苯—甲苯溶液的沸点
常用溶剂的沸点
常用溶剂的沸点、溶解性和毒性溶剂名称沸点（101.3kPa）溶解性毒性液氨-33.35℃特殊溶解性：能溶解碱金属和碱土金属剧毒性、腐蚀性液态二氧化硫-10.08 溶解胺、醚、醇苯酚、有机酸、芳香烃、溴、二硫化碳，多数饱和烃不溶剧毒甲胺-6.3 是多数有机物和无机物的优良溶剂，液态甲胺与水、醚、苯、丙酮、低级醇混溶，其盐酸盐易溶于水，不溶于醇、醚、酮、氯仿、乙酸乙酯中等毒性，易燃二甲胺7.4 是有机物和无机物的优良溶剂，溶于水、低级醇、醚、低极性溶剂强烈刺激性石油醚不溶于水，与丙酮、乙醚、乙酸乙酯、苯、氯仿及甲醇以上高级醇混溶与低级烷相似乙醚34.6 微溶于水,易溶与盐酸.与醇、醚、石油醚、苯、氯仿等多数有机溶剂混溶麻醉性戊烷36.1 与乙醇、乙醚等多数有机溶剂混溶低毒性二氯甲烷39.75 与醇、醚、氯仿、苯、二硫化碳等有机溶剂混溶低毒，麻醉性强二硫化碳46.23 微溶与水，与多种有机溶剂混溶麻醉性，强刺激性溶剂石油脑与乙醇、丙酮、戊醇混溶较其他石油系溶剂大丙酮56.12 与水、醇、醚、烃混溶低毒，类乙醇，但较大1，1-二氯乙烷57.28 与醇、醚等大多数有机溶剂混溶低毒、局部刺激性氯仿61.15 与乙醇、乙醚、石油醚、卤代烃、四氯化碳、二硫化碳等混溶中等毒性，强麻醉性甲醇64.5 与水、乙醚、醇、酯、卤代烃、苯、酮混溶中等毒性，麻醉性四氢呋喃66 优良溶剂，与水混溶，很好的溶解乙醇、乙醚、脂肪烃、芳香烃、氯化烃吸入微毒，经口低毒己烷68.7 甲醇部分溶解，比乙醇高的醇、醚丙酮、氯仿混溶低毒。
麻醉性，刺激性三氟代乙酸71.78 与水,乙醇,乙醚,丙酮,苯,四氯化碳,己烷混溶,溶解多种脂肪族,芳香族化合物1，1，1-三氯乙烷74.0 与丙酮、、甲醇、乙醚、苯、四氯化碳等有机溶剂混溶低毒类溶剂四氯化碳76.75 与醇、醚、石油醚、石油脑、冰醋酸、二硫化碳、氯代烃混溶氯代甲烷中,毒性最强乙酸乙酯77.112 与醇、醚、氯仿、丙酮、苯等大多数有机溶剂溶解，能溶解某些金属盐低毒，麻醉性乙醇78.3 与水、乙醚、氯仿、酯、烃类衍生物等有机溶剂混溶微毒类，麻醉性丁酮79.64 与丙酮相似，与醇、醚、苯等大多数有机溶剂混溶低毒，毒性强于丙酮苯80.10 难溶于水，与甘油、乙二醇、乙醇、氯仿、乙醚、、四氯化碳、二硫化碳、丙酮、甲苯、二甲苯、冰醋酸、脂肪烃等大多有机物混溶强烈毒性乙睛81.60 与水、甲醇、乙酸甲酯、乙酸乙酯、丙酮、醚、氯仿、四氯化碳、氯乙烯及各种不饱和烃混溶，但是不与饱和烃混溶中等毒性，大量吸入蒸气，引起急性中毒异丙醇82.40 与乙醇、乙醚、氯仿、水混溶微毒，类似乙醇1，2-二氯乙烷83.48 与乙醇、乙醚、氯仿、四氯化碳等多种有机溶剂混溶高毒性、致癌乙二醇二甲醚85.2 溶于水，与醇、醚、酮、酯、烃、氯代烃等多种有机溶剂混溶。
各种溶剂的沸点表
液氨-33.35 C特殊溶解性：能溶解碱金属和碱土金属剧毒性、腐蚀性液态二氧化硫溶解胺、醚、醇苯酚、有机酸、芳香烃、溴、二硫化碳，多数饱和烃不溶剧毒甲胺是多数有机物和无机物的优良溶剂，液态甲胺与水、醚、苯、丙酮、低级醇混溶，其盐酸盐易溶于水，不溶于醇、醚、酮、氯仿、乙酸乙酯中等毒性，易燃二甲胺是有机物和无机物的优良溶剂，溶于水、低级醇、醚、低极性溶剂强烈刺激性石油醚不溶于水，与丙酮、乙醚、乙酸乙酯、苯、氯仿及甲醇以上高级醇混溶与低级烷相似乙醚微溶于水,易溶与盐酸.与醇、醚、石油醚、苯、氯仿等多数有机溶剂混溶麻醉性戊烷与乙醇、乙醚等多数有机溶剂混溶低毒性二氯甲烷与醇、醚、氯仿、苯、二硫化碳等有机溶剂混溶低毒，麻醉性强二硫化碳微溶与水，与多种有机溶剂混溶麻醉性，强刺激性溶剂石油脑与乙醇、丙酮、戊醇混溶较其他石油系溶剂大丙酮与水、醇、醚、烃混溶低毒，类乙醇，但较大1，1-二氯乙烷与醇、醚等大多数有机溶剂混溶低毒、局部刺激性氯仿与乙醇、乙醚、石油醚、卤代烃、四氯化碳、二硫化碳等混溶中等毒性，强麻醉性甲醇与水、乙醚、醇、酯、卤代烃、苯、酮混溶中等毒性，麻醉性，四氢呋喃66 优良溶剂，与水混溶，很好的溶解乙醇、乙醚、脂肪烃、芳香烃、氯化烃吸入微毒，经口低毒己烷甲醇部分溶解，比乙醇高的醇、醚丙酮、氯仿混溶低毒。
麻醉性，刺激性三氟代乙酸与水,乙醇,乙醚,丙酮,苯,四氯化碳,己烷混溶,溶解多种脂肪族, 芳香族化合物1，1，1- 三氯乙烷与丙酮、、甲醇、乙醚、苯、四氯化碳等有机溶剂混溶低毒类溶剂四氯化碳与醇、醚、石油醚、石油脑、冰醋酸、二硫化碳、氯代烃混溶氯代甲烷中, 毒性最强乙酸乙酯与醇、醚、氯仿、丙酮、苯等大多数有机溶剂溶解，能溶解某些金属盐低毒，麻醉性乙醇与水、乙醚、氯仿、酯、烃类衍生物等有机溶剂混溶微毒类，麻醉性丁酮与丙酮相似，与醇、醚、苯等大多数有机溶剂混溶低毒，毒性强于丙酮苯难溶于水，与甘油、乙二醇、乙醇、氯仿、乙醚、、四氯化碳、二硫化碳、丙酮、甲苯、二甲苯、冰醋酸、脂肪烃等大多有机物混溶强烈毒性环己烷与乙醇、高级醇、醚、丙酮、烃、氯代烃、高级脂肪酸、胺类混溶低毒，中枢抑制作用乙睛与水、甲醇、乙酸甲酯、乙酸乙酯、丙酮、醚、氯仿、四氯化碳、氯乙烯及各种不饱和烃混溶，但是不与饱和烃混溶中等毒性，大量吸入蒸气，引起急性中毒异丙醇与乙醇、乙醚、氯仿、水混溶微毒，类似乙醇1，2- 二氯乙烷与乙醇、乙醚、氯仿、四氯化碳等多种有机溶剂混溶高毒性、致癌乙二醇二甲醚溶于水，与醇、醚、酮、酯、烃、氯代烃等多种有机溶剂混溶。
化工原理课程设计---苯-甲苯冷凝器工艺设计-(2).
课程设计（论文）题目名称苯-甲苯冷凝器工艺设计课程名称化工原理学生姓名学号1040902015系、专业生化系2010级化学工程与工艺指导教师胡建明2013年1 月4 日目录一、课程设计任务书 (3)二、概述 (5)三、设计依据 (8)四、工艺设计计算 (8)五、物料衡算 (8)2.1 精馏塔物料衡算 (8)2.2 冷凝器物料衡算 (9)六、热量衡算 (11)3.1 冷凝器热量衡算 (11)七、设备设计与选型 (14)八、设备设计 (14)1、流体流径选择 (14)2、冷凝器热负荷 (14)3、流体两端温度的确定 (14)4、总传热系数 (14)5、换热面积 (14)6、初选管程及单管长度 (14)7、筒体直径计算 (15)8、数据核算 (15)九、设备选型 (19)十、总结 (25)十一、参考文献 (26)十二、致谢 (27)十三、附工程图纸 (28)10级化学工程专业《化工原理》课程设计任务书设计课题：苯-甲苯精馏装置进料冷凝器设计一、设计条件1、年产苯：70000吨2、产品苯组成：C6H699.5% (质量分数，下同) 、C6H5-CH30.5%3、原料液为常温液体；原料组成：C6H670%,C6H5-CH330%4、分离要求：塔釜苯含量≤0.5%二、设计内容1、物料衡算（精馏塔、冷凝器）2、热量衡算（冷凝器）3、冷凝器热负荷计算4、冷凝器换热面积计算5、冷凝器结构、材质选择6、冷凝器结构尺寸、工艺尺寸的设计计算等7、冷凝器总传热系数的校核8、冷凝器装配图的绘制三、设计要求1、设计方案简介对给定或选定的工艺流程、主要设备的型式进行简要的论述。
2、工艺设计选定工艺参数，对单个设备作出衡算示意图，进行物料衡算、热量衡算，以表格形式表达衡算结果，其中的数据（非给定数据）及计算公式（经验公式）必须交待来源（即何种参考书目，并在参考文献中列出）。
3、设备计算选择设备的结构形式，并说明理由。
进行设备的结构尺寸和工艺尺寸的设计计算。
化工原理之五 蒸馏
蒸馏化工生产中经常要处理由若干组分所组成的混合物，其中大部分是均相物系。
生产中为了满足贮存、运输、加工和使用的要求，时常需要将这些混合物分离成为较纯净或几乎纯态的物质或组分。
蒸馏是分离液体混合物的典型单元操作。
这种操作是将液体混合物部分气化，利用其中各组分挥发度不同的特性以实现分离的目的。
它是通过液相和气相间的质量传递来实现的。
蒸馏过程可以按不同方法分类。
按照操作方式可分为间歇和连续蒸馏。
按蒸馏方法可分为简单蒸馏、平衡蒸馏（闪蒸）、精馏和特殊精馏等。
当一般较易分离的物系或对分离要求不高时，可采用简单蒸馏或闪蒸，较难分离的可采用精馏，很难分离的或用普通精馏不能分离的可采用特殊精馏。
工业中以精馏的应用最为广泛。
按操作压强可分为常压、加压和减压精馏。
按待分离混合物中组分的数目可以分为两（双）组分和多组分精馏。
因两组分精馏计算较为简单，故常以两组分溶液的精馏原理为计算基础，然后引申用于多组分精馏的计算中。
在本章中将着重讨论常压下两组分连续精馏。
蒸馏在化学工业中应用十分广泛，其历史也最为悠久，因此它是分离（传质）过程中最重要的单元操作之一。
在前面我们已经知道，蒸馏是气液两相间的传质过程,因此常用组分在两相中的浓度(组成)偏离平衡的程度来衡量传质推动力的大小。
传质过程是以两相达到相平衡为极限的。
由此可见，气液相平衡关系是分析蒸馏原理和进行设备计算的理论基础，故在讨论精馏过程的计算前，首先简述相平衡关系。
相平衡是《物理化学》课程的基本内容，本章侧重于论述其在化学工程中的应用，且讨论的只限于两组分理想溶液。
本节包含四个部分的内容：拉乌尔定律相律相图相对挥发度。
拉乌尔定律根据溶液中同分子间的与异分子间的作用力的差异，可将溶液分为理想溶液和非理想溶液两种。
实验表明，理想溶液的气液平衡关系遵循拉乌尔定律(Raoult's Law)，即:式中溶液上方组分的平衡分压，Pa；同温度下纯组分的饱和蒸气压,Pa；溶液中组分的摩尔分率。
苯-甲苯精馏塔课程设计
课程设计任务书一、课题名称苯——甲苯混合体系分离过程设计二、课题条件（原始数据）1、设计方案的选定原料：苯、甲苯年处理量：108000t原料组成（甲苯的质量分率）：0.5塔顶产品组成：%99>D x塔底产品组成：%2<W x2、操作条件操作压力：常压进料热状态：泡点进料冷却水：20加热蒸汽：0.2MPa塔顶为全凝器，中间泡点进料，连续精馏3、设备型式：筛板塔三、设计内容1、概述2、设计方案的选择及流程说明3、塔板的计算（板式塔）4、主要设备工艺尺寸设计板式塔：（1）塔径及提馏段塔板结构尺寸的确定（2）塔板的流体力学校核（3）塔板的负荷性能图（4）总塔高、总压降及接管尺寸的确定5、辅助设备选型与计算（泵、塔顶冷凝器和塔釜再沸器）6、设计结果汇总7、工艺流程图设计内容摘要：精馏是分离液体混合物最常用的一种单元操作，在化工﹑炼油﹑石油化工等工业中得到广泛的应用。
本设计的题目是苯—甲苯二元物系板式精馏塔的设计。
在确定的工艺要求下，确定设计方案，设计内容包括精馏塔工艺设计计算，塔辅助设备设计计算，精馏工艺过程流程图，精馏塔设备结构图，设计说明书。
关键词：板式塔；苯--甲苯；工艺计算；结构图一、简介塔设备是炼油、化工、石油化工等生产中广泛应用的气液传质设备。
根据塔内气液接触部件的结构型式，可分为板式塔和填料塔。
板式塔内设置一定数目的塔板，气体以鼓泡或喷射形式穿过板上液层进行质热传递，气液相组成呈阶梯变化，属逐级接触逆流操作过程。
填料塔内装有一定高度的填料层，液体自塔顶沿填料表面下流，气体逆流向上（也有并流向下者）与液相接触进行质热传递，气液相组成沿塔高连续变化，属微分接触操作过程。
工业上对塔设备的主要要求是：（1）生产能力大；（2）传热、传质效率高；（3）气流的摩擦阻力小；（4）操作稳定，适应性强，操作弹性大；（5）结构简单，材料耗用量少；（6）制造安装容易，操作维修方便。
此外，还要求不易堵塞、耐腐蚀等。
苯和甲苯的沸点
苯和甲苯的沸点苯和甲苯是常见的有机化合物，它们都是芳香烃，具有较高的挥发性和热稳定性。
苯的化学式为C6H6，甲苯的化学式为C7H8。
两者的分子结构非常相似，但由于甲苯分子中含有甲基基团，因此其物理化学性质与苯有所不同。
其中一个最显著的区别是它们的沸点。
沸点是指在标准大气压下，液态物质变为气态的温度。
对于苯和甲苯这两种化合物，它们的沸点有一定的差异，这是由于它们分子间的相互作用力不同所致。
苯的沸点为80.1℃，是一种无色透明的液体，具有芳香气味。
苯分子中的6个碳原子与6个氢原子形成了一个六元环，其中每个碳原子都与两个相邻的碳原子之间共享一个电子对。
这种电子共享形成了一种稳定的芳香环结构，使得苯分子中的电子云密度均匀分布，分子间的相互作用力较弱。
因此，苯的沸点比较低，易于挥发。
甲苯的沸点为139℃，是一种无色透明的液体，具有类似于苯的芳香气味。
与苯类似，甲苯分子中也含有一个芳香环结构，但在其中的一个碳原子上还带有一个甲基基团。
这个甲基基团使得甲苯分子间的相互作用力增强，分子间的作用力变得更加紧密。
因此，甲苯的沸点比苯高得多，不易挥发。
除了沸点之外，苯和甲苯还有许多其他的物理化学性质有所不同。
例如，它们的密度、熔点、溶解度等都有所不同。
这些差异使得它们在不同的应用领域中具有不同的用途。
苯是一种重要的有机溶剂，广泛应用于化学工业中。
它可以用于提取天然产物中的有机化合物，也可以作为反应物或溶剂用于有机合成反应中。
由于苯的挥发性较高，它还可以作为燃料或燃料添加剂使用。
甲苯的应用范围更广泛。
它不仅可以用作有机溶剂，还可以用于制造塑料、橡胶、染料、药品、香料等化学品。
此外，甲苯还是一种重要的工业原料，在石化、涂料、油墨等领域中广泛应用。
总之，苯和甲苯是两种常见的有机化合物，它们的沸点是由于它们分子间的相互作用力不同而产生的差异。
这些性质使得它们在不同的应用领域中具有不同的用途。
在今后的化学研究和工业生产中，苯和甲苯将继续发挥重要的作用。
分离苯和甲苯的方法
分离苯和甲苯的方法一、引言苯和甲苯是常见的有机化合物，它们在化工生产和实验室中广泛应用。
由于苯和甲苯在物理性质上的差异，因此可以采用不同的方法来分离它们。
本文将介绍几种常用的分离苯和甲苯的方法。
二、蒸馏法蒸馏法是一种常用的分离混合物的方法，也适用于分离苯和甲苯。
苯和甲苯的沸点分别为80.1℃和137℃，因此可以通过升华蒸馏法来分离它们。
将混合物加热至苯的沸点80.1℃，此时苯开始汽化，蒸汽进入冷凝管，在冷凝管中冷却后变成液体。
将液体收集起来，即可得到纯苯。
然后，将剩余的混合物再次加热至甲苯的沸点137℃，甲苯开始汽化，蒸汽进入冷凝管，在冷凝管中冷却后变成液体。
将液体收集起来，即可得到纯甲苯。
三、萃取法萃取法是一种通过溶剂的选择性溶解来实现分离的方法。
苯和甲苯在极性上有差异，可以利用这一特点来分离它们。
将混合物与适当的溶剂（如乙醇）进行充分混合，使苯和甲苯溶解在溶剂中。
然后，由于苯的极性较低，与溶剂的相互作用较弱，可以通过分液漏斗将溶液和溶剂分离。
分离后的溶液中含有苯和甲苯，再经过蒸馏法可以得到纯苯和纯甲苯。
四、结晶法苯和甲苯的溶解度在温度上有所不同，可以利用这一特点来进行分离。
将混合物加热至溶解度较高的温度，使苯和甲苯完全溶解。
然后，将溶液缓慢冷却，使苯和甲苯逐渐结晶出来。
通过过滤和干燥，即可得到纯苯和纯甲苯。
五、活性炭吸附法活性炭对苯和甲苯有较强的吸附能力，可以利用这一特性来分离它们。
将混合物与活性炭充分接触，让活性炭吸附其中的苯和甲苯。
然后，通过洗涤或蒸馏等方法，将被吸附的苯和甲苯从活性炭上脱附下来。
最后，利用蒸馏等方法，可以得到纯苯和纯甲苯。
六、结论分离苯和甲苯的方法有很多种，常用的包括蒸馏法、萃取法、结晶法和活性炭吸附法。
根据实际需要和条件，选择合适的方法进行分离，可以得到纯度较高的苯和甲苯。
分离苯和甲苯的方法在工业生产和实验室中具有重要的应用价值。
实验六完全互溶双液体系沸点
实验六完全互溶双液体系沸点～组成图的绘制一、实验目的1．了解溶液的沸点与气液二相组成的关系；2．绘制环己烷－异丙醇溶液的沸点～组成图；3．进一步理解分馏原理；4．掌握阿贝折光仪的正确使用方法。
二、基本原理液体的沸点是液体的饱和蒸气压与外压相等时的温度。
在一定的外压下，单一组分的液体有确定的沸点值，对于一个完全互溶的双液体系，沸点不仅与外压有关，还和液体的组成有关。
在常温下，具有挥发性的A和B两种液体以任意比例相互溶解所组成的物系，在恒定压力下表示该溶液沸点与组成关系的相图称之为沸点～组成图，即T ～x图。
完全互溶双液体系在恒压下的沸点～组成图大致可分为以下三类。
图6－1简单互溶双液体系的T～x图图6－2具有最高恒沸点的T～x图图6－3具有最低恒沸点的的T～x图第Ⅰ类：溶液沸点介于两纯组分沸点之间，如苯与甲苯的混合体系，其沸点～组成图如图6－1所示。
此类溶液在恒压下蒸馏时，其气相组成和液相组成并不相同，具有较低蒸气压的液体(B)在气相中的组成X B(g)总是小于在液相中的组成X B(l)，因此可以通过反复蒸馏——精馏，使互溶的二组分完全分离。
第Ⅱ类：溶液具有最高恒沸点，如卤化氢和水、丙酮与氯仿等，其沸点～组成图如图6－2所示。
第Ⅲ类：溶液具有最低恒沸点，如苯与乙醇、乙醇与水、环己烷与异丙醇、环己烷与乙醇、乙醇与1，2－二氯乙烷等，其沸点～组成图如图6－3所示。
在第Ⅱ、Ⅲ类的T ～x图中，出现极值点(极大值或极小值)，在极值点处加热蒸发时，只能使气相的总量增加，气液相组成及沸点均保持不变，此点的温度称为恒沸点。
在恒沸点时，气相的组成与液相的组成相同，称为恒沸组成。
而具有此组成的混合物称为恒沸混合物。
对于Ⅱ、Ⅲ两类溶液，简单的反复蒸馏只能获得某一纯组分和恒沸混合物，而不能同时得到两种纯组分。
恒沸点和恒沸混合物的组成与外压有关，改变外压可使恒沸点和恒沸混合物的组成发生变化。
本实验环己烷与异丙醇的混合物属于第Ⅲ类溶液，具有最低恒沸点。
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表明这时液相的成分和气相的成分完全相同， 这样的A和B就不能用蒸馏(或分馏)来分离。 表明沸点较低的B在气相中的浓度较在液相中为大
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在将此蒸气冷凝得到的液体中，B的组分比在原 来的液体中多（这种气体冷凝的过程就相当于蒸 馏的过程）。如果将所得到的液体再进行汽化， 在它的蒸气经冷凝后的液体中，易挥发的组分又 将增加。如此多次重复，最终就能将这两个组分 分开（凡是形成共沸混合物的不能分开）。 分馏就是利用分馏柱来实现这一（多次重复） 的蒸馏过程。
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当冷凝管中有蒸馏液流出时，控制加热速度， 使馏出液以1滴/2-3秒的速度蒸出。这样可以 达到较好的分馏效果。 待低沸点组分蒸完后，再渐渐升高温度。当第 二个组分蒸出时会产生沸点的迅速上升。上述 情况是假定分馏体系有可能将混合物的组分进 行严格的分馏。一般则有相当大的中间馏分（ 除非沸点相差很大）。
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3、分馏操作步骤
分馏操作和蒸馏大致相同，将待分馏的化合 物放入圆底烧瓶中，加入2-3粒沸石，柱外可 用石棉绳包住，这样可以减少柱内热量的散发， 减少风和室温的影响。选用合适的热源加热， 液体沸腾后要注意调节浴温，使蒸气慢慢升入 分馏柱，约10-15分钟后蒸气达到柱顶（可用 手摸柱壁，若烫手表示蒸气已达该处）。
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3 、必须尽量减少分馏柱的热量损失和
波动。柱的外围可用石棉绳包住，这样可 以减少柱内热量的散发，减少风和室温的 影响，也减少了热量的损失和波动，使加 热均匀，使分馏操作平稳地进行。
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五、思考题
1、分馏和蒸馏在原理及装置上有哪些异同？如 果是两种沸点很接近的液体组成的混合物能否用 分馏来提纯呢？
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在分馏柱内，当上升的蒸气与下降的冷凝 液互相接触时，上升的蒸气部分冷凝放出 热量使下降的冷凝液部分气化，两者之间 发生了热量交换，其结果，上升蒸气中低 沸点组分增加，最后被蒸馏出来，而高沸 点组分不断流回到加热的容器中。
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为了解分馏原理最好是应用恒压下的沸点— 组成曲线图(称为相图，表示这两组分体系中 相的变化情况)。通常它是用实验测定在各温 度时气液平衡状况下的气相和液相的组成， 然后以横坐标表示组成，纵坐标表示温度而 作出的(如果是理想溶液，则可直接由计算作 出)。下图即是大气压下的苯—甲苯溶液的沸 点—组成图
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苯—甲苯溶液的沸点—组成图
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从图中可以看出，由苯20％和甲苯80％组 成的液体(L1)在102C时沸腾，和此液相平 衡的蒸气(V1)组成约为苯40％和甲苯60％。 若将此组成的蒸气冷凝成同组成的液体(L2)， 则与此溶液成平衡的蒸气(V2)组成约为苯68 ％和甲苯32％。显然如此继续重复，即可 获得接近纯苯的气相 在分馏过程中，有时可能得到与单纯化合物相 似的混合物。它也具有固定的沸点和固定的组成。
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拉乌尔定律
溶液中每一组分的蒸气压等于此纯物质的蒸 气压和它在溶液中的摩尔分数的乘积。亦即：
PA、PB分别为的蒸气压，XA和XB别为A和B在溶 液中的摩尔分数。
溶液的总蒸气压：
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道尔顿分压定律
根据道尔顿分压定律，气相中每一组分的蒸 气压和它的摩尔分数成正比。因此在气相中 各组分蒸气的成分为：
一、 实验目的
1、熟悉和掌握分馏的基本原理，应用范围。 2、掌握分馏柱的工作原理和常压下的简单分馏操
作方法。
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二、 实验原理
蒸馏是提纯液体物质和分离混合物的一种常用 方法。蒸馏时混合液体中各组分的沸点要相差 30℃以上，才可以进行分离。
应用分馏柱将几种沸点相近的混合物进行分离 的方法称为分馏。它在化学工业和实验室中被 广泛应用。现在最精密的分馏设备已能将沸点 相差仅1－2℃的混合物分开。利用分馏来分离 混合物的原理与蒸馏是一样的，实际上分馏就 是多次蒸馏。
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四、实验注意事项
要很好地进行分馏，必须注意下列几点：
1 、分馏一定要缓慢进行，控制好恒定的蒸馏
速度（ 1滴/ 2－3s），这样，可以得到比较 好的分馏效果。
2 、要使有相当量的液体沿柱流回烧瓶中，即
要选择合适的回流比，使上升的气流和下降液 体充分进行热交换，使易挥发组分尽量上升， 难挥发组分尽量下降，分馏效果更好。
1 、分馏柱
分馏柱主要是一根长而垂直、 柱身有一定形状的空管，或 在管中填以特制的填料。总 的目的是要增大液相和气相 接触的面积，提高分离效果。 常见的分馏柱如右图所示
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2 、分馏装置的正确安装
分馏装置包括热源、蒸馏器、 分馏柱、冷凝管和接受器五 个部分组成（如图），安装 操作与蒸馏类似，自下而上， 先夹住蒸馏瓶，再装上韦氏 分馏柱和蒸馏头、然后装上 冷凝管、接液管及接收瓶。
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将几种具有不同沸点而又可以完全互溶的液体 混合物加热，当其总蒸气压等于外界压力时， 就开始沸腾气化，蒸气中易挥发液体的成分较 在原混合液中为多。为了简化，我们仅讨沦混 合物是二组分理想溶液的情况，所谓理想溶液 即是指在这种溶液中，相同分子间的相互作用 与不同分子间的相互作用是一样的。也就是各 组分在混合时无热效应产生，体积没有改变。 只有理想溶液才遵守拉乌尔定律。
2、若加热太快，馏出液＞1－2滴／s（每秒钟的 滴数超过要求量），用分馏分离两种液体的能力 会显著下降，为什么？
3、用分馏柱提纯液体时，为了取得较好的分离 效果，为什么分馏柱必须保持有一定的回流液？
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4、在分离两种沸点相近的液体时，为什么装有 填料的分馏柱比不装填料的效率高？ 5、什么叫共沸物？为什么不能用分馏法分离共 沸混合物？ 6、在分馏时通常用水浴或油浴加热，它比直接 火加热有什么优点？
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其气相和液相的组成也完全相同，因此不能用 分馏法进一步分离。这种混合物称为共沸混合 物（或恒沸混合物）。共沸混合物虽然不能用分 馏来进行分离，但它不是化合物，它的组成和 沸点随压力而改变，用其它方法破坏共沸组分后 再蒸馏可以得到纯粹的组分。
几种常见的共沸混合物见下表
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三、分馏过程