高中物理 电解池专题
电解池的高中试题及答案
电解池的高中试题及答案一、选择题1. 在电解池中，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。
下列关于电解池的说法中，正确的是（）。
A. 阳极是正极，阴极是负极B. 阳极是负极，阴极是正极C. 阳极是正极，阴极是正极D. 阳极是负极，阴极是负极答案：B2. 电解水时，与电源正极相连的电极上产生的气体是（）。
A. 氢气B. 氧气C. 氮气D. 二氧化碳答案：B3. 在电解池中，电解质溶液中的阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动。
下列关于电解池的描述中，错误的是（）。
A. 电解质溶液中的阳离子向阴极移动B. 电解质溶液中的阴离子向阳极移动C. 阳极上发生氧化反应D. 阴极上发生氧化反应答案：D二、填空题4. 电解池中，阳极上发生______反应，阴极上发生______反应。
答案：氧化；还原5. 电解池中，电解质溶液中的阳离子向______移动，阴离子向______移动。
答案：阴极；阳极三、简答题6. 描述电解池中电解质溶液的作用。
答案：电解质溶液在电解池中起到导电的作用，同时提供阳离子和阴离子参与电极反应。
7. 解释为什么电解水时，与电源正极相连的电极上会产生氧气。
答案：在电解水的过程中，水分子在阳极（与电源正极相连的电极）上失去电子，发生氧化反应，生成氧气和氢离子。
氧气在阳极上生成，因为阳极是氧化反应发生的场所。
四、计算题8. 已知电解水时，每分钟通过电解槽的电量为2库仑，求电解水1小时产生的氢气和氧气的体积比。
答案：根据法拉第定律，电解水时，每2法拉第电量（即2×96500库仑）可以产生1摩尔气体。
因此，每分钟产生的气体摩尔数为2库仑/(2×96500库仑/摩尔)。
1小时内产生的气体摩尔数为60分钟×2库仑/(2×96500库仑/摩尔)。
由于水分子电解时，2摩尔氢气对应1摩尔氧气，所以产生的氢气和氧气的体积比为2:1。
2024高考化学考点必练专题15电解池知识点讲解
考点十五电解池学问点讲解一. 电解池工作原理及其应用1. 原电池、电解池的判定先分析有无外接电源：有外接电源者为，无外接电源者可能为；然后依据原电池、电解池的形成条件、工作原理分析判定。
2. 电解电极产物的推断：要推断电极反应的产物，必需驾驭离子的放电依次。
推断电极反应的一般规律是：(1) 在阳极上①活性材料作电极时：金属在阳极失电子被氧化成阳离子进人溶液，阴离子不简单在电极上放电。
②用惰性电极(Pt、Au、石墨、钛等)时，溶液中阴离子的放电依次是：S2- >I- >Br- >Cl- >OH- >含氧酸根>F-(2) 在阴极上：无论是惰性电极还是活性电极都不参加电极反应，发生反应的是溶液中的阳离子。
阳离子在阴极上放电依次是：Ag+ > Fe3+ > Cu2+ > H+（酸）> Pb2+ > Sn2+ > Fe2+ > Zn2+ > H+（水）> Al3+ > Mg2+>……3. 用惰性电极进行溶液中的电解时各种变更状况分析典例1（2025届内蒙古赤峰二中高三上学期其次次月考）某化学课外活动小组拟用铅蓄电池进行电絮凝净水的试验探究，设计的试验装置如图所示，下列叙述正确的是A． Y 的电极反应： Pb－2e－ = Pb2+B．铅蓄电池工作时SO42-向 Y 极移动C．电解池的反应仅有2Al+6H2O 2Al(OH)3+3H2D．每消耗 103.5 gPb ，理论上电解池阴极上有0.5 molH2生成【答案】D典例2（2025届内蒙古自治区赤峰其次中学高三上学期其次次月考）某化学课外活动小组拟用铅蓄电池进行电絮凝净水的试验探究，设计的试验装置如图所示，下列叙述正确的是A． Y 的电极反应： Pb－2e－ = Pb2+B．铅蓄电池工作时SO42－向 Y 极移动C．电解池的反应仅有2Al+6H2O2Al(OH)3+3H2↑D．每消耗 103.5 gPb ，理论上电解池阴极上有0.5 molH2生成【答案】D二. 电解原理在工业生产中的应用1．电解精炼反应原理(电解精炼铜)阳极(粗铜，含Fe、Zn、C等)：Cu-2e—=Cu2+，阴极(纯铜)：Cu2++2e—=Cu工作一段时间后，溶液中电解质的成分CuSO4、ZnSO4、FeSO4，Cu2+的浓度减小。
高中化学《电解池》知识点总结》
（2）电解电解质型：无氧酸，不活泼金属的无氧酸盐（氟化物除外）
（3）放氢生碱型：活泼金属的无氧酸盐
（4）放氧生酸型：不活泼金属的含氧酸盐
二、电解原理的应用
1、电解饱和食盐水以制造烧碱、氯气和氢气
（1）、电镀应用电解原理在某些金属表面镀上一薄层其他金属或合金的方法
（2）、电极、电解质溶液的选择：
阳极：镀层金属，失去电子，成为离子进入溶液
正极：Ｏ2＋2H2O＋4 e−＝4OH−
呈中性时： 负极：2H2 – 4e－ === 4H+
正极：O2 + 2H2O + 4e－ === 4OH—
另一种燃料电池：（甲烷燃料电池）
是用金属铂片插入KOH溶液作电极，又在两极上分别通甲烷（燃料）和氧气（氧化剂）
电极反应式为：负极：CH4＋10 OH－－8e- ＝ CO32-＋7H2O；
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1、二次电池：放电后可以再充电使活性物质获得再生，可以多次重复使用，又叫充电电 池或蓄电池。 2、电极反应：铅蓄电池 放电：负极（铅）： Pb＋－2e− ＝PbSO4↓
正极（氧化铅）： PbO2＋4H+＋＋ 2e− ＝PbSO4↓＋2H2O 充电：阴极： PbSO4＋2H2O－2e− ＝PbO2＋4H+＋
水
解质
放氧生酸 阴极：电解质阳离
型
子放电
CuSO4
阳极：水放O2生酸
电解质和 生成新电
水
解质
减小 氧化铜
电解水型 阴极：4H+ + 4e- == NaOH
2H2 ↑
阳极：4OH- - 4e- = H2SO4
水
O2↑+ 2H2O
Na2SO4
高中物理必修三第十一章电路及其应用经典知识题库(带答案)
高中物理必修三第十一章电路及其应用经典知识题库单选题1、如图所示的电解池接入电路后，在t秒内有n1个一价正离子通过溶液内某截面S，有n2个一价负离子通过溶液内某截面S，设e为元电荷，以下说法正确的是（）A．当n1=n2时，电流为零B．当n1 > n2时，电流方向从A→B，电流为I=(n1−n2)etC．当n1 < n2时，电流方向从B→A，电流为I=(n2−n1)etD．无论n1、n2大小如何，电流方向都从A→B，电流都为I=(n1+n2)et答案：D由题意可知，流过容器截面上的电量q= (n1＋n2)e则电流为I=(n1+n2)et方向与正电荷的定向移动方向相同，故由A到B。
故选D。
2、一个用半导体材料制成的电阻器D，其电流I随它两端的电压U的关系图像如图甲所示，将它与两个标准电阻R1、R2并联后接在电压恒为U的电源上，如图乙所示，三个用电器消耗的电功率均为P。
现将它们连接成如图丙所示的电路，仍然接在该电源的两端，设电阻器D和电阻R1、R2消耗的电功率分别为PD、P1、P2，它们之间的大小关系为（）A．P1=4P2B．P D<P2C．P1>4P2D．P D>P2答案：BBD．在图乙中，三个电阻相等。
在图丙中，电阻器D的电压减小电阻增大R D>R1=R2根据P=U 2R得P D<P2B正确，D错误；AC．根据欧姆定律I D<I2又因为I1=I2+I D所以I1<2I2根据P=I2R得P1<4P2AC错误。
故选B。
3、如图电流表A1和A2是用相同的表头改装而成，量程分别为0.6A和3A，现将它们串联后用来测量电路的电流，则（）A．两表头的指针示数相同，偏角之比1∶5B．两表头的指针示数相同，偏角之比5∶1C．两表头的指针的偏角相同，示数之比1∶5D．两表头的指针的偏角相同，示数之比5∶1答案：B由于两电流表串联在电路中，所以两表头指针的示数相同。
高中化学原电池和电解池全部知识点
高中化学原电池和电解池全部知识点
1. 定义：原电池是将两种不同的金属通过电解质连接起来，利用金属内部化学反应来产生电能的装置。
2. 构成：原电池由阳极、阴极和电解质三部分组成。
3. 电子流动方向：电子从阳极流向阴极，离子从阴极流向阳极。
4. 电位、电动势和电化学势：原电池产生的电动势取决于电极材料、电解质及其浓度等因素。
电动势表示成“标准电动势”，单位是伏(V)。
电动势越大，产生的电化学反应越强，电池反应速度越快。
5. 活性序列：金属的活性大小可以通过活性序列进行比较。
活性序列越靠前的金属，越容易氧化，即容易成为阳极；而活性序列靠后的金属越容易被还原，成为阴极。
电解池：
1. 定义：电解池是将电能转化为化学能的装置，可以将电能作用于电解质溶液中的离子，促使化学反应发生。
2. 构成：电解池由阳极、阴极和电解质三部分组成。
3. 电子流动方向：电子从外部电源流向阴极，离子从电解质中向阳极移动。
4. 电解质：电解质是指能在水溶液中分解成离子的化合物。
5. 电解反应：电解池中发生的反应取决于电解质种类和电压。
电解质中的阳离子被还原在阴极上，而阴离子则被氧化在阳极上。
6. 法拉第电解定律：电解过程中的物质电量与通过电解质的电量成正比，电量称为电容量，单位是库仑(C)。
化学“电解池”基础知识详解
化学“电解池”基础知识详解一、电解池的基本概念：1、电解池的主要应用用于工业制纯度高的金属，是将电能转化为化学能的一个装置（构成：外加电源，电解质溶液，阴阳电极）。
使电流通过电解质溶液或熔融电解质而在阴，阳两极引起还原氧化反应的过程。
2、通过电流使电解质溶液发生电解反应的装置。
电解池的主要部件：电源（直流电）、电解质溶液（含有可以导电的离子）、电极（插入电解质溶液中，导电并发生氧化还原反应）。
3、电解池的反应原理：在电解池中，电流通过电解质溶液时，正离子向阴极移动，负离子向阳极移动，从而形成电流。
在电极上，发生氧化还原反应，电子通过导线从电源流向电解池。
二、电解定义：1、电解是使电流通过电解质溶液（或者是熔融的电解质）而在阴、阳两极引起还原氧化反应的过程。
2、电解过程中的能量转化（装置特点）阴极一定不参与反应不一定是惰性电极；阳极不一定参与反应也不一定是惰性电极。
三、反应条件：1、连接直流电源2、阴阳电极：与电源负极相连为阴极；与电源正极相连为阳极。
3、两极处于电解质溶液或熔融电解质中。
4、两电极形成闭合回路。
四、电极反应：1、电极反应与电源的正极相连的电极称为阳极。
2、物质在阳极上失去电子，发生氧化反应。
3、阳极反应式：简记为阳氧；与电源的负极相连的电极成为阴极。
物质在阴极上得到电子，发生还原反应。
4、阴极反应式：简记为阴还（阴还）。
五、分析电解过程的思维程序：1、⾸先判断阴、阳极，分析阳极材料是惰性电极还是活泼电极。
2、再分析电解质⾸溶液的组成，找全离⾸并分阴、阳两组(不要忘记⾸溶液中的H+和OH-)。
3、然后排出阴、阳两极的放电顺序：①、阴极：阳离⾸放电顺序Ag+→Fe3+→Cu2+→H+(酸)→Fe2+→Zn2+→H+(⾸)→Al3+→Mg2+→Na+→Ca2+→K+。
②、阳极：活泼电极>S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根离⾸。
4、分析电极反应，判断电极产物，写出电极反应式，要注意遵循原⾸守恒和电荷守恒。
原电池、电解池专题(含答案解析)
原电池化学能转化为电能的装置。
无外加电源的装置一定是原电池。
原电池组成条件：1.两极材料活泼性不同2.电极直接与电解质溶液接触3.形成闭合回路 原电池工作原理：活泼金属为负极（失电子，被氧化），不活泼金属或碳棒为负极（得电子，被还原）如锌铜原电池：锌为负极，铜为正极由于锌比铜活泼，锌原子失去电子通过导线流向铜原子，形成电流，溶液中的H +从铜片上获得电子，被还原成H 原子，并形成H 2阴离子向负极移动，阳离子向正极移动。
离子方程式为：↑+−→−+++222H Zn H Zn练习11．下列说法正确的是（ ）A ．原电池是把电能转化为化学能的装置B ．原电池中电子流出的一极是正极发生氧化反应C ．原电池的两极发生的反应均为氧化还原反应D ．形成原电池后，原电池中的阳离子向正极移动 2．下列关于实验现象的描述不正确．．．的是（ ） A ．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B ．用铜板和锌板紧靠在一起浸入硫酸铜溶液，负极铜板质量增加C ．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D ．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快。
3．银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为：2Ag ＋Zn(OH)2Ag 2O ＋Zn＋H 2O ，在此电池放电时，负极上发生反应的物质是 A ．Ag B ．Zn(OH)2 C ．Ag 2OD ．Zn4．白铁皮发生析氢腐蚀，若有0.2摩电子发生转移，下列说法中不正确的是A.有6.5克锌被腐蚀B.2.8克铁被腐蚀C.正极上H+被还原D.在标准状况下有 2.24升气体放出5．铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，锌片是 A 阴极 B 正极 C 阳极D 负极6．有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下：实验装置部分实验现象a极质量减小，b极质量增加b极有气体产生，c极无变化d极溶解， c极有气体产生电流计指示在导线中电流从a极流向d极由此可判断这四种金属的活动性顺序是 A.a>b>c>d B.b>c>d>a C.d>a>b>cD.a>b>d>c7．下列变化中属于原电池反应的是（）A．白铁(镀Zn铁)表面有划损时，也能阻止铁被氧化B．在空气中金属铝表面迅速被氧化形成保护膜C．红热的铁丝与水接触表面形成蓝色保护层D．在铁与稀H2SO4反应时，加几滴CuSO4溶液，可加快H2的产生8．将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，即构成甲烷燃料电池。
高三复习电解池ppt课件
A
锌 石墨 负极 CuSO4
B 石墨 石墨 负极 NaOH
C
银
铁 正极 AgNO3
D
铜 石墨 负极 CuCl2
篮球比赛是根据运动队在规定的比赛 时间里 得分多 少来决 定胜负 的，因 此，篮 球比赛 的计时 计分系 统是一 种得分 类型的 系统
2.工业上以K2MnO4溶液为原料制取KMnO4的装置 如右图所示。下列说法正确的是
A．a、b不可能是同种材料的电极 B．该装置可能是电解池，电解质溶液为稀盐酸 C．该装置可能是原电池，电解质溶液为稀盐酸 D．该装置可看作是铜-锌原电池，电解质溶液 是稀硫酸
a
b
A
篮球比赛是根据运动队在规定的比赛 时间里 得分多 少来决 定胜负 的，因 此，篮 球比赛 的计时 计分系 统是一 种得分 类型的 系统
和 Zn2+
D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt
例3.(2012年浙江理综）以铬酸钾为原料，电化学法制备 篮球比赛是根据运动队在规定的比赛时间里得分多少来决定胜负的，因此，篮球比赛的计时计分系统是一种得分类型的系统
重铬酸钾的实验装置示意图如下：下列说法不正确的是
A在阴极室发生的电极反应为：2H2O＋2e- == 2OH―＋H2↑ B.在阳极室，通电后溶液逐渐由黄色变为橙色，是因为阳
(1)两个电极（活性或惰性） (2)电解质溶液（或熔融电解质） (3)直流电源 （4）形成闭合回路
3.电极名称：
与电源负极相连的电极为 阴极 。 与电源正极相连的电极为 阳极 。
篮球比赛是根据运动队在规定的比赛 时间里 得分多 少来决 定胜负 的，因 此，篮 球比赛 的计时 计分系 统是一 种得分 类型的 系统
粗铜 含杂质(Zn Fe Ni Ag Au 等)
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– – 2e– ＝ Cl ↑ 2Cl 2 ②Y电极上的电极反应式为_____________
用湿润的KI试纸 检验该电极反应产物的方法是__________ （2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液 a选用CuSO4溶液，则 纯铜 ①X的电极材料是___ ， 2+ + 2e– = Cu 电极反应式为Cu _________ 。 粗铜 ②Y电极的材料是____, – = Cu2+ Cu – 2e 电极反应式为__________。 （杂质发生的电极反应不 必写出）
A．0.025 mol B．0.050 mol C．0.10 mol D．0.20mol
练习 如图,按(a)进行实验,若图(b)的x轴表示 流入阴极的电子的物质的量,则y轴不可 能表示的情况( D ) A c(Ag+) B c(NO3-) C 溶液的PH D 银棒质量 y
Fe (a) AgNO3 Ag (b)
0 电子的物质的量(mol)
4 如右图所示,在—U形管中装入含有 紫色石蕊的Na2SO4试液,通直流电,一 段时间后U形管内会形成一个倒立的 三色彩虹,从左到右的颜色次序( C )
A B C D
蓝 红 红 紫
紫 蓝 紫 红
红 紫 蓝 蓝
+ Pt 红
-
Pt 蓝
紫
练习:下图每一个方框中的字母代表一种 E 反应物或生成物:
6 用两支惰性电极插入500mL的AgNO3 溶液中，通电电解。当电解质溶液的pH 由6.0变为3.0时（设电解时阴极没有氢气 析出，且电解液在电解前后体积变化可以 忽略），则电极上析出银的质量是
A．27mg C．108mg
B．54mg
D．216mg
实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制 取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应： 负极:Pb+SO42－- 2e- =PbSO4+2H2O 正极: C PbO2+4H++SO42－+2e-=PbSO4+2H2O 今若制得Cl2 0.050mol，这时电池内消耗的 H2SO4的物质的量至少是：
2．（高考试题）某学生想制作一种家
用环保型消毒液发生器，用石墨作电 极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为 使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能 力的消毒液，设计了如图的装置，则 对电源电极名称和消毒液的主要成分 判断正确的是 B A a为正极，b为负极 NaClO和NaCl B a为负极，b为正极 NaClO和NaCl C a为阳极，b为阴极 HClO和NaCl D a为阴极，b为阳极 HClO和NaCl
A NaOH B Cl2 C H2
饱和食盐水
电解
D N2
起始组成/mol 某时刻组成/mol C 6 3
F G H HCl I NH3
D 4 3 I 0 2
根据以上信息推导各物质是谁?
3 、下图为持续电解含有一定CaCl2水溶 液的装置（铂做电极)A为电流表。电解 一段时间后，将CO2连续通入电解液中， CaCl2溶液（滴有酚酞） A （1）电解时F极电极反应 – – 2Cl – 2e ＝ Cl2↑ 式为______________ CO2 E F E极发生电极反应式为 – + ________________ 2H + 2e ＝ H2↑ （2）电解池中产生的现象 答案略 _______________________ _______________________ CaCl
电解池专题
1 .将1L一定浓度的硫酸铜溶液，用A，B 两个石墨作电极电解，当A极上产生 22．4L标况气体时，B极上只有金属析 出．然后将A，B两电极与电源反接，继 续通直流电，B极上又产生22．4L （标况）气体，溶液质量共减少227g.求： （1）A极上产生22．4L气体时，B极增加 的质量． （2）原溶液的物质的量浓度
7 (高考试题)铅蓄电池是典型的可充型电池， 它的正负极格板是惰性材料，电池总反应式为
放电
充电
Pb+PbO2+4H++2SO42-
2PbSO4+2H2O
请回答下列问题（不考虑氢、氧的氧化还原） (1)放电时： 正极的电极反应式是 ++SO 2-+ 2e– ＝PbSO +2H O PbO +4H ____________________________; 2 4 4 2 小 电解液中H2SO4的浓度将变____________; 当外电路通过1mol电子时，理论上负极板的 质量增加________g 48 。
有电解液a；X、Y是两块电极板。请回答 以下问题： （1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和 NaCl溶液，实验开始时，同时在两边 各滴入几滴酚酞试液，则 ①电解池中X极上的电极反应 ++ 2e–==H2 ↑ 2H 式为__________。 在X极附近观察到的现象是 放出气体 溶液变红 。 NaCl ___________________
3（上海高考)下图中能验证氯化钠溶 液（含酚酞）电解产物的装置是( D )
eee碘 化 甲 淀 粉 溶 液
e碘 化 甲 淀 粉 溶 液
4. 将分别盛有熔融的氯化钾，氯化 镁，氧化铝的三个电解槽串联，在一 定的条件下通电一段时间后，析出钾， 镁，铝的物质的量之为多少?
5 将0.2molAgNO3,0.4molCu(NO3)2和 0.6molKCl溶于水,配成100ml混合液， 用惰性电极电解一段时间后，在一级 上析出0.3mol铜，此时另一极上收集 到的气体的体积为（标准状况） A.4.48L B.5.6L C.6.72L D7.84L
Pb+PbO2+4H++2SO42-
放电 充电
2PbSO4+2H2O
Hale Waihona Puke (2)在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按 题27图连接，电解一段时间后，则在 Pb A电极上生成__________ 、 PbO2 B电极上生成________, 此时铅蓄电池的 正负极的极性将 对调 __________ 。
9（浙江高考)右图表示一个电解池，装