2015届高考化学新一轮复习课时作业8-3盐类的水解
1．(2014·石家庄模拟)下列各式表示水解反应的是( ) A ．HCO －3＋H 2O H 3O ＋＋CO 2－3 B ．HS －＋H 2O H 2S ＋OH －C ．H 2PO －4＋H 2O HPO 2－4＋H 3O ＋D ．HCO －3＋OH－H 2O ＋CO 2－3解析：选B 。
A 项和C 项是电离方程式，D 项是HCO －3与OH －的反应式。
2．(2014·武昌一模)在一定条件下，Na 2CO 3溶液中存在CO 2－3＋H 2O HCO －3＋OH －平衡。
下列说法不正确的是( )A ．稀释溶液：c （HCO －3）·c （OH －）c （CO 2－3）增大 B ．通入CO 2，溶液pH 减小 C ．升高温度，平衡常数增大D ．加入NaOH 固体，c （HCO －3）c （CO 2－3）减小 解析：选A 。
由平衡常数表达式可得K ＝c （HCO －）·c （OH －）c （CO 2－3），K 只随温度的变化而变化，所以稀释后达平衡，此值不变，B 选项中通入CO 2，会使溶液中OH －浓度减小，所以溶液的pH 也减小；C 选项中升高温度平衡向吸热方向移动，而盐的水解吸热，所以平衡常数增大；D 中加入OH －时抑制CO 2－3水解，所以CO 2－3浓度增大，而HCO －3浓度减小，所以c （HCO －3）c （CO 2－3）减小。
3．(2014·徐州统考)在空气中直接蒸发下列盐的溶液：①Al 2(SO 4)3；②Na 2CO 3；③KCl；④CuCl 2；⑤NaHCO 3，可以得到相应盐的晶体(可以含有结晶水)的是( )A ．①③⑤B ．①②③C ．②④D ．①③④⑤解析：选B 。
蒸干时CuCl 2会水解为Cu(OH)2和HCl ；蒸干时NaHCO 3会受热分解成Na 2CO 3、CO 2和H 2O 。
4．(2014·苏州诊断)等物质的量浓度的下列稀溶液：①CH 3COONa 溶液；②Na 2CO 3溶液；③X 溶液；④Ba(OH)2溶液。
它们的pH 依次增大，则X 溶液不可能是( )A ．氨水B ．硅酸钠溶液C ．NaOH 溶液D ．NaHCO 3溶液解析：选D 。
因几种酸的酸性强弱为：CH 3COOH>H 2CO 3>H 2SiO 3，故等物质的量浓度的盐溶液的pH 大小为CH 3COONa<Na 2CO 3<Na 2SiO 3；又等物质的量浓度的碱与盐相比，碱溶液的pH 肯定比盐溶液的大；NaHCO 3溶液中HCO －3比Na 2CO 3溶液中CO 2－3的水解程度要小，相同浓度时，前者溶液中水解生成的OH －浓度小于后者，pH 应比后者小，故X 溶液不可能是NaHCO 3溶液。
5．相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断中正确的是( )A.B．反应HZ＋Y－===HY＋Z－能够发生C．相同温度下，0.1 mol·L－1的NaX、NaY、NaZ溶液中NaZ溶液的pH最大D．相同温度下，1 mol·L－1HX溶液的电离常数大于0.1 mol·L－1HX解析：选B。
由表中电离常数的大小关系知三种酸的酸性强弱为：HZ>HY>HX，A错误；酸越弱，酸根离子的水解能力越强，等浓度的盐溶液的碱性越强，C错误；电离常数只与温度有关，与浓度无关，D错误；由“强酸制弱酸”的规律知B正确。
6．常温下将氯化铵固体溶解在D2O(重水)中，下列有关水解的离子方程式或等式中正确的是( )A．NH＋4＋D2O NH3·D2O＋H＋B．NH＋4＋D2O NH3·HDO＋D＋C．c(OD－)·c(H＋)＝K wD．c(OH－)·c(D＋)＝K w解析：选B。
盐类水解的本质是盐的离子结合水电离出的离子。
由D2O OD－＋D＋知B正确。
7．下列有关说法中正确的是( )A．0.1 mol/L Na2SO3溶液中c(Na＋)＝2c(SO2－3)＋c(HSO－3)＋c(H2SO3)B．0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中；c(Na＋)>c(HCO－3)>c(CO2－3)>c(H2CO3)C．对滴有酚酞的CH3COONa溶液进行加热，溶液颜色会加深D．在pH＝5.6的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中：c(Na＋)>c(CH3COO－)解析：选C。
若SO2－3没有水解，则c(Na＋)＝2c(SO2－3)，由物料守恒知水解后有；c(Na＋)＝2c(SO2－3)＋2c(HSO－3)＋2c(H2CO3)，A错误；HCO－3水解程度比电离程度大，故c(H2CO3)>c(CO2－3)，B错误；加热能促进醋酸根离子的水解，使溶液的碱性增强，溶液的颜色加深，C对；D项中依电荷守恒原理得：c(Na＋)>c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)，pH＝5.6，则c(H＋)>c(OH－)，所以c(Na＋)<c(CH3COO－)，D错误。
8．25 ℃时，浓度均为0.1 mol·L－1的HA溶液和BOH溶液的pH分别是1和11。
下列说法中正确的是( )A．BOH的电离方程式是BOH===B＋＋OH－B．将一定体积的上述两种溶液混合后得到中性溶液，则V(HA)<V(BOH)C．在0.1 mol·L－1BA溶液中，c(B＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)D．若将0.1 mol·L－1BOH溶液稀释至0.001 mol·L－1，则溶液的pH＝9解析：选B。
由两种溶液的浓度与pH数据知HA是强酸而BOH是弱碱，弱碱的电离是可逆的，A错；因等物质的量浓度等体积的酸碱混合时，两者恰好完全反应，溶液呈酸性，而溶液呈中性，表明碱略微过量，B对；BA属于强酸弱碱盐，其水溶液显酸性，C错；将pH ＝11的强碱稀释100倍后所得溶液的pH＝9，而BOH是弱碱，稀释过程中会电离出一部分OH－，故pH＝11的BOH溶液稀释100倍后所得溶液的pH为：11>pH>9，D错。
9．已知H2A在水中存在以下平衡：H2A H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－。
某温度下，若向0.1 mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol/L KOH溶液至溶液呈中性。
则有关该混合溶液的说法中，一定正确的是( )A．NaHA溶液一定呈酸性B．c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14C．c(Na＋)＝c(K＋)D．c(Na＋)＋c(K＋)＝0.05 mol/L解析：选A。
因溶液温度不确定，故B项不一定成立；因反应后生成的A－水解使溶液显碱性，故当溶液呈中性时表明加入的KOH物质的量小于NaHA的物质的量，C、D错误。
10．常温下，向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。
有关微粒的物质的量变化情况如图所示(其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA－，Ⅲ代表A2－)。
根据图示判断，当V(NaOH)＝20 mL时，溶液中各粒子浓度的大小顺序正确的是( )A．c(Na＋)>c(HA－)>c(OH－)>c(H2A)>c(H＋)>c(A2－)B．c(Na＋)>c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(H2A)>c(OH－)C．c(Na＋)>c(H＋)>c(HA－)>c(A2－)>c(OH－)>c(H2A)D．c(Na＋)>c(OH－)>c(HA－)>c(H2A)>c(H＋)>c(A2－)解析：选B。
加入20 mL NaOH溶液时，酸碱恰好反应生成NaHA，此时溶液中c(Na＋)最大，由图知c(HA－)仅次于c(Na＋)，因c(H2A)<c(A2－)，说明HA－的电离能力强于水解能力，故溶液呈酸性，有c(H＋)>c(A2－)>c(H2A)。
11．(2014·皖南八校联考)已知相同温度下电离常数K(HF)>K(HCN)，在物质的量浓度均为0.1 mol/L的NaCN和NaF混合溶液中，下列排序正确的是( )A．c(OH－)>c(HF)>c(HCN)>c(H＋)B．c(OH－)>c(CN－)>c(F－)>c(H＋)C．c(OH－)>c(F－)>c(CN－)>c(H＋)D．c(F－)>c(OH－)>c(HCN)>c(HF)解析：选D。
根据越弱越水解可得c(F－)>c(CN－)>c(HCN)<c(HF)；根据水解程度较小可得：c(F－)远大于c(OH－)和c(HF)，c(CN－)远大于c(OH－)和c(HCN)。
由此即可判断只有D 正确。
12．(2012·高考福建卷改编)(1)元素M的离子与NH＋4所含电子数和质子数均相同，现M的原子结构示意图为________________。
(2)硫酸铝溶液与过量氨水反应的离子方程式为_______________________________________________________________________________________________。
(3)能证明Na2SO3溶液中存在SO2－3＋H2O HSO－3＋OH－水解平衡的事实是________(填序号)。
A．滴入酚酞溶液变红，再加入H2SO4溶液后红色褪去B．滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色褪去C．滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去解析：本题主要考查元素化合物知识，意在考查考生的归纳推理和知识迁移的能力。
(1)由题意，元素M的离子与NH＋4所含的电子数和质子数均相同，则M为Na。
(2)书写离子反应方程式时注意氨水是弱电解质，应用化学式表示。
(3)酚酞在酸性溶液中无色，A项不能证明平衡移动，氯水具有漂白作用，B项不能证明平衡移动了；加入BaCl2溶液后，平衡发生移动。
答案：(1)(2)3NH3·H2O＋Al3＋===Al(OH)3↓＋3NH＋4(3)C13．现有常温下的0.1 mol·L－1纯碱溶液。
(1)你认为该溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)：________________________，为证明你的上述观点，请设计一个简单实验，简述实验过程： _____________________________________________________________________________________________。
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H3 盐类的水解 【理综卷·2015届河北省唐山市高三9月模拟考试（201409）WORD版】13．已知：95℃时，KW=1.0×10－12.在该温度下,测得0.1mol·L－1Na2A溶液PH=6,则下列说法正确的是 ．H2A在水溶液中的电离方程式为：H2AH++HA-，HAH++A2- B．（NH4）2A溶液中存在离子浓度关系：c（4+）>c（2-）>c）>c（OH） ．lmol·L-l的H2A溶液pH=2 ．等体积等浓度的盐酸与H2A溶液分别与56g Zn反应，H2A溶液产生的H2多 【知识点】 【答案解析】解析：PH=6,可知溶液呈中性，Na2A为强酸强碱盐。
A、H2A在水溶液中电离，故A；B、（NH4）2A溶液中存在离子浓度关系：c（4+）>c（2-）>c）>c（OH），故B正确；C、lmol·L-l的H2A溶液mol·L-l，pH2，故C错误；D、等体积等浓度的盐酸与H2A溶液分别与56g Zn反应，产生的H2多，故D。
故答案选 【思路点拨】本题考查了PH=6,判断H2A是强酸。
第卷（共174分） 三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。
第22题。
第32题为必考题，每个小题考生都必须做答。
第33题～第40题为选考题，考生根据要求做答。
（一）必考题 A.甲表示H2与O22的标准然烧热为△H=-241.8 kJ·mol-1 B.乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2(g) N2O4(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态 C.丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t1℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数B>A D.丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB浓液的pH 【知识点】燃烧热、化学平衡、溶解度以及酸性的比较 【答案解析】 解析：A、，故A；B、如果达到平衡状态，则二者消耗速率之比等于化学计量数之比即应该等于2：1，故B错误；C、1℃时A、B的质量分数相等，将t1℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数不变，B=A，故C错误；D、常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化可知酸性HA大于HB，NaB溶液中B 水解程度大，产生OH-浓度大，pH大，故D正确；故答案选 【思路点拨】本题考查了燃烧热、化学平衡、溶解度以及酸性的比较等问题 【化学卷·2015届甘肃省兰州一中高三9月月考（201409）】23、常温下a mol·L－1稀氨水和b mol·L－1稀盐酸等体积混合，对混合后溶液判断一定正确的是A、若a＝b，则c(NH)＝c(Cl－)B、若a＞b，则c(NH)＞c(Cl－)C、若a＞b，则c(OH－)＞c(H＋)D、若a＜b，则c(OH－)＜c(H＋） 【知识点】离子浓度比较 H3 H2 H1 【答案解析】D解析：若a＝b，则二者刚好反应生成氯化铵，而氯化铵水解呈酸性，c(NH)c(H＋）。
高考化学总复习《8.3 盐类的水解》课时作业
《与名师对话》高考总复习（JS版）高三化学《盐类的水解》课时作业建议用时实际用时分值得分45分钟100分一、选择题本题包括10小题，每小题5分，共50分1．下列操作会使H2O的电离平衡向电离方向移动，且o/L的Na2CO3、NaHCO3、NH42CO3、NH4HCO3溶液中，测得c CO32－分别为a、b、c、d单位为mo/L下列判断正确的是A．a＝b＝c＝d B．a>c>d>bC．a>c>b>d D．a>b>c>d答案：C3．下列各式属于水解反应的水解方程式且正确的是A．NH4＋＋H2O===NH3·H2O＋H＋B．S2－＋2H2O H2S＋2OH－C．CH3COOH CH3COO－＋H＋D．CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－答案：D4．下列有关问题，与盐的水解有关的是①NH4C与ZnC2溶液可作焊接金属中的除锈剂②用NaHCO3与A2SO43两种溶液可作泡沫灭火剂③草木灰与铵态氮肥不能混合施用④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞⑤加热蒸干AC3溶液得到AOH3固体A．仅①②③ B．仅②③④C．仅①④⑤ D．①②③④⑤解析：本题考查盐类水解的应用与解释。
①中NH4C与ZnC2溶液水解均显酸性，可以除去金属表面的锈；②用HCO3－与A3＋两种离子水解相互促进，产生二氧化碳，可作灭火剂；③草木灰主要成分为碳酸钾，水解显碱性，而铵态氮肥水解显酸性，且NH4＋与OH－生成NH3，易挥发，因而不能混合施用；④碳酸钠溶液水解显碱性，而磨口玻璃塞中二氧化硅会与碱反应生成硅酸钠将瓶塞与瓶口粘合而打不开，因此实验室盛放碳酸钠的试剂瓶应用橡胶塞或软木塞；⑤AC3溶液中存在水解平衡：AC3＋3H2OAOH3＋3HC，加热时，HC挥发使平衡不断右移，最终得到AOH3固体如果灼烧，会得到A2O3固体。
答案：D5．物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按o·L－1的KHA溶液，其L mo·L－1醋酸钠溶液与10 mL mo·L－1盐酸混合后的溶液中：2c H＋＋c CH3COOH＝c CH3COO－＋2c OH－D．在25 mL mo·L－1NaOH溶液中逐滴加入mo·L－1CH3COOH溶液，溶液o/L KHA溶液的o·L－1的四种溶液，稀释相同倍数时，其o/L，故混合后CH3COOH剩余，溶液呈酸性，c Na＋2酸性c CN－，则溶液显________填“酸性”、“碱性”或“中性”，混合溶液中离子浓度大小顺序为：____________________________________。
2015届高考化学一轮复习考点解析学案：专题8.3 盐类的水解(解析版).pdf
【2015考纲解读】 1.了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素盐类水解的应用。
（2014·浙江卷）下列说法正确的是( ) A．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理 B．用pH计、电导率仪(一种测量溶液导电能力的仪器)均可监测乙酸乙酯的水解程度 C．邻苯二甲酸氢钾可用于标定NaOH溶液的浓度。
假如称量邻苯二甲酸氢钾时电子天平读数比实际质量偏大，则测得的NaOH溶液浓度比实际浓度偏小 D．向某溶液中加入茚三酮试剂，加热煮沸后溶液若出现蓝色，则可判断该溶液含有蛋白质 （2014·山东卷）已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等，现向10 mL浓度为0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中( ) A．水的电离程度始终增大 B.先增大再减小 C．c(CH3COOH)与c(CH3COO－)之和始终保持不变 D．当加入氨水的体积为10 mL时，c(NH)＝c(CH3COO－) （2014·新课标全国卷）一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是( ) A．pH＝5的H2S溶液中，c(H＋)＝c(HS－)＝1×10－5 mol·L－1 B．pH＝a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH＝b，则a＝b＋1 C．pH＝2的H2C2O4溶液与pH＝12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2O) D．pH相同的CH3COONa、NaHCO3、NaClO三种溶液的c(Na＋)：＞＞ 4.（2014·安徽卷）室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是( ) A．Na2S溶液：c(Na＋)>c(HS－)>c(OH－)>c(H2S) B．Na2C2O4溶液：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HC2O)＋2c(H2C2O4) C． Na2CO3溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO)＋c(OH－) D．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na＋)＋c(Ca2＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＋2c(Cl－) （2014·安徽卷）室温下，在0.2 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0 mol·L－1 NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积的变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是( ) A．a点时，溶液呈酸性的原因是Al3＋水解，离子方程式为Al3＋＋3OH－Al(OH)3 B．a～b段，溶液pH增大，Al3＋浓度不变 C．b～c段，加入的OH－主要用于生成Al(OH)3沉淀 D．d点时，Al(OH)3沉淀开始溶解 （2014·福建卷）下列关于0.10 mol·L－1 NaHCO3溶液的说法正确的是( ) A．溶质的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO B．25 时，加水稀释后，n(H＋)与n(OH－)的乘积变大 C．离子浓度关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO)＋c(CO) D. 温度升高，c(HCO)增大 （2014·新课标全国卷）化学与社会、生活密切相关。
【一轮精品】2015高考新课标化学总复习配套课件：第8章 第3节 盐类的水解
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化学
2．外因
因 温度 素 升高 增大 减小 水解平衡 _____ 右移 _____ 右移 _____ 右移 水解程度 _____ 增大 _____ 减小 水解产生离子的
浓度
______ 增大 ______ 增大 ______ 减小
浓度
外加酸 碱
酸
碱
_____ 增大 弱酸根离子的水解程度_______， 增大 弱碱阳离子的水解程度_____ 减小 弱酸根离子的水解程度______，弱碱阳离子的 减小 水解程度______ 增大
化学
抓 住 2 个 基 础 知 识 点
方 法 技 巧
第三节
盐类的水解
掌 握 3 个 核 心 考 点
高 效 训 练 6 道 题
课 时 限 时 检 测
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化学
[考纲定位 ]
1.了解盐类水解的原理。2.了解影响盐类水
解程度的主要因素。3.了解盐类水解的应用。
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2 (5)CO3 ＋H2O
－
Fe(OH)3＋3H HClO＋OH－
Al(OH)3＋OH－ HCO3 ＋OH
－ －
(6)HCO3 ＋H2O
－
H2CO3＋OH
－
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化学
知识点二 1．内因
盐类水解的影响因素
酸或碱越弱，其对应的弱酸根离子或弱碱阳离子的水解程 越大 度__________ ，溶液的碱性或酸性_______ 越强 。
2－ (5)CO3 ：________________________________
高三化学一轮复习8 第3单元 盐类的水解课时分层训练高三全册化学试题
证对市爱幕阳光实验学校盐类的水解A组专项根底达标(建议用时：30分钟)1．以下物质能促进水的电离且溶液为酸性的是( )A．NaHSO4B．明矾C．NaHCO3D．NaHSO3B[A项，NaHSO4电离出的H＋抑制水的电离；B项，明矾电离出的Al3＋水解促进水电离，呈酸性；C项，NaHCO3电离出的HCO－3以水解为主，促进水电离，呈碱性；D项，NaHSO3电离出的HSO－3以电离为主，抑制水电离。
] 2．以下说法或化学用语不正确的选项是( )A．HCO－3、Al3＋、Na＋、SO2－4不能大量共存B．Na2S溶液呈碱性的离子方程式为S2－＋H2O===HS－＋OH－C．FeCl3溶液与Na2CO3溶液混合反的方程式为2Fe3＋＋3CO2－3＋3H2O===2Fe(OH)3↓＋3CO2↑D．Na2CO3溶液中加H2O稀释，由水电离出的c(H＋)·c(OH－)减小B[S2－水解的离子方程式中用“〞连接。
]3．(2021·模拟)有关以下两种溶液的说法中，正确的选项是( )【导学号：37742233】①0.1 mol/L CH3COONa溶液②0.1 mol/L CH3COOH溶液A．常温时，溶液中c(CH3COO－)：①<②B ．加水稀释①，溶液中c CH3COOH·c OH－c CH3COO －变大C．向②中滴加①至溶液呈中性，滴加过程中水的电离平衡正向移动D．向②中滴加①至溶液呈中性，溶液中c(Na＋)>c(CH3COO－)C[选项A，①中CH3COO－微弱水解，②中微弱电离出CH3COO－，故c(CH3COO－)：①>②，错误。
选项B，①中CH3COO－水解：CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－，c CH3COOH·c OH－c CH3COO－是其水解平衡常数，只与温度有关，错误。
选项C，CH3COOH溶液中水的电离受到抑制，参加CH3COONa溶液至中性，水的电离程度增大，即水的电离平衡向正反方向移动，正确。
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第3讲 盐类的水解 (时间:45分钟,满分:100分) 一、选择题(本题包括10小题,每小题5分,共50分,每小题只有一个正确答案) 1.盐MN溶于水的过程如图所示: MNM++N- + H2OOH-+H+ HN 下列说法不正确的是( ) A.MN是强电解质 B.N-结合H+的能力一定比OH-强 C.该过程中c(OH-)>c(H+) D.溶液中存在c(HN)=c(OH-)-c(H+) 解析:由图中看出MN完全电离成M+和N-,为强电解质,N-水解生成弱酸HN,溶液呈碱性,根据质子守恒c(OH-)=c(H+)+c(HN),即c(HN)=c(OH-)-c(H+),故A、C、D三项正确。
答案:B 2.向三份0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固体(忽略溶液体积的变化),则CH3COO-浓度的变化依次为( ) A.减小、增大、减小 B.增大、减小、减小 C.减小、增大、增大 D.增大、减小、增大 解析:CH3COONa溶液中存在水解平衡CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,NH4NO3和FeCl2溶液显酸性,故使其平衡正向移动,则CH3COO-浓度减小;Na2SO3溶液显碱性,对CH3COO-的水解有抑制作用,故CH3COO-浓度增大。
答案:A 3.等体积的下列溶液,阴离子的总浓度最大的是( ) A.0.2 mol·L-1 K2S B.0.1 mol·L-1 Ba(OH)2 C.0.2 mol·L-1 NaCl D.0.2 mol·L-1 (NH4)2SO4 解析:表面上看,四个选项中阴离子浓度都等于0.2 mol·L-1,但由于A中S2-能水解:S2-+H2O HS-+OH-,每减少1个S2-同时增加2个阴离子,阴离子总数增多,故0.2 mol·L-1 K2S溶液中阴离子总浓度大于0.2 mol·L-1。
2015届高考化学一轮复习名师预测：专题8.3 盐类的水解(解析版).pdf
1．下列各组溶液混合后，溶液一定呈中性的是( ) A．等体积、等物质的量浓度的氨水与盐酸混合 B．pH之和为14的氨水与硝酸等体积混合 C．pH之和为14的Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液等体积混合 D．等体积、等物质的量浓度的Ca(OH)2溶液与Na2CO3溶液混合 2．下列离子方程式中，属于水解反应的是( ) A．HCOOH＋H2OHCOO－＋H3O＋ B．CO2＋H2OHCO＋H＋ C．CO＋H2OHCO＋OH－ D．HS－＋H2OS2－＋H3O＋ 4．已知0.1 mol·L－1的二元酸H2A溶液的pH＝4.0，则下列说法中正确的是( ) A．在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同 B．在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等 C．在NaHA溶液中一定有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA－)＋c(OH－)＋2c(A2－) D．在Na2A溶液中一定有：c(Na＋)＞c(A2－)＞c(H＋)＞c(OH－) 5．在蒸发皿中用酒精灯加热蒸干下列物质的溶液然后灼烧，可以得到该物质固体的是( ) A．AlCl3 B．Na2SO3 C．KMnO4 D．MgSO4 6．在10 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液中加入同体积同浓度的CH3COOH溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是( ) A．c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－) B．c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋) C．c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH) D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－) 7．盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。
下列表述正确的是( ) A．在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO和OH－ B．NaHCO3溶液中：c(H＋)＋c(H2CO3)＝c(OH－) C．10 mL 0.10 mol·L－1CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是： c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋) D．中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同 解析：选C。
2015届高考化学一轮复习课时限时训练：第8章 课时3《盐类的水解》.pdf
课时3 盐类的水解 (时间：45分钟 分值：100分) 一、选择题(本题共6个小题，每题4分，共24分，每个小题只有一个选项符合题意。
) 1．下列根据反应原理设计的应用，不正确的是( )。
A．CO＋H2OHCO＋OH－ 用热的纯碱溶液清洗油污 B．Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋ 明矾净水 C．TiCl4＋(x＋2)H2O(过量)TiO2·xH2O↓＋4HCl 制备TiO2纳米粉 D．SnCl2＋H2OSn(OH)Cl↓＋HCl 配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠 解析 纯碱溶液中由于CO的水解溶液呈碱性，加热时水解程度增大，溶液中c(OH－)增大，清洗油污能力增强，A对；明矾溶于水，Al3＋发生水解生成Al(OH)3胶体，能够吸附水中悬浮物，B对。
答案 D 2．下列有关问题，与盐的水解有关的是( )。
①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂 ②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂 ③草木灰与铵态氮肥不能混合施用 ④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 ⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体 A．①②③ B．②③④ C．①④⑤ D．①②③④⑤ 解析 本题考查盐类水解的应用与解释。
①中NH4Cl与ZnCl2溶液水解均显酸性，可以除去金属表面的锈；②HCO与Al3＋两种离子水解相互促进，产生二氧化碳，可作灭火剂；③草木灰主要成分为碳酸钾，水解显碱性，而铵态氮肥水解显酸性，因而不能混合施用；④碳酸钠溶液水解显碱性，而磨口玻璃塞中的二氧化硅会与碱反应生成硅酸钠将瓶塞与瓶口黏合而打不开，因此实验室盛放碳酸钠的试剂瓶应用橡胶塞；⑤AlCl3溶液中存在水解平衡：AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3HCl，加热时，HCl挥发使平衡不断右移，最终得到Al(OH)3固体(如果灼烧，会得到Al2O3固体)。
答案 D 3．25 ℃时，浓度均为0.2 mol·L－1的NaHCO3与Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是( )。
2015届高考化学总复习课件：8-3盐类的水解
－ ＋ －
2－ 即 CO3 水解程度较大，产生的 c(OH－)较大，pH 较大。
训 练 · 高 效 提 能
由于盐的二级水解大于一级水解，故 Na2CO3 溶液的 pH 比 NaHCO3 大。
高考总复习· 化学
第八章
考 点 · 核 心 突 破
水溶液中的离子平衡
考点· 核心突破
考点一
1．实质
＋ H 弱酸的阴离子→结合___ ―→生成弱 盐电离―→ － OH 弱碱的阳离子→结合______
盐类水解及其规律
训 练 · 高 效 提 能
水的电离平衡 ―→ 水 的 电 离 程 度 电 解 质 ―→ 破 坏 了 ______________
水溶液中的离子平衡
(2)多元弱碱盐水解：方程式一步写完。
3＋ Fe ＋3H2O 如 ： FeCl3 的 水 解 离 子 方 程 式 ： ______________
Fe(OH)3＋3H＋ _____________ 。
(3) 阴、阳离子相互促进水解→水解程度较大，书
写时要用“===”、“↑”、“↓”等。 如 ： NaHCO3 与 AlCl3 混 合 溶 液 的 反 应 离 子 方 程
答案
(1)④②①③⑤
(2)⑤
菜
单
高考总复习· 化学
第八章
考 点 · 核 心 突 破
水溶液中的离子平衡
题组二
考查水解离子方程式的书写
3．下列水解的离子方程式正确的是
－ A．HCO3 ＋ H2O
CO2↑＋OH－ H2S＋2OH－ Fe(OH)3↓＋3H
2015届高考化学二轮复习基础巩固训练：8-3 盐类的水解.pdf
第三单元 盐类的水解 一、选择题 1．下列过程或现象与盐类水解无关的是( )A．纯碱溶液去油污 B．铁在潮湿的环境下生锈 C．加热氯化铁溶液颜色变深 D．浓硫化钠溶液有臭味 解析 纯碱去油污利用其水解显碱性；加热氯化铁时使FeCl3水解为红褐色Fe(OH)3胶体，颜色加深；浓硫化钠溶液有臭味是因Na2S水解产生少量的H2S气体；而铁生锈主要是Fe在潮湿条件下发生电化学腐蚀。
答案 B 2．室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是( )A．若pH>7，则一定是c1V1＝c2V2 B．在任何情况下都是c(Na＋)＋c(H＋)===c(CH3COO－)＋c(OH－) C．当pH＝7时，若V1＝V2，则一定是c2>c1 D．若V1＝V2，c1＝c2，则c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)===c(Na＋) 解析 A项，pH>7时，可以是c1V1＝c2V2，也可以是c1V1>c2V2，错误；B项，符合电荷守恒，正确；C项，当pH＝7时，醋酸一定过量，正确；D项，符合物料守恒，正确。
答案 A 3．室温下，将1. 000 mol·L－1盐酸滴入20.00 mL 1.000 mol·L－1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。
下列有关说法正确的是( ) A．a点由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－14 mol·L－1 B．b点：c(NH)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－) C．c点：c(Cl－)＝c(NH) D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热 解析 A项，氨水中存在NH3·H2ONH＋OH－的电离平衡，a点溶液pH在7～14之间，呈碱性，由水电离出的c(H＋)>1.0×10－14 mol·L－1，故错误；B项是盐酸与氨水恰好反应时的物料守恒等式，但由图知b点时氨水过量，没有恰好完全反应，故错误；C项，因为c(Cl－)＋c(OH－)＝c(NH)＋c(H＋)，当pH＝7时，c(OH－)＝c(H＋)，所以c(Cl－)＝c(NH)，故正确；D项， d点后温度下降的原因是低温溶液的介入，此时反应已进行完全。