第6章氧化还原反应和电极电势课本答案
第6章习题参考答案6.1 【解】（1）MnO 2＋4HCl(浓) MnCl 2＋Cl 2＋2H 2O（2） KClO 3＋6HCl KCl ＋3Cl 2＋3H 2O（3）K 2Cr 2O 7＋3H 2S ＋4H 2SO 4 K 2SO 4＋Cr 2(SO 4)3＋3S ＋7H 2O （4）4FeS 2＋11O 2 2Fe 2O 3＋8SO 2*6.2【解】（1）2NaCrO2＋3NaClO+2NaOH2Na 2CrO 4＋3NaCl +H 2O (碱性介质)（2）H 2O 2＋2KI ＋H 2SO 4 K 2SO 4＋I 2＋2H 2O（3）K 2Cr 2O 7＋6FeSO 4＋7H 2SO 4 3Fe 2(SO 4)3＋Cr 2(SO 4)3＋7H 2O+K 2SO 4 （4）KIO 3＋5KI ＋3H 2SO 4 3 K 2SO 4＋3I 2＋3H 2O6.3 【解】（1）（—）Fe ︱Fe 2+（c 1）‖Cu 2+（c 2）︱Cu （+）（2）（—）Zn ︱Zn 2+（c 1）‖H +（c 2）︱H 2（p 1）︱Pt （+） （3）（—）Cu ︱Cu 2+（c 1）‖Fe 3+（c 2）， Fe 2+（c 3）︱Pt （+） （4）（—）Pt ︱I 2︱I －（c 1）‖Fe 2+（c 2）， Fe 3+（c 3）Pt （+）*6.4【解】（1）负极反应：Mg －2eMg 2+正极反应：Fe 2++eFe电池反应：Mg+2 Fe 2+ Mg 2++2 FeεӨ=φӨ（Fe 2+/Fe ）－φӨ（Mg 2+ / Mg ）=－0.447 V － (－2.372 V)= 1.925V (2) 负极反应：Ag+I -－e AgI 正极反应：Ag ++e Ag电池反应：Ag ++ I - AgI εӨ=φӨ（Ag +/Ag ）－φӨ（AgI / Ag ）=0.7996 V -(-0.15224 V) = 0.9518V （3）负极反应：H 2－2e 2H +正极反应：Br 2+2e 2Br -电池反应：H2+ Br 22H ++2Br -εӨ=φӨ（Br 2/ Br -）－φ（H + / H 2）=1.066 V －)+0.0592V 1(0.0000V lg 250kPa/100kPa= 1.0571V（4） 负极反应：H 2－2e 2H + 正极反应：Sn 4+＋2e Sn 2+电池反应：H 2+ Sn 4+ 2H ++ Sn 2+ ε=φ（Sn 4+/ Sn 2+-）－φ（H + / H 2）=φӨ（Sn 4+/ Sn 2+-）+110.7)0.··5mol L mol L --0.0592V (lg 2-20.5)+0.0592V (0.0000V lg 250kPa /100kPa=0.151V +0.0043－（－0.0089V ）＝0.1464V6.5【解】（1）εӨ=φӨ（Zn 2+/ Zn ）－φӨ（Cd 2+ / Cd ）=－0.7618 V － (－0.4030V)= －0.3588V ＜0 逆向自发（2）εӨ=φӨ（Ag +/Ag ）－φӨ（Sn 4+ / Sn 2+）=0.7996 V －0.151 V=0.6486V ＞0 正向自发（3）εӨ=φӨ（3IO -/I -）－φӨ（Br 2/ Br -） =1.085V －1.066V=0.019V ＞0 正向自发（4）εӨ=φӨ（4MnO - /MnO 2）－φӨ（MnO 2 / Mn 2+） =1.679V －1.224 V=0.455V ＞0 正向自发 6.6【解】+3+2+(Ag Ag)0.7996V 0.0592Vlg 0.010.6812V<(FeFe )0.771V 0.0592Vlg 0.10.7118Vϕϕ=+==+=，反应逆向进行；即发生：Fe 3++Ag=Ag ++Fe 2+*6.7【解】c c +-==⨯θ3eq (H )/ 1.310r r c p ϕϕ+++=+2θ222[(H )]0.0592V (H /H )(H /H )lg2(H )-=+⨯=-320.0592V0.0000V lg(1.310)0.1708V 26.8【解】 r,eq (Ag )0.0592(AgI/Ag)(Ag /Ag)lg 11c θθϕϕ++=+ )(I )AgI (lg 10592.0/Ag)(Ag -eq r,θsp c K θ+=+ϕ-170.05928.5210(Ag /Ag)lg 0.1517V 11θϕ+⨯=+=-*6.9【解】 φ Ө（CuS/Cu ）=φ（Cu 2+/Cu ）= φ Ө（Cu 2+/Cu ）+lg c c +2θeq 0.0592V(Cu )/2= φӨ（Cu 2+/Cu ）+sp K c c θ2-θeq (CuS)0.0592V lg2(S )/ = φ Ө（Cu 2+/Cu ）+lg K θsp 0.0592V(CuS)2=－0.6971V 6.10【解】由电池符号可知，锌是负极，铜是正极，电池反应式为：Zn+Cu 2+ Zn 2++CuεӨ = φӨ (+)－φӨ (－)=φӨ (Cu 2+/Cu) － φӨ (Zn 2+/Zn) =0.3419V －(－0.7618V)=1.1037Vθmr ΔG =－nFεӨ=－2×9.648×104J·V -·mol -1×1.103V=－2.13×105J·mol -1=－2.13×102KJ·mol -1 6.11【解】若利用该反应设计原电池，则正极： MnO 2＋ 4H + ＋2e Mn 2+ ＋ 2H 2O ϕΘ(MnO 2/Mn 2+) = 1.224V 负极： 2Cl －Cl 2＋2e ϕΘ(Cl 2/Cl －) = 1.358V（1）在标准状态下，εΘ＜ 0 ，所以上述反应在标准状态下不能正向自发进行。
（2）在c (HCl)=12 1mol L -⋅ ，c (Mn 2+)=11mol L -⋅，p (Cl 2）=100kPa 条件下：ϕ(MnO 2/Mn 2+) =()4(H )2r 22(Mn )r 0.0592VMnO /Mn lg 2c c ϕ++++Θ=40.0592V1.224 V lg122+=1.352Vϕ(Cl 2/Cl －) =Cl r 222()r ()0.0592V (Cl /Cl ) lg 2Cl p c ϕ+－Θ－ =40.0592V 11.358V lg 212+=1.23 0V 此时ϕ(MnO 2/Mn 2+)＞ϕ(Cl 2/Cl －)，所以此条件下反应可以正向自发。
实际上，在实验室里通常用浓HCl 与MnO 2反应来制取Cl 2，就是因为当增大HCl 的浓度时， H +浓度增大，ϕ（MnO 2/Mn 2+）亦随之增大；同时溶液中的Cl -浓度也随之增大，ϕ（Cl 2/Cl ）的电极电势亦随之降低。
结果使得ε＝ϕ(MnO 2/Mn 2+)－ϕ(Cl 2/Cl －)＞ 0，反应能正向进行。
*6.12【解】(1)查表得ϕθ（Zn 2+/Zn ）=-0.7618V ,K θf {[Zn(NH 3)4]2+}=2.9×109 ϕθ{[Zn(NH 3)4]2+/Zn)}=ϕθ（Zn 2+/Zn ）+2+r 0.0592lg (Zn )2c=-0.7618V 2+r,eq 34θ4fr,eq 3{[Zn(NH )]}0.0592lg2(NH )c K c +⨯=-0.7618V+0.05921lg 2fK θ=-1.042V(2) 查表得：φӨ (Fe 3+/Fe 2+)=+0.771, K θf {[Fe(CN)6]3-}=1.0×1042,K θf {[Fe(CN)6]4-}=1.0×1035φӨ {[Fe(CN)6]3-/[Fe(CN)6]4-}=φӨ (Fe 3+/Fe 2+)+3+r 2+r (Fe )0.0592V lg(Fe )c c=+0.771V+θ4-f 6θ3-f 6{[Fe(CN)]}0.0592V lg{[Fe(CN)]}K K =0.3566V6.13【解】（1）电极反应 负极：Cu －2e Cu 2+ 正极：Ag + ＋e Ag电池反应 Cu ＋2Ag + Cu 2+ ＋2Ag (2) （－）Cu ︱Cu 2+(0.5mol·L -1)‖Ag +(0.5 mol·L -1) ︱Ag(+)(3) φ(Cu 2+/Cu)=φӨ(Cu 2+/Cu)+r +20.0592V lg (Cu )2=0.3419V+0.0592V/2lg0.5=0.3330Vφ(Ag +/Ag)=φӨ(Ag +/Ag)+r c +0.0592Vlg (Ag )=0.7996V+0.0592Vlg0.5=0.7818V ε=φ(Ag +/Ag) －φ(Cu 2+/Cu) =0.4488V (4) lg K θ =θ0.0592Vz ε K θ=1.45×1015*6.14【解】(1) ++++22-276Fe 14H Cr O ++++3322Cr 6Fe 7H O(2) ()()()()()()()H ,H c c c c c ++-++++-+++322327322327Fe FeCr O Cr 一Pt Fe ,Fe Cr O ,Cr Pt (3) ()()ϕ-+=+1430.0592V1.232V lg 106=-=1.232V 0.414V 0.8176V ()()->+ϕϕ 该反应能自发进行(4) ()lg K =-θ61.2320.771V 0.0592V=46.72K =θ46.7210=465.2810⨯。
无机化学第六章-氧化还原与电化学
Zn - 2e → Zn2+ Cu2+ + 2e → Cu
3)电池反应: 两半电池反应之和。 Zn + Cu2+ → Zn2+ + Cu
4) 原电池的符号表示：
(-)Zn︱Zn2+(aq)‖Cu2+(aq)︱Cu(+)
• 负极在左，正极在右。用符号（-）（+）表示。 • “︱”表示两相之间的界面。 • “‖”表示盐桥。 • 溶液的浓度、气体的压力也应标明。
C 4HNO 3 4NO 2 CO 2 2H2O
二、离子-电子法
MnO4 SO32 Mn 2 SO42
2 MnO4 8H 5e Mn2 4H2O（还原） 5 SO32 H2O 2e SO42 2H (氧化)
2MnO4 5SO32 6H 2Mn2 5SO42 3H 2O
Zn+CuSO4
ZnSO4+Cu
Zn
CuSO4
Cu-Zn原电池装置
原电池：将氧化还原反应的化学能转变 成为电能的装置。
2. 原电池的组成与表示方法
1)半电池(电极): 组成原电池的每个部分叫半电池。
Zn-ZnSO4 锌电极 失电子-负极
Cu-CuSO4 铜电极 得电子+正极
2)半电池反应:半电池中发生的反应。
2KMnO 4 5K 2SO3 3H 2SO 4 2MnSO 4 6K 2SO 4 3H 2O
配平下列反应：
K2Cr2O7+KI+H2SO4 K2SO4+Cr2(SO4)3+I2+H2O
Cl2+NaOH NaCl+NaClO3+H2O
6.2 原电池与电极电势 原电池的组成与表示方法
第6讲 氧化还原与电极电势
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注
(1) 纯固体纯液体，浓度为常数1 ；气体物
质p/ pӨ。物质浓度，用c/cӨ表示。
(2) H+，OH-等以各自计量系数为指数的乘
幂代人方程，H2O数值1代入方程中。
(3) 先写出电极反应式。
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（二） 浓度对电极电势的影响
0.0591 [氧化型] 氧化型浓度增大或还原 lg n [还原型] 型浓度减小，φ 增大。
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例6-7：在含有Cl-和I-混合溶液中，为使I氧化为I2而Cl-不被氧化，用Fe2(SO4)3或 KMnO4哪一种？
解：查表得 I2+2e≒2I- φӨ=+0.5355
Fe3++e≒Fe2+ φӨ=+0.771 Cl2+2e≒2Cl- φӨ=+1.3583 MnO4-+5H++5e≒Mn2++4H2O φӨ=+1.51 φӨ ( MnO4-/Mn2+) 值最大，可以氧化Cl-和I-
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I2+2e≒2I- φӨ=+0.5355V
0.0591 [ I 2 ] 0.0591 1 lg 0.5355 lg 2 0.595 V 2 [I ] 2 0.1
Fe3++e≒Fe2+ φӨ=+0.771V
[ Fe3 ] 0.1 0.0591lg 0.771 0.0591lg 0.830 V 2 [ Fe ] 0.01
因为 φӨ(Cl2/Cl-)φӨ(Fe3+/Fe2+)>φӨ(I2/I-)
2Fe3++2I-≒2Fe2++I2
部编版高中化学必修二第六章化学反应与能力带答案总结(重点)超详细
(名师选题)部编版高中化学必修二第六章化学反应与能力带答案总结(重点)超详细单选题1、铁铬氧化还原液流电池是一种低成本的储能电池，电池结构如图所示，工作原理为：Fe 3++Cr2+⇌充电放电Fe 2++Cr 3+，下列说法一定正确的是A ．电池充电时，b 极的电极反应式为：Cr 2+−e −=Cr 3+B ．电池充电时，a 极与外接电源的负极相连C ．电池放电时，Cl −从b 极穿过选择性透过膜移向a 极D ．电池放电时，电路中每通过0 .1mol 电子，Fe 3+物质的量减少0 .1mol 2、N 2和H 2在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如图，用 、、分别表示N 2 .H 2 .NH 3，下列说法正确的是A．氮气与氢气生成氨气的反应为放热反应B．②到③过程中，需要释放能量C．③到④变化过程中，需要吸收能量D．N原子和H原子形成了含有非极性键的NH33、某污水处理厂利用微生物电池将镀铬废水中的Cr2O72−催化还原，其工作原理如图所示。
下列说法不正确的是A．电池工作过程中电子由a极流向b极B．b极反应式为Cr2O72-+14H++6e-=2Cr3++7H2OC．每处理0 .5mol Cr2O72-，可生成16 .8L(标准状况下)CO2D．电池工作过程中，a极区附近溶液的pH增大4、下列有关化学反应速率的说法，正确的是A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率B．100mL2mol/L的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变C．二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应减慢D．汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减小5、在2A+2B=2C+D的反应中，表示反应速率最快的是A．v(A)=0 .5 mol⋅L−1⋅min−1B．v(B)=0 .6 mol⋅L−1⋅min−1C．v(C)=0 .35 mol⋅L−1⋅min−1D．v(D)=0 .4 mol⋅L−1⋅min−16、有人设计了如图所示的原电池装置，下列说法不正确的是A．锌为负极，电流表的指针偏向铜B．正极反应为：Cu +2e-= Cu2+，发生氧化反应C．锌质量减少，铜片上产生气泡D．硫酸根离子向锌片移动，电流从铜片经电流表流向锌片7、某密闭容器内发生反应：A(g)+B(g)⇌C(g)，平衡时，A的浓度变化了0 .4mol/L，平均反应速率v(A)=0 .8mol·L-1·min-1，则达到平衡是时间为A．0 .2minB．0 .5minC．lminD．2min8、关于如图所示装置的叙述，正确的是A．锌是负极，质量逐渐减少，发生还原反应B．铜是正极，铜片上有气泡产生，溶液变蓝C．电子从铜片经导线流向锌片D．正极的电极反应式：2H++2e-=H2↑多选题9、在一定条件下，可逆反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)达到化学平衡的标志是A．N2.H2.NH3浓度不再变化B．N2.H2.NH3的分子数之比为1：3：2C．NH3生成的速率与NH3分解的速率相等D．单位时间内生成nmolN2，同时生成3nmolH210、在5L的恒容密闭容器中进行反应4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g)，起始时，通入4molNH3和5molO2，20min后反应达到平衡，此时测得NO的物质的量为2mol。
普通化学第6章氧化还原反应和电极电势习题
第6章氧化还原反应和电极电势6.1 Mn 3O 4中锰的氧化数为（ ）。
31A.2B 32.2 32C.3 31D.46.2 下列已经配平的反应是（ ）。
A ．Mn 2++5BiO 3－+14H +→MnO 4－+5Bi 3++7H 2OB ．2CrO 2－+3H 2O 2＋2OH —→2CrO 42—+ 4H 2OC ．8Al+3NO 3—+5OH －→3Al(OH)4—+3NH 3D ．S 2—+ClO 3—→Cl —+S6.3 反应MnO 4－+5Fe 2++8H +Mn 2++5Fe 3++4H 2O 构成电池，在标准状态下表示符号为（ ）。
A ．（－）Pt ︱Fe 2+(c θ), Fe 3+(c θ)‖MnO 4－(c θ)，Mn 2+(c θ)︱Pt （+）B ．（－）Pt ︱MnO 4－(c θ)，Mn 2+(c θ)‖Fe 2+(c θ), Fe 3+(c θ)︱Pt （+）C ．（－）Fe ︱Fe 2+(c θ), Fe 3+(c θ)‖Mn 2+(c θ)，MnO 4－(c θ)︱Mn （+）D ．（－）Mn ︱MnO 4－(c θ)，Mn 2+(c θ)‖Fe 2+(c θ), Fe 3+(c θ)︱Fe （+）6.4 氧化还原反应的θmr ΔG 、εθ与K θ关系为（ ）。
A ． θm r ΔG ＞0，εθ＞0，K θ＞1 B ．θm r ΔG ＞0，εθ＜0，K θ＜1 C. θm r ΔG ＞0，εθ＜0，K θ＞1 D. θmr ΔG ＜0，εθ＜1，K θ＞16.5 已知φθ（Cu 2+/Cu ）=0.341V ， φθ（Fe 3+/Fe 2+）=0.771V ，φθ（Fe 2+/Fe ）=－0.447V ，则下列各组物质中可以共存的是 ( )A ．Cu 2+，FeB ．Fe 3+，FeC ．Fe 3+，CuD ．Cu 2+，Fe 2+6.6 已知，φθ（MnO 4－/Mn 2+）＝1.507 V ，当c （MnO 4－）=c （Mn 2+）=1 mol ·Ｌ-１，c （H +）=0.1 mol ·Ｌ-１，则φθ（MnO 4－/Mn 2+）的值为 （ ）A ．1.607VB ．1.459VC ． 1.412V d ．1.507 V 6.7 碘 元 素 在 碱 性 介 质 中 的 电 势 图 为：H 3IO 62－V70.0 IO 3－V14.0 IO －V45.0 I 2V53.0 I - ，对该图的理解或应用中错误的是（ ）。
电化学原理及其应用(习题及答案)
第六章电化学原理及其应用一、选择题1．下列电极反应中，溶液中的pH值升高，其氧化态的氧化性减小的是(C)A. Br2+2e = 2Br－B. Cl2+2e=2Cl—C. MnO4—+5e+8H+=2Mn2++4H2OD. Zn2++2e=Zn2．已知H2O2在酸性介质中的电势图为O2 0.67V H2O2 1.77V H2O，在碱性介质中的电势图为O2-0.08V H2O2 0.87V H2O，说明H2O2的歧化反应（C）A.只在酸性介质中发生B.只在碱性介质中发生C.无论在酸、碱性介质中都发生Ｄ.与反应方程式的书写有关3．与下列原电池电动势无关的因素是Zn |Zn2+‖H+，H2 | Pt （B）A. Zn2+的浓度B. Zn电极板的面积C.H+的浓度D.温度4．298K时，已知Eθ（Fe3+/Fe）=0.771V，Eθ（Sn4+/Sn2+）=0.150V，则反应2Fe2++Sn4+=2Fe3++Sn2+的△r G mθ为（D）kJ/mol。
A. －268.7B. －177.8C. －119.9D. 119.95．判断在酸性溶液中下列等浓度的离子哪些能共存（D）A Sn2+和Hg2+ B. SO32—和MnO4—C. Sn4+和FeD. Fe2+和Sn4+已知Eθ(Hg2+/Hg)=0.851V，Eθ(Sn4+/Sn2+)=0.15V ，Eθ(MnO4—/Mn2+)=1.49VEθ(SO42—/H2SO3)=1.29V ，Eθ(Fe2+/Fe)= —0.44V6．已知下列反应在标准状态下逆向自发进行Sn4++Cu = Sn2++Cu2+Eθ(Cu2+/Cu)=(1) , Eθ(Sn4+/Sn2+)=(2) 则有（C）A. (1) = (2)B. (1)＜(2)C. (1)＞(2)D. 都不对二、填空题1．将下列方程式配平3PbO2 + 2 Cr3+ + ____H2O___ ＝1Cr2O72—+ 3Pb2+ + __2H+___ (酸性介质)2MnO2 + 3 H2O2 +__2OH-___ ＝2MnO4—+ ___4H2O______ （碱性介质）2．现有三种氧化剂Cr2O72—，H2O2，Fe3+，若要使Cl—、Br—、I—混合溶液中的I—氧化为I2，而Br-和Cl-都不发生变化，选用Fe3+最合适。
第6章 氧化还原反应 电化学基础(习题答案)
Ө
② 当盐酸浓度为12 mol· -1 L
0.0592 14 E (CrO /Cr ) 1.33 lg12 1.4791V 6 E(Cl2/Cl-) =1.3596 - 0.0592 lg12=1.2987V
2 7 3
∵此时 E(Cr2O72-/Cr3+) > E(Cl2/Cl-) ∴该酸度下可以制备氯气。
15.试设计一电池,计算298.15K时PbSO4的溶度积。 解：设计的原电池为： (-) Pb | PbSO4(s) | SO42-(1.0mol· -1) L ‖Pb2+(1.0mol· -1) | Pb (+) L 半电池反应： Pb2+ + 2ePb +) Pb +SO42--2e电池反应：
2 [ E (PbSO 4 /Pb) E (Pb /Pb)] lg K (PbSO 4 ) 0.0592 2 [0.355 (0.126)] 7.736 0.0592
Ө sp
Ө
Ө
2
lg Ksp (PbSO4) =-7.736 Ksp (PbSO4) =1.40×10-8
根据有关数据计算29815k时下列反应的k2fe3fe3fe2?2332fefek?由平衡常数和标准电极电势的关系得
第6章 氧化还原反应 习题参考答案 3.用氧化态法配平下列氧化还原反应方程式。
① Cu + 2H2SO4(浓) ② 2KMnO4 + S ③ 5NH4NO3
CuSO4 + SO2 + 2H2O 2MnO2 + K2SO4
Ө
……
注二：也可将反应分解为：
2 +) 3
第六章氧化还原平衡和电化学基础习题
第六章 氧化还原平衡和电化学基础练习：1、已知： ϕ(Fe 3+/Fe 2+) = 0.77 V ， ϕ(Br 2/Br -) = 1.07 V ， ϕ(H 2O 2/H 2O) = 1.78 V ，ϕ(Cu 2+/Cu) = 0.34 V ， ϕ(Sn 4+/Sn 2+) = 0.15V 则下列各组物质在标准态下能够共存的是：A 、Fe 3+，CuB 、Fe 3+，Br 2C 、Sn 2+，Fe 3+D 、H 2O 2，Fe 2+2、Pt│Fe 3+(1 mol·L -1)，Fe 2+(1 mol·L -1)‖C e 4+(1 mol·L -1)，Ce 3+(1 mol·L -1)│Pt 的电池反应是： A 、Ce 3+ + Fe 3+ = Ce 4+ + Fe 2+ B 、Ce 4+ + Fe 2+ = Ce 3+ + Fe 3+C 、Ce 3+ + Fe 2+ = Ce 4+ + FeD 、Ce 4+ + Fe 3+ = Ce 3+ + Fe 2+3、已知：Fe 3+ + e - = Fe 2+ ϕ= 0.77 V Cu 2+ + 2e - = Cu ϕ= 0.34 VFe 2+ + 2e - = Fe ϕ= -0.44 V Al 3+ + 3e - = Al ϕ= -1.66 V则最强的还原剂是： A 、Al 3+ B 、Fe 2+ C 、Fe D 、 Al4、 ϕ(MnO -4/Mn 2+) = 1.51 V ， ϕ(MnO -4/MnO 2)= 1.68 V ， ϕ(MnO -4/MnO -24) = 0.56 V ，则还原型物质的还原性由强到弱排列的次序是：A 、 MnO -24> MnO 2 > Mn 2+ B 、 Mn 2+ > MnO -24> MnO 2C 、 MnO -24> Mn 2+ > MnO 2 D 、 MnO 2 > MnO -24> Mn 2+5、对于下面两个反应方程式，说法完全正确的是：2Fe 3+ + Sn 2+ = Sn 4+ + 2Fe 2+， Fe 3+ + 21Sn 2+ = 21Sn 4+ + Fe 2+A 、两式的 E ， m r G ∆，K 都相等B 、两式的 E ， m r G ∆，K 不等C 、两式的 m r G ∆相等， E ，K 不等D 、两式的E 相等， m r G ∆，K 不等6、原电池Zn + 2Ag + = Zn 2+ + 2Ag 在标准状态下的电动势为：A 、ε= 2φθ（Ag +/Ag ）－φθ（Zn 2+/Zn ）；B 、ε= ｛φθ（Ag +/Ag ）｝2 －φθ（Zn 2+/Zn ）；C 、ε= φθ（Ag +/Ag ）－φθ（Zn 2+/Zn ）；D 、ε= φθ（Zn 2+/Zn ）－ φθ（Ag +/Ag ）7、已知 ϕ(Fe 3+/Fe 2+) = +0.77 V ， ϕ(Fe 2+/Fe) = -0.44 V ，则 ϕ(Fe 3+/Fe)的值为： -0.037V8、根据铬在酸性溶液中的元素电势图可知， ϕ(Cr 2+/Cr)为：-0.905V9、某氧化还原反应的标准吉布斯自由能变为 Δr G θ m 、平衡常比数为K θ 、标准电极电势为E θ 。
[护理学专科]医用化学习题册答案
上海交通大学网络教育学院医学院分院医用化学课程练习册专业：护理学、检验技术层次：专科无机部分第一章溶液一、是非题（以“＋”表示正确，“－”表示错误填入括号）1．物质的量浓度均为0.2mol·L-1的NaCl液和葡萄糖液渗透浓度相等（-）2．在相同温度下，物质的量浓度均为200mmol·L-1的NaCl溶液和葡萄糖溶液，其渗透压相等（-）3．在相同温度下，渗透浓度均为200mmol·L-1的NaCl溶液和CaCl2溶液，其渗透压相等（+）4．两种等渗溶液以任意比例混合所得溶液在临床上必定是等渗溶液（+）5．临床上，渗透浓度高于320 mmol⋅L-1的溶液称高渗液（+）6．在相同温度下，0.3 mol⋅L-1的葡萄糖溶液与0.3 mol⋅L-1的蔗糖溶液的渗透压力是相等的（+）二、选择题1．使红细胞发生溶血的溶液是（）A．0.2mol·L-1 NaCl B．0.1mol·L-1葡萄糖C．0.3mol·L-1葡萄糖D．0.4mol·L-1 NaCl2．物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液，其渗透压最大的是（）A．葡萄糖B．NaCl C．CaCl2D．无法比较3．使红细胞发生血栓的溶液是（）A．0.1mol·L-1 NaCl B．0.1mol·L-1葡萄糖C．0.3mol·L-1葡萄糖D．0.2mol·L-1 NaCl4．在相同温度下，物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液，其渗透压最小的是（）A．葡萄糖B．NaCl C．CaCl2D．无法比较5．物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液，在临床上属于等渗溶液的是（）A．葡萄糖B．NaCl C．CaCl2D．蔗糖三、填充题1．10.0 g·L-1NaHCO3（Mr=84）溶液的渗透浓度为__________mol·L-1。
无机课后习题6-11
⽆机课后习题6-11第六章氧化还原反应习题6.1解释下列概念：氧化、还原、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、氧化还原电对。
6.2什么是氧化数？它与化合价有何异同点？氧化数的实验依据是什么？（⾮课本）举例说明什么是歧化反应？6.3指出下列化合物中各元素的氧化数：Fe3O4PbO2Na2O2Na2S2O3NCl3NaH KO2KO3N2O46.4举例说明常见电极的类型和符号。
写出5种由不同类型电极组成的原电池的符号和对应的氧化还原反应⽅程式。
6.5⼀个化学反应可以设计成⼏种不同的原电池，这些原电池的电动势是否相同？由它们的电动势分别求得的电池反应的⾃由能是否相同？6.6配平下列反应⽅程式Zn(NO3)2＋NH4NO3＋H2O(1)Zn＋HNO3(极稀)?→HIO3＋NO2＋H2O(2)I2＋HNO3?→Cu(NO3)2＋NO＋H2O(3)Cu＋HNO3(稀)?→H3PO4＋NO(4)P4＋HNO3＋H2O?→Mg(NO3)2＋N2O＋H2O(5)Mg＋HNO3(稀)?→CuSO4＋NO2＋H2O(6)CuS＋HNO3(浓)?→H3AsO4＋H2SO4(7)As2S3＋HNO3(浓)＋H2O?→NaH2PO2＋PH3(8)P4＋NaOH＋H2O?→Cr2(SO4)3＋K2SO4＋I2＋H2O(9)K2Cr2O7＋KI＋H2SO4?→MnSO4＋K2SO4＋Na2SO4＋CO2＋H2O(10)Na2C2O4＋KMnO4＋H2SO4?→MnSO4＋K2SO4＋O2＋H2O(11)H2O2＋KMnO4＋H2SO4?→K2CrO4＋K2SO4＋H2O(12)H2O2＋Cr2(S O4)3＋KOH?→Na2S4O6＋NaI(13)Na2S2O3＋I2?→NaCl＋Na2SO4＋H2O(14)Na2S2O3＋Cl2＋NaOH?→+Ag H2SO4＋KMnO4(15)K2S2O8＋MnSO4＋H2O??→6.7配平下列离⼦反应式(酸性介质)：(1)IO 3－＋I－→?I 2(2)Mn 2＋＋NaBiO 3?→?MnO 4－＋Bi 3＋(3)Cr 3＋＋PbO 2→?CrO 72－＋Pb 2＋(4)C 3H 8O ＋MnO 4－→?C 3H 6O 2＋Mn 2＋(5)HClO ＋P 4?→?Cl －＋H 3PO 46.8配平下列离⼦反应式(碱性介质)：(1)CrO 42－＋HSnO 2－→?CrO 2－＋HSnO 3－(2)H 2O 2＋CrO 2－→?CrO 42－(3)I 2＋H 2AsO 3－→?AsO 43－＋I －(4)Si ＋OH－→?SiO 32－＋H 2(5)Br 2＋OH－→?BrO 3－＋Br －6.9根据电极电势判断在⽔溶液中下列各反应的产物，并配平反应⽅程式。
KJ06 氧化还原反应与电极电势.
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6.1.2电极电势
Cu-Zn原电池装置
饱和KCl胶冻的盐桥
锌片
铜片
↑ ZnSO4溶液 电流计
↑ CuSO4溶液
电极(electrode): 组成原电池的导体. negative electrode: 发生氧化反应. Zn → Zn2+ + 2e-; positive electrode: 发生还原反应. Cu2+ + 2e- → Cu .
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6.1.2电极电势
若电极反应无金属导体, 用惰性电极Pt或C (石墨) 纯液体、固体和气体写在靠惰性电极一边 ,用“|” 分开. 例题:将反应:2Fe2+(1.0mol· L-1) + Cl2 (100kPa) → 2Fe3+(0.10mol· L-1) + 2Cl-(2.0mol· L-1)设计成原电 池,并写出电池符号. 解: 正极:Cl2 (g) + 2e- → 2Cl- (aq); 负极:Fe2+(aq) - e- → Fe3+(aq).
6.1氧化还原反应与电极电势
REDOX REACTION AND ELECTRODE POTENTIAL
6.1氧化还原反应与电极电势
6.1.1氧化还原反应
6.1.2电极电势
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6.1.1氧化还原反应
1.氧化还原反应与氧化值: (1)氧化值(或氧化数,oxidation number): IUPAC1970年严格定义:氧化值是某元素一个 原子的荷电数(即原子所带的净电荷数). (假设把每个键中的电子指定给电负性更大的原子) 确定氧化值的规则: 单质中元素的氧化值为零;如:H2中H的氧化值为0. 氢的氧化值一般为+1,在金属氢化物中为-1; 如:NaH中H的氧化值为-1. 氧的氧化值一般为-2;在过氧化物中为-1;在氧的氟 化物中为+1或+2.