湖北省黄石市大冶一中2017-2018学年高三上学期月考化学化学试卷(8月份) Word版含解析

2017-2018学年湖北省黄石市大冶一中高三（上）月考化学化学试卷（8月份）一、单选题（本大题30小题，每小题2分，共60分）1．一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（）A．pH=5的H2S溶液中，c（H+）=c（HS﹣）=1×10﹣5mol•L﹣1B．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1C．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c（Na+）+c（H+）=c（OH ﹣）+c（HC2O4﹣）D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c（Na+）：①＞②＞③2．下列各组物质，前者是混合物，后者是纯净物的是（）A．淀粉与氯化氢 B．钢与浓硫酸C．纯碱与汽油D．胆矾与液氯3．金属材料在日常生活及生产中有着广泛的应用，下列关于金属的一些法才说不正是（）A．合金的性质与其组成金属的性质不完全相同B．工业上金属Mg、Al都是用电解熔融氯化物制得的C．金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子D．越活泼的金属越难冶炼4．标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/ml），所得溶液的密度为ρ g/ml，质量分数为w，物质浓度为cmol/L，则下列关系中不正确的是（）A．ρ=B．W=C．W=D．C=5．下列过程一定释放出能量的是（）A．化合反应 B．分解反应 C．分子拆成原子 D．原子组成分子6．一定条件下，在密闭容器里进行如下可逆反应：S2Cl2（橙黄色液体）+Cl2（气）⇌2SCl2（鲜红色液体）△H=﹣61.16kJ•mol﹣1．下列说法正确的是（）A．单位时间里生成n mol S2Cl2的同时也生成n mol SCl2B．达到平衡时，若升高温度，压强不变，氯气转化率增大C．达到平衡时，单位时间里消耗n mol S2Cl2的同时也生成n molCl2D．加入氯气，平衡向正反应方向移动，氯气的转化率一定升高7．中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在下图转化关系（部分生成物和反应条件略去）．下列推断不正确的是（）A．若D是一种强碱，则A、B、C均可与X反应生成DB．若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO2C．若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则A可能是铁D．若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物，且D可与铜反应生成B或C9．一定温度下，下列叙述是可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）在定容密闭容器中达到平衡的标志的是（）①C的生成速率与C的分解速率相等；②单位时间内a mol A生成，同时生成3a mol B；③A、B、C的浓度不再变化；④混合气体的总压强不再变化；⑤混合气体的平均摩尔质量不再变化；⑥用A、B、C的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1：3：2；⑦A、B、C的分子数目比为1：3：2；⑧混合气体的密度不再变化．A．②⑤B．①③④⑤C．②⑥⑦⑧D．⑤⑥⑧10．常温下，相同物质的量浓度的下列物质的溶液，按PH减小的顺序排列的为（）A．NaHSO4CH3COONa NH4Cl NaNO3B．NaNO3CH3COONa NaHSO4NH4ClC．NaNO3CH3COONa NH4Cl NaHSO4D．CH3COONa NaNO3NH4Cl NaHSO411．下列说法中不正确的有（）①氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂；②光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2；③燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量；④pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨；⑤室温下浓硫酸与铜片不会发生剧烈的化学反应，原因是铜被钝化．⑥氯气易液化，液氯可以保存在钢瓶中；⑦常温下浓硫酸可以用铝制容器盛放；⑧分解高锰酸钾制氧气后，残留在试管内壁上的黑色物质可用稀盐酸洗涤．A．2个B．3个C．4个D．5个12．一种充电电池放电时的电极反应为：H2+2OH﹣﹣2e﹣=2H2O；NiO（OH）+H2O+e﹣=Ni （OH）2+OH﹣当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是（）A．H2O的还原B．NiO（OH）的还原 C．H2的氧化D．Ni（OH）2的氧化13．有A、B、C、D四种非金属元素：A、B在反应中各结合1个电子，形成稳定的结构，且B﹣的还原性小于A﹣的还原性；氢化物稳定性HD＜HA；原子序数C＜D，且C、D的稳定结构的核外电子数相等．则这四种元素非金属金属由强到弱的排列顺序是（）A．A、B、C、D B．B、A、C、D C．A、B、D、C D．B、A、D、C14．要将转化为应可选用的试剂和操作的是（）①加入足量的NaOH共热后，再通入足量的CO2②溶解，加热后通足量的CO2③与稀H2SO4共热后加足量的NaOH④与稀H2SO4共热后加足量的NaHCO3．A．①②B．②③C．①④D．②④15．下列表示化学过程的化学式书写正确的是（）A．亚硫酸钠溶液显碱性：SO32﹣+2 H2O⇌H2SO3+2 OH﹣B．氯化银投入水中后建立平衡：AgCl （s）⇌Ag+（aq）+Cl﹣（aq）C．甲烷的燃烧热为890.3kJ•mol﹣1，表示甲烷燃烧热的热化学方程式为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3kJ•mol﹣1D．500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣38.6 kJ•mol ﹣116．香柠檬油是从香柠檬树的果皮中提炼的橘子味的香油，33%的女用香水用到了这种原料．香柠檬油含微量的香柠檬酚和香柠檬醚，其结构如图．下列说法正确的是（）A．香柠檬醚的分子式为C13H6O4B．香柠檬酚可与甲酸反应转化成香柠檬醚C．1 mol香柠檬酚最多可与2 mol Br2发生反应D．1 mol香柠檬酚最多可以与3 mol NaOH溶液反应17．烷烃的一种同分异构体只能生成一种一氯代物，则该烃的分子式不可能的是（）A．C2H6B．C4H10C．C5H12D．C8H1818．下列描述，其因果关系成立的是（）A．因为NH3的水溶液可以导电，所以NH3是电解质B．因为O2可以与CO反应生成CO2，所以可以用O2除去CO2中的杂质COC．因为液态HCl不导电，所以HCl是非电解质D．因为氢氧化铁胶体具有吸附性，所以常用于净水19．2002年12月26日，俄罗斯特种部队使用强力麻醉剂芬太奴（Fentanyl）和氟烷（Halothane）．下列有关氟烷（CHClBr﹣CF3）说法正确的是（）A．该氟烷易溶于水，也易溶于有机溶剂B．该氟烷扩散到空气中能破坏臭氧层C．该氟烷密度比水小D．与该氟烷互为同分异构体的氟烷（不含本身）有三种20．下列反应中是离子反应，又是氧化还原反应的是（）A．Fe+CuSO4=Cu+FeSO4B．2Na+Cl22NaClC．NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3D．2KClO32KCl+3O2↑21．下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是（）①CO+2H+═CO2↑+H2O②Ba2++2OH﹣+2H++SO═BaSO4↓+2H2O③Ag++Cl﹣═AgCl↓④Fe+Cu2+═Fe2++Cu⑤Cl2+H2O═H++Cl﹣+HClO．A．①③B．②④C．②⑤D．只有⑤22．已知：Fe2O3（s）+C（s）=CO2（g）+2Fe（s）△H=+234.1kJ•mol﹣1C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5kJ•mol﹣1则2Fe（s）+O2（g）=Fe2O3（s）的△H是（）A．﹣824.4kJ•mol﹣B．﹣627.6kJ•mol﹣1C．﹣744.7kJ•mol﹣1D．﹣169.4kJ•mol﹣123．下列叙述中，错误的是（）A．虽然固体氯化钠不能导电，但氯化钠是电解质B．在纯水中加入少量硫酸铵，可抑制水的电离C．在醋酸钠溶液中加入少量氢氧化钠，溶液中c（OH﹣）增大D．纯水的pH随温度的升高而减小24．1999年曾报导合成和分离了含高能量的正离子N5+的化合物N5AsF6，下列叙述错误的是（）A．N5+共有34个核外电子B．N5+中氮﹣氮原子间以共用电子对结合C．化合物N5AsF6中As化合价为+1D．化合物N5AsF6中F化合价为﹣125．将足量HCl通入上述各溶液中，所含离子还能大量共存的是（）A．K+、SO32﹣、Cl﹣、NO3﹣B．H+、NH4﹣、Al3+、SO42﹣C．Na+、S2﹣、OH﹣、SO42﹣D．Na+、Ca2+、CH3COO﹣、HCO3﹣26．对于反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）；△H＞0，下列有关说法正确的是（）A．平衡常数表达式为K=B．增大体系压强，平衡常数K不发生变化C．升高体系温度，平衡常数K减小D．增加C（s）的量，平衡正向移动27．下列各表述与示意图一致的是（）A．图①表示25℃时，用0.1 mol/L盐酸滴定20 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化得到的滴定曲线B．图②表示一定条件下进行的反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0各成分的物质的量变化，t2时刻改变的条件可能是降低温度或缩小容器体积C．图③表示某明矾溶液中加入Ba（OH）2溶液，沉淀的质量与加入Ba（OH）2溶液体积的关系，在加入20 mL Ba（OH）2溶液时铝离子恰好沉淀完全D．图④表示化学反应H2（g）+C12（g）═2HCl（g）的能量变化，则该反应的反应热△H=﹢183 kJ/mol28．常温下0.1mol•L﹣1亚硫酸溶液中H2SO3、HSO3﹣、SO32﹣三者中所占物质的量分数（α）随pH 变化的关系如图所示．下列表述正确的是（）A．H2SO3⇌2H++SO32﹣K=10﹣5.2B．在0.1mol•L H2SO3溶液中，存在：c2（H+）=c（H+）•c（HSO3﹣）+2c（H+）•c（SO32﹣）+K wC．在pH=2.5 溶液中：c（H2SO3）＞c（HSO3﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）D．向pH 为8.5 的上述体系中通入极少量Cl2的过程中，溶液中c（HSO3﹣）和c（SO32﹣）均减小29．普通水泥在固化过程中自由水分子减少并产生Ca（OH）2，溶液呈碱性．根据这一特点科学家发明了电动势（E）法测水泥初凝时间，此法的原理如图所示，反应的总方程式为：2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag．下列有关说法不正确的是（）A．工业上制备普通水泥的主要原料是黏土和石灰石B．测量原理装置图中，Ag2O/Ag极发生氧化反应C．负极的电极反应式为：2Cu+2OH﹣﹣2e﹣=Cu2O+H2OD．在水泥固化过程中，由于自由水分子的减少，溶液中各离子浓度的变化导致电动势变化30．X、Y、Z是三种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期．X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍．Z原子的核外电子数比Y原子少l．下列说法正确的是（）A．三种元素的氢化物中只有极性键没有非极性键B．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4C．三种元素的气态最简单氢化物中Z的氢化物最稳定D．原子半径由大到小的顺序为Z＞Y＞X二、填空题31．A、B、C、D 4种元素，其中A、B、C为短周期元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C．（1）B元素的名称；B在周期表中的位置第周期，第族；（2）A、B形成的化合物的电子式；（3）C的元素符号，C的最高价氧化物的化学式；（4）D的最高价氧化物对应的水化物的化学式．32．下列实验操作或对实验事实的描述不正确的是A．不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠或碳酸钠B．使用容量瓶配制溶液时，俯视刻度线定容后所得溶液浓度偏大C．分液操作时，由于分液漏斗下端已沾满下层液体，故上层液体要从上口倒出D．用托盘天平称量11.74 g氯化钠晶体E．用结晶法分离硝酸钾和氯化钠的混合物．33．实验室需要0.1mol•L﹣1NaOH溶液450moL和0.5mol•L﹣1硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：①如图1所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是（填序号）；配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是（填仪器名称）．②下列操作中，容量瓶所不具备的功能有（填序号）．A．配制一定体积准确浓度的标准溶液B．贮存溶液C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体D．准确稀释某一浓度的溶液E．用来加热溶解固体溶质③请计算需用托盘天平称取固体NaOH的质量为g．某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图2所示．由图中可以看出，烧杯的实际质量为g．④根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g•cm﹣3的浓硫酸的体积为mL（计算结果保留一位小数）．配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是．34．氮是地球上含量较丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、日常生活中有着重要作用．（1）图是1mol NO2（g）和1mol CO（g）反应生成CO2（g）和NO（g）过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式．（2）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0K t①比较K1、K2的大小：K1K2（填“＞”、“=”或“＜”）．②判断该反应达到化学平衡状态的依据是（填序号）．A．2vH2（正）=3vNH3（逆）B．3vNH3（正）=2vH2（正）C．容器内压强保持不变D．混合气体的密度保持不变．35．新近出版的《前沿科学》杂志刊发的中国环境科学研究院研究员的论文《汽车尾气污染及其危害》，其中系统地阐述了汽车尾气排放对大气环境及人体健康造成的严重危害．目前降低尾气的可行方法是在汽车排气管上安装催化转化器．NO和CO气体均为汽车尾气的成分，这两种气体在催化转换器中发生反应：2CO（g）+2NO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）△H=﹣a kJ•mol﹣1．（1）CO2的电子式为．（2）已知2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H=﹣b kJ•mol﹣1；CO的燃烧热△H=﹣c kJ•mol ﹣1．书写在消除汽车尾气中NO2的污染时，NO2与CO的可逆反应的热化学反应方程式．（3）在一定温度下，将2.0mol NO、2.4mol气体CO通入到固定容积为2L的容器中，反应过程中部分物质的浓度变化如图所示：①有害气体NO的转化率为，0～15min NO的平均速率v（NO）=．②20min时，若改变反应条件，导致CO浓度减小，则改变的条件可能是（选填序号）．a．缩小容器体积b．增加CO的量c．降低温度d．扩大容器体积③若保持反应体系的温度不变，20min时再向容器中充入NO、N2各0.4mol，化学平衡将移动（选填“向左”、“向右”或“不”），移动后在达到平衡时的平衡常数是．2016-2017湖北省黄石市大冶一中高三（上）月考化学化学试卷（8月份）参考答案与试题解析一、单选题（本大题30小题，每小题2分，共60分）1．一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（）A．pH=5的H2S溶液中，c（H+）=c（HS﹣）=1×10﹣5mol•L﹣1B．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1C．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c（Na+）+c（H+）=c（OH ﹣）+c（HC2O4﹣）D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c（Na+）：①＞②＞③【考点】离子浓度大小的比较；弱电解质在水溶液中的电离平衡；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【分析】A．H2S为二元弱酸，分步电离，第一步电离程度远远大于第二步；B．加水稀释促进一水合氨电离；C．H2C2O4是二元弱酸，任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒判断；D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液，酸根离子水解程度越小，其浓度越大．【解答】解：A．H2S为二元弱酸，分步电离，第一步电离程度远远大于第二步，所以溶液中c（H+）＞c（HS﹣），故A错误；B．加水稀释促进一水合氨电离，pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，溶液中的氢氧根离子浓度大于原来的，其pH=b，则a＜b+1，故B错误；C．H2C2O4是二元弱酸，任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na+）+c （H+）=c（OH﹣）+c（HC2O4﹣）+2c（C2O42﹣），故C错误；D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液，酸根离子水解程度越小，其浓度越大，酸根离子水解程度①＜②＜③，所以盐浓度①＞②＞③，钠离子不水解，所以c（Na+）：①＞②＞③，故D正确；故选D．2．下列各组物质，前者是混合物，后者是纯净物的是（）A．淀粉与氯化氢 B．钢与浓硫酸C．纯碱与汽油D．胆矾与液氯【考点】混合物和纯净物．【分析】根据纯净物混合物的定义来判断．混合物是由两种或两种以上物质组成的；纯净物是由一种物质组成的．【解答】解：A．淀粉可以用（C6H10O5）n表示，但n不同，则分子式不同，是混合物；氯化氢是纯净物，故A正确；B．钢铁的主要成分是铁，还含有碳等物质，属于混合物；浓硫酸是硫酸与水的混合物，故B错误；C．纯碱的成分是碳酸钠，是纯净物；汽油中含有多种烷烃，属于混合物，故C错误；D．胆矾化学式是CuSO4•5H2O是纯净物；液氯是纯净的氯气，是纯净物，故D错误．故选A．3．金属材料在日常生活及生产中有着广泛的应用，下列关于金属的一些法才说不正是（）A．合金的性质与其组成金属的性质不完全相同B．工业上金属Mg、Al都是用电解熔融氯化物制得的C．金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子D．越活泼的金属越难冶炼【考点】金属冶炼的一般原理；金属与合金在性能上的主要差异．【分析】金属冶炼的本质是金属阳离子得电子被还原生成金属单质，金属的活泼性不同，冶炼的方法不同，按照金属活动性顺序表K～Al等活泼金属用电解法冶炼，Al～Cu用热还原法冶炼．【解答】解：A．合金的性质与组分金属的化学性质相同，但物理性质不同，故A正确；B．工业上金属Mg可用电解氯化物法冶炼，但是需要电解氧化铝来制取金属铝，故B错误；C．金属阳离子得到电子被还原生成金属单质，为金属冶炼的本质，故C正确；D．活泼金属对应的阳离子难以得到电子，难以冶炼，故D正确．故选B．4．标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/ml），所得溶液的密度为ρ g/ml，质量分数为w，物质浓度为cmol/L，则下列关系中不正确的是（）A．ρ=B．W=C．W=D．C=【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】A．根据n=计算VL氨气的物质的量，根据m=nM计算氨气的质量，根据m=ρV计算水的质量，进而计算溶液的质量，进而计算溶液的质量，根据V=计算溶液的体积，由ρ=计算溶液的密度；B．根据c=计算w，进行判断；C．溶液质量分数=×100%，D．根据n=计算VL氨气的物质的量，根据m=nM计算氨气的质量，根据m=ρV计算水的质量，进而计算溶液的质量，进而计算溶液的质量，根据V=计算溶液的体积，根据c=计算溶液物质的量浓度．【解答】解：A．VL氨气的物质的量为mol，氨气质量为mol×17g/mol=g，1L水的质量为1000mL×1g/mL=1000g，故溶液质量为（+1000）g，溶液体积为=L，所以溶液的密度为=g/mL，故A错误；B．根据c=可知，该氨水质量分数w=，故B正确；C．溶液的质量分数w=×100%=×100%，故C正确；D．溶液体积为=L，氨气的物质的量浓度c==mol/L，故D正确；故选A．5．下列过程一定释放出能量的是（）A．化合反应 B．分解反应 C．分子拆成原子 D．原子组成分子【考点】吸热反应和放热反应．【分析】A、根据大多数化合反应是放热反应；D、根据大多数分解反应是吸热反应；C、根据化学键的断裂要吸收能量；D、根据化学键的形成要放出能量；【解答】解：A、有些化合反应是吸热反应，如碳和二氧化碳反应制一氧化碳，故A错误；D、大多数分解反应是吸热反应，如碳酸钙分解，故B错误；C、化学键的断裂要吸收能量，所以分子拆成原子一定不释放出能量，故C错误；D、化学键的形成要放出能量，所以原子组成分子一定释放出能量，故D正确；故选：D．6．一定条件下，在密闭容器里进行如下可逆反应：S2Cl2（橙黄色液体）+Cl2（气）⇌2SCl2（鲜红色液体）△H=﹣61.16kJ•mol﹣1．下列说法正确的是（）A．单位时间里生成n mol S2Cl2的同时也生成n mol SCl2B．达到平衡时，若升高温度，压强不变，氯气转化率增大C．达到平衡时，单位时间里消耗n mol S2Cl2的同时也生成n molCl2D．加入氯气，平衡向正反应方向移动，氯气的转化率一定升高【考点】化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断．【分析】A、该反应不处于平衡状态；B、该反应正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，据此判断；C、单位时间里消耗n mol S2Cl2的需要消耗n molCl2，同时生成n molCl2，Cl2的生成与消耗的物质的量相同，反应处于平衡状态；D、加入氯气，平衡向正反应方向移动，氯气的转化率降低．【解答】解：A、该反应不处于平衡状态，单位时间里生成n mol S2Cl2的同时也生成2n mol SCl2，反应处于平衡状态，故A错误；B、该反应正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，氯气的转化率降低，故B错误；C、单位时间里消耗n mol S2Cl2的需要消耗n molCl2，同时生成n molCl2，Cl2的生成与消耗的物质的量相同，反应处于平衡状态，故C正确；D、加入氯气，平衡向正反应方向移动，S2Cl2的转化率增大，氯气的转化率降低，故D错误；故选C．7．中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在下图转化关系（部分生成物和反应条件略去）．下列推断不正确的是（）A．若D是一种强碱，则A、B、C均可与X反应生成DB．若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO2C．若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则A可能是铁D．若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物，且D可与铜反应生成B或C 【考点】无机物的推断．【分析】A．A为Na、E为氧气、B为氧化钠、C为过氧化钠、X为水、D为氢氧化钠；B．A为氢氧化钠、E为二氧化碳、B为碳酸钠、C为碳酸氢钠、X为盐酸；C．若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色说明D为Fe（OH）2，X为NaOH，C 为Fe2+，B为Fe3+，A为Cl2，E为Fe；D．若D是一种强酸，如为硝酸，则A为氮气或氨气，B为NO，C为NO2，E为O2，X为H2O；【解答】解：A．若D是一种强碱，A为Na、E为氧气、B为氧化钠、C为过氧化钠、X为水、D为氢氧化钠，符合转化关系，Na、氧化钠、过氧化钠都能与水反应，故A正确；B．若D为NaCl，A为氢氧化钠、E为二氧化碳、B为碳酸钠、C为碳酸氢钠、X为盐酸，符合转化关系，故B正确；C．若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色说明D为Fe（OH）2，X为NaOH，C 为Fe2+，B为Fe3+，A为Cl2，E为Fe，才能实现转化关系，故C错误；D．若D是一种强酸，如为硝酸，则A为氮气或氨气，B为NO，C为NO2，E为O2，X为H2O，稀硝酸与铜反应生成NO，浓硝酸与铜反应生成NO2，故D正确．故选C．实验【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．乙醇被氧化；B．强酸制取弱酸，反应生成苯酚和碳酸氢钠；C．乙醛被银氨溶液氧化；D．醋酸铅为重金属盐，使蛋白质变性．【解答】解：A．由图可知，橙色溶液变成绿色，乙醇被氧化，则乙醇具有还原性，故A正确；B．强酸制取弱酸，反应生成苯酚和碳酸氢钠，则酸性碳酸的酸性比苯酚强，故B正确；C．试管内壁有银镜生成，乙醛被银氨溶液氧化，则乙醛具有还原性，故C正确；D．醋酸铅为重金属盐，试管中有白色沉淀生成，加水不溶解，使蛋白质变性，故D错误；故选D．9．一定温度下，下列叙述是可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）在定容密闭容器中达到平衡的标志的是（）①C的生成速率与C的分解速率相等；②单位时间内a mol A生成，同时生成3a mol B；③A、B、C的浓度不再变化；④混合气体的总压强不再变化；⑤混合气体的平均摩尔质量不再变化；⑥用A、B、C的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1：3：2；⑦A、B、C的分子数目比为1：3：2；⑧混合气体的密度不再变化．A．②⑤B．①③④⑤C．②⑥⑦⑧D．⑤⑥⑧【考点】化学平衡状态的判断．【分析】在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组成成分的百分含量保持不变，该反应就达到平衡状态，利用化学平衡状态的特征“等”、“定”来判断反应达到平衡状态．【解答】解：①C的生成速率与C的分解速率相等，即正逆反应速率相等，达到平衡状态，故①正确；②单位时间内amolA生成，同时生成3amolB只能说明单方向A、B关系，不能说明正逆反应速率的关系，故错误；③A、B、C的浓度不再变化，说明达到了平衡状态，故③正确；④因该反应是物质的量在减少的化学反应，物质的量与压强成正比，则混合气体的压强不随时间的变化而变化，达到平衡状态，故④正确；⑤混合气体的平均摩尔质量=，质量是守恒的，物质的量只有达到平衡时才不变，当混合气体的平均摩尔质量不再变化，证明达到了平衡状态，故⑤正确；⑥用A、B、C的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1：3：2是反应进行到任何时刻都成立的关系，不能说明达到了平衡，故⑥错误；⑦A、B、C的分子数目比为1：3：2不是平衡大判据，故⑦错误；故选B．10．常温下，相同物质的量浓度的下列物质的溶液，按PH减小的顺序排列的为（）A．NaHSO4CH3COONa NH4Cl NaNO3B．NaNO3CH3COONa NaHSO4NH4ClC．NaNO3CH3COONa NH4Cl NaHSO4D．CH3COONa NaNO3NH4Cl NaHSO4【考点】pH的简单计算．【分析】先根据溶液的酸碱性将溶液分为三部分：酸性（NH4Cl NaHSO4）、碱性（CH3COONa）、中性（NaNO3），溶液的pH：碱性＞中性＞酸性，再根据盐的水解程度减小判断NH4Cl、NaHSO4的pH大小，据此进行解答．【解答】解：NaHSO4水溶液中电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，溶液显酸性，CH3COONa是强碱弱酸盐，溶液中醋酸根离子水解溶液显碱性，NH4Cl是强酸弱碱盐，溶液中铵根离子水解显酸性，酸性弱于硫酸氢钠溶液的酸性，NaNO3溶液呈中性，所以溶液pH减小的顺序排列为：CH3COONa、NaNO3、NH4Cl、NaHSO4 ，故选D．11．下列说法中不正确的有（）①氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂；②光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2；③燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量；④pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨；⑤室温下浓硫酸与铜片不会发生剧烈的化学反应，原因是铜被钝化．⑥氯气易液化，液氯可以保存在钢瓶中；⑦常温下浓硫酸可以用铝制容器盛放；⑧分解高锰酸钾制氧气后，残留在试管内壁上的黑色物质可用稀盐酸洗涤．A．2个B．3个C．4个D．5个【考点】氯气的化学性质；二氧化硫的污染及治理；浓硫酸的性质．【分析】氯气溶于水生成酸，所以能和碱反应；次氯酸不稳定见光易分解；高温条件下，二氧化硫和碳酸钙能反应；酸雨的PH＜5.6；室温下，铜和浓硫酸不反应；液氯和铁不反应；常温下，铝和浓硫酸能发生钝化现象；稀盐酸和二氧化锰不反应．【解答】解：①氯气和烧碱、石灰乳都能生成次氯酸盐，次氯酸盐具有强氧化性，能杀菌消毒，故正确．②氯水中含有次氯酸，次氯酸不稳定见光易分解生成氯化氢和氧气，所以逸出的气体是氧气，故错误．③高温条件下，二氧化硫能和碳酸钙反应生成亚硫酸钙和二氧化碳，所以能减少二氧化硫的排放，故正确．④正常雨水的PH=5.6，酸雨的PH值小于5.6，故错误．⑤室温下，浓硫酸与铜片不反应，故错误．⑥氯气易液化，液氯中不含氢离子，导致不和铁反应，所以可以保存在钢瓶中，故正确；⑦常温下，浓硫酸和铝发生钝化现象，所以浓硫酸可以用铝制容器盛放，故正确；⑧分解高锰酸钾制氧气后，残留在试管内壁上的黑色物质是二氧化锰，二氧化锰能和浓盐酸反应但不和稀盐酸反应，所以不能用稀盐酸洗涤，故错误．故选C12．一种充电电池放电时的电极反应为：H2+2OH﹣﹣2e﹣=2H2O；NiO（OH）+H2O+e﹣=Ni （OH）2+OH﹣当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是（）A．H2O的还原B．NiO（OH）的还原 C．H2的氧化D．Ni（OH）2的氧化【考点】化学电源新型电池．【分析】根据总反应式结合化合价的变化判断被氧化和被还原的物质，原电池中正极发生换还原反应．【解答】解：为电池充电时，为电解池的工作原理，与外电源正极连接的电极是阳极，该极上发生的反应是失电子的氧化反应，元素的化合价会升高，即Ni（OH）2的氧化反应．故选D．13．有A、B、C、D四种非金属元素：A、B在反应中各结合1个电子，形成稳定的结构，且B﹣的还原性小于A﹣的还原性；氢化物稳定性HD＜HA；原子序数C＜D，且C、D的稳定结构的核外电子数相等．则这四种元素非金属金属由强到弱的排列顺序是（）A．A、B、C、D B．B、A、C、D C．A、B、D、C D．B、A、D、C【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】非金属性越强，阴离子还原性越弱，气态氢化物越稳定，元素的非金属性越强，由原子序数C＜D，其稳定结构的核外电子数相等，说明C、D处在同一周期，同周期元素自左而右，元素的非金属性增强．【解答】解：A、B在反应中各结合1个电子，形成稳定的结构，且B﹣的还原性小于A﹣的还原性，非金属性越强，阴离子还原性越弱，则非金属性A＜B；气态氢化物越稳定，元素的非金属性越强，气态氢化物的稳定性HD＜HA，则元素的非金属性D＜A；由原子序数C ＜D，其稳定结构的核外电子数相等，说明C、D处在同一周期，同周期元素自左而右，元素的非金属性增强，则元素的非金属性D＞C，故非金属性B＞A＞D＞C，故选D．14．要将转化为应可选用的试剂和操作的是（）①加入足量的NaOH共热后，再通入足量的CO2②溶解，加热后通足量的CO2③与稀H2SO4共热后加足量的NaOH。