2019版高考化学一轮复习第7章化学反应速率和化学平衡第2节化学平衡状态和平衡移动学案
2022高考化学一轮复习第7章化学反应速率和化学平衡第2讲化学平衡及其移动教案
第2课时必备知识——化学平衡及其移动知识清单[重要概念]①可逆反应；②化学平衡状态；③化学平衡的移动[基本规律]①化学平衡状态的判断方法；②化学平衡移动原理及规律知识点1 可逆反应与化学平衡状态1．化学平衡研究的对象——可逆反应2．化学平衡状态(1)概念一定条件下的可逆反应，当反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物的浓度和生成物的浓度不再改变，称为“化学平衡状态”，简称化学平衡。
化学平衡是一种动态平衡。
(2)建立过程(3)平衡特点3．理解化学平衡状态判断的两种标志 (1)直接标志(2)间接标志①有气体参加的反应，气体的总压强、总体积、总物质的量不变时，若是等体积反应时，不一定达到平衡；若是不等体积反应时，达到平衡。
②气体的密度(ρ＝m （气体）V （气体） )、气体的平均相对分子质量[M ＝m （气体）n （气体）]不变时，要具体分析各表达式中的分子或分母变化情况，判断是否平衡。
③如果平衡体系中的物质有颜色，则平衡体系的颜色不变时，达到平衡。
④一定温度下，若浓度商与平衡常数相等，即Q c ＝K 时，化学反应处于平衡状态。
⑤根据化学键的断裂与形成判断，要考虑分子结构及所含共价键的数目。
[通关1] (易错排查)判断正误(1)在化学平衡建立过程中，v 正一定大于v 逆(×) (2)恒温恒容下进行的可逆反应：2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g)，当SO 3的生成速率与SO 2的消耗速率相等时，反应达到平衡状态(×)(3)在一定条件下，向密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2充分反应，生成2 mol NH3(×)(4)对于反应H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)，恒温恒容下，反应体系中气体的颜色保持不变时达到平衡状态(√)(5)对于反应2NO2(g)N2O4(g)，恒温恒容下，反应体系中气体的压强保持不变时达到平衡状态(√)[通关2] (人教选修4·P32，5题改编)在一个体积固定的密闭容器中，进行的可逆反应A(s)＋3B(g)3C (g)。
高考化学一轮复习第七章化学反应速率和化学平衡第二节化学平衡状态及其移动学案新人教版
高考化学一轮复习：第二节化学平衡状态及其移动最新考纲：1.了解化学反应的可逆性。
2.了解化学平衡建立的过程，掌握化学平衡的概念。
3.理解外界条件浓度、温度、压强、催化剂等对化学平衡的影响，认识并能用相关理论解释其一般规律。
4.了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
核心素养：1.变化观念与平衡思想：知道化学变化需要一定的条件，并遵循一定规律：认识化学变化有一定限度，是可以调控的。
能多角度、动态地分析化学反应，运用化学反应原理解决实际问题。
2.证据推理与模型认知：建立观点、结论和证据之间的逻辑关系：知道可以通过分析、推理等方法认识化学平衡的特征及其影响因素，建立模型。
通过运用模型解释化学现象，揭示现象的本质和规律。
知识点一可逆反应和化学平衡状态1．化学平衡研究的对象——可逆反应2．极端假设法确定各物质浓度范围假设反应正向或逆向进行到底，求出各物质浓度的最大值和最小值，从而确定它们的浓度范围。
假设反应正向进行到底：X2(g)＋Y2(g)2Z(g)起始浓度(mol·L－1) 0.1 0.3 0.2改变浓度(mol·L－1) 0.1 0.1 0.2终态浓度(mol·L－1) 0 0.2 0.4假设反应逆向进行到底：X 2(g)＋Y 2(g)2Z(g)起始浓度(mol·L －1) 0.1 0.3 0.2 改变浓度(mol·L －1) 0.1 0.1 0.2 终态浓度(mol·L －1) 0.2 0.4 0平衡体系中各物质的浓度范围为X 2∈(0,0.2)，Y 2∈(0.2,0.4)，Z∈(0,0.4)。
3．化学平衡状态 (1)概念一定条件下的可逆反应，当反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物的浓度和生成物的浓度不再改变，我们称为“化学平衡状态”，简称化学平衡。
(2)建立过程在一定条件下，把某一可逆反应的反应物加入固定容积密闭容器中。
2019版高考化学一轮复习第七单元化学反应速率和化学平衡7.2课件
应。压强不变可说明甲达到化学平衡状态,不能说明乙达到化学平衡
状态。⑨和⑩均能说明反应甲、乙达到化学平衡状态。
考点一
考点二
基础梳理 考点突破
方法技巧正确选择判断化学反应是否达到平衡状态的方法 1.如果题目中出现:单位时间、同时、反应速率等词语时,一般用 “动”即v(正)=v(逆)进行判断。其他情况一般用“变”进行判断。 2.如果出现密度、相对分子质量等物理量时,首先要写出其计算 公 量的式变,即化ρ=情������������况((气气。体体))、M=������������((气气体体)) ,然后再用上述方法分析公式中物理
转化率<100%,反应放出的热量<Q kJ。
(2)在一定温度下的定容密闭容器中,发生反应2NO2(g) N2O4(g)。当下列所给有关量不再变化时,能表明该反应已达到 平衡状态的是ACD。
A.混合气体的压强
B.混合气体的密度
C.混合气体的平均相对分子质量 D.���������(���(NN2OO24))
(4)化学反应达到平衡状态时,各组分的浓度、百分含量保持不变, 但不一定相等。
考点一
考点二
基础梳理 考点突破
自主巩固
(1)向含有2 mol SO2的容器中通入过量氧气发生反应
2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) ΔH=-Q kJ·mol-1(Q>0),充分反应后生
成SO3的物质的量<2 mol(填“<”“>”或“=”,下同),SO2的物质的量>0,
向进行的化学反应。
(2)特点——“三同一小”:
①三同:a.相同条件下;b.正逆反应同时进行;c.反应物与生成物同
时存在。
②一小:任一组分的转化率都小于(填“大于”或“小于”)100%。
高考化学一轮总复习配套课件第七章课时2化学平衡状态及其移动
________。
(2)在恒压容器中进行，达到平衡状态的标志是________。
①单位时间内生成 n mol O2 的同时生成 2n mol NO2 ②单位 时间内生成 n mol O2 的同时生成 2n mol NO ③用 NO2、NO、 O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为 2∶2∶1 的状 态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度
考素点养深优度化
⑥中，由⑤中的分析可知，混合气体的总物质的量不再变化， 说明反应已达到平衡；⑦中，消耗A的量与生成B的量之比与 它们在化学方程式中的计量数之比相等，也就是反应正向进 行和逆向进行的速率相等，说明反应已达到平衡；⑧中，A、 B、C的分子数之比为1∶3∶2只是反应进程中的某一时刻的 状态，不能说明反应已达到平衡。 答案 A
考素点养深优度化
解析 (1)由图可知 10 min 时反应达到平衡，所以 v(CO)＝0.03 mol·L－1/10 min＝0.003 mol·L－1·min－1，方程式的化 学计量数之比等于反应时物质转化的浓度之比，所以反应达平衡 时，c(H2)＝c(CO2)＝0.03 mol·L－1。(2)反应达到平衡的标志是反应 体系组成不变，正、逆反应速率相等且不为零。CO 减少的化学 反应速率是正反应速率，CO2 减少的化学反应速率是逆反应速率。 所以选①③。 答案 (1)0.003 mol·L－1·min－1 0.03 mol·L－1 (2)①③
1．可逆反应 (1)定义 在 同一条件下既可以向 正 反应方向进行，同时又可以向 逆 反应方向进行的化学反应。
考素点养深优度化
(2)特点 ①二同：a.相同条件下；b.正逆反应同时进行。 ②一小：反应物与生成物同时存在，任一组分的转化率都 小于 (填 “大于”或“小于”)100%。 (3)表示 在方程式中用“ ”表示。
高考化学 一轮复习 第7单元 化学反应速率和化学平衡 新人教
使用建议
学会用化学平衡移动原理来解决有关的平衡问题，尤其是 等效平衡、化学平衡实质和化学平衡常数的理解和应用。 (3)要重视化学实验，认真观察和理解课本上安排的有关实 验，弄清实验现象，发生的反应及所要说明的问题，通过 典型的实验得出一般规律，加深对所学概念、理论的理解 和应用，提高解决实际问题的能力。 (4)要学会对图表、数据进行综合分析的方法，加强练习， 做到学、用、练、纠相结合，以提高解决各类问题的能力。 【课时安排】 本单元建议用8课时完成，其中4课时用于在课堂上互动式 完成第25～27讲，2课时用于处理各讲的习题讲评，2课时 用于测试和讲评。
mol，v(B)=
0.05 mol/(L·s)，C项正确；根据图像
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第25讲 化学反应速率
典型例题
可知，到6 s时各物质的物质的量不再改变了，达到平衡状
考 点
态，所以各物质的浓度不再变化，但是由于各物质的化学
互 计量数不相同，则各物质的反应速率不相等，D项错误。
动
探
究
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第25讲 化学反应速率
率，且只取________值。
•(2)同一化学反应，在同一时间段内用不同物质表示的反应速率，其
数值可能________，但表示反应的快慢程度________。
•(3)一般不用固体或纯液体表示化学反应速率。
相同 瞬时 不同 正 平均
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第25讲 化学反应速率
知识归纳
•4．反应速率的实验测定
考 点
mol·L－1·s－1，所以上述反应中v(N2)＞v(H2)。
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第25讲 化学反应速率
典型例题
• 例1 一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种
人教版高考化学一轮复习 第七章 化学反应速率和化学平衡 第2讲 化学平衡状态 化学平衡的移动 (2)
答案 C
解析 N2、H2平衡浓度之比为1∶2,转化浓度之比为1∶3,故c1∶c2≠1∶3,N2、
H2的转化率不相等,A错误,C正确;v生成(H2)表示逆反应,v生成(NH3)表示正反
应,平衡时,v生成(H2)∶v生成(NH3)=3∶2,B不正确;当0.08 mol·
(3)可逆反应的“三同一小”
”表示。
2.化学平衡状态
(1)定义:一定条件下的可逆反应,当正反应速率和逆反应速率相等时,反应
混合物中各组分浓度或质量分数保持不变的状态,称为化学平衡状态。
但不一定相等
(2)化学平衡的建立
在一定条件下,把某一可逆反应的反应物加入固定容积的密闭容器中发生
反应,化学平衡的建立过程可用下图表示:
密闭容器中进行时,反应温度会增大,则当容器中温度不再改变时,说明正、
逆反应速率相等,反应已达到平衡,故D正确。
针对训练
1.一定条件下:2NO2(g)
N2O4(g)
ΔH<0。在测定NO2的相对分子质量
)
A.容器内气体压强不再改变
B.容器内气体密度不再改变
C.容器内气体颜色不再改变
D.断裂1 mol Cl—CD
解析 在恒容密闭容器中发生反应2HI(g)+Cl2(g)
2HCl(g)+I2(s),反应过
程中压强为变量,压强不再改变说明达到平衡;反应过程中气体质量为变量,
2SO3(g),当SO3的生成
速率与SO2的消耗速率相等时,反应达到平衡状态。( × )
(4)在一定条件下,向密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2充分反应,生成2
mol NH3。( × )
高三化学一轮复习第7章化学反应速率化学平衡第二节有效碰撞理论简介习题详解含解析实验班
第二节 有效碰撞理论简介一、填空题1．亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中发生以下反应：23324242422Na SO KIO H SO Na SO K SO I H O ++−−→+++（1）配平上述氧化还原反应的化学方程式，将系数填入方框中。
（2）其中氧化剂是__________，若反应中有5mol 电子转移，则生成的碘是__________mol 。
（3）该反应的过程和机理较复杂，一般认为发生以下①～④反应：①223324IO SO IO SO ----+−−→+（反应速率小）②22234IO 2SO I 2SO ----+−−→+（反应速率大） ③3225I 6H IO 3I 3H O -+-++−−→+（反应速率大） ④222324I SO H O 2I SO 2H ---+++−−→++（反应速率大）根据上述步骤推测该反应总的反应速率由__________反应决定（填写上述四步反应的序号）。
（4）若预先加入淀粉溶液，由上述四步反应可以看出必须在__________离子消耗完全时，才会有使淀粉变蓝的现象产生。
解析：（1）第一问涉及氧化还原化学方程式配平，23324245Na SO 2KIO 1H SO 5Na SO ++−−→+ 24221K SO 1I 1H O ++；（2）从电子得失角度分析，3KIO 中碘元素化合价降低，应是氧化剂。
由于电子转移数是10e ，因此反应中5mol 电子转移，则生成2I 是0.5mol ；（3）反应速率由反应最慢的基元反应确定。
由于①反应最慢，因此反应总的反应速率由第一步①决定；（4）由于2I 能与23SO -发生氧化还原反应，因此，只有将23SO -消耗完全后，加入淀粉才会有蓝色现象出现。
2．氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成Cl （1-价）和S （6+价）的反应速率如图79-所示，已知这个反应的速率随着溶液的(H )c +增大而增大，则：（1）反应开始时，化学反应速率增大的原因为__________。
高考化学一轮复习教案 第7章 第2讲《化学平衡状态》
第2讲化学平衡状态[考纲解读] 1.了解可逆反应的定义。
2.理解化学平衡的定义。
3.理解影响化学平衡的因素。
4.理解化学平衡常数的定义并能进行简单计算。
考点一可逆反应可逆反应的概念：在同一条件下，既能向____反应方向进行，又能向____反应方向进行的化学反应。
1．反应2H2O 电解点燃2H2↑＋O2↑是否为可逆反应？2．向含有2 mol的SO2的容器中通入过量氧气发生2SO2＋O2催化剂加热2SO3，充分反应后生成SO3的物质的量______2 mol(填“<”、“>”或“＝”，下同)，O2的物质的量________0 mol，转化率________100%。
(1)可逆反应的可逆是指同一反应条件下，正、逆反应同时进行，不同条件下的反应不是可逆反应。
(2)可逆反应中任一物质的浓度都不能为零，而是介于完全正向转化与逆向转化之间。
(3)参与反应的物质的转化率不等于100%。
考点二化学平衡状态1．概念一定条件下的可逆反应中，正反应速率与逆反应速率________，反应体系中所有参加反应的物质的____________保持不变的状态。
2．建立过程在一定条件下，将0.3 mol CO和0.2 mol H2O(g)通入2 L密闭容器中，发生反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)。
(1)反应刚开始时，________浓度最大，正反应速率最大；______浓度为0，____反应速率为0。
(2)随着反应的进行，反应物浓度逐渐________，正反应速率逐渐________；生成物浓度逐渐________，逆反应速率逐渐________，最终正、逆反应速率________，达到平衡状态，此时反应体系中各物质的浓度均____________。
(3)依据以上叙述画出的反应的v－t图像如下：(4)由v －t 图像可以看出化学平衡是动态平衡，因为______________，即反应仍在进行着。
人教版高考化学一轮复习课后习题 第七章 化学反应速率与化学平衡综合考查 (2)
热点专项练12 化学反应速率与化学平衡综合考查1.(广东佛山南海摸底测试)H2S作为一种有毒气体,广泛存在于石油、化工、冶金、天然气等行业的废气中,脱除气体中的硫化氢对于保护环境、合理利用资源都有着现实而重要的意义。
回答下列问题:(1)用H2S和天然气生产CS2的反应为CH4(g)+2H2S(g)CS2(l)+4H2(g)。
已知:Ⅰ.CH4(g)+4S(s)CS2(g)+2H2S(g) ΔH1Ⅱ.H2S(g)S(s)+H2(g) ΔH2Ⅲ.CS2(l)CS2(g) ΔH3则反应CH4(g)+2H2S(g)CS2(l)+4H2(g)的ΔH=(用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的代数式表示)。
(2)800 ℃时,将一定量的H2S气体充入容积为2 L的恒容密闭容器中,发生反应:H2S(g)S(s)+H2(g) ΔH2>0。
①反应10 min后达到化学平衡状态,测得容器中H2的物质的量为2 mol,则用S的生成速率表示的反应速率v= g·min-1。
②在不改变反应物用量的前提下,欲提高H2S的平衡转化率,可以采取的措施是(任写一条)。
(3)向容积为1 L的恒容密闭容器中充入1 mol CH4和2 mol H2S,发生如下反应:CH4(g)+2H2S(g)CS2(g)+4H2(g),测得不同温度下,CH4的平衡转化率/%与温度/℃的关系如图所示:①1 200 ℃时,该反应的平衡常数K= (列出计算式即可)。
②该反应的ΔH(填“>”“<”或“=”)0,原因是。
③下列情况能说明反应达到平衡状态的是(填字母)。
A.4v(CH4)=v(H2)B.混合气体的压强保持不变C.混合气体的平均摩尔质量保持不变D.n(CH4)∶n(H2S)∶n(CS2)∶n(H2)=1∶2∶1∶42.氮氧化物(NO x)的排放对环境造成严重污染。
回答下列问题:(1)工业上可利用C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g)反应处理氮氧化物。
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第二节 化学平衡状态和平衡移动(对应学生用书第133页)[考纲知识整合]1．可逆反应[示例] 向含有2 mol 的SO 2的容器中通入过量氧气发生2SO 2(g)＋O 2(g)催化剂加热2SO 3(g) ΔH ＝－Q kJ·mol －1(Q >0)，充分反应后生成SO 3的物质的量________2mol(填“<”“>”或“＝”，下同)，SO 2的物质的量________0 mol ，转化率________100%，反应放出的热量________Q kJ 。
【提示】 < > < < 2．化学平衡状态 (1)概念一定条件下的可逆反应中，正反应速率与逆反应速率相等，反应体系中所有参加反应的物质的浓度保持不变的状态。
(2)建立过程在一定条件下，把某一可逆反应的反应物加入固定容积的密闭容器中。
反应过程如下：以上过程可用如图表示：若开始加入生成物，从逆反应建立平衡，则vt图为。
(3)特征(4)化学平衡状态的一般判定方法[应用体验]正误判断(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)2H2O 电解点燃2H2↑＋O2↑为可逆反应。
( )(2)在一定条件下，向密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2充分反应，生成2 mol NH3。
( )(3)在化学平衡的建立过程中，v正一定大于v逆。
( )(4)对于反应NO 2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)，当每消耗1 mol SO3生成1 mol NO2时，说明反应达到平衡状态。
( )(5)对于A(g)＋B(g) 2C(g)＋D(g)反应，当密度保持不变，在恒温恒容或恒温恒压条件下，均不能作为达到化学平衡状态的标志。
( )(6)化学平衡建立过程中，反应物浓度减小而生成物浓度增大，当二者相等时，反应达到平衡状态。
( )【提示】(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×[高考命题点突破]命题点1 极端转化法确定可逆反应某状态的量1．在密闭容器中进行反应X 2(g)＋Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.2 mol·L－1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是( )A．Z为0.3 mol·L－1B．Y2为0.4 mol·L－1C．X2为0.2 mol·L－1D．Z为0.4 mol·L－1A[假设反应正向进行到底：X 2(g)＋Y2(g) 2Z(g)起始浓度/(mol·L－1) 0.1 0.3 0.2改变浓度/(mol·L－1) 0.1 0.1 0.2终态浓度/(mol·L－1) 0 0.2 0.4假设反应逆向进行到底：X 2(g)＋Y2(g) 2Z(g)起始浓度/(mol·L－1) 0.1 0.3 0.2改变浓度/(mol·L－1) 0.1 0.1 0.2终态浓度/(mol·L－1) 0.2 0.4 0平衡体系中各物质的浓度范围为0<X2<0.2 mol·L－1,0.2 mol·L－1<Y2<0.4 mol·L－1,0<Z<0.4 mol·L－1。
]2．一定条件下，对于可逆反应X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.08 mol·L－1，则下列判断正确的是( )A．c1∶c2＝3∶1B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3C．X、Y的转化率不相等D．c1的取值范围为0<c1<0.14 mol·L－1D[平衡浓度之比为1∶3，转化浓度亦为1∶3，故c1∶c2＝1∶3，A、C不正确；平衡时Y生成表示逆反应速率，Z生成表示正反应速率，且v Y(生成)∶v Z(生成)＝3∶2，B不正确；由可逆反应的特点可知0<c1<0.14 mol·L－1，D正确。
][方法技巧]极端转化法确定各物质物理量的范围可逆反应中各物质的物理量浓度、物质的量、体积、质量等，可运用极端假设法判断：假设反应正向或逆向进行彻底，求出各物质物理量的最大值和最小值，从而确定它们有关物理量的范围。
注意：①反应物物理量范围的最小值对应生成物的最大值；反应物物理量范围的最大值对应生成物的最小值。
,②可逆反应的平衡物理量一定在最大值和最小值之间，但起始物理量可以为最大值或最小值。
命题点2 化学平衡状态的判定3．将FeCl 3溶液和KI溶液混合，发生反应2Fe3＋(aq)＋2I－(aq) 2Fe2＋(aq)＋I2(aq)。
下列各项能判断上述可逆反应达到平衡状态的是( )A．溶液颜色不再变化B．c(K＋)不再变化C．单位时间内生成1 mol Fe2＋的同时消耗1 mol I－D．v正(I－)＝2v正(I2)A[A项，溶液颜色不再变化，说明Fe3＋、Fe2＋及I2的浓度不再变化，反应达到平衡状态；B项，钾离子浓度始终不变，因此c(K＋)不变不能用于判断反应是否达到平衡状态；C项，生成Fe2＋和消耗I－均为正反应方向，不能判定达到平衡状态；D项，v正(I－)和vv正(I－)＝2v正(I2)不能用于判断反应是否达到平衡状态。
] 正(I2)同为正反应速率，4．在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时：①混合气体的压强，②混合气体的密度，③混合气体的总物质的量，④混合气体的平均相对分子质量，⑤混合气体的颜色，⑥各反应物或生成物的浓度之比等于化学计量数之比，⑦某种气体的百分含量(1)能说明2SO 2(g)＋O2(g) 2SO3(g)达到平衡状态的是________(填序号，下同)。
(2)能说明I 2(g)＋H2(g) 2HI(g)达到平衡状态的是________。
(3)能说明2NO 2(g) N2O4(g)达到平衡状态的是________。
(4)能说明C(s)＋CO 2(g) 2CO(g)达到平衡状态的是________。
(5)能说明A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)达到平衡状态的是________。
(6)能说明NH 2COONH4(s) 2NH3(g)＋CO2(g)达到平衡状态的是________。
(7)能说明5CO(g)＋I 2O5(s) 5CO2(g)＋I2(s)达到平衡状态的是________。
【答案】(1)①③④⑦(2)⑤⑦(3)①③④⑤⑦(4)①②③④⑦(5)②④⑦(6)①②③(7)②④⑦[易错防范]化学平衡状态的判定化学平衡状态判断“三关注”①关注反应条件，是恒温恒容、恒温恒压，还是绝热恒容容器。
②关注反应特点，是等体积反应，还是非等体积反应。
③关注特殊情况，是否有固体参加或生成，或固体的分解反应。
不能作为“标志”的四种情况①反应组分的物质的量之比等于化学方程式中相应物质的化学计量数之比。
②恒温恒容下的体积不变的反应，体系的压强或总物质的量不再随时间而变化，如H2＋I2。
③全是气体参加的体积不变的反应，体系的平均相对分子质量不再随时间而变化，如H2＋I2。
④全是气体参加的反应，恒容条件下体系的密度保持不变。
总之，要抓住变化的量不变可作平衡的标志；如果该物理量始终是一个定值，就不能作为判断是否达平衡的标志。
考点2| 化学平衡移动(对应学生用书第134页)[考纲知识整合]1．化学平衡的移动【提示】化学平衡移动与化学反应速率的关系v正>v逆，平衡向正反应方向移动；v正＝v逆，反应达到平衡状态，平衡不发生移动；v正<v逆，平衡向逆反应方向移动。
即哪个方向速率大就向哪个方向移动。
2．影响化学平衡的外界因素(1)实验Ⅰ：已知在K2Cr2O7的溶液中存在平衡取两支试管各加入5 mL 0.1 mol/L的K2Cr2O7溶液。
①向1号试管中加入几滴浓H2SO4，橙色变深，说明平衡向逆反应方向移动。
②向2号试管中加入几滴浓NaOH溶液，橙色变黄色，说明平衡向正反应方向移动。
(2)实验Ⅱ：将充入NO2的球放入热水，颜色变化为红棕色变深，放入冰水中颜色变化为红棕色变浅，说明2NO2(g) N2O4(g)的ΔH＜0。
(3)外界因素对平衡移动的影响①外界条件对平衡移动的影响的vt图a．增大反应物浓度b．升高温度c．增大压强(V减小) d．使用催化剂(或等体反应的加压)e．等体反应减压提醒：在vt图中注意条件改变，v(正)、v(逆)的连续性和突跃性。
②平衡移动规律(4)几种特殊情况说明①改变固体或纯液体的量，对化学平衡没影响。
②惰性气体对化学平衡的影响。
a ．恒温、恒容条件：原平衡体系―――――――→充入惰性气体体系总压强增大―→体系中各组分的浓度不变―→平衡不移动。
b ．恒温、恒压条件：③同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度时，应视为压强的影响。
(5)勒夏特列原理如果改变影响化学平衡的条件之一(如温度、压强，以及参加反应的化学物质的浓度)，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。
如对N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g)反应在一定温度下达到平衡时c (N 2)＝a mol/L ，压强为p ，在恒温下，将容器容积缩小一半，达到平衡时，c ′(N 2)＜2a mol/L ，p ′＜2p 。
[应用体验]正误判断(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)往平衡体系FeCl 3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl 中加入KCl 固体，平衡将向逆反应方向移动，溶液颜色将变浅。
( ) (2)对于2NO 2(g) N 2O 4(g)平衡体系，扩大体积减小压强，再达到平衡时颜色变深。
( )(3)对于密闭容器中的可逆反应m X(g)＋n Y(s) p Z(g) ΔH <0，达到化学平衡后，通入氦气，化学平衡一定发生移动。
( )(4)升高温度，平衡向吸热反应方向移动，此时v 吸增大，v 放减小。
( ) (5)通过改变一个条件使某反应向正反应方向移动，转化率一定增大。
( )(6)若平衡发生移动，则v 正和v 逆一定改变，同理v 正、v 逆改变，平衡一定移动。
( ) (7)对于2NH 3(g) N 2(g)＋3H 2(g)反应，恒温恒容下再充入一定量的NH 3，NH 3的转化率增大。
( )(8)对于任何可逆反应，改变体系的温度，平衡一定发生移动。
( )【提示】(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×(7)×(8)√[高考命题点突破]命题点1 化学平衡移动与转化率变化的判断1．(2018·绵阳一诊)一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2(g)＋2CO(g) 2CO2(g)＋S(l) ΔH＜0。