高一化学必修一期中考试知识点总结
高一化学必修一期中复习知识点总结
基础课程教学资料高一知识点归纳（期中复习）一．从实验学化学 物质的量1、 n ，单位为摩尔(mol)2、 1 mol 粒子的数目是0.012 kg 12C 中所含的碳原子数目，约为6.02×1023个。
3、 1 mol 粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为N A ，单位mol －1。
4、 使用摩尔时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等。
5.、数学表达式 :AN Nn摩尔质量1、定义：1mol 任何物质的质量，称为该物质的摩尔质量。
符号：M 表示，常用单位为g/mol2、数学表达式：n = m/M3、数值：当物质的质量以g 为单位时，其在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量.物质的聚集状态决定气体体积的主要内因：气体分子数和气体分子间距。
在同温同压下，任何气体分子的间距都相等。
气体摩尔体积1.单位物质的量的气体所占的体积。
V；单位：L·mol-12.符号：V m表达式：V m=n在标准状况(0o C,101KPa)下，1 mol任何气体的体积都约是22.4 L，即标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol。
3.阿伏加德罗定律：同温同压下，等物质的量的任何气体体积相等。
①对定律的理解：条件的三个相同推出结论的一个相同。
即：②.阿伏加德罗定律的推论：a 同温同压，气体的物质的量比等于体积比等于分子数比V1/V2＝n1/n2＝N1/N2；b 同温同压，气体的密度比等于其摩尔质量比ρ1/ρ2＝M1 / M2；物质的量在化学实验中的应用1.物质的量浓度.（1）定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度（2）单位：mol/L（3）物质的量浓度＝溶质的物质的量/溶液的体积C B = n B/V液注意点：①溶液物质的量浓度与其溶液的体积没有任何关系②溶液稀释：C(浓溶液)•V(浓溶液) =C(稀溶液)•V(稀溶液)2.一定物质的量浓度的配制（1）基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液.（2）主要操作1、检验是否漏水.2、配制溶液○1计算.○2称量（或量取）.○3溶解.○4转移.○5洗涤.○6定容.○7摇匀.○8贮存溶液.所需仪器：托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、（X L）容量瓶注意事项：A 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶.B 使用前必须检查是否漏水.C 不能在容量瓶内直接溶解.D 溶解完的溶液等冷却至室温时再转移.E 定容：继续往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度2－3mm处，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切。
化学高一期中知识点归纳
化学高一期中知识点归纳随着高一上学期的结束，高一学生们已经开始准备迎接期中考试了。
化学作为一门重要的学科，对学生的科学素养和创造力有着深远的影响。
下面将对高一化学的期中考试知识点进行归纳和总结，帮助学生们更好地复习和备考。
一、化学基础知识高一化学的基础知识是整个学科的基石，也是后续学习的基础。
在期中考试中常常涉及到以下几个方面的知识点：1. 元素和化合物的基本概念：学生需要熟悉元素和化合物的定义及其组成要素，理解元素周期表的结构和分组规律。
2. 化学方程式和化学反应：学生需要了解化学方程式的书写规则，如平衡反应方程式和离子方程式。
同时，也需要掌握化学反应的基本类型，如氧化还原反应、酸碱中和反应等。
3. 原子结构和电子排布：学生需要熟悉原子的结构和电子排布规则，如能级分布、电子云等，以及原子的组成和质量计算。
4. 元素和化合物的命名规则：学生需要了解元素和化合物的命名规则，包括阳离子和阴离子的命名，以及酸、碱的命名等。
二、化学反应和平衡化学反应和平衡是高一化学的重要内容，也是期中考试的重点。
学生需要掌握以下知识点：1. 化学反应的速率和平衡：学生需要了解化学反应速率的计算方法，包括反应速率的定义和速率方程的推导。
同时，也需要理解化学反应的平衡条件和平衡常数的计算方法。
2. 平衡反应的变化和移动：学生需要了解引起平衡反应移动的因素，如浓度、温度、压力和催化剂等。
学生还需要掌握利用Le Chatelier原理对平衡反应进行预测和调节的方法。
3. 化学反应的实验条件：学生需要了解化学反应的实验条件，如温度、压力和溶液浓度等条件对反应速率和平衡的影响，以及如何选择实验条件以达到所需的反应效果。
三、溶液和电解质溶液和电解质是化学中重要的概念，也是高一化学的重要内容。
在期中考试中学生需要注意以下几个方面的知识点：1. 溶质和溶剂：学生需要了解溶质和溶剂的定义及其在溶液中的相互作用，以及溶解度的计算方法和影响因素。
高一上册期中化学知识点总结
高一上册期中化学知识点总结(实用版)编制人：______审核人：______审批人：______编制单位：______编制时间：__年__月__日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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化学必修1 期中考 基础知识点.doc
化学必修1第一章基础知识点1、实验安全问题、实验基本操作可以直接加热的：试管、蒸发皿、硬质玻璃管、堆烟用石棉网加热的：烧杯、烧瓶（蒸馆烧瓶、圆底烧瓶、平底烧瓶）、锥形瓶2、危险化学品标志如：酒精、汽油------ 易然液体；浓H2SO4、NaOH （酸碱） ----- 腐蚀品3、粗盐提纯注意加入除杂试剂的顺序、除杂过程涉及的反应方程式的书写4、混合物的分离提纯过滤、蒸发、蒸憾、萃取、分液蒸憾的原理、实验仪器名称、实验注意事项、蒸馆的应用蒸憾水的制取/海水淡化/提高酒精纯度-蒸憾萃取的原理、实验仪器名称、实验步骤和现象、萃取剂的选择、萃取的应用用CC1/苯将碘水/漠水中的碘单质/漠单质提取出来T萃取密度：CC14>H2O分离NaCl和漠/碘的混合物-萃取分液的原理、实验仪器名称、分液的应用分离花生油和NaCl的混合物-分液▲5、离子的检验（试剂+现象+结论）SO42\ Cl\ CO32'6、物质的量（n）：表示含有一定数目粒子的集合体，“粒子”指的是分子、原子、离子、质子、电子物质的量是国际七个基本物理量之一，只用于形容微观粒子，且需指明微粒种类物质的量的单位：摩尔，mol7、阿伏伽德罗常数（N A）： lmol任何物质所含有的粒子数，N A«6.02xlQ23mor1。
N = n x N A n = N / N A N A = N / n8、摩尔质量（M）： lmol物质所具有的质量。
单位：x./mol摩尔质量数值上与相对原子质量或相对分子质量相等，且摩尔质量的数值只与物质的种类有关。
n = m/M m = n x M M = m/n9、气体摩尔体积（Vm）： lmol气体所占的体积。
单位：L/molVm的数值与温度、压强有关！在标准状况（O°C,lOlkPa）下，V『22.4L/moln = V/Vm V = n x Vm Vm = V/n （V指的是气体的体积）▲ 10、阿伏伽德罗定律及其推论同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
人教版高中化学必修一期中考试复习资料[知识点梳理]
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高中化学学习材料金戈铁骑整理制作期中考试复习资料[知识点梳理](范围：第一章至第二章)第一章从实验学化学一、熟悉化学实验基本操作1、实验中做到五防： a.防爆炸； b.防暴沸；c.防失火；d.防中毒； e.防倒吸。
其具体操作如下：①点燃可燃气体H2、CO、CH4等之前先检验纯度，防止不纯气体点燃爆炸。
②H2还原CuO和CO还原Fe2O3等实验，在加热CuO或Fe2O3之前应先通入H2或CO，将实验装置内的空气排出后，再加热，防止H2或CO与装置的空气混合受热爆炸。
③制备有毒的Cl2、CO、SO2、NO2等应在通风橱中进行，尾气应用适当试剂吸收，防止污染空气。
④若加热方法制取气体，用排水法收集气体，在收集气体时，先将导管从水中拿出，再熄灭酒精灯，防止倒吸。
⑤一些特殊实验，还需加装安全瓶。
实验室易燃、易爆、有毒化学试剂应有专人妥善存放。
废水、废液应妥善处理。
二、常见事故的处理方法(1)酸液溅到皮肤上，立即用较多水冲洗，若浓硫酸溅到皮肤上，应先用布拭去，再用水冲洗并涂上3%~5%的NaHCO3溶液。
浓碱液溅到皮肤上，用较多有水冲洗，再涂上硼酸溶液。
(2)大量酸洒到桌上，可加适量NaHCO3中和，然后水洗。
大量碱洒到桌上，可加适量稀醋酸中和，然后水洗。
(3)向酒精灯里添加酒精时，不能超过酒精灯容积的2/3。
在使用酒精灯时，有几点要注意：①绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火。
②绝对禁止向酒精精引燃另一只酒精灯。
③熄灭酒精灯时，必须用酒精灯冒盖灭。
不可用嘴去吹。
④不要碰倒酒精灯，不慎碰倒起火，应立即用湿抹布盖灭(4)金属钠、钾、镁起火，用沙子盖灭或湿布盖灭。
(5)一般的割伤处理：应保持伤口干净，伤口内有异物应立即取出，然后用酒精棉球清除伤口周围的污物，涂上外伤药物或消炎粉。
不要用手触摸伤口或用水冲洗伤口。
三、混合物的分离和提纯：1、分离的方法：①过滤：固体(不溶)和液体的分离。
(要点：一帖二低三靠)②蒸发：固体(可溶)和液体分离。
高一化学上册期中知识点归纳
高一化学上册期中知识点归纳1.高一化学上册期中知识点归纳篇一气体摩尔体积1、固体、液体和气体的体积比较在外界条件相同，粒子数相同的情况下，固体和液体的体积不同，而气体的体积基本相同。
2、决定物质体积的主要因素决定物质体积的主要因素：①粒子的数目;②粒子的大小;③粒子的间距。
3、阿伏伽德罗定律阿伏伽德罗定律:在相同的温度和压力下，任何相同体积的气体都含有相同数量的粒子。
①同温同压下，相同体积的任何气体的物质的量都相同。
若V1=V2，则n1=n2.②同温同压下，任何气体的体积之比等于物质的量之比。
③同温同压下，任何气体的密度之比等于摩尔质量之比。
④同温同容下，任何气体的压强之比等于物质的量之比。
⑤气体的摩尔质量等于标况下的密度与标况下的气体摩尔体积之积。
⑥相对密度和平均相对分子质量:DO2=MO2/MH24、气体摩尔体积①定义：在一定条件下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。
符号：Vm，单位：L/mol或L·mol-1。
②在标准状况时的气体摩尔体积：在标准状况(101KPa，0℃)时，1摩尔任何气体的体积都约为22.4L。
所以，在标准状况时，气体摩尔体积约为22.4L/mol。
适用的条件：标准状况;适用的对象：任何气体③关系式：V=n×Vm或Vm=V/n2.高一化学上册期中知识点归纳篇二离子共存问题凡是能发生反应的离子之间或在水溶液中水解相互促进的离子之间不能大量共存(注意不是完全不能共存，而是不能大量共存)一般规律是：1、凡相互结合生成难溶或微溶性盐的离子(熟记常见的`难溶、微溶盐);2、与H+不能大量共存的离子(生成水或弱)酸及酸式弱酸根离子：氧族有：OH-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-卤族有：F-、ClO-碳族有：CH3COO-、CO32-、HCO32-、SiO32-3、与OH-不能大量共存的离子有：NH42+和HS-、HSO3-、HCO3-等弱酸的酸式酸根离子以及弱碱的简单阳离子(比如：Cu2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+等等)4、能相互发生氧化还原反应的离子不能大量共存：常见还原性较强的离子有:Fe3+、S2-、I-、SO32-。
高一化学必修一期中复习知识点总结
高一化学知识点归纳（期中复习）一．从实验学化学 物质的量1、n ，单位为摩尔(mol) 2、 1 mol 粒子的数目是0.012 kg 12C 中所含的碳原子数目，约为6.02×1023个。
3、 1 mol 粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为N A ，单位mol －1。
4、 使用摩尔时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等。
5.、数学表达式 :AN Nn 摩尔质量1、定义：1mol 任何物质的质量，称为该物质的摩尔质量。
符号：M 表示，常用单位为g/mol2、数学表达式：n = m/M3、数值：当物质的质量以g 为单位时，其在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量.物质的聚集状态决定气体体积的主要内因：气体分子数和气体分子间距。
在同温同压下，任何气体分子的间距都相等。
气体摩尔体积1.单位物质的量的气体所占的体积。
2.符号：V m 表达式：V m =nV；单位：L ·mol -1 在标准状况(0o C,101KPa)下，1 mol 任何气体的体积都约是22.4 L ，即标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol 。
3.阿伏加德罗定律：同温同压下，等物质的量的任何气体体积相等。
①对定律的理解：条件的三个相同推出结论的一个相同。
即：②.阿伏加德罗定律的推论：a 同温同压，气体的物质的量比等于体积比等于分子数比V1/V2＝n1/n2＝N1/N2；b 同温同压，气体的密度比等于其摩尔质量比ρ1/ρ2＝M1 / M2；物质的量在化学实验中的应用1.物质的量浓度.（1）定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度（2）单位：mol/L（3）物质的量浓度＝溶质的物质的量/溶液的体积C B = n B/V液注意点：①溶液物质的量浓度与其溶液的体积没有任何关系②溶液稀释：C(浓溶液)•V(浓溶液) =C(稀溶液)•V(稀溶液)2.一定物质的量浓度的配制（1）基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液.（2）主要操作1、检验是否漏水.2、配制溶液○1计算.○2称量（或量取）.○3溶解.○4转移.○5洗涤.○6定容.○7摇匀.○8贮存溶液.所需仪器：托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、（X L）容量瓶注意事项：A 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶.B 使用前必须检查是否漏水.C 不能在容量瓶内直接溶解.D 溶解完的溶液等冷却至室温时再转移.E 定容：继续往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度2－3mm处，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切。
高一化学必修一期中考试知识点总结
高一化学必修一期中考试知识点总结【篇一】一、金属活动性Na>Mg>Al>Fe.二、金属一般比较活泼,容易与O2反应而生成氧化物,可以与酸溶液反应而生成H2,特别活泼的如Na等可以与H2O发生反应置换出H2,特殊金属如Al可以与碱溶液反应而得到H2.三、A12O3为*氧化物,Al(OH)3为*氢氧化物,都既可以与强酸反应生成盐和水,也可以与强碱反应生成盐和水.四、Na2CO3和NaHCO3比较碳酸钠碳酸氢钠俗名纯碱或苏打小苏打色态白色晶体细小白色晶体水溶性易溶于水,溶液呈碱性使酚酞变红易溶于水(但比Na2CO3溶解度小)溶液呈碱性(酚酞变浅红)热稳定性较稳定,受热难分解受热易分解2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O与酸反应CO32—+H+HCO3—HCO3—+H+CO2↑+H2OHCO3—+H+CO2↑+H2O相同条件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快与碱反应Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH反应实质：CO32—与金属阳离子的复分解反应NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O反应实质：HCO3—+OH-H2O+CO32—与H2O和CO2的反应Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3CO32—+H2O+CO2HCO3—不反应与盐反应CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaClCa2++CO32—CaCO3↓不反应主要用途玻璃、造纸、制皂、洗涤发酵、医药、灭火器转化关系五、合金：两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合在一起而形成的具有金属特性的物质.合金的特点;硬度一般比成分金属大而熔点比成分金属低,用途比纯金属要广泛.【篇二】一、常见物质的分离、提纯和鉴别1.常用的物理方法——根据物质的物理性质上差异来分离。
混合物的物理分离方法方法适用范围主要仪器注意点实例i、蒸发和结晶：蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。
结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。
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高一化学必修一期中考试知识点总结
导读：本文高一化学必修一期中考试知识点总结，仅供参考，如果觉得很不错，欢迎点评和分享。
【篇一】
一、金属活动性Na>Mg>Al>Fe.
二、金属一般比较活泼,容易与O2反应而生成氧化物,可以与酸溶液反应而生成H2,特别活泼的如Na等可以与H2O发生反应置换出H2,特殊金属如Al可以与碱溶液反应而得到H2.
三、A12O3为*氧化物,Al(OH)3为*氢氧化物,都既可以与强酸反应生成盐和水,也可以与强碱反应生成盐和水.
四、Na2CO3和NaHCO3比较
碳酸钠碳酸氢钠
俗名纯碱或苏打小苏打
色态白色晶体细小白色晶体
水溶性易溶于水,溶液呈碱性使酚酞变红易溶于水(但比Na2CO3溶解度小)溶液呈碱性(酚酞变浅红)
热稳定性较稳定,受热难分解受热易分解
2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
与酸反应CO32—+H+HCO3—
HCO3—+H+CO2↑+H2O
HCO3—+H+CO2↑+H2O
相同条件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快
与碱反应Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH
反应实质：CO32—与金属阳离子的复分解反应NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O
反应实质：HCO3—+OH-H2O+CO32—
与H2O和CO2的反应Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3
CO32—+H2O+CO2HCO3—
不反应
与盐反应CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaCl
Ca2++CO32—CaCO3↓
不反应
主要用途玻璃、造纸、制皂、洗涤发酵、医药、灭火器
转化关系
五、合金：两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合在一起而形成的具有金属特性的物质.
合金的特点;硬度一般比成分金属大而熔点比成分金属低,用途比纯金属要广泛.【篇二】
一、常见物质的分离、提纯和鉴别
1.常用的物理方法——根据物质的物理性质上差异来分离。
混合物的物理分离方法
方法适用范围主要仪器注意点实例
i、蒸发和结晶：蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析
出的方法。
结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。
结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。
加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。
当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl和KNO3混合物。
ii、蒸馏：蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。
用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。
操作时要注意：
①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。
②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。
③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。
④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。
⑤加热温度不能超过混合物中沸点物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。
iii、分液和萃取：分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。
萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。
选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发。
在萃取过程中要注意：
①将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3，塞好塞子进行振荡。
②振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，以左手握住旋塞，同时用手指控制活塞，将漏斗倒转过来用力振荡。
③然后将分液漏斗静置，待液体分层后进行分液，分液时下层液体从漏斗口放出，上层液体从上口倒出。
例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。
iv、升华：升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程。
利用某些物质具有升华的特性，将这种物质和其它受热不升华的物质分离开来，例如加热使碘升华，来分离I2和SiO2的混合物。
2、化学方法分离和提纯物质
对物质的分离可一般先用化学方法对物质进行处理，然后再根据混合物的特点用恰当的分离方法(见化学基本操作)进行分离。
用化学方法分离和提纯物质时要注意：
①不引入新的杂质;
②不能损耗或减少被提纯物质的质量
③实验操作要简便，不能繁杂。
用化学方法除去溶液中的杂质时，要使被分离的物质或离子尽可能除净，需要加入过量的分离试剂，在多步分离过程中，后加的试剂应能够把前面所加入的无关物质或离子除去。
对于无机物溶液常用下列方法进行分离和提纯：
(1)生成沉淀法(2)生成气体法(3)氧化还原法(4)正盐和与酸式盐
相互转化法(5)利用物质的*除去杂质(6)离子交换法常见物质除杂方法
序号原物所含杂质除杂质试剂主要操作方法
1N2O2灼热的铜丝网用固体转化气体
2CO2H2SCuSO4溶液洗气
3COCO2NaOH溶液洗气
4CO2CO灼热CuO用固体转化气体
5CO2HCI饱和的NaHCO3洗气
6H2SHCI饱和的NaHS洗气
7SO2HCI饱和的NaHSO3洗气
8CI2HCI饱和的食盐水洗气
9CO2SO2饱和的NaHCO3洗气
10炭粉MnO2浓盐酸(需加热)过滤
11MnO2C--------加热灼烧
12炭粉CuO稀酸(如稀盐酸)过滤
13AI2O3Fe2O3NaOH(过量)，CO2过滤
14Fe2O3AI2O3NaOH溶液过滤
15AI2O3SiO2盐酸`氨水过滤
16SiO2ZnOHCI溶液过滤，
17BaSO4BaCO3HCI或稀H2SO4过滤
18NaHCO3溶液Na2CO3CO2加酸转化法
19NaCI溶液NaHCO3HCI加酸转化法
20FeCI3溶液FeCI2CI2加氧化剂转化法21FeCI3溶液CuCI2Fe、CI2过滤
22FeCI2溶液FeCI3Fe加还原剂转化法23CuOFe(磁铁)吸附
24Fe(OH)3胶体FeCI3蒸馏水渗析
25CuSFeS稀盐酸过滤
26I2晶体NaCI--------加热升华
27NaCI晶体NH4CL--------加热分解28KNO3晶体NaCI蒸馏水重结晶.。