高一化学 第三章 《金属及其化合物》单元练习(A) 新人教版必修1
人教版(新课程标准)高中化学必修1第三章金属及其化合物章节测试
人教版（新课程标准）高中化学必修1第三章金属及其化合物章节测试一、单选题1.有Na、Mg、Al、Fe、Cu五种金属，若两两混合，取混合物15 g与足量稀硫酸反应后完全溶解，产生标准状况下H2 11.2 L，求此混合物的组合方式最多有( )A. 6种B. 5种C. 4种D. 3种2.焰火与高中化学中“焰色试验”知识有关。
下列有关“焰色试验”说法中正确的是( )A. 烟花呈现的艳丽色彩是由锂、钠、钾、锶、钡等金属单质的燃烧呈现出来的B. 做焰色反应实验只能用铂丝蘸取溶液在外焰上灼烧C. 碳酸钾在酒精灯上灼烧时能直接观察到紫色火焰D. NaCl与Na2SO4灼烧时火焰颜色均为黄色3.银铜合金广泛用于航空工业，从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺流程如图所示：[已知Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450 ℃和80 ℃]。
下列关于该流程的说法错误的．．．是( ) A. 操作Ⅰ和操作Ⅱ都是过滤 B. 溶液C的主要成分是Na2SO4C. 固体B的主要成分是Al(OH)3和Cu(OH)2D. 该生产流程所得的主要产品是Ag和CuAlO24.某同学要在奥运五连环中填入物质，使相连物质间能发生反应，不相连物质间不能发生反应。
你认为“五连环”中有空缺的一环应填入的物质是( )A. 硫酸B. 氧气C. 二氧化碳D. 氧化钙5.氨碱法（索氏）和联合制碱法（侯氏）是两大重要的工业制碱法，下列表达正确的是（）A. AB. BC. CD. D6.下列物质间的转化能一步实现的是( )A. Na2CO3→NaOHB. CaCO3→Ca(OH)2C. NaNO3→NaClD. FeSO4→CuSO47.下列关于金属钠的叙述正确的是（）A. 金属钠是银白色金属，密度大，熔点高B. 金属钠硬度小，很容易用小刀切割成小块C. 在空气中加热时，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰和白色固体D. 将金属钠投入硫酸铜溶液中，钠迅速反应，产生红色固体8.下列关于Fe(OH)3胶体的制备，正确的操作是（）A. 将FeCl3 溶液滴入蒸馏水中即可B. 将FeCl3 溶液滴入热水中，得到黄色液体即可C. 将FeCl3 溶液滴入沸水中，得到红褐色液体即可D. 将FeCl3 溶液滴入沸水中，并继续加热煮沸至生成红褐色沉淀即可9.取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是( )①金属钠先熔化②在空气中燃烧，放出黄色火花③燃烧后得到白色固体④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后生成淡黄色固体物质A. 仅①②B. 仅①②③C. 仅①④⑤D. 仅④⑤10.有关Na2O2的叙述错误的．．．是（）A. 是淡黄色固体B. 可以作供氧剂C. 应密封保存D. 氧元素的化合价为−2价11.金属钠是一种活泼金属，除了具有金属的一般性质外，还具有自己的特性。
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2019 高中化学 第三单元 金属及其化合物单元测试（一）新人教版必修 1
(6）实验过程中,若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得的质量分数将
________（填“偏大”“偏小"或“不受影响”）。
20．已知有以下物质相互转化
B．2∶1 D．4∶3
向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤,滤液中存在的离子有（ )
A．Mg2＋
B．Cu2＋
C．Al3＋
D．AlO错误!
12．在某无色溶液中缓慢地滴入 NaOH 溶液直至过量，产生沉淀的质量
15．下图表示在某溶液中滴加 Ba(OH）2 溶液时，沉淀的物质的量随 Ba （OH）2 的物质的量的变化关系。该溶液的成分可能是( )
入足量 NaOH 溶液，同温同压下产生的气体体积比为 3∶2，则样品中铁、
C．图中所示转化反应都不是氧化还原反应
铝物质的量之比为（ ）
D．反应②的化学方程式为 NaAlO2＋CO2＋2H2O===Al（OH)3↓＋NaHCO3 11．镁、铝、铜三种金属粉末混合物,加入过量盐酸充分反应,过滤后
A．3∶2 C．3∶4
应题目的答案标号涂黑,写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区 域均无效.
3．非 选 择 题 的 作 答 : 用 签 字 笔 直 接 答 在 答 题 卡 上 对 应 的 答 题 区 域 内.写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量:H∶1 C∶12 N∶14 O∶16 Na∶23 Mg∶24 Al∶27 S∶32 Cl∶35。5 Ba∶137
（1）原 Mg－Al 合金的质量是________，合金中 Mg 与 Al 的物质的量 之比是________；
高一化学第三章金属及其化合物单元测试题人教版必修一
第三章《金属及其化合物》单元测试题(A) 时间：90分钟总分：100分一、选择题（每题只有1个正确选项，每题4分，共32分）1、人体内所必需的下列元素中，因摄入量不足而导致骨质疏松的是（）A．K B．Ca C．Na D．Fe2、现代建筑的门窗架常用电解加工成古铜色的硬铝制造，硬铝是（）A．Al—Si合金B．Al—Cu—Mg—Zn—Mn—Si合金C．Al—Mg合金D．表面有氧化铝膜的纯铝3、钠与水反应的现象与钠的下列性质无关的是（）A．钠的熔点较低B．钠的密度较小C．钠有强还原性D．钠的硬度较小4、用来检验Fe3+是否存在的最佳试剂是（）A．H2S B．NaOH C．Na2CO3D．KSCN5、决定金属性强弱的是（）A．1个金属原子失去电子的多少B．1 mol金属与酸反应放出氢气的多少C．1mol金属失去电子的多少D．金属原子失去电子的难易程度6、下列钠的化合物在自然界中不存在的是（）A．氧化物B．硫酸盐C．氯化物D．碳酸盐7、下列各组物质能相互反应得到Al(OH)3的是( ) A．Al跟NaOH溶液共热B．Al(NO3)3跟过量的NaOH溶液C．Al2O3和水共热D．Al2(SO4)3和过量的NH3·H2O8、在下列反应中，水既不作氧化剂，也不作还原剂的氧化还原反应是（）A．Na2O2 + H2O B．Na2O + H2O C．Na + H2O D．CO2 + H2O二、选择题（每题只有1~2个正确选项，每题4分，共40分）9、某无色溶液中放入铝片后有氢气产生，则下列离子在该溶液中肯定可以大量存在的是（）A．Na+B．Mg2+C．OH-D．HCO3-10、某物质灼烧，焰色反应为黄色，下列判断正确的是（）A．该物质一定是钠的化合物B．该物质一定是含钠元素C．该物质一定是金属钠D．不能确定该物质中是否含有钾元素11、将钠加入到下列溶液中，既产生气体又产生沉淀的是（）A．KCl B．CuSO4C．FeCl3D．KNO312、硫酸镁和硫酸铝的混合溶液中，Al3+离子的浓度为0.2mol·L-1，SO42-离子的浓度为0.4mol·L-1，则混合溶液中Mg2+离子物质的量的浓度为（）A．0.4mol·L-1B．0.3mol·L-1C．0.2mol·L-1D．0.1mol·L-113、甲、乙两个烧杯中各盛有100mL 3 mol·L-1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两个烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积之比为V（甲）：V（乙）= 1：2。
高中化学第三章金属及其化合物单元综合测试新人教版必修1(2021年整理)
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第三章金属及其化合物单元综合测试（三)时间：90分钟满分：100分第Ⅰ卷（选择题共42分)一、选择题（每小题3分，共42分）1．下列说法中不正确的是（)A．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3:AlO错误!＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO错误!B．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同C．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3可加入过量铁粉,再过滤D．向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。
再向溶液中加入几滴新制氯水，溶液变红色，则该溶液中一定含有Fe2＋解析：等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O，NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O，产生的CO2在同温同压下的体积比为错误!错误!＝4253，B项错误；2FeCl3＋Fe===3FeCl2，过量的铁过滤即可除去,C项正确;D项的方法为检验Fe2＋的方法，正确。
答案：B2．金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。
下列各组物质的转化关系中不能通过一步反应完成的是（）A．Na→NaOH→Na2CO3→NaClB．Fe→Fe（NO3)3→Fe（OH）3→Fe2O3C．Mg→MgCl2→Mg（OH)2→MgSO4D．Al→Al2O3→Al（OH）3→A lCl3解析:Al2O3不溶于水，不能直接生成Al(OH)3，故D项符合题意。
人教版高中化学必修1第三章《金属及其化合物》单元测试卷
第三章《金属及其化合物》单元测试卷一、单选题(共15小题)1.将0.4 g氢氧化钠和1.06 g碳酸钠混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L－1稀盐酸。
下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成二氧化碳的物质的量的关系的是()A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D2.下列物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是()A． Na2CO3和盐酸B． AlCl3和NaOHC． NaAlO2和硫酸D． Na2CO3和BaCl23.向氧化铁、氧化铜、铁、铜的混和粉末中加入过量的稀盐酸，充分反应后，仍有红色粉末存在，则关于溶液中阳离子的判断正确的是()A．只有Fe2＋和Cu2＋B．一定有Fe2＋、Cu2＋，可能有Fe3＋C．一定有Fe2＋，可能有Cu2＋D．只有Fe2＋4.节目焰火表演，精彩纷呈，让人惊叹不已。
下列关于焰色反应的说法正确的是()A．金属及其化合物在灼烧时其火焰都具有颜色B．焰色反应都应透过蓝色钴玻璃观察C．氯化钠与碳酸钠灼烧时火焰颜色相同D．焰色反应呈现黄色火焰时，灼烧的物质一定为钠或钠盐5.下列溶液分别与碳酸钠溶液混合后不能产生沉淀的是()A．氢氧化钙溶液B．氢氧化钡溶液C．氢氧化钠溶液D．氯化钙溶液6.除去碳酸氢钠溶液中混有的少量碳酸钠可采用的方法是()A．通入二氧化碳气体B．加入氢氧化钡溶液C．加入澄清石灰水D．加入稀盐酸7.在一定量的偏铝酸钠溶液中，加入下列哪一种溶液可使获得的沉淀量最大()A．硫酸铝B．盐酸C．二氧化碳D．硫酸8.常言“真金不怕火炼”从化学的角度对这句话的理解正确的是()A．金的熔点很高，难熔化B．金的化学性质稳定，不易变质C．金越进行冶炼，其纯度越高D．金的硬度大，高温下难于变形9.向一定量下列物质的溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，先生成白色沉淀，后沉淀逐渐溶解，这种物质是()A．硫酸镁B．偏铝酸钠C．氯化铝D．氯化铁10.下列关于“焰色反应”的理解正确的是()A．只有金属单质才有焰色反应B．只有金属化合物才有焰色反应C．只有某些金属或其化合物才有焰色反应D．所有金属元素都有焰色反应11.镁用于照明弹，是因为镁能在空气中燃烧产生耀眼光芒，并发生如下三个反应：①2Mg＋O22MgO 、①3Mg＋N2Mg3N2、①2Mg＋CO22MgO＋C(黑色)。
高中化学 第三章 金属及其化合物练习 新人教版必修1(2021年整理)
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金属及其化合物一、选择题(每题只有一个答案）1. Na2O和Na2O2具有的相同性质是( ）A。
颜色、状态、属于碱性氧化物 B。
与盐酸反应所观察到的现象C。
长期置放在空气中的最终产物 D. 与水反应后滴加酚酞所观察到的现象2. 工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，还有少量杂质Fe2O3、SiO2等）提取纯Al2O3作冶炼铝的原料,提取时操作过程如下图所示，其中操作错误的是( )A。
④⑤ B. ③④ C。
②⑤ D. ①②3. 学生设计了如图所示的方法对A盐进行鉴定：由此分析，下列结论中正确的是（）A。
A中一定有Fe3＋ B。
C中一定有Cu2＋C。
B一定为AgCl沉淀 D。
A一定为CuCl2溶液4。
下列推理正确的是（)A。
铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3，故钠在氧气中燃烧生成Na2OB. 铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜C. 活泼金属钠保存在煤油中，故活泼金属铝也保存在煤油中D。
钠与氧气、水等反应时钠均作还原剂，故金属单质参与反应时金属单质均作还原剂5. 在FeCl3、CuCl2和HCl的混合溶液中加入铁粉，待反应结束后，将剩余的固体滤出，发现固体能被磁铁吸引,则反应后溶液中大量存在的阳离子是( )A。
Fe2＋ B。
H＋ C. Cu2＋和Fe2＋ D. Fe3＋和Cu2＋6. 常温下,下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（)A. FeCl3溶液中：K＋、Na＋、SO2－4、SCN－B. 使酚酞试液变红的溶液中：NH＋，4、Na＋、HCO错误!、NO错误!C. 漂白粉溶液中：K＋、Na＋、I－、CO错误!D. 与铝反应产生氢气的溶液中：Na＋、K＋、CO错误!、OH－7。
高中化学 第3章 金属及其化合物单元达标检测 新人教版必修1(2021年整理)
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第3章金属及其化合物（满分100分，时间90分钟)一、选择题(本题包括15小题,每小题3分，共45分;每小题只有一个答案符合题目要求。
）1．看到索契冬奥会上绽放的美丽焰火，很容易联想到化学中的焰色反应，下列关于焰色反应的说法中不正确的是( ）A．焰色反应是金属元素在灼烧时火焰所呈现的颜色B．并不是所有的金属元素都存在焰色反应C．K2CO3在酒精灯上灼烧时能直接观察到紫色火焰D．应该用稀盐酸清洗做过焰色反应实验的铂丝解析: 在观察钾元素的焰色反应时，应透过蓝色钴玻璃才能观察到紫色火焰.答案: C2．下列有关金属及其合金的说法不正确的是（)A．目前我国流通的硬币是由合金材料制造的B．生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加C．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹D．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用解析：普通钢的含碳量比生铁要低，而合金钢是在普通钢中掺入其他金属，故其含碳量比普通钢更低。
答案: B3．类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论,因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中，错误的是（)①钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2②铁露置在空气中一段时间后就会生锈;性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中③化合物NaCl的焰色为黄色；Na2CO3的焰色也为黄色④密度为1.1 g/cm3与密度为1。
人教版化学必修一《第三章 金属及其化合物》单元测试卷含答案
绝密★启用前人教版化学必修一《第三章金属及其化合物》单元测试卷本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分第Ⅰ卷一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)1.在滴入酚酞的水溶液中加入过氧化钠，观察到的现象()A．变红B．无色C．先变红后褪色D．上述说法都不正确2.国际铝业协会(IAI)公布的数据显示，3月全球铝总产量增加至216.4万吨。
下列关于铝的叙述，不正确的是()A．铝是地壳中含量最多的金属元素B．在常温下，铝能与氢氧化钠溶液反应C．铝与碱反应中，铝得到电子生成阴离子D．铝容易失去电子，在化学反应中常作还原剂3.下列反应的离子方程式正确的是()A．铝片与盐酸反应Al＋2H＋===Al3＋＋H2↑B．铝粉溶于烧碱溶液2Al＋2OH－＋2H2O ===2＋3H2↑C．铝片放入硫酸铜溶液Al＋Cu2＋=== Al3＋＋CuD．镁条放入氯化铝溶液Mg＋Al3＋=== Mg2＋＋Al4.在500 mL NaOH溶液中加入足量铝粉，反应完全后共收集到标准状况下的气体33.6 L，该NaOH溶液的浓度为()A． 1 mol·L－1B． 2 mol·L－1C． 1.5 mol·L－1D． 3 mol·L－15.关于氧化铁、氧化亚铁、四氧化三铁三种氧化物的下列说法中不正确的是()A．铁元素化合价不完全相同B．氧元素的化合价完全相同C．氧化亚铁俗称铁红，为红棕色固体D．铁在氧气中燃烧的产物为黑色固体6.将8 g铁片放入100 mL硫酸铜溶液中，溶液中的铜离子全部被还原时，铁片变为8.2 g，则原硫酸铜溶液的物质的量浓度为()A． 0.5 mol·L－1B． 0.25 mol·L－1C． 0.025 mol·L－1D． 0.125 mol·L－17.合金具有优良的机械性能，用途广泛。
下列物质不属于合金的是()A．黄铜B．不锈钢C．紫铜D．生铁8.下列关于金属材料的说法，正确的是()A．导电性最好的金属是铜B．钢的性能比生铁的好，所以钢是很纯的铁C．合金的抗腐蚀性能不如成分金属好D．焊锡(锡铅合金)的熔点比锡、铅的熔点都低9.等臂杠杆两端各系一只等质量的铁球，将杠杆调平衡后，将球分别浸没在等质量、等密度的稀硫酸和硫酸铜溶液里(如图所示)，一段时间后杠杆将会()A．左端上翘B．右端上翘C．仍然平衡D．无法判断10.下列溶液分别与碳酸氢钠溶液混合后不能发生反应的是()A．氢氧化钙溶液B．氢氧化钡溶液C．氢氧化钠溶液D．氯化钙溶液11.物质在发生化学反应时()A．它们的质量一定相等B．它们的物质的量一定相等C．它们的质量比等于化学方程式中化学计量数之比D．它们的物质的量之比等于化学方程式中化学计量数之比12.下列关于金属钠的说法不正确的是()A．钠在空气中易变质，最后变为过氧化钠B．钠在空气中加热能燃烧，产生黄色火焰C．金属钠在化学反应中只能作还原剂D．金属钠在自然界中只能以化合态的形式存在13.下列说法中不正确的是 ()A．碳酸钠比碳酸氢钠易溶于水B．碳酸钠比碳酸氢钠稳定C．碳酸钠和碳酸氢钠能跟石灰水反应得到白色沉淀D．等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应，得到相同质量的二氧化碳14.铝硅合金(Si的质量分数为13.5%)在凝固时收缩率很小，因而这种合金适合铸造。
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高一化学 第三章 《金属及其化合物》单元练习（A ） 新
人教版必修1
一、选择题:(本题包括 13 小题,1－9题为只有1个选项符合题意，每小题 3分,10－13题有1－2个答案，每小题4分，共 43 分。
) 1．在实验室中，通常将金属钠保存在
A ．水中
B ． 煤油中
C ． 四氯化碳中
D ．汽油中 2．下列物质中，不属于．．．合金的是 A ． 硬铝 B ．黄铜 C ． 钢铁 D ．金箔 3．下列物质中既能跟稀H 2SO 4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是 ..①N aHCO 3
②Al 2O 3③Al(OH)3 ④Al A ．③④ B ．②③④ C ．①③④ D ．全部
4．下列关于Na 和Na +
的叙述中,错误的．．．
是 A ．它们相差一个电子层 B ．它们的化学性质相似
C ．钠原子,钠离子均为同一元素
D ．灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色 5．除去Na 2CO 3 固体中少量NaHCO 3的最佳方法是
A ．加入适量盐酸
B ．加入NaOH 溶液
C ．加热
D ．配成溶液后通入CO 2
6．镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过滤, 滤液中存在的离子有
A ．AlO 2-
B ．Cu 2+
C ．Al 3+
D ．Mg 2+
7．少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是 ： A ．NaOH B ． Na 2CO 3•10H 2O C ．Na 2CO 3
D ．NaHCO 3
8． 只用一种试剂可区别()()Na SO MgCl FeCl Al SO NH SO 2422243424、、、、五种溶液, 这种试剂是 A ．Ba(OH)2 B ．H 2SO 4 C ．NaOH D ．AgNO 3
9．将Fe 、Cu 、Fe 2＋、Fe 3＋和Cu 2＋
盛于同一容器中充分反应，如Fe 有剩余，则容器中只能有
A ．Cu 、Fe 3＋
B ．Fe 2＋、Fe 3＋
C ．Cu 、Cu 2＋、Fe
D ．Cu 、Fe 2＋
、Fe 10．将Na 2O 2投入FeCl 3溶液中, 可观察到的现象是
A ．生成白色沉淀
B ．生成红褐色沉淀
C ．有气泡产生
D ．无变化 11．下列离子方程式书写正确．．的是 A ．铝粉投入到NaOH 溶液中：2Al+2OH －
══ 2AlO 2－
+H 2↑
B ．AlCl 3溶液中加入足量的氨水：Al 3++ 3OH －
══ Al(OH)3↓ C ．三氯化铁溶液中加入铁粉：++=+232Fe Fe Fe
D ．FeCl 2溶液跟Cl 2反应：2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl －
12．下列离子在溶液中能大量共存的是
A ．Fe NH SCN Cl 34++
--、、、
B ．Na H NO SO 342++--
、、、 C ．Fe Fe Na NO 233+++-、、、
D ．Fe NH Cl OH 24++--、、、 13．向MgSO 4和Al 2(SO 4)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH 溶液。
下列图象中, 能正确表示上
述反应的是(横坐标表示加入NaOH 溶液的体积, 纵坐标表示反应生成沉淀的质量)
二．填空题：（本题包括小题，共20分）
14．(1)鉴别KCl溶液和K2CO3的试剂是，离子方程式
为。
（3分）
(2)除去混入NaCl溶液中少量NaHCO3杂质的试剂是，离子方程式
为 .（3分）
(3)除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用方法，化学方程式
为 .（3分)
15．明矾是一种盐。
其在水中的电离方程式是
................................................ ，明矾的用
途。
16．已知有以下物质相互转化
试回答：(1)写出B的化学式，D的化学式。
(2)写出由E转变成F的化学方程式。
(3)写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式；向G溶液加入A 的有关离子反应方程式。
三．简答题（17题6分，18题4分）
17．据媒体报道：社会上曾有不法分子，以黄铜（铜、锌合金）假冒黄金进行诈骗活动。
请你设计实验，鉴别黄铜和黄金。
18．铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。
试从物理性质和化学性质的角度分析为什么铜常用于制造货币。
(铜的熔点是1183.4℃，铁的熔点是1534.8℃。
)
四.实验题
19．过氧化钠是一种淡黄色固体,它能与二氧化碳反应生成氧气,在潜水艇中用作制氧剂,供
人类呼吸之用.它与二氧化碳反应的化学方程式为: 2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2。
某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和1.95g过氧化钠样品为原料，制取O2，设计出如下实验装置：
（1）A中制取CO2 的装置，应从下列图①、②、③中选哪个图：
B装置的作用是，C装置内可能出现的现象是。
为了检验E中收集到的气体，在取出集气瓶后，用的木条伸入集气瓶内，木条会出现。
（2）若E中的石灰水出现出现轻微白色浑浊，请说明原因：。
（3）若D中的1.95g过氧化钠样品接近反应完毕时，你预测E装置内有何现象？。
（4）反应完毕时，若测得E中的集气瓶收集到的气体为250mL，又知氧气的密度为1.43g/L，当装置的气密性良好的情况下，实际收集到的氧气体积比理论计算值（答大或小），相差约 mL（取整数值，所用数据均在标准状况下测定），这是由于___________________________________
_________ 。
（5）你认为上述A－E的实验装置中，E部分是否安全、合理？E是否需要改为下列四项中的哪一项：。
（用甲、乙、丙、丁回答）
五.计算题
20．加热10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不在变化，剩余固体的质量为8.45g，求混合物中碳酸钠的质量分数。
21．将6 g 的铁粉加入200 mLFe 2(SO 4)3和CuSO 4的混合溶液，充分反应得到200 mL0.5mol /LFeSO 4溶液和5.2 g 固体沉淀物。
试计算
(1)反应后生成铜的质量； (2)原Fe 2(SO 4)3溶液的物质的量浓度。
.
参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 B D D B C A C C 题号 9 10 11 12 13 答案 D
BC
D
BC
D
二．填空题：（本题包括3小题，共26分）
14．（4分）(1)盐酸、CO 32－＋2H ＋＝CO 2↑＋H 2O ；盐酸、HCO 3－＋H ＋
＝CO 2↑＋H 2O ； （3）加热：2NaHCO 3
Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O
15．复盐，KAl （SO 4）2＝K ＋
＋Al 3＋
＋2SO 42－
，净水剂
16．（1）FeCl 2 KCl （2）4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O ＝4Fe(OH)3
(3)Fe 3＋＋SCN －＝Fe(SCN)2＋ 2Fe 3＋＋Fe ＝3Fe 2＋
17．分别取样放入稀硝酸中,能溶解的是黄铜，无反应的是黄金
18．铜和铁相比，铜的化学性质比较稳定，不易被腐蚀，铜的熔点比较低，容易冶炼成型 19．(1)图2 吸收A 装置中产生的酸雾 变蓝 带火的木条 复燃 (2) D 中有部分CO 2未参加反应流入E 中生成沉淀 (3)E 中石灰水的白色浑浊明显增加，瓶内液面的下降接近停止(4)小 30 因样品中含有不与CO 2反应生成气体的杂质 (5)乙 20．42%
21．溶液中含有Fe 2＋
：0.5mol/L ×0.2L＝0. 1mol 设反应消耗铁的物质的量为x ，生成铜的物质的量为y
Fe ＋ Fe 2(SO 4)3＝3FeSO 4 Fe ＋ CuSO 4＝FeSO 4 ＋ Cu 1mol 1mol 3mol 1mol 1mol 1mol 1mol xmol xmol 3xmol ymol ymol ymol ymol 可得：3x ＋y ＝＝0. 1mol
6g －56x ＋8y ＝5.2g
解得x ＝0.02mol y ＝0.04 mol
故得：生成铜质量为0.04 mol×64g/ mol＝2.56g
原溶液中Fe 2(SO 4)3物质的量浓度为
L
mol
2.006.0＝0.3mol/L。