2019年广东省广州市高考化学一模试卷
广州市达标名校2019年高考一月质量检测化学试题含解析
广州市达标名校2019年高考一月质量检测化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．有关化学键和晶体的叙述中正确的是（）A．分子晶体中，分子间作用力越大分子越稳定B．分子晶体都是由共价分子构成的C．离子晶体中可能含有共价键D．原子晶体中只存在非极性键2．探究浓度对化学平衡的影响，实验如下：Ⅰ. 向5mL 0.05 mol/L FeCl3溶液中加入5mL 0.05mol/L KI溶液（反应a），平衡后分为两等份Ⅱ. 向一份加入饱和KSCN溶液，变红（反应b）；加入CCl4，振荡静置，下层显极浅的紫色Ⅲ. 向另一份加入CCl4，振荡静置，下层显紫红色结合实验，下列说法不正确．．．的是：A．反应a为：2Fe3++2I-⇌2Fe2++I2B．比较氧化性：Ⅱ中，I2>Fe3+C．Ⅱ中，反应a进行的程度大于反应bD．比较水溶液中c(Fe2+)：Ⅱ< Ⅲ3．SO2不具有的性质是（）A．碱性B．还原性C．氧化性D．漂白性4．2018年我国首次合成了在有机化工领域具有重要价值的化合物M(结构简式如图所示)。
下列关于M的说法错误的是A．分子式为C10H11NO5B．能发生取代反应和加成反应C．所有碳原子可以处在同一平面内D．苯环上的氢原子被两个氯原子取代的结构有4种(不考虑立体结构)5．与氢硫酸混合后无明显现象的是A．NaOH溶液B．亚硫酸C．FeCl3溶液D．氯水6．下列有关实验的操作、现象和结论都正确的是选项实验操作现象结论A向浓度均为0.10mol•L－1的KCl和KI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出现黄色沉淀K sp（AgCl）＞K sp（AgI）B向Na2SO3溶液中先加入Ba（NO3）2溶液，然后再加入稀盐酸生成白色沉淀，加入稀盐酸，沉淀不溶解23Na SO溶液已经变质C向盛有NH4Al（SO4）2溶液的试管中，滴加少量NaOH溶液产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体NH4++OH- = NH3↑+H2OD测定等物质的量浓度的Na2CO3和NaClO的pH值Na2CO3＞NaClO 酸性：H2CO3＜HClOA．A B．B C．C D．D7．“以曾青涂铁。
2019年广东省高考化学一模试卷-解析版
2019年广东省高考化学一模试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.下列说法正确的是（）A. 铵态氮肥可与草木灰混合使用B. 化工产品大多可用作食品添加剂C. 制造光导纤维的主要材料是单质硅D. 碘酒能使蛋白质变性2.一种形状像蝴蝶结的有机分子Bowtiediene，其形状和结构如图所示，下列有关该分子的说法中错误的是（）A. 生成1 mol C5 H12至少需要4 mol H2B. 该分子中所有碳原子在同一平面内C. 三氯代物只有一种D. 与其互为同分异构体，且只含碳碳三键的链烃有两种3.设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A. 1L0.1mol⋅L−1NaClO溶液中含有的ClO−数目为N AB. 1mol Fe在1molCl2中充分燃烧，转移的电子数目为3N AC. 标准状况下，22.4LHF中含有的氟原子数目为N AD. 常温常压下，32gO2与O3的混合气体中含有的分子总数小于N A4.芝加哥伊利诺伊大学的研究人员设计了一种可用于商业化的新型锂金属电池，电池结构如图所示：电池工作时，下列说法错误的是（）A. 该装置将化学能转化为电能B. 负极上发生的电极反应为Li−e−=Li+C. 该电池可用LiOH溶液作电解质D. 电池工作时，电路中每流过1 mol电子，正极增重7g5.MnSO4•H2O是一种易溶于水的微红色斜方晶体，某同学设计下列装置制备硫酸锰：下列说法错误的是（）A. 装置Ⅰ烧瓶中放入的药品X为铜屑B. 装置Ⅱ中用“多孔球泡”可增大SO2的吸收速率C. 装置Ⅲ用于吸收未反应的SO2D. 用装置Ⅱ反应后的溶液制备MnSO4⋅H2O需经历蒸发结晶、过滤、洗涤及干燥的过程6.短周期主族元素W，X，Y，Z的原子序数依次增大，W，X的最外层电子数之和与Z的最外层电子数相等，W，Y同主族。
将W，X的气态单质在催化剂及一定温度和压强下发生可逆反应生成化合物R，反应关系如下表所示：下列说法正确的是（）物质W的单质X的单质R起始时/mol0.30.30平衡时/mol0.120.240.12A. 离子半径：X>Y>ZB. Y、Z两种元素形成的化合物的水溶液呈酸性C. Y、Z分别与W形成的化合物，前者的沸点高D. 四种元素分别与氧形成的化合物均只有两种7.25℃时，在20 mL 0.1 mol•L-1一元弱酸HA溶液中滴加0.1 mol•L-1 NaOH溶液，溶液中1g c(A−)c(HA)与pH 关系如图所示。
2019届广东省高考化学一模试卷(Word版 含答案解析)
2019届广东省高考化学一模试卷(Word版含答案解析)2019年广东省高考化学一模试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1.下列说法正确的是（）A。
玻璃可长期盛放各种酸B。
不能用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果C。
食品保鲜膜、塑料水杯等生活用品的主要成分是聚氯乙烯D。
轮船水线以下的船壳上装有锌块能减缓船壳的腐蚀2.用NA表示阿伏加德罗常数的数值。
下列叙述正确的是（）A。
1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NAB。
含4.9 g H2SO4与4.9 g H3PO4的混合溶液中氧原子数为0.4NAC。
常温下，0.1 mol C2H4分子中含共用电子对数目为0.6NAD。
25℃时，Ksp（BaSO4）=1×10^-10，则BaSO4饱和溶液中Ba2+数目为1×10^-5NA3.分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图。
下列关于分枝酸的叙述正确的是（）A。
分子中含有5种官能团B。
可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同C。
1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应D。
可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且反应类型相同4.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（）选项A。
Na2S有强还原性，用于除去废水中的Cu2+和Hg2+ B。
CaCO3是难溶物，CaCl2溶液中通入CO2产生白色沉淀C。
Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料D。
浓H2SO4有强氧化性，浓H2SO4可用于干燥SO25.下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是（）选项A。
等体积pH=2的HX和HY两种酸分别与足量的铁反应，HX酸性比HY弱，排水法收集氢气多B。
先向2mL 0.15mol/L Na2S溶液中滴几滴0.15mol/L ZnSO4溶液，产生白色沉淀，再加入几滴0.1mol/L CuSO4溶液，生成黑色沉淀，Ksp(ZnS)＜Ksp(CuS)C。
Al箔插入稀HNO3中无现象，Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜D。
2019年广州一模理综化学试题
7. 下列说法正确的是A. P 和 S 属于第三周期元素， P 原子半径比 S 小B. Na 和Rb 属于第 I A 族元素， Rb 失电子能力比 Na 强C. C 和汾属于第 IVA 族元素， SiH 4比 CH 4稳定D. Cl 和份属于第 VIIA 族元素， HClO 4酸性比 HBrO 4弱8. 下列实验装置设计正确，且能达到目的的是9. 下列说法正确的是10.电解法精炼含有 Fe 、 Zn 、Ag 等杂质的粗铜。
下列叙述正确的是 A.电解时以硫酸铜溶液作电解液，精铜作阳极 B.粗铜与电源负极相连，发生氧化反应 C.阴极上发生的反应是 D.电解后 Fe 、 Zn 、 Ag 等杂质会沉积在电解槽底部形成阳极泥 11.下列化学反应的离子方程式正确的是 A. 将少量金属钠放人冷水中：B. 将铝片加入烧碱溶液中：C. 向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸：D. 向澄清石灰水中通入过量二氧化碳：12. 设 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A. 溶液中含有 个B. 8g CH 4 中含有个电子A.乙烯和苯都能发生加成反应B.乙醇和乙酸都能与氢氧化钠溶液反应C.淀粉和蛋白质水解产物都是氨基酸D. 葡萄糖和蔗糖都可发生银镜反应C. 常温常压下，22.4L O3 中含有个氧原子D. 中含有个碳原子22. 下列除去杂质的方法正确的是A. 除去CO2 中混有的CO:用NaOH溶液洗气B. 除去铜器表面的铜绿：用盐酸浸泡，再用清水冲洗C. 除去KNO 3晶体中少量NaCl: 加水溶解，蒸发结晶D. 除去Fe(OH) 3固体中少量Mg(OH) 2:加入足量饱和FeCl3溶液，充分搅拌后过滤23.常温下有体积相同的四种溶液：① PH=3的CH3COOH 溶液；② pH=3的HCl溶液；③ pH = 11的氨水；④ pH =11 的NaOH溶液。
下列说法正确的是A. ① 与②中C(H+ )相同B. ①与④混合，溶液中—C. ②和③混合，所得混合溶液的pH 大于7D. ③与④分别用等浓度的盐酸中和，消耗盐酸的体积相等30. (16分)以苯甲醛为原料合成化合物V 的路线如下：(1) 反应①的反应类型是____________(2) 反应①还可生成另外两种化合物，它们与化合物I 互为同分异构体，它们的结构简式分别为和__________ 。
2019年广州一模理综化学试题
7.下列说法正确的是A. P和S属于第三周期元素，P原子半径比S小B. Na和Rb属于第I A族元素，Rb失电子能力比Na强C.C和汾属于第IVA族元素，5汨4比CH4稳定D. Cl和份属于第VIIA族元素，HC1O4酸性比HBrO4弱标准溶液FI==E1-^piE:-lE.I一・一^稀择浓硫酸实脸空制就气测定蜀唯浓度「c：TJ9 .下列说法正确的是A.乙烯和苯都能发生加成反应B.乙醇和乙酸都能与氢氧化钠溶液反应C.淀粉和蛋白质水解产物都是氨基酸D.葡萄糖和蔗糖都可发生银镜反应10 .电解法精炼含有Fe、Zn、Ag等杂质的粗铜。
下列叙述正确的是A.电解时以硫酸铜溶液作电解液，精铜作阳极B,粗铜与电源负极相连，发生氧化反应C,阴极上发生的反应是」［一一」/D.电解后Fe、Zn、Ag等杂质会沉积在电解槽底部形成阳极泥11 .下列化学反应的离子方程式正确的是A.将少量金属钠放人冷水中：’■■：'T 占"B.将铝片加入烧碱溶液中: -二次“1.C,向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸：’-二：一.F.D,向澄清石灰水中通入过量二氧化碳：. ，।'12.设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A. ； !，」'溶液中含有,个匚工B. 8g CH4中含有• 个电子C.常温常压下，22.4L O3中含有一个氧原子D. ■■ ■中含有个碳原子22.下列除去杂质的方法正确的是A.除去82中混有的CO:用NaOH溶液洗气B.除去铜器表面的铜绿“1 :1:用盐酸浸泡，再用清水冲洗C.除去KNO3晶体中少量NaCl：加水溶解，蒸发结晶D.除去Fe(OH)3固体中少量Mg(OH)2:加入足量饱和FeCl3溶液，充分搅拌后过滤23.常温下有体积相同的四种溶液：①PH=3的CH3COOH溶液；②pH =3的HCl溶液；③ pH = 11的氨水；④pH =11的NaOH溶液。
下列说法正确的是A.①与②中C(H + )相同B.①与④混合，溶液中-—C.②和③混合，所得混合溶液的pH大于7D.③与④分别用等浓度的盐酸中和，消耗盐酸的体积相等30 .(16分)以苯甲醛为原料合成化合物V的路线如下：(1)反应①的反应类型是___________⑵反应①还可生成另外两种化合物，它们与化合物I互为同分异构体，它们的结构简式分别为___________ 和。
2019届广东省广州市高三综合测试(一)理综化学试卷【含答案及解析】
2019届广东省广州市高三综合测试（一）理综化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 下列叙述正确的是A．顺-2-丁烯和反-2-丁烯的加氢产物不同B．甲醛、氯乙烯和乙二醇均可作为合成聚合物的单体C．ABS树脂、光导纤维及碳纤维都是有机高分子材料D．酸性条件下，C 2 H 5 CO 18 OC 2 H ­ 5 的水解产物是C 2 H 5 CO 18 OH和C 2 H ­ 5 OH2. 设N A 为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A．78 g Na 2 O 2 中存在的共价键总数为N AB．0.1 mol Sr原子中含中子数为3.8N AC．氢氧燃料电池负极消耗2.24 L气体时，电路中转移的电子数为0.1N AD．0.1 mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液中Fe 3+ 的数目为0.1N A3. 三聚磷酸可视为三个磷酸分子（磷酸结构式见右图）之间脱去两个水分子的产物，三聚磷酸钠（俗称“五钠”）是常用的水处理剂。
下列说法错误的是A．三聚磷酸中P的化合价为+5B．三聚磷酸钠的化学式为 Na 5 P 3 O 10C．以磷酸钠为原料通过化合反应也能生成三聚磷酸钠D．多聚磷酸的结构可表示为4. W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且互不同族，其中只有两种为金属元素，W原子的最外层电子数与次外层电子数相等，W与Z、X与Y这两对原子的最外层电子数之和均为9，单质X与Z都可与NaOH溶液反应。
下列说法正确的是A．原子半径：Z＞Y＞XB．最高价氧化物的水化物的酸性：Y ＞ ZC．化合物WZ 2 中各原子均满足8电子的稳定结构D．Y、Z均能与碳元素形成共价化合物5. 用电解法可提纯含有某些含氧酸根杂质的粗KOH溶液，其工作原理如图所示。
下列有关说法错误的是A．阳极反应式为4OH － -4e －＝2H 2 O+O 2 ↑B．通电后阴极区附近溶液pH会增大C．K + 通过交换膜从阴极区移向阳极区D．纯净的KOH溶液从b出口导出6. 下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是p7. 选项实验现象结论 A 将稀H 2 SO 4 滴加到Fe(NO 3 ) 2 溶液中溶液变棕黄色，有红棕色气体生成 HNO 3 分解生成NO 2 B 将CO 2 气体依次通过NaHSO 3 溶液、品红溶液品红溶液不褪色 H 2 SO 3 的酸性比H 2 CO 3 强 C 常温下将大小相同的铝片分别加入到浓硝酸和稀硝酸中浓硝酸比稀硝酸反应更剧烈反应物浓度越大，反应速率越快 D将H 2 O 2 溶液滴加到酸性KMnO 4 溶液中紫色溶液褪色 H 2 O 2 具有氧化性8. 室温下，将0.10 mol·L －1 盐酸滴入20.00 mL 0.1 0mol·L －1 氨水中，溶液中pH和pOH随加入盐酸体积变化曲线如图所示。
2019届广东省各市高考化学一模试题实验题汇编
2019届广东省各市一模试题实验题汇编1.广东省广州市天河区2019届高三毕业班综合测试（二）理科综合化学试题高铁酸盐是优良的多功能水处理剂。
某实验小组釆用如图装置制备高铁酸钾(K2FeO4)并探究其性质用途。
Ⅰ.制备K2FeO4(夹持、加热等装置略)(1)B中所用试剂为______________________。
(2)C中反应为放热反应，而反应温度须控制在0~8℃，可使用的控温方法为___________，充分反应后得到紫色固体，反应方程式为___________。
反应中KOH必须过量的原因是___________。
(3)C中混合物经过滤、洗涤、干燥，得纯浄髙铁酸钾晶体，洗涤时洗涤剂可选用___________。
a.冰水b.KOH溶液c.异丙醇Ⅱ.探究K2FeO4的性质(4)K2FeO4可以将废水中的CN－氧化为CNO－，实验表明，pH=9时CN－去除效果最佳。
配平反应离子方程式：____FeO42－+____CN－+____H2O→____Fe(OH)3↓+____CNO－+___OH－。
现处理含CN－离子浓度为13mg/L的废水1m3，至少需要K2FeO4___________g。
(5)资料表明，酸性溶液中氧化性FeO42－>MnO4－。
验证实验：将少K2FeO4溶解在过量KOH 溶液中，溶液呈浅紫色，取该溶液滴入MnSO4和H2SO4的混合溶液中，振荡，溶液颜色仍然呈浅紫色。
请设计实验证明最后所得浅紫色溶液中含有MnO4－___________。
2.广东省佛山市普通高中2019届高三下学期教学质量检测（二）理科综合化学试题次磷酸钠(NaH2PO2)是有机合成的常用还原剂，一般制备方法是将黄磷(P4)和过量烧碱溶液混合、加热，生成次磷酸钠和PH3，PH3是一种无色、有毒的可燃性气体。
实验装置如图所示：回答下列问题：（1）在a中加入黄磷、活性炭粉末，打开K1，通入N2一段时间，关闭K1，打开磁力加热搅拌器，滴加烧碱溶液。
2019届高考化学广州市一模化学试题及答案及答案
2019年广州市一般高中毕业班综合测试（一）理综化学试题7．下列说法正确的是A ．牛油和花生油在碱性条件下水解产物一样B ．做衣服的棉、麻、蚕丝的成分都是纤维素C ．乙烯和氯乙烯都可以通过聚合反响得到高分子材料D ．加热马铃薯可使其中的淀粉变成葡萄糖 89A ．K +、Cu 2+、OH －、HCO 3－ B ．Fe 2+、H +、ClO -、SiO 32－C ．Ca 2+、Fe 3+、Cl -、CO 32--D ．Mg 2+、NH 4+、Br －、SO 42-10．设n A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A ．常温常压下，8g CH 4含有4n A 个氢原子B ．1L 0.1 mol·L －1 (NH 4)2SO 4溶液中含有0.2n A 个NH 4+C ．1mol Cu 与足量FeCl 3溶液反响，转移2n A 个电子D ．常温常压下，2.24L 氮气含有0.1n A 个N 2分子 11．常温下，下列离子浓度关系正确的是A ．pH=4的CH 3COOH 溶液中，c(H +)= c(CH 3COO －)=4.0 mol ·L -1B ．pH=5的CH 3COOH 和CH 3COONa 混合溶液中， c(CH 3COO －)＞c(Na +)C ．0.1 mol ·L -1CH 3COONa 溶液中，c(Na +)＞c(OH －)＞c(CH 3COO －)＞c(H +)D ．0.1 mol ·L -1CH 3COONa 溶液中，c(Na +)= c(CH 3COO －)+ c(OH －)12．某同学组装了下图所示的电化学装置，电极材料Ⅰ~Ⅳ均为石墨，闭合K 后，下列叙述正确的是AB 22C ．电极Ⅲ发生复原反响D ．电极Ⅳ旁边视察到黄绿色气体2223 H Ⅰ层电子数的2倍，乙单质在空气中燃烧发出黄色火焰，丙是地壳中含量最高的金属元素。
下列推断正确的是A ．原子半径：丙＞丁B ．甲与丁的核外电子数相差10C ．氢氧化物碱性：乙＞丙D ．甲、乙的最高价氧化物均是共价化合物30．（16 Ⅳ是Ⅰ的一种单体，其制备路途为：（1）Ⅳ的分子式为________，1 mol Ⅳ最多可与________mol H 2发生加成反响。
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2019年广东省广州市高考化学一模试卷2019年广东省广州市高考化学一模试卷副标题题号一二三总分得分一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.明矾KAl（SO4）2．12H2O]在造纸等方面应用广泛。
实验室中采用废易拉罐（含有Al和少量Fe、Mg杂质）制各明矾的流程如图所示：下列叙述错误的是（）A. 回收处理废易拉罐有利于保护环境和资源再利用B. “沉淀”为Al2（CO3）3C. “操作a”中包含蒸发浓缩、冷却结晶D. 上述流程中可用过量CO2代替NH4HCO32.N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 10gD2O中含有的质子数与中子数均为5N AB. 标准状况下，22.4LCHCl3中含C-Cl键的数目为3N AC. 密闭容器中，1mol NH3和1moIHCI反应后气体分子总数为N AD. l00mL1.0mol/L FeC13溶液与足量Cu反应，电子转移数为0.2N A3.工业上用乙苯（）经催化脱氢生产苯乙烯（）。
下列说法错误的是（）A. 乙苯可通过石油催化重整获得B. 乙苯的同分异构体超过四种C. 苯乙烯与氯化氢反应可生成氯代苯乙烯D. 乙苯和苯乙烯分子所有碳原子均可处于同一平面4.联合国宣布2019年为“国际化学元素周期表年”。
元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如图所示，其中元素Z位于第四周期，W、X．Y原子的最外层电子数之和为 18．下列说法正确的是（）WX YZA. 简单氢化物沸点：Y＞WB. 原子半径：Z＞Y＞XC. 氧化物的水化物的酸性：W＜XD. 推测Z是半导体材料，Z与Y可形成化合物ZY45.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（）A. 用装置甲过滤海带灰的浸泡液以获得含I-的溶液B. 用装置乙蒸干氯化铵饱和溶液制备NH4Cl晶体C. 用装置丙将Cl2与HCl混合气体纯化得到纯净的Cl2D. 用装置丁收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO6.镁一空气电池是一种能被水激活的一次性储备电池，原理如图所示。
下列说法错误的是（）A. 放电时，外电路电子由镁电极流向多孔碳材料电极B. 放电时，正极的电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-C. 理论上，外电路中流过2mol电子时，负极质量增加58gD. 电池反应产物Mg（OH）2经过灼烧与还原可制成镁锭循环利用7.常温下，用0.10moI/LNaOH溶液滴定0.10mol/LHA溶液，滴定曲线如图a所示，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图b所示。
下列叙述错误的是（）A. K a（HA）的数量级为10-5B. N点，c（Na+）-c（A-）=C. P-Q过程中，水的电离程度逐渐增大D. 当滴定至溶液呈中性时，c（A-）＞c（HA）二、简答题（本大题共4小题，共49.0分）8.某废旧锂电池材料含有钴酸锂（LiCoO2）、导电剂石墨和铝粉等。
回收废旧锂电池中钴的工艺流程如下：已知：K sp（CoC2O4）=2.5×10-9，K sp（CoCO3）=1.5×10-13。
回答下列问题：（1）“浸出液”的主要成分是LiHC2O4、AI（HC2O4），“浸出渣”的主要成分是CoC2O4．“浸出”中生成CoC2O4的化学方程式为______，若H2C2O4用量过大，CoC2O4的产率反而会降低，原因是______。
（2）“转化”中加入Na2CO3溶液发生反应的离子方程式为，该反应进行的程度较大，试用平衡常数K解释原因______。
（3）“电解”时装置如图所示。
阳极的电极反应式为______，电解后a室中的电解液可返回______工序继续使用。
（4）某废旧锂电池粉末中LiCoO2的质量分数为w，将mkg该废料进行回收利用，电解得到钴nkg，钴的回收率为______。
9.环戊烯是生产精细化工产品的重要中间体，其制各涉及的反应如下：回答下列问题：（l）反应的△H=______ kJ/mol。
（2）解聚反应在刚性容器中进行。
①其他条件不变，有利于提高双环戊二烯平衡转化率的条件是______ （填标号）。
A．升高温度 B．降低温度 C．增大压强 D．减小压强②实际生产中常通入水蒸气以降低双环戊二烯的沸点。
某温度下，通入总压为l00kPa 的双环戊二烯和水蒸气，达到平衡后总压为160kPa，双环戊二烯的转化率为80%，则 pH2O=______kpa，平衡常数K p=______kPa （K p为以分压表示的平衡常数）（3）一定条件下，将环戊二烯溶于有机溶剂中进行氢化反应，反应过程中保持氢气压力不变，测得环戊烯和环戊烷的产率（以环戊二烯为原料计）随时间变化如下图所示。
①将环戊二烯溶于有机溶剂中可减少二聚反应的发生，原因是______，②最佳的反应时间为______h．活化能较大的是______（填“氢化反应”或“副反应”）。
（4）已知氢化反应平衡常数为1.6×1012，副反应的平衡常数为2.0×1011．在恒温恒容下，环戊二烯与氢气按物质的量之比为1：1进行反应，则环戊二烯的含量随时间变化趋势是______（不考虑环戊二烯的二聚反应）。
10.磷能形成众多单质与化台物。
回答下列问题：（1）磷在成键时，能将一个3s电子激发进入3d能级而参加成键，写出该激发态原子的核外电子排布式______。
（2）黑磷是一种二维材料，其中一层的结构如图1所示。
①黑磷中P原子的杂化方式为______。
每一层内P形成六元环彼此相接，平均每个空间六元环中含有的磷原子是______个。
②用4-甲氧基重氮苯四氟硼酸盐（如图2）处理黑磷纳米材料，可以保护和控制其性质。
该盐的构成元素中C、N、O、F的电负性由大到小顺序为______，1mol该盐阳离子含有的σ键的数目为______，该盐阴离子的几何构型是______。
（3）磷钇矿可提取稀土元素钇（Y），某磷钇矿的结构如下：该磷钇矿的化学式为______，与PO43-互为等电子体的阴离子有______ （写出两种离子的化学式）。
己知晶胞参数a=0.69nm，c=0.60nm，阿伏加德罗常数为N A，则该磷钇矿的密度为______g•cm-3（列出计算式）。
11.烯烃复分解反应可示意如下：利用上述方法制各核苷类抗病毒药物的重要原料W的合成路线如下：回答下列问题：（l）B的化学名称为______。
（2）由B到C的反应类型为______。
（3）D到E的反应方程式为______。
（4）化合物F在Grubbs II催化剂的作用下生成G和另一种烯烃，该烯烃的结构简式是______。
（5）H中官能团的名称是______。
（6）化台物X是H的同分异构体，可与FeCl，溶液发生显色反应，1molX最多可与3molNaOH反应，其核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为3：2：2：1．写出两种符合要求的X的结构简式：______。
（7）由为起始原料制备的合成路线如下，请补充完整（无机试剂任选）。
______。
三、实验题（本大题共1小题，共14.0分）12.二氧化钒（VO2）是一种新型热敏材料。
+4价的钒化合物在弱酸性条件下易被氧化。
实验室以V2O5为原料合成用于制各VO2的氧钒（Ⅳ）碱式碳酸铵晶体，过程如下：回答下列问题：（1）VOC12中V的化合价为______。
（2）步骤i中生成VOC12的同时生成一种无色无污染的气体，该化学方程式为______。
也可只用浓盐酸与V2O5来制备VOC12溶液，该法的缺点是______（3）步骤ii可在下图装置中进行。
①反应前应通入CO2数分钟的目的是______。
②装置B中的试剂是______。
（4）测定氧钒（IV）碱式碳酸铵晶体粗产品中钒的含量。
称量ag样品于锥形瓶中，用20mL蒸馏水与30mL混酸溶解后，加0.02mol/LKMnO4溶液至稍过量，充分反应后继续加1%NaNO2溶液至稍过量，再用尿素除去过量的NaNO2，最后用c mol/L（NH4）2Fe （SO4）2标准溶液滴定至终点，消耗体积为b mL．滴定反应为：VO2++Fe2++2H+=VO2++Fe3++H2O。
①KMnO4溶液的作用是______。
NaNO2溶液的作用是______。
②粗产品中钒的质量分数的表达式为______。
答案和解析1.【答案】B【解析】解：A．回收处理废易拉罐有利于保护环境和资源再利用，达到资源再利用的效果，故A正确；B．由上述分析可知，沉淀为Al（OH）3，故B错误；C．由溶液得到含结晶水的晶体，则“操作a”中包含蒸发浓缩、冷却结晶，故C 正确；D．偏铝酸钠溶液与二氧化碳可反应生成Al（OH）3，则上述流程中可用过量CO2代替NH4HCO3，故D正确；故选：B。
含有少量的Fe、Mg杂质均与NaOH不反应，由实验流程可知，碱溶分离出滤渣为Fe、Mg，得到偏铝酸钠溶液中加入NH4HCO3溶液后，促进AlO2-水解生成Al（OH）3沉淀，过滤后将沉淀溶解在稀硫酸中，得到硫酸铝溶液，与K2SO4溶液混合后，操作a为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，得到晶体明矾，以此来解答。
本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、流程中发生的反应、混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。
2.【答案】A【解析】解：A.10gD2O物质的量==0.5mol，0.5mol分子中含有的质子数与中子数均为5N A，故A正确；B．标况下，三氯甲烷为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B错误；C．密闭容器中，1mol NH3和1moIHCI反应后生成固体氯化铵1mol，无气体分子，故C错误；D．溶液中氯化铁的物质的量n=CV=1mol/L×0.1L=0.1mol，而反应后Fe3+变为+2价，故0.1mol氯化铁转移0.1mol电子即0.1N A个，故D错误；故选：A。
A．计算D2O物质的量，1个分子中质子数为10，中子数=（2-1）×2+（16-8）=10；B．标况下，三氯甲烷为液态；C．密闭容器中，1mol NH3和1moIHCI反应生成1mol氯化铵；D．求出氯化铁的物质的量，然后根据反应后Fe3+变为+2价来分析。
本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，题目难度不大。
3.【答案】C【解析】解：A．石油的催化重整可以获得乙苯等芳香烃，故A正确；B．乙苯的同分异构体可为二甲苯二甲苯有3种，也可为链烃，故B正确；C．苯乙烯与氯化氢反应生成生成氯代苯乙烷，故C错误；D．苯环和碳碳双键都为平面形结构，结合三点确定一个平面可知，乙苯、苯乙烯都可能在同一个平面上，故D正确。
故选：C。
A．石油的催化重整可以获得芳香烃；B．乙苯的同分异构体可为二甲苯，也可为链烃；C．苯乙烯与氯化氢反应生成生成氯代苯乙烷；D．苯环和碳碳双键都为平面形结构，结合三点确定一个平面判断。