【化学试卷】浙江省2019届高三模拟卷(解析版)(1)
2019届浙江省高三11月模拟化学卷【含答案及解析】
2019届浙江省高三11月模拟化学卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 化学与生活密切相关。
下列说法不正确的是（）A．乙烯可作水果的催熟剂___________ B．硅胶可作袋装食品的干燥剂C．福尔马林可作食品的保鲜剂_________ D．氢氧化铝可作胃酸的中和剂2. N A 表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）A．0.1 mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1N AB．标准状况下，11.2 L苯中含有分子的数目为0.5N AC．1 mol甲苯含有6n A 个C—H键D．丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6N A3. 化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是（）A．聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应B．煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料C．合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料D．利用粮食酿酒经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程4. 苹果酸的结构简式为，下列说法正确的是（）A．苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种B．1 mol苹果酸可与3 mol NaOH发生中和反应C．1 mol苹果酸与足量金属Na反应生成1 mol H 2D．与苹果酸互为同分异构体5. 某天然拒食素具有防御非洲大群蚯蚓的作用，其结构简式如图所示（未表示出原子或原子团的空间排列）。
该拒食素与下列某试剂充分反应，所得有机物分子的官能团数目增加，则该试剂是（）A．Br 2 的CCl 4 溶液______________ B．Ag （ NH 3 ） 2 OH溶液C．HBr__________________________________ D．H 26. 下列有关化学用语表达正确的是A．Ar原子的结构示意图：B．丙烷分子的比例模型：C．NaClO的电子式：D．HCO 3 ﹣电离方程式：HCO 3 ﹣ +H 2 O CO 3 2﹣ +H 3 O +7. 下列化合物中同分异构体数目最少的是（）A．戊烷________ B．戊醇________ C．戊烯________ D．乙酸乙酯8. 下列鉴别方法不可行的是（）A．用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯B．用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳C．用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯D．用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环己烯和环己烷9. 对下图两种化合物的结构或性质描述正确的是（）A．不是同分异构体B．分子中共平面的碳原子数相同C．均能与溴水反应D．可用红外光谱区分，但不能用核磁共振氢谱区分10. 褪黑素是一种内源性生物钟调节剂，在人体内由食物中的色氨酸转化得到。
2019届浙江省普通高校招生选考科目化学模拟试题(一) 【精品解析】
浙江省普通高校招生选考科目化学模拟试题（一）(时间：90分钟满分：100分)可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23S—32Cl—35.5Ca—40Fe—56选择题部分一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.下列化合物中，属于酸的是()A.CO(NH2)2B.H2OC.HClOD.NaH解析A项是尿素，不能电离产生氢离子，不是酸；B项水分子不是酸；C项次氯酸属于一元弱酸，正确；D项是金属氢化物，在水中反应产生碱，因此不是酸。
答案 C2.分离CCl4和水一定不需要选用的仪器是()解析CCl4和水不互溶，应该选用分液漏斗分液，需要梨形分液漏斗、漏斗架和烧杯，用不到球形分液漏斗，故选A。
答案 A3.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是()A.SO2B.CH3COOHC.KClD.Cl2解析电解质是指在水溶液或熔化状态下能导电的化合物，而非电解质是指在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物；SO2属于非电解质，溶于水，与水反应生成亚硫酸，亚硫酸电离产生自由离子而导电，A正确；CH3COOH为弱酸，属于电解质，B错误；KCl为盐，属于电解质，C错误；氯气是单质，既不是电解质，也不是非电解质，D错误；正确选项A。
答案 A4.下列属于化合反应且是氧化还原反应的是()A.2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑B.2Al ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋Al 2O 3C.CO 2＋C=====高温2COD.Na 2O ＋H 2O===2NaOH解析 A 项是氧化还原反应，但不是化合反应，不选；B 项是置换反应，不选；C 项是化合反应，也是氧化还原反应，正确；D 项是非氧化还原反应的化合反应，不选。
答案 C5.下列是分散系且能产生“丁达尔效应”的是( )A.FeCl 3溶液B.硅酸胶体C.葡萄糖浓溶液D.纳米碳粉解析 A 、C 项是溶液，不能产生 “丁达尔”效应，不选；D 项是碳纳米单质，是纯净物而不是分散系，也不选；B 项正确。
2019届高三化学模拟试卷及参考答案(Word版含答案)
2019届高三化学模拟试卷及参考答案(WORD版本试卷+名师解析答案，建议下载练习)可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 Ba-137 V-51选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分, 共计20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1. 2018年是“2025中国制造”启动年，而化学与生活、人类生产、社会可持续发展密切相关，下列有关化学知识的说法错误．．的是A．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”B．我国发射“嫦娥三号”卫星所使用的碳纤维，是一种非金属材料C．用聚氯乙烯代替木材，生产快餐盒，以减少木材的使用D．碳纳米管表面积大，可用作新型储氢材料2. 化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语表示正确的是A.碳铵的化学式: NH4HCO3B. 次氯酸的结构式：H—Cl—OC. 中子数为145、质子数为94的钚(Pu)原子：145 94PuD. S2﹣的结构示意图：3. 下列家庭化学实验不能达到预期目的的是A. 用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯羊毛织物B. 用湿润的淀粉-KI 试纸检验 HCl 气体中是否混有 Cl 2C . 向 Ca(ClO)2 溶液中加入硫酸溶液，来证明 S 、Cl 的非金属性强弱D. 将一片铝箔用火灼烧，铝箔熔化但不滴落，证明铝箔表面致密Al 2O 3薄膜的熔点高于Al4. 下列实验装置设计不能．．达到目的的是A ．实验I ：所示装置可制备氨气B ．实验II ：检验电解饱和食盐水的产物C12C ．实验III ：制取并观察Fe(OH)2沉淀D ．实验IV ：吸收SO 25. 短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大，原子序数之和为42，X 原子的核外电子数等于Y 的最外层电子数，Z 是第IA 元素，W 是同周期非金属性最强的元素。
下列说法正确的是A ．单质的还原性：X ＞ZB ．原子半径：r (X)＜r (Y)＜r (Z)＜r (W)C ．Y 、Z 组成的化合物中一定含有离子键D ．W 的氧化物的水化物一定是强酸6. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A ．氢氧化铁胶体中加入HI 溶液：Fe(OH)3+3H +═Fe 3++2H 2OB ．用氨水溶解氢氧化铜沉淀：Cu 2++4NH 3•H 2O═[Cu (NH 3)4]2++4H 2OC ．用稀硝酸除去试管内壁银：3Ag+4H ++NO 3﹣═3Ag ++NO↑+2H 2OD ．向NaClO 溶液中通入过量的SO 2：SO 2＋NaClO ＋H 2O=HClO ＋NaHSO 37. 给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的组合是① FeS 2――→O 2/高温SO 2――→H 2O 2H 2SO 4② SiO 2――→HCl （aq ）SiCl 4――→H 2/高温Si③ Al ――→NaOH （aq ）NaAlO 2(aq)――→蒸发NaAlO 2(s)④ 1 mol·L −1HCl(aq)――→MnO 2/△Cl 2――→石灰乳Ca(ClO)2 ⑤ CuSO 4(aq)――→过量NaOH （aq ）Cu(OH)2――→葡萄糖△CuO ⑥ 饱和NaCl 溶液――→NH 3、CO 2NaHCO 3――→△Na 2CO 3A ．①③⑤B ．①③⑥C ．②③④D ．①④⑥8. 如图是金属镁和卤素单质(X 2)反应的能量变化示意图。
杭高2019学年第二学期高三高考仿真模拟卷化学
的方法
▲
。
（ 2 ） CaN2 是 离 子 化 合 物 ， 各 原 子 均 满 足 8 电 子 稳 定 结 构 。 写 出 CaN2 的 电 子 式
▲。
（3）常温常压下硼酸(H3BO3)晶体结构为层状，其二维平面结构如图。1mol 硼酸(H3BO3)
晶体中含有 ▲ mol 氢键。从氢键的角度解释硼酸在冷水中的溶解度小而加热
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16．下列说法不．正．确．的是 A．同一主族中，随着核电荷数的增加，元素的原子半径逐渐增大 B．同一周期中，ⅡA 与ⅢA 族元素原子的核电荷数可能相差 11 C．原子核外电子排布，先排满 K 层再排 L 层、先排满 L 层再排 M 层 D．同一原子中，在离核较近的区域运动的电子能量较高
D．Fe 吸收 CO 生成 Fe(CO)5 的变化是化学变
化
25．某固体混合物 X 可能由 Ba(OH)2、NaOH、Na2CO3、KCl、K2SO4 中的几种物质混合而成。 取适量样品进行如下实验(假设各反应物都充分反应)，得到实验现象和实验数据：
①将 X 加入水中，得到不溶物 Y 和溶液 Z；
②取不溶物 Y 加入足量稀硫酸，沉淀质量增加；
B．处于 A 点的反应体系从 T1 变到 T2，达到平衡时
减小
C．T2 时，反应达到平衡时生成甲醇的反应速率 v(CH3OH) = nB / tB mol·L-1·min-1
D．T1 时，若反应达到平衡后 CO2 的转化率为 x，则容器内的压强与起始压强之比为(2-x)∶ 2
22．某科研人员提出 HCHO 与 O2 在羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成 CO2、H2O 的历程， 该历程示意图如下(图中只画出了 HAP 的部分结构)。下列说法不．正．确．的是
浙江省2019届高三化学模拟试题(含解析)
浙江省2019届高三化学模拟试题（含解析）试卷说明:本试卷分选择题和非选择题两部分,满分100分,考试时间90分钟。
其中加试题部分为30分,用【加试题】标出。
可能用到的相对原子质量:H—1;C—12;N—14;O—16;Na—23;S—32;Cl—35.5;K—39;Ca—40;Fe—56;Cu—64。
选择题部分一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。
每小题列出的四个选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)1.下列属于酸性氧化物的是( )A. COB. Na2OC. KOHD. SO2【答案】D【解析】【分析】酸性氧化物是可以与碱反应生成盐和水的氧化物。
【详解】A.CO是不成盐氧化物，故A不选；B. Na2O是碱性氧化物，故B不选；C.KOH是碱，不是氧化物，故C不选；D.SO2属于酸性氧化物，故D选。
故选D。
2.下列仪器名称错误的是( )A. 量筒B. 试管C. 蒸发皿D. 分液漏斗【答案】C【解析】根据仪器构造可知四种仪器分别是量筒、试管、坩埚和分液漏斗，答案选C。
3.下列属于电解质的是( )A. BaSO4B. 浓H2SO4C. 漂白粉D. SO2【答案】A【解析】【分析】电解质是在水中或熔融状态下可以导电的化合物。
【详解】A. BaSO4在熔融状态下可以导电，故A选；B. 浓H2SO4是混合物，电解质必须是纯净物，故B不选；C. 漂白粉是混合物，电解质必须是纯净物，故C不选；D. SO2溶于水生成亚硫酸，亚硫酸是电解质，但SO2不是，液态SO2中只有分子，不能导电，故D不选；故选A。
【点睛】BaSO4这类化合物，虽然难溶于水，但溶于水的部分可以完全电离，而且在熔融状态下也可以完全电离，故BaSO4是电解质。
电解质和非电解质都是化合物，即必须是纯净物，所以混合物和单质既不是电解质也不是非电解质。
4.CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O属于的反应类型是( )A. 复分解反应B. 置换反应C. 分解反应D. 氧化还原反应【答案】A【解析】【详解】A. 复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，该反应CaCO3和HCl生成CaCl2和H2CO3，属于复分解反应，故A选；B.置换反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，本反应中无单质参与或生成，故B不选；C.分解反应是一种物质生成两种或两种以上物质的反应，本反应的反应物有两个，故C不选；D.氧化还原反应是有元素化合价升高和降低的反应，本反应无元素化合价变化，故D不选。
浙江省2019届高三普通高等学校招生科目模拟卷化学试题 PDF版含答案
浙江省普通高校招生选考科目模拟卷
化 学（一）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64
一、选择题（本题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符
合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
22．已知：X(g)＋3Y(g)
2Z(g)，一定条件下，0.3 mol X(g)与 0.3 mol Y(g)在体积为 1 L 的密闭
容器中发生反应。下列图示合理的是
（）
A
B
C
D
《名校导航》化学 1—3·（全卷共 8 页）
23．常温下，向 100mL0.1 mol • L-1 的 H2A 溶液中加入 NaOH 固体（假设反应前后溶液体积保持
淀粉溶液→H2SO4 溶液→NaOH 溶液→碘水→新制 Cu（OH）2 悬浊液
C．油脂是高级脂肪酸甘油酯，在热的 NaOH 溶液中水解完全后混合液不分层
D．淀粉和纤维素、蛋白质是天然高分子化合物，属于混合物，水解不都生成葡萄糖
16．下列说法正确的是
（）
A．煤干馏得到的水煤气可用来合成液态烃及甲醇等含氧有机物
B．用直接加热蒸馏的方法将医疗酒精提纯为无水酒精
C．用淀粉 KI 试纸鉴别氯水和 FeCl3 溶液
D．用澄清石灰水鉴别小苏打和苏打
11．下列说法不．正．确．的是 A．12C 和 14C 是碳元素的两种不同核素，所以它们具有不同的化学性质
（）
B．新戊烷的可命名为 2，2-二甲基丙烷
C．丙烷的一氯代物和正丁烷的一氯代物数目相同
C．将标况下 16.8LCO 通入装有 CuO 的硬质试管中发生反应，转移的电子数为 1.5NA
2019年浙江省暨阳联考高考化学模拟试卷(3月份)-解析版
2019年浙江省暨阳联考高考化学模拟试卷（3月份）一、单选题（本大题共24小题，共48.0分）1.下列属于碱性氧化物的是（）A. KOHB.C.D. NaClO2.下列仪器和仪器名称正确的是（）A. 坩埚B. 分液漏斗C. 冷却管D. 溶量瓶3.下列属于非氧化还原反应的是（）A. 光照B.C. D.4.下列溶液不呈碱性的是（）A. B. C. D.5.下列物质不常用于杀菌消毒的是（）A. B. C. D.6.下列表示正确的是（）A. 乙酸官能团的结构简式B. 的电子式：C. 结构示意图D. 的球棍模型：7.下列说法不正确的是（）A. 石膏不能用于制备硫酸B. 可利用二氧化碳制造全降解塑料C. 氯气可用于药物的合成D. 木材经水玻璃浸泡后可耐腐蚀和防火8.下列说法正确的是（）A. 取用化学药品时，应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标志B. 凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂C. 不慎将酸溅到眼睛里，应立即用大量水冲洗然后用稀碳酸氢钠溶液淋洗D. 蒸馏时加热一段时间，发现忘记加沸石，应迅速补加沸石后继续加热9.下列方法合理的是（）A. 用托盘天平称量氯化钠固体B. 蒸馏时，先点燃酒精灯，再通冷凝水C. 洗净的容量瓶可以放进烘箱中高温烘干D. 配制氯化铁溶液时，可将氯化铁溶解在较浓的盐酸中，然后再加水稀释10.下列说法正确的是（）A. 中子数不同的两种核素互称为同位素B. 命名为甲基乙基戊烷C. 相差1个原子团的同系物，它们的一氯代物数目可能相同D. 同素异形体由相同元素构成，其晶体类型相同11.短周期四种主族元素X、Y、Z、Q在周期表中的位置如图所示。
X、Y、W的最外层电子数之和与Q原子核内质子数相等。
下列说法中不正确的是（）A. 离子半径：B. 元素Z和Y的化合价都可能存在价C. 可以推测是W的最高价氧化物的水化物D. X元素的氢化物种类繁多，大多可以与W元素的单质发生反应12.下列离子方程式正确的是（）A. 电解饱和食盐水：通电B. 向溶液中通入过量：C. 向NaClO 溶液中滴入少量溶液：D. 向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：13.在一个绝热定容的密闭容器中，1molA与2molB发生反应A（g）+2B（g）⇌xC（g）+2D（g）△H=b kJ•mol-1（b＜0），下列说法正确的是（）A. 充分反应后，放出热量为b kJB. 若，容器中压强不变时不能判断反应达到平衡C. 当B和D的物质的量为1：1时，表明该反应已达到平衡D. 达到平衡过程中，正反应速率可能是先增大再减小14.下列说法正确的是（）A. 通过石油裂化可以得到多种气态短链烃，其中包括乙烯B. 甲烷与氯气在光照下生成的多种一碳有机物均无同分异构体C. 含5个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成4个键D. 苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以苯不能发生氧化反应15.下列说法不正确的是（）A. 乙酸、水、乙醇和金属钠反应的剧烈程度依次减弱B. 少量数目的氨基酸能够形成很多种类不同的多肽C. 单糖不是高分子，蔗糖和蛋白质是高分子D. 可以用纯碱除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸16.爱迪生电池是一种二次电池，总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2，下列有关该电池的说法正确的是（）A. 正极为，原电池工作过程中正极周围pH值降低B. 负极为Fe，发生还原反应：C. 正极质量增加20g，电路中转移的电子为2molD. 为了提高原电池的工作效率，可用稀硫酸做电解质溶液17.相同温度下，关于浓度相同的HCl和CH3COOH两种溶液的比较，下列说法正确的是（）A. 部分电离，B. 加入足量Mg，生成的氢气体积前者小于后者C. 等体积的两种溶液分别与同浓度的反应后呈中性，消耗的氨水体积相等D. 分别与NaOH固体反应后呈中性的溶液中忽略溶液体积变化：18.下列说法正确的是（）A. 、、的分子间作用力依次增大B. 和晶体硅都是共价化合物，都是原子晶体C. NaOH 和的化学键类型和晶体类型相同D. 加热融化时破坏了该物质中的离子键和共价键19.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A. 将 mL 溶液滴入沸水中，形成氢氧化铁胶粒数目为B. mol Cu 与过量充分反应，转移的电子数为C. 22 g 干冰固体中，含双键的数目为D. 标准状况下，40 g 溶于水，溶液中与的微粒数之差为20.根据右图所示能量循环图，下列说法正确的是（）A. △；△B. △；△C. △；△D. △ △ △ △ △ △21.海藻酸钠溶胶可以形成大小均匀的微球，微球内部可以负载固体。
2019年浙江省绍兴市县豫才中学高三化学模拟试卷含解析
2019年浙江省绍兴市县豫才中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 设n A是阿伏加德罗常数的数值。
下列说法正确的是（）A．1L 0.1mol·L－1的FeCl3溶液中，Fe3+的数目为0.1n AB．1molNH3中含有N-H键的数目为3n AC．7.8g Na2O2中含有的阳离子数目为0.1n AD．标准状况下，22.4L水中分子个数为n A参考答案：B2. 下列粒子在溶液中能大量共存的是A. K＋、NO3－、I－、H2SO3 B .Na＋、Fe3＋、NO3－、CO32－C.Al3＋、NO3－、SO32－、OH－ D .NH4＋、Na＋、SO42－、CH3COOH参考答案：D【知识点】离子共存解析：A、酸性条件下NO3－能将I－、H2SO3氧化，故A不能大量共存；B、Fe3＋与CO32－水解互相促进，故B不能大量共存；C、Al3＋与OH－反应生成沉淀，故C不能大量共存；D、所给离子之间都不反应，故D正确。
故答案选D【思路点拨】本题考查了离子共存问题，注意硝酸根离子在酸性环境中有强氧化性。
3. 我国近海海域海水中一些元素含量普遍超标，富营养化十分严重，经常发生“赤潮”现象．下列生活用品中能引起“赤潮”的是（）A．肥皂 B．含磷洗涤剂C．加酶洗衣粉 D．化妆品参考答案：B解：发生赤潮时，海水中的某些微小浮游生物大量繁殖，使水体呈红、紫等颜色，原因是水体富营养化造成的，而N 、P 等元素是植物生长的营养元素，则含磷洗涤剂的广泛使用与排放是发生赤潮的主要原因，与其它原因无关，故选B ．4. 一定条件下，对于可逆反应X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，若X 、Y 、Z 的起始浓度分别为c 1、c 2、c 3(均不为零)，达到平衡时，X 、Y 、Z 的浓度分别为0.1 mol·L -1、0.3mol·L -1、0.08 mol·L -1，则下列判断正确的是A ．c 1∶c 2＝3∶1B ．X 、Y 的转化率不相等C ．平衡时，Y 和Z 的生成速率之比为2∶3D ．c 1的取值范围为0 mol·L -1<c 1<0.14 mol·L -1参考答案：D略5. 下图是从NaCl 或CsCl 晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断属于NaCl晶体结构图的是 （）⑴ ⑵ ⑶ ⑷A ．图⑴和图⑶B ．图⑵和图⑶C ．图⑴和图⑷D ．只有图(4)参考答案：答案：C6. 有一无色溶液，可能含有K＋、Al3＋、Mg2＋、NH、Cl－、SO、HCO、MnO中的几种。
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浙江省2019届高三模拟卷可能用到的相对原子质量:H—1;C—12;N—14;O—16;Na—23;S—32;Cl—35.5;K—39;Ca—40;Fe—56;Cu—64。
选择题部分一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。
每小题列出的四个选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)1.下列属于酸性氧化物的是( )A. COB. Na2OC. KOHD. SO2【答案】D【分析】酸性氧化物是可以与碱反应生成盐和水的氧化物。
【详解】A.CO是不成盐氧化物，故A不选；B. Na2O是碱性氧化物，故B不选；C.KOH是碱，不是氧化物，故C不选；D.SO2属于酸性氧化物，故D选。
故选D。
2.下列仪器名称错误的是( )A. 量筒B. 试管C. 蒸发皿D. 分液漏斗【答案】C【解析】根据仪器构造可知四种仪器分别是量筒、试管、坩埚和分液漏斗，答案选C。
3.下列属于电解质的是( )A. BaSO4B. 浓H2SO4C. 漂白粉D. SO2【答案】A【分析】电解质是在水中或熔融状态下可以导电的化合物。
【详解】A. BaSO4在熔融状态下可以导电，故A选；B. 浓H2SO4是混合物，电解质必须是纯净物，故B不选；C. 漂白粉是混合物，电解质必须是纯净物，故C不选；D. SO2溶于水生成亚硫酸，亚硫酸是电解质，但SO2不是，液态SO2中只有分子，不能导电，故D不选；故选A。
【点睛】BaSO4这类化合物，虽然难溶于水，但溶于水的部分可以完全电离，而且在熔融状态下也可以完全电离，故BaSO4是电解质。
电解质和非电解质都是化合物，即必须是纯净物，所以混合物和单质既不是电解质也不是非电解质。
4.CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O属于的反应类型是( )A. 复分解反应B. 置换反应C. 分解反应D. 氧化还原反应【答案】A【详解】A. 复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，该反应CaCO3和HCl生成CaCl2和H2CO3，属于复分解反应，故A选；B.置换反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，本反应中无单质参与或生成，故B不选；C.分解反应是一种物质生成两种或两种以上物质的反应，本反应的反应物有两个，故C不选；D.氧化还原反应是有元素化合价升高和降低的反应，本反应无元素化合价变化，故D不选。
故选A。
5. 下列关于硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体的说法中，正确的是（）A. 前者是混合物，后者是纯净物B. 两者都具有丁达尔效应C. 分散质的粒子直径均在1~100nm之间D. 前者可用于杀菌，后者可用于净水【答案】D【解析】试题分析：A、溶液和胶体都是分散系，属于混合物，故A错误；B、因胶体能发生丁达尔效应，而溶液不能，故B错误；C、因溶液中溶质粒子直径较小于1nm，胶体粒子直径在l～100nm之间，故C错误；D、硫酸铜是重金属盐，能杀菌消毒，胶体具有较大的表面积，能用来净水，故D正确；故选D。
考点：考查了溶液和胶体的相关知识。
6.化学与人类生产、生活密切相关。
下列说法不正确的是（）A. 高纯度的硅单质广泛用于制作芯片B. 碳酸镁可用于制造耐高温材料氧化镁C. SO2能用浓硫酸来干燥,说明其还原性不强D. 铁质地柔软,而生活中的钢质地坚硬,说明合金钢能增强铁的硬度【答案】C【详解】A. 利用高纯度的硅单质的半导体性能，广泛用于制作芯片，正确，故A不选；B. 碳酸镁加热分解可以得到氧化镁，氧化镁可用于制造耐高温材料，故B不选；C.SO2中的硫元素的化合价为+4价，浓硫酸中的硫元素的化合价为+6价，价态相邻，故SO2可以用浓硫酸干燥，但SO2有强还原性，故C选；D.合金的硬度大于金属单质，故D不选；故选C。
7.下列化学用语表述正确的是( )A. 丙烯的结构简式:CH3CHCH2B. 丙烷的比例模型:C. 氨基的电子式H D. 乙酸的键线式:【答案】D 【详解】A.丙烯的结构简式为CH3CH=CH2，碳碳双键是官能团，必须表示出来，故A不选；B.如图所示是丙烷的球棍模型，不是比例模型，故B不选；C.氨基的电子式为，故C不选；D. 乙酸的键线式：，正确，故D选。
故选D。
8.下列不能使氢氧化钠的酚酞溶液褪色的气体是( )A. NH3B. SO2C. HClD. CO2【答案】A【分析】酚酞遇碱变红，在酸性、中性或弱碱性环境下褪色。
氢氧化钠的酚酞溶液显红色。
【详解】A.氨气不与氢氧化钠溶液反应，且氨气溶于水生成氨水具有碱性，不能使酚酞褪色，故A选；B. SO2溶于水生成亚硫酸，可以和氢氧化钠溶液反应，使溶液褪色，故B不选；C. HCl溶于水生成盐酸，可以和氢氧化钠溶液反应生成中性的氯化钠，使溶液褪色，故C 不选；D. CO2溶于水生成碳酸，碳酸可以和氢氧化钠溶液反应，使溶液褪色，故D不选；故选A 。
【点睛】SO2和CO2是酸性氧化物，和NaOH反应生成Na2SO3和Na2CO3，如果SO2和CO2过量，和NaOH反应生成NaHSO3和NaHCO3。
这四种物质除了NaHSO3溶液是酸性的，其他三种都是碱性的，含酚酞的溶液可能褪色。
但如果继续通入气体SO2和CO2，溶液中会生成酸，最终溶液一定会褪色。
9.下列能源不属于直接或间接利用太阳能的是( )A. 风能B. 江河水流能C. 生物质能D. 地热温泉【答案】D【详解】A.风能是因为地球表面受热不均匀而产生的空气流动，故A不选。
B. 江河水流能是利用水循环，水循环是太阳能促进的，故B不选。
C. 生物质能是太阳能以化学能形式贮存在生物之中的能量形式，故C不选。
D. 地热温泉是利用来自地球内部的熔岩的地热能，故D选。
故选D。
10.下列说法正确的是( )A. 分液操作时,分液漏斗中的下层液体从下口放出后,再将上层液体从下口放到另一烧杯中B. 用试管夹从试管底由下往上夹住距离试管口约1/2处,手持试管夹长柄末端进行加热C. 为检验某溶液是否含有NH4+,可在此溶液中加入足量的NaOH溶液,加热后用湿润的蓝色石蕊试纸检验D. 配制一定物质的量浓度的溶液,向容量瓶加水至液面离刻度线1～2 cm时,改用胶头滴管定容【答案】D【详解】A. 分液操作时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故A不选。
B. 用试管夹时，应夹住距离试管口约1/3处，故B不选。
C. 检验氨气，应该用湿润的红色石蕊试纸，遇氨气变蓝，故C不选；D. 配制一定物质的量浓度的溶液，向容量瓶加水至液面离刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管定容是正确的，故D选。
故选D。
11.下列说法正确的是( )H的电子数是2A. 核素21B. 1H和D互称为同位素C. H+和H2互为同素异形体D. H2O和H2O2互为同分异构体【答案】BH的电子数是1，左上角的2说明原子核内有1个质子和1个中子，中子【详解】A. 核素21不带电，故A不选；B.同位素是质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子，1H和D都是氢元素的原子，互称为同位素，故B选；C. 同素异形体是同种元素形成的不同单质，H+不是单质，故C不选；D. 同分异构体是分子式相同结构不同的化合物，H2O和H2O2的分子式不同，故D不选。
故选B。
12.对于可逆反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=-a kJ·mol-1。
下列说法正确的是( )A. 在接触法制取硫酸工艺中,该反应在沸腾炉内发生B. 如果用18O2代替O2发生上述反应,则经过一段时间可测得容器中存在S18O2、S18O3C. 2 mol SO2与2 mol O2充分反应后放出a kJ的热量D. 该反应达到平衡后,c(SO2)∶c(O2)∶c(SO3)=2∶1∶2【答案】B【详解】A. 在接触法制取硫酸工艺中，该反应在接触室内发生，故A不选；B. 此反应是归中反应，O2中参加反应的氧原子会全部进入SO3，故如果用18O2代替O2发生上述反应，则经过一段时间可测得容器中存在S18O2、S18O3，故B选；C. 2 mol SO2与2 mol O2充分反应，虽然O2是过量的，但由于反应是可逆反应，不能进行到底，所以放出的热量小于a kJ，故C不选；D.该反应达到平衡后物质的浓度比与化学计量数之比无关，故D不选。
故选B。
13.下列离子方程式正确的是( )SO+Ba2+=BaSO4↓A. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应2-4B. 碳酸氢钠溶液与稀硝酸反应: CO32-+2H+=CO2↑+H2OC. 氯化亚铁溶液与新制氯水反应:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-D. 氯化镁溶液与氨水反应:Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓【答案】C【详解】A.Cu2+与OH-也会发生反应生成沉淀，故A不选；B.碳酸氢根离子不能拆开写，要写成HCO3-的形式，故B不选；C. 氯化亚铁溶液与新制氯水反应是Fe2+被Cl2氧化，发生氧化还原反应，故C选；D.氨水是弱电解质，不能拆开写，不能写成OH-的形式，故D不选。
故选C。
14.X、Y、Z、W均为短周期元素,它们在周期表中的相对位置如图所示。
若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍,下列说法中正确的是( )A. X的简单氢化物比Y的稳定B. X、Y、Z、W形成的单质都是分子晶体C. Y、Z、W原子半径大小为W>Z>YD. W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱【答案】B【分析】Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，故Y是氧元素；则X是氮元素，Z 是硫元素，W是氯元素。
【详解】A. 氮元素的非金属性比氧元素的弱，所以X的简单氢化物不如Y的稳定，故A 不选；B.N2、O2、S、Cl2在固态时都是由分子通过范德华力结合成的晶体，故B选；C. 因为W的原子序数比Z大，所以原子半径大小为Z>W，故C不选；D. 元素最高价氧化物对应水化物的酸性的强弱与非金属性一致，W的非金属性比Z强，故W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强，故D不选。
故选B。
【点睛】在周期表中，同一周期元素，从左到右，原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，最高价氧化物的水化物的碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强，气体氢化物的稳定性逐渐增强。
同一主族元素，从上到下，原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，最高价氧化物的水化物的碱性逐渐增强，酸性逐渐减弱，气体氢化物的稳定性逐渐减弱。
15.下列说法不正确的是( )A. 乙醇的酯化反应和酯的水解反应均属于取代反应B. 乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色,是因为乙烯分子中含有碳碳双键C. 乙醛分子式为C2H4O,它可以还原生成乙醇D. 苯与溴水混合,反复振荡后溴水层颜色变浅是因为苯与溴水发生了加成反应【答案】D【详解】A. 乙醇的酯化反应和酯的水解反应都可看作是有机物分子中的原子或原子团被其他的原子和原子团所代替的反应，是取代反应，故A不选；B. 乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色是因为乙烯分子中含有碳碳双键，可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，故B不选。