化学高一鲁科版必修2课件：1.2 元素周期律和元素周期表(1)

5、氟无正价，氧无最高正价。
6、稀有气体化学性质不活泼，看作0价
元素原子半径的周期性变化
2015-6-23
原子序数
原子半径的变化
3——9
0.152nm→0.071nm
大 →小
11——17
0.186nm→0.099nm 大→小
原子半径递变规律：
同一横行，从左到右半径递减；
同一纵行，从上到下半径递增。
周 期
事物在运动、变化过程中,某 些特征多次重复出现,其连续 两次出现所经过的时间叫 “周期”。如：钟摆的周期
思考：
生活中计时，一天以小时为序 排列体现周期性，元素以什么 为序排列表现周期性？
原子序数：按核电荷数由小到大 的顺序给元素编号，这种编号， 叫做原子序数
元素的原子序数=
核电荷数 （Z）
periods
短周期元素
短周期元素
短周期元素
短周期元素
长周期元素
长周期元素
镧系元素: 57—71号，共15 种
它们的电子层结构和性质十 分相似
不完全周期元素
锕系元素: 89—103号，共15种
它们的电子层结构和性质十分相似
元素周期表的结构
Ⅰ A , Ⅱ A , Ⅲ A , Ⅳ A ,Ⅴ A , Ⅵ A , 主族： ⅦA
元素性质随着原子序数的递增呈周期性 变化的原因是（ A） A.元素原子的核外电子排布呈周期性变化 B.元素原子的原子半径呈周期性变化 C.元素的化合价呈周期性变化 D.元素原子的电子层数呈周期性变化
随着原子序数核电荷数递增： ①原子核外电子排布呈周期性变化 ②原子半径呈周期性变化 ③元素主要化合价呈周期性变化 元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周 期性的变化，这个规律叫做元素周期律。 元素性质的周期性变化的实质是：元素原子 的核外电子排布的周期性变化。
＝ 核内质子数
＝ 核外电子数
一、元素周期律
K
Ca
原子序数
电子层数 1
最外层电子 数
达到稳定结构 时的最外层电 子数
1——2
1→2
2
3——10 11——18
2
3
1→8
1→8
8 8
结论：随着原子序数的递增，元素原子的最外 层电子排布呈现（ 周期性 ）的变化。
原子序数与最外层电子数柱形图
10
最外层电子数
共七个主族
族
Groups Or
Ⅰ B , Ⅱ B , Ⅲ B , Ⅳ B ,Ⅴ B , Ⅵ B , 副族： ⅦB
共七个副族
families
三个纵行，于Ⅶ B 与ⅠB间 第VIII 族： 稀有气体元素 零族：
主族元素
主族元素
副族
第VIII 族
零族
注意:
①
主族序数 = 最外层电子数
②各族在元素周期表中的位置
8 6 4 2 0
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
原子序数
原子序数与原子半径折线图
原子序数与元素化合价折线图
随原子序数的递增，元素化合价呈现 什么规律性的变化？
元素主要化合价的周期性变化
原子序数
化合价的变化
1——2 3——10
11——18 +1
1.把电子层数相同的元素按原子序数递增
的顺序由左到右排成一个横行。
2.把不同横行中最外层电子数相同的元素 按电子层数递增的顺序由上到下排成纵行。
1.周期：
具有相同电子层数而又按 照原子序数递增顺序由左 往右排列的一系列元素。

周期数 = 电子层数
2.族：
不同横行中最外层电子 数相同的元素按电子层数递 增的顺序由上到下排成纵行。 主族序数＝最外层电子数
ⅠA、 ⅡA、 ⅢB、 ⅣB， ⅤB、ⅥB、 ⅦB、Ⅷ， ⅠB、 ⅡB、 ⅢA、 ⅣA、 ⅤA、ⅥA、ⅦA、 0。
③过渡元素：
从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素．它 包括了第Ⅷ族和全部副族元素，这些元素 都是金属元素
横的方面 7个周期（三短、三长、 7个横 行 一不完全)
7个主族:由短周期和长周期 周 元素, 不完全周期共同构成 期 的族（ⅠA～ ⅦA） 7个副族：由长周期不完全 表 纵的方面 周期构成的族（ⅠB～ⅦB） 18个纵 行 Ⅷ族（3个纵行）：Fe、Co、 Ni等元素 零族：稀有气体元素
+1
+5 -1 +7 -1
0
-4
+1
0 0
-4
结论：随着原子序数的递增，元素化合价 呈现（ 周期性 ）的变化。
元素化合价规律：
1、最高正化合价 = 最外层电子数
最高正化合价 + 最低负化合价 = 8 2、 3、最外层电子数大于或等于4则出现负价。 4、最高化合价一般用氧化物表示，最低化 合价一般用氢化物表示。
元素周期表的结构
第1周期：2 种元素 短周期 第2周期：8 种元素 short periods 第3周期：8 种元素 周期 长周期 第4周期：18 种元素 第 5 周期： 18 种元素 periods long 第6周期：32 种元素 periods
15 种元素称镧系元素 不完全周期 第7周期：26种元素 uncopleted 15 种元素称锕系元素
比较下列微粒半径的大小 （1）O 和F （2）Na和Mg （3）Cl和F （4）Na+和Mg2+ （5）Na和Na+ （6）Cl和Cl（1）核电荷数不同，电子层数越多，半径越大。 如Cl＞F。 （2）电子层数相同，核电荷数越大，半径越小。 如Na＞Mg，Na+＞Mg2+。 （3）同种元素的原子半径＞阳离子半径。 Na＞Na+ （4）同种元素的原子半径＜阴离子。如Cl＜Cl-。
1、原子半径由小到大，且最高正价依次
降低的是（ A ） A. Al、Mg、Na C. Ar、Cl、S A. Na+/Na B. N、O、F D. L、P、Si B. K+/S2-
2、下列微粒的半径比值大于1的是（ D ） D. Cl-/Cl
C. N/C
二、 元素周期表
二、元素周期表
编排原则：
结论：随着原子序数的递增，元素原子半 径呈现（ 周期性 ）的变化。
注：由于稀有气体原子半径的测定与相邻非金属元素的测定依 据不同，数字不具有可比性，故不放在一起比较。
1、随着元素原子序数的递增，元素原子 最外层电子排布呈现周期性的变化 。 2、随着元素原子序数的递增，元素 的化合价呈周期性变化。 3、随着元素原子序数的递增，原子半 径呈周期性变化 。
口诀
周期表分行列，7行18列， 行为周期列为族。周期有七行，
三短（1，2，3）三长（4，5，6） 一不全（7），族分7主7副1Ⅷ零，长 短有为主，仅长作为副。Ⅷ特殊8、9、 10，Ⅷ、副全金为过渡。