高一化学期中考试试卷(必修一)
人教版高中化学必修一第一学期期中考试高一化学试卷答案及评分标准.docx
②
2分
①
2分
Mg2++ 2OH-= Mg(OH)2↓
2分
③
2分
Ca2++ CO32-= CaCO3↓
2分
26．（8分）（1）澄清的石灰水变浑浊…………………………………………2分
（2）①………………………………………………………………2分倒吸 …………………………………………………………………2分
（3）2NaHCO3△Na2CO3+ CO2↑+ H2O……………………2分
27．（8分）（1）C…………………………………………………………………2分
（2）SO2………………………………………………………………2分
C + 2H2SO4(浓)△CO2↑ + 2SO2↑+ 2H2O………………2分
（3）②③④…………………………………………………………2分
刺激性……………………………………………………………………1分
小 ………………………………………………………………………1分
易 ………………………………………………………………………1分
向………1分
22．（5分）降低………………………………………………………………………1分
28．（6分）
解：（1）c(H2SO4) =1.0 mol/2.0 L = 0.5mol / L ………………………2分
（2）Fe +H2SO4＝FeSO4+ H2↑ ………………………1分
1mol 22.4 L
1.0 molV(H2)
V(H2) = 22.4 L …………………………………………………………1分
(完整版)高一化学必修一期中测试题
高一化学必修一期中测试题可能用到的相对原子质量： H:1 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5 K:39 Mn:55 Fe:56 Cu:64 一、单项选择题（每小题3分，共48分）1．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的是（）2.将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列，其中正确的是（）A.硫酸、纯碱、石灰石B.醋酸、熟石灰、苛性钠C.硝酸、烧碱、胆矾D.盐酸、生石灰、醋酸钠3.下列说法正确的是（）A.液态HCl、固体NaOH均不导电，所以HCl、NaOH均是非电解质B.蔗糖、酒精在溶于水和熔化时均不导电，所以它们是非电解质C.铜、石墨均能导电，所以它们是电解质D.NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质4．下列叙述正确的是A．1 mol H2O的质量为18g/molB．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32gD．标准状况下1 mol任何物质体积均为22.4L5．0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比A．5：2 B． 3：1 C．15：2 D． 1：36．下列叙述正确的是( )A．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一B．0.012kg12C 含有约6.02×1023个碳原子C．单位物质的量的任何物质都含有约6.02×1023个原子D．一定温度、压强下，气体体积主要由分子之间的距离决定7．用N A表示阿佛加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．在标准状况下，22.4L H2O中所含分子数为N AB．常温下，48gO2和O3的混合物中含有的原子总数为3N AC．在标准状况下，含N A个氦原子（He）的氦气所含的分子数是0.5N AD． 2.24LN2和O2的混合气体所含原子数为0.2N A8．在4℃时， 100mL水中溶解了22.4LHCl气体（标准状况下测得）后形成的溶液。
高一上学期期中考试化学试卷及参考答案(共5套)
，高一年级第一学期期中考试化学科必修 1 试卷本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题） 满分 100 分，考试时间 60 分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32Cu 64 Cl 35.5 K39 N14第一部分 选择题（共 60 分）一、单选题：本题共 15 小题，每小题 4 分，满分 60 分．每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目要求，选对的得 4 分，多选、选错或不答的得 0 分．1．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）A ．食盐和水B ．碘和四氯化碳C ．汽油和煤油D ．水和四氯化碳2．下列现象或应用与胶体性质无关的是（）A. 将盐卤或石膏加入豆浆中，制成豆腐B. 冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷C. 在 FeCl 3溶液中滴加 NaOH 溶液出现红褐色沉淀D. 用半透膜可以除去淀粉溶液中的少量 NaCl 3．下列实验操作中正确的是（）A ．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B ．蒸馏时冷水从冷凝管下口入，上口出C ．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，然后换一个接收器，再放出上层液体D ．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大4．甘油是一种常用的有机溶剂，可与水以任意体积比互溶，密度小于 1.26g/mL ，沸点约 290℃，分离水和甘油最合理的方法是（）A ．蒸馏B ．蒸发C ．过滤D ．分液5．下列关于纯净物、混合物、电解质和非电解质的正确组合是ABCD纯净物盐酸氢氧化钡胆矾硫酸 混合物天然气蔗糖溶液石灰水铝合金 电解质硫酸碱石灰苛性钾氯化钠 非电解质干冰三氧化硫氨气氢气14．除去下列杂质（括号内的物质），下列做法不正确的是（ ）6．等质量的下列物质中，所含分子数最少的是（）A ．Cl 2B ．HClC ．NH 3D ．H 2SO 47．在无土栽培中，需配制一定量含50mol NH 4Cl 、6mol KCl 和 24mol K 2SO 4 的营养液．若用 KCl 、NH 4Cl 、 （NH 4）2SO 4 为原料来配制此营养液，三者的物质的量依次是（）mol ．A ．2、54、24B ．54、2、24C ．32、50、12D ．16、50、248．下列无色水溶液中能大量共存的一组离子是A ．Na +、Ca 2+、Cl -、SO 42-B ．Al 3＋、H +、CO 32-、ClO -C ．K +、Fe 3+、NO 3-、OH -D ．Mg 2+、NH 4+、Cl -、SO 42-9．某溶液中含有较大量的 Cl ﹣、CO 32﹣、OH ﹣等 3 种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将 3 种阴离子依 次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（）①滴加 Mg （NO 3）2 溶液；②过滤；③滴加 AgNO 3 溶液；④滴加 Ba （NO 3）2 溶液．A ．①②④②③B ．④②①②③C ．①②③②④D ．④②③②①10．下列有关气体体积的叙述中，正确的是（）A ．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子的大小决定B ．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定C ．不同的气体若体积不同，则它们所含的分子数也不同D ．气体摩尔体积是指 1mol 任何气体所占的体积约为 22.4L11．用 N A 表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A ．常温常压下，1.06g Na 2CO 3 含有的 Na +离子数为 0.01 N AB ．标准状况下，22.4LH 2O 含有的分子数为 1 N AC ．通常状况下，1 N A 个 CO 2 分子占有的体积为 22.4LD ．标准状况下，22.4LH 2 与 O 2 的混合气体所含分子数为 N A12．如果 1g 水中含有 n 个氢原子，则阿伏加德罗常数是（）A ．n/1 mol ﹣1B ．9n mol ﹣1C ．2n mol ﹣1D ．n mol ﹣113．下列判断正确的是()A ．1LH 2O 中溶解了 0.5molNaCl ，则该溶液的物质的量浓度为 0.5mol•L ﹣1B ．从 1L1mol•L ﹣1 蔗糖（C 12H 22O 11）溶液中取出 100mL 溶液，其物质的量的浓度仍为 1mol•L ﹣1 C ．0.5mol•L ﹣1 的 NaOH 溶液中，含有 0.5molNa +D ．1L H 2SO 4 溶液中含有 98g H 2SO 4，则该溶液的物质的量浓度为 98g•L ﹣1．．．16． 10 分）已知 NaHSO 4 晶体易溶于水，它溶于水时，电离出三种不同的离子，电离方程式为：NaHSO 4===Na +A ．NaCl 固体（CaCl 2）：溶解，加 Na 2CO 3 溶液、过滤后加适量盐酸，最后蒸发结晶 B ．KCl 固体（MnO 2）：溶解、过滤、蒸发结晶 C ．NaCl 溶液（I 2）：加酒精，萃取、分液 D ．KNO 3 溶液（NaCl ）：蒸发浓缩，冷却结晶、过滤15．下列离子方程式正确的是()A. 澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO 3- + Ca 2+ + OH - = CaCO 3↓+H 2OB. Cu 粉溶于 FeCl 3 溶液：Fe 3＋+ Cu = Fe 2＋ + Cu 2＋C. 氧化钙与稀硫酸反应：2H + + O 2- = H 2OD. 用稀盐酸除水垢中的氢氧化镁： Mg(OH)2+2H + = Mg 2++ 2H 2O第二部分 非选择题（共 40 分）二、非选择题：本题共 4 个大题，共 40 分．（+ H + + SO 42－，因此 NaHSO 4 溶液显酸性。
高一化学期中考试试题及答案
高一期中考试化学考生注意：1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分。
考试时间90分钟。
2．请将各题答案填写在答题卡上。
3．本试卷主要考试内容：人教版必修第一册第一章、第二章。
4．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16Na 23S 32Cl 35.5第Ⅰ卷(选择题共40分)一、选择题:本题共10小题,每小题2分,共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1．苹果中因含有戊酸戊酯(C10H20O2)而散发出苹果香味。
下列四个选项中，关于C10H20O2的叙述正确的是A．C10H20O2中碳氢元素质量比为1∶2B．C10H20O2的摩尔质量为172 gC．1 mol C10H20O2中含有2 mol氧D．1 mol C10H20O2中约含有1.204×1025个H2．下列物质中存在自由移动的Cl-的是A．KClO3溶液 B．氯水 C．液态HCl D．FeCl3固体3．下列说法中错误的是A．从1 L 1 mol·L－1K2SO4溶液中取出100 mL，取出的溶液中n(K+)为0.2 molB．将1 L 0.2 mol·L－1Ba(NO3)2溶液稀释到10 L时，NO3－的浓度为0.04 mol·L－1C．将5.85 g氯化钠溶于1 L水配成溶液，其中溶质的物质的量浓度为0.1 mol·L－1D．5 mL 2 mol·L－1NaCl溶液和10 mL 0.5 mol·L－1Na2CO3溶液中，n(Na+)相等4．在酸性条件下，下列离子一定能大量共存的是A．Na+、K+、SO42－、CO32－ B．Cu2+、K+、SO42－、NO3－C．Mg2+、NH4＋、SO42－、OH－ D ．Ca2+、K+、HCO3－、NO3－5．由KNO3、Zn(NO3)2、ZnSO4组成的混合溶液中，c(K+)＝0.2 mol·L－1，c(SO42－)＝0.4 mol·L－1, c(NO3－)=0.4 mol·L－1，则c(Zn2+)为A．0.3 mol·L－1 B．0.4 mol·L－1 C．0.5 mol·L－1D．0.6 mol·L－16．A．该儿童钙元素含量偏低，需要补充钙元素B．报告单中“μmol·L－1”是物质的量浓度的单位C．服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+，体现了维生素C的还原性D．该儿童易患缺铁性贫血7．下列反应中,电子转移的表示方法不正确的是A．3＋3H2O B．2C．2K↑ D．2Na2↑8．下列实验方案中，能鉴别固体Na2CO3和NaHCO3的是A．分别进行焰色试验，观察火焰的颜色B．取少量固体分别加入足量的稀硫酸中，观察是否有气体生成C．取少量固体分别装入试管后充分加热，称量反应前后质量变化D．取少量固体分别加水溶解后，滴入澄清石灰水，观察是否有沉淀生成9．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是A．K2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2KClB．NaClO＋CO2＋H2O＝NaHCO3＋HClOC．Na2SO3＋NaClO＝Na2SO4＋NaClD．Na2O＋H2O＝2NaOH10．氯元素是一种很重要的非金属元素。
2024_2025学年高一化学上学期期中测试卷新人教版必修第一册
期中测试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl35.5 Fe 56考试范围：第一章、其次章的第一节和其次节一、选择题：共16题，共44分。
第1～10题，每题2分；第11～16题，每题4分。
每题只有一个．．．．选项最符合题意。
1．（2024·湖南卷）化学促进了科技进步和社会发展，下列叙述中没有涉及化学改变的是A．《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜”B．利用“侯氏联合制碱法”制备纯碱C．科学家胜利将CO2转化为淀粉或葡萄糖D．北京冬奥会场馆运用CO2跨临界直冷制冰【答案】D【解析】A项，“石胆能化铁为铜”指的是铁可以与硫酸铜发生置换反应生成铜，发生了化学改变，不符合题意；B项，工业上利用“侯氏联合制碱法”制备纯碱，二氧化碳、氨气、氯化钠和水发生反应生成的碳酸氢钠晶体经加热后分解生成碳酸钠即纯碱，发生了化学改变，不符合题意；C项，CO2转化为淀粉或葡萄糖，有新物质生成，发生了化学改变，不符合题意；D项，运用CO2跨临界直冷制冰，将水干脆转化为冰，没有新物质生成，只发生了物理改变，没有涉及化学改变，符合题意。
2．（2024·北京昌平期末）下列电离方程式书写不正确的是A．NH4NO3＝NH＋4＋NO3＋B．KOH＝K＋＋OH－C．FeCl3＝Fe3＋＋3Cl－D．NaClO＝Na＋＋ClO－【答案】A【解析】A项，NH4NO3是强电解质，在水溶液中电离为NH＋4、NO3－，NH4NO3的电离方程式是NH4NO3＝NH＋4＋NO3－，错误；B项，KOH是强电解质，在水溶液中完全电离为K＋、OH－，电离方程式是KOH＝K＋＋OH－，正确；C项，FeCl3是强电解质，在水溶液中完全电离为Fe3＋、Cl－，电离方程式是FeCl3＝Fe3＋＋3Cl－，正确；D项，NaClO是强电解质，在水溶液中完全电离为Na＋、ClO－，电离方程式是NaClO＝Na＋＋ClO－，正确。
高一化学必修1期中试卷及答案
高一年级第一学期期中考试化学（必修1）试卷命题人：宝鸡市斗鸡中学刘波说明：本试卷答题时间为60分钟，试卷满分为100分。
相对原子质量为：H：1 C：12 O：16 S：32 Na：23第Ⅰ卷选择题（共60分）一、选择题（本题包括15小题，每小题4分，共60分。
每题只有一个选项）1．下列物质的提纯方法可能属于化学变化的是（）A．蒸馏B．过滤C．分液D．洗气2．如图所示，下列实验操作与方法正确的是（）3．用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 N AB．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N AC．通常状况下，1 N A个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5mol·/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1 N A4．胶体分散系与其它分散系的本质差别是（）A．分散质直径大小B．是否有丁达尔现象C．是否稳定D．分散质粒子是否带电5．下列反应肯定不属于氧化还原反应的是（）A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应6．下列物质水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是（）A．Na2O B．Cl2C．H2SO4D．CO27．在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（）A．Na+ 、K+、SO42-、HCO3-B．Cu2+、K+、SO42-、NO3-C．Na+、K+、Cl-、NO3-D．Fe3+、K+、SO42-、Cl-8．下列物质中，只有氧化性、只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（）A．F2、K、HCl B．Cl2、Al、H2C．NO2、Na、Br2D．O2、SO2、H2O9．下列离子方程式正确的是（）A．铁和盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．氯化铁和铜反应：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+C．石灰水与碳酸钠溶液混合：Ca2++CO32-=CaCO3↓D．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O10．下列溶液中Cl－浓度与50 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl－浓度相等的是（）A．150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液B．75 mL 2 mol·L-1 NH4Cl溶液C．150 mL 2 mol·L-1的KCl溶液D．75 mL 1 mol·L-1的FeCl溶液311．对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正确的是（）A．硫元素的质量比为5∶4 B．分子数之比为1∶1C．原子总数之比为4∶3 D．质量之比为1∶112．下列变化需要加入还原剂才能实现的（）A．MnO4-Mn2＋B．HCl Cl2C．Fe Fe3＋D．KClO3O213．120℃、101.3kPa，甲烷（CH4）和过量的O2的混合物，用电火花引燃（CH4+2O2=CO2+2H2O）后，恢复到原来的温度和压强，测得反应后气体密度为相同条件下H2密度的15倍，则原混合气体中甲烷和氧气的体积比为（）A．2∶1 B．1∶2C．1∶7 D．7∶114．a、b、c、d是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如下表所示：由上述现象可推知a、b、c、d依次是（）A．HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3B．AgNO3、HCl、Na2CO3、BaCl2C．BaCl2、Na2CO3、AgNO3、HClD．AgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO315．完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl—，消耗等物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为3：2：1，则上述溶液的体积比为（）A．1：1：1 B．3：2：1C．6：3：2 D．9：3：1第Ⅱ卷非选择题（共40分）二、填空题（本题包括3小题，每空2分，共20分）16．⑴按要求写出下列反应的离子方程式①氢氧化铜溶于盐酸②硫酸氢钠溶液中滴加纯碱溶液⑵写出离子反应方程式CO2+2OH-=CO32-+H2O所对应的两个化学方程式①②17． 1.2g RSO4中含0.01molR2+，则RSO4的摩尔质量是；R的相对原子质量约是。
2024-2025学年高一上学期期中模拟考试化学试题(新高考通用)含解析
2024-2025学年高一化学上学期期中模拟卷（含解析）（考试时间：90分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．测试范围：第1章~第2章（鲁科版2019必修第一册）。
5．难度系数：0.656．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Cl35.5第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1．下列关于物质分类的叙述中，不正确的是A．硫酸属于酸B．纯碱属于碱C．SO2属于酸性氧化物D．NaHCO3属于盐【答案】B【解析】A．硫酸在水中电离出的阳离子只有氢离子，属于酸，A项正确；B．纯碱是碳酸钠，由金属阳离子和酸根阴离子构成，属于盐类，B项错误；C．SO2和碱反应只生成盐和水，属于酸性氧化物，C项正确；D．NaHCO3由金属阳离子和酸根阴离子构成，属于盐类，D项正确；故选B。
2．下列关于分散系的说法中，不正确．．．的是A．分散系的稳定性：溶液>胶体>浊液B．分散质粒子的大小：溶液>胶体>浊液C．利用丁达尔效应可以区分溶液与胶体D．Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸【答案】B【解析】A．溶液均一稳定，胶体具有介稳定性，浊液不能稳定存在，所以分散系的稳定性比较：溶液＞胶体＞浊液，故A正确；B．溶液、胶体、浊液的本质区别是分散质粒子的直径，胶体粒子的微粒直径在1-100nm之间，分散质微粒直径小于1nm 的是溶液，大于100nm 的是浊液，则分散质粒子的大小：浊液＞胶体＞溶液，故B 错误；C ．胶体有丁达尔效应，溶液没有，故利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体，故C 正确；D ．胶体和溶液都能透过滤纸，所以Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸故，故D 正确；故符合题意的为B 选项。
高一化学必修一期中考试试题含答案人教版
高一化学必修一期中考试试题含答案人教版高一化学第一学期期中考试试卷可能用到的原子量：H：1 C：12 O：16 S：32 Cl: Na:23 Mg:24 N:14第Ⅰ卷（选择题共60分）一．选择题（只有一个选项是正确的：2分×20=40分）1．下列实验仪器不宜直接用来加热的是（）A．试管B．坩埚C．烧杯 D．蒸发皿2．下列化学实验操作或事故处理方法不正确的是（）A．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸B．浓硫酸沾到皮肤上时，可立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的NaHCO3溶液C．酒精灯不慎碰倒起火时，可用湿抹布或沙子盖灭水扑灭，不能用水泼灭D．碱沾到皮肤上时，应立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液3．下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是（）A．烧碱 B．甲烷 C．酒精 D．白磷4．下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是( )A．NaCl晶体、BaSO4B．铜、二氧化硫C．液态的醋酸、酒精D．熔融的KNO3、硫酸溶液5. 下列说法正确的是（）A. 在标准状况下，1mol水的体积是B. 1molH2所占的体积一定是C. 在标准状况下，N A个任何分子所占的体积约为D. 在标准状况下，总质量为28g的N2和CO的混合气体，其体积约为6.下列说法中正确的是的摩尔质量是2g B．H2的摩尔质量是2g/mol的质量是2g D．1摩尔H2的质量是2g/mol7. 下列分散系中分散质粒子最大的是（）A．蔗糖溶液 B．少量植物油和水的混合物 C．牛奶 D．硫酸溶液8.三种正盐的混合溶液中含有 mol Na+， mol Mg2+， mol Cl-，则SO42-为mol mol mol mol9. 设N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（）A．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3N AB．24g金属镁变为镁离子时失去的电子数为N AC．4℃时9mL水和标准状况下氮气含有相同的原子数D．同温同压下，N A个NO与N A个N2和O2的混合气体的体积不相等10. 实验室中要配制2mol/L的NaCl溶液980 ml，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是（）A． 980 ml ， B． 500ml,C．1000 ml， 117 g D ．1000ml,11.下列关于1 mol/L Na2SO4溶液的说法正确的是A. 将142g Na2SO4溶于少量水后再稀释到 100mLB. 1 L溶液中含有142 g Na2SO4mol Na2SO4溶于1 L蒸馏水中D. 溶液中含有1molNa+12．容量瓶上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的A. ①③⑤B. ③⑤⑥C. ①②④D. ②④⑥13．关于用CCl4萃取碘水的说法中不正确的是A.碘在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度B.萃取后水层颜色变浅C.萃取后CCl4溶液层为紫红色D.萃取后水层颜色变红且在下层14．下列仪器使用前必须检查其是否漏水的是A．分液漏斗 B．漏斗 C．蒸发皿 D．长颈漏斗15．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42+及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。
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高一化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ba-137一、选择题（每题仅一个正确选项）1.如果你家里有食用植物油和水的混合物，你将采用下列何种方法分离（ ）A ．过滤B ．蒸馏C ．分液D ．萃取2.下列叙述正确的是（ ）A ．1 mol H 2O 的质量为18 g/molB ．CH 4的摩尔质量为16 gC ．3.01×1023个SO 2分子的质量为32gD ．标准状况下,1 mol 任何物质体积均为22.4L3.同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（ ）A ．O 2B ．CH 4C ．CO 2D ．SO 24.区别溶液和胶体的方法是利用（ ）A ．电泳B ．丁达尔现象C ．布朗运动D ．聚沉5. 5 L 1 mol/L NaCl 溶液与2 L 1 mol/L KCl 溶液中的Cl -的数目之比（ ）A ．5：2B ． 1：1C ．2：5D ． 1：56.下列各组变化中，后者一定包括前者的是A.化学变化、物理变化B.氧化还原反应、复分解反应C.氧化还原反应、化合反应D.中和反应、复分解反应7.下列化学反应中，不属于四种基本反应类型的是（ ）A ．2FeCl 3＋Cu ＝2FeCl 2＋CuCl 2B ．C ．4Fe(OH)2+O 2+2H 2O= 4Fe(OH)3D ．CaCO 3＋2HCl ＝CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑8.分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。
下列分类方法合理的是（ ）①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液④根据反应中的热效应将化学化学反应分为放热反应和吸热反应A ．①③B ．③④C ．②③D ．②④9.不能用H ++OH －=H 2O 表示的反应是 （ ）A ．盐酸与氢氧化钾溶液反应B ．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应C ．稀硝酸与氢氧化钠溶液反应D ．硫酸与氢氧化钠溶液反应10.某无色溶液中，下列各组离子可以大量共存的是（ ） A H SO CO SO B Cu Cl NO CO +3232422+32．、、、．、、、------3 A H SO CO SO B Cu Cl NO CO +3232422+32．、、、．、、、------3C Mg H SO ClD Mg OH CO H 2+42232+．、、、．、、、+--+-- C Mg H SO Cl D Mg OH CO H 2+42232+．、、、．、、、+--+--11.下列离子方程式书写正确的是 （ ）A ．碳酸钙与盐酸反应 CO 32－+2H +=CO 2↑+H 2OB ．硫酸和氯化钡溶液反应 Ba 2++SO 42－=BaSO 4↓C ．氢氧化钠溶液和金属铝反应 2OH －+Al=AlO 2－+H 2↑D ．铁钉放入硫酸铜溶液中 Fe+3Cu 2+=2Fe 3++3Cu12.下列反应表示二氧化硫被还原的是（ ）A ．B ．C ．D ．13.下列叙述正确的是( )A ．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B ．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等C ．1 L 一氧化碳气体一定比1 L 氧气的质量小D ．相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若密度相等，则质量一定相等14.能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）A ．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：2++332Fe +4H +NO =Fe +2H O+NO -+↑B ．将磁性氧化铁溶于盐酸：+3+342Fe O +8H =3Fe +4H OC ．碳酸钙跟醋酸反应：CaCO 3＋2CH 3COOH ＝Ca 2＋＋2CH 3COO －＋H 2O ＋CO 2↑D ．将铁粉加入稀硫酸中：+322Fe+6H =2Fe 3H ++↑ 15.欲配制100 mL 1.0 mol/L Na 2SO 4溶液，正确的方法是（ ）① 将14.2 g Na 2SO 4 溶于100 mL 水中② 将32.2 g Na 2SO 4·10H 2O 溶于少量水中，再用水稀释至100 mL③ 将20 mL 5.0 mol/L Na 2SO 4溶液用水稀释至100 mLA ．①②B ．②③C ．①③D ．①②③16.已知 2Fe 3＋ +2I － ＝2Fe 2＋ +I 2 2Fe 2＋ +Cl 2 ＝2Fe 3＋ +2Cl －， 则有关离子的还原性由强到弱的顺序为（ ）A ．Cl -＞Fe 2+＞I -B ． Fe 2+＞I -＞Cl -C ．I -＞Fe 2+＞Cl -D ．Fe 2+＞Cl -＞I -17.在反应3S+6KOH=2K 2S+K 2SO 3+3H 2O 中，被还原的硫与被氧化的硫的质量比为（ ）A ．2:1B ．1:2C ．3:1D ．1:318.某金属的硝酸盐受热分解生成NO 2、O 2和该金属的氧化物。
已知NO 2和O 2的分子个数比为4:1，则在分解过程中该金属的化合价将( )A ．无法确定B ．升高C ．不变D ．降低19.科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是a g ，12C 的原子质量是b g ，N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）A ．该原子的摩尔质量是a N A g/molB ．该原子的相对原子质量为b a 12C ．w g 该原子的物质的量是a wb 12 molD ．由已知信息可得：N A =a12 mol -1 20.今有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K +、NH 4+、Cl -、Mg 2+、Ba 2+、CO 32-、SO 42-，现取三份100mL 溶液进行如下实验：（1）第一份加入AgNO 3溶液有沉淀产生(2)第二份加足量NaOH 溶液加热后，收集到气体0.04mol （NH 4++OH -NH 3↑+H 2O)(3)第三份加足量BaCl 2溶液后，得干燥沉淀6.27g ，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量 为2.33g 。
根据上述实验，以下推测正确的是( )A ．K +一定存在B ．100mL 溶液中含0.01molCO 32-C ．Ba 2+一定不存在，Mg 2+可能存在D ．不可能存在Cl - 二、填空题21. 483 g Na 2SO 4·10H 2O 中所含的Na +的物质的量是 mol ，SO 42—的物质的量是 mol ，所含H 2O 分子的数目是 个。
22.某溶液中可能有下列阴离子：SO 42-、CO 32-、Cl -。
(1)当溶液中存在大量H +时，溶液中不能大量存在的离子是________。
(2)当溶液中存在大量的Ba 2+时，溶液中不能大量存在的离子是________。
(3)当溶液中存在大量________离子时，上述阴离子都不能大量存在．23.在下列反应中：A. 2F 2+2H 2O=4HF+O 2 B. 2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑C. CaO+H 2O=Ca(OH)2D. 2H 2O=2H 2↑+O 2↑水只作氧化剂的是 ，水只作还原剂的是 ，水既作氧化剂又作还原剂的是 ，水既不作氧化剂又不作还原剂的是 。
24.氧化还原反应有多种分类方法，其中根据参与电子转移的元素种类不同的分类方法最常见。
下列所提供的反应中电子转移发生在相同价态的同种元素之间的有 （填序号，下同）；电子转移发生在不同价态的同种元素之间的有 ；电子转移发生在不同元素之间的有 。
①C+CO 2 2CO ②NH 4NO 3N 2O ↑+2H 2O ③2KClO 32KCl+3O 2↑ ④S+2KNO 3+3CK 2S+N 2↑+3CO 2↑ ⑤3Cl 2+6NaOH 5NaCl+NaClO 3+3H 2O⑥HgS+O 2Hg+SO 2 25.已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，反应方程式为：3Cu + 8HNO 3 == 3Cu(NO 3)2 + 2NO ↑+ 4H 2O⑴用单线桥．．．法标出电子得失的方向和数目⑵上述反应中氧化剂是，氧化产物是。
没有参加氧化还原反应的硝酸占总硝酸的。
26．一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应”式，一个是“还原反应”式。
如的拆写结果是：氧化反应为：；还原反应为：。
请据此将反应：Fe + 4H+ + NO3- = Fe3+ + NO↑ + 2H2O拆写成两个“半反应式”：氧化反应为__________________ __；还原反应为__________ __________。
27、实验室用密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液,填空并请回答下列问题：（1）配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液应量取盐酸体积/mL 应选用容量瓶的规格/mL 除容量瓶外还需要的其它仪器（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）_______________；A、用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B、用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C、将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处（3）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）?若没有进行A操作；若加蒸馏水时不慎超过了刻度线；若定容时俯视刻度线___________________。
（4）若实验过程中出现如下情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度线_______________________________________。
三、计算题28.将足量铁投入到200mLH2SO4和CuSO4的混和溶液中，充分反应后，产生H21.12L（标准状况），铁块的质量减轻了1.2g。
求原溶液中C（H2SO4）及C（CuSO4）。
（假设反应前后溶液的体积不变）。