2022至2023年年高一5月月考化学考题(安徽省铜陵市第一中学)
2022-2023学年全国高中高一下化学人教版月考试卷(含解析)
2022-2023学年全国高一下化学月考试卷考试总分：100 分 考试时间： 120 分钟学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息; 2．请将答案正确填写在答题卡上;卷I （选择题）一、 选择题 （本题共计 16 小题 ，每题 5 分 ，共计80分 ）1. 在①化合反应；②分解反应；③置换反应；④复分解反应，四种基本反应类型中，一定属于氧化还原反应的是（ ）A.①③B.②③C.③④D.③2. 下列表示方法正确的是（ ）A.的结构示意图：B.四氯化碳的电子式：C.的结构式为：D.用电子式表示氯化氢分子的形成过程：3. 石墨和金刚石都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石。
已知石墨完全转化为金刚石时，要吸收 的热量。
下列说法中不正确的是（ ）A.金刚石转化为石墨的反应是放热反应B.金刚石比石墨稳定C.等质量石墨和金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多D.等质量石墨和金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量多4. 年月日，日本发生强烈地震，出现了核泄漏事故，引发全世界对核能安全利用的担忧．下O 2−HClO H −O −Cl12g akJ 2011311列关于能源的说法中不正确的是（ ）A.核能虽然属于清洁能源，但消耗铀等燃料，是不可再生能源B.氢能是最干净的一次能源，具有热量值高、资源丰富的优点C.生物质能属可再生资源，生物质能由于通过植物的光合作用可以再生，与风能、地热能、氢能、潮汐能、太阳能等同属可再生能源D.车用乙醇汽油有提高燃油品质、减少污染物排放、燃烧充分等优点5. 过滤后的食盐水仍含有可溶性的、、 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的溶液；②加入稍过量的溶液；③加入稍过量的溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。
正确的操作顺序是（ ）A.③②①⑤④B.①②③⑤④C.②③①④D.③⑤②①④6. 同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应中同位素示踪表示正确的是（ ）A.B.C.D. 7. 化合物甲是一种常见无机物，其结构如图所示（图中的“一”可表示单键或双键），其中、、、为元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次增大，和、和分别为同主族元素，这四种元素原子的最外层电子数之和为，甲的水溶液显酸性。
2025届安徽省铜陵市第一中学化学高一第一学期期中学业质量监测模拟试题含解析
2025届安徽省铜陵市第一中学化学高一第一学期期中学业质量监测模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列关于电解质的说法，正确的是A．氯气溶于水所形成的溶液能导电，因此氯气是电解质B．CaCO3饱和溶液导电能力很弱，所以CaCO3是弱电解质C．HClO 水溶液中既有H＋、ClO－，又有大量HClO 分子，因此HClO 是弱电解质D．CO2的水溶液可以导电，所以CO2是电解质2、下列叙述正确的是A．氯气的水溶液能导电，所以氯气属于电解质B．强电解质水溶液的导电性不一定比弱电解质强C．硫酸铜晶体含有一定量的结晶水，所以硫酸铜晶体能导电D．在任何条件下，电解质的电离都能完全彻底3、实验室制取氧气的反应为 2 KClO3 2 KCl+ 3 O2↑ ，反应后从剩余物中回收二氧化锰的操作顺序正确的是（已知MnO2为黑色难溶于水的固体）（）A．溶解、蒸发、洗涤、过滤B．溶解、过滤、蒸发、洗涤C．溶解、过滤、洗涤、干燥D．溶解、洗涤、过滤、加热4、下列有关Fe(OH)3胶体的说法正确的是( )A．取2 mol/L的FeCl3饱和溶液5 mL制成氢氧化铁胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数为0.01N AB．在Fe(OH)3胶体中滴入稀硫酸至过量的过程中伴随的实验现象是先有红褐色沉淀产生，然后沉淀溶解得到棕黄色溶液C．通过电泳实验可以证明Fe(OH)3胶体带正电荷D．向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，制备Fe(OH)3胶体5、下列有关实验安全问题的叙述中正确的是A．少量的浓硫酸沾到皮肤上时，直接用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液B．用酒精灯给玻璃仪器直接加热时，应先移动酒精灯进行预热后再集中加热。
安徽省铜陵一中、浮山中学等2025届高三化学第一学期期中学业质量监测试题含解析
安徽省铜陵一中、浮山中学等2025届高三化学第一学期期中学业质量监测试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、常温下，向20.00mL.0.1000mol·L-1(NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.200 mol·L-1NaOH溶液时，溶液的pH与所加NaOH 溶液体积的关系如下图所示（不考虑NH3·H2O的分解和NH3的挥发）。
下列说法不正确的是A．点a所示溶液中：c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)><(OH-)B．点b所示溶液中：c(NH4+)+c(Na+)=2c(SO42-)>c(H+)=c(OH-)C．点c所示溶液中：c(SO42-)+c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH-)D．点d所示溶液中：c(SO42-)>c(NH3·H2O )>c(OH-)>c(NH4+)2、反应2H2O2(l)2H2O(l)+O2(g)能量变化如图所示，下列说法错误的是（）A．该反应放热B．途径Ⅱ加入了催化剂C．1molH2O2(l)的能量高于1molH2O(l)的能量D．途径Ⅰ放出的热量多3、下列各组物质混合后，只能生成一种含钠化合物的是（）A．NaHCO3溶液、石灰水B．NaOH溶液、CO2C．Na2CO3溶液、盐酸D．Na2O2、CO24、某溶液中有Na+、NH4+、SO32-、Cl-、SO42-五种离子，若向其中加入过量的过氧化钠，微热并搅拌，溶液中离子的物质的量基本保持不变的是 A ．Na +B ．Cl -C ．SO 42-D ．NH 4+5、下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是( ) A ．过氧化钠B ．氢硫酸C ．硫酸亚铁D ．一氧化氮6、下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）A ．NaHCO 3溶液中加足量Ba （OH ）2溶液：HCO 3ˉ＋Ba 2+＋OH －= BaCO 3↓＋H 2OB ．单质铜与稀硝酸反应：Cu + 2H + +2NO 3－ = Cu 2+ + 2NO +H 2OC ．用醋酸溶液除水垢中的CaCO 3：CaCO 3+2H + = Ca 2++H 2O+CO 2↑D ．实验室用MnO 2和浓盐酸制取Cl 2: MnO 2+4HCl （浓）Mn 2+ + 2Cl － + Cl 2↑ + 2H 2O7、H 3PO 4是三元酸，如图是在常温下溶液中含磷微粒的物质的量分数(δ)随pH 变化示意图。
安徽省铜陵高中2021-2022学年高一下学期 第一次月考化学试卷
铜陵三中2019-2020学年第二学期高一年级在线测试化学试卷制卷人：孙文秀 审卷人：曹伟考试时间：90分钟 满分：100分相对分子质量：H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 Al ：27 Fe ：56 Cu ：64一、单选题（每题3分，共51分）1. 化学与生活、环境密切相关。
下列说法正确的是 ( )A. 明矾在水中生成的Al(OH)3胶体有吸附性，因此常用明矾对水进行消毒B. 汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧产生的C. 氨气很容易液化，液氨汽化吸收大量的热，所以液氨常用作制冷剂D. 为了消除碘缺乏病，在食用盐中加入一定量的碘单质2. 设N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( )A. 常温常压下，11.2L 二氧化碳含有的原子数等于1.5N AB. 标准状况下，22.4L CCl 4中所含分子数为N AC. 标准状况下，18g 水所含原子数为N AD. 常温常压下，48gO 2与O 3混合物含有的氧原子数为3N A3. 下列说法正确的是( )A. 将BaSO 4放入水中不能导电，所以硫酸钡不是电解质B. NaCl 溶液能导电，所以NaCl 溶液是电解质C. 氯化氢溶于水能导电，所以盐酸是电解质D. 固态的NaCl 不导电，熔融态NaCl 可以导电4. 下列各组离子一定能大量共存的是( )A. 在无色溶液中：NH 4+、Fe 2+、SO 42−、CO 32−B. 在含大量Ba 2+的溶液中：NH 4+、Na +、Cl −、OH − C. 在强碱性溶液中：Na +、K +、SO 42−、HCO 3−D. 在强酸性溶液中：K +、Fe 2+、Cl −、SO 42−5. 下列离子方程式中正确的是( )A. 稀硫酸滴加在铜片上：Cu +2H +=Cu 2++H 2↑B. 氧化铁粉末溶于稀盐酸：Fe 2O 3+6H +=2Fe 3++3H 2OC. 硫酸滴加到氢氧化钡溶液中：H ++OH −=H 2OD. 碳酸氢钠和盐酸反应：CO 32−+2H +=CO 2↑+H 2O6. ClO 2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。
安徽高一高中化学月考试卷带答案解析
安徽高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列有关原子或离子的结构示意图表示正确的是2.在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是( ) A ．半导体材料 B ．耐高温、耐腐蚀的合金材料 C ．制农药的材料 D ．制催化剂的材料3.关于现行的元素周期表的说法正确的是（ ） A ．短周期是指第一、二周期 B ．IA 族的元素全部是金属元素 C ．元素周期表有8个副族D ．元素周期表有18个纵行4.下列气态氢化物最稳定的是 A ．HF B ．HClC ．HBrD ．H 2S5.（）X 、Y 代表两种非金属元素，下列不能说明非金属性X 比Y 强的是A ．Y 的阴离子Y －的还原性强于X 的阴离子X －B ．X 的氢化物的水溶液的酸性比Y 的氢化物的水溶液的酸性强C ．X 的单质X 2能将Y 的阴离子Y －氧化成Y 2D ．X 、Y 的单质分别与Fe 化合，产物中前者Fe 为＋3价，后者Fe 为＋2价6.下列元素中，属于第二周期VIA 族的是 A ．钠 B ．氧C ．氯D ．硫7.5种短周期元素L-T 的信息如下表，有关叙述正确的是A ．沸点：H 2T ＞H 2RB ．热稳定性：H 2T ＜H 2RC ．与稀盐酸反应的剧烈程度：L 单质＜Q 单质D ．L 2＋与R 2－的核外电子数相等 8.下列递变规律不正确的是（ ）A. Na 、Mg 、Al 的还原性依次减弱B. I 、Br 、Cl 的非金属性性依次增强C. C 、N 、O 的原子半径依次增大D. P 、S 、Cl 的最高正化合价依次升高9.A 、B 、C 、D 、E 五种元素同周期，且从左到右按原子序数的递增（原子序数为五个连续的自然数）的顺序排列如下：下列说法正确的是A. 若HnCOm 为强酸，则D 元素肯定是活泼的非金属元素B. 若A(OH)n为强碱，则B(OH)m也一定为强碱C. 若C的最高正化合价为+5价，则五种元素均为非金属元素D. 若D的最低负化合价为-2价，则E的最高正价为+6价10.下列相关关系正确的是( )A．热稳定性：H2O>HF>H2SB．原子半径：Na>Mg>OC．酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4D．离子半径：Cl－>S2－>K＋11.下列关于元素周期表的说法正确的是A．能生成碱的金属元素都在ⅠA族B．原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族C．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8D．第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为612.下列表示电子式的形成过程正确的是（）A．B．C．D．13.下列各组顺序的排列正确的是（）A．最高正化合价：F＞O＞N＞CB．离子半径：F－＞O2－＞Na+＞Al3+C．热稳定性：PH3＜H2S＜HCl＜HFD．单质的还原性：Al＞Mg＞Na＞K14.下列关于化学键的说法不正确的是（）A．并不是所有物质都含有化学键B．只有非金属原子间才能形成共价键C．单质不可能含有离子键D．共价化合物中不可能含有离子键15.下列表示物质结构的化学用语正确的是（）A．苯分子的比例模型：B．HF的电子式：H:FC．Cl－离子的结构示意图：D．NH4Cl的电子式：16.根据元素周期表和元素周期律分析，下列推断中错误的是（）A．铍的原子失去电子能力比镁弱B．砹的氢化物不稳定C．硒化氢比硫化氢稳定D．氢氧化锶比氢氧化钙的碱性强17.下列各项中表达正确的是A. H、D、T表示同一种核素B. F的结构示意图C. NaO的电子式2的形成过程D. MgCl218.门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。
安徽省铜陵市第一中学2020学年高一化学下学期5月月考试题(无答案)
铜陵市一中2020学年度第二学期高一年级5月月考化学试卷考试时间：90分钟满分：100分可能会用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ag 108一、选择题(每小题只有一个正确选项，每题3分，共54分)1. 下列有机物中，不属于烃的衍生物的是（）A.醋酸B.酒精C.四氯化碳D.邻二甲苯2．乙烷和氯气在光照下发生取代反应得到的产物有( )A．2种 B．6种 C．7种 D．10种3.下列化学式只表示一种物质的是（）A.CB.CH4OC.C3H6D.C2F2Cl44．对于反应：4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g), 下列为四种不同情况下测得的反应速率，其中能表明该反应进行最快的是（）A．v(NH3)= 0.2mol·L-1·s-1 B．v(O2 )= 0.2 mol·L-1·s-1C．v(H2O )= 0.25 mol·L-1·s-1 D．v(NO) = 1.2 mol·L-1·min-15. 在一体积为V L的密闭容器中通人一定量的HI气体，使其在一定条件下发生反应：2HI(g) H2(g) +I2 (g) 下列叙述中一定属于平衡状态的是（）A．HI、H2、I2的浓度相等时 B．混合气体的颜色不变化时C．混合气体的总压强不变时 D．v(HI):v(H2):v(I2)=2:1:1时6. 已知化合物B3N3H6（硼氮苯）与C6H6（苯）的分子结构相似，如右图，则硼氮苯的二氯取代物 B3N3H4Cl2的同分异构体的数目为（）A．3 B. 4 C. 5 D. 67. 关于乙醇在不同的反应中断裂化学键的说明不正确的是（）A. 和金属钠反应时键①断裂B．在Ag催化下和O2反应时键①③断裂C．与CuO反应时键①⑤断裂D．在O2中点燃时所有的键都断裂8. 下列5种结构简式代表了几种不同的烷烃( )A．2种 B．3种 C．4种 D．5种9.分子式为C10H14的苯的同系物，其苯环上有4个甲基，符合条件的结构有（）A.2种B.3种C.4种D.5种10. 能使溴水因发生化学反应而褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（）A．B．C 6H14 C．CH3CH2OH D．11．下列叙述中，正确的是( )A．将乙烯通入溴的CCl4溶液中，溴的CCl4溶液褪色，是因为发生了加成反应B．将苯加入溴水中，溴水褪色，是因为发生了加成反应C．将甲苯加入酸性KMnO4溶液中，KMnO4溶液褪色，是因为发生了加成反应D．除去苯中少量乙醇，加浓硫酸、乙酸加热，通过发生酯化反应而除去乙醇12.将1 mol某饱和醇分成两等份，一份充分燃烧生成1.5 mol CO2，另一份与足量的金属钠反应生成 5.6 L(标准状况)H2。
2025届安徽省铜陵一中高一化学第一学期期中质量检测试题含解析
2025届安徽省铜陵一中高一化学第一学期期中质量检测试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、一定温度和压强下，2体积AB 2气体和1体积B 2气体化合生成2体积气态化合物，则该化合物的化学式为 A ．AB 3 B ．AB 2 C ．A 3B D ．A 2B 32、下列说法正确的是A ．氨水能导电,所以氨气是电解质B ．盐酸是强电解质,所以导电能力比醋酸溶液强C ．氯化银难溶于水,所以氯化银是非电解质D ．蔗糖溶液不能导电,所以蔗糖是非电解质3、1 mol MgCl 2中含有 ( )A ．3.01×1023个Mg 2+B ．6.02×1023个Cl -C ．1 mol Mg 2+D ．1 mol Cl 24、有一无色溶液，可能存在于其中的离子组是:A ．K +、H +、3NO -、CH 3COO -B ．Cu 2+、Ba 2+、3NO -、Cl - C ．Na +、Mg 2+、OH -、24SO -D ．Ba 2+、Na +、OH -、Cl - 5、下列溶液中，能大量共存的是A ．0.1mol/LNaOH 溶液:K +、Ba 2+、Cl -、HCO 3-B ．强酸性溶液中:Na +、K +、OH -、SiO 32-C ．0.1mol/LFeCl 2 溶液:K +、Na +、I -、SCN -D ．无色溶液中:Na +、Cu 2+、C1-、NO 3-6、下列有关0.1mol/LKNO 3溶液的叙述正确的是A ．在1L 水中溶解10.1g KNO 3,即可配制得0.1mol/L KNO 3溶液B ．100mL 该溶液中含NO 3-0.1molC ．从1L 该溶液中取出100mL ，所取出的KNO 3溶液的浓度为0.01mol/LD ．1L 该溶液中含KNO 310.1g7、配制 450 mL 0.1 mol/L 的CuSO 4 溶液，经计算，需要称量A．12.5 g 胆矾B．11.25 g胆矾C．12.5 g CuSO4粉末D．7.2 g CuSO4粉末8、下列关于ag H2和bg He 的说法正确的是A．同温同压下，H2和He的体积比是a:bB．同温同压下，若a=b，则H2与He的物质的量之比是2:1C．体积相同时，He 的质量一定大于H2的质量D．同温同压下，若二者的物质的量相等，其密度也相等9、在强酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是( )A．Fe2+、K+、Cl－、MnO4－B．Ag+、Na+、NO3－、Cl－C．Zn2+、Al3+、SO42－、Cl－D．Ba2+、NH4+、Cl－、HCO3－10、欲配制100 mL 1.0 mol·L-1Na2CO3溶液，正确的方法是（）A．称量10.6 g Na2CO3溶于100 mL水中B．称量10.6 g Na2CO3•10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mLC．量取20 mL 5.0 mol·L-1Na2CO3溶液用水稀释至100 mLD．配制80 mL 1.0 mol·L-1Na2CO3溶液，则只需要称量8.5 g Na2CO311、下列关于氯气、液氯、氯水的叙述中正确的是()A．氯气、液氯、氯水是同一种物质B．氯气、液氯、氯水中都含有氯分子C．氯气、液氯、氯水都是混合物D．光照条件下，氯水的酸性减弱12、下列离子检验的方法正确的是()A．某溶液中加硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中一定有Cl－B．某溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀，说明原溶液中一定有SO42-C．某溶液中加NaOH溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中含有Cu2＋D．某溶液加稀硫酸生成无色无味的气体，说明原溶液中一定有CO32-13、在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K＋、Cl－各为1.5mol，Mg2＋为0.5mol，则SO42-的物质的量为 ( ) A．0.1mol B．0.5mol C．0.15mol D．0.25mol14、我国科学家在兰州成功地制备出过去一直依赖进口、比黄金贵百倍的氧-18气体（又称重氧），18O与16O的关系不正确的是A．同种原子B．同种元素C．含有相同的质子数D．同位素15、下列有关物质分类的说法正确的是A．CO2能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物B．NaHSO4溶于水电离出H+，属于酸C．NH4Cl组成中不含金属阳离子，不属于盐D．SO3溶于水形成的溶液能够导电，SO3属于电解质16、下列关于氧化还原反应说法正确的是A．在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂B．某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原C．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化D．一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原17、下列反应的离子方程式错误的是A．铁与稀盐酸反应：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑B．澄清石灰水与盐酸反应：OH－＋H＋＝H2OC．锌与氯化铜溶液反应：Zn＋Cu2＋＝Zn2＋＋CuD．硝酸钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓18、下列装置与操作能与实验目的对应的是A．分离水和酒精B．收集氢气C．分离碘和苯D．实验室制取蒸馏水19、氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是（）A．Fe+CuSO4=Cu+FeSO4B．NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑C．4Fe(OH]2+O2+2H2O=4Fe(OH)3D．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑20、下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是A．用明矾净化饮用水B．用石膏或盐卤点制豆腐C．在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀D．清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象（美丽的光线）21、下列叙述正确的是( )A．1.5molO2体积是33.6L B．在标准状况下，2molH2的体积是44.8LC．等质量的CO和N2的体积相等D．32gO2的物质的量是1mol，其体积是22.4L22、在某两烧杯溶液中，各含有大量以下六种离子Cu2+、OH-、CO32-、Mg2+、K+、NO3-中的三种，已知乙烧杯溶液呈碱性，则甲烧杯溶液中大量存在的离子组是A．Cu2+、Mg2+、K+B．Cu2+、Mg2+、NO3-C．Cu2+、K+、NO3-D．Mg2+、K+、NO3-二、非选择题(共84分)23、（14分）Ⅰ.有一包白色固体粉末，其中可能含有KCl、BaCl2、Cu(NO3)2、K2CO3中的一种或几种，现做以下实验：①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，溶液呈无色：②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生；③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生；④另取①中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液，产生白色沉淀。
铜陵市第一中学2025届化学高一第一学期期中质量检测模拟试题含解析
铜陵市第一中学2025届化学高一第一学期期中质量检测模拟试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．1mol 铁和高温水蒸气完全反应转移的电子数为3N AB．常温常压下，1mol 氦气含有的原子数为N AC．标准状况下，11. 2 L 乙醇含有的分子数目为0. 5N AD．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为 N A2、120 mL浓度为1 mol·L-1的Na2SO3溶液，恰好与100 mL浓度为0.4 mol·L-1的K2Cr2O7溶液完全反应，已知Na2SO3溶液可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则还原产物中Cr元素的化合价为（）A．+3B．+1C．+4D．+23、下列各组反应，前后均可用同一离子方程式表示的是A．HCl＋Na2CO3，HCl＋NaHCO3B．HCl＋Na2CO3，HNO3＋K2CO3C．H2SO4＋Ba(OH)2，H2SO4＋KOHD．BaCl2＋Na2SO4，BaCO3＋HCl4、不能用胶体知识解释的是（）A．静电除尘B．一支钢笔用不同牌子的两种墨水，易堵塞C．氯化铁溶液加入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀D．河水和海水交界处形成三角洲5、下列离子能大量共存的是（）A．能使无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、K+、SO42－、CO32-B．无色透明的溶液中：Cu2+、K+、SO42-、NO3－C．含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2＋、NH4＋、SO42－、Cl－D．能使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Ca2＋、K＋、HCO3－、NO3－6、下列关于19878Pt和20278Pt和的说法正确的是（）A．质子数相同，互称为同位素B．中子数相同，互称为同位素C．核外电子数相同，是同一种核素D．质量数不同，不能互称为同位素7、以下实验装置一般不用于分离物质的是（）A ．B ．C ．D ．8、设N A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( )A．0.1mol/L Na2SO4溶于水中，所得溶液中Na+个数为0.2N AB．78g Na2O2中含有离子总数为3N AC．标准状况下，N A个水分子所占的体积为22.4LD．Na2O2与CO2反应生成2.24L氧气转移电子数为0.2N A9、在某无色酸性溶液中能大量共存的一组离子是A．NH4+、SO42- 、Al3＋、NO3-B．Na+、K+、HCO3-、NO3-C．Na+、Ca2+、NO3- 、CO32-D．K+、Cu2+、NH4+、NO3-10、垃圾分类有利于资源回收利用。
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选择题下列说法正确的是( )A. SiO2能导电，可用于制造光导纤维B. H2O2易分解是因为H2O2分子间作用力弱C. 醋酸溶于水的过程，有共价键的破坏D. 分子晶体中一定含有共价键，离子晶体中可能含有共价键【答案】C【解析】A、制造光导纤维是利用二氧化硅晶体对光的全反射，SiO2没有导电性，选项A错误；B. H2O2易分解是因为H2O2分子中化学键键能较小，易断键，分子间作用力只能影响物质的物理性质，选项B错误；C、冰醋酸溶解在水中，很少一部分电离成氢离子和醋酸根离子，因此有共价键的破坏，选项C正确；D、分子晶体中不一定含有共价键，如稀有气体，稀有气体是单原子组成的分子，离子晶体中一定含有离子键，可能含有共价键，如氢氧化钠，选项D错误；答案选C。
选择题下列各组性质比较中，正确的是( )①沸点：HF>HCl>HBr>HI ②离子还原性：S2->Cl->Br->I-③酸性：HClO4>HBrO4>HIO4 ④金属性：K>Na>Mg>Al⑤气态氢化物稳定性：HF>HCl>H2S ⑥半径：O2->F->Na+>Mg2+A. ①②③B. ③④⑤⑥C. ②③④D. ①②③④⑤⑥【答案】B【解析】①HF分子间存在氢键，沸点最高，其它氢化物中相对分子质量大的沸点高；②元素的非金属性越强，对应离子还原性越弱；③元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；④根据元素周期律确定金属性的强弱；⑤元素的非金属性越强，气态氢化物稳定性越强；⑥电子层越多，半径越大，电子层数相同，核电荷数越多，半径越小。
①HF分子间存在氢键，沸点最高，其它氢化物中相对分子质量大的沸点高，则沸点为HF>HI>HBr>HCl，故错误；②元素的非金属性：Cl>Br>I>S，则离子还原性：S2->I->Br->Cl-，故错误；③非金属性：Cl>Br>I，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，即酸性：HClO4>HBrO4>HIO4，故正确；④同主族从上到下，金属性增强，金属性：K>Na，同周期，从左到右金属性减弱，金属性：Na>Mg>Al，则金属性：K>Na>Mg>Al，故正确；⑤元素的非金属性：F>Cl>S，元素的非金属性越强，气态氢化物越稳定，气态氢化物稳定性：HF>HCl>H2S，故正确；⑥电子层越多，半径越大，电子层数相同，核电荷数越多，半径越小，离子半径：O2->F->Na+>Mg2+，故正确。
答案选B。
选择题下列化学用语或命名正确的是( )A. 次氯酸的结构式：H-Cl-OB. NH4Cl的电子式：C. S2-的结构示意图D. 含有10个中子的氧原子的符号：【答案】D【解析】A、次氯酸的结构式：H—O—Cl，选项A 错误；B、NH4Cl的电子式：，选项B错误；C、S2-的结构示意图，选项C错误；D. 含有10个中子的氧原子的符号：，选项D正确。
答案选D。
选择题核内中子数为N的R2＋离子，质量数为A，则n g它的氧化物中所含质子的物质的量是()A. (A－N＋8) molB. (A－N＋10) molC. (A－N＋2) molD. (A－N＋6) mol【答案】A【解析】试题核内中子数为N的R2+离子，质量数为A，则其质子数＝A－N。
氧化物的化学式是AO，所以ng它的氧化物中所含质子的物质的量是，答案选A。
选择题四种主族元素的离子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-(a、b、c、d为元素的原子序数)，它们具有相同的电子层结构，若m>n，则对下列叙述的判断正确的是( )①a-b=m-n；②元素的原子序数a>b>c>d；③元素非金属性Z>R；④最高价氧化物对应水化物的碱性X>YA. ①②③B. ②③C. ③D. ①②③④【答案】A【解析】金属元素的原子失去电子变为阳离子，非金属元素的原子获得电子变为阴离子。
原子失去或获得的电子越多，其所带的电荷就越多。
根据题意可得：①a－m＝b－n ，整理可得a－b＝m－n，故正确；②由于这几种离子的电子层结构相同，aXm+、bYn+是阳离子，失去的电子m>n，所以原子序数a＞b；cZn-和dRm-是阴离子，得到的电子m>n，所以原子序数c>d。
阳离子的原子序数大于阴离子的原子序数。
所以元素的原子序数a>b>c>d，故正确；③同一周期的元素，原子序数越大，元素非金属性越强，由于Z的原子序数大于R的原子序数，所以非金属性Z＞R，故正确；④同一周期的元素，原子序数越大，元素的金属性就越弱，原子序数X＞Y，所以最高价氧化物对应水化物的碱性Y＞X，故错误。
答案选A。
选择题下列为可逆反应A(s)+3B(g) 2C(g)+2D(g)在不同条件下的化学反应速率，其中表示速率最快的是( )A. υ(A)=0.5mol·L-1·min-1B. υ(B)=0.020mol·L-1·s-1C. υ(C)=0.4mol·L-1·min-1D. υ(D)=0.015mol·L-1·s-1【答案】D【解析】根据反应速率之比等于化学计量数之比，可将各种物质表示的反应速率转化成B物质表示的化学反应速率，以此可比较反应速率大小，注意单位换成统一的单位比较。
A．由于A是固体，不能用其表示反应速率；B. υ（B）=0.020mol·L-1·s-1；C．υ（B）=1.5υ（C）=1.5×0.4mol·L-1·min-1=0.6mol·L-1·min-1=0.01 mol·L-1·s-1；D．υ（B）=1.5υ（D）=1.5×0.015mol·L-1·s-1=0.0225mol·L-1·s-1；则反应速率最快的为D。
答案选D。
选择题下列变化符合图示的是( )①冰雪融化②KMnO4分解制O2 ③铝与氧化铁的反应④钠与水反应⑤二氧化碳与灼热的木炭反应⑥碘的升华⑦Ba(OH)2·8H2O 和NH4Cl的反应.A. ②⑥⑦B. ②⑤⑦C. ①②⑤⑥⑦D. ③④【答案】B【解析】图示，反应物的总能量小于生成物的总能量，该图示表示的是吸热反应，据此回答。
①冰雪融化吸热，是物理变化，不符合；②KMnO4分解制O2是吸热反应，符合；③铝与氧化铁的反应是放热反应，不符合；④钠与水的反应是放热反应，不符合；⑤二氧化碳与灼热木炭的反应是吸热反应，符合；⑥碘的升华吸热，是物理变化，不符合；⑦Ba（OH）2•8H2O和NH4Cl反应是吸热反应，符合；答案选B。
选择题铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解液为硫酸，工作时的反应为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，下面结论正确的是( )A. Pb为正极，被氧化B. 负极的质量逐渐减轻C. SO42-只向PbO2处移动D. 电解液密度不断减小【答案】D【解析】A．由总反应式可知，Pb化合价升高，被氧化，应为原电池负极，选项A错误；B、负极电极反应式为Pb+SO42--2e-═PbSO4，负极生成硫酸铅，质量增大，选项B错误；C．阴离子向负极移动，即向Pb移动，选项C错误．D．工作时的反应为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，消耗H2SO4、生成水，电解液密度减小，选项D正确；答案选D。
选择题下列事实能证明碳的非金属性比硅强的是Na2SiO3+CO2+2H2O=H4SiO4↓+Na2CO3 ②SiO2+2C Si+2CO↑③Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑ ④CH4比SiH4稳定A. ①④B. ①②④C. ②④D. ①②③④【答案】A【解析】①Na2SiO3+CO2+2H2O═H4SiO4↓+Na2CO3，发生强酸制取弱酸的反应，可知酸性：H2CO3>H4SiO4，则C的非金属性比Si强；②SiO2+2C Si+2CO↑中，说明高温下C的还原性大于Si的还原性，不能比较C、Si的非金属性；③Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑，为高温固体之间的反应，不能比较非金属性强弱；④CH4比SiH4稳定，可知C的非金属性比Si强；答案为A。
选择题有X、Y、Z三种短周期元素，原子半径由大到小的顺序为Y>X>Z，原子序数之和为16，三种元素的常见单质在适当条件下可发生如图所示的变化，其中B和C均为10电子分子。
有关判断不正确的是( )A. A不能溶解于B中B. X元素位于═A族C. B的沸点高于C的沸点D. A和C不可能发生氧化还原反应，X与Y能形成两种化合物【答案】D【解析】根据10电子分子可围绕常见氢化物分析，根据原子序数结合原子半径，可知Z是氢、X是氧、Y是氮，A为NO，B为H2O，C为NH3，据此分析。
根据10电子分子可围绕常见氢化物分析，根据原子序数结合原子半径，可知Z是氢、X是氧、Y是氮，A为NO，B为H2O，C为NH3。
A、A为NO，B为H2O，NO难溶于水，选项A正确；B、X是氧元素，O元素位于第二周期第═A族，选项B正确；C、B为H2O，常温下为液态，沸点高于NH3的沸点，选项C正确；D、NO和NH3能发生氧化还原反应生成氮气和水，N与O形成的化合物有N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5，选项D不正确。
答案选D。
选择题反应在一个密闭容器中进行，下列措施可以使反应速率增大的是（）①增加少量②升高温度③体积不变，再通入④缩小体积增大压强⑤体积不变，再通入He⑥压强不变，再通入HeA. B. C. D.【答案】D【解析】从影响化学反应速率的因素进行分析；①C为固体，浓度视为常数，因此该反应中加入C，反应速率无变化，故①不符合题意；②升高温度，化学反应速率增大，故②符合题意；③体积不变，再通入CO2，反应物浓度增大，化学反应速率增大，故③符合题意；④缩小容器的体积，压强增大，化学反应速率增大，故④符合题意；⑤体积不变，说明容器为恒容状态，再通入He，组分浓度不变，化学反应速率不变，故⑤不符合题意；⑥压强不变，再通入He，体积增大，组分浓度降低，化学反应速率降低，故⑥不符合题意；综上所示，选项D符合题意。
选择题一定温度下，在容积恒定的密闭容器中加入一定量的A(s)和B(g)，进行如下可逆反应：A(s)+2B(g) C(g)+D(g)，当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是①混合气体的密度②容器内气体的压强③混合气体的总物质的量④C和D的浓度比值⑤B物质的量浓度( )A. ①⑤B. ③⑤C. ②④D. ①④⑤【答案】A【解析】①因A是固体，反应过程中气体的质量发生变化，容器的体积不变，反应过程中混合气体的密度发生变化，当达到平衡状态时，混合气体的密度不变；②反应前后气体的化学计量数之和相等，所以无论反应是否达到平衡状态，混合气体的压强始终不变；③反应前后气体的化学计量数之和相等，所以无论反应是否达到平衡状态，气体的总物质的量始终不变；④C和D是生成物，根据转化物质的量之比等于化学计量数之比，无论反应是否达到平衡状态，C和D的浓度比值始终保持不变；⑤当反应达到平衡状态时，B的物质的量浓度不再变化；答案选A。