工艺流程图题解题技巧教学提纲
高中工艺流程题的解题思路及方法
高中工艺流程题的解题思路及方法高中工艺流程题解题思路及方法。
一、解题思路。
1. 浏览题目，明确目的：首先快速浏览工艺流程题，了解题目要求和目的，是制备某种物质、提纯某种物质还是分析某个过程中的化学反应等。
2. 分析流程，理解原理：仔细分析工艺流程的各个步骤，理解每个操作的目的和原理，包括原料的预处理、反应的条件控制、物质的分离和提纯等。
3. 关注信息，提取关键：注意题目中给出的文字信息、图表数据等，提取关键的化学知识和信息，如物质的性质、化学反应方程式、溶解度等。
4. 联系知识，解决问题：运用所学的化学知识，如元素化合物、化学反应原理、化学实验等，解决工艺流程中提出的问题，如判断反应类型、计算物质的产量或纯度等。
二、解题方法。
1. 箭头分析法：顺着工艺流程的箭头方向，逐步分析每个步骤的反应物、生成物和反应条件，理解物质的转化和流向。
2. 元素守恒法：根据化学反应前后元素的种类和质量守恒，计算物质的含量、转化率等。
3. 对比分析法：对比不同工艺路线或操作条件，分析其优缺点，选择最优方案。
4. 数据分析法：利用题目中给出的数据，如溶解度、浓度、产量等，进行计算和推理。
三、例题解析。
例题 1：（人教版）从海水中提取镁的工艺流程如下：海水ce{->[加入石灰乳]}氢氧化镁ce{->[加盐酸]}氯化镁溶液ce{->[蒸发浓缩、冷却结晶]}氯化镁晶体ce{->[在氯化氢气流中加热脱水]}无水氯化镁ce{->[电解]}镁。
步骤中加入石灰乳的作用是______。
步骤中发生反应的化学方程式为______。
步骤④中在氯化氢气流中加热脱水的目的是______。
解析：石灰乳中的氢氧化钙能与海水中的镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，从而将镁离子从海水中分离出来。
步骤中发生的反应是氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，化学方程式为：ce{Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O}。
氯化镁在加热脱水过程中会发生水解生成氢氧化镁和氯化氢，如果在氯化氢气流中加热，可以抑制氯化镁的水解，得到无水氯化镁。
工艺流程题解题方法
2、元素及化合物型工艺（冶金型工艺）：以矿物为原料，粉碎、 煅烧、酸浸、调节PH值除杂、制备所需物质。如：铁矿石、铜矿 石等为原料的系列制备。考察重点：已学、陌生方程式的书写、水 解知识的运用。
3、实验型工艺（溶液制备物质型）：利用物质溶解度受 温度影响不同，某一物质在某温度下溶解度较其它物质均 小，使反应得以发生。考察重点：分离、提纯的知识。如： 由溶液到晶体的操作：
广东高考：重点考察第2、3种的综合应用。
工艺题的常考点： 一、一些操作： 1、粉碎、研磨的目的 2、如何提高浸取率 3、为何要加热、为何要控制在一定的温度范围 4、如何获取恒定温度 5、如何洗涤，用何试剂、如何操作、如何判断洗涤干净 6、为何选用双氧水做氧化剂 7、如何调节PH 8、如何防水解 9、分离提纯的操作 二、考察方程式的书写，已知的、陌生的 三、计算：焓变、K、得失电子守恒的计算。
（1）“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有 （要求写出两条）。
（2）滤渣I的主要成分有 。 （3）从滤液Ⅱ中可回收利用的主要物质有 。
（4）Mg(ClO3)2在农业上可用作脱叶剂、催熟剂，可采用复分 解反应制备：
MgCl2+2NaClO3===Mg(ClO3)2+2NaCl 已知四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如下图所示：
2．（09广东高考）（12分）某工厂生产硼砂过程中产生的固体 废料，主要含有MgCO3、MgSiO3、 CaMg(CO3)2、Al2O3 和Fe2O3等，回收其中镁的工艺流程如下：
工艺流程图题解题技巧
理综化学第十一题化工流程题训练1、工业流程图题做题原则：（1）、首先快速审题，明确实验目的，解决“干什么”（2）、“怎么做”：迅速把握文字材料和方框中有效信息，仔细分析每一步发生的反应及得到的产物。
把产物或得到的滤液、滤渣等成分写在流程图相应位置上。
（3）、遇到不懂的信息或问题可以跳过去，到时再说，有些提供的信息可能在问题中根本没及，有些信息则可以结合问题帮助理解。
（4）、可以在问题中寻找一些相对独立的问题作答，节约审题时间。
2、在化学工业中应考虑的问题，可以归纳如下：①化学反应原理——化学原理在实际工业上是否可行②成本要低——原料的选取使用、设备的损耗等，这是整个过程都需考虑的问题③原料的利用率要高——利用好副产品、循环使用原料、能量尽可能利用④生产过程要快——化学反应速率⑤产率要高——化学平衡⑥产品要纯——产品的分离、提纯⑦环保问题——反应物尽可能无毒无害无副作用，“三废”的处理3、由此，化工题常考查的知识点则总结如下：①化学反应原理——化学（离子）方程式的书写、无机物的性质及制备②化学反应速率原理③化学平衡原理④水解理论⑤化学反应与能量——热量的计算（盖斯定律），电化学（电解、电镀）⑥物质制备和分离的知识——基础实验⑦绿色化学的观点4、工业流程题目在流程上一般分为3个过程：原料处理→分离提纯→获得产品 (1)原料处理阶段的常见考点与常见名词 ①加快反应速率②溶解：通常用酸溶。
如用硫酸、盐酸、浓硫酸等 水浸：与水接触反应或溶解 浸出：固体加水(酸)溶解得到离子酸浸：在酸溶液中反应使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去的溶解过程 ③灼烧、焙烧、煅烧：改变结构，使一些物质能溶解，并使一些杂质高温下氧化、分解 ④控制反应条件的方法 (2)分离提纯阶段的常见考点①调pH 值除杂a ．控制溶液的酸碱性使其某些金属离子形成氢氧化物沉淀b ．调节pH 所需的物质一般应满足两点：能与H ＋反应，使溶液pH 值增大；不引入新杂质。
工艺流程题的解题思路与方法
工艺流程题的解题思路与方法GD Z景W007一、解题思路与方法工艺流程题的结构分题头、流程图和问题三部分。
题头一般是简单介绍该工艺生产的原材料和工艺生产的目的（包括副产品）；流程图部分主要用框图形式将原料到产品的主要生产工艺流程表示出来；问题部分主要是根据生产过程中涉及到的化学知识设制成系列问题，构成一道完整的化学试题。
因此在解题过程中不妨按这三部分进行分析：1、明确目的，提取有用信息通过阅读题头，了解流程图以外的文字描述、表格信息、后续设问中的提示性信息，进而明确生产目的——制备什么物质，找到制备物质时所需的原料及所含杂质，提取出所给的相关信息——物质反应方程式、物质稳定性、物质溶解性等。
2、分析流程，弄清各步作用首先对比分析生产流程示意图中的第一种物质原材料与最后一种物质产品，从对比分析中找出原料与产品之间的关系，弄清生产流程过程中原料转化为产品的的过程中依次进行了什么反应？每一步除目标物质外还产生了什么杂质或副产物？杂质是否要除去，采用什么操作方法除去？3、看清问题，准确规范作答这一步很关键，历年高考评卷分析都指出学生的简述能力比较差，特别是化学用语的表述存在很大的偏差。
所以答题时要看清所问题，不能答非所问，要注意语言表达的科学性，如不能将离子方程式写成化学方程式、方程式要配平、分清实验操作名称还是具体操作步骤。
二、例题分析例：硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料。
以下是某工厂用含铁废铜为原料生产胆矾（CuSO4·5H2O）的生产流程示意图：请回答下列问题：（1）红棕色滤渣的主要成分是；（2）写出浸出过程中生成硫酸铜的化学方程式；（3）操作I的操作温度应该控制在℃左右；（4）从溶液中分离出硫酸铜晶体的操作II应为、洗涤、干燥；（5）反应产物中的NO可以循环使用，试仅用一个化学方程式表示NO转化为HNO3。
答案：（1）Fe(OH)3（2）3Cu + 2HNO3 + 3H2SO4=3CuSO4 + 2NO↑+ 4H2O（3）100℃ （4）冷却结晶、过滤（5）①方案二 ②Cu 2+的蓝色对检验有干扰 （6）4NO + 3O 2 +H 2O = 4HNO 3。
2025高考化学复习：化学工艺流程题的解题的知识总结归纳
2025高考化学复习：化学工艺流程题的解题的知识总结归纳工业流程图解题框架•原料预处理'除杂、净化产&的分离提纯原料无机矿物核心化学反所需产品反应条件的控制排放物的无吝化姓理原料的循环利用解题步骤首尾呼应找出主线解题策略1.对照原料和产品，确定核心反应和核心辅料2.依核心反应，明确流程主线、支线和除杂任务3.以核心辅助原料为准，把流程划分为原料预处理、核心反应和产品分离提纯三个阶段分段剖析 4.依箭头指向，分析每一环节中物质流入和流出的意义、控制反应条件的作明析细节用，融通对流程的整体分析一一研究各步骤对应的物质成份和化学反应5.某些暂时琢磨不透的环节，可先“淡化处理”，如有必要，可“顺藤摸瓜”或带着问题回头来进行有针对性的分析6.先易后难：先回答与工艺流程非密切相关的问题，确保易拿的分数先拿，规范答题7.变换角度：从基本原理、绿色化学、经济角度、安全生产等多角度思考答8.充分利用题给信息合理答题二.常考的化工术语关键词释义将块状或颗粒状的物质磨成粉末或将液体雾化，增大反应物接触面积，以加快反研磨、雾化应速率或使反应更充分使固体在高温下分解或改变结构、使杂质高温氧化、分解等。
如锻烧石灰石、高灼烧（燃烧）岭土、硫铁矿向固体中加入适当溶剂或溶液，使其中可溶性的物质溶解，包括水浸取、酸溶、浸取碱溶、醇溶等浸出率固体溶解后，离子在溶液中的含量的多少酸浸在酸性溶液中使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去的过程水浸与水接触反应或溶解过滤固体与液体的分离滴定定量测定，可用于某种未知浓度物质的物质的量浓度的测定蒸发结晶蒸发溶剂，使溶液由不饱和变为饱和，继续蒸发，过剩的溶质就会呈晶体析出蒸发浓缩蒸发除去部分溶剂，提高溶液的浓度水洗用水洗去可溶性杂质，类似的还有酸洗、醇洗等酸作用溶解、去氧化物（膜）、抑制某些金属离子的水解、除去杂质离子等碱作用去油污，去铝片氧化膜，溶解铝、二氧化硅，调节pH、促进水解（沉淀）三.常见的操作与答题常见的操作加过量试剂加氧化剂判断能否加其他物质答题要考虑的角度使反应完全进行（或增大转化率、产率）等氧化某物质，生成目标产物或除去某些离子要考虑是否引入杂质（或影响产物的纯度）等分离、提纯过滤、蒸发、萃取、分液、蒸馅等常规操作从溶液中得到晶体的方法：蒸发浓缩一冷却结晶一过滤一（洗涤、干燥）提高原子利用率绿色化学（物质的循环利用、废物处理、原子利用率、能量的充分利用）552X2^要考虑。
高考化学工艺流程题答题技巧
高考工艺流程题答题技巧一、高考工艺流程题常考形式（一）物质制备型【题型方法技巧】明确题目要制备什么物质，给的原料是什么，利用已有化学知识并结合题干给出的提示信息勾勒出原料到目标产物的化学转化路径。
流程中药品、各种条件的选择都是为了能更多地获得产品，核心是提高反应物的转化率。
围绕这个核心分析药品、操作、条件的作用，做到有的放矢。
1．如果在制备过程中出现或用到受热易分解的物质，则要注意对温度的控制。
如侯德榜制碱中的NaHCO3，还有H2O2、Ca(HCO3)2、KMnO4、AgNO3、HNO3(浓)等物质。
2．如果产物是一种会水解的盐，且水解产物中有挥发性的酸产生时，则要加相对应的酸来抑制水解。
如制备FeCl3、AlCl3、MgCl2、Cu(NO3)2等物质，要蒸发其溶液得到固体溶质时，都要加相应的酸或在酸性气流中进行来抑制其水解。
3．如果产物是一种强氧化性物质或强还原性物质，则要防止它们被其他物质还原或氧化。
如产物是含Fe2＋、SO2－3、I－等离子的物质，要防止反应过程中O2的介入。
4．如果产物是一种易吸收空气中的CO2或水(潮解或发生反应)而变质的物质(如NaOH固体等)，则要注意在制备过程中对CO2或水的去除，也要防止空气中的CO2或水进入装置中。
5．当题目中给出多种物质的沸点、溶解度信息，则意味着需要用蒸馏、高温(或低温)过滤来进行分离。
6．在回答题目中条件的选择原因时主要可从以下几个方面分析：(1)对反应速率有何影响。
(2)对平衡转化率是否有利。
(3)对综合效益有何影响。
如原料成本、原料来源(是否广泛、可再生)、能源成本、对设备的要求、环境保护(从绿色化学方面作答)等。
（二）分离提纯型【题型方法技巧】1．题型特点分离提纯型工艺流程题多以矿物、各种废弃物为原料，经过各种处理，除去杂质获得有价值的产品。
考查的核心在各种分离提纯的实验操作以及条件的控制选择上。
虽然把题目形式设计为工艺流程框图，但其实质还是对混合物的除杂、分离、提纯操作的考查。
工艺流程题的解题思路及方法
工艺流程题的解题思路及方法工艺流程题难不难？其实只要掌握了方法，一点都不难！
先说说解题步骤吧。
拿到工艺流程题，第一步要仔细审题，搞清楚题目在问啥。
这就好比你要去一个陌生的地方，得先知道目的地在哪儿呀！然后分析流程中的每一个环节，这就像拆礼物一样，一层一层地揭开神秘面纱。
每个环节都有它的作用，要弄明白反应物是什么，生成物是什么，发生了啥反应。
接着根据问题进行针对性的解答，可别瞎答一气哦！
注意事项也不少呢！一定要注意题目中的条件和提示，这就像游戏里的规则，不遵守可不行。
还要关注物质的性质，别把它们搞混了。
而且，计算的时候要仔细，可别粗心大意，不然就像在赛跑中摔了一跤，追都追不上啦！
那工艺流程中的安全性和稳定性咋保证呢？这可太重要啦！就像盖房子，得稳稳当当的才安全嘛。
要选择合适的反应条件，不能太剧烈，不然就像炸弹一样，多吓人呀！还要对设备进行定期检查和维护，不然出了问题可就麻烦啦。
工艺流程题的应用场景可多啦！在化工、制药、环保等领域都能看到它的身影。
它的优势也很明显呀！可以提高生产效率，降低成本，还能减少污染。
这就像有了一个魔法棒，能让一切都变得更美好。
举个实际案例吧。
比如在制药行业，通过工艺流程可以生产出高质量的药品。
从原料的选择到最后的成品，每一个步骤都严格控制，就像厨师精心烹饪一道美味佳肴一样。
这样生产出来的药品效果好，安全性高，能帮助病人恢复健康，多棒呀！
总之，工艺流程题只要掌握了方法，就不是啥难题。
大家加油哦！相信自己一定能攻克它。
高中化学工艺流程题型的解题技巧与步骤
高中化学工艺流程题型的解题技巧与步骤高中化学工艺流程题型的解题技巧与步骤化学工艺流程题型是高中化学考试中常见的题型之一，考察学生对化学反应过程及相关知识的理解能力。
解答这类题型需要准确的步骤和技巧。
本文将介绍高中化学工艺流程题的解题技巧和步骤，并给出一些例子加深理解。
一、理解题目要求在解题前，首先要仔细阅读题目，并理解题目要求。
一般情况下，题目会给出一种化学反应的条件和反应物，要求学生根据条件及反应物，推导出产品的制备过程。
在理解题目的基础上，我们可以开始解答题目。
二、确定反应物和条件在解题过程中，需要明确反应物及其相应的条件。
反应物可以根据题目提供的信息确定，一般包括原料、试剂等。
条件包括反应温度、压力、催化剂等。
明确反应物和条件对于后续步骤的推导至关重要。
三、理解反应过程在解答工艺流程题时，需要理解反应的化学过程。
这包括反应的类型、反应机理及反应的副产物等。
基于对反应过程的理解，可以根据题目所给的条件进行推导。
四、根据条件推导反应步骤在解答过程中，根据给定的条件，推导出反应过程的步骤。
这些步骤应该是合理且符合化学原理的。
根据不同的反应类型，推导出的步骤可能会有所不同。
常见的反应类型有合成反应、分解反应、氧化反应和还原反应等。
在推导步骤时，要根据反应物及条件选择合适的反应路径，并确定每一步的反应条件和结果。
五、检查解答的合理性在解答完题目后，要对解答进行仔细的检查，确保解答的合理性和准确性。
检查的重点在于每一个步骤反应的可行性和结果的正确性。
此外，还要确保每个步骤之间的逻辑关系正确。
接下来，我们通过两个例子来加深对高中化学工艺流程题的解题技巧和步骤的理解。
例一：题目要求：根据以下条件，推导A物质的制备工艺流程。
1. A物质可以由B物质和C物质合成。
2. 合成A物质的反应需要催化剂D。
3. 反应在高温下进行。
解题步骤：1. 确定反应物和条件：反应物：B物质、C物质条件：催化剂D、高温2. 理解反应过程：根据题目给出的信息，A物质由B物质和C物质合成。
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理综化学第十一题化工流程题训练1、工业流程图题做题原则：（1）、首先快速审题，明确实验目的，解决“干什么”（2）、“怎么做”：迅速把握文字材料和方框中有效信息，仔细分析每一步发生的反应及得到的产物。
把产物或得到的滤液、滤渣等成分写在流程图相应位置上。
（3）、遇到不懂的信息或问题可以跳过去，到时再说，有些提供的信息可能在问题中根本没及，有些信息则可以结合问题帮助理解。
（4）、可以在问题中寻找一些相对独立的问题作答，节约审题时间。
2、在化学工业中应考虑的问题，可以归纳如下：①化学反应原理——化学原理在实际工业上是否可行②成本要低——原料的选取使用、设备的损耗等，这是整个过程都需考虑的问题③原料的利用率要高——利用好副产品、循环使用原料、能量尽可能利用④生产过程要快——化学反应速率⑤产率要高——化学平衡⑥产品要纯——产品的分离、提纯⑦环保问题——反应物尽可能无毒无害无副作用，“三废”的处理3、由此，化工题常考查的知识点则总结如下：①化学反应原理——化学（离子）方程式的书写、无机物的性质及制备②化学反应速率原理③化学平衡原理④水解理论⑤化学反应与能量——热量的计算（盖斯定律），电化学（电解、电镀）⑥物质制备和分离的知识——基础实验⑦绿色化学的观点4、工业流程题目在流程上一般分为3个过程：原料处理→分离提纯→获得产品(1)原料处理阶段的常见考点与常见名词①加快反应速率②溶解：通常用酸溶。
如用硫酸、盐酸、浓硫酸等水浸：与水接触反应或溶解浸出：固体加水(酸)溶解得到离子酸浸：在酸溶液中反应使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去的溶解过程③灼烧、焙烧、煅烧：改变结构，使一些物质能溶解，并使一些杂质高温下氧化、分解④控制反应条件的方法(2)分离提纯阶段的常见考点①调pH值除杂a．控制溶液的酸碱性使其某些金属离子形成氢氧化物沉淀b．调节pH所需的物质一般应满足两点：能与H＋反应，使溶液pH值增大；不引入新杂质。
例如：若要除去Cu2＋溶液中混有的Fe3＋，可加入等物质来调节溶液的pH值。
②试剂除杂③加热：加快反应速率或促进平衡向某个方向移动如果在制备过程中出现一些受热易分解的物质或产物，则要注意对温度的控制。
如：侯德榜制碱中的NaHCO 3；还有如H 2O 2、Ca(HCO 3)2、KMnO 4、AgNO 3、HNO 3(浓)等物质。
④降温：防止某物质在高温时会溶解(或分解)、为使化学平衡向着题目要求的方向移动 ⑤萃取(3)获得产品阶段的常见考点：①洗涤(冰水、热水)洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗。
a 、 洗涤沉淀的方法是b 、洗涤除去NaCl 晶体表面附带的少量KCl ，选用的最佳试剂为 。
A 、饱和Na 2CO 3溶液 B 、四氯化碳 C 、NaOH 溶液 D 、75%乙醇②蒸发浓缩、冷却结晶、过滤：如最后所得晶体带结晶水：CuSO 4.5H 2O 等以及从溶液中析出FeCl 3、AlCl 3、MgCl 2等溶质时，应在 的气流中加热，以防其 。
③蒸发结晶、趁热过滤：如除去NaCl 中的少量KNO 3。
④重结晶 (4)其他常见考点①化学方程式 ②计算 ③信息 ④实验仪器：写出下列操作所用的仪器萃取： 溶液配制（由浓硫酸配制稀硫酸）： 例题：(广东卷20)氧化铜有多种用途，如作玻璃着色剂、油类脱硫剂等。
为获得纯净的氧化铜以探究其性质，某同学用工业硫酸铜(含硫酸亚铁等杂质)进行如下实验： （1）制备氧化铜:①步骤Ⅰ的目的是除不溶性杂质，操作是： 。
②步骤Ⅱ的目的是除铁，操作是：滴加H 2O 2溶液，稍加热；当Fe 2+完全转化后，慢慢加入Cu 2(OH)2CO 3粉末，搅拌，以控制pH =3.5；加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH =1。
控制溶液pH =3.5的原因是： 。
③步骤Ⅲ的目的是得到CuSO 4·5H 2O 固体，操作是： 、过滤、水浴加热烘干。
水浴加热的特点是： 。
(2)探究氧化铜的性质:取A 、B 两支试管，往A 中加入适量的CuO 粉末，再分别向A 和B 加入等体积3% H 2O 2溶液，只观察到A 中有大量气泡，结论是： 。
[真题演练]工业CuSO 4一→ 一→CuSO 4溶液一→CuSO 4·5H 2O 一→……一→CuO Ⅰ Ⅱ Ⅲ1、（2014山东高考）工业上用重铬酸钠（Na2Cr2O7）结晶后的母液（含少量杂质Fe3+）生产重铬酸钾（K2Cr2O7）。
工艺流程及相关物质溶解度曲线如图：（1）由Na2Cr2O7生产K2Cr2O7的化学方程式为____________________________，通过冷却结晶析出大量K2Cr2O7的原因是____________________________。
（2）向Na2Cr2O7母液中加碱液调PH的目的是____________________________。
（3）固体A主要为__________________（填化学式），固体B主要为________（填化学式）。
（4）用热水洗涤固体A，回收的洗涤液转移到母液______（填“I”“II”或“III”）中，既能提高产率又可使能耗最低。
2、（2014年江苏高考）烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放。
实验室用粉煤灰（主要含Al2O3、SiO2等）制备碱式硫酸铝[Al2(SO4)x(OH)6—2x]溶液，并用于烟气脱硫研究。
（1）酸浸时反应的化学方程式为；滤渣Ⅰ的主要成分为。
（2）加CaCO3调节溶液的pH至3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使Al2(SO4)3转化为Al2(SO4)x(OH)6—2x。
滤渣Ⅱ的主要成分为（填化学式）；若溶液的pH偏高，将会导致溶液中铝元素的含量降低，其原因是（用离子方程式表示）。
（3）上述流程中经完全热分解放出的SO2量总是小于吸收的SO2量，其主要原因是；与吸收SO2前的溶液相比，热分解后循环利用的溶液的pH将（填“增大”、“减小”或“不变”）。
3、（2014年江苏高考）实验室从含碘废液（除H2O外，含有CCl4、I2、I－等）中回收碘，其实验过程如下：（1）向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I－，其离子方程式为；该操作将I2还原为I－的目的是。
（2）操作X的名称为。
（3）氧化时，在三颈瓶中将含I－的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl2，在400C左右反应（实验装置如右图所示）。
实验控制在较低温度下进行的原因是；锥形瓶里盛放的溶液为。
（4）已知：5SO32—+2IO3—+2H＋＝I2+5SO42—+H2O某含碘废水（pH约为8）中一定存在I2，可能存在I－、IO3—中的一种或两种。
请补充完整检验含碘废水中是否含有I－、IO3—的实验方案：取适量含碘废水用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出碘单质存在；。
实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液4、氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：依据上图完成下列问题：（1）在电解过程中，阴极上生成气体的电子式为。
（2）精制过程中除去阳离子中的Ca2+、Mg2+等杂质，除去Mg2+的离子方程式为。
（3）精制过程要除去SO42－，可选择下列溶液中的（填字母序号），并将加入的顺序以箭头符号（↓）的形式画在图上（精制过程中加入试剂从左到右的顺序为先后顺序）。
a. Ba(OH)2b.Ba(NO3) 2c.BaCl2（4）在实际生产中也可以用BaCO3除去SO42－（已知溶解度BaSO4<BaCO3)，试用平衡移动原理加以解释：。
（5）脱盐工作中，利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过蒸发、冷却、、（填操作名称）而制得50%的NaOH溶液。
5、以钡矿粉(主要成分为BaCO3，含有Ca2＋、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋等)制备BaCl2·2H2O的流程如下：(1) 氧化过程主要反应的离子方程式为________________________________。
(2) 沉淀C的主要成分是Ca(OH)2和________________。
由图可知，为了更好的使Ca2＋沉淀，还应采取的措施为。
(3) 用BaSO4重量法测定产品纯度的步骤为：步骤1：准确称取0.4～0.6 g BaCl2·2H2O试样，加入100 mL水，3 mL 2 mol·L－1的HCl溶液加热溶解。
步骤2：边搅拌，边逐滴加入0.1 mol·L－1 H2SO4溶液。
步骤3：待BaSO4沉降后，，确认已完全沉淀。
步骤4：过滤，用0.01 mol·L－1的稀H2SO4洗涤沉淀3～4次，直至洗涤液中不含Cl－为止。
步骤5：将折叠的沉淀滤纸包置于________中，经烘干、炭化、灰化后在800 ℃灼烧至恒重。
称量计算BaCl2·2H2O中Ba2＋的含量。
①步骤3所缺的操作为。
②若步骤1称量的样品过少，则在步骤4洗涤时可能造成的影响为。
③步骤5所用瓷质仪器名称为。
滤纸灰化时空气要充足，否则BaSO4易被残留的炭还原生成BaS，该反应的化学方程式为。
④有同学认为用K2CrO4代替H2SO4作沉淀剂效果更好，请说明原因：。
[已知：Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10Ksp(BaCrO4)＝1.2×10－10]6、（2013上海高考）溴化钙可用作阻燃剂、制冷剂，具有易溶于水，易吸潮等性质。
实验室用工业大理石（含有少量Al3+、Fe3+等杂质）制备溴化钙的主要流程如下：完成下列填空：（1）上述使用的氢溴酸的质量分数为26%，若用47%的氢溴酸配置26%的氢溴酸的氢溴酸500ml，所需的玻璃仪器有玻璃棒、。
（2）已知步骤Ⅲ的滤液中不含NH4+。
步骤Ⅱ加入的试剂a是，控制溶液的pH约为8.0的目的是、。
（3）试剂b是，步骤Ⅳ的目的是。
（4）步骤Ⅴ所含的操作依次是、。
（5）制得的溴化钙可以通过如下步骤测定其纯度：①称取4.00g无水溴化钙样品；②溶解；③滴入足量Na2CO3溶液，充分反应后过滤；④；⑤称量。
若得到1.88g碳酸钙，则溴化钙的质量分数为（保留两位小数）。
若实验操作规范而测定结果偏低，其原因是。
7、（2013北京高考）用含有A12O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的铝灰制备A12(SO4)3·18H2O，工艺流程如下(部分操作和条件略):Ⅰ．向铝灰中加入过量稀H2SO4，过滤:Ⅱ．向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH约为3；Ⅲ．加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色:Ⅳ．加入MnSO4至紫红色消失，过滤;Ⅴ．浓缩、结晶、分离，得到产品。