常见非金属单质及其化合物资料
第11讲 常见非金属及其重要化合物(课件)-2023届高考化学二轮复习(全国通用)
化学
2023
二轮精准复习45讲
第11讲
常见非金属及其重要化合物
有关非金属元素单质及其化合物的性质和用途的思维途径
1.硅及其化合物
(1)硅及其化合物的“价类二维”转化。
理清知识主线:
-
H4
-
H4
+
O
+
+
O2
+
O2(H2 O3)
(2)重要反应的方程式。
ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O
⑦将SO2和Cl2混合,漂白性减弱的原因(用离子方程式表示)。
SO2+Cl2+2H2O
+
4H +S +2Cl
(3)扫除易忘知识盲点。
①液氯密封在钢瓶中,而氯水、次氯酸应保存在棕色试剂瓶中。
②酸性KMnO4溶液应用硫酸酸化。
酸化KMnO4溶液不能用盐酸,也不能用硝酸
③ClO-不论在酸性环境中还是在碱性环境中均能体现强氧化性,如ClO-与
-、Fe2+均不能大量共存。
、I
SO23
④当Fe与Cl2在加热条件下反应时,不论Fe过量还是不足,由于Cl2的强氧化
性,产物一定是FeCl3。
⑤“84”消毒液的有效成分为NaClO,漂粉精的有效成分为Ca(ClO)2。“84”消
3S↓+3H2O
④书写下列反应的化学方程式。
a.将 SO2 通入 H2S 溶液中。
2H2S+SO2
3S↓+2H2O
b.Cu 与浓硫酸混合加热。
Cu+2H2SO4(浓)
常见非金属元素及其化合物
＋
制备无水 CaCl2 和 Br2，流程如下：
(1)操作Ⅰ使用的试剂是__________，所用主要 仪器的名称是__________。 (2)加入溶液W的目的是 _______________________________________。 用CaO调节溶液Y的pH，可以除去Mg2＋。由表中 数据可知，理论上可选择的pH最大范围是 __________。酸化溶液Z时，使用的试剂为 __________。
比较。比较两种酸的酸性强弱，可通过对应盐
溶液的性质、酸与盐的复分解反应来进行。
【答案】
(1)四氯化碳
2－ SO4
分液漏斗 11.0≤pH<12.2 盐酸
(2)除去溶液中的 (3)bd
(4)用于比较 pH 的两种酸的物质的量浓度不相等 三种参考方案如下：
方 案 一 ： 配 制 相 同 物 质 的 量 浓 度 的 NaHSO3 和 NaHCO3 溶液，用酸度计(或pH试纸)测两溶液的 pH。前者的pH小于后者，证明H2SO3 酸性强于 H2CO3。 方案二：将SO2气体依次通过NaHCO3(或Na2CO3) 溶液、酸性KMnO4 溶液、品红溶液、澄清石灰 水。品红溶液不褪色、且澄清石灰水变浑浊， 证明H2SO3酸性强于H2CO3。 方案三：将CO2气体依次通过NaHSO3(或Na2SO3) 溶液、品红溶液。品红溶液不褪色，证明H2SO3 酸性强于H2CO3。
(3)强酸制弱酸：较强酸＋较弱酸盐―→较强酸
盐＋较弱酸。如：
2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋CO2↑＋H2O(盐酸酸性
强于碳酸)
Ca(ClO)2＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO(漂白粉
的使用原理，说明碳酸酸性强于次氯酸)
高考化学专题精讲—非金属及其化合物
高考化学专题精讲—非金属及其化合物考纲考情思维导图考点提炼高频考点一非金属及其化合物的性质应用1．常见非金属单质的性质非金属单质Cl2、Br2、I2、O2、O3、N2、H2、S、C、Si物理性质]颜色、状态①气态的有Cl 2、O 2、O 3、N 2、H 2；固态的有S 、C 、Si 、I 2；Br 2为液态。
②Cl 2黄绿色、Br 2深红棕色、I 2紫黑色、S 淡黄色溶解性Cl 2、Br 2溶于水；S 不溶于水、微溶于酒精、易溶于CS 2，其他均不易溶于水毒性Cl 2、Br 2、I 2有一定的毒性化学性质与O 2①N 2放电或高温时反应；②H 2、S 、C 、Si 加热或点燃时反应，其他一般不反应与H 2①Cl 2光照爆炸；②O 2点燃爆炸；③N 2在高温高压催化剂条件下反应与H 2O①Cl 2、Br 2与水反应，既作氧化剂，又作还原剂；②C 与水高温下反应与碱Br 2、I 2与碱反应，既作氧化剂，又作还原剂与氧化剂S 、C 与强氧化性酸如浓硫酸、浓硝酸反应与还原剂Cl 2、Br 2、O 2、O 3与H 2SO 3、Na 2SO 3、H 2S 、Na 2S 、Fe 2＋、I －等还原剂反应特性及用途I 2使淀粉变蓝、Si作半导体材料2．常见非金属氧化物的性质特性①SO2具有漂白性；②SiO2能与氢氟酸反应；③2NO2N2O4SO2、NO、NO2、CO均是大气污染物：SO2→酸雨、NO、NO2→光化学环保烟雾、CO→有毒气体3．几种常见的硫酸盐硫酸盐俗名颜色用途2CaSO4·H2O熟石膏白色作磨光粉、纸张填充物、气体干燥剂等CaSO4·2H2O生石膏白色塑像、模型、粉笔、医疗绷带等FeSO4·7H2O绿矾浅绿色生产铁系列净水剂、补血剂等CuSO4·5H2O胆矾、蓝矾蓝色配“波尔多液”、镀铜液BaSO4重晶石白色白色颜料、医疗上作“钡餐”KAl(SO4)2·12H2O明矾白色净水剂4．常见无机物性质与用途对应关系归纳(21)MgO、Al2O3的熔点很高作耐高温材料(22)小苏打与硫酸铝溶液发生双水解反应可以作泡沫灭火器(23)Al(OH)3有弱碱性可用于中和胃酸(24)镁铝合金质量轻、强度大可用作高铁车厢材料(25)Fe粉具有还原性可用于防止食品氧化变质(26)Fe2O3是红棕色粉末可用作红色颜料(27)Cu＋2FeCl3===2FeCl2＋CuCl2FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板(28)CuSO4使蛋白质变性误服CuSO4溶液，喝蛋清或豆浆解毒(29)BaSO4不溶于水，不与胃酸反应在医疗上用作“钡餐”透视【典例剖析】【例1】C、Si、S都是自然界中含量丰富的非金属元素，下列有关说法中正确的是() A．三种元素在自然界中既有游离态又有化合态B．二氧化物都属于酸性氧化物，都能与碱反应而不能与任何酸反应C．最低价的气态氢化物都具有还原性，能与O2发生反应D．其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：H2SO4＞H2SiO3＞H2CO3【答案】C【解析】A项，Si元素性质活泼，具有亲氧性，在自然界中无游离态，错误；B项，SiO2能与HF反应，错误；C项，C、Si、S三种元素最低价的气态氢化物分别为CH4、SiH4、H2S，都具有还原性，能与O2发生反应，正确；D项，非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强：H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3，错误。
第10讲 常见非金属及其化合物ppt
还原性 水溶液性 质
HF<HCl<HBr<HI(同主族 同主族) 同主族 HF、H2S为弱酸，HCl、HBr、HI为强酸， 、 为弱酸， 为强酸， 为弱酸 、 、 为强酸 NH3·H2O为弱碱，CH4难溶于水 为弱碱， 为弱碱
2.非金属元素氧化物的性质及其用途 非金属元素氧化物的性质及其用途
氧化物
NH 3､N 2､H 2S､S､C､Na等｡
(2)交叉型转化 交叉型转化
(3)三角型转化 三角型转化
【变式训练1】 (2010·四川省“一诊”考试 ､Y､Z､W为 变式训练 】 ·四川省“一诊”考试)X､ ､ ､ 为 常见的四种单质,X是日常生活中用途最为广泛的金属 常 常见的四种单质 是日常生活中用途最为广泛的金属,常 是日常生活中用途最为广泛的金属 温下Y是液体 是无色气体 为黄绿色气体｡ 温下 是液体,Z是无色气体 为黄绿色气体｡其反应关系 是液体 是无色气体,W为黄绿色气体 如下,其中 的溶液呈强酸性 如下 其中B的溶液呈强酸性｡ 其中 的溶液呈强酸性｡
MnO 2 + 4H + + 2Cl − Mn 2+ + Cl 2 ↑ +2H 2O;
⑥化学方程式: 2NaCl (熔融)通电2Na + Cl 2 ↑; 化学方程式 ⑦离子方程式:Cl2+H2O===Cl-+H++HClO; 离子方程式 ⑧化学方程式:2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O｡ 化学方程式 ｡
重要用 SO2用于漂白、杀菌、制H2SO4，NO、NO2用于制 用于漂白、杀菌、 、 途 HNO3，CO作燃料和工业原料，CO2用于灭火、人 作燃料和工业原料， 用于灭火、 作燃料和工业原料 工降雨、制纯碱、尿素等， 工降雨、制纯碱、尿素等，SiO2作工业原料 与环境 的关系
高中化学——非金属及化合物知识点总结
高中化学——非金属及化合物知识点总结一、硅及其化合物（一）硅1、硅的存在和物理性质（1）存在：只以化合态存在，主要以SiO2和硅酸盐的形式存在于地壳岩层里，在地壳中含量居第二位。
（2）物理性质：晶体硅是一种灰黑色固体，具有金属光泽，硬而脆的固体，熔沸点较高，能导电，是良好的半导体材料。
2、硅的化学性质3、用途：制造半导体、计算机芯片、太阳能电池。
（二）CO2和SiO2的比较（三）硅酸及硅酸盐1、硅酸（1）物理性质：与一般的无机含氧酸不同，硅酸难溶于水。
（2）化学性质：①弱酸性：是二元弱酸，酸性比碳酸弱，与NaOH溶液反应的化学方程式为：②. 不稳定性：受热易分解，化学方程式为：（3）制备：通过可溶性硅酸盐与其他酸反应制得，如Na2SiO3溶液与盐酸反应：（4）用途：硅胶可用作干燥剂、催化剂的载体等。
2、硅酸盐定义：硅酸盐是由硅、氧、金属所组成的化合物的总称。
（1）硅酸盐结构复杂，一般不溶于水，性质很稳定。
通常用氧化物的形式来表示其组成。
例如：硅酸钠Na2SiO3（Na2O·SiO2），高岭石Al2Si2O5(OH)4（Al2O3·2SiO2·2H2O）。
书写顺序为：活泼金属氧化物→较活泼金属氧化物→二氧化硅→水。
注意事项：① 氧化物之间以“·”隔开；②计量数配置出现分数应化为整数。
（2）硅酸钠：Na2SiO3，其水溶液俗名水玻璃，是一种无色粘稠液体，是一种矿物胶，用作黏合剂和木材防火剂。
（四）常见无极非金属材料及其主要用途（五）总结提升1、硅（1）硅的非金属性弱于碳，但碳在自然界中既有游离态又有化合态，而硅却只有化合态。
（2）硅的还原性强于碳，但碳能还原SiO2产生，但Si能跟碱溶液作用放出（3）非金属单质跟碱溶液作用一般无H2H：2（4）非金属单质一般不跟非氧化性酸反应，但硅能跟氢氟酸反应。
（5）非金属单质一般为非导体，但硅为半导体。
2、二氧化硅（1）非金属氧化物的熔沸点一般较低，但SiO2的熔点却很高。
非金属及其化合物
氧化性：低价氧化物被氧气氧化，如
2NO＋O2===2NO2
X2Cl2、Br2与SO2＋H2O反应
三、非金属元素重要化合物的性质 1．气态氢化物 (1)物理性质：一般都是无色气体，都有刺激性气味；HX、NH3 易溶于水，H2S 可溶，其余一般不溶；ⅥA、ⅦA 族元素的气态氢化物 的水溶液一般为挥发性酸，HCl、HBr、HI 为强酸，其余为弱酸，NH3 水溶液显碱性，其余不溶，可视为中性。其熔沸点都较低，常温下 H2O、 H2O2 为液体，其余均为气体。HF、H2O、NH3 分子间易形成氢键，使 它们的沸点升高，出现了反常情况。
4．与碱反应
歧化：3SX＋2＋6O2OHH－－======2XS2－－＋＋XSOO2－ 3－＋＋H32HO2OX2＝Cl2、Br2、I2 还原性：Si＋2OH－＋H2O===SiO32－＋2H2↑
5．与盐反应
非金属单质间的置换，如Cl2＋2KBr===2KCl＋Br2 与低价态盐反应：如2FeBr2＋3Cl2===2FeCl3＋2Br2 2Na2SO3＋O2===2Na2SO4
1．与非金属反应
氧化性：与氢气反应生成氢化物
还原性CS、、NP2与、CPl、2反C应与O2反应
C与S反应
2．与金属反应
Cl2、Br2与金属反应变价金属显高价O价4 N2与活泼金属如Mg等反应
3．与水反应
氧 歧化 化性 反： 应： 2FX2＋2＋2HH22OO======4HHXF＋＋HOX2 OX2＝Cl2、Br2、I2 还原性：C＋H2Og=高==温==CO＋H2
(2)碳(金刚石)、硅等单质，硬度很大，熔沸点很高。由于晶体中 没有离子和自由电子，所以固态和熔融态都不导电。但某些非金属单 质，如：石墨可以作导体、单晶硅可以作为半导体材料。
常见元素的单质及其重要化合物知识点总结
常见元素的单质及其重要化合物知识点总结一•非金属元素及其化合物(一)非金属元素概论1 •非金属元素在周期表中的位置在目前已知的112种元素中，非金属元素有22种，除H外非金属元素都位于周期表的右上方(H在左上方)。
F是非金属性最强的元素。
2. 非金属元素的原子结构特征及化合价(1)与同周期的金属原子相比，最外层电子数较多，次外层都是饱和结构(2、8或18电子结构)。
(2)与同周期的金属原子相比较，非金属元素原子核电荷数多，原子半径小，化学反应中易得到电子，表现氧化性。
(3)最高正价等于主族序数(O F无+6、+7价)’对应负价以绝对值等于8-主族序数。
如S、N、C1等还呈现变价。
3. 非金属单质(1)组成与同素异形体非金属单质中，有单原子分子的He Ne Ar等稀有气体；双原子分子的H、Q、CI2、H、Br2等，多原子分子的P4、S8、G。
、Q等原子晶体的金刚石，晶体硅等。
同一元素形成的不同单质常见的有C2、C3;红磷、白磷；金刚石、石墨等。
(2)聚集状态及晶体类型常温下有气态(“、Q、CI2、N…)，液态(Br2)、固态(丨2、磷、碳、硅…)。
常温下是气钵，液态的非金属单质及部分固体单质，固态时是分子晶体，少量的像硅、金刚石为原子晶体，石墨“混合型”晶体。
4. 非金属的氢化物(1)非金属氢化物的结构特点①IVA—RH正四面体结构，非极性分子；VA—RH三角锥形，极性分子；VIA—HR为“V”型，极性分子；VIIA —HR直线型，极性分子。
②固态时均为分子晶体，熔沸点较低，常温下H0是液体，其余都是气体。
(2)非金属气态氢化物的稳定性一般的，非金属元素的非金属性越强，生成的气态氢化物越稳定。
因此，气态氢化物的稳定性是非金属性强弱的重要标志之一。
(3)非金属氢化物具有一定的还原性女口：NH: H.S可被Q氧化HBr、HI可被CI2、浓H SO4氧化等等。
5. 最高价氧化物对应水化物(含氧酸)的组成和酸性。
10常见非金属元素及其化合物
第16页
专题十
高考调研
高考总复习·二轮专题·化学
解析 粗硅提纯涉及的反应：Si＋2Cl2=高==温==SiCl4、SiCl4 ＋2H2=高==温==Si＋4HCl 都是氧化还原反应，B 项错误；硅与 氢氧化钠溶液反应中 NaOH 既不是氧化剂，也不是还原剂， 只是反应物，起氧化作用的是水，C 项错误；硅能与氢氟酸 反应，但不能与盐酸反应，D 项错误。
高考调研
高考总复习·二轮专题·化学
2．与金属反应 非金属单质与变价金属反应：若非金属单质的氧化性较强 (如 O2、Cl2、Br2 等)，则金属被氧化成高价态化合物；若非金 属单质的氧化性较弱(如 I2、S 等)，则金属被氧化成低价态化合 物。
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专题十
高考调研
高考总复习·二轮专题·化学
3．与水反应 氧化性：2F2＋2H2O===4HF＋O2 歧化反应：X2＋H2O===HX＋HXO(X2＝Cl2、Br2、I2) 还原性：C＋H2O(g)=高==温==CO(g)＋H2(g)
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专题十
高考调研
高考总复习·二轮专题·化学
解析 A 选项，新制氯水显酸性，也具有漂白性，滴加 少量紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色；B 选项，金刚石在 一定条件下能与氧气反应生成二氧化碳；C 选项正确；D 选 项，1 mol Cl2 与足量铁反应，只能转移 2 NA 个电子。
第15页
专题十Biblioteka 高考调研第7页专题十
高考调研
高考总复习·二轮专题·化学
4．与碱反应 歧化反应：X2＋2OH－===X－＋XO－＋H2O(X2＝Cl2、Br2、 I2)；3S＋6OH－===2S2－＋SO23－＋3H2O 还原性：Si＋2OH－＋H2O===SiO23－＋2H2↑
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二氧化硫是无色有毒的气体，具有窒息性臭味， 是大气污染物。工业上规定空气中二氧化硫的含量 不得超过0.02 g· m-3。
二、常见非金属单质的物理性质和化学性 质
二氧化硫具有漂白作用，因为二氧化硫 的水溶液与某些有机色素反应生成无色物质 。这种化合物不稳定，容易分解而使色素恢 复原来的颜色。 必须注意，因为氯气和二氧化硫都是有 毒气体，所以应严禁用来漂白食物。
2)与非金属反应。氯气能与许多非金属反应， 例如， 现象：迅速化合，生成氯化氢气体。 氯化氢是无色而有刺激性气味的气体，易溶于水 ，在常温常压下，1体积水大约能溶解500体积的氯 化氢。常温下，干燥的氯化氢不导电，化学性质不 活泼，不与大多数金属和金属氧化物反应。
二、常见非金属单质的物理性质和化学性 质
二、常见非金属单质的物理性质和化学性 质
2.硫 (1)物理性质。硫通常是一种淡黄色晶体，俗称硫 磺。质脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化 碳。 在自然界中，硫以游离态和化合态存在，游离态 硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层中。化合态硫 主要存在于金属硫化物矿和硫酸盐中，如黄铁矿 (FeS2)、石膏(CaSO4· 2H2O)等。
一、非金属元素的原子结构特征
，氯气是黄绿色气体，有 刺鼻臭味，密度是空气的2.5倍，易液化，能溶于水 ，有毒。 吸入少量氯气，就会使呼吸道黏膜受到刺激， 引起胸部疼痛；吸入大量，会中毒致死。我国规定 ，居住区空气中氯气最高浓度日平均不超过0.03 mg· m-3。
二、常见非金属单质的物理性质和化学性 质
(2)化学性质。氯气很活泼，几乎能与所有的 金属和非金属化合。 1)与金属反应。氯气不仅能与活泼金属（如钠）直 接化合，还能与一些不活泼金属（如铜）在加热条 件下反应。例如，
现象：棕色的烟气 CuCl2 溶于水，得到绿色的CuCl2 溶液。
二、常见非金属单质的物理性质和化学性 质
第六章 常见非金属单质及其化合 物
1
2 3
第一节 非金属单质 第二节 非金属的气态氢化物
非金属氧化物及含氧酸
4
重要非金属离子的检验
5
大气污染与环境保护
6
第六节 氟、碘与人体健康
7
用途广泛的无机非金属材料
第一节 非金属单质
一 二
非金属元素 的原子结构 特征
常见非金属 单质的物理 性质和化学 性质
一、非金属元素的原子结构特征
二、常见非金属单质的物理性质和化学性 质
3.氮 (1)物理性质。纯净的氮气无色、无味、微 溶于水。 氮在自然界中主要以单质存在于空气中， 约占空气的78％(体积分数)。化合态的氮主要 以硝酸盐存在，动植物体内的蛋白质里也含 有氮。
二、常见非金属单质的物理性质和化学性 质
(2)化学性质。氮是活泼的非金属元素， 其非金属性质与氧相似。但由于N2分子中有 3个共价键，键能高达946 kJ· mol-1。因此， 氮气不活泼，一般情况下很难与其他物质发 生化学反应。在特定条件下，氮气也能与氢 气、氧气以及一些活泼金属反应。
二、常见非金属单质的物理性质和化学性 质
(2)化学性质。硫的化学性质比较活泼，与氧相 似，易与金属、氢气和其他非金属反应，但不如氧 剧烈。 1)与金属反应。硫能与许多金属(金、铂等除外) 化合，生成硫化物。
现象：发出红光，生成黑色的硫化亚铜。
二、常见非金属单质的物理性质和化学性 质
2)与非金属反应。硫在空气中燃烧，发出淡蓝色 火焰，并放出大量的热。
二、常见非金属单质的物理性质和化学性 质
硫还能与其他非金属反应。例如，硫的蒸气与 氢气直接化合，生成硫化氢气体。
硫化氢也是一种有毒气体，无色，比空气稍重， 有蛋类腐烂的恶臭味。空气中有0.1％(体积分数) 的硫化氢就会使人感到头痛、恶心，吸入较多会使 人昏迷甚至死亡。工业生产中规定，空气中硫化氢 的含量不得超过0.01 g· m-3。
二、常见非金属单质的物理性质和化学性 质
1)与氢气反应。在高温、高压有催化剂的条件下 ，氮气与氢气直接化合生成氨。
工业上就是利用这个反应原理生产氨气。氨气是 无色而有强烈的刺激性气味的气体，易溶于水，常 温下1体积水能溶解700体积的氨气，氨的水溶液显 碱性。
二、常见非金属单质的物理性质和化学性 质
硫化氢具有较强的还原性，能与O2，SO2 反应。可从含有少量硫化氢的废气中回收硫 ，减少大气污染。
二、常见非金属单质的物理性质和化学性 质
(3)硫的用途。 硫的用途很广，工业上用来制造硫酸、硫 化橡胶、黑火药、火柴等。农业上用来制杀 菌剂。医药上用硫磺软膏治疗皮肤病。
一、非金属元素的原子结构特征
根据非金属单质的结构和性质，可将它们分为3类： (1)双原子分子。如H2，O2，N2，X2(卤素单质)，固 态时属分子晶体，其熔点、沸点都很低，通常情况 下呈气态。 (2)多原子分子。如P4，As4，S8，属分子晶体，通常 为固态，熔、沸点也较低，较易挥发。 (3)巨分子。如金刚石、晶体硅和硼，属原子晶体， 硬度大，熔、沸点都很高，难汽化。
二、常见非金属单质的物理性质和化学性 质
4)与碱反应。把氯气通入冷的稀碱溶液， 就可生成次氯酸盐和金属氯化物。 工业上利用氯气与消石灰反应来制取漂 白粉：
二、常见非金属单质的物理性质和化学性 质
漂白粉是次氯酸钙与氯化钙的混合物， 它的有效成分是次氯酸钙。用于漂白时，使 次氯酸钙与稀酸或空气里的二氧化碳和水蒸 气反应，生成次氯酸。
3)与水反应。常温常压下，1体积的水能溶解2.5 体积的氯气，其水溶液叫做氯水。溶液中的少量氯 能与水反应，生成盐酸和次氯酸。
二、常见非金属单质的物理性质和化学性 质
次氯酸具有较强的氧化性，能杀死水中 的细菌，所以自来水可用氯气来杀菌消毒(1L 水中约通入0.002g氯气)。 次氯酸还能使染料和有机色素褪色，常 用做漂白剂。
除氢之外，非金属元素原子的最外层电子数通 常大于或等于4。在反应中都易于获得电子而显负价 ，呈氧化性，但在一定条件下也可发生电子的偏移 而显正价，呈还原性。非金属元素多变价，其最高 价与该元素所在的族序数一致。 非金属单质分子大多数是由双原子或两个以上 的原子以共价键结合而成，一般属于原子晶体或分 子晶体。