结构化学 (3)

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结构化学答案3

结构化学答案3

03 共价键和双原子分子的结构化学【3.1】试计算当Na +和Cl +相距280pm 时,两离子间的静电引力和万有引力;并说明讨论化学键作用力时,万有引力可以忽略不计。

(已知:完有引力11122, 6.710m m F GG r -==⨯22N m kg -⋅⋅;静电引力922122,9.010q q F KK N m C r -==⨯⋅⋅)解:万有引力 静电引力由上计算可见,在这情况下静电引力比万有引力大3410倍,所以万有引力可以忽略不计。

【3.2】写出2O ,2O +,22O -的键级,键长长短次序和磁性。

解:分子(或离子) 键 级 2.521.51键长次序磁 性顺磁 顺磁 顺磁 抗磁【3.3】2H 分子基态的电子组态为()21s σ,其激发态有()a 1s s σσ*↑↓,()*11s s b σσ↑↑,()*11s s c σσ↑↓试比较()a ,()b ,()c 三者能级的高低次序,说明理由,能量最低的激发态是顺磁性还是反磁性?解:ca b E E E >。

因为(c )中两个电子都在反键轨道上,与H 原子的基态能量相比,c E 约高出2β-。

而(a )和(b )中的2个电子分别处在成键轨道和反键轨道上,a E 和b E 都与H 原子的基态能量相近,但(a )中2个电子的自旋相反,(b )中的2个电子的自旋相同,因而a E 稍高于b E 。

能级最低的激发态(b )是顺磁性的。

【3.4】试比较下列同核双原子分子:2B ,2C ,2N ,2O ,2F 的键级、键能和键长的大小关系,在相邻两个分子间填入“”或“”符号表示。

解:【3.5】基态2C 为反磁性分子,试写出其电子组态;实验测定2C 分子键长为124pm ,比C 原子共价双键半径和()267pm ⨯短,试说明其原因。

解:2C 分子的基组态为:由于s-p 混杂,1u σ为弱反键,2C 分子的键级在23之间,从而使实测键长比按共价双键半径计算得到的值短。

结构化学-第三章异核双原子分子结构

结构化学-第三章异核双原子分子结构

异核双ห้องสมุดไป่ตู้子分子结构
尹德才
不同的原子有不同的电子结构,不同原子间的 相同轨道的能级差可以很大,但是一般外层占 电子的轨道能级高低却是相近的。通常,异核 双原子分子的轨道可以认为是两原子占电子的 外层轨道组合而成。
由于是不同的原子轨道组合成的分子轨道,因 此,异核双原子分子组态的表达式不能用同核 双原子分子轨道的下标“σns” “σnpz”…等表示, 也不能用“g” 等下标表示,因为异核双原子 分子是中心非对称的。异核双原子分子的外层 分子轨道可以用1σ、2σ、1π等表示, σ前的 数字表示σ型轨道的能量高低次序,π前数字 表示π型轨道的能量高低次序。
C
O
两边的黑点表示孤对电子,即能量相消而不起 成键作用的电子对。
NO分子比CO分子多一个电子,其基态电子 组态为:
NO: 1σ2 2σ2 1π4 3σ2 2π1
其中有一个σ键,一个π键和一个叁电子π键。
HF分子中两原子的原子序数差异很大,不 能用等电子原理。氢原子1s轨道能量和氟 原子2p轨道能量最相近,H原子的1s轨道 和F原子的2pz轨道对称性匹配,组成σ型轨 道。
等电子原理
当两个原子序数相差不大的异核双原子 组成的分子,它的总电子数与某同核双 原子分子一样的时候,它们就有类似的
电子组态,这就是等电子原理
根据等电子原理,对于CO分子其电子总数与N2 分子相同,所以具有类似的组态:
CO: 1σ2 2σ2 1π4 3σ2
但是,O原子提供的电子数比C原子多两个,所 以可以认为有一个键的两个电子是由O原子提供 的,即为一个配键,可以表示为
HF的分子轨道能级示意图
H
FH
σ*
1S
π2p
σ σ2s

结构化学第三章思维导图

结构化学第三章思维导图

结构化学第三章思维导图结构化学是化学中的重要分支之一,主要研究物质分子之间的结构及其性质。

而结构化学的思维导图,则是我们学习和掌握这门学科的一个重要工具。

第三章思维导图是结构化学中的重要内容,它主要讲述了分子的空间构型和性质。

下面,我们将围绕这一思维导图,分步骤进行阐述。

第一步:了解基础概念在学习结构化学第三章思维导图前,我们需要掌握一些基础概念。

比如,什么是分子的空间构型?分子在空间中的排列方式可以有哪些不同的形式?以及不同的分子构型对应着什么不同的物理和化学性质等等。

第二步:掌握重要的构型类型在学习分子的空间构型时,需要提到一些重要的构型类型,比如平面四面体构型、立方体构型、垂直方向构型、线形构型等等。

每一种构型都有其特定的结构和性质,我们需要理解和掌握它们之间的区别与联系。

第三步:学习构型的描述方法学习构型描述方法是比较重要的一步。

主要有多面体描述法、向量图法、宇称法、分子轨道法等。

通过这些描述方法来分析分子的构型,我们可以更加深入地了解它们的结构和性质。

第四步:理解构型的意义学习分子构型不仅仅是为了了解分子的空间排列方式,它更重要的意义在于从分子结构的角度去分析分子的物理和化学性质。

比如,不同的构型可能对应不同的化学反应性,对于工业生产或者材料研发具有重要的应用价值。

总的来说,学习结构化学第三章思维导图需要有系统性的学习,需要掌握基础概念、重要构型类型和构型描述方法。

同时,对构型的理解和应用也是非常重要的,只有这样才能更好地了解分子特性、提高化学实验和生产的效率。

《结构化学》第三章习题答案

《结构化学》第三章习题答案

《结构化学》第三章习题答案3001 ( A, C )3002 H ab =∫ψa [-21∇2- a r 1 - br 1 +R 1 ] ψb d τ =E H S ab + R 1 S ab - ∫a r 1ψa ψb d τ= E H S ab + K因 E H = -13.6e V , S ab 为正值,故第一项为负值; 在分子的核间距条件下, K 为负值。

所以 H ab 为负值。

3003 ∫ψg ψu d τ=(4 - 4S 2)-1/2∫(ψa s 1+ψb s 1)((ψa s 1-ψb s 1)d τ = (4 - 4S 2)-1/2∫[ψa s 12 -ψb s 12 ] d τ= (4 - 4S 2)-1/2 [ 1 - 1 ] = 0故相互正交。

3004 ( C )3006 描述分子中单个电子空间运动状态的波函数叫分子轨道。

两个近似 (1) 波恩 - 奥本海默近似 ( 核质量 >> 电子质量 )(2) 单电子近似 (定态)3007 单个电子3008 (B)3009 (1) 能级高低相近(2) 对称性匹配(3) 轨道最大重叠3010 不正确3011 (B)3012 ψ= (0.8)1/2φA + (0.2)1/2φB3013 能量相近, 对称性匹配, 最大重叠> , < 或 < , >3014 正确3015 不正确3016 σ π π δ30173018 z3019 (C)3020 π3021 σ轨道: s -s , s -p z , s -d z , p z –p z , p z -2z d , 2z d -2z d ,π轨道p x –p x ,p x –d xz ,p y –p y ,p y –d yz ,d yz –d yz ,d xz –d xzδ轨道:d xy -d xy , d 22y x -- d 22y x -3022 σ δ π 不能 不能3023 (B)3024 原子轨道对 分子轨道p z -d xy ×p x -d xz πd 22y x -- d 22y x - δ2z d -2z d σp x –p x π3025 1σ22σ21π43σ2 , 3 , 反磁3026 d xy , δ3027 p y , d xy3028 C 2 ( 1σg )2( 1σu )2( 1πu )2+2 s -p 混杂显著.因1σu 为弱反键,而1σg 和1πu 均为强成键,故键级在2-3之间.3029 N 2: (1σg )2(1σu )2(1πu )4(2σg )2O 2: σ2s 2σ2s σ2pz 2π2px 2π2py 2π2px *π2py *1或 ( 1σg )2(1σu )22σg 2(1πu )4(1πg )23030 ( 1σg )2( 1σu )2( 1πu )4( 2σg )2的三重键为 1 个σ键 (1σg )2,2个π键 (1πu )4,键级为 3( 1σu )2和(2σg )2分别具有弱反键和弱成键性质, 实际上成为参加成键作用很小的两对孤对电子,可记为 :N ≡N: 。

结构化学 第三章 共价键和双原子分子的结构化学

结构化学 第三章 共价键和双原子分子的结构化学
降低,最低点的核间距就是的H2+键长,当两核接近时,核排斥又会
使能量上升。
a. 曲线Ⅰ有最低点为束缚态, Ⅰ为成键轨道。 曲线Ⅱ为单调下降,EⅡ→0,为不稳定态, 排斥态,解离态, Ⅱ为反键轨道。
b. EI 时的平衡距离 R0 = 2.49 a.u.= 132 pm Rexp = 1.95 a.u. = 106 pm
= c1a+ c2b → 做为0,
要求其(i)是品优波函数,单值 ,连续,平方可积; ( ii) 符合体系的边界条件 当R →∞时,ra →∞, rb →∞,
取原子轨道的线性组合做为分子轨道, 称为LCAO-MO法。
(Liner Combination of Atomic Orbits-Molecular Orbit)
=Σci i { i, i = 0,1,2…… }
则,〈E〉=∫*Ĥd=∫∑ci*i* Ĥ∑ci i d=∑ci*ci Ei
因ci*ci 恒为正值,∑ci*ci =1(∫*d=1),0< ci*ci ≤1
故,〈E〉-E0=∑ci*ci Ei-E0= ∑ci*ci (Ei-E0) ≥0
∴ 〈E〉≥E0
X c a 2H a a2 c a c bH a bc b 2H bb
Yca 2S a a2 cacbS a bcb 2S bb
cXa 2caHaa2cbHab cXb 2cbHbb2caHab
Y ca
2caSa
a2cbSa
b
Y cb 2cbSbb2caSab
2 2c ca bH H b ab a 2 2c ca bH H a ab b E E ((2 2c cb aS Sb ab a 2 2c ca bS Sa a))b b 0 0

结构化学第三章习题

结构化学第三章习题

习题卷1.下面的排序不正确的是A.晶体熔点由低到高:CF4<CCl4<CBr4<CCI4B.硬度由大到小:金刚石>碳化硅>晶体硅C.熔点由低到高:Na<Mg<AlD.晶格能由大到小:NaI>NaBr>NaCl>NaF2.下列有关金属晶体判断正确的是A.简单立方、配位数6、空间利用率68%B.钾型、配位数6、空间利用率68%C.镁型、配位数8、空间利用率74%D.铜型、配位数12、空间利用率74%3.下列对各组物质性质的比较中,正确的是A.硬度:Li>Na>KB.熔点:金刚石>晶体硅>二氧化硅>碳化硅C.第一电离能:Na<Mg<AlD.空间利用率:六方密堆<面心立方<体心立方4.X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素,部分信息如下表所示:(1)Q在元素周期表中的位置是____________。

基态Q原子的价电子排布图为____________。

(2)X的氢化物的VSEPR模型为____________。

属于____________(填“极性”或“非极性”)分子。

(3)根据表中数据推测,Y的原子半径的最小范围是____________。

(4)甲、乙是上述部分元素的最高价氧化物对应的水化物,且甲+乙→丙十水。

若丙的水溶液呈碱性,则丙的化学式是____________。

(5)M的氢化物是常见溶剂,白色硫酸铜粉末溶解于其中能形成蓝色溶液,请解释原因:____________。

(6)Z晶体的原子堆积模型为体心立方堆积,设Z原子半径为rcm,则Z晶体的密度为____________g/cm3(写出表达式,假设阿伏加德罗常数为N A)。

5.【化学――选修3物质结构与性质】物质的结构决定性质,性质反映其结构特点。

(1)金刚石和石墨是碳元素的两种常见单质,下列叙述中正确的有a.金刚石中碳原子的杂化类型为sp3杂化,石墨中碳原子的杂化类型为sp2杂化b.晶体中共价键的键长:金刚石中C-C<石墨中C-Cc.晶体的熔点:金刚石<石墨d.晶体中共价键的键角:金刚石>石墨(2)某石蕊的分子结构如右图所示。

结构化学课后答案第3章双原子分子的结构与分子光谱

结构化学课后答案第3章双原子分子的结构与分子光谱

第3章双原子分子的结构与分子光谱习题答案1. CO是一个极性较小的分子还是极性较大的分子?其偶极距的方向如何?为什么?解:CO是一个异核双原子分子。

其中氧原子比碳原子多提供2个电子形成配位键::C=0:氧原子的电负性比碳原子的高,但是在CO分子中,由于氧原子单方面向碳原子提供电子,抵消了部分碳氧之间的电负性差别引起的极性,所以说CO是一个极性较小的分子。

偶极矩是个矢量,其方向是由正电中心指向负电中心,CO的偶极距4 = 0.37 10-30c m,氧原子端显正电,碳原子端显负电,所以CO分子的偶极距的方向是由氧原子指向碳原子。

2. 在N2, NO , O2, C2, F2, CN, CO, XeF中,哪几个得电子变为AB-后比原来中性分子键能大,哪几个失电子变为AB+后比原来中性分子键能大?解:就得电子而言,若得到的电子填充到成键电子轨道上,则AB-比AB键能大,若得到得电子填充到反键分子轨道上,则AB-比AB键能小。

就失电子而言,若从反键分子轨道上失去电子,则AB+比AB键能大,若从成键轨道上失去电子,则AB+比AB键能小。

2 2 4 2(1) N2 :(1「g) (1%) (V:u) (2^) 键级为3N2 :(l-g)2(l u)2(V:u)4(^g)1键级为2.5N2—:(16)2(1%)2(1L)4(26)2(2二u)1键级为2.5N2的键能大于N2+和N2的键能(2) NO : (1-)2(2-)2(1T)4(3-)2(27.)1键级为 2.5NO : (1;「)2(2二)2(1二)4(3二)2键级为32 2 4 2 2 ”NO:(1G (2G (1 二)(3匚)(2二) 键级为2所以NO的键能小于NO+的键能,大于NO-的键能⑶亠 2 2 2 2 2 4 1O2 :1;「g1;「u2;「g2;「u3;键级为2.5,2 2 2 2 2 4 2O2 :1;初汛2 汪2;二3汪1 二u1 二g 键级为2,2, 2 c 2 c 2小2, 4, 3O2 :1汪1汛2汪263;[1—1二9键级为1.5, 所以。

结构化学第三章题目学生用

结构化学第三章题目学生用

第三章题目1、配位化合物MA4B2的中心原子M是d2sp3杂化,该配位化合物的异构体数目及相应的分子点群为2、正八面体络合物MA6中的三个配位体A 被三个 B 取代,所生成的络合物MA3B3有多少种异构体?这些异构体各属什么点群?3、络合物[Co(NH3)4Cl2]只有两种异构体,若此络合物为正六角形构型,应当有几种异构体?若为三角柱型,又有几种异构体?那么到底应是什么构型?4、试分别用价键理论和晶体场理论推测下列络合物的磁性,并计算其未成对电子数目:[Fe(CN)6]4-,[Fe(CN)6]3-,[Mn(CN)6]4-,[Co(NO2)6]3-,[Fe(H2O)6]3+,[CoF6]3-5、试写出d6金属离子在八面体场中的电子排布和未成对电子数(分强场和弱场两种情况)。

6、Ni2+有两种络合物,根据磁性测定知[Ni(NH3)4]2+是顺磁性,[Ni(CN)4]2-为反磁性,试推测其空间结构。

( Ni 的原子序数为28)7、求算下列离子的配位场稳定化能(CFSE,以△0为单位)。

(a) Mn(H2O)62+(b) Fe(CN)64-(c) FeF63-(d) Co(NH3)63+(e) Fe(H2O)62+8、八面体配位的Ni2+络合物可能产生多少种能量不同的d-d跃迁?9、CoF63-的成对能为21000 cm-1,分裂能为13000 cm-1,试写出:(1) d 电子排布(2) CFSE 值(3) 电子自旋角动量(4) 磁矩10、络离子[FeF6]3-是无色的,估计它有几个未成对电子。

11、试用晶体场理论解释变色硅胶变色的原因(变色剂为CoCl2)。

12、下列八面体络合物中,哪些会发生畸变?为什么?Ni(H2O)62+,CuCl64-,Cr(CN)63-,Co(NH3)62+13、为什么Mn3+的六配位络离子为变形八面体,而Cr3+的配位络离子为正八面体构型?14、将C2H6和通过AgNO3溶液能否将他们分开?若能,则说明微观作用机理。

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第九章 固 体1. C n 群的对称操作有多少, 请说明它满足群的四个条件; 不可约表示有多少个, 能否用通式表达?解: C n 群的对称操作有n 个, 它们是 {C n 0,C n 1, C n 2, …, C n n -1}, 满足:(1) 封闭性C n i C n j =C n i +j ,当i +j <n 时, 上式结果仍然是群的一个元素, 当i +j >=n 时, C n i +j = C n i +j -n , 这也是群的一个元素. (2) 恒等元素为C n 0,C n 0 C n i = C n i C n 0= C n i +0= C n i (3) 结合律C n i (C n j C n k )= (C n i C n j ) C n k = C n i +j +k(4)逆元素C n i 的逆元素为C n n -i , C n i C n n -i = C n n -i +i = C n n i = C n 0C n 群是个Abel 群, 每一个不可约表示的维数为1, 故有n 个不可约表示.它们可以用一个通式表示:C n m (p )=e im ϕ, ϕ=ϕp =2p π/n , (p =1, 2, …, n )C n m (p )表示第p 个不可约表示中操作C n m 的表示矩阵的矩阵元. 因为是一维表示, 这个矩阵原也是表示的特征标.2. 根据C n 群的不可约表示通式, 试证明不可约表示的正交归一化性质(9-4)式成立. 解:∑∑∑-=-'-='--==='10)(212210*11)()(1n m n p p m i n m np m i n mp i n m mn m n en e e n p C p C n πππ当p p '=时, 上式每一项都等于1, 因而上式等于∑-==⨯1111n m n当p p '≠时, 利用等比数列公式得到:011111111111)(2)(2)(2)(2)(210)(2=--=--=--=-'-'-'-'-'-=-'∑n p p i n p p i p p i n p p i n p p n i n m n p p m i ene e n ee nen ππππππ 所以p p n m mn m n p C p C n '-=='∑δ1*)()(1.3. 以图9.3代表(H)n , (CH)n , 及(Pt)n 的能级分布, 它们之间的差别表现在那里?解:4. C n 群与一维平移群有何区别? 解: 一维平移群与C ∞同构.5. 求证一维Bloch 函数满足正交归一化条件. 解:∑∑⎰∑⎰∑⎰∑∑⎰-'''-''''-''''''-'''-'=====mak k im m m m m a km m k i m m m m a km m k i m m m m am k i ikma m m am ik mmikma k k ene n d e n d eend ene n d )(,,)(,)(,*111111δτφφτφφτφφτψψ当k k '=时, 上式每一项都等于1, 因而上式等于∑-==⨯1111n m n当k k '≠时, 上式利用等比数列公式得到:01111111)(0)()()(=--=--=-'-'-'-'∑ak k i a k k i a k k in mak k im e e n e e n en上式利用了周期性边界条件.这就证明了Bloch 函数的正交归一性.6. 写出(H)n 的一维晶体轨道, 由它求出能带公式(9-15)式. 解: (H)n 的一维晶体轨道为: ∑=mm ikmak e nφψ1(m = 1, 2, …, n , k = 1, 2, …, 1, n )∑⎰∑⎰∑⎰''-''''-=⎪⎪⎭⎫⎝⎛⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛==m m m m a m m ik m m a m ik m m ikma k k d H e n d e nH e n H k E ,)(*111)(τφφτφφψψ已知, 当m m '=时, ατφφ=⎰'d H m m , 当m m '≠时, 当且仅当1±'=m m 时,βτφφ=⎰'d H m m , 其余情况下,0=⎰'τφφd H m m . 带如上式, 得到()()kae e n n n n e ene nd He n k E ika ika ma m m ik am m ik ma m m ik m m m m a m m ik cos 211111)()1()1()(,)(βαβαβατφφ+=++=++==----+-''-'∑∑∑⎰证毕.7. 对于(H)n , 试画出每一布里渊区 –π/a ≤k ≤π/a 的1s 能带, 超出第一布里渊区, 能带的变化趋势如何, 请以曲线表示之. 解:α-2βEα+2β–3π/a –2π/a –π/a 0 π/a 2π/a 3π/a k超出第一布里渊区, 能带重复–π/a ≤k ≤π/a 周期性变化.8. 对于一维长链(H)n , z 轴选作键轴方向, 试画出第一布里渊区(–π/a ≤k ≤π/a) 2p z 的能带曲线及2p x , 2p y 的能带曲线. 解:-π/a k π/a9. 设2s 和2p 无相互作用, (2s ±2p z )/√2代表等性sp 杂化原子轨道, 试分别画出(H)n 的0≤k ≤π/a 的2s , 2p z , 及sp 杂化能带.解: sp 杂化原子轨道的能量为参加杂化的原子轨道的能量的平均值如sp 等性杂化得到两个杂化轨道, 其能量等于(E s +E p )/2, 故杂化轨道的能带也为s ,p 能带曲线的平均值, 其示意为:2px ,2py2p zE(k)2p z sp2s10. 试由H 2(或H 2+)的成键及反键分子轨道, 画出长链(H 2)n 中的成键与反键能带.( 0≤k ≤π/a) 解:11. 请利用态密度与能带宽窄的关系(图9.12)分析解释(PtH 42-)n 的能带和态密度曲线(图9.11(c)与(d))的相互关系, 为什么态密度曲线起伏并伴随峰的一定分布?解: 态密度曲线反映了在一定的能量区域内轨道的密度. 与能带曲线的关系是, 窄能带对应于态密度曲线中的锐峰, 宽能带对应于带密度曲线中的宽峰. 在(PtH 42-)n 体系中,从能带曲线中可以看出, Pt 原子的p z , d z 2轨道的能带为宽能带它们对应于态密度曲线中的两处宽分布. 不过, 由于能带的交叉, 在宽分布中有几处出现了锐峰, 如在p z 带对应的态密度宽峰中出现了d x 2 -y 2轨道能带对应的锐峰; 如在d z 2带对应的态密度宽峰中出现了d xy , d xz , d yz 轨道能带对应的锐峰.12. 等键长的(H)n 链为什么不稳定?解: 从等键长的(H)n 链的能级图(图9.17(a))可以看出, 其导带与价带的带隙为零, 属于不稳定结构, 它将发生Pe i erl s 畸变从而消除HOMO -LUMO 简并,形成带隙, 一个变成成键轨道, 另一个变成反键轨道.13. 根据二维四方格子的Bloch 函数(9-29)式, 求证(1)正交归一性;(2)能带公式(9-31)式成立. 解: (1) 正交归一性⎩⎨⎧'≠'==⨯⨯======∑∑∑∑∑⎰∑⎰∑⎰'-'-'-+'-''''-''+-''''''-''+-''''''''+''-+-'k k k k n n eee ed e d e e d N m a m k k i m a m k k i Nm m a m k k a m k k i N m m m m m m m m a m k m k a m k m k i N m m m m m m m m a m k m k a m k m k i N m m m m a m k a m k i m m m m a m k a m k i N k k ,0,1211)()(1,)])()[(1,,,)])()[(1,,,,,)])()[(1,,)(,,)(1*22222111112122221*********21222221111121212121222221111121212221112121222111δδτφφτφφτψψ(2) 能带公式∑⎰∑⎰∑⎰''''-'+-''''''+'-+-==212121212222111121212221112121222111,,,,,)])()([1,,)(,,)(1*m m m m m m m m a m m k a m m k i Nm m m m a m k a m k i m m m m a m k a m k i Nk k d H e d eHed H τφφτφφτψψ当2211,m m m m '='=时, ατφφ=⎰''d H m m m m 2121,,当两个原子相邻时, 即当1,2211±'='=m m m m 或, 2211,1m m m m '=±'=时, βτφφ=⎰''d H m m m m 2121,,将上述条件带入计算得到:βαβαβατφφτψψ)cos (cos 2)cos 2cos 2()(22112211211211,21,)]00[1,,,,,)])()([1*2122211112122112121212122221111a k a k a k a k n n n n e e e eed H ed H NNm m a ik a ik a ik a ik Nm m a k a k i N m m m m m m m m a m m k a m m k i N k k ++=++=++++==∑∑∑⎰⎰--+''''-'+-'14. 请给出一维长链和二维长方格子的第一布里渊区的特殊k 点. 解:一维长链: A(0), B(π/a)二维长方格子: Γ(0, 0), X(π/a 1, 0), M(π/a 1, π/a 2), Y(0, π/a 2)15. 分别给出一维(H)n 链和四方格子(H)n 特殊k 点的晶体轨道位相图及能级次序, 描绘出能带结构的轮廓. 解:一维(H)n 链:二维四方格子: (设a 1>a 2)A(0)Γ(0,0)。

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