离子反应二轮复习定稿
2023届高三化学二轮总复习 离子反应和氧化还原反应课件
Hg2++S2- ══ HgS↓。(
√)
角度2溶液中离子能否大量共存的判断
【典例】 (2021湖南卷,12)对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和
分析均正确的是( B )
选项 粒子组
Na+、Al3+、Cl-、
A
NH3·H2O
B
C
D
2H+、K+、S2O2、SO
3
4
判断和分析
不能大量共存,因发生反应:
3S↓+2NO↑+4H2O,A 项
错误;Al(OH)3 不能溶于氨水,明矾溶液与过量的氨水混合产生的是
Al(OH)3 沉淀:Al3++3NH3·H2O
Al(OH)3↓+3NH4+,B 项错误;碳酸的酸性
强于硅酸,向硅酸钠溶液中通入 CO2 应生成 H2SiO3 沉淀,CO2 则根据其通
入的量的多少发生反应生成
分析物
②弱电解质、难溶物、单质、氧化物用化学式表示;
质表示
③微溶物的处理:“清拆分”“浊不拆”
①考虑是否漏掉部分离子反应;
分析反
②考虑反应物的量不同对产物的影响;
应产物
③考虑物质的氧化性(或还原性)对产物的影响
①考虑是否符合质量守恒(前后元素种类及对应原子个数);
分析守
②考虑是否符合电荷守恒(电性种类相同、电荷数目相等);
大量共存的打“×”。
1.(2022 宁夏吴忠模拟)明矾溶液中:NH4+、K+、I-、Br-。
( √ )
2-
2.(2022 新疆昌吉第一次诊断)0.1 mol·L-1 Fe2(SO4)3 溶液中:Cu2+、CO3 、
(完整word版)高三化学二轮复习教学案专题：离子反应.doc
高三化学二轮复习教学案 专题：离子反应考纲要求：（ 1）理解离子反应的概念 .（ 2）掌握离子反应发生的条件，会判断离子在溶液中能否大量共存。
命题趋势：（ 1）增加限制条件：如强酸（碱）性、无色透明、pH=1 、甲基橙呈红色、发生氧化还原反应等。
(2) 定性中有定量，如“由水电离出的H +或 OH -浓度为 1× 10-a mol/L 的溶液中，（ a 可以大于 7 或小于 7） ”等。
典型例题：[ 题型 1 ] 离子间因发生复分解反应（离子互换反应）而不能大量共存。
例 1、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是( AC)（ A ） K +HCO—CO 3 2—Br—（B ） CO2—HCO —OH —K +33 3（ C ） Fe3+Cu2+NO- SO 4 2- （ D ） H + Cl- Na + SO 2-33解析 ：分析所给选项 B 中： HCO — + OH —= CO 2— +H O ；而 D 中：2H + + SO 2- = H2 SO33233[ 题型 2 ] 在无色透明的溶液中离子间能够大量共存。
例 2、下列各组离子中，在碱性溶液里能大量共存，并且溶液为无色透明的是（BD ）（A ）K+MnO 4-Cl -SO 42-（ B ） Na+AlO 2- NO 3-CO 32-（ C ） Na + H+NO-SO 2-（ D ） Na +SO 2- S2- Cl-344解析 ：分析所给四个选项A 中 MnO-有颜色不合题意， C 中 H + 也不合题材意。
4[ 题型 3 ] 在强酸或强碱性溶液中均不能大量共存。
例 3、 (2003 年江苏高考题 ) 若溶液中由水电离产生的- ×10 -14 mol · L -1 ，满足此C(OH )=1 条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是 （ B ）(A) Al 3+Na + NO 3-Cl -(B)K+ Na + Cl -NO 3-(C)K+Na+Cl-AlO 2-(D)K+NH 4+SO 42-NO 3-解析 ：由题意水的电离被抑制， 说明水溶液可能呈强酸性或强碱性。
高中化学 二轮复习 导学案 离子反应 氧化还原反应
考向 2 离子共存
5．(2021·湖南卷)对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是
( B) 选项
粒子组
判断和分析
不能大量共存，因发生反应：
A
Na＋、Al3＋、Cl－、NH3·H2O Al3＋＋4NH3·H2O===AlO－ ＋4NH＋4 ＋2H2O
不能大量共存，因发生反应：
B
H＋、K＋、S2O23－、SO24－
命题规律
考向 1 离子反应方程式 1．(2021·全国乙卷)下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是( A ) A．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：CO23－＋CaSO4===CaCO3＋SO24－ B．过量铁粉加入稀硝酸中：Fe＋4H＋＋NO－ 3 ===Fe3＋＋NO↑＋2H2O C．硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：Al3＋＋4OH－===AlO－ 2 ＋2H2O D．氯化铜溶液中通入硫化氢：Cu2＋＋S2－===CuS↓ 【解析】 用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙，离子方程式为 CO23－＋CaSO4=== CaCO3＋SO24－，A 正确；过量铁粉加入稀硝酸中，反应生成硝酸亚铁、一氧化氮和水， 正确的离子方程式为 3Fe＋8H＋＋2NO－ 3 ===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O，B 错误；反应生成 氢氧化铝沉淀，正确的离子方程式为 Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，C 错误；反应生成硫 化铜沉淀和氯化氢，正确的离子方程式为 Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋，D 错误。
考向 3 离子检验 6．(2021·新课标Ⅰ卷)下列说法正确的是( A ) A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封 B．能使湿润的淀粉－KI 试纸变蓝的物质一定是 Cl2 C．某溶液加入 CCl4，CCl4 层显紫色，证明原溶液中存在 I― D．某溶液中加入 BaCl2 溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含 Ag＋ 【解析】 加水可以防止溴的挥发，A 正确；氯气、臭氧、二氧化氮、二氧化氯等 都可以将碘离子氧化得到碘单质，使湿润的淀粉－KI 试纸变蓝，B 错误；CCl4 层显紫 色， 证明原溶液中存在碘单质，不是 I―，C 错误；若溶液中仅含有硫酸根离子，加入 BaCl2 溶液，也产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，D 错误。
高三化学 二轮复习 离子反应
【变式训练】
7.（08全国Ⅰ卷）在溶液中加入过量Na2O2后仍能大量共存 的离子组是（ B ）
A．NH4+、Ba2+、Cl-、NO3－ B．K+、AlO2-、Cl-、SO42C．Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3D．Na+、Cl-、CO32-、SO32-
8.已知某溶液中存在较多的H＋、SO42－、NO3－，则溶液中还可能
①以少定多 ②注意氧化性、还原性强弱顺序
7
【变式训练】写出下列反应的离子方程式：
3、向碳酸氢钠溶液滴加过量氢氧化钡: Ba2+ + OH- + HCO3- = H20 + BaCO3↓
4、向明矾溶液中加氢氧化钡溶液至Al3+刚好完全沉淀:
2Al3+ + 3SO42 -+ 6OH- + 3Ba2+ = 2Al(OH)3↓+ 3BaSO4↓
5、向氢氧化钡溶液中加明矾溶液至Ba2＋刚好完全沉淀:
2Ba2+ + 4OH- + Al3 + + 2SO42- = AlO2-+ 2BaSO4↓ + 2H2O
6、含4molFeI2的溶液中通入5molCl2
2Fe2+ + 8I-+ 5 Cl2 =2 Fe3+ + 10Cl-
+4I2
9
三、离子共存问题
NH4+、Ba2+、Fe2+、BrF．加入Al粉能产生氢气的无色溶液中：
Na+、SO42-、Cl- 、 NO3-
10
【问题讨论】 在什么情况下离子不能共存？ 【规律总结】 离子不共存规律： 1、生成难溶物、气体及弱电解质 2、能发生氧化还原反应、络合反应的离子 3、注意隐含条件：（无色溶液、强酸性、强碱性）
高考化学二轮复习专题四离子反应专题复习新人教版
专题四离子反应考点一离子方程式的书写与正误判断离子方程式书写的基本规律要求（1）合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应.（2）式正确：化学式与离子符号使用正确合理。
（3)号实际：“===”、“"、“―→”、“↑”、“↓”等符号符合实际.（4)三守恒：两边原子数、电荷数必须守恒,氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等。
（5）明类型：依据离子反应原理，分清类型,总结方法技巧。
(6)细检查：结合书写离子方程式过程中易出现的错误,细心检查。
【例】按要求书写下列反应的离子方程式：（1）NaHCO3溶液分别与①少量澄清石灰水，②过量澄清石灰水反应的离子方程式。
【答案】①2HCO错误!＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO错误!＋2H2O②HCO错误!＋OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O（2）NH4HCO3溶液分别与①少量NaOH溶液，②过量NaOH溶液反应的离子方程式。
【答案】①HCO错误!＋OH－===CO错误!＋H2O②NH错误!＋HCO错误!＋2OH－===CO错误!＋H2O＋NH3·H2O(3）NaHSO4溶液分别与①少量Ba(OH)2溶液，②过量Ba（OH）2溶液反应的离子方程式。
【答案】①2H＋＋SO2－，4＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O②H＋＋SO错误!＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O（4）向明矾溶液中滴加Ba（OH)2溶液：①使SO错误!完全沉淀，②使Al3＋完全沉淀。
【答案】①Al3＋＋2SO错误!＋2Ba2＋＋4OH－===AlO错误!＋2H2O＋2BaSO4↓②2Al3＋＋3Ba2＋＋3SO错误!＋6OH－===2Al（OH）3↓＋3BaSO4↓(5）向NH4Al（SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液：①使SO错误!完全沉淀,②使Al3＋完全沉淀.【答案】①NH错误!＋Al3＋＋2SO错误!＋2Ba2＋＋4OH－===NH3·H2O＋Al(OH）3↓＋2BaSO4↓②2Al3＋＋3SO错误!＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓（6）向含有Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入铁粉：①只有红色物质析出，②有气泡冒出。
2024届高三化学二轮复习+专题强化训练3 离子反应 氧化还原反应+讲义
专题强化训练三离子反应氧化还原反应高频考点一、离子共存1．离子共存的判断几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
2．判断离子能否大量共存的“四个要点”判断多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色、二性、三特殊、四反应。
(1)一色——溶液颜色离子Cu2＋Fe3＋Fe2＋MnO－4溶液颜色蓝色棕黄色浅绿色紫红色(2)二性——溶液的酸、碱性①在强酸性溶液中，OH－及弱酸根阴离子(如CO2－3、SO2－3、S2－、CH3COO－等)不能大量存在。
②在强碱性溶液中，H＋及弱碱阳离子(如NH＋4、Al3＋、Fe3＋等)不能大量存在。
(3)三特殊——三种特殊情况①AlO－2与HCO－3不能大量共存：AlO－2＋HCO－3＋H2O===Al(OH)3↓＋CO2－3。
②“NO－3＋H＋”组合具有强氧化性，能与S2－、Fe2＋、I－、SO2－3等还原性的离子发生氧化还原反应而不能大量共存。
③NH＋4与CH3COO－、CO2－3，Mg2＋与HCO－3等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中仍能大量共存。
(4)判断离子能否共存的四种反应类型①复分解反应：如Ba2＋与SO2－4，NH＋4与OH－，H＋与CH3COO－等。
②氧化还原反应：如Fe3＋与I－、S2－，NO－3(H＋)与Fe2＋等。
③相互促进的水解反应：如Al3＋与CO2－3、HCO－3或AlO－2等。
④络合反应：如Fe3＋与SCN－等。
3．常见阳离子的检验与推断依据根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可以把检验离子的方法归纳为三种类型：①生成沉淀；②生成气体；③显现特殊颜色。
离子共存判断题中常见的限制条件 限制条件 分析解读无色溶液有色离子不能大量共存(透明溶液可能含有色离子) 使甲基橙呈红色或pH ＝1 溶液显酸性，OH －及弱酸的酸根离子不能大量共存 遇酚酞呈红色或pH ＝13溶液呈碱性，H ＋及弱碱的阳离子、弱酸的酸式酸根离子不能大量共存与Al 反应放出H 2 溶液可能显酸性，也可能显强碱性，显酸性时不能含NO －3 由水电离出的c (H ＋)＝1×10－13mol·L －1溶液可能显酸性，也可能显碱性 通入足量的CO 2(或NH 3) 溶液呈酸性(或碱性)因发生氧化还原反应而不能大量共存能发生氧化还原反应的氧化性离子和还原性离子不能大量共存“一定”“可能”还是“不能”大量共存确定是“可能性”还是“肯定性”加水稀释，c （H ＋）c （OH －）减小 说明该溶液呈酸性[稀释的是溶质，溶质c (H ＋)减小，而c (OH －)增大] 某溶液的lg c （H ＋）c （OH －）＝12 该溶液呈酸性高频考点二、氧化还原反应的五规律 1．守恒律化合价升高总数与降低总数相等，实质是反应中失电子总数与得电子总数相等。
高考化学二轮复习课件：离子反应
第2轮 化学
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专题三 离子反应和氧化还原反应
解析：NH4Cl 是强酸弱碱盐，0.2 mol·L－1 的 NH4Cl 溶液显酸性，H＋与 SiO23－ 生成硅酸沉淀不能大量共存，A 错误；0.1 mol·L－1 的 FeCl3 溶液，Fe3＋与 SCN－ 生成 Fe(SCN)3 不能大量共存，B 错误；0.2 mol·L－1 的 H2SO4 溶液，H＋、Fe2＋、 NO－ 3 共同作用发生氧化还原反应，不能大量共存，C 错误；0.1 mol·L－1 的 Ba(OH)2 溶液，Ba2＋、OH－、Na＋、K＋、Cl－、ClO－能大量共存，D 正确。
A
．
将
碳
酸
氢
钙
溶
液
与
过
Hale Waihona Puke 量的澄清
石
灰
水
混
合
：
HCO
－
3
＋ Ca2 ＋ ＋ OH －
===CaCO3↓＋H2O
B．将少量 NO2 通入 NaOH 溶液：2NO2＋2OH－===NO－ 3 ＋NO2－ ＋H2O
C．将少量 SO2 通入 NaClO 溶液：SO2＋H2O＋2ClO－===SO23－ ＋2HClO
D．向氨水中滴入少量硝酸银溶液：Ag＋＋2NH3·H2O===Ag(NH3)2＋ ＋2H2O
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专题三 离子反应和氧化还原反应
解析：将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合，反应生成碳酸钙和水，反 应的离子方程式为 HCO－ 3 ＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O，A 正确；将少量 NO2 通入 NaOH 溶液，反应生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，反应的离子方程式为 2NO2 ＋2OH－===NO－ 3 ＋NO2－ ＋H2O，B 正确；将少量 SO2 通入 NaClO 溶液，反应生 成硫酸钠和盐酸，反应的离子方程式为 SO2＋H2O＋2ClO－===SO24－ ＋HClO＋ H＋＋Cl－，C 错误；向氨水中滴入少量硝酸银溶液，反应生成氢氧化二氨合银， 反应的离子方程式为 Ag＋＋2NH3·H2O===Ag(NH3)＋ 2 ＋2H2O，D 正确。
高三化学二轮专题复习离子反应与离子方程式教案(可编辑修改word版)
第一讲离子反应与离子方程式一．离子反应与离子方程式1.离子方程式的含义是什么？练习1: 请写出下列反应的化学方程式和离子方程式（1）稀硫酸溶液与氯化钡溶液反应（2 硫酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应（3）稀硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应（4）铜与浓硝酸反应（5）MnO2与浓盐酸反应（6）过氧化钠与水反应2.比较离子方程式与化学方程式的区别是什么？3.归纳出书写离子方程式的步骤是什么？（离子方程式的书写要领是：只把可溶性强电解质（包括强酸、强碱和可溶性盐）用离子符号表示，其余均用化学式表示。
）练习2 判断下列反应能否写为离子方程式，能写的请写出。
（1）硫化亚铁与盐酸反应。
（2）在澄清的石灰水中通入少量的CO2。
（3）在Ca（NO3）2的浓溶液中加入较浓的Na2SO4溶液。
（4）实验室用固体氯化铵与固体熟石灰反应制备氨气。
（5）实验室用固体氯化钠与浓硫酸反应制备氯化氢气体。
（6）AlCl3溶于水。
4.总结书写离子方程式还应注意哪些问题？3 2 2（1） 化合物电离出的阴、阳离子的个数比要正确（2） 微溶物（如：Ca （OH ）2、CaSO 4、Ag 2SO 4、MgCO 3 等）以澄清或饱和溶液的形式作为反应物时，可拆为离子形式，生成物中微溶物一般不拆为离子形式。
（3） 固体与固体之间、固体与浓硫酸之间的反应一般不写为离子方程式。
（4） 浓硫酸一般不写为离子形式，而浓硝酸、浓盐酸写为离子形式。
（5） 盐类的水解一般不完全，是可逆的，其离子方程式一般用可逆号。
5. 如何判断离子方程式正确与否呢？练习 3（1）．下列离子方程式书写正确的是A ．溴化亚铁与足量氯气反应：2Fe 2++2Br -＋2Cl 2→2Fe 3++Br 2+4Cl -B ．二氧化锰和浓盐酸反应：MnO 2+4H ++2Cl -Mn 2++Cl 2↑+2H 2OC ．亚硫酸钠与稀硫酸反应：SO 2-+2H +→H O+SO ↑D ．硫化亚铁与稀硫酸反应：2H ++S 2-→H 2S↑（2）．下列离子方程式不正确的是 A ．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca （HCO 3）2+2H +→Ca 2++2H 2O+2CO 2↑ B ．碘化钾溶液跟适量溴水反应：2I -+Br 2→I 2+2Br - C ．将金属钠放入水中：Na+2H 2O→Na +＋2OH -+H 2↑ D ．将氯气通入氯化亚铁溶液中：2Fe 2++C12→2Fe 3++2Cl - 判断离子方程式正确与否的方法：（1） 检查反应能否发生。
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离子反应和离子方程式
一、离子反应
离子反应的考查点：
1、离子共存条件的考查，这类考查比较单一，题型简单。
例题1、、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）
例题2、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）
A．Mg2＋、H＋、C1－、OH－B．Na＋、Ba2＋、CO-2
3、NO-
3
C、Na＋、H＋、Cl－、CO-2
3D．K＋、Cu2＋、NO-
3
、SO-2
4
、
2、附加条件的考查（如颜色、酸碱性等）
例题3、在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）
A、K+、Cu2+、NO3-、SO42-
B、K+、Na+、Cl-、CO32-
C、Zn2+、NH4+、NO3-、Cl-
D、K+、Na+、MnO4-、SO42-
例题4、在强酸性和强碱性溶液中都能大量共存的一组离子是（）Ａ．Ba2＋，Fe3＋，Br－，NO3－Ｂ．Na＋，Ca2＋，HCO3－，NO3－Ｃ．Al3＋，NH4＋，SO42－，Na＋Ｄ．Na＋，K＋，NO3－，SO42－
3、结合氧化还原反应的考查
例题5、在强酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）
A、Fe2+、K+、Cl－、MnO4－
B、Ag+、Na+、NO3－、Cl－
C、Zn2+、Al3+、SO42－、Cl－
D、Ba2+、NH4+、I－、NO3－
4、结合盐类的水解、弱电解质的电离
例题6、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）
A．Mg2＋、Na＋、C1－、HCO3－B．Na＋、Fe2+、CO-2
3、NO-
3
C、Na＋、Al3+、Cl－、AlO2---D．K＋、Cu2＋、NO-
3、SO-2
4
、
二、离子方程式的考查：
1)元素化学的考查
例、1、下列离子方程式，书写正确的是（）
A、盐酸与碳酸钡反应CO32-+2H+==CO2↑+H2O
B、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液Ba2++2OH-+Cu2++SO42-==BaSO4↓+Cu(OH)2↓
C、硝酸银溶液中加入铜粉Ag++Cu==Cu2++Ag↓
D、铁与稀盐酸反应2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑
2、下列离子方程式书写正确的是（）
A、氧化铜与盐酸反应O2―+2H＋====H2O
B、碳酸氢钠溶于盐酸：HCO3－+ H+ = H2O + CO2↑
C、硫酸氢钠溶液与NaOH溶液混合：HSO4－+ OH－= H2O + SO42－
D、石灰石溶于硝酸：CO32－+ 2H+ = H2O + CO2↑
3、下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2＋+SO42―====BaSO4↓
A．Ba(NO
3)
2
+H
2
SO
4
==BaSO
4
↓+2HNO
3
B．BaCl
2
+Na
2
SO
4
==BaSO
4
↓+2NaCl
C．BaCO
3+H
2
SO
4
==BaSO
4
↓+H
2
O+CO
2
↑ D．BaCl
2
+H
2
SO
4
==BaSO
4
↓+2HCl
2)氧化还原反应的考查
例4、下列离子方程式书写正确的是：（）
A．用铂电极电解氯化镁溶液：-
Cl+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH-B．NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液至中性：
H++-2
4
SO+Ba2+十OH-===BaSO4↓+H2O
C．在H2O2中加入酸性KMnO4溶液：
2-
4
MnO+5H2O2+6H+====2Mn2+ +5O2↑+8H2O
D．溴乙烷与6mol/L氢氧化钠水溶液共热：
C2H5Br +OH－CH2=CH2↑+Br－+H2O
3)过量反应的考查
例如▲1、过量的澄清石灰水与少量碳酸氢钠的反应
▲2、少量的澄清石灰水与足量碳酸氢钠的反应
解1、Ca2+ +OH--+HCO3-- == CaCO3↓+ H2O
解2、Ca2+ +2OH--+ 2HCO3-- == CaCO3↓+ 2H2O + CO32-- 巩固练习：
1、过量氢氧化钡和少量硫酸氢钠反应
2、少量氢氧化钡和过量硫酸氢钠反应
4)盐类水解的考查
5)弱电解质的电离考查。