江西省新余市高一化学下学期期末考试试题
江西省新余市2017-2018学年高一化学下学期期末考试试题本卷可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 O-16 Na-23 A1-27 S-32 Fe-56 Zn-65第I卷一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分)1、十九大报告指出:建设生态文明是中华民族永续发展的千年大计，必须树立和践行绿水青山就是金山银山的理念……实行最严格的生态环境保护制度，形成绿色发展方式和生活方式。
下列有关节约资源和保护环境的说法不正确的是A.用脱硫处理的煤代替原煤作燃料可以有效减少空气中SO2气体的含量B.煤经气化和液化两个物理过程，可变为清洁能源，减少对环境的污染。
C.使用地热能、生物质能等非化石能源可减少PM2.5D.创新生产工艺，实现电动机车替代燃油机车符合绿色发展方式2、下列有关化学用语使用正确的是A.作为相对原子质量测定标准的碳核素:146CB.乙酸的结构简式:C2H4O2C.CH4分子的球棍模型:D.-CH3 (甲基)的电子式为:3、近几年朝鲜不断进行核试验，重水(D2O)是重要的核工业原料。
下列说法正确的是A .氘(D)原子核外有2个电子 B. H2与D2互为同位素C. H2O与D2O互为同素异形体D. H218O与D216O的相对分子质量相同4、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.常温下，将5. 6g铁片投入足量浓硝酸中生成6. 72LNO2气体B.1mol苯乙烯()分子中含有碳碳双键的个数为4 N AC.标准状况下，11.2L的二氯甲烷所含的分子数为0. 5N AD.常温常压下，28g由CH4和C3H6组成的混合物中，H原子的数目为4N A5、下列有关元素的性质及其递变规律叙述正确的是A. IA族与VIIA族元素的原子间可形成共价化合物或离子化合物B.同主族元素的简单阴离子还原性越强，其元素的非金属性也越强C.非金属元素的气态氢化物的稳定性越强其沸点也越高D.同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力也越强6、下列叙述正确的是A.CH2C12有和两种结构B. 淀粉和纤维素互为同分异构体C.的一氯代物有4种D.1 mol某烷烃完全燃烧消耗11 mol O2，则其主链上含有5个碳原子的同分异构体有5种7、短周期主族元素X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示。
下列说法一定正确的是A.最高正化合价: Z>XB. X、Y、Z 的单质中，Z的熔点最高C.若X为非金属元素，则离子半径: X n-1>Y n-1>Z n-1D.若X为金属元素，则X、Y、Z的最高价氧化物对应水化物中，Y的碱性最强8、化学反应Zn(s) +H2SO4(aq)==ZnSO4(aq) +H2(g)的反应过程如下图所示，下列叙述中不正确的是A. H2SO4的总能量大于ZnSO4的总能量B.反应过程中滴加少量CuSO4溶液可加快该反应的反应速率C.若将该反应设计成原电池，正极可以是C棒或Fe棒D.若将该反应设计成原电池，当有32. 5g锌溶解时，正极产生的气体在标准状况下的体积为11. 2L9、人造地球卫星用到一种高能电池—银锌蓄电池，其电池的总反应式为: Zn+ Ag2O=ZnO+2Ag，下列判断正确是A.锌做负极，并被还原B.该电池的正极反应式为: Ag2O+H2O+2e-==2Ag+2OH-C.电池工作时阴离子向正极移动D.电池工作时电子由正极流向负极10、一定条件下，向含HNO3的废水中加入CH3OH进行污水处理，发生反应5CH3OH+6HNO3=3N2+5CO2↑+13H2O，下列说法正确的是A.CH3OH被氧化，表现氧化性B. 若氧化产物比还原产物多0.2 mol，则该反应过程中转移3 mole-C. 此条件下还原性强弱为: N2>CH3OHD.该反应过程中既有离子键又有共价键的断裂11、已知电解熔融氯化钙可以得到金属钙和氯气。
下图中钙及其化合物之间的转化按箭头方向均可一步实现。
下列说法中正确的是A. CaO、Ca (OH)2、CaCO3都含有氧元素，所以CaO、Ca (OH)2、CaCO3都属于氧化物B.电解熔融氯化钙得到金属钙和氯气的反应既是氧化还原反应又是化合反应C.工业上可利用反应4的原理将氯气通入石灰乳中制漂白粉，所得漂白粉的主要成份是CaCl2D.往澄清石灰水中滴加Na2CO3溶液或NaHCO3溶液都可以实现反应6的转化12、下列除杂方法(括号内为杂质)操作正确的是A.乙醇(水) 加新制的生石灰，过滤B.乙烷(乙烯) 通入酸性KMnO4溶液中，洗气C.溴苯(苯) 加水，振荡静置后分液D.乙酸乙酯(乙酸) 加饱和Na2CO3溶液，振荡静置后分液13、一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中，某一反应中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列表述正确的是A.该反应的化学方程式为2X=3Y+ ZB. t min时，正、逆反应都不再继续进行，反应达到平衡状态C. 若t=4，则0~t时间段内X的平均反应速率为0.1 mol/ (L·min)D.保持温度、体积不变，t时刻时向容器中充入1 mol He使压强增大，则该反应的正、逆反应速率都增大14、下图为有关苯的转化关系图，下列说法中不正确的是A.反应①、③均为取代反应B.反应②的现象是火焰明亮并伴有浓烟C.甲苯()与苯互为同系物D.反应④的产物中所有原子共平面15、取一定质量的下列各组物质混合后，无论以何种比例混合，其充分燃烧后一定能得到相同物质的量的二氧化碳和水的是A. C2H2 C2H6B.CH4 C3H8C.C2H4C4H8D.C3H6 C3H816、近两年流行喝果醋，草果醋是一种由苹果发酵而成的具有解毒、降脂、减肥和止泻等明显药效的健康食品。
苹果酸(a 羟基丁二酸)是这种饮料的主要酸性物质，苹果酸的结构简式为:下列说法不正确的是A.苹果酸在一定条件下能发生酯化反应B.苹果酸在一定条件下能发生催化氧化反应C.1mol苹果酸与足量金属钠反应最多可以产生1.5molH2D. 1mol 苹果酸与NaHCO3溶液反应最多消耗3mol NaHCO3第II卷(非选择题)二、填空题(共52分)17、(14分) A、B、C、D、E是元素周期表中原子序数依次增大的五种短周期元素，A、E同主族，A的原子核内只有一个质子，B原子最外层电子数是内层电子总数的2倍，C元素的最高价氧化物的水化物与C的氢化物反应可以生成一种盐；A、E二种元素都能与D元素分别形成原子个数比为1: 1或1: 2的常见化合物。
回答下列问题:(1)写出B元素在周期表中的位置_______________，A2D2的电子式为_________________，D、E两元素形成1:1的化合物中所含化学键的类型为________________________。
(2) A分别与B、C、D形成的10电子分子的稳定性由弱到强的顺序为：_______<______<___。
(用化学式表示)(3) A和B可形成5核分子丁，了的空间构型为:_____，已知丁在光照条件能和C12发生反应，标准状况下22. 4L丁与C12完全反应后，测得4种有机产物的物质的量相等，则消耗Cl2___ mol(4)写出C的最高价氧化物对应水化物的稀溶液与铜反应的离子方程式_____________。
18、(10分)铝热反应是铝的一个重要性质。
(1)按图1装置进行实验，可观察到反应剧烈，火星四射，漏斗下方有红热熔融物“铁块”流出。
该反应的化学方程式为___________，其能量变化为图2中的____(填“A”或“B”)所示。
(2)某校化学兴趣小组同学，为了测定铝热反应后得到“铁块”混合物中铝的含量。
取“铁块”样品研碎，称得其质量为xg，然后将它加入到图3装置中，再滴入足暈NaOH溶液充分反应，测量生成气体体积为amL (标准状况下)。
①仪器A的名称为________________。
②写出样品中Al与NaOH溶液反应的化学方程式_________________。
③该小组同学通过对实验进行进一步的分析和讨论后，对实验装置进行了改进，用恒压漏斗(如图4)代替仪器A，其优点有_________________(写1点即可)。
④该样品中铝的含量为__________________。
19、(14分)甲醇(CH3OH)是重要的溶剂和替代燃料，工业上常以CO和H2的混合气体为原料在一定条件下制备甲醇。
(1)工业上可以通过下列途径获得H2，其中节能效果最好的是___________。
A.高温分解水制取H2: 2H2O 高温2H2↑+O2↑B.电解水制取H2: 2 H2O 通电2H2↑+ O2↑C. 甲烷与水反应制取H2: CH4+ H2O 高温3H2+ COD. 在光催化剂作用下，利用太阳能分解水制取H2: 2H2O 2H2↑+ O2↑(2)在2L的密闭容器中充入1mo1CO和2molH2，一定条件下发生反应; CO(g) +2H2(g)CH3OH(g)，测得CO和CH3OH(g)的物质的量随时间的变化如下图所示。
①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)=_____，平衡时氢气的体积分数为____。
②能够判断该反应达到平衡的是______。
A. CO、H2和CH3OH三种物质的浓度相等B.密闭容器中混合气体的密度不再改变C.密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不再改变D.相同时间内消耗1mo1CO，同时消耗1molCH3OH(3)为使合成甲醇原料的原子利用率达到100%，实际生产中制备水煤气时还需使用CH4，则生产投料时，n(C) : n(H2O) : n(CH4)=__________。
(4)据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量是现用镍氢电池和锂电池的10倍，可连续使用一个月才充电一次。
假定放电过程中，甲醇完全氧化产生的二氧化碳被充分吸收生成CO32-。
则该电池负极的电极反应式为______，电池放电过程中溶液的pH将_____(填“下降”、“上升”或“不变”)。
20、(14分) A是一种重要的化工原料，A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。
D是具有果香气味的烃的衍生物，A、B、C、D在一定条件下存在如下转化关系(石蜡油是含17个碳原子以上的液态烷烃混合物，部分反应条件，产物被省略) 。
(1)工业上，从石油中获得汽油、煤油、石蜡油等成份的方法是_________________。
(2)写出A的结构简式__________；C中所含官能团的名称__________________。
(3)①A→B的反应类型是:_______________________________。
江西省新余市高一下学期期末化学试卷
江西省新余市高一下学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共41分)1. （2分）二甲苯与苯类似，都能与H2发生加成反应．1，2二甲苯（）加氢产物1，2二甲基环己烷（）的一氯代产物有（不考虑立体异构）（）A . 5种B . 6种C . 3种D . 4种2. （2分） (2017高一上·浦东期末) 关于燃料充分利用的说法错误的是（）A . 热能要充分利用B . 燃料充分燃烧时输入的空气量越多越好C . 固体燃料燃烧前要粉碎D . 液体燃料燃烧时可以雾状喷出3. （2分） (2019高三上·安徽期末) 有机物R的结构简式如图所示.下列有关R的性质叙述正确的是（）A . R的所有原子一定在同一平面上B . 在Ni催化和加热条件下，1molR能与5molH2发生加成反应C . R既能与羧酸、醇反应，还能发生加成、氧化反应D . 1molR与足量氢氧化钠溶液反应，消耗氢氧化钠的物质的量为2mol4. （2分）(2016·大庆模拟) 有机物W的分子式为C5H10O2 ，一定条件下等量的W分别与Na，NaHCO3溶液反应均能产生气体，且生成气体体积比（同温同压）为1：2，则W的结构最多有几种（不考虑立体异构）（）A . 3种B . 4种C . 5种D . 6种5. （2分）下列关于甲烷的叙述中不正确的是（）A . 甲烷是烃类物质中相对分子质量最小的物质B . 1 mol CH4在光照条件下最多能与4 mol Cl2反应C . 甲烷的二氯代物只有一种结构可以证明甲烷为正四面体结构D . 甲烷与空气的体积比为1∶2时，混合气体点燃爆炸最剧烈6. （2分）(2020·江苏会考) 下列化学用语表示正确的是（）A . 苯的结构简式：C6H6B . 氢分子的电子式：H:HC . 氧原子的结构示意图：D . 硝酸钾的电离方程式：KNO3= K＋+ N5＋+ 3O2－7. （2分）下列说法正确的是（）A . CH3(C2H5)CHCH(CH3)2的系统命名为2—甲基—3—乙基丁烷B . 苯甲酸的结构简式为C . 利用乙醇的还原性以及Cr3＋、Cr2O72－的颜色差异来检验酒后驾车D . C5H10的同分异构体中属于烯烃的有6种8. （2分）下列说法不正确的是（）A . 己烷有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同B . 在一定条件下，苯与液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反应都属于取代反应C . 油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油D . 聚合物可由单体CH3CH＝CH2和CH2＝CH2加聚制得9. （2分）根据最近的美国《农业研究》杂志报道，美国科学家发现半胱氨酸能增强艾滋病病毒感染者的免疫力，对控制艾滋病病毒的蔓延有奇效。
2019-2020学年新余市高一下学期期末化学试卷(含答案解析)
2019-2020学年新余市高一下学期期末化学试卷一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）1.下列防疫物品的主要成分属于无机物的是()A.聚丙烯B.聚碳酸酯C.二氧化氯D.丁腈橡胶A. AB. BC. CD. D2.下列微粒中，与OH―具有相同的质子数和相同的电子数的是()A. NH2―B. ClC. NH3D. Na+3.下列有关粒子的表示方法正确的是()A. 氨气分子的电子式：B. 硫原子结构示意图：C. 次氯酸的结构式：H−O−ClD. H2O的电子式：4.下列各组物质中，前者与后者不相同的是()A. 反应热效应：稀硫酸和NaOH与Zn和稀盐酸B. 化学键类型：Mg3N2与Na2O2C. 相同温度下溶液的pH：醋酸铵与NaClD. 粒子种类：Na2CO3溶液与NaHCO3溶液5.下列说法正确的是()A. 淀粉和纤维素都可以用(C6H10O5)n表示，它们是同分异构体B. 糖类、油脂和蛋白质都能发生水解反应C. 煤、石油是混合物，而煤焦油、汽油是纯净物D. 煤的干馏、气化、液化都属于化学变化6.下表为周期表中部分结构，下列判断正确的是()A. C元素位于周期表中第四周期ⅧB族B. 元素气态氢化物稳定性：D>EC. 工业上制备D单质的氧化产物为COD. E元素与氢元素形成H2E2的电子式为7.下列过程的能量变化符合如图所示的是()A. 酸碱中和反应B. CH4在O2中燃烧C. CaO溶于水生成Ca(OH)2D. NH4Cl晶体与Ba(OH)2⋅8H2O混合搅拌8.下列判断错误的是()A. 沸点：NH3>AsH3>PH3B. 熔点：SiO2>CO2>CS2C. 酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3D. 碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)39.标准状况下，下列实验用如图所示装置不能完成的是()A. 确定分子式为C2H6O的有机物的结构B. 测定Na2O和Na2O2混合物中Na2O2的含量C. 测定Na2SO4･x H2O晶体中结晶水数目D. 比较Fe3+和Cu2+对双氧水分解反应的催化效率10.下列有关反应原理的说法正确的是()A. 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率B. 化学反应速率越快可逆反应正向进行的程度越大C. 活化分子的平均能量称为活化能，任何化学反应都有活化能D. 应用盖斯定律可计算某些难以直接测量的反应的焓变11.下列物质能与Na2CO3溶液反应放出气体的是()A. CH3CH2OHB.C. CH3COOHD. HClO12.于反应MNP，如温升10℃反应速率增到来3倍．在10完成反的10需要54in，将温度提高到40℃完成应的10%需要时间min)为()A. 2B. 3C. 6D. 913.最近报道了一种新型可逆电池，该电池的负极为金属铝，正极为石墨化合物C n[AlCl4]，电解质为R+(烃基取代咪唑阳离子)和[AlCl4]−阴离子组成的离子液体．电池放电时，在负极附近形成双核配合物[Al2Cl7]−.充放电过程中离子液体中的阳离子始终不变．下列说法中错误的是()A. 放电时，正极反应式为C n[AlCl4]+e−=[AlCl4]−+C nB. 充电时，阴极反应式为4[Al2Cl7]−3e−=Al+7[AlCl4]−C. 放电过程中，负极每消耗1mol Al，导线中转移的电子数为3N A(N A为阿伏伽德罗常数的值)D. 充、放电过程中，R+的移动方向相反14.燃煤脱硫可减少SO2尾气的排放，燃煤脱硫技术受到各界科研人员的关注。
2020-2021学年江西省新余市高一(下)期末化学试卷(附答案详解)
2020-2021学年江西省新余市高一（下）期末化学试卷一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）1.化学与生产生活、能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。
下列叙述正确的是()A. 煤的气化、液化是物理变化，石油的裂化、裂解是化学变化B. 淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物C. “火树银花”焰火的实质是某些金属元素的焰色反应D. 合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料2.下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是()A. H2O2的电子式：B. 乙醇的分子式为：C2H5OHC. CO2分子比例模型：D. 硫离子的结构示意图：3. 18O和 16O是两种不同的核素，下列说法中正确的是()A. 16O和 18O的性质均相同B. 4.48L18O中含有4N A个中子C. 16O2和 18O2互为同位素D. 44gD218O中含有20mol电子4.下列关于化学反应速率的说法正确的是()A. 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显B. 化学反应速率为0.8mol⋅L−1⋅s−1是指1s时某物质的浓度为0.8mol⋅L−1C. 100mL2mol⋅L−1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率变慢D. 对于反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)，增加反应物C的用量，能加快反应速率5.把a、b、c、d4种金属浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成名种原电池。
若a、b相述，a为负极；c、d相连，d上有气泡逸出；a、c相连时，a质量减少；b、d 相连，b为正极。
则4种全属的活动性顺序由大到小排列为()A. a>c>d>bB. a>c>b>dC. b>d>c>aD. a>b>c>d6.X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。
Y元素的最高正价为+4价，Y元素与Z、M元素相邻，且与M元素同主族；化合物ZX3的电子总数为10个；Q 元素的原子最外层电子数比次外层少一个电子。
2024届江西省新余市高一化学第二学期期末考试试题含解析
2024届江西省新余市高一化学第二学期期末考试试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。
用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。
将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列图示能量转化方式正确的是A．光能转化为化学能B．机械能转化为化学能C．电能转化为化学能D．化学能转化为电能转化为机械能2、据报道，可有效地治疗肝癌，下列关于说法正确的是A．中子数为166B．质量数为223C．质子数为67D．核外电子数为993、苯环结构中不存在碳碳单键与碳碳双键的交替结构，下列可以作为证据的是( )①苯不能与溴水反应而褪色②苯不能使酸性KMnO4溶液褪色③苯在一定条件下既能发生取代反应，又能发生加成反应④经测定，邻二甲苯只有一种结构⑤苯分子具有正六边形结构A．①②④⑤B．①③④⑤C．①②③④D．②③④⑤4、在3个2 L的密闭容器中，在相同的温度下、使用相同的催化剂分别进行反应：3H2(g)+N2(g) 2NH3(g)。
按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下表。
下列叙述正确的是容器编号起始反应物达到平衡的时间(min) 平衡时N2的浓度(mol/L) 平衡时气体密度甲3molH2、2molN2t1c1ρ1乙6molH2、4molN2 5 1.5 ρ2丙2molNH38 c3ρ3A．2ρ1=ρ2>ρ3B．容器乙中反应从开始到达平衡的反应速率为v（H2）=0.05mol/(L·min)C．c1＜c3D．2c1＜1.55、如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相同的空心铜球和空心铁球，调节杠杆使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验过程中不考虑铁丝反应及两边浮力的变化)（）A．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端高B端低B．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端低B端高C．当杠杆为绝缘体时，A端低B端高；为导体时，A端高B端低D．当杠杆为绝缘体时，A端高B端低；为导体时，A端低B端高6、关于生活中的有机物，下列说法不正确的是( )A．葡萄糖可以发生氧化反应、银镜反应和水解反应B．工业上利用油脂在碱性条件下的水解反应制取肥皂和甘油C．食用植物油的主要成分是高级不饱和脂肪酸甘油酯，是人体的营养物质D．皮肤接触浓硝酸变黄是蛋白质的颜色反应7、不符合ⅦA族元素性质特征的是A．从上到下原子半径逐渐减小B．易形成－1价离子C．最高价氧化物的水化物显酸性D．从上到下氢化物的稳定性依次减弱8、将4molA气体和2molB气体置于2L的密闭容器中，混合后发生如下反应：2A(g) + B(g)2C (g) 。
江西省新余市高一化学下学期期末试卷(含解析)
江西省新余市2014-2015学年高一下学期期末化学试卷一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1．（3分）6月5日是世界环境日，今年的主题是“践行绿色生活，”下列有关说法中错误的是（）A．煤的气化、液化是使煤变成清洁能源，减少环境污染的有效途径B．高纯硅可制作太阳能电池，二氧化硅可制作光导纤维C．利用工业生产产生的二氧化碳制造全降解塑料，可以缓解温室效应D．棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O2．（3分）有关化学用语正确的（）A．乙烯的结构简式：CH2CH2B．NH4Cl的电子式：C．NH3的结构式为：D．﹣CH3（甲基）的电子式为：3．（3分）下列关于Co原子的叙述不正确的是（）A．中子数为33 B．电子数为33 C．质量数为60 D．质子数为274．（3分）镭（Ra）位于周期表的第七周期第ⅡA族，下列关于镭的性质的描述不正确的是（）A．在化合物中呈+2价B．单质能与水反应产生氢气C．氢氧化物为弱碱D．碳酸盐难溶于水5．（3分）下列递变规律正确的是（）A．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强B．HCl、HBr、HI的稳定性依次增强C．钠、镁、铝的还原性依次减弱D．N、O、F原子半径逐渐增大6．（3分）一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示．下列描述正确的是（）A．反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 mol/（L•s）B．反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0%C．t1时，Z和X的浓度相等，达到了化学平衡状态D．反应的化学方程式为：X（g）+Y（g）⇌Z（g）7．（3分）对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池（如图），下列有关说法错误的是（）A．溶液中H+向负极移动B．电子由Zn经外电路流向CuC．Zn电极反应：Zn﹣2e﹣=Zn2+D．Cu是正极8．（3分）能说明苯环的结构中碳碳键不是单双键交替排列的事实是（）A．苯的一元取代物没有同分异构体B．苯的间位二元取代物只有一种C．苯的邻位二元取代物只有一种D．苯的对位二元取代物只有一种9．（3分）下列说法中正确的是（）A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．组成单质的分子内一定含有共价键C．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物D．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定为极性键10．（3分）下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A．锌粒与稀硫酸的反应B．灼热的木炭与CO2反应C．甲烷在氧气中的燃烧反应D．Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应11．（3分）N A代表阿伏伽德罗常数，下列说法不正确的是（）A．10gD2O中含有的电子数为5N AB．1molC3H8分子中共价键总数为10N AC．92gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为3N AD．65gZn全部溶解在一定浓度的硝酸溶液中，有NO生成，则转移的电子数为2N A12．（3分）某单烯烃与H2加成后的产物是：，则该烯烃的结构式可能有（）A．3种B．4种C．5种D．2种13．（3分）为提纯下列物质（括号内为杂质），所选试剂及方法均正确的是（）选项物质除杂试剂方法A 溴苯（溴）CCl4分液B NH3（H2O）浓硫酸洗气C 乙烷（乙烯）溴水洗气D CO2（SO2）Na2CO3饱和溶液洗气A．A B．B C．C D．D14．（3分）某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个弧线上的“．”代表一种元素，其中O点代表氢元素．下列说法中错误的是（）A．离O点越远的元素原子半径越大B．虚线相连的元素处于同一族C．B元素是图中金属性最强的元素D．A、B两种元素组成的化合物中可能含有共价键15．（3分）等物质的量的下列物质完全燃烧时，消耗氧气的量最多的是（）A．C2H4B．C2H6C．C2H5OH D．CH3COOH16．（3分）酸和醇可以发生酯化反应，生成酯类物质，下列酸和醇能生成相对分子质量为90的酯的是（）A．CH3C18OOH与C2H518OH B．CH3C18O18OH与C2H518OHC．CH3CO18OH与C2H518OH D．CH3CO18OH 与C2H5OH二、填空题（共5小题，每小题10分，满分52分）17．（10分）①16O和18O ②红磷和白磷③CH3CH3和CH3CH2CH2CH3④CH3CH2CH2CH3和CH3CH（CH3）CH3⑤O2和O3⑥和（1）属于同素异形体的是（2）互为同位素的是（3）互为同分异构体的是（4）属于同系物的是（5）属于同种物质的是．18．（8分）现有A、B、C、D四种元素，它们的质子数依次增多．①A的核电荷数大于2，可形成氢化物H2A，该氢化物的常温下是液体；②A和B两元素可形成B2A3化合物，该化合物既能溶于强酸，又能溶于强碱；③C+离子比B2+离子多8个电子；④C与D元素可以形成化合物CD；⑤CD的溶液中通入氯气后加淀粉溶液显蓝色；（1）B在周期表中的位置．（2）写出A的氢化物中原子个数为1：1的物质的电子式：（3）写出CD的溶液与氯气反应的离子方程式．（4）比较A、B两种元素形成的简单离子半径的大小（用离子符号表示）：．19．（10分）可以将氧化还原反应2H2+O2=2H2O设计成原电池．（1）利用H2、O2、HCl溶液构成燃料电池，则正极的电极反应式为；负极的电极反应式为．（2）把H2改成CH4，KOH溶液作电解质，则负极的电极反应式为，当导线中通过4mol电子时，需消耗mol的KOH；将4mol CH4完全与Cl2发生取代反应，并生成等物质的量的四种氯代物，则理论上需要消耗Cl2的物质的量为mol．20．（10分）在一定条件下可实现如图所示物质之间的转化：请填写下列空白：（1）孔雀石的主要成分是CuCO3•Cu（OH）2（碱式碳酸铜），受热易分解，图中的F是（填化学式）．（2）写出明矾溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式：．（3）写出B电解生成E和D的反应方程式：．（4）图中所得G和D都为固体，混合后在高温下可发生反应，写出该反应的化学方程式，该反应消耗了2molC，则转移的电子数是．21．（14分）石油裂解可获得A．已知A在通常状况下是一种相对分子量为28的气体，A通过加聚反应可以得到F，F常作为食品包装袋的材料．有机物A、B、C、D、E、F有如图的关系．（1）A的分子式为．（2）写出：反应①的化学方程式：；该反应的类型是．反应③的化学方程式．（3）G是E的同分异构体，且G能与NaHCO3反应，则G的可能结构简式分别为：（4）标况下，将A与某烃混合共11.2L，该混合烃在足量的氧气中燃烧，生成CO2体积为17.92L，生成H2O 18.0g，则该烃的结构式为；A与该烃的体积比为．江西省新余市2014-2015学年高一下学期期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1．（3分）6月5日是世界环境日，今年的主题是“践行绿色生活，”下列有关说法中错误的是（）A．煤的气化、液化是使煤变成清洁能源，减少环境污染的有效途径B．高纯硅可制作太阳能电池，二氧化硅可制作光导纤维C．利用工业生产产生的二氧化碳制造全降解塑料，可以缓解温室效应D．棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O考点：常见的生活环境的污染及治理；硅和二氧化硅．分析：A．煤的气化、液化能去除硫等杂质；B．高纯硅是常用的半导体材料，二氧化硅晶体有导光性；C．温室效应是由二氧化碳的大量排放造成的；D．羊毛的主要成分是蛋白质，含有氮元素．解答：解：A．煤的气化、液化可以除掉煤中的S等杂质，能减少有害气体二氧化硫的排放，故A正确；B．高纯硅是常用的半导体材料，是制造太阳能电池的重要材料，二氧化硅晶体有导光性，可制作光导纤维，故B正确；C．利用工业生产产生的二氧化碳制造全降解塑料，可以减少二氧化碳的排放，能缓解温室效应，故C正确；D．羊毛的主要成分是蛋白质，含有氮元素，燃烧生成生成N2、CO2和H2O，故D错误；故选D．点评：本题考查清洁能源、蛋白质的成分、硅单质和二氧化硅的用途、温室效应等，注意煤的气化、液化可以除掉煤中的杂质，使煤变成清洁能源，题目比较简单．2．（3分）有关化学用语正确的（）A．乙烯的结构简式：CH2CH2B．NH4Cl的电子式：C．NH3的结构式为：D．﹣CH3（甲基）的电子式为：考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合．分析：A．乙烯分子中含有官能团碳碳双键，结构简式中没有标出碳碳双键；B．氯离子为阴离子，需要标出最外层电子；C．氨气中含有3个氮氢键，用短线代替所有共用电子对即为结构式；D．甲基为中性原子团，碳原子最外层为7个电子．解答：解：A．乙烯中含有碳碳双键，乙烯正确的结构简式为：CH2=CH2，故A错误；B．氯化铵是离子化合物，由氨根离子与氯离子构成，正确的电子式为：，故B错误；C．氨气分子中含有3个氮氢键，NH3的结构式为：，故C正确；D．甲基中含有3个碳氢键，碳原子最外层为7个电子，甲基正确的电子式为：，故D错误；故选C．点评：本题考查结构简式、电子式、结构式等化学用语的判断，为高频考点，题目难度中等，把握化学用语的规范应用是解答的关键，注意掌握常见化学用语的能够及书写原则．3．（3分）下列关于Co原子的叙述不正确的是（）A．中子数为33 B．电子数为33 C．质量数为60 D．质子数为27考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系．分析：根据原子符号中左上角数字为质量数、左下角数字为质子数，中子数=质量数﹣质子数，核内质子数=原子序数=核电荷数数=核外电子数来解答．解答：解：CO的质子数为27，质量数为60，中子数=60﹣27=33，电子数=质子数=27，故选B．点评：本题考查原子符号的含义，注意把握：质量数=质子数+中子数、核内质子数=原子序数=核电荷数数=核外电子数等知识，难度不大．4．（3分）镭（Ra）位于周期表的第七周期第ⅡA族，下列关于镭的性质的描述不正确的是（）A．在化合物中呈+2价B．单质能与水反应产生氢气C．氢氧化物为弱碱D．碳酸盐难溶于水考点：同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．分析：该物质位于第七周期第IIA族，和Ca同一主族，与Ca的性质具有相似性，在化合物中呈现+2价、其单质的还原性比Ca强，碱土金属的碳酸盐难溶于水，据此分析解答．解答：解：A．主族元素最高正化合价与去族序数相等，但O、F元素除外，Ra位于第IIA 族，所以在化合物中呈现+2价，故A正确；B．元素的金属性越强，其单质与水或酸越容易，金属性Ra＞Ca，钙和水反应生成氢气，则镭和水反应也能生成氢气，且比钙反应剧烈，故B正确；C．元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性Ra＞Ca，所以氢氧化镭是强碱，故C错误；D．碱土金属碳酸盐都难溶于水，所以碳酸镭难溶于水，故D正确；故选C．点评：本题考查元素周期律，明确同一主族元素性质的相似性及递变性是解本题关键，熟记碱土金属族元素性质递变规律，题目难度不大．5．（3分）下列递变规律正确的是（）A．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强B．HCl、HBr、HI的稳定性依次增强C．钠、镁、铝的还原性依次减弱D．N、O、F原子半径逐渐增大考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；B．元素的非金属性越强，对应的氢化物的稳定新越强；C．同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱；D．同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小．解答：解：A．非金属性Cl＞S＞P，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，故A错误；B．非金属性：Cl＞Br＞I，元素的非金属性越强，对应的氢化物的稳定新越强，故B错误；C．同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱，元素的金属性越强，对应的单质的还原性越弱，故C正确；D．同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，故D错误．故选C．点评：本题考查元素周期律知识，为高频考点，注意把握元素周期律的递变规律，把握元素的性质与对应单质、化合物的性质的递变规律以及比较的角度，难度不大，注意相关基础知识的积累．6．（3分）一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示．下列描述正确的是（）A．反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 mol/（L•s）B．反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0%C．t1时，Z和X的浓度相等，达到了化学平衡状态D．反应的化学方程式为：X（g）+Y（g）⇌Z（g）考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线．专题：化学平衡专题．分析：A．由图可知，10s内Z的物质的量变化量为1.58mol，根据v=计算v（Z）；化学平衡状态是动态平衡，v（正）=v（逆）≠0；B．依据图象分析，Y消耗物质的量1.0mol﹣0.21mol=0. 79mol，转化率=×100%；C．在t1时刻之后，X的物质的量进行减小，Z的物质的量进行增大，反应向正反应进行；D．根据物质的量的变化，判断出反应物、生成物及是否是可逆反应，利用物质的量之比化学计量数之比书写方程式．解答：解：A、10s内，用Z表示的反应速率为v（Z）==0.079moL/（L•s），故A错误；B、反应开始到10 s时，Y消耗物质的量1.0mol﹣0.21mol=0.79mol，Y的转化率=×100%=79.0%，故B正确；C、t1时，Z和X的浓度相等，在t1时刻之后，X的物质的量进行减小，Z的物质的量进行增大，反应向正反应进行，反应未达到了化学平衡状态，故C错误；D、由图象可以看出，由图表可知，随反应进行X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增大，所以X、Y是反应物，Z是生产物，l0s后X、Y、Z的物质的量为定值，不为0，反应是可逆反应，且△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=（1.20﹣0.41）mol：（1.00﹣0.21）mol：1.58mol=1：1：2，参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比，故反应化学方程式为X（g）+Y（g）⇌2Z（g），故D错误；故选B．点评：本题考查化学反应速率的有关计算，分析图象注意一看点：即起点、拐点、交点、终点；二看线：即看曲线的变化趋势和走向；三看面：即看清纵坐标、横坐标表示的物理量等，题目难度中等．7．（3分）对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池（如图），下列有关说法错误的是（）A．溶液中H+向负极移动B．电子由Zn经外电路流向CuC．Zn电极反应：Zn﹣2e﹣=Zn2+D．Cu是正极考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应；铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应；电子从负极沿导线流向正极；溶液中阳离子移向正极，阴离子移向负极．解答：解：A、溶液中阳离子移向正极，阴离子移向负极，所以H+向正极移动，故A错误；B、电子从负极锌沿导线流向正极铜，故B正确；C、锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应，电极反应式为Zn﹣2e﹣═Zn2+，故C正确；D、锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，活泼金属锌作负极，铜作正极，故D正确；故选A．点评：本题考查了原电池原理，难度不大，注意把握正负极的判断和电极方程式的书写，注意溶液中离子的移动方向．8．（3分）能说明苯环的结构中碳碳键不是单双键交替排列的事实是（）A．苯的一元取代物没有同分异构体B．苯的间位二元取代物只有一种C．苯的邻位二元取代物只有一种D．苯的对位二元取代物只有一种考点：苯的结构．专题：有机物的化学性质及推断．分析：A、根据无论苯的结构中是否有碳碳双键和碳碳单键，苯的一元取代物都无同分异构体来分析；B、根据无论苯的结构中是否有碳碳双键和碳碳单键，苯的间位二元取代物都无同分异构体来分析；C、根据苯的结构中存在单双键交替结构，苯的邻位二元取代物有两种，但实际上无同分异构体来分析；D、根据苯的结构中是否有碳碳双键和碳碳单键，苯的对位二元取代物都无同分异构体来分析；解答：解：A、无论苯的结构中是否有碳碳双键和碳碳单键，苯的一元取代物都无同分异构体，所以不能说明苯不是单双键交替结构，故A错误；B、无论苯的结构中是否有碳碳双键和碳碳单键，苯的间位二元取代物都无同分异构体，所以不能说明苯不是单双键交替结构，故B错误；C、若苯的结构中存在单双键交替结构，苯的邻位二元取代物有两种，但实际上无同分异构体，所以能说明苯不是单双键交替结构，故C正确；D、无论苯的结构中是否有碳碳双键和碳碳单键，苯的对位二元取代物都无同分异构体，所以不能说明苯不是单双键交替结构，故D错误；故选：C．点评：本题主要考查苯的结构，根据苯的邻位二元取代物只有一种即可判断．题目难度不大．9．（3分）下列说法中正确的是（）A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．组成单质的分子内一定含有共价键C．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物D．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定为极性键考点：共价键的形成及共价键的主要类型；极性键和非极性键．分析：原子间以共用电子对形成化学键，属于共价键，不同非金属原子间形成极性键，相同非金属原子间形成非极性键；共价化合物中只含有共价键，离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，以此解答该题．解答：解：A．共价化合物中只含共价键，含有共价键的化合物可能是离子化合物，如NaOH 中含有共价键和离子键，属于离子化合物，故A错误；B．稀有气体分子属于单原子分子，分子中没有共价键，故B错误；C．由非金属元素形成的化合物可能是离子化合物，如铵盐，故C正确；D．不同元素组成的多原子分子里的化学键可能含有非极性键，如过氧化氢中存在O﹣O非极性键，故D错误．故选C．点评：本题考查化学键及化合物的类别，熟悉化学键的形成及特殊物质中的化学键即可解答，注意利用实例来分析解答．10．（3分）下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A．锌粒与稀硫酸的反应B．灼热的木炭与CO2反应C．甲烷在氧气中的燃烧反应D．Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应考点：氧化还原反应；吸热反应和放热反应．专题：氧化还原反应专题．分析：有元素化合价变化的反应为氧化还原反应，反应中反应物的总能量小于生成物的总能量，为吸热反应，结合常见的吸热反应来解答．解答：解：A．为置换反应，属于氧化还原反应，且为放热反应，故A不选；B．C元素的化合价变化，属于氧化还原反应，且为吸热反应，故B选；C．燃烧反应中有元素的化合价变化，属于氧化还原反应，且为放热反应，故C不选；D．为吸热反应，但没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故D不选；故选：B．点评：本题考查氧化还原反应及吸热反应，注意把握反应中元素的化合价变化及能量变化为解答的关键，注重知识的归纳和应用，题目难度不大．11．（3分）N A代表阿伏伽德罗常数，下列说法不正确的是（）A．10gD2O中含有的电子数为5N AB．1molC3H8分子中共价键总数为10N AC．92gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为3N AD．65gZn全部溶解在一定浓度的硝酸溶液中，有NO生成，则转移的电子数为2N A考点：阿伏加德罗常数．分析：A．D2O中含有10个电子，重水的摩尔质量为20g/mol，据此进行计算10g重水含有的电子数；B．丙烷分子中含有2个碳碳键和8个碳氢键，总共含有10个共价键；C．NO2和N2O4最简式同为NO2，根据最简式计算92gNO2中所含原子数；D．锌为2价金属，65g锌的物质的量为1mol，完全反应转移2mol电子．解答：解：A.10g重水（D2O）的物质的量是：=0.5mol，D2O分子中含有10个电子，则0.5mol重水中含有的电子数为5N A，故A正确；B.1molC3H8分子中含有2mol碳碳键、8mol碳氢键，总共含有10mol共价键，含有的共价键总数为10N A，故B正确；C.92gNO2和N2O4的混合物中含有最简式NO2的物质的量为：=2mol，则混合物中含有的原子数=2×3×N A=6N A，故C错误；D.65gZn的物质的量为1mol，1mol锌全部溶解在一定浓度的硝酸溶液中，最多失去2mol电子，则转移的电子数为2N A，故D正确；故选C．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的综合应用，题目难度中等，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系为解答关键，C为易错点，注意明确最简式在化学计算中的应用．12．（3分）某单烯烃与H2加成后的产物是：，则该烯烃的结构式可能有（）A．3种B．4种C．5种D．2种考点：同分异构现象和同分异构体．分析：加成反应指有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应．根据加成原理采取逆推法还原C=C双键，烷烃分子中相邻碳原子上均带氢原子的碳原子间是对应烯烃存在碳碳双键的位置．还原双键时注意：先判断该烃结构是否对称，如果对称，只考虑该分子一边的结构和对称线两边相邻碳原子即可；如果不对称，要全部考虑，然后各去掉相邻碳原子上的一个氢原子形成双键．解答：解：根据烯烃与H2加成反应的原理，推知该烷烃分子中相邻碳原子上均带氢原子的碳原子间是对应烯烃存在碳碳双键的位置．该烷烃的碳链结构为，1号和6号碳原子关于2号碳原子对称，5、8、9号碳原子关于4号碳原子对称，但4号碳原子上没有氢原子，所以4号碳原子和3、5、8、9号碳原子间不能形成双键；相邻碳原子之间各去掉1个氢原子形成双键，所以能形成双键有：1和2之间（或2和6）；2和3之间；3和7之间，共有3种，故选A．点评：本题以加成反应为载体，考查同分异构体的书写，理解加成反应原理是解题的关键，采取逆推法还原C=C双键，注意分析分子结构是否对称，防止重写、漏写．13．（3分）为提纯下列物质（括号内为杂质），所选试剂及方法均正确的是（）选项物质除杂试剂方法A 溴苯（溴）CCl4分液B NH3（H2O）浓硫酸洗气C 乙烷（乙烯）溴水洗气D CO2（SO2）Na2CO3饱和溶液洗气A．A B．B C．C D．D考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂．专题：化学实验基本操作．分析：A．溴、溴苯均易溶于四氯化碳；B．氨气与浓硫酸反应；C．乙烯与溴水反应，而乙烷不能；D．二者均与碳酸钠溶液反应．解答：解：A．溴、溴苯均易溶于四氯化碳，不能除杂，应加NaOH溶液后分液来除杂，故A错误；B．氨气与浓硫酸反应，不能除杂，应利用碱石灰除杂，故B错误；C．乙烯与溴水反应，而乙烷不能，则利用溴水和洗气法可除杂，故C正确；D．二者均与碳酸钠溶液反应，不能除杂，应利用碳酸氢钠溶液和洗气法可除杂，故D错误；故选C．点评：本题考查混合物分离、提纯的方法及选择，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离方法及原理等为解答的关键，注重基础知识的考查，注意除杂的原则，题目难度不大．14．（3分）某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个弧线上的“．”代表一种元素，其中O点代表氢元素．下列说法中错误的是（）A．离O点越远的元素原子半径越大B．虚线相连的元素处于同一族C．B元素是图中金属性最强的元素D．A、B两种元素组成的化合物中可能含有共价键考点：元素周期律和元素周期表的综合应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：0点代表氢元素，按照原子序数由小到大由里往外延伸，由图可知，O、B连线的三元素为第ⅠA族，A为O元素，B为Na元素，C为Al元素，根据元素的种类可知虚线相连的元素处于同一族，结合对应元素的性质解答该题．解答：解：A．离O点越远的元素原子的核电荷数增大，若电子层相同，半径越小，故A 错误；B．由原子序数可知，虚线相连的元素处于同一族，故B正确；C．B为Na元素，是图中金属性最强的元素，故C正确；D．钠与氧元素可以形成过氧化钠，过氧根离子中氧原子之间为非极性键，故D正确；故选A．点评：本题考查元素周期表、元素周期律、化学键等，难度不大，看懂图象推断元素是解题的关键，注意对元素周期表的整体把握．。
江西省新余市高一下学期化学期末考试试卷
江西省新余市高一下学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题；共36分)1. （2分）下列说法不正确的是（）A . 海水淡化的主要方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法、反渗透法B . 海水中溶解的主要无机盐有Na＋、Mg2＋、K＋、Ca2＋、SO42－、Cl－、Br－等C . 海水综合利用，可将海水淡化与制食盐及氯碱工业、镁工业、钾工业、溴工业等形成联合工业体D . 海水淡化因能耗大，成本高，不能形成规模化生产2. （2分）下列关于有机物的说法正确的是（）A . 要鉴别己烯中是否混有少量的甲苯，可先加足量的溴水，然后再加入酸性高锰酸钾溶液B . 乙烷在光照条件下与氯气发生取代反应，理论上得到的氯代物最多有6种C . 聚氯乙烯塑料最适合用来做蔬菜、水果及熟食等的保鲜膜D . 以2-溴丙烷为主要原料制1,2-丙二醇时，需要经过的反应依次为：取代—消去—加成3. （2分） (2018高一下·蚌埠期末) 下列有关元素及其化合物的表示正确的是（）A . 氮气的电子式：B . CH4分子的球棍模型：C . Mg2+结构示意图：D . 质子数为92、中子数为146的U原子：4. （2分）短周期主族元素X，Y，Z，W的原子序数依次增大，X的原子在元素周期表中原子半径最小，Y的次外层电子数是最外层的，ZX2是一种储氢材料，W与Y属于同一主族。
下列叙述正确的是（）A . 原子半径：rW＞rZ＞rYB . Y形成的离子与W形成的离子的电子数不可能相同C . 化合物X2Y，ZY，WY3中化学键的类型相同D . 由X，Y，Z，W组成的化合物的水溶液可能显酸性5. （2分）最简式相同，但既不是同系物又不是同分异构体的是（）A . CH≡CH和B . 丙烯和环丙烷C . 和D . 甲醚和甲醇6. （2分） (2015高三上·博兴开学考) 通过复习总结，下列归纳正确的是（）A . Na2O，NaOH，Na2CO3 ， NaCl，Na2SO4 ， Na2O2都属于钠的含氧化合物B . 简单非金属阴离子只有还原性，而金属阳离子不一定只有氧化性C . 一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应有一种氧化物D . 物质发生化学变化一定有化学键断裂与生成，并伴有能量变化，而发生物理变化就一定没有化学键断裂或生成7. （2分）铝土矿的主要成分中含有氧化铝、氧化铁和二氧化硅等，工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝．下列说法不正确的是（）A . ①、②、③中除加试剂外，还需要进行过滤操作B . a、b中铝元素的化合价相同C . ③中需要通入过量的氨气D . ④进行的操作是加热，而且d一定是氧化铝8. （2分）化学与生产、生活密切联系．下列有关说法不正确的是（）A . 网状结构的聚丙烯酸钠是高吸水性树脂，可用于制造“尿不湿”B . 光导纤维应避免在强碱性环境中使用C . 利用超临界CO2流体作为萃取溶剂符合绿色化学D . 船体镀锌或锡均可保护船体，镀层破损后将立即失去保护作用9. （2分）丁烷广泛应用于家用液化石油气及打火机中作燃料，下列关于丁烷叙述错误的是（）A . 常温下，C4H10是液体B . C4H10和CH4互为同系物C . 丁烷有正丁烷和异丁烷两种同分异构体D . 丁烷在一定条件下与氯气发生取代反应10. （2分） (2016高一上·会宁期中) 下列各组物质中所含原子数相同的是（）A . 2 L CO和2 L O2B . 同温同压下，2LO2和N2与NO的混合气体2LC . 0.2 mol H2和4.48 L HClD . 标准状况下2 mol CO2和44.8 L水11. （2分） (2017高一上·衡水期末) 下列说法中，正确的是（）A . CO2的摩尔质量为44gB . 1molN2的质量是14gC . 标准状况下，1molCO2所占的体积约是22.4LD . 将40gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1mol/L12. （2分）短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W元素的一种核素中无中子，X元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，且X、Y的简单离子的核外排布电子相同，X，Y，Z的核电荷数之和为36，工业上用海水生产Z的单质，同时生成含元素Y的碱。
江西省新余市高一下学期化学期末考试试卷
江西省新余市高一下学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共12题；共26分)1. （2分）下列物质中含有化学键类型完全相同的是（）A . NaCl、HCl、H2O、NaOHB . Cl2、Na2S、HCl、SO2C . HBr、CO2、H2O、CS2D . Na2O2、H2O2、H2O、O32. （3分） (2017高二上·广州期中) 短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Q 单质可制成半导体材料．下列判断正确的是（）A . W形成的离子半径大于T形成的离子半径B . W的单质在过量氧气中燃烧生成WO3C . 最高价氧化物的水化物的酸性：R＜QD . T是地壳中含量最多的金属元素，其单质的化学性质较活泼3. （2分） (2017高一上·泉州期末) 2016年3月10日，中科院上海光机所强场激光物理重点实验室宣布，其利用超强短激光成功产生反物质，这是我国科学家首次利用激光成功产生反物质．物质和反物质是对称的，反物质是由反粒子构成，反粒子的质量、寿命、自旋等与粒子完全相同，但所带电荷的电性相反．如果用反质子和反中子代替原子核中的质子和中子，就得到反原子核，再配以正电子，就形成反原子，反原子构成反分子，进而构成反物质．下列选项错误的是（）A . 氢原子的结构示意图为：；则反氢原子的结构示意图为：B . 反氢原子中有一个带负电荷的反质子和一个带正电荷的反电子C . 反氢原子的摩尔质量为1g/molD . 21H的反氢原子中有2个带负电荷的反质子4. （2分） (2016高三上·驻马店期末) 化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果．下列图象描述正确的是（）A . 根据图①可判断可逆反应A2（g）+3B2（g）⇌2AB3（g）的△H＞0B . 图②表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）⇌3C（g）+D（s）的影响，乙的压强大C . 图③表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化D . 根据图④，相同温度下Ksp[Fe（OH）3]一定小于Ksp[Cu（OH）2]5. （2分） (2017高二上·嘉兴期末) 温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl5 ，反应PCl5（g）⇌PCl3（g）+Cl2（g）经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见表：下列说法正确的是（）t/s050150250350n（PCl3）/mol00.160.190.200.20A . 反应在前50s的平均速率v（Cl2）=0.0016 mol•L﹣1•min﹣1B . 保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（PCl3）=0.11 mol•L﹣1 ，则该反应的△H＜0C . 温度为T时，起始时向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2 ，反应达到平衡前v （正）＜v（逆）D . 温度为T时，起始时向容器中充入0.5 mol PCl3和0.5 mol Cl2 ，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%6. （2分） (2018高一下·盐城期末) 下列说法正确的是（）A . 燃料的燃烧都是放热反应B . 氯化钾的电子式为：C . 决定化学反应速率的主要因素是反应物的浓度D . 氯化氢溶于水能电离出H+、Cl－，所以氯化氢是离子化合物7. （2分） (2016高一下·汕头期末) 化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的．如图为N2（g）和O（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化：下列说法中正确的是（）A . 1 mol N2（g）和1 mol O2（g）反应放出的能量为180 kJB . 1 mol N2（g）和1 mol O2（g）具有的总能量小于2 mol NO（g）具有的总能量C . 通常情况下，N2（g）和O2（g）混合能直接生成NOD . NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水8. （2分）等物质的量浓度的下列五种溶液：①CH3COOH ②（NH4）2CO3③NaHSO4 ④Ba（OH）2 ，溶液中水的电离程度由大到小排列是（）A . ②＞①＞③＞④B . ①＞③＞④＞②C . ②＞③＞①＞④D . ②＞③＞④＞①9. （2分）(2017·孝义模拟) 如图所示，甲池的总反应式为：N2H4+O2═N2+2H2O下列关于该电池工作时说法正确的是（）A . 甲池中负极反应为：N2H4﹣4e﹣═N2+4H+B . 甲池溶液pH不变，乙池溶液pH减小C . 反应一段时间后，向乙池中加一定量CuO固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度D . 甲池中消耗2.24L O2 ，此时乙池中理论上最多产生12.8g固体10. （2分） (2017高一上·天津期末) 下列化学实验事实及其结论都正确的是（）选项实验事实结论A向纯碱中滴加足量浓盐酸，将产生的气体通入硅酸钠溶液，溶液变浑浊酸性：盐酸＞碳酸＞硅酸该溶液中一定含有Fe2+B向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色．再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色C SiO2可以和NaOH溶液及HF溶液反应SiO2属于两性氧化物D取某溶液少量，加入盐酸酸化的氯化钡溶液，出现白色沉淀该溶液中一定含有大量的SO42﹣A . AB . BC . CD . D11. （2分） (2015高二下·盐城期中) 某有机物在氧气中充分燃烧，生成的CO2和H2O的物质的量之比为1：2，则（）A . 分子中C，H，O个数之比为1：2：3B . 分子中C，H个数之比为1：2C . 分子中可能含有氧原子D . 此有机物的最简式为CH412. （3分） (2017高一下·容县期末) 与NO3﹣互为等电子体的是（）A . SO3B . BF3C . CH4D . NO2二、实验题 (共6题；共37分)13. （7分） (2018高三上·西安期中) 某工业废液中含有Cu2+、Mg2+、Zn2+等离子，为将其回收利用，再采用了如下工艺：所用试剂在下列试剂中选择①铁粉②锌粉③稀HNO3 ④稀H2SO4 ⑤稀HCl ⑥稀氨水⑦NaOH溶液⑧石灰水请回答下列问题：（提示：锌的氧化物、氢氧化物性质与铝的相似）（1）试剂1、试剂2、试剂3分别可以是________、________、________（填编号）（2）操作2是________、________、________（3）操作3是________14. （10分） (2020高一下·忻州月考) 明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料。
江西省新余市高一下学期期末化学试卷
江西省新余市高一下学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）(2017·平罗模拟) 化学与生活密切相关．下列有关说法错误的是（）A . SiO2、MgO熔点高，可用于制作耐高温材料B . 天然气是可再生清洁能源，可用于工业制盐酸C . 硝酸铵属于氧化剂，严禁用可燃物（如纸袋）包装D . “一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称．丝绸的主要成分是蛋白质，属于高分子化合物2. （2分） (2016高三上·桓台期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 5.6g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移电了数为0.3NAB . 7.8gNa2S和 Na2O2的固体混合物中含有的阴离子数大于0.1NAC . 50m L l8.4mol•L浓浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2分子的数日为0.46NAD . 常温常压下，46gNO2和N2O4的混合物中含有2NA个氧原子3. （2分） (2018高二下·集宁期末) 下列有关化学用语表示正确的是（）A . 葡萄糖的结构简式:C6H12O6B . BCl3的电子式:C . 硫离子的结构示意图:D . 质量数为44，中子数为24的钙原子:4. （2分） (2020高一上·嘉祥期末) 下列离子方程式中，书写正确的是（）。
A . 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu2++2OH-=Cu(OH)2 ↓B . 氯气和水反应Cl2+H2O=2H++ClO-C . 碳酸钙和稀硝酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OD . 氯气和氯化亚铁溶液反应：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-5. （2分）有X、Y两种元素的原子序数均不大于20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中a、m、n均为正整数)。
2019-2020学年江西省新余市高一下学期期末考试化学试题(解析版)
江西省新余市2019-2020学年高一下学期期末考试试题 可能用到的原子量：C -12 H -1 O -16 Fe -56 I -127第Ⅰ卷一、选择题1. 共建“一带一路”符合国际社会的根本利益，彰显人类社会的共同理想和美好追求。
下列贸易商品中，主要成分属于有机物但不属于高分子化合物的是（ ）『答案』C『解析』『详解』A ．中国丝绸主要成分是蛋白质，属于有机物且属于高分子化合物，故A 错误； B ．埃及长绒棉主要成分是纤维素，属于有机物且属于高分子化合物，故B 错误； C ．乌克兰葵花籽油主要成分是油脂，属于有机物，不属于高分子化合物，故C 正确； D ．捷克水晶主要成分是二氧化硅，属于无机物，故D 错误；故答案选C 。
2. 某元素的一个原子形成的离子可表示为ba X n -，下列说法正确的是（ ）A. b a X n -中含有的中子数为a+bB. b a X n -中含有的电子数为a -nC. X 原子的质量数为a+b+nD. 一个X 原子的质量约为236.0210b g 『答案』D『解析』『分析』根据ba X n -中质子数是a ，质量数是b ，中子数=质量数-质子数，阴离子中核外电子数=核内质子数+电荷数，原子的质量以克为单位，数值为原子的相对原子质量和阿伏伽德罗常数的比值。
『详解』A. b a X n -中含有的中子数=质量数-质子数=b -a ，A 错误；B. b a X n -的核外电子数=核内质子数+电荷数=a+n ，B 错误；C. b a X n -的质量数为b ，C 错误；D.1 mol b a X n -的质量是b g ，根据n =m M 及n =AN N ，则原子的质量为1 mol 该原子的质量和阿伏伽德罗常数的比值，所以1个X 原子的质量为m=236.0210b g ，D 正确； 故合理选项是D 。
『点睛』本题考查了质子数、质量数和中子数之间的关系，注意把握阴、阳离子核外电子数的计算方法，侧重于考查学生的分析能力和应用能力。
江西省新余市东方学校高一化学下学期期末试题含解析
江西省新余市东方学校高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，a中同时加入少量CuSO4溶液，下列各图中表示其产生氢气总体积(V)与时间(t)的关系正确的是( )参考答案：A2. 从20世纪90年代开始，叠氮化钠用作汽车司机安全防护袋的气源,能在发生碰撞的瞬间分解产生大量气体将气囊鼓起。
装运叠氮化钠的包装箱所贴的危险化学品标志应该是A. B.C. D.参考答案：A【分析】由题给信息可知叠氮化钠为易爆品，对应危险化学品的标志应为爆炸品，据此来判断。
【详解】A．图中所示标志是爆炸品标志，故A正确；B．图中所示标志是剧毒品标志，故B错误；C．图中所示标志是腐蚀品标志，故C错误；D．图中所示标志是放射性物品标志，故D错误；答案选A。
3. 短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为10，A与C同主族，B原子的最外层电子数等于A原子的次外层电子数，则下列叙述正确的是（）A．原子半径：A＜B＜CB．A的氢化物稳定性小于C的氢化物稳定性C．三种元素的最高价氧化物对应的水化物均可由化合反应得到D．高温下，A单质能置换出C单质参考答案：D试题分析：B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，则B是镁元素，所以根据位置和最外层电子数之和为10可知，A是C，C是Si。
A、同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，所以原子半径A＜C＜B，A错误；B、碳元素的非金属性强于硅，A的氢化物稳定性大于C的氢化物稳定性，B错误；C、氧化镁、二氧化硅均不溶于水，C错误；D、镁在CO2中燃烧，生成氧化镁和碳，高温下碳与二氧化硅反应生成CO和Si，D正确。
答案选D。
4. 元素性质呈周期性变化的根本原因是A．核外电子排布呈周期性变化 B．元素的相对原子质量逐渐增大C．核电荷数逐渐增大 D．元素化合价呈周期性变化参考答案：A结构决定性质5. 实验室中需要配制2 mol·L-1的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaCl的质量分别是（）A. 950 mL，111.2 gB. 500 mL，117 gC. 1 000 mL，117 gD. 任意规格，111.2 g参考答案：C分析：实验室没有950mL的容量瓶，应用1000mL的容量瓶进行配制，根据n=cV以及m=nM进行计算。