《离子反应第二课时》教学设计
离子反应第二课时优秀教案
上述用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫做离子方程式。
2.离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
以CuSO4溶液与BaCl2溶液反应为例来研究离子方程式的书写。
第一步：写出反应的化学方程式：
实验
现象
离子方程式
生成物特征
1、向盛有2mLCuSO4溶液的试管里加2mLNaOH溶液
白色
沉淀
Cu2＋+2OH―==Cu(OH)2↓
难溶
2、向盛有2mLNaOH 稀溶液的试管里滴入几滴酚酞溶液，再用滴管向试管里慢慢滴入稀盐酸，至溶液恰好变色止
溶液变红，又逐渐褪去
H＋+OH―==H2O
水
3、向盛有2mLNa2CO3溶液的试管里加入2mL稀盐酸
① H+ + OH- = H2O
② Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓
③ Cu2+ + Fe = Fe2+ + Cu
④ 2H+ + CaCO3 = Ca2+ + H2O + CO2↑
P349（2）（4）
板书设计：
二、离子反应及其发生条件
1．离子反应：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应称作离子反应。
二、离子反应及其发生条件
1．离子反应：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应称作离子反应。
［实验2-1］
现象
1、向盛有2mLNa2SO4溶液的试管里加2mLKCl 溶液。
无明显现象
2、向盛有2mLNa2SO4溶液的试管里加2mLBaCl2溶液
《离子反应》教学设计
第二节离子反应（第二课时）王荣华汉川高中431600三维目标1.知识与技能（1）让学生理解离子反应的概念，掌握复分解型离子反应发生的条件；（2）在学生掌握复分解型离子反应发生的条件的基础上，能够写出其反应的离子方程式；（3）培养学生科学探究的思维方式和能力。
2.过程与方法（1）通过对形象图解的分析，掌握复分解型离子反应发生的条件，并在此基础上能够写出其反应的离子方程式；（2）学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类归纳、概括等方法对信息进行加工。
3.情感态度与价值观（1）通过学生自主探究获得知识，让学生体验科学知识获得和形成的过程与方法，体会获得知识的乐趣；（2）通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感，对学生进行透过现象看本质的辩证唯物主义教育。
教学重点离子反应的定义；离子方程式的书写与判断。
教学难点离子方程式的书写课型多媒体课课前准备多媒体平台教学过程设计知识回顾[复习]1. 物质的简单分类；2. 电解质与非电解质的定义；下列物质中是电解质的是：①②③⑥⑧是非电解质的是④⑨。
①NH3•H2O ②NaOH ③NaHCO3④C12H22O11（蔗糖）⑤H2SO4溶液⑥HCl（氯化氢）⑦铁⑧CH3COOH ⑨SO23. 强电解质与弱电解质的定义、分类及其电离方程式的书写；[练习] 书写电离方程式Ba(OH)2、CH3COOH、NH3·H2O[练一练]1.下列各组化合物中，均为弱电解质的是（C ），均为强电解质的是（D ）。
A. H2CO3Ba(OH)2H2S H3PO4B. FeCl3HCl C2H5OH(乙醇) NH4ClC. CH3COOH H2S NH3•H2O H2OD. Na2SO4H2SO4HNO3KNO32.某化合物易溶于水，但其水溶液不导电，则该化合物是（C ）。
A.弱电解质B.强电解质C.非电解质D.不能确定其类型引入[思考] 1.请写出碳酸钠与氯化钙溶液反应的方程Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓+ 2 NaCl[分析]碳酸钠溶液、氯化钙溶液、氯化钠溶液中各存在哪些离子？写出电离方程式。
高中化学《离子反应》第2课时教学设计-人教版高中全册化学教案
《离子反应第2课时》教学设计三、教学设计导入新课复习：电解质和电离的概念。
过渡：有上述知识作基础，下面我们学习离子反应和离子方程式。
电解质在溶液里的反应必定有离子的参加，离子间是如何进行反应的呢？反应的本质是什么呢？推进新课师：请同学们阅读课本P31~P32的内容，进行自学。
［思考］什么是离子反应？什么是离子方程式？[板书]二、离子反应和离子方程式。
１.离子反应：有离子参加的反应叫离子反应。
2.离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子［问题1］教师演示[实验2-1]后填表，并写出反应的化学方程式。
化学方程式：NaCl＋CuSO4（不反应）CuSO4＋BaCl2====BaSO4↓（白）＋CuCl2设计意图：学生通过操作实验仪器、观察实验现象，培养直觉行动思维。
师生活动：：学生观察讨论后填表。
［问题2］从溶液中离子变化的角度，分析上述实验现象。
[分析]当CuSO4溶液与NaCl溶液混合时，没有发生化学反应，只是CuSO4电离出来的Cu2+、2-SO与Na+、Cl-等混合没有发生变化。
当B中CuSO4溶液与BaCl2溶液混合时，CuSO4电离4SO与BaCl2电离出来的Ba2+反应生成难溶的BaSO4白色沉淀。
出来的-24过渡：电解质在水作用下可解离成自由移动的阴、阳离子，这些电解质在溶液中发生的反应实质上是离子间的反应。
[板书]１.离子反应：有离子参加的反应叫离子反应。
过渡：如何表示离子反应呢？［板书］2.离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
［问题3］通过教师演示[实验2-2]后观察实验现象，写出P32四个化学反应方程式。
设计意图：学生通过操作实验仪器、观察实验现象，培养直觉行动思维。
师生活动：引导学生观察实验现象，完成化学反应方程式。
［问题4］阅读P32回答问题：中和反应的实质是什么？答：酸和碱发生中和反应的实质就是由酸电离出的H+与碱电离出的OH-结合生成弱电解质H2O，其离子方程式：H++OH-====H2O，该电离方程式只表示强酸与强碱发生的中和反应（除去硫酸与氢氧化钡的中和反应）。
第二节离子反应(第二课时)教案
试验现彖溶液中有反响的实质哪些离子其次章化学物质及其变化其次节离子反响〔其次课时〕一、教学目标学问与技能：1、离子反响和离子方程式的含义；2、把握离子方程式的书写方法，并能书写常见的酸、碱、盐相互间反响的离子方程式; 过程与方法:1、通过硫酸钠与氯化规溶液反响，硫酸铜与鐵氧化钠溶液实质的探究，使学生学会运用以实验为根底的试验争论方法。
2、在离子反响学问学习中，运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进展加工。
3、通过“质疑”、“猜测”、“归纳”等活动，提高学生分析、联想、类比、迁移以及概括的力量。
情感态度与价值观：能次“联想质疑”激发学生的学习兴趣、能以“迁移应用”让学生体验学习的成功感、能通过“沟通研讨”活动，培育学生合作学习的总识；能借助“学问点击”让学习有余力的同学感受化学学习的无穷魅力。
〔二〕、重点、难点義点：离子反响、常见酸、碱、盐的电离方程式及简洁离子方程式的书写。
对策：学生的分组试验、练习.难点：形成解决问题的方法以及选择解决问题的思维路径对策：应用试验探究和实际问题的解决类突破。
教学内容：【引入科学】史话——“哑泉致哑，安乐泉解毒”【课】一、离子反响：有业参与的反响。
试验试验一：取 l~2ml BaCI 2 生成白 溶液 F 试管中，用胶头滴管 SO 4 \ Cl\2 Ba 2++SO 2 = BaSO 1 色沉淀4 4滴加 Na 2SO 4 溶液。
试验二：取 l~2mL NaOH Nal生成蓝 溶液于试管屮，用胶头滴管 色沉淀Na\ OH\ Cu 2\ SOQCu 2+ +2OH = Cu(OH)2 1滴加滴加 CuSO 4 溶液。
试验三：取 l2ml KC1 溶Cl 、K\液于试管屮,用胶头滴管滴 无明显现象不反响加 Na2SO4 溶液Na\ SO#二、离子方程式；用实际参与反响的离子符乡来表示反响的式子。
三、离子方程式的书写： 【写】写出正确的化学方程式［拆］把易溶于次，易电离的物质写成离子,代是难溶物、气体、水、单质、氧化物等均写成化学式形式【删】删去方程式冯功不參勿友舷的离子,化学计量数比化为最简比。
《离子反应 第2课时》示范课教学设计【化学人教版高中必修第一册(新课标)】
离子反应（第2课时）大单元教学设计-高中化学必修1第一章第二单元1. 能从微观角度认识溶液中反应的分析模型。
2.能正确书写离子方程式，能用离子反应解释生产生活问题。
3.能主动关心环境保护等社会热点问题，形成合理利用自然资源、与环境和谐共处的观念。
人们每天都会向城市中排放大量废水，而且化工厂、金属加工、鞣革厂、硫酸工业、制碱厂等也会产生大量酸性或碱性废水，这些废水需要处理达标后才能排放，这就需要对水质进行监控。
我们排放的废水是怎么被处理的？这些废水被处理后是否达到了洁净的标准？想要了解这些，我们需要学习和了解水溶液中的化学反应。
【任务三】废水的处理——离子反应【任务四】水质监控——离子检验【任务三】废水的处理——离子反应1.酸性废水的处理——从分类视角看反应【活动设计】化工厂、金属加工、鞭革厂、硫酸工业、制碱厂等均会产生大量酸性或碱性废水，这些废水需要处理达标后才能排放。
若某化工厂排放的废水的主要成分为盐酸，请大家讨论处理该酸性废水的方案，你是如何想的？【学生实验】实验1：盐酸中滴加碳酸钠溶液。
实验2：碳酸钙颗粒中加少量水，再加盐酸。
学生依据盐酸的酸性提出可能发生的化学反应，如加NaOH、Na2CO3、CaCO3等。
学生做实验，记录现象实验1：实验2：实验3：学习目标情境导入学习任务学习活动从工厂排放的酸性废水如何处理的实际情境出发，依据物质的分类设计实验方案解决问题，引导学生从宏观角度辨识反应的发生，并初步意识到离子之间发生的反应。
2.宏观现象，微观解释——从微观角度看反应【活动设计】从物质在溶液中的主要存在形式的角度出发，结合宏观实验现象，从微观上探析反应前后离子数目的变化情况，从而从微观角度解释及表述离子间发生的反应，归纳出离子反应的实质及发生条件。
3.离子反应的符号表征——离子方程式的书写及意义【活动设计】【设计意图】知道离子方程式是对离子反应过程的符号化表征，通过离子方程式的书写理解离子方程式表示离子反应的意义。
高中化学上学期《离子反应(第二课时)》教学设计 新人教版必修1-新人教版高中必修1化学教案
课题
第二节 离子反应（第二课时）
学
习
目
标
知识与技能
1、使学生了解离子反应和离子方程式的含义；
2、掌握离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法，并能准确书写常见的酸、碱、盐的相互间反应的离子方程式；
过程与方法
1、通过稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应实质的探究，使学生学会运用以实验为基础的实验研究方法。
②Ba(NO3)2与NaOH
③H2SO4与NaOH
④Na2CO3与HCl
【引申】
若能发生的，你能否仿硫酸溶液和氢氧化钡溶液从电解质电离的角度分析出他们发生反应的实质
学生判断并书写相关的离子反应方程式
强化直接书写离子方程式的方法，并为引出离子方程式打基础。
概念和方法导引
【过渡】我们写出的这些表示反应实质的式子称为什么？
取约2mlNa2CO3溶液于试管中，滴入少许HCl溶液。
取约2ml NaOH溶液于试管中，滴入少许NaCl溶液。
取2mlCuSO4溶液于试管中滴入少许 NaOH溶液
学生分组实验，探究结论。
引出追问】那是不是所有电解质溶液之间均可以发生离子反应呢？那好，根据我们以上做过的实验，再阅读课本P44部分，请总结离子反应发生条件。
【引申】
通过上述我们根据离子反应的本质写出的离子方程式的方法，总结书写的方法。
[板书]2、离子反应方程式：①概念②书写方法
学生总结离子方程式的概念并总结书写方法
推出离子方程式的概念和书写方法。
拓展
【过渡】
书写方法掌握了那请快速的写出下列离子方程式
NaOH溶液和H2SO4溶液混合：
KOH溶液和HNO3溶液混合：
BaCl2溶液和Na2SO4溶液混合：
《离子反应 第2课时》示范课教学设计【化学鲁科版(新课标)】
第四节离子反应第2课时离子反应的应用一、教学目标证据推理与模型认知：会书写离子方程式，熟知离子反应的应用，建立离子检验与推断的思维模型，学会常见物质的检验方法。
科学精神与社会责任：能从物质检验与含量测定、物质制备与纯化等化学任务角度举例说明离子反应的应用，能理解生活中常见的离子反应。
二、教学重难点离子的检验与推断三、教学过程【课程引入】【复习回顾】✓离子反应发生的条件：、、、；✓检验NH4+的反应；✓酸性条件下MnO4−与Fe2+发生氧化还原反应的离子方程式：。
【过渡】离子反应是多数物质在水溶液中进行的一类常见反应，利用离子的特征反应可以检验一些常见离子以及测定溶液中某些离子的浓度。
【新知讲解】（一）物质检验与含量测定1. 常见离子的检验【思考讨论】实验室有一瓶失去标签的溶液，可能是稀硫酸或稀盐酸中的一种。
如何检验？4们可以通过检验SO 42-或Cl -是否存在做出判断。
SO 42-的检验一般用可溶性钡盐，Cl -检验一般用AgNO 3溶液，但AgNO 3溶液遇到SO 42-会生成Ag 2SO 4微溶物，会干扰到AgCl 沉淀的观察，所以我们选择用BaCl 2溶液检验SO 42-是否存在。
方法：取少量待测液于试管中，加入几滴BaCl 2溶液，若有白色沉淀，则为硫酸；若无明显现象，则为盐酸。
【归纳总结】2. 测定溶液中离子的浓度 (1)沉淀法如溶液中SO 42-的浓度，用Ba 2+将其转化为BaSO 4沉淀，再称量沉淀的质量求得。
(2)酸碱中和滴定法如强酸溶液中H ＋的浓度可以用已知准确浓度的强碱溶液滴定的方法获得。
(3)氧化还原反应滴定法如溶液中MnO 4−的浓度可以用已知准确浓度的Fe 2+溶液滴定获得。
（二）物质的制备与纯化 1. 物质的制备【思考讨论】哪些常见物质可以通过离子反应制备？写出下列离子方程式。
• 用可溶性铜盐与氢氧化钠反应制备氢氧化铜： • 用铁与稀硫酸反应制备硫酸亚铁：• 用硫化物（如硫化亚铁）与稀硫酸反应制备硫化氢： • 实验室制取CO 2：氯碱工业：2Cl －＋2H 2O===2OH －＋Cl 2↑＋H 2↑ 2. 物质的纯化 ➢ 粗盐提纯【思考讨论】粗盐的主要成分是NaCl ，此外还含有少量的Ca 2+、Mg 2+、SO 42−杂质。
高中化学_《离子反应》第2课时教学设计学情分析教材分析课后反思
《离子反应》第2课时教学设计学生在第一章《从实验学化学》中，能够初步运用实验的手段来探究学习化学。
在《离子反应》第1课时的学习中，已经掌握了有关电解质的概念，知道了从电离的角度研究化学，并且学生在初中也学过了复分解反应发生的条件，学生的这些已有的化学知识为本节课奠定了坚实的基础。
在本节课教学中采用“由旧引新，以旧带新”的方法，由已知到未知，循序渐进，并在学习过程中培养学生分析、对比、归纳、总结的能力。
在进行教学设计时，充分利用探究实验的功效，采用实验、观察、思考与交流等方式，通过对实验现象的分析、启发、引导学生得出结论，促使学生在课堂学习中掌握好本课时的内容。
一方面通过实验可以更好地激发学生学习的兴趣，调动学生的主体作用，另一方面通过实验使学生的认识经历感性认识再到理性认识的过程，从而使学生的认识有了一个飞跃，同时，又可以提高学生的实验意识，使学生深刻的掌握离子反应、离子方程式的定义。
书写离子反应方程式是本节的难点，初学时按书写步骤进行训练，步骤中的第二步是正确书写离子方程式的关键，帮助学生抓住若干条规律，记住常见物质的溶解性，有利于教学。
《离子反应》是人教版必修一第二章《化学物质及其变化》第二节的内容，第2课时主要研究的是离子反应及其发生的条件。
本课时的内容包括离子反应、离子反应发生的条件、离子方程式及其书写方法，在中学阶段的基本概念和基础理论知识的学习中，占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终。
而且《化学新课程标准》明确指出：学生要能通过实验认识离子反应及其发生的条件，了解常见例子的检验方法。
学好这一节内容能揭示溶液中化学反应的本质，既巩固了前面已学过的电离初步知识，又为选修模块《化学反应原理》中电解质溶液的学习奠定了一定的基础，并且正确而又熟练的书写离子方程式是学生必须掌握的一项基本技能。
《离子反应》第2课时评测练习1.下列反应属于离子反应的是()A.H2和O2反应生成水B.锌片投入稀硫酸中C.高锰酸钾加热分解制取氧气D.在高温下CO2与C反应生成CO2.下列物质混合后，不会发生离子反应的是()A.NaOH溶液和FeCl3溶液B.Na2CO3溶液和稀硫酸C.Na2SO4溶液和MgCl2溶液D.CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液3.能用H＋＋OH－===H2O表示的反应是()A.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应B.氢氧化铜和稀硝酸反应C.氢氧化钾溶液与稀硫酸反应D.氢氧化钠溶液与碳酸反应4.下列反应可以用同一离子方程式表示的是()A.HCl溶液＋Na2CO3溶液HCl溶液＋NaHCO3溶液B.NaOH溶液＋HCl溶液Ba(OH)2溶液＋H2SO4溶液C.BaCl2溶液＋H2SO4溶液Ba(OH)2溶液＋Na2SO4溶液D.CaCO3＋HCl溶液Na2CO3溶液＋H2SO4溶液5.下列离子方程式正确的是()A.稀盐酸滴在铁片上：Fe＋2H＋===Fe3＋＋H2↑B.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓C.足量盐酸滴在石灰石上：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2OD.氢氧化铜与稀硫酸混合：H＋＋OH－===H2O6.有甲、乙、丙、丁四位同学分别对四种溶液中所含的离子进行检验，所得结果如下，其中一定错误的结果是()甲：K＋、Na＋、OH－、NO－3乙：OH－、CO2－3、Cl－、K＋丙：Cu2＋、SO2－4、OH－、Cl－丁：Ba2＋、Na＋、OH－、NO－3A.甲B.乙C.丙D.丁7.下列碱性透明溶液中，能大量共存的离子组是()A.K＋、Na＋、MnO－4、Cl－B.K＋、Ag＋、NO－3、Cl－C.Ba2＋、Na＋、Cl－、SO2－4D.Na＋、Cu2＋、NO－3、Cl－10.在强酸或强碱溶液中都能大量共存的是()①K＋、Cl－、NO－3、S2－②K＋、Fe2＋、I－、SO2－4③Na＋、SO2－4、Cl－、NO－3④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO－3⑤K＋、Ba2＋、NO－3、Cl－A.①③B.③⑤C.③④D.②⑤【能力提升题】8.用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内为杂质)，并写出离子方程式。
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离子反应（第二课时）
（一）指导思想与理论依据
《离子反应》属于高一课本第一章第二节内容。
《离子反应》在中学阶段的基本概念基础理论知识中，占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。
在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识，都可能涉及离子反应及其方程式的书写。
《化学新课程标准》明确指出：学生要能通过实验认识离子反应及其发生条件，了解常见离子的检验方法。
（二）教学背景分析
学习内容分析：而学生刚进高一，元素化合物知识不丰富，电离理论又没有学习，因此本节知识对学生来说具有一定的难度。
本节分三次课完成，本次课是学习离子方程式书写后的第二课时。
学好这一节内容，能揭示溶液中化学反应的本质。
既巩固了前面已学过的电离初步知识，又为后面元素化合物知识、电解质溶液的学习奠定了一定的基础，并且正确而又熟练地书写离子方程式，是学生必须掌握的一项基本技能。
学生情况分析：对于离子反应，学生基本上理解准确。
离子反应发生的条件也清楚，离子反应方程式的写法也基本掌握了。
但学生因为初中基础薄弱，溶液中发生的反应如复分解反应性质掌握不牢，常见的难溶物、易溶物记忆不清，书写时不太细心如化学符号写错等。
教学方式与教学手段说明：采用练习-错例分析-重点讲解-纠错-重写-总结-系统化，让学生感受化学用语的生成过程，巩固理解离子反应及其发生条件，并理解其重要性。
并创设问题的意境，激发学习兴趣，调动学生内在的学习动力，促使学生在意境中主动探究科学的奥妙。
通过学生对问题的探究、讨论、归纳，最终掌握离子方程式的书写方法。
技术准备：电脑、无线鼠标、多媒体投影仪
前期准备：预习完成如下问题：
1．将下列化学方程式改写成离子方程式
2．如何判断一个离子反应方程式是否正确？
3．学习离子反应发生的条件后如何帮助我们判断离子是否在溶液中大量共存。
（三）本课教学目标设计
1．知识与技能
（1）使学生理解并巩固离子反应的概念和离子反应发生的条件。
（2）学生能正确书写简单的离子方程式。
（3）学生掌握溶液中的离子是否大量共存问题。
2．过程与方法
（1）通过列举的方法帮助学生更好的理解、运用和巩固概念。
（2）通过阅读练习、反思、纠错和联系生活实际，培养学生自学的习惯、探究的意识。
（3）体验学习离子反应、正确书写离子方程式的重要性和必要性。
3．情感态度和价值观
（1）培养学生能通过现象看本质，找出事物变化规律，培养学生尊重客观事实、尊重科学思想。
（2）培养学生求真务实，反对虚假的精神，培养学生严谨负责的科学态度。
（3）调动学生参与判断过程，体验科学探究的艰辛和喜悦。
（四）教学过程与教学资源设计
帮助学生回忆， Cu2+、Fe3+、Fe2+、
MnO4的颜色
讨论：
在强酸性溶液，哪些不能大量存
在；
在强碱性溶液中，哪些不能大量存
在；
酸式弱酸根离子(如HCO3—、HSO3—、
HS、H2PO4等)在强酸性或强碱性溶液
中能否共存。
选出正确答案。
判断离子共存问题，应先看清试题的前提条件，如“在强酸性溶液中……”、“在无色透明溶液中……”、等等，再分析离子间的相互反应情况。
无色溶液中，Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4不能存在。
在强酸性溶液，OH—及弱酸根阴离子(如CO32—、SO32—、S2、CH3COO等)均不能大量存在；
在强碱性溶液中，H+及弱碱阳离子(如NH4+、Al3+、Mg2+、Fe3+等)均不能大量存在；
酸式弱酸根离子(如HCO3—、HSO3—、HS、H2PO4等)在强酸性或强碱性溶液中均不可能大量存在。
［课后练习］
1. 下列各组反应中，不能用同一个离子方程式表示的是( )
A.盐酸分别与NaOH溶液、Ca(OH)2溶液反应
B.硫酸分别与NaOH溶液、Ba(OH)2溶液反应
C. 硝酸分别与Na2CO3溶液、K2CO3溶液反应
D. 锌分别与稀盐酸、稀硫酸反应
2. 不能用离子方程式CO32－+2H+＝CO2↑+H2O表示的是( )
A. Na2CO3+2HCl＝2NaCl +CO2↑+H2O
B. NaHCO3+HCl＝NaCl +CO2↑+H2O
C. K2CO3+H2SO4＝Na2SO4 +CO2↑+H2O
D. K2CO3+2HNO3＝2KNO3 +CO2↑+H2O
3. 下列离子方程式错误的是（）
A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑
B.盐酸与氢氧化钡溶液：H++OH－＝H2O
C.碳酸钙与稀硝酸：CaCO3+2H+＝2Ca2++ CO2↑+H2O
D.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液：Cu2++SO42－+Ba2++2OH－＝Cu(OH)2↓+BaSO4↓
4. 在pH＝1的无色溶液中，能大量共存的离子组是（）
A.NH4+、Mg2+、SO42－、Cl－
B. Ba2+、K+、OH－、Cl－
C.Al3+、MnO4－、SO42－、Cl－
D.Na+、Cu2+、Cl－、Ba2+
5. 对四种无色溶液进行离子检验，检验结果如下，其中明显不正确的是（）
A. SO32－、OH－、Cl－、K+
B. Na+、NO3－、OH－、Cl－
C. K+、Na+、NO3－、Cl－
D. K+、CO32－、H+、Ba2+
6. 将两种物质的溶液相混合，有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀消失并有气泡生成，再加入AgNO3溶液，又生成白色沉淀，则这两种物质是（）
A.MgCl2和Na2CO3
B.K2SO4和BaCl2
C.NaOH和CuSO4
D. K2CO3和Ca(NO3)2
7. 离子方程式CO32－+2H+＝CO2↑+H2O表示的意义是____________________________
________________________________________________________________________写出实现该离子反应的一个化学方程式__________________________________
8. 某溶液中可能存在下列阴离子：Cl－、SO42－、CO32－中的一种或几种
(1)当溶液中存在大量H+时，________________不能在溶液中大量存在
(2)当溶液中存在大量Ag+时，________________不能在溶液中大量存在
(3)当向溶液中加入Ba(NO3)2溶液能生成白色沉淀，则原溶液中存在的离子是__________________________________，为了进一步确定的溶液中存在哪种离子，可继续向溶液中加入_______________，通过观察_______________再作出进一步的判断。
教学流程
作业布置：P３4
(备注：本节课PPT 课件有三个独立的文件，分别为1.离子方程式书写 2，离子方程式正误判断3，离子大量共存问题)。