合物的相对分子质量达到10000以上，可根据是否具有大的相对分子质量进行分析．解答：解：A．淀粉属于有机物，相对分子质量比较大，属于有机高分子化合物，故A错误；B．酶是蛋白质，蛋白质属于有机物，相对分子质量都比较大，属于有机高分子化合物，故B错误；C．油脂的相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故C错误；D．天然橡胶属于有机物，相对分子质量都比较大，属于有机高分子化合物，故D错误；故选C．点评：本题考查高分子化合物的判断，题目难度不大，明确高分子化合物的概念为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生灵活应用基础知识的能力．5．考点：同位素及其应用；同素异形体；有机化合物的异构现象．分析：A．质子数相同，中子数不同的原子互称同位素；B．具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体；C．同种元素形成的不同单质互为同素异形体；D．根据物质的俗名、名称或化学式或主要成分分析判断，主要成分属于同一种物质要求其化学名称相同，化学式相同．解答：解：A．H2和D2都是氢元素组成的，结构相同的单质，同位素指原子，故A错误；B．和都为二溴乙烷，名称与结构简式一致，为同一种物质，故B错误；C．同素异形体为同种元素组成的不同单质，H、D、T 的质子数都是1，而中子数分别为0、1、2，且三者都是原子，则互为同位素，故C错误；D．和都为2﹣甲基丁烷，名称与结构简式一致，为同一种物质，故D正确；故选D．点评：本题考查同位素、同分异构体、同素异形体、同一物质的区别，题目难度不大，注意把握概念的内涵与外延．6．考点：有机化学反应的综合应用．分析：A、苯属于芳香烃，为不饱和烃，与甲烷的性质不相似；B、苯中化学键是介于单键与双键之间的一种特殊键，不含碳碳双键，不能与溴水发生加成反应；C、苯是平面结构；D、苯难溶于水．解答：解：A、苯属于芳香烃，为不饱和烃，苯可以与氢气发生加成反应，可以发生取代反应，甲烷不能发生加成反应，二者性质不相似，故A错误；B、苯中化学键是介于单键与双键之间的一种特殊键，不含碳碳双键，不能与溴水发生加成反应，故B错误；C、苯是平面结构，苯的6个碳原子和6个氢原子在同一平面内，故C正确；D、苯难溶于水，将1mL苯和1mL水充分混合后静置，二者分层，故D错误．故选C．点评：本题考查苯的结构与性质，难度不大，注意苯环上碳碳键的键长相等，苯中化学键是介于单键与双键之间的一种特殊键，不存在C=C双键．7．考点：有机物的结构和性质．分析：碳碳不饱和键、醛基、羰基、苯环都可以发生加成反应，烷烃、醇、酚、羧酸等都可以发生取代反应，醛、醇、酚、碳碳不饱和键都可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，以此解答．解答：解：甲烷、乙烷为饱和烃，不能发生加成反应，乙烯含有碳碳双键，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应；苯能发生取代反应、加成反应，性质较稳定，不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，只有D符合．故选D．点评：本题考查有机物结构和性质，为高频考点，明确官能团及其性质关系是解本题关键，侧重考查烯烃、苯、醇、烷烃的性质，注意：直接连接苯环的碳原子上含有氢原子的苯的同系物能被酸性高锰酸钾溶液氧化，题目难度不大．8．考点：有机物分子中的官能团及其结构．专题：有机物的化学性质及推断．分析：分子中含有羧基、酚羟基的物质显酸性，分子中含有碳碳双键、碳氧双键、苯环等的化合物能发生加成反应．解答：解：分子中含有羧基的物质显酸性，分子中含有碳碳双键时能发生加成反应．A、分子中含有碳碳双键，能发生加成反应，含有的羟基为醇羟基，不显酸性，故A不选；B、CH3COOH属于羧酸，具有酸的通性，不能发生加成反应，故B不选；C、分子中含有碳碳双键，能发生加成反应，含有的酯基，不显酸性，故C不选；D、分子中含有碳碳双键，能发生加成反应，含有羧基，具有酸的通性，故D选．故选D．点评：本题考查有机物的结构与性质及有机反应类型，难度不大，注意烯烃的性质以及苯的性质的特殊性．9．考点：有机物的鉴别；氯离子的检验．专题：物质检验鉴别题．分析：根据方程式可知，如氯仿变质会生成HCl，加入AgNO3溶液生成AgCl白色沉淀．解答：解：A．氯仿在NaOH溶液中发生水解，不能鉴别是否生成HCl，则不能鉴别是否变质，故A错误；B．溴水和HCl不反应，无法鉴别是否变质，故B错误；C．氯仿和HCl等与KI淀粉溶液都不反应，不能鉴别是否变质，故C错误；D．如氯仿变质会生成HCl，加入AgNO3溶液生成AgCl白色沉淀，可鉴别，故D正确．故选D．点评：本题考查物质的鉴别，题目难度不大，注意根据反应的生成物的性质选择实验方案．10．考点：甲烷的化学性质．分析：甲烷性质稳定，常温下不与强酸、碱、盐发生反应，不能被酸性的高锰酸钾氧化，容易与卤素单质发生取代反应，能够燃烧生成二氧化碳和水，据此解答．解答：解：①甲烷与氯水不反应，故不选；②甲烷性质稳定，与浓硫酸不反应，故不选；③甲烷与溴蒸汽在光照条件下能够发生取代反应，故选；④甲烷性质稳定，与氢氧化钠不反应，故不选；⑤甲烷为可燃物，能够在氧气中燃烧，故选；⑥甲烷性质稳定，不能被强氧化剂酸性的高锰酸钾氧化，故不选；故选：C．点评：本题考查了甲烷的性质，熟悉甲烷的结构的稳定性是解题关键，题目难度不大．11．考点：取代反应与加成反应．分析：有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应是加成反应；有机物中的原子或原子团被其他的原子或原子团所代替生成新的化合物的反应叫取代反应，根据定义分析解答．解答：解：A、甲烷和氯气混合光照一段时间后，甲烷中的氢原子被氯原子所代替生成氯代物，所以属于取代反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色，是高锰酸钾和乙烯发生了氧化反应的结果，故A错误；B、乙烯中的双键断裂，每个碳原子上结合一个溴原子生成1，2﹣二溴乙烯，所以属于加成反应；苯和氢气在一定条件下反应生成环己烷也是加成反应，故B错误；C、在浓硫酸和加热条件下，苯环上的氢原子被硝基取代生成硝基苯，所以属于取代反应；在一定条件下，乙烯中的双键断裂，一个碳原子上结合一个氢原子，另一个碳原子上结合羟基，生成乙醇，该反应属于加成反应，故C正确；D、苯能萃取溴水中的溴而使水层无色，不是加成反应是萃取；乙烯生成聚乙烯的反应属于加聚反应，故D错误，故选C．点评：本题考查了取代反应和加成反应的判断，难度不大，明确这两个概念的区别是解本题的关键．12．考点：乙醇的化学性质；硝酸的化学性质．分析：铜丝灼烧变黑后，表面变为CuO，质量变大．A、铜做乙醇催化氧化的催化剂，反应前后质量不变；B、CuO是碱性氧化物，能和硫酸反应；C、CuO是碱性氧化，能和硝酸反应，且铜本身也能和稀硝酸反应；D、CuO是碱性氧化，和石灰水不反应．解答：解：铜丝灼烧成黑色．是生成了CuO：2Cu+O2 2CuO，灼烧后质量大于原来的质量．A、铜丝灼烧成黑色，立即放入稀硝酸中，CuO、Cu与稀硝酸反应，生成铜盐，质量减少，故A错误；B、铜丝灼烧成黑色，立即放入盐酸中，CuO与盐酸反应，生成铜盐，质量减少，故B错误；C、铜丝灼烧成黑色，立即放入石灰水中，CuO与石灰水不反应，质量不变，仍比原来大，故C错误；D、铜丝灼烧成黑色，立即放入乙醇中，CuO与乙醇反应：CuO+C2H5OH CH3CHO+Cu+H2O，反应前后其质量不变，故D正确；故选D．点评：本题依托醇的催化氧化考查了铜及其化合物的性质，难度不大，要注重过程的分析．13．考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．专题：化学实验基本操作．分析：能用分液漏斗分离的物质，应互不相溶，以此解答．解答：解：题中乙酸和乙醇、酒精和水以及溴苯和苯互溶，不能用分液的方法分离，应用蒸馏的方法，而溴苯和水互不相溶，可用分液的方法分离．故选A．点评：本题考查物质的分离、提纯，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握物质的性质的异同，把握常见分离方法和实验的注意事项，难度不大．14．考点：蔗糖与淀粉的性质实验．分析：淀粉在一定条件下水解程度可能有三种情况：（1）水解完全，只有葡萄糖；（2）部分水解，残留物中有未水解的淀粉和生成的葡萄糖；（3）没有水解，残留物中只有未水解的淀粉．要检验水解产物中的葡萄糖，必须先用氢氧化钠溶液中和掉做催化剂的硫酸，据此分析．解答：解：淀粉的水解程度包括完全水解和部分水解，淀粉在酸性条件下水解生成葡萄糖，银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液可检验淀粉是否发生水解，但葡萄糖与银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液的反应均须在碱性条件下进行，故检验水解有无葡萄糖生成时，应先用NaOH溶液调节溶液至碱性，然后用银氨溶液或新制Cu（OH）2碱性悬浊液检验，碘水可检验淀粉是否完全水解，所以需要的试剂有①②③，故选C．点评：本题考查淀粉水解程度的检验，题目难度不大，醛基的银镜反应和与新制氢氧化铜悬浊液的反应均在碱性条件下进行，注意反应环境对反应的影响．15．考点：有机物的鉴别．专题：有机反应．分析：乙酸虽是弱酸，但还是能过溶解氢氧化铜，乙酸与其混合后溶液澄清；葡萄糖是还原性糖，与氢氧化铜悬浊液共热会产生砖红色沉淀；蔗糖不是还原性糖，与氢氧化铜悬浊液混合后无明显现象，以此解答该题．解答：解：A．NaOH溶液与乙酸发生中和反应，但没有明显现象，与葡萄糖、蔗糖不反应，故A不选；B．乙酸溶解氢氧化铜，葡萄糖是还原性糖，与氢氧化铜悬浊液共热会产生砖红色沉淀；蔗糖不是还原性糖，与氢氧化铜悬浊液混合后无明显现象，三种溶液现象各不相同，能鉴别，故B选；C．石蕊为酸碱指示剂，不能用来鉴别葡萄糖和蔗糖，故C不选；D．Na2CO3溶液与乙酸反应生成气体，但与葡萄糖和蔗糖不反应，故D不选．故选B．点评：本题考查物质的检验，题目难度不大，本题注意葡萄糖和蔗糖性质的区别，学习中注重常见物质的性质的积累，把握物质的检验方法．16．考点：乙酸乙酯的制取．专题：有机反应．分析：A．淀粉或纤维素水解最终产物为葡萄糖；B．纤维素水解得到葡萄糖M，葡萄糖氧化得到乙醇，乙醇氧化得到乙酸N；C．④是乙醇与乙酸的酯化反应，属于取代反应；D．同分异构体是指分子式相同，结构不同的化合物．淀粉和纤维素的化学式均为（C6H10O5），但n值范围不同，分子式不同；n解答：解：制备乙酸乙酯的绿色合成路线：以淀粉或纤维素为原料，经水解生成葡萄糖，葡萄糖氧化生成乙醇，乙醇被氧化生成乙醛、乙酸，乙醇、乙酸二者酯化生成乙酸乙酯．A．淀粉或纤维素水解最终产物为葡萄糖，所以M为葡萄糖，分子式为C6H12O6，故A正确；B．纤维素水解得到葡萄糖M，葡萄糖氧化得到乙醇，乙醇氧化得到乙酸N，N的结构简式为CH3COOH，故B正确；C．④的反应是酸和醇反应CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O，本质是酸脱羟基醇脱氢，反应类型属于酯化反应，也属于取代反应，故C正确；D．淀粉和纤维素的化学式均为（C6H10O5）n，n值不同，分子式不同，不是同分异构体，故D错误；故选：D．。
福建省厦门市高一化学下学期期末质量检测试题(扫描版)
福建省厦门市2015-2016学年高一化学下学期期末质量检测试题（扫描版）厦门市2015－2016学年度第二学期高一年级质量检测答案及评分标准说明：1．本答案及评分说明供阅卷评分时使用。
2．化学方程式（或离子方程式）中的化学式、离子符号、有机物结构简式写错，不得分；化学式、离子符号、有机物结构简式书写正确，但未配平、“↑”“↓”未标、必须书写的反应条件未写（或写错）、有机反应使用“＝”等化学用语书写规范错误的，每个方程式累计扣1分。
3．化学术语书写错误不得分。
一、选择题（每小题3分，共45分）1~5：C B A C B 6~10：B A C D B 11~15：D C B D C二、填空题（共55分）16．（10分）(1)SiO2＋4HF＝SiF4↑＋2H2O (2分)(2)2Al＋F e2O3高温2Fe＋Al2O3 (2分) （或8Al＋3Fe3O4高温9Fe＋4Al2O3、2Al＋3FeO高温3Fe＋Al2O3）(3)Al(OH)3＋OH－＝[Al(OH)4]－(2分)(4)2Al＋6H2O＋2OH－＝2[Al(OH)4]－＋3H2↑(2分)(5)(2分)(注：HNO3可写成HO－NO2，TNT中连接苯环的是硝基中的氮原子)17．（10分）(1)(1分) (2)第3周期 ⅥA 族（或第三周期 ⅥA 族） (1分) (3)离子键、(极性)共价键 (1分) (4)(1分)3Cu ＋8H +＋2NO 3－＝3Cu 2+＋2NO ↑＋4H 2O(2分)(5)H 2O>H 2S>SiH 4(2分) (6)CH 3COOH ＋CH 3CH 2OH浓硫酸△CH 3COOCH 2CH 3＋H 2O (2分)或HCOOH ＋CH 3CH 2CH 2OH 浓硫酸△HCOOCH 2CH 2CH 3＋H 2O 或HCOOH ＋(CH 3)2CHOH 浓硫酸△HCOOCH(CH 3)2＋H 2O 或CH 3CH 2COOH ＋CH 3OH 浓硫酸△CH 3CH 2COOCH 3＋H 2O18．（11分）(1) (1分)(2)CH 2== CH 2＋H 2O ――――→催化剂CH 3CH 2OH(2分) (注：反应条件可以是“加热加压”或“一定条件”) (3)不同(1分) 乙醛、水 (注：写对1个得1分，错写不得分) (2分)(4)b(1分)(5)bc (注：选“b ”或“c ”得1分，错选不得分)(2分) (6)(2分)19．（11分）(1)①A (1分) MnO 2＋4HCl(浓)△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O(2分)或B 2KMnO 4＋16HCl(浓)＝ 2KCl ＋2MnCl 2＋5Cl 2↑＋8H 2O (注：装置选择需与方程式书写一致)②饱和食盐水、浓硫酸(注：顺序不能更换) (2分) (2) ①溶液从浅绿色变为(橙)黄色 (2分) ②取少量A 瓶中反应后的溶液，滴加NaOH 溶液 (2分) ③取少量B 瓶中反应后的溶液，滴加BaCl 2溶液后，再加入足量的稀盐酸 (2分)(注：如只进行一组实验，试剂顺序不能对调) 20．（13分）(1) ①液体分(两)层，下层呈紫色(1分) ②I －(1分) ③加入足量的稀盐酸后，再滴加Na 2SO 3溶液(2分) (注：酸化试剂选择正确且试剂用量正确得1分)(2)①I 2＋SO 32－＋H 2O ＝2I －＋SO 42－＋2H+(2分)－CH 2－CH 2－ [ ]n OH + FeCH 3CHCOOH 2 (CH 3CHCOO)2Fe＋H 2↑②63: 250(或0.252) (2分)③置换反应(1分)④氢碘酸(1分)⑤蒸发皿、玻璃棒(2分)溶液中出现大量晶体(1分)。
福建省厦门市高一下学期化学期末考试试卷D卷(新版)
福建省厦门市高一下学期化学期末考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共24题；共48分)1. （2分）下列物质性质与应用对应关系不正确的是（）A . 明矾在天然水中生成Al（OH）3胶体，可用作自来水的消毒剂B . SO2有漂白性，工业上常用它来漂白纸浆C . 单质硅具有半导体性能，可以制成光电池D . Fe2O3是一种红棕色粉末，常用作红色油漆2. （2分） (2016高一下·唐山期中) 科学史上每一次重大发现都极大的推进了科学的发展，俄国科学家门捷列夫对化学的突出贡献在于（）A . 提出了元素周期律B . 开发了合成氨的生产工艺C . 揭示了燃烧的本质D . 提取了治疟药物青蒿素3. （2分） (2015高一上·涡阳月考) 下列关于电解质的说法正确的是（）A . 氯化氢气体不能导电，所以氯化氢不是电解质B . SO2溶于水形成的溶液能导电，所以SO2是电解质C . 碳棒能导电但属于非电解质D . 电解质不一定能导电4. （2分） (2019高三上·济宁期末) 碳热还原制备氮化铝的总反应化学方程式为：Al2O3(s)+3C(s)+N2(g)2AlN(s)+3CO(g)。
在温度、容积恒定的反应体系中，CO浓度随时间的变化关系如图曲线甲所示。
下列说法错误的是（）A . 在不同时刻都存在关系：3v(N2)= v(CO)B . c点切线的斜率表示该化学反应在t时刻的瞬时速率C . 从a、b两点坐标可求得从a到b时间间隔内该化学反应的平均速率D . 维持温度、容积不变，若减少N2的物质的量进行反应，曲线甲将转变为曲线乙5. （2分） (2016高二上·福州期中) 用石墨作电极电解CuSO4溶液，通电一段时间后，加入0.3mol的氢氧化铜恰好使电解后溶液复原，则在电解过程中阴极生成H2的物质的量为（）A . 0.15 molB . 0.3 molC . 0.45 molD . 0.6mol6. （2分） (2015高二上·望城期末) 已知甲醇的燃烧热数值为726.51kJ•mol﹣1 ．下列热化学方程式书写正确的是（）A . CH4O+ O2═CO2+2H2O△H=﹣726.51 kJ•mol﹣1B . CH4O（l）+ O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=+726.51 kJ•mol﹣1C . 2CH4O（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=+1453.12 kJ•mol﹣1D . CH4O（l）+ O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣726.51 kJ•mol﹣17. （2分） (2016高二下·东台月考) 下列说法正确的是（）A . 硫完全燃烧生成二氧化硫时，放出的热量为硫的标准燃烧热B . 在101kPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的标准燃烧热C . 在101kPa时，由2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣566 kJ•mol﹣1 ，可知CO的标准燃烧热为283 kJ•mol ﹣1D . 乙炔的标准燃烧热为1299.6 kJ•mol﹣1 ，则2CH2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（g）反应的△H=﹣2 599.2 kJ•mol﹣18. （2分） (2019高二上·浙江月考) 有A、B、C、D、E五块金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极；②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由D→导线→C；③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极产生大量气泡；④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，D极发生氧化反应；⑤用惰性电极电解含B离子和E离子的溶液，E先析出．据此，判断五种金属的活动性顺序是（）A . A＞B＞C＞D＞EB . A＞C＞D＞B＞EC . C＞A＞B＞D＞ED . B＞D＞C＞A＞E9. （2分） (2020高二下·桂林期中) 可逆反应mA（s）+nB（g） pC（g）+qD（g），反应过程中其它条件不变时C的百分含量C%与温度（T）和压强（P）的关系如图所示，下列叙述中正确的是A . 达到平衡后，使用催化剂，C%将增大B . 达到平衡后，若升高温度，化学平衡向逆反应方向移动C . 方程式中n>p+qD . 达到平衡后，增加A的量有利于化学平衡向正反应方向移动10. （2分） (2016高三上·枣庄期末) 反应4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）在2L的密闭容器中进行，1分钟后，NH3减少了0.12mol，则平均每秒钟各物质浓度变化正确的是（）A . NH3：0.002 mol•L﹣1B . H2O：0.002 mol•L﹣1C . NO：0.001 mol•L﹣1D . O2：0.001 mol•L﹣111. （2分）在10 L密闭容器中充入气体X和Y，发生反应X（g）+Y（g） M（g）+N（g），所得实验数据如下表：起始时物质的量／mol平衡时物质的量／mol 实验编号温度／℃n（X）n（Y）n（M）①7000.400.100.090②8000.400.100.080③8000.200.05A下列说法正确的是（）A . ①中，若5 min末测得n（M）=0.050 mol，则0至5 min内，用N表示的平均反应速率v（N）=1.0×10－2 mol／（L·min）B . ③中，达到平衡时，Y的转化率为80％C . 800℃，该反应的平衡常数K=2.0D . 反应焓变 H>012. （2分）某溶液中只含有Al3＋、Na＋、Cl－、SO42－四种离子，已知前三种离子的个数比为3：2：1，则溶液中Na＋和SO42－的离子个数比为（）A . 1：2B . 2：5C . 3：1D . 1：1013. （2分）下列离子在指定溶液中一定不能大量共存的是（）A . 弱碱性溶液中:HCO3-、NO3-、Na+、Cl-B . 常温时pH=7的溶液中:Fe3+、SO42-、K+、Cl-C . 含NO3-的溶液中:Fe3+、SO42-、H+、NH4+D . 与铝反应产生H2的溶液中:S2-、K+、CO32-、Na+14. （2分） (2016高一上·蕲春期中) 不能用离子方程式 CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O表示的反应是（）A . Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2OB . K2CO3+2HNO3=2KNO3+CO2↑+H2OC . K2CO3+H2SO4=K2SO4+CO2↑+H2OD . CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O15. （2分） (2018高二下·海宁期中) 用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一种物质（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是：（）A . NaCl（HCl）B . NaOH（NaOH）；C . CuCl2（CuO）D . CuSO4[Cu（OH）2]16. （2分） (2018高一下·浙江期中) 硫酸铵是一种常见的化肥，某工厂用石膏、NH3、H2O、CO2制备硫酸铵的工艺流程如下：下列说法错误的是（）A . 操作1为过滤，操作2为蒸馏B . 滤液中的主要阳离子可通过向少量滤液中加NaOH溶液，加热，并用湿润的红色石蕊试纸来检验C . 甲到乙反应的离子方程式为CaSO4+2NH3+CO2+H2O==CaCO3↓+2NH4++ SO42-D . 工艺流程中产生的CO2可循环利用17. （2分） (2016高一下·长治期中) 在盛有稀 H2SO4 的烧杯中放入用导线连接锌片和铜片，下列叙述正确的是（）A . 正极附近的 SO42﹣离子浓度逐渐增大B . 电子通过导线由铜片流向锌片C . 溶液的pH逐渐变小D . 铜片上有 H2 逸出18. （2分） (2016高二上·亭湖期中) 影响化学反应速率的主要因素是：①温度②压强③催化剂④浓度⑤反应物本身的性质（）A . ①②③④⑤B . ⑤C . ①④D . ①②③④19. （2分）有甲、乙、丙三个体积均为2L的恒容密闭容器，按不同投料比Z[ 进行反应：4HCl(g)+O2(g) 2Cl2(g)+2H2O(g) △H。
高一化学月考试题及答案-福建厦门市海沧中学-2015学年高一下学期质检化学试卷
2014-2015学年福建省厦门市海沧中学高一(下)质检化学试卷一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分．每小题只有一个选项符合题意）1．从环境保护的角度出发，下列做法正确的是（）A．焚烧树叶，以减少垃圾运输量B．将废弃塑料就地烧掉，以消除“白色污染”C．加高工厂烟囱，以减少二氧化硫对环境的污染D．运输沙土的车辆盖上苫布，以免增加空气中的粉尘含量2．下列属于自然固氮的是（）A．N2和O2在雷电作用下生成NOB．某金属化合物将氮气转化为化合态氮C．在一定条件下使N2、H2合成NH3D．NO生成NO23．由同一种元素所构成的不同单质被称为同素异形体，下列哪组物质不属于同素异形体的是（）A．钢和铁B．金刚石和石墨C．红磷和白磷D．氧气和臭氧4．下列不能使淀粉碘化钾试纸变蓝的物质是（）A．碘水B．溴水C．氯水D．溴化钠溶液5．电解无水氯化镁所得的镁蒸气冷却后即为固体镁．下列气体中，镁蒸气可以在其氛围中冷却的是（）A．H2 B．CO2C．空气D．O26．物质的保存方法取决于物质的物理性质和化学性质．根据物质的性质判断下列各种物质的保存方法正确的是（）A．浓硫酸保存在带橡皮塞的玻璃瓶中B．氯水保存在棕色细口瓶中C．液溴保存在带橡皮塞的玻璃试剂瓶中D．固体碘盛放在棕色细口瓶中7．关于非金属元素N、O、Cl、S的叙述，正确的是（）A．在通常情况下其单质均为气体B．其单质均由双原子分子构成C．其单质都能跟某些金属单质反应D．每种元素仅生成一种氢化物8．下列建筑物在酸雨的环境下，最不容易被腐蚀的是（）A．乐山大佛B．开封铁塔C．故宫前的铜狮子D．华岩寺露天金佛9．已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快．如图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环．下列关于甲、乙的判断正确的是（）A．甲是浓氨水，乙是浓硫酸B．甲是浓盐酸，乙是浓氨水C．甲是浓氨水，乙是浓盐酸D．甲是浓硝酸，乙是浓氨水10．为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂（括号内物质）不能达到目的是（）A．Na2SO3溶液【Ba（OH）2溶液】B．FeCl2溶液【KSCN溶液】C．KI【淀粉溶液】D．NaOH溶液【Ba（OH）2溶液】11．浓硫酸和2mol•L﹣1的稀硫酸，在实验室中敞口放置．它们的质量和放置天数的关系如图，分析a、b曲线变化的原因是（）A．a升华、b冷凝B．a挥发、b吸水C．a蒸发、b潮解D．a冷凝、b吸水12．一定量的浓硝酸与过量的铜充分反应，生成的气体是（）A．只有NO2B．只有NO C．NO2和NO D．NO2和H213．下列物质能通过化合反应直接制得的是（）①FeCl2②H2SO4③NH4NO3④FeCl3．A．只有②③④B．只有②④C．只有①③④D．全部14．近年来，冠以“绿色”的新概念不断产生，如绿色食品、绿色材料、绿色能源、绿色化学等，这里的“绿色”是对人类社会可持续发展战略的形象表述．“绿色化学”要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应．据此，由单质镁制硝酸镁的下列4个方案中，你认为可行而且符合“绿色化学”要求的方案是（）A．Mg Mg（NO3）2B．Mg MgCl2Mg（OH）2Mg（NO3）2C．Mg MgO Mg（NO3）2D．Mg MgSO4Mg（NO3）215．下列离子方程式正确的是（）A．氯化铵与氢氧化钠两种稀溶液混合：NH4++OH﹣H2O+NH3↑B．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2OC．氢氧化镁与稀硫酸反应：H++OH﹣=H2OD．单质铜与稀硝酸反应：Cu+2H++2NO3﹣=Cu2++2NO↑+H2O16．下列各组离子能在溶液中大量共存的是（）A．HCO3﹣、Na+、OH﹣、K+B．Cl﹣、NO3﹣、Fe2+、H+C．Ba2+、OH﹣、Cl﹣、Na+D．NH4+、Na+、NO3﹣、OH﹣二、填空题17．（16分）（2015春•厦门校级月考）现有下列转化：①Na2CO3→NaOH；②Na2CO3→NaHCO3；③HNO3→NO2；④NH3→NO；⑤HNO3→NO；⑥N2→NO2；⑦H2SO4→SO2；⑧CuO→Cu（OH）2；⑨NaHCO3→Na2CO3；⑩SO2→H2SO3（1）在上述转化中不能一步实现的是；（填写相应序号，下同）（2）在上述转化中，一定有氧化还原反应发生的是，其中需要加入氧化剂才能实现的转化是；（3）写出下述转化的反应方程式（如不能一步实现就写多步转化的反应方程式，其中②和③写离子方程式）②；③；④；⑦；⑧．18．（10分）（2015春•厦门校级月考）把过量Cl2通入NaI，NaBr的混合溶液中，首先析出的是，后析出的是，上述涉及的离子反应为，．其中氧化剂为，还原剂为，．通过实验可知Cl﹣、Br﹣、I﹣的还原能力由强到弱的顺序是．三、实验题19．下列实验装置或仪器主要用于物质的分离，在下列混合物的分离提纯操作中选择合适的实验装置或仪器（填写字母符号）：（1）在碳酸氢铵固体与氯化钠固体的混合物中提取氯化钠固体（2）在氢氧化铁与氯化钠溶液的混合物中提取氯化钠溶液（3）在氢氧化铁胶体与氯化钠溶液的混合物中提取氢氧化铁胶体（4）在酒精与氯化钠溶液的混合物中提取酒精（5）在氯化钠溶液中提取氯化钠固体（6）在Br2与氯化钠溶液的混合物中提取Br2．20．（14分）（2015春•厦门校级月考）制取氨气并完成喷泉实验（图中夹持装置均以略去）（1）写出实验室制取氨气的化学方程式：．（2）收集氨气使用方法，要得到干燥的氨气可选用做干燥剂．（3）用甲装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是．该实验的原理是．（4）如果只提供乙图装置，请设计引发喷泉的方法．（5）现将甲中的NH3和水换成下列气体和液体，不能全部充入上述装置中的选项是，并说明理由（可不填满）：气体液体A NO2水B CO24mol•L﹣1NaOH溶液C Cl2饱和NaCl溶液D NH31mol•L﹣1盐酸①选项是，理由是；②选项是，理由是；③选项是，理由是；④选项是，理由是．四、计算题21．实验室里常利用反应：3Cu+8HNO3（稀）3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O来制取NO，当有400mL，2mol•L﹣1的稀硝酸参加反应时，计算：（1）参加反应的铜的质量是多少？（2）能生成多少升NO（标准状况下）？（3）被还原的HNO3的物质的量为多少？五、选择题（本题有5小题，每小题4分，共20分．每小题只有一个选项符合题意）22．下图是某些实验的部分装置，其中所注明的实验能达到实验目的是（）A．除去CO气体中的CO2气体B．分离碘酒中的碘和酒精C．验证NH3的溶解性D．比较Na2CO3、NaHCO3的热稳定性23．有1.5mL 2mol•L﹣1的H2SO4溶液与15mL 3mol•L﹣1的Na2CO3溶液，欲使其反应产生CO2的量最多，则正确的操作是（）A．把两种溶液快速混合并不断搅拌B．把两种溶液缓慢混合并不断搅拌C．把H2SO4溶液滴加到Na2CO3溶液中D．把Na2CO3溶液滴加到H2SO4溶液中24．将铜粉放入稀H2SO4中，加热无明显现象，但加入某化合物后，发现铜粉质量逐渐减少，则该化合物不可能是（）A．Fe2（SO4）3 B．FeSO4 C．KNO3 D．Fe3O425．现有一块生锈的铁片，在进行铁与Cu（NO3）2溶液的置换实验之前需要对铁片进行预处理，下列处理方式不可行的是（）A．用稀硝酸处理铁片B．用稀盐酸处理铁片C．用浓硝酸处理铁片D．用浓盐酸处理铁片26．用CO还原15.0g某磁铁矿石样品（所含的杂质不参加反应），生成的CO2再跟过量的石灰水反应，得到19.2g沉淀．则求磁铁矿石中Fe3O4的质量分数为（）A．68.3% B．74.2% C．92.2% D．78.1%六、实验探究题27．（10分）（2015春•厦门校级月考）如图所示虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物．填写下面空白：（1）上述装置中，在反应前用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密性，如观察不到明显的现象，还可以用什么简单的方法证明该装置不漏气．答．（2）写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式：．（3）如果将装置中①、②、③三部分仪器的连接顺序变为②、①、③，则可以检出的物质是；不能检出的物质是．（4）如果将仪器的连接顺序变为①、③、②，则可以检出的物质是；不能检出的物质是．（5）如果将仪器的连接顺序变为②、③、①，则可以检出的物质是；不能检出的物质是．七、推断题28．（14分）（2015春•厦门校级月考）已知A是单质，A、B、C、D、E 5种物质均含同一种元素，X是地壳中含量最多的元素形成的单质，它们的相互转化关系如图所示．试回答下列问题．（1）通常情况下，若A为气体，C、D都是大气污染物：①写出下列反应的化学方程式：D→E．②工业上制取B的化学方程式：．③实验室中检验B的操作方法．④标准状况下，将盛满D的试管倒扣在盛满水的水槽中，一段时间后，假定溶质不扩散，则试管中所得溶液的物质的量浓度为．（2）通常情况下，若A为淡黄色固体：①写出B的溶液与C反应的化学方程式：．②将C通入溴水中的现象是，发生反应的离子方程式是．八、计算题29．有碳酸钠和碳酸氢钠固体混合物3.24g．结合内容回答：（1）除去该混合物中的碳酸氢钠可采取的方法是．（2）若将该混合物加热至质量不再变化时，剩余固体质量为2.62g．计算原混合物中碳酸钠的质量分数．参考答案与试题解析一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分．每小题只有一个选项符合题意）1．考点：常见的生活环境的污染及治理．分析：A．焚烧树叶产生污染气体；B．塑料就地焚烧产生污染气体；C．加高烟囱，排放总量没变；D．运输沙土的汽车盖上一层布，会减少沙土向空气中散放．解答：解：A．焚烧树叶，以减少垃圾的运输，但污染了环境，故A错误；B．将废弃的塑料就地焚烧，虽然消除了白色垃圾，但严重污染了环境，故B错误；C．加高烟囱，并没有减少二氧化硫对空气的污染，排放总量没变，故C错误；D．运输沙土的汽车盖上一层布，会减少沙土向空气中散放，减少了空气的粉尘含量，故D 正确．故选D．点评：本题考查环境污染及治理，侧重于化学与人体健康的考查，为高考常见题型和高频考点，有利于培养学生的良好科学素养，难度不大，注意相关基础知识的积累．2．考点：氮的固定．专题：氮族元素．分析：自然固氮是在自然条件下将氮元素的单质转化为化合物的过程；人工固氮是在人为条件下将氮元素的单质转化为化合物的过程．解答：解：A、N2和O2在雷电的作用下生成NO，属于自然固氮，故A正确；B、某金属化合物将氮气转化为化合态氮，属于人工固氮，故B错误；C、工业合成氨N2与H2在一定条件下反应生成NH3，属于人工固氮，故C错误；D、NO2和H2O反应生成HNO3和NO，是氮的化合物之间的转化过程，不属于氮的固定，故D错误；故选A．点评：本题考查学生氮的固定以及分类方面的知识，注意知识的积累是解题的关键，难度不大．3．考点：同素异形体．分析：由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体，互为同素异形体的物质要符合以下两个条件：同种元素形成，不同单质；据此进行分析判断．解答：解：判断同素异形体的关键把握两点：①同种元素形成，②不同单质．A．钢和铁都是铁和碳的合金，是混合物，不是单质，故A错误；B．金刚石和石墨都是由碳元素形成的不同物质，都是单质，互为同素异形体，故B正确；C．红磷和白磷都是由磷元素形成的不同物质，都是单质，互为同素异形体，故C正确；D．氧气与臭氧都是由氧元素形成的不同物质，都是单质，互为同素异形体，故D正确．故选A．点评：本题考查同素异形体，难度不大，判断是否互为同素异形体的关键要把握两点：①同种元素形成，②不同单质，这是解决此类题的关键之所在．4．考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用．专题：卤族元素．分析：能使淀粉碘化钾试纸变蓝的物质的应具有强氧化性，可将I﹣氧化为I2，或加入碘水，淀粉遇碘变蓝色，以此解答该题．解答：解：因氧化性：Cl2＞Br2＞I2，则加入氯水、溴水，可将I﹣氧化为I2，淀粉遇碘变蓝色，另外直接加入碘水，试纸也变蓝，而BaBr溶液与碘化钾不反应，不能变色．故选D．点评：本题考查卤素单质以及混合物的性质，侧重于氧化还原反应的考查，注意单质氧化性强弱的比较，把握可能发生的反应，题目难度不大．5．考点：电解原理．专题：电化学专题．分析：可以在其氛围中冷却镁蒸气，说明该气体与镁不反应，根据金属镁的性质来回答判断．解答：解：能和金属镁发生反应的气体有：CO2、O2、Cl2、N2等，不能与金属镁发生反应的气体：Ar、H2等．故选A．点评：本题主要考查了金属镁的性质，难度中等，根据所学知识即可完成．6．考点：化学试剂的存放．分析：A、浓硫酸具有腐蚀性，能腐蚀橡胶；B、氯水中HClO见光易分解；C、液溴能腐蚀橡胶，不能用橡胶塞；D、固体物质应该不存在广口瓶中，液体药品保存在细口瓶中．解答：解：A．浓硫酸具有腐蚀性，能腐蚀橡胶，故应保存在带有玻璃塞的试剂瓶中，故A错误；B．氯水为液态，且HClO见光易分解，则氯水盛放在棕色的细口瓶中，故B正确；C．液溴能腐蚀橡胶，不能用橡胶塞，应该使用玻璃塞，并用水封，故C错误；D．实验室中，为了便于取用，固体药品应该保存在广口瓶中，所以固态碘不能保存在细口瓶中，故D错误．故选B．点评：本题主要考查试剂的存放，明确物质的性质与保存方法的关系是解答本题的关键，题目难度不大．7．考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．分析：A．S单质在通常状况下是固体；B．臭氧为三原子分子，硫有S8等单质；C．其单质都具有氧化性，能和某些金属单质反应；D．O、N元素有多种氢化物．解答：解：A．S单质在通常状况下是固体，其余元素单质在通常状况下是气体，故A错误；B．臭氧为三原子分子，硫有S8等单质，所以其单质不一定是双原子分子，故B错误；C．其单质都具有氧化性，能和某些金属单质反应，如：铁等金属能在氯气中燃烧，铁、铜能和S反应，故C正确；D．O、N元素有多种氢化物，有O元素氢化物有水、双氧水，N元素氢化物有氨气、肼，故D错误；故选C．点评：本题考查非金属性元素及其化合物的性质，为高频考点，明确常见元素化合物结构、性质即可解答，注意N元素氢化物还有肼，为易错点．8．考点：常见的生活环境的污染及治理．分析：酸雨中酸电离出氢离子而导致酸雨呈酸性，在金属活动性顺序表中，位于氢之前的金属易和酸发生置换反应生成氢气而被腐蚀，据此分析解答．解答：解：酸雨中酸电离出氢离子而导致酸雨呈酸性，A．大理石的成分是碳酸钙，能和酸反应生成二氧化碳而被腐蚀，故A错误；B．铁位于氢之前，能和酸发生置换反应生成氢气，所以铁栏杆易被腐蚀，故B错误；C．金和铜都不和普通酸发生反应，金不如铜活泼，所以金最不易被腐蚀，故C错误、故D 正确．故选D．点评：本题以酸雨为载体考查了物质间的反应，明确金属的性质及金属活动性顺序表是解本题关键，根据金属活动性顺序表来分析解答即可，题目难度不大．9．考点：摩尔质量．分析：气体的摩尔质量越小，气体扩散速度越快，相同时间内扩散的距离就越远，再根据烟环物质可以判断甲乙．解答：解：由气体的摩尔质量越小，扩散速度越快，所以氨气的扩散速度比氯化氢快，氨气比浓盐酸离烟环远，所以甲为浓氨水、乙为浓盐酸．故选C．点评：本题主要考查对信息的应用，明确易挥发性的物质及物质的摩尔质量与距离的关系是解答的关键，难度较小．10．考点：化学实验方案的评价．分析：A．Na2SO3和Ba（OH）2反应生成沉淀；B．硫酸铁与KSCN发生颜色反应C．淀粉遇碘单质变蓝色；D．氢氧化钠变质生成碳酸钠，可与氢氧化钡反应生成沉淀．解答：解：A．Na2SO3和Ba（OH）2反应生成沉淀，应加入盐酸酸化后再加入Ba（OH），故A错误；2B．硫酸铁溶液在空气中被氧化生成硫酸铁，硫酸铁与KSCN发生颜色反应，可鉴别，故B 正确；C．淀粉遇碘单质变蓝色，与碘化钾不变色，可检验，故C正确；D．氢氧化钠变质生成碳酸钠，可与氢氧化钡反应生成沉淀，可鉴别，故D正确．故选A．点评：本题综合考查化学实验方案的评价，涉及元素化合物知识，侧重于考查化学知识的综合应用，有利于培养学生良好的科学素养，题目难度不大，注意相关物质的性质以及实验方案的评价．11．考点：浓硫酸的性质．专题：氧族元素．分析：浓硫酸具有吸水性，能够吸收空气中的水蒸汽，稀硫酸中的水分会蒸发，溶液的质量等于溶剂的质量加溶质的质量，据此解答．解答：解：浓硫酸具有吸水性，能够吸收空气中的水蒸汽，溶剂增加，溶液的质量增加；稀硫酸中的水分会蒸发，溶剂减少，溶液的质量减小，故选：B．点评：本题考查浓硫酸的吸水性，明确质量的变化及物质的性质是解题关键，属于基础知识的考查．12．考点：硝酸的化学性质．专题：氮族元素．分析：根据反应过程中浓硝酸会变为稀硝酸，稀硝酸继续和铜反应．解答：解：因先开始铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，随着反应的进行，浓硝酸会变为稀硝酸，稀硝酸继续与铜反应：3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）+2NO↑+4H2O，所以，产生的气体为NO2和NO．2故选：C．点评：本题主要考查了浓硝酸的化学性质，要注意过程分析．13．考点：氯气的化学性质；铵盐．分析：铁与氯化铁反应生成氯化亚铁；三氧化硫与水反应生成硫酸；氨气与硝酸反应生成硝酸铵；铁与氯气反应生成氯化铁；解答：解：化合反应是指：两种或者多种反应物生成一种物质，①因铁和氯化铁生成氯化亚铁：Fe+2FeCl3=3FeCl2，属于化合反应，故①正确；②因三氧化硫与水化合生成硫酸，属于化合反应，故②正确；③因氨气和硫酸反应生成硫酸铵，属于化合反应，故③正确；④铁与氯气反应生成氯化铁，属于化合反应，故④正确；故选：D．点评：本题考查了物质相互转化，反应类型，熟悉物质的性质是解题关键，题目难度不大．14．考点：镁的化学性质；制备实验方案的设计．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：制备硝酸镁，要符合绿色化学的要求方案，应杜绝生成污染性气体，且实验步骤少，消耗原料较少，以此解答该题．解答：解：题中A、D分别生成污染性气体二氧化氮、二氧化硫，不符合绿色化学的要求；B反应复杂，消耗原料较多，经济上不可行，C生成氧化镁与硝酸反应生成硝酸镁和水，绿色环保，符合绿色化学的要求．故选C．点评：本题考硝酸镁的制备，综合考查学生的分析能力、实验能力和评价能力，注意把握绿色化学的反应要求，结合物质的性质解答该题，难度不大．15．考点：离子方程式的书写．分析：A．两稀溶液混合后生成一水合氨，不会放出氨气；B．小苏打为碳酸氢钠，碳酸氢根离子与氢离子反应生成二氧化碳气体和水；C．氢氧化镁为难溶物，离子方程式中氢氧化镁不能拆开；D．离子方程式两边正电荷不相等，违反了电荷守恒．解答：解：A．氯化铵与氢氧化钠两种稀溶液混合，反应生成一水合氨，正确的离子方程式为：NH4++OH﹣=NH3•H2O，故A错误；B．用小苏打治疗胃酸过多，反应的离子方程式为：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O，故B正确；C．氢氧化镁与稀硫酸反应，氢氧化镁不能拆开，正确的离子方程式为：Mg（OH）+2H+=2H2O+Mg2+，故C错误；2D．铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮气体和水，正确的离子方程式为：3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O，故D错误；故选B．点评：本题考查了离子方程式的书写判断，为中等难度的试题，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）等．16．考点：离子共存问题．分析：A．碳酸氢根离子与氢氧根离子反应；B．硝酸根离子在酸性条件下能够氧化亚铁离子；C．四种离子之间不发生反应，能够大量共存；D．铵根离子与氢氧根离子反应生成一水合氨．解答：解：A．HCO3﹣、OH﹣之间发生反应生成碳酸根离子和水，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．NO3﹣、Fe2+、H+之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．Ba2+、OH﹣、Cl﹣、Na+之间不反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；D．NH4+、OH﹣之间反应生成一水合氨，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选C．点评：本题考查离子共存的判断，该题是高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子反应发生条件，明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的离子之间，能发生络合反应的离子之间（如Fe3+和SCN﹣）等；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生灵活运用基础知识的能力．二、填空题17．考点：化学方程式的书写；氧化还原反应；硝酸的化学性质；氮的氧化物的性质及其对环境的影响；钠的重要化合物．分析：①Na2CO3与氢氧化钙反应生成NaOH和碳酸钙；②Na2CO3与二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠；③浓HNO3与铜反应生成NO2；④NH3催化氧化生成一氧化氮；⑤稀HNO3与铜反应NO；⑥N2与氧气反应NO；⑦浓H2SO4与铜在加热条件下生成SO2；⑧CuO与水不反应Cu（OH）2；⑨NaHCO3与氢氧化钠反应生成Na2CO3；⑩SO2与水反应生成H2SO3；（1）依据转化判断能否一步实现；（2）依据是否有化合价变化判断是否是氧化还原反应；反应过程存在化合价升高，失去电子的反应需要加入氧化剂；（3）依据转化关系及物质的性质写出方程式．解答：解：①Na2CO3与氢氧化钙反应生成NaOH和碳酸钙，Na2CO3→NaOH能一步实现；②Na2CO3与二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠，Na2CO3→NaHCO3能一步实现；③浓HNO3与铜反应生成NO2，HNO3→NO2能一步实现；④NH3催化氧化生成一氧化氮，NH3→NO能一步实现；⑤稀HNO3与铜反应NO，HNO3→NO能一步实现；⑥N2与氧气反应NO，N2→NO2不能一步实现；⑦浓H2SO4与铜在加热条件下生成SO2，H2SO4→SO2能一步实现；⑧CuO与水不反应Cu（OH）2，CuO→Cu（OH）2不能一步实现；⑨NaHCO3与氢氧化钠反应生成Na2CO3，NaHCO3→Na2CO3能一步实现；⑩SO2与水反应生成H2SO3，SO2→H2SO3能一步实现；（1）在上述转化中不能一步实现的是：⑥⑧；故答案为⑥⑧；（2）③④⑤⑥⑦中都有化合价的变化，属于氧化还原反应；④NH3→NO、⑥N2→NO2；转化过程中氮元素化合价升高，失去电子，需要加入氧化剂；故答案：③④⑤⑥⑦、④⑥；（3）本题答案不具唯一性，下列所给答案只是一个参考，只要符合要求均可以．②Na2CO3与二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠，离子方程式：CO2+CO32﹣+H2O=2HCO3﹣；故答案为：CO2+CO32﹣+H2O=2HCO3﹣；③浓HNO3与铜反应生成NO2，离子方程式：Cu+4H++2NO3﹣=Cu2++2NO2↑+2H2O；故答案为：Cu+4H++2NO3﹣=Cu2++2NO2↑+2H2O；④氨气催化氧化生成一氧化氮和水，化学方程式：4NH3+5O24NO+6H2O；故答案为：4NH3+5O24NO+6H2O；⑦铜与浓硫酸在加热条件下生成二氧化硫、硫酸铜和水，化学方程式：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O；故答案为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O；⑧氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠；化学方程式为：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4；故答案为：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4．点评：本题考查了物质的转换、氧化还原反应的判断、离子方程式、化学方程式书写，明确物质的性质是解题关键，题目难度不大．18．考点：氧化还原反应；氧化性、还原性强弱的比较．分析：还原性强的离子会先和氧化剂之间反应，卤素离子的还原性顺序是I﹣＞Br﹣＞Cl﹣，根据氧化还原反应的优先氧化来回答即可．解答：解：根据元素周期律，卤素单质的氧化性顺序是：F2＞Cl2＞Br2＞I2，离子的还原性顺序是：I﹣＞Br﹣＞Cl﹣，把过量Cl2通入NaI和NaBr的混合溶液中，首先与Cl2反应的是还原性强的碘化钠，反应为：2I﹣+Cl2=2Cl﹣+I2，其次是溴化钠，发生反应：2Br﹣+Cl2=2Cl﹣+Br2，反应中Cl2为氧化剂，I﹣和Br﹣失电子被氧化，作还原剂；故答案为：I2，Br2；2I﹣+Cl2=2Cl﹣+I2，2Br﹣+Cl2=2Cl﹣+Br2；Cl2，I﹣，Br﹣；I﹣＞Br﹣＞Cl﹣．点评：本题考查学生卤族元素性质的递变规律，注意氧化还原反应中的优先氧化的应用，把握反应发生的先后顺序为解答的关键，难度不大．三、实验题19．考点：过滤、分离与注入溶液的仪器．分析：由装置图可知A为坩埚用来灼烧加热固体，B为蒸馏，常用于分离沸点不同的液体混合物；C为过滤，常用于分离固液混合物；D为萃取分液；E为蒸发，F为渗析用来分离溶液和胶体，结合混合物的性质的异同选择分离方法．。
福建省厦门市高一下学期期末化学试卷(I)卷
福建省厦门市高一下学期期末化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016高一下·武城期末) 下列与有机物结构、性质相关的叙述中，正确的是（）A . 甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应B . 粮食酿造的酒一定温度下密封存放时间越长香味越浓，是因为有酯生成C . 乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2 ，二者分子中官能团相同D . 石油化工中的分馏、裂化、裂解都是通过化学反应来获得轻质油、气体烯烃2. （2分）(2018·齐齐哈尔模拟) NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法错误的是（）A . 100g质量分数为46%的乙醇水溶液中，含有4NA个氧原子B . 1mol Cl2溶于水，溶液中Cl-、HClO、ClO- 粒子数之和小于2NAC . 2.24 L(标准状况)2H2中含有0.2NA个中子D . 25℃时Ksp(CaSO4)=9×10-6,则该温度下CaSO4饱和溶液中含有3×10-3NA个Ca2+3. （2分） (2018高一下·聊城期末) 2018年中科院研发出世界最强氘氚中子源，下列有关说法错误的是（）A . 氘、氚属于同一种核素B . 氘、氚互称为同位素C . 氘、氚核外电子数相同D . 氘、氚的质量数分别为2、34. （2分） (2017高一上·昌平期末) 下列方程式书写不正确的是（）A . 在空气中加热钠：2Na+O2 Na2O2B . 向FeCl3溶液中滴加淀粉碘化钾溶液：2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2C . 铁与水蒸气反应：2Fe+3H2O（g） Fe2O3+3H2D . 硅酸钠溶液中滴入稀盐酸：Na2SiO3+2HCl═H2SiO3（胶体）+2NaCl5. （2分） W、X、Y、Z为短周期元素，W的原子中只1个电子，X2-和Y-的电子层结构相同，Z与X同族。
福建省厦门市高一下学期化学期末考试试卷
福建省厦门市高一下学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2019高二上·罗庄月考) 如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测。
下列说法正确的是（）A . O2所在的铂电极处发生氧化反应B . H+透过质子交换膜流向呼气所在的铂电极C . 电路中流过2mol电子时，消耗标准状况下11.2LO2D . 该电池的负极反应式为：CH3CH2OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+2. （2分） (2016高二下·常州开学考) 下列叙述正确的是（）A . 原子半径：Al＞Mg＞Na＞HB . 热稳定性：NH3＞PH3＞H2S＞HClC . 酸性：HClO4＞H2SiO3＞H3PO4＞H2CO3D . 元素非金属性：F＞O＞N＞C3. （2分） (2017高一下·温州期中) X2+和Y﹣与氩的电子层结构相同，下列判断中正确的是（）A . 原子半径X＜YB . 离子半径 X2+＜Y﹣C . X与Y的原子序数之差为8D . 在元素周期表中，两者处于同一周期4. （2分） (2019高一上·黑龙江期末) 下列各项操作中不发生先沉淀后溶解现象的是（）①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2②向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加入过量H2SO4③向Ba(NO3)2溶液中通入过量SO2④向石灰水中通入过量CO2⑤向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸A . ①②③B . ①②⑤C . ①②③⑤D . ①③⑤5. （2分） (2018高二上·吉林期中) 铁生锈是一种常见的自然现象，其主要的化学反应方程式为：4Fe＋3O2＋2xH2O=2Fe2O3·xH2O。
如图为一放在水槽中的铁架，水位高度如右图所示。
最容易生锈的铁架横杆是（）A . ①B . ②C . ③D . ④6. （2分）(2020·江西) 最近我国科学家研制出一种高分子大规模储能二次电池，其示意图如下所示。