武汉市2020年高一下学期化学期末考试试卷
武汉市2020年高一下学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题；共36分)1. （2分） (2019高一上·上海期末) 海水中含量最多的卤素是（）A . 氟B . 氯C . 溴D . 碘2. （2分） (2018高一下·新疆期末) 在①丙烯(CH3—CH=CH2)、②氯乙烯、③苯、④乙醇四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面的是（）A . ①②B . ②③C . ③④D . ②④3. （2分） (2017高二上·景德镇期末) 下列化学用语中正确的是（）A . CH2F2的电子式B . 对﹣硝基甲苯的结构简式C . 质子数为53、中子数为72的碘原子 ID . 16O2与18O2互为同素异形体4. （2分） (2017高二上·广东期末) 下列各组元素中，属于同一周期的是（）A . H、NaB . N、ClC . Mg、SiD . O、S5. （2分）下列说法正确的是（）A . 可食用植物油含有的高级脂肪酸甘油酯是人体的营养物质B . 石油的分馏、煤的液化和气化都是物理变化，石油的裂化、裂解都是化学变化C . 淀粉、蛋白质、葡萄糖都是高分子化合物D . 甲烷、汽油、生物柴油、酒精都是碳氢化合物，都可作燃料6. （2分） (2017高一下·赣州期中) 下列各组物质中化学键的类型完全相同的是（）A . NH4Cl H2O CO2B . NaCl MgCl2 Na2OC . H2O Na2O CO2D . CaCl2 NaOH H2SO47. （2分）化学工业在经济发展中的作用举足轻重，下列有关工业生产的叙述中正确的是（）A . 氯碱工业中阳极得到氢氧化钠和氢气B . 电镀铜时，电镀液中c(Cu2+)基本保持不变C . 工业上用电解熔融态氧化镁的方法得到金属镁D . 海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质8. （2分）(2018·奉贤模拟) 奉贤在新一轮规划中提出要打造东方美谷。
下列相关说法错误的是（）A . 垃圾分类可有效提高垃圾的资源价值和经济价值B . 绿色化学要求从源头上消除或减少对环境的污染C . 推广可降解的一次性餐具，减少白色污染D . 直接在田间焚烧秸秆，补充土壤中的钾元素9. （2分） (2018高二上·田阳月考) 下列各组物质互为同系物的是（）A . CH4与C2H4B . 正丁烷与异丁烷C . C2H6与C3H8D . O2与O310. （2分） (2016高一上·衡水期中) 下列说法正确的是（）A . 摩尔是一种国际基本物理量B . 标准状况下气体摩尔体积约为22.4 LC . 在同温同压下，相同体积的任何单质所含分子数相同D . 1 mol氧原子的质量为16 g11. （2分） (2016高一上·福清期中) 在标准状况下①6.72L CH4②3.01×1023个HCl分子③3.4g NH3 ，这三种气体中氢原子个数从多到少的顺序表达正确的是（）A . ①②③B . ②③①C . ②①③D . ①③②12. （2分） (2016高二上·长安期末) X，Y，Z，W，M均为短周期元素，X，Y同主族，X的氢化物和最高价氧化物的水化物能反应生成一种离子化合物，其水溶液显酸性；Z，W，M是第3周期连续的三种元素，其中只有一种是非金属，且原子半径Z＞W＞M．下列叙述正确的是（）A . M的单质能够用来制造光导纤维B . Z，W，M的氧化物均可做耐高温材料C . 工业上常用电解熔融氯化物的方法制备Z，W的单质D . Y的单质都有剧毒，而且其着火点低，常保存在冷水中13. （2分） (2019高一下·辉南月考) 如图所示是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，若w 原子最外层电子数是其内层电子数的，则下列说法中不正确的是（）A . 原子半径由大到小排列顺序Z>Y>XB . Y元素的两种同素异形体在常温下都是气体C . 最高价氧化物对应水化物的酸性W>ZD . 阴离子半径由大到小排列顺序Z>W> X>Y14. （2分）石墨和金刚石都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石。
已知12 g石墨完全转化为金刚石时，要吸收a kJ的能量。
下列说法中正确的是（）①石墨不如金刚石稳定②金刚石不如石墨稳定③等质量的石墨和金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量多④等质量的石墨和金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多A . ①②B . ②③C . ①④D . ③④15. （2分） (2017高二上·辽宁期末) 下列过程与加成反应有关的是（）A . 苯与溴水混合振荡，水层颜色变浅B . 乙烯与溴水混合振荡，水层颜色变浅C . 乙烯与高锰酸钾溶液混合振荡，溶液颜色变浅D . 甲烷与氯气混合光照，气体颜色变浅16. （2分）反应A+B=C的反应速率方程为v=kc(A)·c(B)，v为反应速率，k为反应速率常数，是温度的函数。
当c(A)=c(B)=1 mol·L-1时，反应速率在数值上等于其反应速率常数。
下列说法正确的是（）A . 只增大c(A)时，v增大B . 只增大c(C)时，v增大C . 只升高温度时，k不变D . 只升高温度时，k减小17. （2分）(2018·河北模拟) 废塑料的回收再生利用将工业垃圾变成极有价值的工业生产原料。
具有不可忽略的潜在意义。
利用如图所示的装置隔绝空气加热聚丙烯废塑料可以得到碳、氢气、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯，以此探究废塑料的再利用。
下列叙述正确的是（）A . 聚丙烯的链节是-CH2-CH2-CH2-B . 装置乙的试管中收集到的物质不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C . 装置丙中的试剂可吸收烯烃且出现溶液分层现象D . 最后收集的气体可作燃料18. （2分）在一定条件下，进入氨合成塔的混合气体中氮气的体积占22%，氢气的体积占78%，经合成反应达到平衡后，在相同温度和压强下，气体体积缩小至原体积的95%，氮气的转化率接近于（）A . 11.5%B . 10.5%C . 9.75%D . 13.2%二、填空题 (共3题；共12分)19. （3分）肼（N2H4）又称联氨，广泛用于火箭推进剂、有机合成及燃料电池，NO2的二聚体N2O4则是火箭中常用氧化剂．试回答下列问题（1）肼燃料电池原理如图所示，N2H4通入的一极应为电池的________极（填“正”或“负”）．（2）火箭常用N2O4作氧化剂，肼作燃料，已知：N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=﹣67.7kJ•mol﹣1N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=﹣534.0kJ•mol﹣12NO2（g）⇌N2O4（g）△H=﹣52.7kJ•mol﹣1试写出气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式________．（3）联氨的工业生产常用氨和次氯酸钠为原料获得，也可用尿素[CO（NH2）2]和次氯酸钠﹣氢氧化钠溶液反应获得，请写出尿素法反应的离子方程式为________．20. （5分）(2018·贵阳模拟) a、b、c、d、e均为周期表前四周期元素，原子序数依次增大，相关信息如下表所示。
A原子核外电子分占3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同B基态原子的p轨道电子数比s轨道电子数少1C位于第2周期，原子核外有3对成对电子、两个未成对电子d位于周期表中第7纵列e基态原子M层全充满，N层只有一个电子请回答：（1） c属于________区的元素，其基态原子的电子排布图为________。
（2） b与其同周期相邻元素第一电离能由大到小的顺序为________（用元素符号表示）。
（3）元素b 的氢化物的水溶液中存在的氢键有________种；画出一种存在于b 的氢化物与水分子之间的氢键________。
（4） a与其同主族短周期元素的最高价氧化物的熔点高低顺序为________（用化学式表示）。
若将a元素最高价氧化物水化物对应的正盐酸根离子表示为A，则A的中心原子的轨道杂化类型为________，A的空间构型为________；（5） a元素与b元素可形成ab-阴离子，则与ab-互为等电了体的单质及化合物的化学式分别为________、________（各填写一种）。
（6）在e2+离子的水溶液中逐滴滴加b的氢化物水溶液至过量，可观察到的现象为________。
（7） d 的某氧化物晶体结构如图。
每个阴离子周围等距离且最远的阴离子数为________，其晶胞的棱长为xcm，则该晶体距离最近的两个阴离了的核间距为________cm （用含有x 的代数式表示）。
21. （4分） (2018高二上·潮阳期末) 减少氮的氧化物和碳的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。
（1）己知：N2 (g) +O2 (g) =2NO (g) △H=+180.5kJ·mol-1C (s) +O2 (g) =CO2 (g) △H=-393.5 kJ·mol-12C (s) +O2(g) =2CO (g) △H=-221 kJ·mol-1若某反应的平衡常数表达式为：，请写出此反应的热化学方程式________。
（2）用CH4催化还原NOx可以消除污染，若将反应CH4+2NO2=CO2+2H2O+N2设计为原电池，电池内部是掺杂氧化钇的氧化锆晶体，可以传导O2-，则电池的正极反应式为________。
（3）利用H2和CO2在一定条件下可以合成乙烯：6H2(g)+2CO2(g) CH2=CH2(g)+4H2O(g)己知不同温度对CO2的转化率及催化剂的效率影响如图所示，下列有关说法不正确的是________（填序号）。
①不同条件下反应，N点的速率最大②M点时平衡常数比N点时平衡常数大③温度低于250℃时，随温度升高乙烯的产率增大④实际反应应尽可能在较低的温度下进行，以提高CO2的转化率（4）在密闭容器中充入5mol CO和4mol NO，发生上述（1）中某反应，如图为平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系。
回答下列问题：①温度：T1________ T2（填“<”或“>”）。
②某温度下，若反应进行到10分钟达到平衡状态D点时，容器的体积为2L，则此时的平衡常数K=________（保留两位有效数字）；用CO的浓度变化表示的平均反应速率V(CO)=________。
③若在D点对反应容器升温的同时扩大体积至体系压强减小，重新达到的平衡状态可能是图中A～G点中的________点。
2020学年武汉市新高考高一化学下学期期末统考试题
高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．由下列实验及现象不能推出相应结论的是（）实验现象结论A向2 mL0.1 mol·L-1的FeCl3溶液中加足量铁粉,振荡,加1滴KSCN溶液黄色逐渐消失，加KSCN 容液颜色不变还原性：Fe >Fe2+ B将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生CO2具有氧化性C加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸石蕊试纸变蓝NH4HCO3显碱性D向含I-的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液加入淀粉后溶液变成蓝色氧化性：Cl2>I2A．A B．B C．C D．D2．如图的装置中，干燥烧瓶中盛满某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。
挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是A．若a为二氧化碳，b为氢氧化钠溶液，可出现无色喷泉B．若a为氯化氢，b为硝酸银溶液，可出现白色喷泉C．若a为二氧化碳，b为碳酸氢钠溶液，可出现无色喷泉D．若a为氨气，b为水(预先滴入少量酚酞溶液)，可出现红色喷泉3．某工厂运输NH3的管道出现小孔导致NH3泄漏，技术人员常常用一种挥发性液体进行检查，该液体最有可能是A．浓盐酸B．烧碱C．浓硫酸D．碳酸钠4．我国首次试开采可燃冰圆满成功，下列与可燃冰(CH4·nH2O)释放气体成分相同的是( )A．天然气B．水煤气C．液化石油气D．焦炉煤气5．下列关于化学反应速率的说法正确的是( )A．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加B．化学反应速率为0.8 mol·L－1·s－1是1s时某物质的浓度为0.8 mol·L－1C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显6．恒温下, 反应aX(g)bY(g) +cZ(g)达到平衡后, 把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时, X的物质的量浓度由0.1mol/L增大到0.19mol/L, 下列判断正确的是:A．a＞b+c B．a＜b+cC．a＝b+c D．a＝b=c7．下列实验操作规范且能达到目的的是（）目的操作A 配制100mL，1.0 mol/L 的CuSO4溶液用托盘天平称取16.0 g的胆矾备用B 排水法收集KMnO4分解产生的O2先熄灭酒精灯，后移出导管C 浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水D 苯萃取碘水中的I2先从分液漏斗下口放出水层，后从上口倒出有机层A．A B．B C．C D．D8．在金属Pt、Cu和铱（Ir）的催化作用下，密闭容器中的H2可高效转化酸性溶液中的硝态氮（NO3−）以达到消除污染的目的。
2020年湖北省武汉市化学高一(下)期末综合测试模拟试题含解析
2020年湖北省武汉市化学高一(下)期末综合测试模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．一定条件下，在容积固定的某密闭容器中发生反应N 2+3H 22NH 3。
在10s 内N 2的浓度由5 mol·L -1降至4 mol·L -1，下列说法正确的是( ) A ．用NH 3表示的化学反应速率为0.1 mol·L -1·s -1B ．使用合适的催化剂，可以加快该反应的速率C ．增加H 2的浓度或降低温度都会加快该反应速率D ．反应足够长时间，N 2、H 2中至少有一种物质浓度降为零【答案】B【解析】A 、10s 内v （N 2）=(5mol/L−4mol/L)/10s=0.1mol/（L•s ），速率之比等于化学计量数之比，所以v （NH 3）=2v （N 2）=0.2mol/（L•s ），A 错误；B 、使用合适的催化剂，降低反应活化能，活化分子增多，反应加快，B 正确；C 、增加H 2的浓度会加快该反应的速率，降低温度会是反应减慢，C 错误；D 、可逆反应中物质不能100%转化，无论时间多长，N 2、H 2浓度都不可能为零，D 错误，答案选B 。
点睛：考查可逆反应特点、反应速率计算、外界条件对反应速率的影响，难度不大，注意温度降低反应减慢，与反应是吸热还是放热无关。
2．控制适合的条件，将反应3222Fe 2I 2Fe I +-+++ƒ设计成如图所示的原电池。
下列判断正确的是A ．反应开始时，甲中石墨电极上发生氧化反应B ．反应开始时，乙中石墨电极上I -被还原C ．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态，但反应还在进行D ．电流计读数为零后，在甲中溶入2FeCl 固体，甲中石墨电极为正极【答案】C【解析】【详解】A.根据总方程式，FeCl 3作正极，得到电子，发生还原反应，故A 错误；B. 因乙中I -失去电子放电，元素的化合价升高，则发生氧化反应，被氧化，故B 错误；C. 当电流计为零时，说明没有电子发生转移，则反应达到平衡，故C 正确；D. 当加入Fe 2+，导致平衡逆向移动，则Fe 2+失去电子生成Fe 3+，作为负极，而乙中石墨成为正极，故D 错误；故选C。
武汉市2020-2021年高一下学期化学期末考试试卷(II)卷
武汉市2020-2021年高一下学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2017高一上·镇原期中) 下列关于实验安全的说法中正确的是（）A . 实验室可用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯B . 蒸馏实验时，在烧瓶内加几粒沸石以防止暴沸C . 不慎把浓硫酸洒在皮肤上，要立即用NaOH溶液冲洗D . 盛放浓盐酸的试剂瓶上要贴上如图的标志2. （2分）下列说法不正确的是（）A . Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行B . 饱和Na2SO4溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀，但原理不同C . FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同D . Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)，该固体可溶于NH4Cl溶液3. （2分）(2018·浙江选考) 下列物质因发生水解而使溶液呈酸性的是（）A . HNO3B . CuCl2C . K2CO3D . NaCl4. （2分） (2017高二上·西安期末) 将各0.05mol的下列物质置于500mL水中充分搅拌后，溶液中阴离子数目最多的是（）A . NH4BrC . Mg（OH）2D . Na2S5. （2分） (2019高一下·珠海期中) Na2CO3溶液与盐酸反应过程中的能量变化示意图如下，下列选项不正确的是（）A . 等浓度、等体积的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液分别与足量的盐酸反应均有气泡产生B . CO32－(aq)＋2H＋(aq)＝CO2(g)＋H2O(l) 是放热反应C . HCO3－(aq)＋H＋(aq)＝CO2(g)＋H2O(l) 是放热反应D . CO2(g)＋H2O(l)＝H2CO3(aq) 是放热反应6. （2分）已知热化学方程式C2H2（g）+5/2O2（g）=2CO2（g）+H2O（g）；△H=-1256kJ/mol，下列说法正确的是（）A . 乙炔的燃烧热为1256kJ/molB . 若转移10mol电子，则消耗2.5molO2C . 若生成2mol液态水，则△H=-2512kJ/molD . 若形成4mol碳氧共用电子对，则放出的热量为2512kJ7. （2分） (2019高二上·太原期末) 一种新型火药用高氯酸钾代替硝酸钾，用糖类代替木炭和硫磺，可避免二氧化硫等有害物质的排放，这种新型火药爆炸的热化学方程式：C6H12O6(s)+3KClO4(s)=3KCl(s)+6H2O(g)+6CO2(g) △H=xkJ/mol，已知：葡萄糖的燃烧热：△H1=akJ/mol，KClO4(s)=KCl(s)+2O2(g) △H2=bkJ/mol，H2O(g)= H2O(l) △H3=ckJ/mol，则 x 为（）B . 6c+3a-bC . a+b-6cD . 6c+a-b8. （2分） X、Y、Z均为短周期元素。
〖精选3套试卷〗2020学年武汉市高一化学下学期期末统考试题
高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．在下列各溶液中离子一定能大量共存的是（）A．强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl－、SO42-B．含0.1mol/L Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I－、NO3－C．含0.1mol/L Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32-、Cl－D．室温下pH＝1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3－、SO42-2．下列气体不会．．造成空气污染的是()A．N2B．CO C．SO2D．NO23．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（）A．二氧化硫转化为三氧化硫时增加空气的量以提高二氧化硫的转化率B．红棕色的NO2气体加压后颜色先变深再变浅C．在氨水中加入浓的氢氧化钠溶液，有氨气溢出D．合成氨工业用铁触媒作催化剂4．下列有关化学键的叙述正确的是A．单质分子中均存在化学键B．NH4Cl受热分解时共价键和离子键均被破坏C．共价化合物中一定含有共价键，可能含有离子键D．只由非金属元素形成的化合物不可能是离子化合物5．下列叙述中，正确的是（）①电解池是将化学能转变为电能的装置②原电池是将电能转变成化学能的装置③金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现⑤电镀过程相当于金属的“迁移”，可视为物理变化A．①②③④B．③④⑤C．③④D．④6．下列试剂在空气中久置后，容易出现浑浊现象的是（）A．稀H2SO4B．稀硝酸C．H2S溶液D．氨水7．有机化合物与人类的生活密切相关，下列叙述中正确的是A．蚕丝和棉花的主要成分均是纤维素B．糯米中的淀粉一经水解就酿成了酒C．用加酶洗衣粉洗涤羊毛织品效果更好D．乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分8．下列关于物质性质的比较，不正确的是（）A．碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH B．原子半径大小：Na＞S＞OC．酸性强弱：HIO4＞HBrO4＞HClO4D．稳定性：HF＞HCl＞H2S9．东晋葛供《肘后备急方》中“青蒿一握，以水升渍，绞取汁，尽服之”。
2020学年湖北省武汉市新高考高一化学下学期期末质量检测试题
高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．海带中含有碘元素。
从海带中提取的碘的步骤如下：①海带焙烧成灰加入水搅拌②过滤③向滤液中加入稀H2SO4和H2O2④加入CCl4萃取⑤分液下列说法中不正确的是A．步骤②中用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒B．步骤③中涉及的离子方程式为：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2OC．步骤④中不能用酒精代替CCl4D．步骤⑤中获得I2从分液漏斗上口倒出2．海水开发利用的部分过程如图所示。
下列说法错误的是（）A．工业生产常选用NaOH作为沉淀剂B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收3．用铝制易拉罐收集满CO2，加入过量NaOH浓溶液，立即把口封闭。
发现易拉罐“咔咔”作响并变瘪了，过了一会儿，易拉罐又作响并鼓起来，下列有关判断正确的是A．导致易拉罐变瘪的离子反应是CO2+OH−==HCO3－B．导致易拉罐又鼓起来的原因是：又生成了二氧化碳气体使得压强增大C．上述过程中共发生了三个化学反应，且反应结束后的溶液呈碱性D．若将CO2换为NH3，浓NaOH溶液换为水，易拉罐也会出现先瘪后鼓的现象4．白酒、食醋、蔗糖、淀粉等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质能完成下列实验的是①检验自来水中是否含氯离子②鉴别食盐和小苏打③蛋壳能否溶于酸④白酒中是否含甲醇A．①②B．①④C．②③D．③④5．下列微粒的空间构型为平面三角形的是A．H3O+B．SO32-C．PCl3D．BF36．按C、N、O、F的顺序，下列递变规律错误的是（）A．原子半径逐渐减小B．元素原子得电子能力逐渐增强C．最高正化合价逐渐增大D．气态氢化物稳定性逐渐增大7．在探究乙醇的有关实验中，得出的结论正确的是选项实验步骤及现象实验结论A在酒精试样中加入少量CuSO4·5H2O，搅拌，试管底部有蓝色晶体酒精试样中一定含有水B 在乙醇燃烧火焰上方罩一冷的干燥烧杯，内壁有水珠出现，另罩一内壁涂有澄清石灰水的烧杯，内壁出现白色沉淀乙醇由C、H、O三种元素组成C在0.01mol金属钠中加入过量的乙醇充分反应，收集到标准状况下气体112mL 乙醇分子中有1个氢原子与氧原子相连，其余与碳原子相连D将灼热后表面变黑的螺旋状铜丝伸入约50℃的乙醇中，铜丝能保持红热一段时间乙醇催化氧化反应是放热反应A．A B．B C．C D．D8．新制氯水在光照下逸出的气体是A．氯气B．氧气C．氯化氢D．水蒸气9．下列说法正确的是( )A．将金属A投入B的盐溶液中，A溶解说明A的金属性比B的金属性强B．用干燥洁净的铂丝蘸取少量待测液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明该溶液是钠盐溶液C．合成新型农药可以在元素周期表的金属与非金属交界处区域探寻D．探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，观察并比较实验现象10．化学用语是学好化学知识的重要基础，下列有关化学用语表示正确的有（）①用电子式表示HCl的形成过程：②MgCl2的电子式：③质量数为133、中子数为78的铯原子：Cs④乙烯、乙醇结构简式依次为：CH2=CH2、C2H6O ⑤S2﹣的结构示意图：⑥次氯酸分子的结构式：H-O-Cl ⑦CO2的分子模型示意图:A．3个B．4个C．5个D．6个11．下列物质按只含离子键、只含共价键、既含离子键又含共价键的顺序排列的是A．Cl2 CO2 NaOH B．NaCl H2O2 NH4C1C．NaCl Na2O2 NH4Cl D．NaCl He NaOH12．海水是巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用说法正确的是（）A．海水的淡化，只需要经过化学变化就可以得到B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可配备金属NaD．利用海水、铝、空气的航标灯的原理是将电能转化为化学能13．金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的运用。
湖北省武汉市2020年高一(下)化学期末学业质量监测模拟试题含解析
湖北省武汉市2020年高一(下)化学期末学业质量监测模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．一定温度下的密闭容器中发生可逆反应C(s) + H 2O(g)CO(g) + H2(g)，一定能说明该反应已达到平衡状态的是A．v逆(H2O)=v正(CO) B．容器中物质的总质量不发生变化C．n(H2O)：n(H2)=1 ：1 D．生成1molCO的同时生成1molH2【答案】A【解析】【分析】【详解】A.根据化学平衡状态的实质，v逆(H2O)=v正(CO)，该反应处于平衡状态，A正确；B.根据质量守恒定律，反应至始至终质量不变，B错误；C.平衡状态的另一判据是浓度保持不变，C错误；D. 生成1molCO的同时生成1molH2,表述的都是V正，不能做标志，D错误，选A。
2．下列有关化学反应的说法中，不正确．．．的是（）A．化学反应一定伴随能量变化B．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因C．放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量D．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应【答案】D【解析】A、化学变化是旧键的断裂和新键的形成过程，断键吸热成键放热，所以物质发生化学反应都伴随着能量变化，故A正确；B、因化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂和形成，故B正确；C、反应物的总能量高于生成物的总能量，多余的热量以热量的形式放出去，所以为放热反应，故C正确；D、燃烧需要加热到着火点，但是放热反应，所以经过加热而发生的化学反应不一定是吸热反应，故D错误；故选D。
点睛：化学反应中实质是化学键的断裂和形成，断键成键都有能量变化；放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量，吸热反应中反应物的总能量小于生成物的总能量；反应吸热放热与反应条件无关，决定于反应物和生成物的能量高低。
3．下列各组反应(表内物质均为反应物)刚开始时，放出H2的速率最大的是编号金属(粉末状) 酸的浓度酸的体积反应温度A 0.1mol Mg 6mol/L硝酸10mL 30℃B 0.1mol Mg 3mol/L盐酸10mL 60℃C 0.1mol Fe 3mol/L盐酸10mL 60℃D 0.1mol Mg 3mol/L盐酸10mL 30℃A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】【详解】硝酸和镁反应不生成氢气，所以排除A选项。
武汉市2020年高一下学期化学期末考试试卷(I)卷
武汉市2020年高一下学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题:每小题3分，共48分。
(共16题；共48分)1. （3分）(2018·闵行模拟) 钾、钠两种单质的化学性质相似，理由是（）A . 同一主族元素B . 化学键相同C . 都是金属元素D . 化合价相同2. （3分）元素的下列性质按C、N、O、F顺序递增的是（）A . 最高正化合价B . 非金属性C . 电子层数D . 原子半径3. （3分）下列关于化学用语的表述正确的是（）A . HF的电子式：B . H、D、T是氢元素的三种不同核素，互称同位素C . K+离子的结构示意图：D . 溴化钠的电子式：4. （3分）在研究物质变化时,人们可以从不同的角度、不同的层面来认识物质变化时所引起的化学键及能量变化,据此判断以下叙述中错误的是（）。
A . 金属钠与氯气反应生成氯化钠后,其结构的稳定性增强,体系的能量降低B . 物质燃烧可看成“储存”在物质内部的能量（化学能）转化为热能释放出来C . 氮分子内部存在着很强的共价键,故通常状况下氮气化学性质很活泼D . 需要加热才能发生的反应不一定是吸收能量的反应5. （3分） (2018高一下·南宁期末) 下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是（）A . Na，Mg，Al，SB . C，N，O，FC . F，Cl，Br，ID . Li，Na，K，Rb6. （3分） (2019高一下·长治期末) 下列有机物能发生加成反应的是（）A . 聚乙烯B . CH3CH=CH2C . CH3CH2CH3D . 乙醇7. （3分）下列属于油脂用途的是（）①人类的营养物质②制取肥皂③制取甘油④制备高级脂肪酸⑤制备汽油A . ①②③B . ①③⑤C . ②③④⑤D . ①②③④8. （3分）(2015·沙市模拟) 下列说法不正确的是（）A . 明矾可用作除去污水中悬浮颗粒的混凝剂B . 棉花、羊毛、腈纶和涤纶都属于合成纤维C . 使用青霉素前一定要进行皮肤敏感试验D . 利用油脂在碱性溶液中的水解可制取肥皂9. （3分） (2018高二上·双流开学考) 下列关于有机物的说法错误的是（）A . 苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应B . 石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物C . 乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别D . CCl4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘10. （3分） (2017高一上·黑龙江期末) 下列反应中，反应后固体物质增重的是（）A . 氢气通过灼热的CuO粉末B . 二氧化碳通过Na2O2粉末C . 氢氧化铝受热分解D . 将锌粒投入CuSO4溶液11. （3分） (2018高二上·黑龙江开学考) 中学常见物质A，B，C，D，E，X，存在下图转化关系 (部分生成物和反应条件略去)。
湖北省武汉市2020年新高考高一化学下学期期末质量检测试题
高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列反应中，属于加成反应的是（）A．乙烯使溴水褪色B．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色C．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色D．甲烷与Cl2混合，光照后黄绿色消失2．雾霾(其中的PM2. 5，即大气中粒径小于或等于2.5 μm的颗粒物；1 μm=1x10-6m)中物质转化如下图所示。
下列说法正确的是A．PM2.5属于胶体B．一次颗粒物(如BC)中不含碳元素C．二次无机颗粒物(SNA)主要成分为NH4NO3和( NH4)2SO4D．二次有机颗粒物(SOA)主要成分属于醇类3．下列分子中，只存在非极性共价键的是( )A．CO2B．NH3C．O2D．Na2O24．李时珍在《本草纲目》中写到:“烧酒非古法也，自元时始创其法。
用浓酒和糟入甑。
蒸令气上，用器承取滴露。
”文中涉及的操作方法是A．萃取B．干馏C．升华D．蒸馏5．海水提镁的主要流程如下，下列说法正确的是（）①试剂M是盐酸②流程中的反应全部都是非氧化还原反应③操作b只是过滤④用海水晒盐后的饱和溶液加石灰乳制Mg(OH)2⑤采用电解法冶炼镁是因为镁很活泼A．①②③④⑤B．②③C．④⑤D．①④⑤6．下列说法中，正确的是（）A．硅元素在自然界里均以化合态存在B．SiO2不能与水反应生成硅酸，不是酸性氧化物C．除去二氧化硅中少量的碳酸钙杂质应选用水D．粗硅制备时，发生的反应为C+SiO2=Si+CO2↑7．某有机化合物的结构简式如下：此有机化合物属于①烯烃②多官能团有机化合物③芳香烃④烃的衍生物⑤高分子化合物⑥芳香化合物A．①②③④⑥B．②(④⑥C．②④⑤⑥D．①③⑤8．已知：25℃、l0lkPa条件下4Al(s)＋3O2(g)=2Al2O3(s) ΔH=-2834.9kJ/mol4Al(s)＋2O3(g)=2Al2O3(s) ΔH=-3119.91kJ/mol: 由此得出的结论正确的是A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应B．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应C．O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应D．O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应9．甲烷分子是正四面体结构，而不是平面正方形结构的理由是( )A．CH3Cl不存在同分异构体B．CH2Cl2不存在同分异构体C．CHCl3不存在同分异构体D．CCl4不存在同分异构体10．下列物质中，只含有非极性共价键的是A．NH3B．MgO C．CO2D．Cl211．下列实验装置图正确的是A．除去氯气中的氯化氢B．实验室制氢气C．实验室制氯气D．实验室过滤操作12．等质量的下列有机物完全燃烧，消耗O2最多的是( )A．CH4B．CH3CH3C．C2H2D．C5H1213．下列化学用语或模型图表示正确的是( )A．甲烷分子的球棍模型: B．间氯甲苯的结构简式:C．甲基的电子式:D．丙烯的结构式:CH3CH=CH214．有关化学实验，下列说法正确的是A．配制100mL1mol/LNaCl溶液时，先用托盘天平称量5.85gNaCl固体，溶解并恢复至室温后，沿玻璃棒将NaCl溶液转移至100mL的容量瓶中B．用干净的玻璃棒蘸取某物质灼烧时，焰色反应为黄色，该物质一定只含钠元素C．欲除去HCl中混有少量Cl2气体，可选用饱和的NaCl溶液D．鉴别苏打(Na2CO3)和小苏打(NaHCO3)的方法，可以取两种样品溶液加入Na[Al(OH)4]溶液，观察是否出现白色沉淀15．如下表所示，为提纯下列物质(括号内为少量杂质)，所选用的除杂试剂与主要分离方法都正确的是（）选项不纯物质除杂试剂分离方法A 乙烷(乙烯) KMnO4(酸化) 洗气B 溴苯(溴) NaOH溶液分液C 苯(乙烯) 溴水分液D CO2(SO2) 碳酸钠溶液洗气A．A B．B C．C D．D16．若将转化为，可使用的试剂是( )A．Na B．NaOH C．Na2CO3D．NaHCO317．下列过程中所发生的化学变化属于取代反应的是（）A．光照射甲烷与氯气的混合气体B．乙烯通入溴水中C．在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应D．苯燃烧18．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。
武汉市2020年新高考高一化学下学期期末统考试题
高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还原反应的是A．木已成舟B．蜡炬成灰C．铁杵成针D．滴水成冰2．下列表达方式错误的是（）A．甲烷的电子式：B．氯化钠的电子式：C．硫离子的结构示意图：D．碳－12原子：3．根据下表部分短周期元素信息，判断以下叙述正确的是A．氢化物的沸点为H2T＜H2RB．单质与稀盐酸反应的剧烈程度L＜QC．M与T形成的化合物具有两性D．L2+与R2﹣的核外电子数相等4．海水中含有氯化镁，是镁的重要来源之一。
从海水中制取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳②在引入的海水中加石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥产物④将得到的产物熔融后电解。
关于从海水中提取镁，下列说法不正确的是A．此法的优点之一是原料来源丰富B．进行①②③步骤的目的是从海水中提取氯化镁C．第④步电解制镁是由于镁是很活泼的金属D．以上制取镁的过程中涉及的反应有分解反应、化合反应和置换反应5．下列关于燃烧的说法中，错误的是（）A．燃烧一定要有氧气参加B．燃烧一定属于氧化还原反应C．燃烧一定伴有发光现象D．燃烧一定会放出热量6．下列说法正确的是()A．酸雨是指pH＜7的雨水，酸雨长时间放置，酸性变强B．用排空气法收集NOC．用加热浓氨水的方法可以快速制氨气，经氯化钙干燥后得到纯净的氨气D．8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2，因此可以用浓氨水检验氯气的管道是否漏气7．区别下列各组物质的方法错误．．的是（）A．甲烷和乙烯：分别通入酸性KMnO4溶液B．乙醇和乙酸：分别滴加NaOH溶液C．苯和四氯化碳：分别与水混合、振荡、静置D．棉花织品和羊毛织品：分别燃烧闻气味8．为提纯下列物质(括号内为杂质)，所用的除杂试剂和分离方法都正确的是序号不纯物除杂试剂分离方法A CH4(C2H4) 酸性KMnO4溶液洗气B 苯(Br2) NaOH溶液过滤C C2H5OH(乙酸) 新制生石灰蒸馏D 乙酸乙酯(乙酸) 饱和Na2CO3溶液蒸馏A．A B．B C．C D．D9．230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U。
武汉市2020年高一下学期化学期末考试试卷C卷
武汉市2020年高一下学期化学期末考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2017高二上·大连期中) 下列由美国《科学》杂志评出的2008年十大科学进展中的四项研究，主要属于化学探究领域的是（）A . 观测太阳系外行星B . 绘制癌症基因图谱C . 研制高温超导材料D . 计算物质世界重量2. （2分）(2019·宣城模拟) 化学与生活密切相关。
下列说法中正确的是（）A . 水泥、水玻璃、水晶均属于硅酸盐产品B . 防哂霜能够防止强紫外线引起皮肤中蛋白质的盐析C . 利用肥皂水处理蚊虫叮咬，主要是利用肥皂水的弱碱性D . 食品包装盒中的生石灰或铁粉，都可以起到抗氧化作用3. （2分） (2016高二上·拉萨期中) 生活处处有化学．下列说法正确的是（）A . 制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金B . 做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体C . 煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类D . 磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸4. （2分） (2018高一下·北京期末) 下列各组中互为同位素的是（）A . K与 CaB . 3H2O与1H2OC . K与 KD . 金刚石与石墨5. （2分） (2018高二下·山西期中) 下列表述错误的是（）A . 福岛核电站泄露的放射性物质131I与127I互为同位素，化学性质几乎相同B . 电子云是处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间的概率密度分布的形象化描述C . 除去SO2中混有的少量HCl，使气体通过盛有饱和NaHSO3溶液的洗气瓶D . 为了证明氢氧化钠是离子化合物，可在瓷坩埚中将氢氧化钠固体熔化后测其导电性6. （2分） (2016高二上·岐山期中) 在2A+B⇌3C+4D中，表示该反应速率最快的是（）A . v（A）=0.7mol•L﹣1•S﹣1B . v（B）=0.3 mol•L﹣1•S﹣1C . v（C）=0.8mol•L﹣1•S﹣1D . v（D）=1 mol•L﹣1•S﹣17. （2分） (2018高一下·辽宁期末) 短周期主族元素Ⅹ、Y、Z、W的原子序数依次增大，Ⅹ、W同主族且W 原子核电荷数等于X原子核电荷数的2倍，Y、Z原子的核外电子数之和与Ⅹ、W原子的核外电子数之和相等。