化学方程式计算 简单的计算过程
化学方程式计算
化学方程式计算化学方程式是描述化学反应中参与物质之间相互作用的表达式，通过化学方程式可以得到反应物与生成物之间的物质关系以及反应的摩尔比。
借助化学方程式，我们可以进行各种类型的计算，包括反应物的量之间的转化、质量之间的转化、摩尔比之间的计算等等。
本文将介绍化学方程式计算的基本方法和相关概念。
1. 摩尔与物质的计算化学方程式中的物质和反应物的数量通常用摩尔（mol）来表示。
摩尔可以看作是物质的计数单位，表示物质的粒子数目，例如1摩尔的氧气表示其中含有约6.02×10^23个氧气分子。
在进行化学方程式计算时，首先需要将所给的物质的质量（或体积）转化为摩尔。
例如，以下是一个简单的化学方程式：H2 + O2 → H2O如果给定氢气的质量为2克，氧气的质量为32克，我们可以通过以下计算将质量转化为摩尔：氢气的摩尔数 = 质量 / 分子量 = 2g / 2g/mol = 1 mol氧气的摩尔数 = 质量 / 分子量 = 32g / 32g/mol = 1 mol2. 摩尔比的计算化学方程式中的系数表示反应物和生成物之间的相对摩尔比。
在进行化学方程式计算时，可以利用方程式中的系数来计算反应物和生成物之间的量之间的转化关系。
例如，以下是一个简单的化学方程式：N2 + 3H2 → 2NH3如果给定氮气的摩尔数为2 mol，我们可以通过以下计算将其转化为氨气的摩尔数：氮气转化为氨气的摩尔数 = 氮气的摩尔数 × (氨气的系数 / 氮气的系数) = 2 mol × (2 / 1) = 4 mol3. 质量之间的转化除了摩尔之间的转化外，我们还可以利用化学方程式计算反应物和生成物之间质量的转化关系。
在进行质量之间的转化时，需要注意物质的相对分子质量（也称为相对分子量或摩尔质量）。
例如，以下是一个简单的化学方程式：C6H12O6 + 6O2 → 6CO2 + 6H2O如果给定葡萄糖的质量为180克，我们可以通过以下计算将其转化为二氧化碳的质量：葡萄糖转化为二氧化碳的质量 = 葡萄糖的质量 × (二氧化碳的相对分子质量 / 葡萄糖的相对分子质量)= 180g × (44g/mol / 180g/mol) ≈ 44g4. 反应过程中的限制摩尔与剩余摩尔计算在化学反应中，有时候会存在限制摩尔和剩余摩尔的概念。
化学方程式的简单计算
化学方程式的简单计算
化学方程式是用来表示化学反应的重要工具，它由反应物和生成物组成，反应物通常出现在左边，而生成物则出现在右边。
它们之间通常用箭头来表示反应发生的方向。
例如，水的化学方程式可以写为：2H2 + O2 → 2H2O。
这个方程式表明，当两个氢原子和一个氧原子发生反应时，会产生两个水分子。
在这个例子中，反应物是氢和氧，而生成物是水。
另外，系数的使用是必要的，因为反应物和生成物的数量必须是化学方程式中指定的数量。
化学方程式的计算是用来预测一个化学反应中每种物质的含量。
它通过确定一个反应中反应物和生成物的组成来实现这一目的。
例如，如果我们想要预测2H2 + O2 → 2H2O反应中水的含量，我们可以计算出氢的数量和氧的数量，然后将它们相乘以计算出水的数量。
化学方程式的计算可以用来确定某个化学反应的稳定性。
例如，如果某个反应中反应物的数量比生成物的数量少，则反应不会发生，即使在把外加能量的情况下也是如此。
总之，化学方程式的计算是一种强有力的工具，可以用来描述和预测反应物和生成物之间的权衡。
它还可以用来确定反应的稳定性，以及反应中每种物质的含量。
因此，理解并正确使用化学方程式的
计算非常重要。
利用化学方程式的简单计算
2HCl 2NaCl
点燃
我们之前学习过，水可以在通电的条件 下分解产生氢气，你会写出它的化学方程式 么？ 2H2O == 2H2 + O2
通电
一种思路：可根据化学式的计算求解 理由：水中的氢元素全部转化为氢气 解：18kg水中氢元素的质量 Ar(H) ×2 ×100% 18kg× Mr(H2O) 2× 1 × 100% = 18kg × 2×1+16 =2k 6.3g = 0.6g 316 答：加热分解6.3g高锰酸钾，可以得 （7）简明地写出答案 到0.6g氧气。
练习一:15.5克红磷在氧气中充分燃烧,可 生成五氧化二磷多少克?
(找出下列所解答案中的错误) × 解:设可生成X克五氧化二磷 ①设未知数不正确
点燃
× P + O 2 ====== P 2 O 5
X + 3O2 = 2CO2 + 2H2O，试推断X的化学式 C2H4 。 思路： X + 3O2 = 2CO2 + 2H2O 反应前 X中： C: 2个 H: 4个 反应后 C： 2个 H: O: 4个 6个
O： 6个 注意：X前的计量数
若2X + 3O2 = 2CO2 + 4H2O，试推断X的化学式
× 31 × 15.5
②未配平
③质量比找错 ④未注明单位， 未带单位计算
×
142 X 31 15.5 ------- = --------142 X
×
142×15.5 X = -------------31 = 71 答:可生成五氧化二磷71克.
⑤计算结果错误且无单位
练习2：
工业上，高温煅烧石灰石（主要 成分是CaCO3）可制得生石灰（CaO） 和二氧化碳。如果要制取10t氧化钙， 需要碳酸钙多少t？
利用化学方程式计算、1、？
ρ＝m/V ； m= ρV
[例题]：3克镁在氧气中充分燃烧，可以生成多少克氧化镁？ 解：设可生成氧化镁的质量为X 点燃 2 Mg + O 2 ====== 2 Mg O 48 80 3g X 48 3g ------ = -----80 X 80×3g X = -----------48 = 5 g (1)设未知数 ….... …….….设
九年级化学
第五单元
化学方程式
课题3
利用化学方程式的 简单计算
复习提问: 以镁在空气中燃烧为例说明化学方程式的意义 2Mg + O2 ======
点燃
2 Mg O
48 ： 32 ： 若： 48g （32 ）g 若： （24 ）g
若 ( )g
80 80 （ ）g ( 4 0)g
( )g
(16 )g
7.95g
5、实验室加热5g高锰酸钾使部分高锰酸钾分解，称得剩 余物质量为4.68g,此时有多少克二氧化锰生成？K：39； Mn:55; O:16; (2010县统考题）
6、在某些牙膏中常用纯净的轻质碳酸钙粉末作摩擦剂。 其生产流程是：煅烧石灰石得到生石灰，再将生石灰水洗 得到石灰乳，然后向纯净的石灰乳中通入二氧化碳得到轻 质碳酸钙粉末。某工厂现有含氢氧化钙14.8g的石灰乳， 至少通入多少千克二氧化碳气体才能使氢氧化钙全部转化 为碳酸钙沉淀？C：12；O：16；Ca：40（2011县统考 题）
C：12 O ：16
2、氯酸钾和二氧化锰的混合物15.5g,充分加热反应后，
称得剩余物质量为10.7g，求 ①制得O2多少克？ ②剩余物是什么？各多少克？ ③原混合物中含KClO3多少克？
K：39 Cl：35.5 O ：16 Mn：55
利用化学方程式的简单计算最全
利用化学方程式的简单计算最全化学方程式是用化学符号和化学方程来描述化学反应的方式。
通过化学方程式，我们可以了解反应物与产物之间的物质的数量关系，从而进行计算。
下面将介绍几种常见的利用化学方程式进行简单计算的方法。
1.计算反应物与产物的物质的摩尔数关系：化学方程式中的化学式代表了物质里的原子或分子的数量。
根据方程式，可以计算反应物与产物的物质的摩尔数关系。
例如，对于反应式：2H2+O2->2H2O，可以得知每2摩尔的H2反应生成2摩尔的H2O。
2.计算反应物的摩尔数及质量：根据已知的反应物的摩尔数和化学式里的原子质量，可以计算反应物的质量。
例如，对于反应式：H2 + O2 -> H2O，已知2mol的H2，需要计算H2的质量。
根据氢气的摩尔质量（2g/mol），可以计算出质量为4g。
3.计算反应产物的摩尔数及质量：根据已知的反应物的摩尔数和化学式里的摩尔比，可以计算反应产物的摩尔数及质量。
例如，对于反应式：H2 + O2 -> H2O，已知4g的H2，需要计算产生的H2O的质量。
根据反应式的摩尔比为1：1，可以计算出摩尔数为2mol 的H2O，进而计算出质量为36g的H2O。
4.计算反应后剩余物质的摩尔数及质量：根据已知的反应物的摩尔数和化学式里的摩尔比，可以计算反应后剩余物质的摩尔数及质量。
例如，对于反应式：2H2 + O2 -> 2H2O，已知2mol的H2和2mol的O2，需要计算剩余的H2O的摩尔数和质量。
根据反应式的摩尔比为2：1，可以计算出剩余的摩尔数为1mol的H2O，进而计算出质量为18g的H2O。
5.计算反应过程中的气体的体积：对于气体反应，可以利用化学方程式计算反应过程中的气体的体积。
根据烧瓶法则（Avogadro's law），相同条件下，气体的体积与物质的摩尔数成正比。
例如，对于反应式：2H2 + O2 -> 2H2O，已知2mol的H2和1mol的O2，根据化学反应的摩尔比，可以计算出反应产生2mol的H2O。
利用化学方程式的简单计算最全
［知识要点梳理］助知识点一：化学方程式的计算步骤函实例：工业上，高温煅烧石灰石(主要成分是CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳。
如果要制取1t氧化钙，需要碳酸钙多少吨？解：①根据题意设未知量设需要碳酸钙的质量为x。
②写出反应的化学方程式并配平CaCO3里建CaO + CO2 T③写出相关物质的相对分子质量100 56和已知量、未知量x 1t100 56④列出比例式，求解二北100 x Itx= 、=1.8t答：需要碳酸钙1.8t。
⑤简明地写出答案【要点诠释】(1)化学方程式书写要正确，否则会一错全错；(2)化学方程式中体现的是各纯净物质间的质量关系，故只有纯净物的质量才能代入计算；(3)质量单位要统一，在解题过程中，已知量后一定要带单位，未知量求出后也要带单位；(4)解题要严格按照格式书写。
知识点二：利用化学方程式计算的规范格式及注意事项二知识点一实例的规范解题格式如下：解：设需要碳酸钙的质量为x。
-------------------- 注意：未知数不能带单位CaCO3金娶CaO + CO2 T -------------------------------------------------------------------- 化学方程式一定要配平100 5611t -------------------------------------------- 已知量不要忘记带单位100 56 x 二It100-ltx=56=1.8t ------------------------------------- 计算结果要有单位答：需要碳酸钙1.8t。
【要点诠释】利用一种反应物或生成物的质量，计算出另一种反应物或生成物的质量的计算格式是本课题的重点：一解二设最后答，化学方程(式)不能差；准确寻找质量比，纯量代入不掺假；所有单位要一致，列式计算解决它。
知识点三：几种常见的计算类型混1.常规题：已知反应物(或生成物)的质量，利用化学方程式求生成物(或反应物)的质量。
化学式的简单计算
化学式的简单计算化学式是化学反应和化学方程式中的重要表达方式，可以用来描述化学反应中参与反应的物质的种类和数量。
化学式的计算是化学学习的基础，本文将介绍化学式的简单计算方法。
一、化学式元素的计算在化学式中，元素的种类和数量对于反应的平衡和产物的生成有着重要的影响，因此了解如何计算元素在化学式中的数量是很重要的。
1.统计元素的原子数量化学式中的元素以原子为单位计数，需要统计元素的原子数量。
例如，对于化学式H2O，其中包含两个氢原子和一个氧原子，可以根据下方的计算方式进行计算：-氢原子数量：原子符号为H，原子数量为2-氧原子数量：原子符号为O，原子数量为12.统计化学式中的元素总数在计算化学式中的元素数量时，还需要统计化学式中的元素总数。
这可以通过以下公式进行计算：-元素总数=该元素的原子数量*个数例如，对于化学式CO2，其中包含一个碳原子和两个氧原子，可以根据下方的计算方式进行计算：-碳原子数量：原子符号为C，原子数量为1-氧原子数量：原子符号为O，原子数量为2根据公式可以得到：-碳的总数=1*1=1-氧的总数=2*2=4二、摩尔计算摩尔是化学中用于表示物质数量的单位，常用符号为mol。
在化学反应中，根据化学方程式可以计算出摩尔之间的关系。
1.化学方程式的摩尔比例化学方程式可以表示物质之间的摩尔比例，因此可以根据已知物质的摩尔数量来计算其他物质的摩尔数量。
例如，对于以下化学方程式：2H2+O2->2H2O化学方程式表明了氢气和氧气之间的摩尔比例为2:1、因此，如果我们已知氧气的摩尔数量，可以根据化学方程式计算出氢气的摩尔数量。
2.摩尔质量的计算摩尔质量是指物质的摩尔质量，常用符号为M。
摩尔质量的计算可以通过化学式中各个元素的摩尔质量之和来实现。
例如，对于化学式H2O，其中包含两个氢原子和一个氧原子，可以根据下方的计算方式进行计算：- 氢的摩尔质量：1.01 g/mol- 氧的摩尔质量：16.00 g/mol根据公式可以得到：- 摩尔质量 = 1.01 * 2 + 16.00 = 18.02 g/mol三、理论产量的计算理论产量是指在理想条件下反应所能生成的产品的最大数量。
利用化学方程式的简单计算1
36
32
18g
x
—33—62 ＝1—8xg— 解得 x=16g
强化练习
3、在2A+3B=2C+4D中，3.2g A与9.6g B恰好完全反应生成5.6g C，已知D的相对分子质
量为18，则C的相对分子质量为（ B ）
A．6 B．28 C．44 D．64
【方法点拨】根据质量守恒定律可求D的质量，进而根据D的相对分子质量，C、D的质量
48 32 80 故镁、氧气、氧化镁的质量比是48：32：80。
强化练习
2、完全电解18g水产生氧气的质量是（ C ）
A．2 g B．4 g C．16 g D．32 g
【方法点拨】根据分解的水的质量，由反应的化学方程式计算出产生氧气的质量即可。
【解析】解：设产生氧气的质量是x。 2H2O通==电=2H2↑+O2↑
解：反应后剩余3g氢气，说明氧气和氢气反应了9g，
设参加反应的氢气质量是x，则氧气就是（9g-x），
点燃
2H2+O2===2H2O 4 32
x 9g-x —342—＝9—gx-—x 解得 x=1g
所以混合气体中氢气的质量是1g+3g=4g
方法二：根据质量守恒定律，生成水的质
量为12g-3g=9g
点燃
设B的相对分子质量为x。
A + 3B = 2C + 2D
28 3x
14g 48g
28 3x
＝
14g 48g
解得 x＝32
化学方程式质量比的表示方法： （1）实际质量之比（g） （2）相对分子质量×化学计量数之 比
新课讲解
【例题4】氢气和氧气的混合气体12g，点燃充分反应后，还剩余了3g氢气，则混合气体 中含有氢气多少克？
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物质 A 反应前 10g 反应后 10g
B CD
10g 10g 10g 0g 待测 16g
化学方程式表示的意义
1、表明了反应物、生成物和反 应条件。
2、表示反应物、生成物各物质的 质量比。（各物质的质量比 == 各物质总相对分子质量之比）
3、表示反应物、生成物各物质的 分子数或原子数比
通电
2 H2O
2 H2 + O2
36
4
32
18g
？
？
？
2g
？
？
？
8g
实际质量比等于化学方程式中 各物质的总的相对分子质量比
写出下列反应的化学方程式
(1)、加热高锰酸钾制氧气 (2)、电解水 (3)、硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液 生成氢氧化铜与硫酸钠 (4)甲烷燃烧生成水和二氧化碳
(5)、实验室制备二氧化碳
(6)、将二氧化碳通入澄清石灰水 (7)、按要求写化学方程式
有水生成的分解反应 有水参加的化合反应 有水参加的分解反应 有二氧化碳生成的化合反应 有二氧化碳生成的分解反应
在食盐中加入适量的碘酸钾（KIO3）， 可有效地防治碘缺乏症。从2001年10 月1日起，我国规定每千克食盐中碘酸 钾含量在0.06g~0.08g之间。某研究小 组称取食盐样品100g，加入足量碘化 钾发生如下反应 KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+2H2O 测得生成碘单质的质量为0.0245g。请 计算1000g样品中KIO3的含量，并判断 样品是否符合国家标准。
至少需要多少升空气?
[例3]实验室中，将10ｇ碳酸 钙与足量称盐酸充分反 应，可以生成多少质量 的二氧化碳？参加反应 的氯化氢质量是多少？
练习4：15.5克红磷在氧气中充分燃
烧,可生成五氧化二磷多少克？
(找出下列所解答案中的错误)
解:设可生成点X燃克×五氧化二磷 ×P + O 2 ====== P 2 O 5 未配平
4P + 5 O
2P O
在化学方程式中：
“+”表示“和”、“跟”、“与”
“=”表示反应物质量与生成物质 量相等、同时也表示生成号。
“↑”表示有气体产生 “↓”表示沉淀（不溶于水的物质）生成
化学方程式的读法：
CO2 + H2O === H2CO3
C + O2
CO2
说明：
1、将“—”变成“=”，“=”表示遵 循质量守恒定律。
水垢的主要成份是CaCO3和Mg(OH)2，某 化学研究小组的同学通过实验测定水
垢中CaCO3的含量：取200g水垢，加入 过量的稀盐酸，同时测量5分钟内生成
的CO2的质量，结果如下表，试回答下 列问题：（1）4分钟后，水垢中CaCO3 是否反应完全？（2）该水垢中CaCO3 的质量分数是多少？
时间/分钟 1 2 3 4 5
根据化学方程式计算步骤：
①设（求什么，设什么，不带 单位。设：××质量为x）
②写（正确书写方程式）
③列
算出已知量与未知量的质量比 标出已知量与未知量 列关系式
④求 ⑤答
[例1]电解18ｇ水可得氢气多少克？
[例2]要使12ｇ碳完全燃烧至少需 要多少升的氧气？[氧气的密度为 32/22.4(g/L)]
通电
2 H2O
2 H2 + O2
36
4
32
由上述化学方程式得到的信息有？
H2在氧气中充分燃烧的化学方
程式为：2H2 + O2Fra bibliotek2H2O
4 32
36
从上式你能得到哪些信息？
1、氢气和氧气在点燃条件下生成水。 2、每2个氢分子和1个氧分子反应后 生成两个水分子。
3、每4份质量氢气和32份质量氧气 完全反应生成36份质量水。
配平下列化学方程式：
目的：遵循质量守恒定律 原则：最小公倍数。 方法：先配原子个数较多的
最后配单质前面的系数 在配平过程中可配上分数，最 后必须化为整数。
1、 Na + H2O ------ NaOH + H2↑ 2、 C 2H 2 + O2—— H2O + CO2 3、 C2H5OH + O2 —— CO2 + H2O 4、 FeS2 + O2—— SO2 + Fe2O3 5、 NH3 + O2 —— H2O + NO 6、 CO + Fe 3O4 —— CO2 + Fe
化学方程式
化学方程式书写原则
1、以客观事实为基础。
正确书写各物质的化学式。
2、遵守质量守恒定律。
“等号”两边各原子的数目 必须相等。
化学方程式书写步骤：
1、写符号表达式：
P+ O2 ─ P2O5
2、配平：4P + 5 O2 ─ 2 P2O5
3、注明反应条件、标“↑、 ↓”、变“----”为“== ” 。
根据数据可知，反应后X的质量为___ 此变化的反应类型是__________。
物质 X Y 反应前 2g 2g 反应后 待测 24g
ZQ 84g 5g 0 14g
密闭容器中有A、B、C、D四种物质各 10g，在一定条件下发生化学变化，测 定反应前后物质质量如下：
根据数据可知，反应后C质量为___
此变化的反应类型是__________。
31 ×
142 相对分子质量计算错误
15.5 ×
X 未注明单位
31 -------
=
--1--5-.-5--×-
142
X
X ==7-11-×4--2-3×-1--1-5--.5---计算结果错误且无单位
答:可生成五氧化二磷71克.
从宇宙飞船的船舱内除去CO2，可 用氢氧化锂（LiOH）与CO2反应 CO2+2LiOH=Li2CO3+H2O。一天 内一个人呼出约1kgCO2，为消除3 名宇航员6个月太空飞行所产生的 CO2，需要LiOH多少千克?(每月以 30天计，Li的相对原子质量为7）
质量/克 30 50 60 66 66
例：化学反应A+B=C+2D ，已知 49gA恰好与29gB完全反应，生 成60gC ，则同时生成D_____g； 若要生成36gD，需____gA参加 反应。 若A的相对分子质量为98，则D 的相对分子质量___
密闭容器中有X、Y、Z、Q四种物质， 在一定条件下发生化学变化，测定反 应前后物质质量如下：
2、标“↑、 ↓”。 “↑”只标在生成的气体后面，若反
应物中有气体，则不标。 “↓”只标在难溶于水的物质后面，
若反应体系中无水，则不标。
写出用氯酸钾和二氧化锰混 合制氧气的化学方程式
1、写：KClO3 ─ KCl+O2
2、配：2 KClO3 ─ 2KCl+3O2
3、注：2 KClO3 2KCl+3O2↑