2014江苏省前黄高级中学化学考前指导
江苏省前黄高级中学-度高二化学期末复习卷二 苏教版
江苏省前黄高级中学2006-2007学年度高二化学期末复习卷二一、选择题（每题有一到两个正确答案）1．下列说法中正确的是A．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的B．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变C．熵增加且放热的反应一定是自发反应D．非自发反应在任何条件下都不能实现2．下列电离方程式中正确的是A．Na2HPO4溶于水：Na2HPO4=2Na+＋H+＋PO43－ B．NaHSO4熔化：NaHSO4=Na+＋H+＋SO42－C．HF溶于少量水：2HF H+＋HF2一D．（NH4）2 SO4溶于水：（NH4）2 SO4＝2NH4+＋SO42一3．在等物质的量浓度的两种弱酸的钠盐（NaR、Na R'）溶液中分别通入适量的CO2，发生如下反应：NaR+CO2+H2O=HR+NaHCO3，2Na R'+CO2+H2O==2H R'+Na2CO3。
把HR和H R'在水中电离出H+的能力作比较，正确的判断是A． HR较强 B． H R'较强 C．两者相同 D ．无法比较4．已知反应：①101kPa时，C(s) ＋ 1/2O2(g)＝CO（g）；△H1＝－110.5kJ/mol②稀溶液中，H＋(aq) ＋ OH－(aq)＝H2O(1)；△H2＝－57.3kJ/mol下列结论正确的是A．若碳的燃烧热用△H3来表示，则△H3<△H1B．若碳的燃烧热用△H3来表示，则△H3>△H1C．浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热值为57.3kJ/molD．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量5．下列关于铜电极的叙述正确的是A．铜一锌原电池中，铜是原电池的正极 B．用电解法精炼粗铜时，粗铜作阴极C．在镀件上电镀铜时，可用金属铜作阳极 D．电解稀硫酸制H2、O2时，铜作阳极6．出现于20世纪50年代的镍(Ni)镉(Cd)电池是一种可充电碱性电池，至今仍占有很大的市场份额，但由于镉是致癌物质，故镍镉电池有逐渐被其它可充电电池取代的趋势。
2014年高考化学考前指导
做没有时间检查的打算，争取一次成功。标记没有把
握的题目，只要有多余时间，就要再确定一下这些题目。
三.解题过程中注意的问题：
1.21题为选做题，统一选A题《物质结构与性质》 并将A题前的长方形小方框用2B铅笔涂黑。 2.若有作图题，请先用铅笔画，确定无误后用黑 色签字笔描黑。 3.不定项选择题，一般有3个双选。近三年高考全为 3个双选。而非选择题中的选择题答案可以是一个 也有可能是多个。 4.在做非选择题时，每题有1 ～2个空很难，这是正 常现象，别因此影响心情。其次答题别答错位置。 5.不要怀疑题目错了。 6.注意你拿到的答题卡是A卡还是B卡，A卡的选择题 向排，价电子、外围电子还是所有电子 的排布式 与某种物质互为等电子体的“分子”还是“离子” σ键的数目：写成n mol或 n NA
8.答题时注意的问题有： （1）书写化学方程式：别忘了反应条件。 （2）有机方程式：除了反应条件还有别丢小分子 （3）书写氧化还原型的离子方程式：注意溶液的 酸碱性 （4）第21题，若属于需要推断元素的题型，在答题 时必须用推断出的元素符号或对应的物质答题 （5）杂化轨道类型：2和3必须写成上标 （6）有机合成路线，注意准确书写反应条件
2014届高考化学考前指导
高三化学组
2014.6
一.答题顺序
选择题 第21题 第16题～第20题
在答选择题时先在题号的左边写上答案，做完后将答案填 涂在答题卡上，然后再做21题。非选择题直接在答题卡作 答。
二.时间安排
1.选择题+物质结构： 30 ～35分钟 2.第16题～第20题：共60分钟
在保证准确率的基础上前面容易题要适当快速度，紧前不紧后。要
7.审题时注意的问题有： （1）选择题看清选的是“正确”还是“不正确” （2）非选择题： ①“化学式”还是“名称” ②“离子方程式”、“化学方程式”还是“电极反 应式” ③官能团的“名称”还是“结构简式”。 ④计算结果误差判断，看选填的是“偏高”“偏低” 还 是“偏大”“偏小”。 ⑤非选择题中的选择题：选项一般是小写的a.b.c.d 等。 ⑥填空型的计算题，观察横线后的单位。比如说计 算某物质的浓度，题目提供的单位可能是mol/L,也
江苏省前黄高级中学高三化学冲刺卷一
江苏省前黄高级中学高三化学冲刺卷一可能用到的相对原子质量： H：1 N：14 O：16 C：12 Cl：35.5 Na：23 Mg：24 Al：27 Ca：40 K：39 S：32 Ba：137 Br：80第I卷（选择题共64分）一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．自然环境与人们的生活息息相关。
下列有关环境的说法不正确．．．的是A．氟利昂（CCl2F2）因破坏大气臭氧层，会导致“温室效应”B．生活污水中所含的氮、磷化合物是植物营养素，但会导致水体污染C．废旧电池的回收，其主要目的是为了保护环境，而不是回收金属D．淀粉餐具被认为是最有发展前景的一次性餐具，可有利于保护环境2．进行化学实验，观察实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习方法之一。
下列对有关实验事实的解释正确的是A．溴水中通入SO2后，颜色褪去，说明SO2表现了漂白性B．用惰性电极电解相同浓度的Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液，阴极首先析出的是Ag，说明Ag＋的还原性比Cu2＋强C．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸易分解生成有色产物且溶于浓硝酸D．常温下，将铝片放入浓硫酸中无明显现象，说明铝不和冷的浓硫酸反应3．下列反应：①Na + H2O，②NaH + H2O，③NO2 + H2O，④Cl2 + H2O，⑤IBr + H2O中，属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂，又不是还原剂的是A．①③B．②⑤C．③④D．④⑤4．断裂一个给定的键时所消耗的能量称为离解能，提供下列烷烃的C—H键的离解能：根据提供数据判断下列说法不正确．．．的是A、离解能愈小，C—H键易断裂，氢原子越易被取代B、在光照条件下丙烷与氯气发生取代反应CH3CH2CH2Cl与CH3CHClCH3的物质的量之比为1：1C、异丁烷与氯气发生取代反应，(CH3)3CCl占一氯代物的物质的量分数大于10%D、C2H6中C—H的离解能介于410.0 kJ /mol~435.1kJ/mol5．如图装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集（不考虑尾气处理）气体。
江苏省届高三化学考前指导教案
高三化学考前指导一、考指〔一〕根本策略先易后；易必两遍拿分；2-3 遍后没有任何思路就放弃。
是“ 〞而不是“看〞，做。
第二卷一般是有机和做容易，可先做；及无机要后做。
做完后一般不要易更改答案。
填空及答不要留空，不会做也要碰运气填。
假设出思路混乱无就停下笔，深呼吸并掐自己一两下。
※ 答注意：1、注意中的加点字、黑体字及括号内容〔可能是提示、解、明或充、答指令等〕，表〔坐、位、最小隔、曲点面、拐点与走等；表量与自量，数化与不化律等〕。
2、注意要求是“正确的〞是“不正确的〞或者“ 的〞。
3、排列序，分清是“由大到小〞是“由小到大〞，似的，“由到弱〞，“由高到低〞，等等。
4、注意干中的限制条件。
如“混合物〞、“化合物〞、“ 〞、“ 色〞等。
5、注意范使用化学用：“名称〞、元素符号、化学式、子式、原子〔或离子〕构示意、构式、构式、离子方程式、化学方程式、化学方程式等。
特是要求写“离子方程式〞一定不要写成“化学方程式〞。
写化学方程式，分清是“＝〞是“〞，如一种水解方程式一定用“〞不能用“==，〞其物也不能“↓〞或“↑〞，弱酸、弱碱的离一定要用“〞不能用“==〞。
所有的稀有气体都是原子分子而双原子分子。
6、注意区分“ 况〞是“非况〞，是“气〞是“液〞“固〞。
的适用条件。
注意三氧化硫、乙、己、水等物的状。
区分液化和酸，液氨和氨水，液和水7、 m A(s) + n B(g)pC〔 l〕 + q D(g)种可逆反，加或减，平衡移只考其中的气物 (g)的化学量数。
8、有位的要写位，没有位的就不要写了。
如“溶解度〞位是克，却不写出，“相分子-1-1〕却不写量〞、“相原子量〞无位，却加上“g或〞“〞。
摩量有位〔位。
用H—TΔS判断反能否自行，注意ΔH的常用位是 kJ?mol-1, ΔS的常用位是 J?mol-1 ?K-1，T 是开氏温度 (T>0)。
算注意位一致。
离常数、平衡常数、水解常数、Ksp 只与温度有关，与度无关，算果最好位。
前黄中学2014届高三5月高考考前适应性考试化学试题
2014届高三5月高考考前适应性考试化学试题本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分120分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Si-28 S-32 Cl-35.5 Cr-52Pb-207第Ⅰ卷(选择题 共40分)单项选择题(本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意) 1．化学与材料、生活和环境密切相关。
下列有关说法中错误的是 A ．煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能和重要的化工原料 B ．医药中常用酒精消毒，是因为酒精能够使细菌蛋白发生变性 C ．大力实施矿物燃料脱硫脱硝技术以减少硫、氮氧化物排放 D ．新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子 2．下列有关化学用语或名称表达正确的是 A ．亚硫酸的电离方程式：H 2SO 32H +＋SO 2－3 B ．乙炔的分子结构模型示意图：C ．H 2O 2的电子式：········O ······O [ ]2－H ＋H ＋D ．CH 3－CH －CH 2－CH 2－OH CH 3的名称3-甲基-1-丁醇3．下列各组离子，在指定的环境中一定．．能大量共存的是 A ．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe 3＋、NH 4＋、C1－、SCN －B ．含有大量HCO 3－的溶液：NH 4+、Ca 2+、Mg 2＋、I －C ．c(S 2－)＝0.1 mol·L－1的溶液中：Na ＋、NH 4＋、ClO －、SO 42－D ．含有大量ClO －的溶液：H +、Mg 2+、I －、SO 42－4．下列物质的性质、用途正确的是A ．浓硫酸、浓硝酸都具有强氧化性，不能盛放在金属容器中B ．明矾和漂白粉常用于自水的净化，两者的作用原理完全相同。
江苏前黄高级中学人教版高中化学选修1-第2章简答题专项经典练习卷(课后培优)
一、解答题1．工业合成氨、CH4-CO2催化重整是人类历史上的重大突破。
I．一定条件下，在体积为10L的恒容密闭容器中投入N2和H2在一定条件下反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ∆H<0，反应过程如图。
(1)曲线______(填X或Y)表示NH3的物质的量随时间的变化关系。
(2)0到8 min内N2的平均反应速率v(N2)=________。
(3)10min时改变的外界条件可能是_______。
II．CH4-CO2催化重整不仅对温室气体的减排具有重要意义，还可以得到合成气(CO和H2)。
已知：①CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ΔH1 =+206.2kJ/mol②CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g) ΔH2=+165.0kJ/mol(1)写出该催化重整反应的热化学方程式_________。
(2)在体积为1L的密闭容器中，CH4-CO2催化重整得到的合成气可发生如下反应：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)，其化学平衡常数(K)和温度(T)的关系如表所示：T/℃050100200300400K66710013 1.9×10-2 2.4×10-41×10-5该反应的正反应是_____(填“放热”或“吸热”)反应；(3)CH3OH也可由CO2和H2合成。
在体积为1L的密闭容器中，充入lmolCO2和3molH2，一定条件下发生如下反应：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.0kJ/mol，测得CO2和CH3OH浓度随时间变化如图所示。
①下列情况能说明该反应一定达到平衡状态的是_____(填字母)；A．v(CO2)逆=3v(H2)正B．容器中混合气体的密度保持不变C．CH3OH的浓度保持不变 D．气体的平均相对分子质量保持不变②为了加快化学反应速率且使体系中气体的物质的量增大，只改变下列某一条件，可采取的措施有____ (填字母)；A．升高温度 B．缩小容器体积 C．再充入CO2气体 D．使用合适的催化剂③如果在达平衡后某一时刻保持温度不变，只改变浓度，使c(CO2)=1.00mol/L，c(H2)=0.40mol/L，c(CH3OH)=c(H2O)=0.80mol/L，则平衡______(填字母)；a．向正反应方向移动 b．向逆反应方向移动 c．不移动 d．无法确定平衡移动方向答案：X0.00375mol/(L·min)或3/800mol/(L·min)降低温度CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) ΔH=+247.4kJ/mol放热CD AC b【详解】Ⅰ．(1)在体积为10L的恒容密闭容器中投入N2和H2，图中曲线X表示的物质的物质的量从0开始增大，所以X表示NH3的物质的量随时间的变化关系。
2014届高考化学第一轮备考复习教案8
物质的组成、性质和分类[考试目标]1．了解化学的特点是在原子、分子水平上认识物质，了解化学可以识别、改变和制造分子2．了解分子、原子、离子等概念的含义、原子团的定义。
3．理解物理变化与化学变化的区别与联系。
4．理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。
5．理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。
[要点精析]一、化学的研究对象和内容、特征1、化学的研究对象化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然科学。
是一门以实验为基础的自然科学。
化学的特征是认识分子、制造分子。
化学是具有创造性的、实用的科学，它帮助我们发现、认识、提取、制造自然界已有的物质，根据我们的需要，设计、创造自然界不存在的物质，为人类的生产、生活提供了功能各异的大量的物质基础。
通过化学家们的努力，现在发现和创造的化合物已经超过3500万种。
化学还为充分有效地利用能源、资源、保护环境，为解决人类饥饿、贫穷、疾病，为改善和丰富人类生活的各个方面作出了重要贡献，化学已深入到人类生活的各个方面，可以这样说，没有化学，就没有现代人类生活。
2、物质的性质物理性质：不需要发生化学反应所表现出来的性质，如：颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、导电、导热、溶解性等。
化学性质：在化学反应中所表现出来的性质。
如：金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸性、碱性、稳定性等。
物理变化与化学变化的本质区别是前者没有新物质生成，后者生成了新的物质。
从微观的角度看，前者构成物质的分子本身没有发生变化，只是分子之间的距离发生了改变，后者构成物质的分子本身发生了变化，生成了新的分子，但原子和元素的种类并不发生变化。
两者的关系是：物质发生物理变化时不一定发生了化学变化，但发生化学变化时一定伴随着物理变化。
二、物质的分类为了认识自然和科学研究的方便，我们通常按一定的规则给物质分类，如：按组成元素分类有机物（由碳、氢为主要元素组成）：烃、醇、醛、酸、酯、卤代烃、油脂等。
江苏省前黄高级中学2024-2025学年高三上学期10月月考 化学试卷(含答案)
前黄高级中学2024-2025学年高三上学期10月月考 化学试卷注意事项：1．本试卷共分单项选择题和非选择题两部分。
2．所有试题的答案均填写在答题纸上，答案写在试卷上的无效。
常用原子量：第I 卷选择题39分一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。
每题只有一个选项最符合题意。
1．文物见证历史，化学创造文明。
东北三省出土的下列文物据其主要成分不能与其他三项归为一类的是（ ）A.金代六曲葵花婆金银盏B.北燕鸭形玻璃注C.汉代白玉耳杯D.新石器时代彩绘几何纹双腹陶罐2．下列表示不正确的是（ ）A.的价层电子对互斥模型：B.用电子云轮廓图示意键的形成：C.的电子式：D.二甲基戊烷的键线式：3．温室气体在催化剂作用下可分解为和，也可作为氧化剂氧化苯制苯酚。
下列说法错误的是（ ）A.原子半径：B.第一电离能：C.在水中的溶解度：苯<苯酚D.苯和苯酚中C 的杂化方式相同4．下列说法不正确的是（ ）① ② ③ ④A.装置①可用于铜与浓硫酸反应并检验气态产物B.图②标识表示易燃类物质C.装置③可用于制取氨气D.装置④可用于从碘水中萃取碘阅读下列材料，完成5~7题：H 1C 12O 16S 32K 39Fe 56V 51Mo 96--------，，，，，，，2SO (VSEPR)p p π-2CO O C O∶∶∶∶33-，2N O 2O 2N O N C <<C N O <<卤族元素单质及其化合物应用广泛。
海洋是一个巨大的卤素资源宝库，从海水中能获得的晶胞如下图所示。
以为原料可制得。
工业常通过电解饱和溶液制备氧化卤水中可得到。
酸性溶液中加入可制得黄绿色气体，该气体常用作自来水消毒剂。
能与熔融的反应生成硫酰氟。
标况下，氟化氢呈液态。
5．下列说法正确的是（ ）A.分子中含有键B.原子基态核外电子排布式为C.和中键角相等D.晶胞中，每个周围紧邻且距离相等的构成正八面体结构6．在指定条件下，下列选项所示的物质间转化或化学反应表示正确的是（ ）A.B.C.制备D.用制备7．下列物质结构与性质或物质性质与用途不具有对应关系的是（ ）A.呈弱酸性，可用于漂白纸张B.具有强氧化性，可用于自来水杀菌消毒C.有孤电子对，可与形成D.分子间存在氢键，沸点较高8．某温度下，在密闭容器中充入一定量的，发生下列反应：NaCl NaCl ，NaCl 2234Cl HClO ClO ClO ClO --、、、、NaCl 22Cl ,Cl Br 2Br 3KClO 224H C O 2ClO 2F 24Na SO ()22SO F 221molSO F 2mol σBr 25[Ar]4s 4p 3ClO -4ClO -NaCl Na +Cl -2CO 323NaCl(aq)NaHCO (s)Na CO (s)∆−−−→−−→222Cl H C CH232NaBr(aq)Br CH CHBr =−−→−−−−→22224222SO F :2F Na SO 2NaF SO F O +++熔融224H C O 22324222ClO :2ClO C O 4H 2ClO 2CO 2H O --+++=↑+↑+HClO 2ClO Cl -2Cu +[]24CuCl -HF HF X(g)，测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。
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2014省前中化学考前指导一、考试顺序：1、做好一卷立即填好选择答题卡（14、15题为压轴题，吃不准的切勿多选）2、二卷阅读量大，题目新，普遍来不及做。
Ⅱ卷先做结构、有机、后做其他题目。
（解题速度慢的同学注意：工艺流程中的小型计算（除K SP计算外）可以先不做，18题做完填空后立即做19和20题、19最后一问以及20题的最后1-2问都是控分题可以先不做，有时间回头再做18题的6分计算、19和20题中的控分题和工业流程中的小型计算，这几种题型中自己有把握的题目先做）。
二、结构易错题精选例题1、(大市结构汇编)σ键：①1mol氨基乙酸钠（H2N-CH2-COONa）含有σ键的数目为8 N A。
②1mol的[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O中含有的σ键的数目为18 N A。
③如a中1mol的吡咯中含有的σ键的数目为10 N A。
（注意：配位键也是σ键、环状化合物不要忘记环上省略的C-H，注意离子键不是σ键）例题2、(大市结构汇编)（1）右图配离子中心原子是Fe2+，配原子是O。
（2）此配离子中碳原子的轨道杂化类型为sp2、sp3。
（3）此配离子存在的作用力有CDEGH 。
A．离子键B．金属键C．极性键D．非极性键E．配位键F．氢键G．σ键H．π键(4) 在[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O中存在的作用力有ACE 。
A．离子键B．金属键C．极性键D．非极性键E．配位键（6）钒可合成电池电极也可人工合成的二价钒（V）固氮酶（结构如左图）则中心原子是V2+的配位数是 6 ，配原子是S、N 。
在图中表示出V2+的配位键方向。
(7)与H3O+互为等电子体的分子：NH3，等电子体的离子的化学式CH3－。
(8)下列属于极性分子的是 D E F ，下列属于非极性分子的是 AB C G 。
A．乙烯B．苯C．四氯化碳D．水E．NH3F．SO2G．SO3(9)Ni(CO)4是一种无色液体，沸点为42.1℃，熔点为-19.3℃。
Ni(CO)4的晶体类型是分子晶体。
(10)在X2Cl2·2CO·2H2O中，每个X原子能与其他原子形成3个配位键，在图中用“→”表示出配位键。
例题3、(大市晶体结构汇编)图1化学式CrO2 , 图2化学式NiTe2 , 图4化学式AlN，图3中Cu的配位数4。
图5为Na晶胞中有 2 个Na，图6 NiO晶胞结构如图1所示，Ni的配位数为6。
图7为Cu晶胞中Cu的配位数为12。
三、电化学汇编A电极是正极，阴极反应式为【提示：阳极失电子、阴极得电子，酸性介质、气体符号，A为电源的正极，不是阳极】。
（2）（苏锡常镇一模）CO与空气可设计成燃料电池（以KOH溶液为电解液）。
【提示：碳燃料电池负极只有碱性下产物才是CO32-，其他情况都是CO2】。
图5 Na晶胞（3）（扬州一模）图7电池反应为:2H 2S ＋O22S ＋2H 2O ， 则b 极发生的电极反应式为：H 2S ＋O 2-－2e-S ＋H 2O 。
【提示：b 极失电子为负极，氧化物熔盐电池，O 2-传导电荷， 不能写H +】。
（4）（苏州一模）熔融盐燃料电池可用Li 2CO 3和Na 2CO 3的熔盐混合物做电解质，CO 为负极燃气，空气与CO 2的混合气为正极燃气，在650℃下工作燃料电池，则负极反应式为CO+ CO 32—+2e- =2CO 2，O 2+4e --2CO 2=2 CO 32—。
【提示：熔融碳酸盐不能用O 2-调整电荷】。
（5）（南通二模）利用右图所示电化学装置吸收另一部分SO 2，并完成Cu 的再生。
写出装置内所发生反应的离子方程式Cu 2++SO 2+2H 2O=====电解Cu+ SO 42-+4H +。
【提示：电极总反应方程式条件要写通电，原电池总反应方程式不能写通电，电极反应方程式也不能写通电、也不能写沉淀，只写气体符号】。
四、工艺流程要点1、化学方程式书和离子方程式看清再写：①书写方程式要注意加热、高温、催化剂、通电等条件，生成物写“↓”和“↑”。
反应物有气体时，生成物不要“↑”。
②分清是 “ = ”还是“”，如一般盐类水解方程式用“”，其产物也不能标“↓”或“↑”，若彻底水解（强烈水解）有沉淀生成用“↓”同时用“ = ”。
2、滴定终点：（1）KMnO 4法（KMnO 4为标准液）：溶液为浅红色且半分钟内不褪色。
（注意Mn 2+为下两个反应的催化剂） 重点反应2MnO 4―+5C 2O 42―+16H +=2Mn 2++10CO 2↑+8H 2O ；2 MnO 4－＋5H 2O 2＋6H ＋=4M n 2＋＋8H 2O＋5O 2↑（2）I 2量法：溶液蓝色恰好褪去，且半分钟内不变色。
3、工业流程的高频语言 (一)矿石的酸浸和碱浸例题5：（南京三模）“粉碎”矿石的目的是 充分接触，加快反应速率，提高原料利用率（或提高生成物产率，或提高浸出率）。
【提高浸出率可采用的措施：1、将矿石粉碎2、提高温度3、增加酸的浓度4、搅拌。
矿石粉碎或搅拌的作用是使反应物充分接触，反应更充分，加快反应速率，提高浸出率（或原料利用率）。
提高温度或增加酸的浓度的作用是加快反应速率，反应更充分，提高浸出率（或原料利用率）。
】（二）温度控制例题6：（1）（徐州三模）反应Ⅰ生成的沉淀为SnO 的温度需要控制在75℃左右的原因是：温度较低时反应速率慢（1分），温度较高时碳酸氢铵会分解（1分）。
【控制温度的目的：（1）防止某物质在高温时分解（如H 2O 2 、NH 4HCO 3等铵盐、HNO 3(浓)、NaHCO 3、Ca(HCO 3)2、KMnO 4、AgNO 3等物质）；（2）防止某物质挥发（如苯、甲醛、乙醇等有机物、HCl 、HNO 3、SO 2、H 2S ）（3）抑制某离子水解（4）此反应为放热反应，低温向正方向进行，提高原料利用率（5）防止Fe 2+氧化（6）防止失去结晶水（在溶液中不用，低温干燥时常用）（7）防止副反应的发生；加热的目的：加快反应速率或促进平衡向吸热方向移动（如促进某物质水解）。
（三）PH 控制1、增大PH 值（消耗H +）促使Fe 3＋生成Fe(OH)3除杂：（1）除去Cu 2＋溶液中混有的Fe 3＋，可加入CuO 、Cu(OH)2、Cu 2(OH)2CO 3等物质。
（2）除去Zn 2＋溶液中混有的Fe 3＋，可加入ZnO 、Zn (OH)2、Zn 2(OH)2CO 3等物质。
（3）除去Mg 2＋溶液中混有的Fe 3＋，可加入MgO 、Mg (OH)2、Mg 2(OH)2CO 3等物质。
2、加酸：（1）矿石溶解时，增加酸的浓度①加快反应速率，提高浸出率（1分）。
②抑制某金属离子的水解（1分）（2）可溶性盐（如FeSO 4溶液等），加酸抑制某金属离子的水解（如Fe 3+、Fe 2+、Cu 2＋、Mg 2＋、Al 3+ 、 Zn 2＋、NH ＋4）3、蒸发结晶时抑制水解：如从溶液中析出FeCl 3、CuCl 2、AlCl 3、MgCl 2 、ZnCl 2等溶质时，应在HCl 的气流中加热，以防其水解。
（四）沉淀的处理Ⅰ、沉淀完全的判断：静置，在上层清夜中继续加xx 沉淀剂,若无某色沉淀生成，则沉淀完全。
Ⅱ、如何洗涤：往漏斗中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下后，重复以上操作2～3。
Ⅲ、洗涤目的1． 洗涤(冰水、热水) ①洗去晶体表面的杂质离子②减少某晶体在洗涤过程中的溶解损耗。
2．乙醇洗涤： ①洗去晶体表面的杂质离子②降低溶解度，减少某晶体在洗涤过程中的溶解损耗。
③乙醇易挥发，带走水分便于干燥。
特别提醒：（1）若在溶液中加入乙醇等有机溶剂析出晶体的原因是：降低某物质的溶解度，有利于晶体析出。
（2）CuCl 2析出时，在溶液中加NaCl 的原因是：增加Cl-浓度，降低CuCl 2的溶解度，有利于CuCl 2晶体析出。
Ⅳ、判断洗净：【特别提醒：洗涤后不能检验NH 4+，浓度低，现象不明显】。
SO 42-：取少许最后一次洗涤滤液，滴入盐酸酸化的BaCl 2溶液，若不出现白色浑浊，则已洗涤干净。
Cl —：取少许最后一次洗涤滤液，滴入硝酸酸化的AgNO 3溶液，若不出现白色浑浊，表示已洗涤干净。
Na +：取少许最后一次洗涤滤液，焰色反应，若未见黄色火焰，表示已洗涤干净。
K +：取少许最后一次洗涤滤液，焰色反应，透过蓝色钴玻璃，无紫色火焰，表示已洗涤干净。
H+或OH - ：取少许最后一次洗涤滤液，测其PH 值，呈中性，表示已洗涤干净。
图7（五）生成某离子的检验Fe3+：滴入KSCN溶液，若出现血红色，表示生成Fe3+:。
Fe2+：滴入KSCN溶液，无明显现象，再滴入H2O2、，出现血红色，表示表示生成Fe2+。
Fe2+、Fe3+混合液中检验Fe2+：KMnO4褪色，则有Fe2+。
FeO、Fe2O3混合液中检验FeO：先用硫酸溶解，再加入KMnO4褪色，则有FeO。
SO42-、、Cl-混合液检验Cl-：取最后洗涤液少许于试管中，滴加Ba(NO3)2溶液至不再产生沉淀，静置（1分），向上层清液滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，无沉淀产生（1分）（六）关于蒸发与结晶1．从溶液中析出FeCl3、AlCl3、MgCl2等溶质时，应在HCl的气流中加热，以防其水解。
从溶液中析出Fe2(SO4)3、MgSO4等溶质时,不需考虑。
2．蒸发浓缩、冷却结晶（溶解度随温度变化大的物质析出，如KNO3）。
3．蒸发浓缩、趁热过滤（溶解度随温度变化小的物质析出，如NaCl）。
4．从溶液中得到晶体：蒸发浓缩－冷却结晶－过滤－洗涤－干燥（若要防止失去结晶水或分解：可用减压烘干，低温干燥、或常温下晾干。
）真空干燥：防止防止失去结晶水（1分），防止被氧化（1分）例题7、（1）（泰州期末）从硫酸铜溶液中获得硫酸铜晶体的实验步骤依次为：①蒸发浓缩②冷却结晶、③过滤、④洗涤、⑤干燥。
（2）几种盐的溶解度见图7。
向(NH4)2SO4溶液中加入KCl溶液充分反应后生成K2SO4和NH4Cl，进行蒸发浓缩、趁热过滤、洗涤、干燥等操作即得K2SO4产品。
（3）硫酸锰的溶解度曲线如图8，则从含硫酸锰滤液中提取MnSO4·H2O的操作是：蒸发浓缩得100℃饱和溶液，冷却到0℃结晶，过滤，用冰水洗涤、低温干燥。
【特别提醒：图中获得温度信息】。
例8、（徐州三模）（1）某研究小组欲用粗CuCl2固体（含Fe2+）制备纯净的无水氯化铜固体。
请补充完整由粗CuCl2固体制备纯净的无水氯化铜固体的实验步骤（可选用的试剂：蒸馏水、稀盐酸、双氧水溶液和氨水）：①将粗CuCl2固体溶于蒸馏水，滴入少量的稀盐酸；②加入适量双氧水溶液并充分混合，再加入适量氨水调节溶液pH至3.2～4.7 ，过滤；③将滤液加热，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤、洗涤、干燥，得到CuCl2·2H2O晶体；④将CuCl2·2H2O晶体在HCl气氛中加热至质量不再变化为止，得到无水氯化铜固体。