2022-2023学年广东省佛山市第一中学高一下学期5月月考化学试题
广东省佛山市第一中学2024学年高三下学期第一次月考(2月网上考试)化学试题含解析
广东省佛山市第一中学2024学年高三下学期第一次月考（2月网上考试）化学试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列判断中一定正确的是（）A．若R2-和M+的核外电子层结构相同，则原子序数：R>MB．若X、Y属于同主族元素，且相对原子质量X>Y，则原子失电子能力：X>YC．若X、Y都是气态氢化物，且相对分子质量X>Y，则沸点：X>YD．若金属性M>N，则以M、N为两电极的原电池中M一定是负极2、下列反应中，同一种气态反应物既被氧化又被还原的是（）A．二氧化硫通入高锰酸钾溶液使之褪色B．将二氧化氮通入氢氧化钠溶液中C．将氯气与过量氨气混合，产生大量白烟D．过氧化钠固体露置在空气中变白3、已知：①+HNO3+H2O ΔH＜0；②硝基苯沸点210.9℃，蒸馏时选用空气冷凝管。
下列制取硝基苯的操作或装置（部分夹持仪器略去），正确的是（）A．配制混酸B．水浴加热C．洗涤后分液D．蒸馏提纯4、下列由实验操作及现象得出的结论正确的是操作及现象结论A 其他条件相同，测定等浓度的HCOOK和K2S溶液的pH 比较K a(HCOOH)和K a2(H2S)的大小A．A B．B C．C D．D5、81号元素所在周期和族是()A．第六周期ⅣA族B．第六周期ⅢB族C．第七周期0族D．第六周期ⅢA族6、由一种金属离子与多种酸根离子构成的盐称为“混盐”，如氯化硝酸钙[Ca(NO3)Cl]。
则下列化合物中属于混盐的是（）A．CaOCl2B．(NH4)2Fe(SO4)2C．BiONO3D．K3[Fe(CN)6]7、化学与生活、社会发展息息相关。
广东省佛山市高明区第一中学2022-2023年高二上学期第一次月考化学试题(含答案)
2022—2023年度高二年级第一次月考化学可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 S32第Ⅰ卷（选择题 共45分）一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1.下列反应中，生成物总能量大于反应物总能量的是（ ） A.氢气在氧气中燃烧 B.铝和二氧化锰在高温下反应 C.稀硫酸与NaOH 溶液反应 D.石灰石在高温下分解2.对某一可逆反应来说，升高温度的作用是（ ）A.提高反应物的平衡转化率B.加快正反应速率，减慢逆反应速率C.降低反应的活化能D.改变平衡混合物的组成3.在500℃时，可逆反应()()()22H g I g 2HI g + 28K =.500℃时，向10L 恒容密闭容器内充入0.89molHI 、20.25molH 和20.40molI ，下列说法正确的是（ ）A.此反应的初始状态为化学平衡状态B.此反应的初始状态不是化学平衡状态，反应将正向进行C.此反应的初始状态不是化学平衡状态，反应将逆向进行D.无法判断此反应的初始状态是否为化学平衡状态 4.对于反应()()()A g 3B g 2C g +，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是（ ）A.()11A 0.02mol L s v --=⋅⋅B.()11B 0.05mol L s v --=⋅⋅C.()11B 2.00mol L min v --=⋅⋅D.()11C 1.0mol L min v --=⋅⋅5.下列关于热化学方程式的叙述正确的是（ ） A.已知()()S ,sS ,s 单斜硫斜方硫 0H ∆<，则常温下，斜方硫比单斜硫稳定B.已知()()()()3224NH g 5O g 6H O l 4NO g ++ 11166kJ mol H -∆=-⋅，则()3NH g 的燃烧热（H ∆）为1291.5kJ mol --⋅ C.已知()()()22H g I s 2HI g + 1H ∆，()()()22H g I g 2HI g + 2H ∆，则12H H ∆<∆D.在稀溶液中：()()()2Haq OH aq H O l +-+ 157.3kJ mol H -∆=-⋅，若将10.5mol L -⋅的稀42H SO 与11mol L -⋅的NaOH 溶液等体积混合，则放出的热量等于57.3kJ6.一定温度下，在固定体积的密用容器中发生反应()()()2232SO g O g 2SO g +。
2022-2023学年人教版高一下化学月考试卷(含解析)
2022-2023学年高中高一下化学月考试卷学校：____________ 班级：____________ 姓名：____________ 考号：____________考试总分：90 分 考试时间： 120 分钟注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息; 2．请将答案正确填写在答题卡上;卷I （选择题）一、 选择题 （本题共计 14 小题 ，每题 5 分 ，共计70分 ）1. 在给定条件下，下列选项所示的物质间的转化均能实现的是（）A.B.C.D.2. 下列化学用语或图示表达正确的是（ ）A.乙烯的比例模型：B.质量数为的原子：C.氯离子的结构示意图：D.的电子式：3. 下列变化中需吸收能量的是（ ）A. B. C.D. B (l)HBr(aq)AlB (aq)r 2−→−−−O(l)H 2S (g)O 2−→−−△Al 2O 3r 3F (s)Fe(s)F (s)e 3O 4−→−−Al(s)高温−→−−−△O(g)H 2e 2O3Cu(s)CuC (aq)C O(s)−→−−−−FeC (aq)l 3l 2−→−−−−−△葡萄糖(aq)u 2Si (s)Si(s)SiC (l)O 2−→−△C(s)−→−−−△HCl(aq)l 416O O16CO 2H +H →H −HH −Cl →H +ClMg +2HCl ===MgC +↑l 2H 22Na +2O ===2NaOH +↑H 2H 24. 下列说法正确的是（ ）A.标准状况下，中含有的氯原子数目为B.时，的溶液中含有的数目为C.足量的与浓盐酸反应，转移电子的数目为D.与的混合物中所含质子数为5. 下列实验现象描述错误的是（ ）编号实验现象加热放在坩埚中的小块钠钠先熔化成光亮的小球，燃烧时，火焰为黄色，燃烧后，生成淡黄色固体在酒精灯上加热用砂纸打磨过的铝箔铝箔变软，失去光泽，熔化的铝并不滴落在溶液中滴入溶液生成白色沉淀，沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色将水蒸气通过灼热的铁粉黑色粉末变为红褐色A.B.C.D. 6. 下列反应的离子方程式中，正确的是（ ）A.氯气溶于水：B.钠加入到水中：C.单质铜与稀硝酸反应：D.向溶液中滴入少量澄清石灰水：7. 在“粗盐提纯”的实验中，蒸发时正确的操作是：（ ）A.把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热B.开始析出晶体后用玻璃棒搅拌C.蒸发时液体不超过蒸发皿容积的D.蒸发皿中出现大量固体时即停止加热8. 有甲、乙、丙、丁四种金属，仅甲在自然界主要以游离态存在；丙盐的水溶液不能用丁制的容器盛放；丁与乙盐的水溶液不反应．则这四种金属的活动性由强到弱的顺序可能是（ ）22.4LCHCl 33N A25C ∘pH =13 1.0LBa(OH)2OH −0.2N AMnO 240mL10mol/L 0.2N A88.0gCO 2O N 244N AA BCFeCl 2NaOH DABCDC +O===2+C +Cl l 2H 2H +l −O −Na +O===↑+N +O H 2H 2a +H −Cu +2+2N ===C +2NO ↑+O H +O −3u2+H 2NaHCO 32HC +C +2O ===CaC ↓+2O +C O −3a 2+H −O 3H 2O 2−313A.甲乙丙丁B.丁乙丙甲C.丙乙丁甲D.乙丁丙甲9. 某化学反应的能量变化如图所示，则下列说法中正确的是（ ）A.该反应为放热反应，无需加热就可以发生B.断裂键和键要吸收的能量C.根据图示可知生成放出的能量D.三种物质、、中，最稳定的物质一定是10. 环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物。
2022-2023学年高中高一下化学人教版月考试卷(含解析)
2022-2023学年高中高一下化学月考试卷考试总分：100 分 考试时间： 120 分钟学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________一、 选择题 （本题共计 16 小题 ，每题 5 分 ，共计80分 ）1. 化学与生活密切相关。
下列说法错误的是（ ）A.可通过氧化方式灭活新冠病毒B.明矾水解生成的胶体可吸附水中悬浮颗粒物C.纯碱溶液可用于去除餐具表面的油污D.化石燃料的燃烧和碳酸盐的沉积都会引起大气中含量上升2. 下列表示方法正确的是（ ）A.的结构示意图：B.四氯化碳的电子式：C.的结构式为：D.用电子式表示氯化氢分子的形成过程：3. 下列物质间的反应，其能量变化符合下图的是（ ）A.由和稀制氢气B.灼热的炭粉与二氧化碳反应C.受热分解D.碳酸钙的分解4. 年月日，日本发生强烈地震，出现了核泄漏事故，引发全世界对核能安全利用的担忧．下列关于能源的说法中不正确的是（ ）NaClO CO 2O 2−HClO H −O −ClZn S H 2O 4N Cl H 42011311A.核能虽然属于清洁能源，但消耗铀等燃料，是不可再生能源B.氢能是最干净的一次能源，具有热量值高、资源丰富的优点C.生物质能属可再生资源，生物质能由于通过植物的光合作用可以再生，与风能、地热能、氢能、潮汐能、太阳能等同属可再生能源D.车用乙醇汽油有提高燃油品质、减少污染物排放、燃烧充分等优点5. 提纯含有少量泥沙的粗盐，下列操作顺序正确的是（ ）A.过滤、蒸发、结晶、溶解B.溶解、蒸发、过滤、结晶C.溶解、蒸发、结晶、过滤D.溶解、过滤、蒸发、结晶6. 同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应中同位素示踪表示正确的是（ ）A.B.C.D. 7. 化合物甲是一种常见无机物，其结构如图所示（图中的“一”可表示单键或双键），其中、、、为元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次增大，和、和分别为同主族元素，这四种元素原子的最外层 电子数之和为，甲的水溶液显酸性。
2022-2023学年广东省佛山市第一中学高一下学期第一次教学质量检测化学试题 (选考)
2022-2023学年广东省佛山市第一中学高一下学期第一次教学质量检测化学试题（选考）1.化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是A．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维B．水溶液俗称水玻璃，可以用作黏合剂和防火剂C．“司南之杓（勺），投之于地，其杓指南”，其中“杓”的主要成分为D．食品包装里常有硅胶、石灰、还原铁粉三类小包，其作用相同2.化学与社会生产息息相关。
下列生产活动与化学反应速率调控无关的是A．向门窗合页里注油B．合成氨时，使用铁触媒作催化剂C．煅烧矿石时，向炉膛“鼓风”增强火势D．在空运水果中放入冰袋3.在体积为2L的密闭容器中进行N2(g)+3H2 (g)2NH3(g)的反应，5s内N2(g)由1mol减至0.2mol。
则NH3(g)的平均反应速率是A．0.16mol/(L•s)B．0.24mol/(L•s)C．0.08 mol/(L•s)D．0.008 mol/(L•s)4.下图装置能实现将化学能转化为电能，关于该原电池下列说法正确的是A．铜片作负极B．正极反应方程式为：Fe 3+ + 3e — =FeC．电池工作时，电流方向为：铜片→导线→铁片D．电池工作时，Cl —往铜片方向移动5.下列因能发生氧化还原反应而不能大量共存的无色离子组是A．K +、、Cl -、OH -B．Mg 2+、Na +、H +、C．Na +、K +、、ClO -D．Fe 2+、H +、、Cl -6.科学家已获得了气态N4分子，其结构为正四面体形(如图所示)。
已知键能是指断开1mol化学键变为气态原子所需要的能量，或形成1mol化学键所释放的能量。
下列说法正确的是化学键N≡N N−NA．N 4属于一种新型的化合物B．N 4 (g)比N 2 (g)稳定C．56 g N 4 (g)转化为N 2 (g)时要释放734 kJ能量D．N 4 (g)和N 2 (g)互为同位素，N 4转化为N 2属于化学变化7.部分含氮物质的类别与相应化合价关系如图。
2023-2024学年广东省佛山市七校高一下学期5月联考化学试卷+答案解析
2023-2024学年广东省佛山市七校高一下学期5月联考化学试卷一、单选题：本大题共16小题，共48分。
1.下列汽车零配件中，成分为有机高分子材料的是A.车窗玻璃B.汽车芯片C.发动机D.橡胶轮胎A.AB.BC.CD.D2.新能源汽车实现了交通出行领域电能对化石燃料的替换，实现出行领域的零碳排放。
汽油的辛烷值越高，抗爆性就越好。
辛烷燃烧的方程式如下：，下列说法错误的是A.的电子式为：B.属于烷烃，通式为C.正辛烷的结构简式为D.的空间填充模型为3.化学知识助力乡村振兴。
下列说法正确的是A.粮食酿酒增加农民收入；酒精的结构式为B.聚氯乙烯难降解，易造成白色污染；聚氯乙烯易与发生加成反应C.梅州金柚果肉清甜爽口，成熟时会释放乙烯；乙烯分子中所有原子在同一平面上D.桑基鱼塘经济效益高；桑树吸收鱼粪便中的N元素的过程属于固氮过程4.已知某化学反应、、的结构式分别为、、，反应过程中的能量变化如图所示，下列有关叙述正确的是A.该反应的进行一定需要加热B.该反应若生成，则放出的热量为C.生成键放出能量D.该反应断开化学键消耗的总能量大于形成化学键释放的总能量5.下列关于四个常用电化学装置的叙述错误的是图Ⅰ水果电池图图Ⅱ干电池图Ⅲ铅蓄电池图Ⅳ氢氧燃料电池A.图Ⅰ所示电池中，电子从锌片流出B.图Ⅱ所示干电池中，石墨作正极C.图Ⅲ所示电池为一次电池，放电过程中硫酸溶液浓度减小D.图Ⅳ所示燃料电池中，能量转化形式：化学能电能6.下列有关物质的性质和用途均正确且有因果关系的是选项性质用途A具有还原性可用作纸浆的漂白剂B乙酸的酸性比碳酸强利用食醋除水垢C具有良好的导电性用作光导纤维D具有氧化性在医药上可用的酒精进行消毒A.AB.BC.CD.D7.元素化合价和物质类别是研究物质性质的两个维度，氮元素及其化合物的“价-类”二维图如图。
下列说法错误的是A.工业上可通过制备eB.a能使湿润的红色石蕊试纸变蓝C.常温下，可用铁罐运输e的浓溶液D.a与e反应的产物中有离子键8.乐平雪梨瓜种植历史悠久，在民间素有“蜜糖埕”的美誉，乐平雪梨瓜香气浓郁、爽甜多汁，其含有的一种有机物R的结构如图所示。
22022-2023学年广东省佛山市普通高中高一下学期教学质量检测化学试题
22022-2023学年广东省佛山市普通高中高一下学期教学质量检测化学试题1.材料是科技创新的重要支撑。
下列材料的主要成分属于有机高分子化合物的是B．天舟六号货运C．柔性触摸屏—2.放射性同位素的衰变能可转变为热能，可用作探月仪器的“暖宝宝”。
下列有关同位素热源和的说法正确的是A． Po的中子数为126 B．的质量数为332C．的核外电子数为210 D．和互为同位素3.中国科学家提出了“液态阳光”概念，利用太阳能将和转化为液态醇类燃料，其物质和能量转化路径如图所示。
下列说法错误的是A．属于共价化合物B．的分子结构模型为C．该过程中能量转化的形式有：太阳能→化学能→电能D．液态阳光技术为化石燃料枯竭的未来提供了一种可能的能源解决方案4.劳动成就梦想。
下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是工业劳动：用溶液刻蚀玻璃是酸性氧化物社区服务：用酒精溶液消毒桌椅学农活动：用浸有酸性溶液的硅藻土作水果保鲜剂酸性溶液可以氧化水果释放的催熟剂乙烯家务劳动：用食醋清除水显酸性：乙酸>碳酸5.化学使生活更美好。
下列适合做一次性纸尿裤内部材料的聚合物是A．B．C．D．6.抗坏血酸(即维生素C)常用作抗氧化剂，作用原理如下。
下列说法正确的是A．两者互为同系物B．该反应中，抗坏血酸被还原C．脱氢抗坏血酸不能发生氧化反应D．维生素能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的还原为7.凝聚态电池与全固态电池相比，能量密度明显提高，其中一种装置如下图所示。
下列说法错误的是A．锂电极发生氧化反应B．锂离子向正极移动C．电流的方向为正极→凝聚态电解质→锂电极D．相比于全固态电解质，凝聚态电解质中锂离子的传输效率更高8.在和条件下，将一定量的和充入含有催化剂的密闭容器。
测量容器内的浓度如下表所示。
下列说法正确的是反应时间0 10 20 30 40 50 60 70 100A．的平均反应速率为B．该反应一定在时才开始达到平衡C．时，的转化率为D．的平均反应速率比的慢，是因为反应物浓度减小9.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存是A．透明溶液：B．溶液：C．84消毒液稀释液：D．加入铝粉能产生氢气的溶液：10.某种安全气囊装置如图所示，其气体发生剂主要含有等。
2022-2023学年广东省广州市真光中学高一下学期5月月考化学试题
2022-2023学年广东省广州市真光中学高一下学期5月月考化学试题1.下列说法正确的是（）A．糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应B．糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的C．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物D．油脂有油和脂肪之分，但都属于酯2.下列有关化学用语使用正确的是A．一氯甲烷的电子式：B．乙酸的分子式：C．聚丙烯的结构简式：D．乙烯的结构简式：3. N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温下，1mol—OH所含的电子数目为9N AB．常温下，在16g 18 O 2中含有N A个氧原子C．1 mol乙烷中含有C—H的键数为7N AD．标准状况下，11.2LSO 2与足量O 2反应生成SO 3分子数 0.5N A4.下列离子在溶液中能大量共存的是A．B．C．D．5.下列说法不正确的是A．SO 2可漂白纸浆，还可用于杀菌、消毒B．熟石膏与水混合成糊状后能很快凝固，常用于制作模型和医疗石膏绷带C．工业上可用氨水消除燃煤烟气中的二氧化硫D．铜丝插入热的浓硫酸中：Cu+H 2 SO 4 =CuSO 4 +H 2↑6.依据图中氮元素及其化合物的转化关系，判断下列说法不正确的是A．是B．可用排空气法收集气体C．工业上以、空气、水为原料生产硝酸D．由，从原理上看，可与反应实现7.如图所示的原电池装置，X、Y为两金属电极，电解质溶液为稀硫酸，外电路中的电子流向如图所示，对此装置的下列说法正确的是A．外电路的电流方向为：X→外电路→YB．移向X电极、Y电极上有氢气产生C．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应D．若两电极分别为Zn和Fe，则X为Fe，Y为Zn8.如图为等物质的量的H2(g)和Cl2(g)反应生成HCl(g)的微观示意图。
下列说法正确的是A．a＞bB．过程Ⅰ放出热量，过程Ⅱ吸收热量C．反应物的总能量大于生成物的总能量D．该反应过程中断裂与形成的化学键均为极性键9.下列说法正确的是A．CH 3 COOCH 2 CH 3与CH 3 CH 2 COOCH 3中均含有甲基、乙基和酯基，为同一种物质B．和为同一物质C．乙烯、聚氯乙烯分子中均含有碳碳双键D．CH 3 CH 2 OH和CH 2 OHCHOHCH 2 OH具有相同的官能团，互为同系物10.某有机物分子中只含有C、H、O三种元素，其球棍模型如图所示。
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2022-2023学年广东省佛山市第一中学高一下学期5月月考化学试题1.新中国成立70年以来，高分子材料以独特的结构和性能在科学技术、国防建设和国民经济等领域发挥重要作用。
下列材料中主要成分不属于．．．有机高分子的是A．宇航服B．汽车轮胎C．口罩的聚丙烯熔D．螺纹钢A．A B．B C．C D．D2.化学与生活、生产和航天科技密切相关。
下列叙述正确的是A．“84”消毒液和医用酒精混合使用，更有利于杀死新冠病毒B．活性炭具有杀菌和除异味的作用C．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中的量D．航天器使用的太阳能电池板的主要成分是二氧化硅3.下列化学用语表示不正确．．．的是A．羟基的电子式：B．乙烷的球根模型：C．氯原子的结构示意图：D．四氯化碳的电子式：4.无色溶液中下列离子能够共存的是A．、、、B．、、、C．、、、D．、、、5.设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．1.6gO 2和O 3混合气体中，所含氧原子数目为0.1N AB．1mol/LAl 2 (SO 4 ) 3溶液中，所含数目为3N AC．标准状况下，11.2LCCl 4中所含氯原子数目为2N AD．71gCl 2与足量NaOH溶液反应，转移电子数目为2N A6.下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是A．在炭粉中加入KClO 3 ，点燃时燃烧更为剧烈B．H 2 O 2中加入少量FeCl 3，即可迅速放出气体C．将炭块粉碎成粉末状，可使燃烧更加充分D．锌与稀硫酸反应中加入少量硫酸铜，产生氢气速率加快7.银锌电池是一种常见化学电源，其反应原理：Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag，其工作示意图如下。
下列说法不正确的是A．Zn电极是负极B．Ag 2 O电极发生还原反应C．Zn电极的电极反应式：Zn-2e - +2OH - =Zn(OH) 2D．放电前后电解质溶液的pH保持不变8.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．向中滴加稀溶液：B．与在溶液中反应：C．用浓硝酸除去试管内壁银镜：D．酸性介质中氧化：9.下列有关说法不正确的是A．碳原子间能形成单键、双键或三键，多个碳原子也可以构成碳链或碳环B．分子式为的有机化合物一定为丙烯C．甲烷的二氯代物只有一种证明甲烷为正四面体结构D．钠与乙醇反应比水的缓和，说明受乙基影响，醇羟基中H原子活泼性减弱10.甲醛(HCHO)与在羟基磷灰石(HAP)表面发生反应的能量—历程关系如图。
下列说法错误的是A．该反应为放热反应B．反应过程中，甲醛的C-H键断裂C．中的氧原子全部来自D．化学方程式为11.氨甲环酸可用于治疗出血症，其结构简式如下图所示。
下列关于氨甲环酸说法错误的是A．分子式为B．含氧官能团为羧基C．能发生取代反应D．分子中所有碳原子共平面12.下列实验操作、现象、得出的结论均正确的是该溶液中一定含有水解的产物无还原性该溶液中一定含有NH13.如图是分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的实验操作流程图，在如图所示实验过程中，所涉及的三次分离操作分别是A．①蒸馏；②过滤；③分液B．①分液；②蒸馏；③蒸馏C．①蒸馏；②分液；③分液D．①分液；②蒸馏；③结晶、过滤14.三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，其催化剂表面物质转化的关系如图所示，下列说法正确的是A．在转化过程中，氮元素均被还原B．依据图示判断催化剂不参与储存和还原过程C．还原过程中生成，转移电子数为D．三效催化剂能有效实现汽车尾气中三种成分的净化15.探究酸性KMnO4与H2C2O4溶液反应速率的影响因素，有关实验数据如下表所示：．．．A．用KMnO 4表示该反应速率，v（实验3）约为1.5×10 -3 mol·L -1 ·min -1B．表中数据a＜12.7，b＞6.7C．用H 2 C 2 O 4表示该反应速率，v（实验1）＞v（实验3）D．可通过比较收集相同体积的CO 2所消耗的时间来判断反应速率快慢16.某新型漂白剂可用于漂白各种动物皮毛，其中W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素，W、X对应的简单离子核外电子排布相同。
下列叙述错误的是A．原子半径W>Y>X>ZB．X、Z形成的化合物常温下为液态C．Y的最高价氧化物对应水化物为弱酸D．工业上冶炼W采用电解W和X形成的化合物的熔融态17.葡萄糖不仅是重要的营养物质，而且还能转化成其他重要的调味品，以淀粉为原料在一定条件下可获得多种有机物，葡萄糖、A、B、C、D的相互转化关系如图所示。
已知：C 不能发生银镜反应，D为有浓郁香味、不溶于水的油状液体。
请回答下列问题。
(1)与A互为同分异构体的结构简式为___________。
(2)写出B中含有的官能团的名称___________。
(3)A+B→D的化学方程式是___________，反应类型是___________。
(4)下列说法正确的是___________(填字母)。
A．有机物A与金属钠反应比水与金属钠反应要剧烈B．有机物A、B、D可用饱和溶液鉴别C．两分子B在浓硫酸作用下可发生取代反应D．向淀粉水解液中加入足量的溶液，再加入碘水，如果溶液未变蓝色，则说明淀粉完全水解18.二氧化氯(ClO2)与氯气性质相近，也可用于自来水消毒。
为检测二氧化氯能否与KI溶液反应，某兴趣小组设计了如图实验，实验装置如图所示，且气密性良好，D中稳定剂不能与Cl2反应。
回答下列问题：(1)仪器C的名称为______。
(2)打开仪器B的活塞，装置A中发生反应，且产物ClO2、Cl2等，该反应中稀盐酸体现了_____性和______性。
(3)关闭仪器B的活塞ClO2在装置D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时观察到装置F中溶液的颜色不变，其中的原因是_____。
(4)已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并放出ClO2，反应的离子方程式为______。
(5)打开仪器E的活塞，可观察到装置F中的溶液变成蓝色，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为_____。
(6)该小组同学还制得了ClO2的水溶液，以探究FeI2的还原性。
他们进行了如下实验：取一定量的FeI2溶液，向其中滴加ClO2的水溶液。
某同学对FeI2反应后的产物的成分(不考虑Cl-)提出了如下假设：假设1：I2和Fe2+假设2：Fe3+、I2假设3：、I-假设4：Fe2+、Fe3+、I2其中假设_____(填“1”“2”“3”或“4”)一定错误，理由是______。
检验实验后所得溶液中是否存在Fe3+的操作方法是______。
19.以黄铁矿为原料制硫酸会产生大量的废渣，合理利用废渣可以减少环境污染，变废为宝。
工业上利用废渣(含Fe2+、Fe3+的硫酸盐及少量CaO和MgO)制备高档颜料铁红(Fe2O3)和回收(NH4)2SO4，具体生产流程如图：(1)在废渣溶解操作时，应选用___溶解(填字母)。
A．氨水B．氢氧化钠溶液C．盐酸D．硫酸(2)为了提高废渣的浸取率，可采用的措施有哪些？___(至少写出两点)。
(3)物质A是一种氧化剂，工业上最好选用___(供选择使用的有：空气、Cl2、MnO2)。
氧化过程中发生反应的离子方程式为___。
(4)根据如图有关数据，你认为工业上氧化操作时应控制的条件(从温度、pH和氧化时间三方面说明)是：___。
(5)铵黄铁矾的化学式可表示为(NH4)x Fe y(SO4)z(OH)w，其化学式可通过下列实验测定：①称取一定质量的样品加入稀硝酸充分溶解，将所得溶液转移至容量瓶并配制成100.00mL溶液A。
②量取25.00mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体9.32g。
③量取25.00mL溶液A，加入足量NaOH溶液，加热，收集到标准状况下气体448mL，同时有红褐色沉淀生成。
④将步骤③所得沉淀过滤、洗涤、灼烧，最终得固体4.80g。
通过计算，可确定铵黄铁矾的化学式为___。
(已知铵黄铁矾的摩尔质量为960g•mol-1，计算过程中不考虑固体损失和气体溶解。
)20.工业上用饱和食盐水吸收尾气和制备无水。
同时得到副产物。
实验室用如图装置模拟该制备过程(加热和固定装置已省略)：已知：浓硫酸的沸点为338℃。
回答下列问题：(1)导气管b的作用___________。
(2)装置A中发生的化学反应的化学方程式为___________。
(3)利用各物质的溶解度曲线图(见图)分离产品，取出装置B中的溶液，蒸发浓缩，趁热过滤可得___________，然后将滤液___________、过滤、洗涤、干燥可得另一产物。
(4)产品中可能混有少量和杂质，混有杂质的原因可能是___________，检验产品中含有的实验方法：取少量样品于试管中，加入适量水溶解___________。
【可选试剂：稀硝酸、溶液、酸性溶液、溶液、溶液、溶液】21.碘及其化合物在生产生活中有重要作用。
(1)单质碘可与氢气反应生成碘化氢。
将物质的量比为2：1的氢气和碘蒸气放入密闭容器中进行反应，反应经过5分钟测得碘化氢的浓度为，碘蒸气的浓度为。
①前5分钟平均反应速率___________。
②下列能说明反应已达平衡状态的是___________(填序号)。
a．氢气的生成速率等于碘化氢的消耗速率b．单位时间内断裂的H-H键数目与断裂的H-I键数目相等c．d．e．反应混合体系的颜色不再发生变化(2)某小组同学在室温下进行“碘钟实验”：将浓度均为的、、、溶液及淀粉混合，一定时间后溶液变为蓝色。
已知：“碘钟实验”的总反应的离子方程式为反应分两步进行：反应A：……反应B：①反应A的离子方程式是___________，对于总反应，的作用是___________。
②为探究溶液变蓝快慢的影响因素，进行实验Ⅰ、Ⅱ(溶液浓度均为)。
溶液溶液溶液溶液(含淀粉)5 8 3所对应的数值分别是___________；对比实验Ⅰ、Ⅱ，可得出的实验结论是___________。