邳州市第二中学高中化学必修一3.3硫的转化(第二课时)教案(鲁科版)
邳州市第二中学高中化学必修一3.3硫的转化-硫酸的制备和性质教学案(鲁科版)
⏹重点难点浓硫酸的性质，浓硫酸的强氧化性【学习过程】⏹知识要点一、硫酸的工业制法目前工业：接触法制硫酸（1）接触法制硫酸的生产阶段、典型设备、反应原理、归纳完成下表：三原料三设备三阶段三反应硫磺或黄铁矿沸腾炉SO2的制取和净化空气接触室SO2氧化成SO398.3﹪的浓硫酸吸收塔SO3的吸收（2）尾气的吸收：通常工业上是用氨水来吸收SO2，其反应式为：SO2+2NH3·H2O=(NH4)2SO3+H2O,(NH4)2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3,二、硫酸的性质1、硫酸的物理性质纯硫酸是的液体，沸点，密度，能与水以任意比互溶，溶解时放出大量的热。
2、硫酸的化学性质①、吸水性：H2SO4＋nH2O＝＝H2SO4·nH2O〖注意〗“水”可以是混合气体中的水蒸气，也可以是结晶水合物中的结晶水！②、脱水性：浓硫酸可以使有机化合物中的H、O元素按H2O的组成从有机物中“脱离”出来，结合成水分子。
如：C12H22O11(蔗糖)＝＝12C＋11H2O，所以浓硫酸对有机物有强烈的腐蚀作用。
浓H2SO4※如果皮肤上不慎沾上浓硫酸，正确的处理方法是。
〖对比〗吸水性和脱水性的区别。
③、强氧化性：a、冷的浓硫酸使Fe、Al等金属表面生成一层致密的氧化物薄膜而b、活泼性在H以后的金属也能反应（Pt、Au除外）铜和浓硫酸的反应：c、与非金属（碳）反应：d 、能与其他还原性物质反应3、硫酸盐名称俗称和成分颜色名称俗称和成分颜色白色硫酸钡重晶石Ba SO4白色硫酸钙石膏CaSO4•2H2O熟石膏2CaSO4•H2O硫酸亚铁绿矾FeSO4•7H2O 绿色硫酸钠芒硝Na2SO4•10H2O 白色硫酸铜胆(蓝)矾CuSO4•7H2O 蓝色硫酸锌皓矾ZnSO4•7H2O 白色三、硫酸的用途（1）制磷肥、氮肥等肥料，也可用于除锈，还可制实验价值较大的硫酸盐等；（2）利用其吸水性，在实验室浓硫酸常用作剂；（3）利用其脱水性，常用作脱水剂。
高中化学 第3章 第3节 硫的转化(第2课时)学案 鲁科版必修1
高中化学第3章第3节硫的转化（第2课时）学案鲁科版必修1【学习目标】1. 熟练掌握浓硫酸的性质，能够运用氧化还原思想理解浓硫酸的强氧化性。
2. 独立思考，小组合作，通过实验探究出不同价态硫元素之间的相互转化的关系。
3. 激情投入，认识硫的化合物在生产生活中的应用。
【使用说明与学法指导】1．认真阅读教材P87-90，划出重要知识，明确浓硫酸的用途及不同价态硫的转化的方法以、酸雨的形成及其防治。
所有同学都必须规范完成学案自主学习部分，并记熟基础知识。
2．结合课本和所学知识独立思考，用红笔标记或写出自学过程没能解决的问题或新生的疑问，准备课上讨论或质疑。
3．C层规范完成预习案并掌握课本相关的基础知识，AB层在掌握预习案基础上进一步完成探究案和针对训练。
标有★的训练题目C层不做。
预习案1. S的价态有哪些,请列举出对应价态的物质及类别。
2. 如何稀释浓硫酸？3. 稀硫酸有哪些化学性质？用化学方程式分类表示。
【预习自测】1. 下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述正确的是（）A.常温时都能与铁发生反应，放出气体B.加热时都能与铜发生反应C.都能做气体干燥剂D.硫元素的化合价都是+6【我的疑问】对课本预习内容，你还有什么疑问？探究点一：不同价态硫元素间的转化(育人立意：通过实验，提高动手操作能力、观察能力和主动探究能力。
)【方法导引】探究不同价态硫的转化实际上是探究含有不同价态硫元素的物质间的相互转化。
可供选用的实验试剂：（1）常见的氧化剂：新制氯水、酸性KMnO4溶液、硝酸、浓硫酸、氧气；（2）常见的还原剂：硫黄、亚硫酸钠、氢硫酸、Cu片、Fe粉、木炭、硫化钠溶液；（3）其它试剂：NaOH溶液、品红溶液、蒸馏水，其中含有硫元素的物质有：浓硫酸、硫黄、亚硫酸钠、氢硫酸、硫化钠。
【实验设计思路】根据氧化还原思想，要实现由低价态到高价态的转化，就要寻找合适的氧化剂；要实现由高价态到低价态的转化，就要寻找合适的还原剂；【小结】1. 用图示的方法表示不同价态硫元素之间的相互转化关系。
高中化学3.3硫的转化(2)教案鲁科版必修1
一．教材剖析（一）知识脉络硫及其化合物的主要性质之一在于氧化性和复原性。
而不一样价态硫元素间的转变正好可以体现各样含硫物质的氧化性和复原性。
本节教材突出了“不一样价态的硫元素”及“硫的转变”的看法，从硫在自然界中的存在和转变接触含硫元素的物质以及它们在自然界中的存在，进而商讨硫的主要性质——氧化性和复原性。
而后以商讨硫的主要性质的思路和方法为基础，借助方法导引，在实验室中实现不同价态硫元素间的转变，从中总结二氧化硫和浓硫酸的主要性质。
最后经过介绍“硫酸的工业生产”和“酸雨及其防治”的相关知识，表现硫的转变在工业生产和环境保护中的应用。
（二）知识框架硫元素在自然界中的存接触含硫元素的物质以及在和转变认识硫单质认识硫磺的主要性质实验室研究不一样价态硫认识不一样价态硫元素的氧化元素间的转变性和复原性，概括二氧化硫的主要性质生产、生活中不一样价态硫酸的工业生产，酸雨及其防硫元素间的转变治（三）新教材的主要特色：1、适用性和教育性。
教材从实验室研究不一样价态硫元素间的转变到认识生产、生活中不一样价态硫元素间的转变，既表现了化学知识的实质应用，又激发了学生关注环境、保护环境的热忱。
2、着重三维目标的培育。
教材经过活动研究的形式使学生获得知识，在关注获得知识结果的同时，也关注获得知识的过程。
进而实现三维目标的培育。
二．教课目的（一）知识与技术目标1、认识硫单质，认识硫磺的主要性质；2、应用氧化复原反响的知识，在实验室研究不一样价态硫元素之间的互相转变，进而认识不一样价态硫元素的氧化性和复原性，概括二氧化硫和浓硫酸的主要性质。
3、经过硫元素在生产、生活中的转变实例，认识硫及其化合物在生产中的应用，领会在应用过程中的环境问题，认识酸雨的危害，可以提出减少向大气中排放二氧化硫的举措。
（二）过程与方法目标经过研究不一样价态硫元素之间的互相转变，培育学生运用所学知识设计实验方案的能力；着手实验的能力；察看实验的能力；合作沟通的能力；归纳实验结果的能力。
化学鲁科版必修1 第3章第3节硫的转化(第2课时) 学案
化学鲁科版必修1 第3章第3节硫的转化（第2课时）学案第3节 硫的转化第2课时 实验室里研究不同价态硫元素间的转化酸雨及其防治课堂合作探究问题导学一、SO 2的性质活动与探究1实验操作 实验现象 结论与化学方程式烧瓶中有____产生，Ca(OH)2溶液________SO 2表现__________的性质 ________________________________________________________________________ 加热后，__________SO 2表现____性 SO 2________________性或____________石蕊溶液______SO 2表现__________的性质酸性高锰酸钾溶液____SO 2表现____性物理吸附型吸附作用(物理变化)活性炭通过一定的处理吸附剂可以重复使用2．SO2和CO2性质的异同与鉴别SO2CO2相同点物理性质都是无色气体，密度都比空气的大与水的反应SO2＋H2O H2SO3CO2＋H2O H2CO3与碱性氧化物反应SO2＋CaO===CaSO3CO2＋CaO===CaCO3与碱的反应SO2气体通入澄清石灰水中，先生成沉淀，当气体过量时沉淀又溶解：Ca(OH)2＋CO2气体通入澄清石灰水中，先生成沉淀，当气体过量时沉淀又溶解：Ca(OH)2＋SO2===CaSO3↓＋H2OCaSO3＋SO2＋H2O===Ca(HSO3)2CO2===CaCO3↓＋H2OCaCO3＋CO2＋2O===Ca(HCO3)2弱氧化性SO2＋2H2S===3S↓＋2H2OCO2＋C=====高温2CO不同点物理性质有刺激性气味的有毒气体，易溶于水(体积比1∶40)无毒气体，能溶于水(体积比1∶1)还原性二氧化硫能被酸性高锰酸钾、氯水、溴水、碘水、氧气等氧化剂氧化无漂白性有，不稳定无对环境的影响形成酸雨引起温室效应鉴别①利用二氧化硫的还原性，用酸性高锰酸钾溶液或溴水鉴别；②利用二氧化硫的漂白性，用品红溶液鉴别二、浓硫酸的性质活动与探究2实验操作 实验现象实验结论 浓硫酸具有____性(1)________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________浓硫酸具有____性，且能氧化碳单质，本身被还原为______________ __________ ____________ (2)________ __________ __________ __________ __________ __________ ______________ (1)铜片________ (2)铜片表面有____产生(3)试管中溶液________ (4)品红溶液____ 浓硫酸具有______性思考与交流1．在蔗糖与浓硫酸的实验中，浓硫酸表现了哪些性质？2．1 mol Cu与含2 mol H2SO4的浓硫酸能否恰好完全反应生成标准状况下的22.4 L SO2气体？3．Fe、Al的金属活动性比Cu强，实际生产中为何用铁罐或铝罐储运浓硫酸？1．硫元素间的转化关系图：2．不同价态硫元素间的转化预期转化典型反应S＋4→S＋62SO2＋O22SO3 SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HClSO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr2H2SO3＋O2===2H2SO4 2Na2SO3＋O2===2Na2SO4S＋6→S＋4Cu＋2H2SO4(浓)=====△CuSO4＋SO2↑＋2H2O C＋2H2SO4(浓)=====△CO2↑＋2SO2↑＋2H2OS0→S＋4S＋O2=====点燃SO2S＋4→S02H2S＋SO2===3S↓＋2H2O 3．SO2－4的检验(1)正确操作：被检液――→加足量盐酸酸化无现象――→滴加BaCl2溶液有白色沉淀→有SO2－4(2)杂质离子的干扰：①Ag＋干扰：盐酸酸化能防止Ag＋干扰，因为Ag＋＋Cl－===AgCl↓。
鲁科必修1第03章第3节硫的转化2
班级姓名第三节硫的转化（第二课时）学习目标：1．运用氧化还原反应规律探究不同价态硫之间的转化。
2．掌握浓硫酸的强氧化性。
3．了解二氧化硫对空气的污染，酸雨的防治。
一、实验室里研究不同价态硫元素间的转化1、预测不同价态硫元素的性质2、H2S二、浓硫酸1、物理性质：纯硫酸是一种无色油状液体。
常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数为98.3％，其密度为1.84g·cm-3，其物质的量浓度为18.4mol·L-1。
硫酸是一种高沸点难挥发的强酸，易溶于水，能以任意比与水混和，溶于水时能放出大量热。
思考：如何稀释浓硫酸？2、浓硫酸的三大特性（1）、吸水性:浓硫酸具有吸水性, 因此在实验室中,它是常用的_______剂。
思考：将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，其质量将，密度将，浓度，体积，这是因为浓硫酸具有。
注意：①属于酸性干燥剂：可以干燥酸性气体和中性气体如：H2N2O2CO CO2Cl2SO2等。
但是有些气体不能用浓硫酸干燥，如：碱性气体如氨气，还原性气体如硫化氢、碘化氢等有较强还原性的气体也不能用浓硫酸干燥。
②就硫酸而言，吸水性是浓硫酸的性质，而不是稀硫酸的性质。
③浓硫酸不仅能吸收一般的游离态水（如空气中的水），而且还能吸收某些结晶水合物（如CuSO4·5H2O、Na2CO3·10H2O）中的水。
(2)脱水性[实验]蔗糖（C12H22O11）脱水碳化:向烧杯中放置的少量蔗糖中加入几滴水,搅拌均匀，然后再加入少量的浓硫酸,迅速搅拌,观察到的实验现象为________________________________________. 脱水性是指浓硫酸能按_____________脱去纸、棉布、木条等有机物中的_____、____元素,使这些有机物发生变化,同时也生成黑色的________，这种变化是______变化(填"物理"或"化学").讨论探究：我们看到的黑色物质是_______，它疏松多孔的原因是：发生如下反应方程式: ______________ ___ 此反应中,浓硫酸表现了________性.①脱水性是浓硫酸的性质，而非稀硫酸的性质，即浓硫酸有脱水性且脱水性很强。
化学鲁科版必修1 第3章第3节硫的转化第2课时 教案
化学鲁科版必修1 第3章第3节硫的转化第2课时教案第2课时实验室研究不同价态硫元素的转化酸雨及其防治整体构思教学目标1．课标要求(1)引导学生应用氧化还原反应的知识，探究含硫元素的物质之间的转化：①认识硫单质既有氧化性也有还原性，能与铁和氧气等反应。
②二氧化硫是酸性氧化物，具有酸的通性，还具有氧化性和还原性。
能与氧气、氯水、硫化氢等物质反应，另外还具有漂白性，能使品红等有色物质退色。
③认识浓硫酸的强氧化性以及吸水性和脱水性。
(2)通过硫及其化合物的生产和生活中转化的实例，认识酸雨的危害，能够提出防治酸雨的措施。
2．三维目标(1)知识与技能目标①培养学生自行设计实验、实施实验、观察实验、分析实验现象及解决问题的能力，以及探究意识和探究能力。
②让学生运用工具栏，提取信息，运用信息，解决问题的能力。
③了解二氧化硫的性质。
(2)过程与方法目标通过学生自行设计实验、实施实验、观察实验、分析实验现象，掌握不同价态硫的相互转化。
(3)情感态度与价值观目标培养学生的探究意识、环保意识、合作意识、创新意识。
教学分析1．教材分析本课时内容包含两部分知识：实验室探究不同价态硫的转换、酸雨的形成与防治。
硫及其化合物是本节教材的核心知识，课标要求掌握硫元素的各种化合价及各种化合价对应的物质，了解自然界中不同化合价的含硫物质的转化，掌握实验室不同化合价的含硫物质的转化，了解工业上不同含硫物质的转化，掌握酸雨的形成原因，了解防治酸雨的措施。
不论是自然界中火山的喷发还是酸雨问题，以及实验室中对含硫元素物质的探讨，都以不同价态的硫元素的转化为核心，从硫在自然界中的存在和转化过渡到在实验室里实现含有不同价态硫元素的物质之间的转化，再到硫的转化在工业生产和环境保护中的体现和应用，这样多角度、多层次的介绍有利于提高学生对化学的理解。
2．学情分析第2课时是在第1课时的基础上学习的，同学们已经对硫的化合价、各种化合价对应的物质、氧化还原知识具有一定的基础，因此本节课是对上节课的深化和升华，同时又引申出酸雨的形成和防治，使学生的认知过程经历了：自然界——实验室——自然界的过程，而在此过程中，通过自然界的现象观察到实验室研究再进一步解决自然界的实际问题的过程，实现事实到理论再到运用的过程。
化学：3..3《硫的转化》教案(鲁科版必修1》
第2课时不同价态硫元素间的转化酸雨及其防治【学习内容】一．实验室里研究不同价态硫元素间的转化<一）预测不同价态硫元素的性质<二）硫的几种常见的化合物1、SO2的性质A：物理性质：二氧化硫是一种色气味的毒气体，易溶于水且生成，说明二氧化硫是一种氧化物。
NNLTlycw2PB化学性质：<1）酸性氧化物<与CO2性质相似）SO2+H2O=== <是它的酸酐）SO2+NaOH=== + <SO2少量）SO2+NaOH=== <SO2过量）<2）氧化性：SO2→S<3）还原性：SO2→SO42-<4）漂白性：现象：将SO2通入品红溶液后，品红溶液很快变为溶液。
再加热后，无色溶液又重新恢复为色。
原理：。
NNLTlycw2P[总结]总结学过的有漂白性的物质，并分析它们的漂白原理有何不同？[迁移应用]①将SO2通入到紫色石蕊试液中，褪色，而将Cl2通入到紫色石蕊试液中，先，后。
NNLTlycw2P②将等物质的量的SO2和Cl2的混合气体通入到品红试液中，发现品红并不褪色。
解释其原理。
2、浓H2SO4的性质A：物理性质：通常浓硫酸是无色油状液体，难挥发，与水以任意比混溶，溶解时放出大量热。
<稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿容器内壁缓缓注入水或溶液中，并用玻璃棒不断搅拌。
）NNLTlycw2PB：化学性质：<1）强氧化性①与金属的反应浓H2SO4+Cu△ + +[思考]<1）此反应中表现了浓H2SO4的什么性质？氧化剂与还原剂的物质的量之比是多少？<2）反应规律：浓H2SO4+金属△ + +[合作探究]常温下，为何盛浓H2SO4的容器可以用铁<铝）制品？②与非金属的反应浓H2SO4+C△ + +[思考]1.在此反应中浓H2SO4表现了什么性质？2.浓H2SO4、稀H2SO4的氧化性有何不同？<2）吸水性将浓H2SO4放置在空气中，其质量会。
3.3《 硫的转化》教案设计(鲁科版必修1)
第三节硫的转化教学目标（一）知识与技能目标1、认识硫单质，了解硫磺的主要性质；2、应用氧化还原反应的知识，在实验室探究不同价态硫元素之间的相互转化，从而了解不同价态硫元素的氧化性和还原性，归纳二氧化硫和浓硫酸的主要性质。
3、通过硫元素在生产、生活中的转化实例，了解硫及其化合物在生产中的应用，体会在应用过程中的环境问题，了解酸雨的危害，能够提出减少向大气中排放二氧化硫的措施。
（二）过程与方法目标通过探究不同价态硫元素之间的相互转化，培养学生运用所学知识设计实验方案的能力；动手实验的能力；观察实验的能力；合作交流的能力；归纳实验结果的能力。
（三）情感态度与价值观目标1、通过实验探究，让学生体会研究化学的过程，激发学生学习化学的兴趣；2、通过了解硫及其化合物的“功”与“过”，知道“功”与“过”的关键取决于人类对化学知识所掌握的程度，进一步增强学生学好化学的责任感。
教学重点、难点（一）知识上重点、难点重点：硫、二氧化硫的主要性质。
难点：探究不同价态硫元素之间的相互转化。
（一）方法上重点、难点形成解决问题的方法以及选择解决问题的途径。
课时安排 3课时教学过程第1课时【播放录像】火山喷发【讲述】火山口黄色的物质即为硫单质。
硫磺有广泛的用途，可用于制硫酸、火药、烟花爆竹等，还可以用来制硫磺软膏医治皮肤病。
我们知道，物质的用途决定于物质的性质。
下面，我们一起来认识硫单质的性质。
【板书】一、硫单质的性质【提问】1、物质的物理性质应该从哪些方面去认识？怎样认识硫单质的物理性质？2、硫元素常见的化合价有哪些？从化合价的角度推测，硫具有怎样的化学性质？如何用实验来证明你的推测，请设计出你的实验方案。
【讨论评价】学生讨论，教师评价各实验方案并做好表现性评价记录。
【演示实验】学生设计的合理方案可能较多，选取具有代表性的实验进行演示。
<实验1>在三个培养皿中分别取少量硫粉，观察它的颜色、状态；然后向其中分别加入等量的水、酒精和二硫化碳，观察它们的溶解情况。
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（二）知识框架
（三）新教材的主要特点：
1、实用性和教育性。
教材从实验室探究不同价态硫元素间的转化到了解生产、生活中不同价态硫元素间的转化，既体现了化学知识的实际应用，又激发了学生关注环境、保护环境的热情。
2、注重三维目标的培养。
教材通过活动探究的形式使学生获取知识，在关注获取知识结果的同时，也关注获取知识的过程。
从而实现三维目标的培养。
二．教学目标
（一）知识与技能目标
1、认识硫单质，了解硫磺的主要性质；
2、应用氧化还原反应的知识，在实验室探究不同价态硫元素之间的相互转化，从而了解不同价态硫元素的氧化性和还原性，归纳二氧化硫和浓硫酸的主要性质。
3、通过硫元素在生产、生活中的转化实例，了解硫及其化合物在生产中的应用，体会在应用过程中的环境问题，了解酸雨的危害，能够提出减少向大气中排放二氧化硫的措施。
（二）过程与方法目标
通过探究不同价态硫元素之间的相互转化，培养学生运用所学知识设计实验方案的能
硫元素在自然界中的存在和转化 认识硫单质
生产、生活中不同价态硫元素间的转化 实验室探究不同价态硫元素间的转化
接触含硫元素的物质以及它们在自然界中的存在 了解硫磺的主要性质
了解不同价态硫元素的氧化性和还原性，归纳二氧化硫的主要性质
硫酸的工业生产，酸雨及其防治
力；动手实验的能力；观察实验的能力；合作交流的能力；归纳实验结果的能力。
（三）情感态度与价值观目标
1、通过实验探究，让学生体会研究化学的过程，激发学生学习化学的兴趣；
2、通过了解硫及其化合物的“功”与“过”，知道“功”与“过”的关键取决于人类对化学知识所掌握的程度，进一步增强学生学好化学的责任感。
三、教学重点、难点
（一）知识上重点、难点
重点：硫、二氧化硫的主要性质。
难点：探究不同价态硫元素之间的相互转化。
（一）方法上重点、难点
形成解决问题的方法以及选择解决问题的途径。
四、教学准备
（一）学生准备
1、预习第三节-硫的转化
2、先个人思考，然后小组讨论形成探究不同价态硫元素间的转化的实验方案。
3、查阅资料，了解酸雨的危害及防治。
（二）教师准备
1、将学生每五人编为一组
2、教师需要充分预计到探究活动中出现的各种情况以及解决的方法，试剂、仪器的准备要为学生的探究提供完全开放的环境。
3、编制“活动·探究”活动报告及评价表；
五、教学方法
实验探究
六、课时安排
3课时
七、教学过程
第2课时
（实验课）
【实验内容】探究不同价态（0，+4，+6）硫元素之间的转化。
【实验目的】探究不同价态（0，+4，+6）硫元素之间的转化；归纳总结SO2、浓硫酸的化学性质。
【实验用品】试管，试管夹，玻璃棒，胶头滴管，单孔橡皮塞，酒精灯，铁架台（带铁圈），药匙，烧杯，圆底烧瓶，止水夹，橡皮管，硫粉，亚硫酸钠，氢氧化钠稀溶液，品红溶液，酸性KMnO4溶液，氯水，浓硝酸，稀硝酸，碘化钾溶液，碘水，酚酞，氢硫酸，浓硫酸，BaCL2溶液，锌粒，铜片，火柴。
【实验步骤】
1、教师强调注意事项：
（1）试剂药品的取量
（2）操作正确
（3）安全问题
（4）注意有毒物质的吸收
2、学生检查实验所需的仪器和药品。
3、由学生依自己的设计方案动手实验并做好实验记录。
【问题讨论】用幻灯片或多媒体投影所要讨论的问题或将问题印发给学生。
1、根据实验结果，用图示的方法，表示不同价态硫元素之间的相互转化关系。
能写出方程式的请完成化学反应方程式或离子方程式。
2、通过实验，总结二氧化硫，浓硫酸的化学性质并讨论作为氧化剂时浓硫酸与稀硫酸有什么不同？
3、在实验过程中，你遇到了哪些问题？是如何解决的？
4、你还能实现其它含有不同价态硫元素的物质之间的相互转化吗？
5、黄铁矿（FeS2）是比较常见的含硫的矿石，是我国工业上用来制造硫酸的一种原材料，如何把FeS2转化为H2SO4？请你设计FeS2→H2SO4转化的可能的方法。