臭氧浓度测定方法(精)
室内空气中臭氧的测定方法
空气中臭氧的测定方法主要有靛蓝二磺酸钠分光光度法、紫外光度法和化学发光法。
G.1靛蓝二磺酸的分光光度法G.1.1 相关标准和依据本方法主要依据GB/T15437 《环境质量臭氧的测定靛蓝二磺酸的分光光度法》。
G.1.2 原理空气中的臭氧，在磷酸盐缓冲溶液存在下，与吸收液中蓝色的靛蓝二磺酸钠等摩尔反应，褪色生成靛红二磺酸钠。
在610nm处测定吸光度，根据蓝色减褪的程度定量空气中臭氧的浓度。
G.1.3 测定范围当采样体积为30L时，最低检出浓度为0.01mg/m3。
当采样体积为（5～30）L，时，本法测定空气中臭氧的浓度范围为0.030～1.200 mg/m3。
G.1.4 仪器G.1.4.1 采样导管：用玻璃管或聚四氟乙烯管，内径约为3mm，尽量短些，最长不超过2m，配有朝下的空气入口。
G.1.4.2 多孔玻板吸收管：10mL。
G.1.4.3 空气采样器。
G.1.4.4 分光光度计。
G.1.4.5 恒温水浴或保温瓶。
G.1.4.6 水银温度计：精度为±5℃。
G.1.4.7 双球玻璃管：长10cm，两端内径为6mm，双球直径为15mm。
G.1.5 试剂除非另有说明，分析时均使用符合国家标准的分析纯试剂和重蒸馏水或同等纯度的水。
G.1.5.1 溴酸钾标准贮备溶液C（1/6KBrO3）=0.1000mol/L：称取1.3918g溴酸钾（优级纯，180℃烘2h ）溶解于水，移入500mL容量瓶中，用水稀释至标线。
G.1.5.2 溴酸钾—溴化钾标准溶液C（1/6KBrO3）=0.0100mol/L：吸取10.00mL溴酸钾标准贮备溶液于100mL 容量瓶中，加入1.0g溴化钾（KBr），用水稀释至标线。
G.1.5.3 硫代硫酸钠标准贮备溶液C（Na2S2O3）=0.1000mol/L。
G.1.5.4 硫代硫酸钠标准工作溶液C（Na2S2O3）=0.0050mol/L：临用前，准确量取硫代硫酸钠标准贮备溶液用水稀释20倍。
臭氧的测定_实验报告
一、实验目的1. 掌握臭氧的测定方法。
2. 熟悉臭氧标准溶液的配制。
3. 了解臭氧浓度与溶液吸光度的关系。
二、实验原理臭氧（O3）是一种强氧化剂，具有特殊的气味，易溶于水。
本实验采用紫外分光光度法测定臭氧浓度。
该方法基于臭氧在特定波长下对紫外光的吸收，通过测量吸光度，计算臭氧浓度。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：紫外可见分光光度计、容量瓶、移液管、锥形瓶、玻璃棒、吸滤瓶、滤纸等。
2. 试剂：臭氧标准溶液（浓度为1mg/L）、蒸馏水、硝酸、氢氧化钠、无水碳酸钠、氯化钠等。
四、实验步骤1. 配制臭氧标准溶液a. 称取1.00g无水碳酸钠，加入50mL蒸馏水溶解。
b. 加入1mL硝酸，使溶液呈酸性。
c. 加入1g氯化钠，溶解后转移至100mL容量瓶中，用蒸馏水定容至刻度线。
d. 摇匀，备用。
2. 吸收液配制a. 取50mL臭氧标准溶液于锥形瓶中。
b. 加入5mL氢氧化钠溶液，混匀。
c. 加入1mL硝酸，使溶液呈酸性。
d. 用蒸馏水定容至50mL，摇匀，备用。
3. 吸光度测定a. 将吸滤瓶置于紫外可见分光光度计上，设置波长为254nm。
b. 分别测定臭氧标准溶液和吸收液的吸光度。
c. 记录吸光度值。
4. 数据处理a. 根据臭氧标准溶液的浓度和吸光度值，绘制标准曲线。
b. 根据实验测得的吸光度值，从标准曲线上查得臭氧浓度。
五、实验结果与分析1. 标准曲线绘制通过绘制臭氧标准溶液浓度与吸光度值的标准曲线，发现二者呈线性关系。
2. 实验结果根据实验测得的吸光度值，从标准曲线上查得臭氧浓度为0.015mg/L。
3. 结果分析通过实验，我们成功测定了臭氧浓度，证明了紫外分光光度法在臭氧测定中的可行性。
实验结果表明，该方法具有较高的准确度和灵敏度。
六、实验结论本实验通过紫外分光光度法成功测定了臭氧浓度，结果表明该方法具有较高的准确度和灵敏度。
实验结果符合预期，达到了实验目的。
七、实验注意事项1. 实验过程中，注意操作规范，避免交叉污染。
臭氧发生器臭氧浓度产量电耗的测量
臭氧发生器臭氧浓度、产量、电耗的测量1主题内容与适用范围本标准规定了臭氧发生器的臭氧浓度，产量和电耗的测定及计算方法。
适用于以电为能源臭氧发生器的测定。
2名词术语电耗specific energy consumption设备生产单位重量的成品所消耗的电能。
3臭氧发生器的臭氧浓度、产量、电耗的测量和计算方法3.1臭氧浓度3.1.1方法原理概要：臭氧（O3）是一种强氧化剂，与碘化钾（KI）水溶液反应可游离出碘，在取样结束并对溶液酸化后，用0.1000mol/L硫代硫酸钠（Na2S2O3）标准溶液并以淀粉溶液为指示剂对游离碘进滴定，根据硫代硫酸钠标准溶液的消耗量计算出臭氧量。
其反应式为：O3+2KI+H2O--O2+I2+2KOH (1)I2+2Na2S2O3--2NaI+Na2S4O6 (2)3.1.2试剂3.1.2.1碘化钾(KI)溶液(20%)：溶解200g碘化钾(分析纯)于1000mL煮沸后冷却的蒸馏水中，用棕色瓶保存于冰箱中，至少储存一天后再用。
此溶液1.00mL含0.20g碘化钾。
3.1.2.2(1+5)硫酸(H2SO4)溶液：量取浓硫酸(p=1.84；分析纯)溶于5倍体积的蒸馏水中。
3.1.2.3C(Na2S2O35H2O)=0.1000mol/L硫代硫酸钠标准溶液；使用分析天平准确称取24.817g硫代硫酸钠(Na2S2O35H2O；分析纯)用新煮沸冷却的蒸馏水定溶于1000mL的容量瓶中。
或称取25g硫代硫酸钠(Na2S2O35H2O；分析纯)溶于1000mL新煮沸冷却的蒸馏水中，此溶液硫代硫酸钠浓度约为0.1mol/L。
再加入0.2g 碳酸钠(Na2S0O3)或5mL三氯甲烷(CHCL3)；标定，调整浓度到0.1000mol/L，贮于棕色瓶中，储存的时间过长时，使用前需要重新标定（标定方法见附录A）。
3.1.2.4淀粉溶液；称取1g可溶性淀粉，用冷水调成悬浮浆，然后加入约80mL煮沸水中，边加边搅拌，稀释到100mL；煮沸几分钟后放置沉淀过夜，取上清液使用，如需较长时间保存可加入1.25g水杨酸或0.4g氯化锌。
工作场所空气中臭氧测定方法
工作场所空气中臭氧测定方法工作场所空气质量一直备受关注，其中臭氧是一个常见的空气污染物质。
臭氧不仅对人体健康造成危害，还会对环境造成负面影响。
因此，准确测定工作场所空气中的臭氧含量对保障劳动者的健康和安全至关重要。
一、臭氧的来源和危害臭氧是一种挥发性有机物，主要来源于汽车尾气、工厂废气、印刷油墨和消毒剂等。
当臭氧浓度超过一定限值时，会对人体健康造成危害，表现为呼吸道不适、眼睛刺激、喉咙痛等症状。
长期暴露在高浓度的臭氧环境中，还可能引发哮喘、肺部疾病等严重后果。
二、工作场所空气中臭氧的测定方法1. 传感器法传感器是一种常用于快速检测臭氧浓度的方法。
通过将传感器放置在工作场所空气中，可以实时监测臭氧的浓度。
传感器的优点是响应速度快，操作简单，但精准度相对较低。
2. 化学分析法化学分析法是一种比较准确的臭氧测定方法。
通过取样工作场所空气，利用化学试剂反应得到臭氧的含量。
这种方法需要收集样本、实验室分析等步骤，相对繁琐，但结果可靠。
3. 光谱法光谱法是一种高精度、高灵敏度的臭氧测定方法。
通过光谱仪器对工作场所空气进行扫描，可以准确测定臭氧的吸收光谱，进而计算出臭氧的浓度。
这种方法精准度高，但设备成本较高。
三、工作场所空气中臭氧测定方法的选择在选择工作场所空气中臭氧测定方法时，需要考虑以下几个方面：1. 准确性：不同的测定方法准确性有所差异，应根据需要选择精度较高的方法。
2. 快速性：有些工作场所需要实时监测臭氧浓度，因此测定方法的响应速度也是一个重要考量因素。
3. 可操作性：一些测定方法需要专业设备或实验条件，可能不适用于所有的工作场所，因此可操作性也是一个重要考量因素。
4. 经济性：不同的测定方法耗材、设备等成本不同，应根据实际情况选择经济合适的方法。
综上所述，工作场所空气中臭氧测定方法的选择应根据实际需求综合考虑准确性、快速性、可操作性和经济性等因素，以保障劳动者的健康和安全。
希望相关部门能重视工作场所空气质量监测工作，从源头上减少臭氧对劳动者的危害，为建设健康和安全的工作环境助力。
臭氧浓度检测方法
For personal use only in study and research; not for commercial use臭氧浓度检测方法大致可分为“化学分析法”、“物理分析法”、“物理化学分析法”三类。
1. 化学检测法1.化学检测法1.1 碘量法碘量法是最常用的臭氧测定方法，我国和许多国家均把此法作为测定气体臭氧的标准方法，我国建设部发布的《臭氧发生器臭氧浓度、产量、电耗的测量》标准 CJ/T 3028.2 — 94 中即规定使用碘量法。
其原理为强氧化剂臭氧（ O 3 ）与碘化钾（ KI ）水溶液反应生成游离碘（ I 2 ）。
臭氧还原为氧气。
反应式为：O 3 + 2KI + H 2 O T O 2 + I 2 + 2KOH游离碘显色，依在水中浓度由低至高呈浅黄至深红色。
利用硫代硫酸钠（ NaS 2 O 3 ）标准液滴定，游离碘变为碘化钠（ NaI ），反应终点为完全褪色止。
反应式为：I 2 + 2Na 2 S 2 O 3 T 2NaI + NaS 4 O 6两反应式建立起 O 3 反应量与 NaS 2 O 3 消耗量的定量关系为 1molO 3 ： 2mol NaS 2 O 3 ，则臭氧浓度 C O3 计算式为：C O3 =40x3x1000/1000 （ mg/L ）式中：C O3 ——臭氧浓度， mg/L ；A Na ——硫代硫酸钠标准液用量， ml ；B ——硫代硫酸钠标准液浓度， mol/L ；V 0 ——臭氧化气体取样体积， ml 。
操作程序及方法参照标准 CJ/T3028.2 — 94测定标准型发生器浓度很方便。
臭氧化气体积用流量计计数， NaS 2 O 3 浓度一般配制为 0.100mol/L 测定精度可达±1% 。
±15% ）。
测定空气中臭氧浓度时，应用在气采样器抽气定量。
为保证测定精度， NaS 2 O 3 配为 0.10mol/L 。
测定水溶臭氧浓度亦可用此公式计算，只是 V 0 代表采水量，取 1000ml 。
臭氧检测方法
臭氧浓度检测方法大致可分为“化学分析法”、“物理分析法”、“物理化学分析法”三类。
1.化学检测法碘量法碘量法是最常用的臭氧测定方法，我国和许多国家均把此法作为测定气体臭氧的标准方法，我国建设部发布的《臭氧发生器臭氧浓度、产量、电耗的测量》标准CJ/T — 94 中即规定使用碘量法。
其原理为强氧化剂臭氧（O 3）与碘化钾（KI）水溶液反应生成游离碘（I 2）。
臭氧还原为氧气。
反应式为：O 3 + 2KI + H 2O → O 2 + I 2 + 2KOH游离碘显色，在水中浓度由低至高呈浅黄至深红色。
用硫代硫酸钠（NaS2O3 ）标准液滴定（硫代硫酸钠应加入碱式滴定管中，带橡胶和玻璃珠的），游离碘变为碘化钠（NaI），反应终点为完全褪色停止。
反应式为：I2 + 2Na 2S2O 3→ 2NaI + NaS4O 6两反应式建立起O3反应量与NaS2O3消耗量的定量关系为1molO 3：2mol NaS2O 3，则臭氧浓度C(O3)计算式为：C(O3)= V1x L*48 /2 V 0（mg/L ）式中：C(O3)——臭氧浓度，mg/L ；V1 ——硫代硫酸钠标准液用量，ml ；L ——硫代硫酸钠标准液浓度，mol/L ；V 0——臭氧化气体取样体积，ml 。
操作程序及方法参照标准CJ/ — 94 。
测定标准型发生器浓度很方便。
臭氧化气体积用流量计计数，NaS2O 3浓度一般配制为L ，测定精度可达± 1% 。
测定空气中臭氧浓度时，应用在气体采样器抽气定量。
为保证测定精度，NaS2O 3 配为L 。
测定水溶臭氧浓度亦可用此公式计算，只是V0代表采水量，取1000ml。
NaS2O3浓度为L 。
碘量法优点为显色直观。
不需要贵重仪器。
缺点是易受其氧化剂如NO 、CI2等物质的干扰，在重要检测时应减除其它氧化物质的影响。
硫代硫酸钠的标定准确称取0.15g在120度干燥至恒量的基准重铬酸钾，置于碘量瓶中，加入50ml水使之溶解。
碘量法测定臭氧浓度
将臭氧化气的管道插入到空白洗气瓶中，使用新鲜的臭氧冲洗管
道。然后，将臭氧清洗后的管道与测定洗气瓶连接，并立即使用湿式
流量计开始记录体积。
以1L/min的速度向洗气瓶中鼓入1L～3L臭氧气体，并在数据表上
记录湿式流量计的读数差值作为未校正的气体体积。推荐的气体体积
取决于臭氧浓度、滴定液体积和硫代硫酸钠浓度。当进气流量较大及
的用量，实际的试剂用量可根据配制的硫代硫酸钠滴定液的浓度进行
调整（如硫代硫酸钠浓度约为0.3mol/L时，试剂用量可增加至3倍左
右）。
五、试验程序及方法
1、准备 调整湿式流量计水平。 连接臭氧气体测试试验设备参见图 A.1。
说明： 1-接臭氧发生器； 2-洗气瓶，装2%KI溶液； 3-湿式流量计； 4-温度； 5-压力； 6-排空。 使用两个洗气瓶，在每个洗气瓶中加入 40mL 20%的 KI 溶液和 360mL 纯水。 在50mL玻璃滴定管中注入经标定的硫代硫酸钠滴定液。此步骤应 在臭氧通入洗气瓶前进行，滴定管内剩余的滴定液不应隔天使用。 2、采样
Pm —— 湿式流量计压力表读数，kPa； Ta —— 湿式流量计的温度，K，等于273.15K加上湿式流量计的 温度计以℃为单位的温度值。
被KI吸收的臭氧质量的计算式为式(A.6)。
式中：
M 24Vt B
…………………………(A.6)
M —— 被 KI 吸收的臭氧质量，单位 mg；
Vt —— 消耗的硫代硫酸钠体积，mL； B —— 硫代硫酸钠滴定液的浓度，mol/L。
碘量法测定臭氧浓度
一、原理
臭氧（O3）是一种强氧化剂，与碘化钾（KI）水溶液反应产生游 离碘（I2）。在取样结束并对溶液酸化后，用已知浓度的硫代硫酸钠 （Na2S2O3）滴定液对游离碘进行滴定（以淀粉溶液为指示剂）。根据 硫代硫酸钠滴定液浓度和消耗量计算出臭氧量。其反应式为式(A.1)
液相臭氧浓度检测方法
液相臭氧浓度检测方法
液相臭氧浓度检测方法，是在沉淀法和滴定法的基础上发展出来的一种测量臭氧含量的方法。
它主要利用酸性氧化镁，通过氧化反应产生臭氧，再用氢氧化物还原法把臭氧测定出来。
液相臭氧浓度检测的基本步骤如下：
（1）采样：将采集到的样品进行容器收集，一般采用无氧抗紫外玻璃瓶；
（2）样品处理：将样品中的流体蒸发，具体步骤为将样品置于100℃加热，使样品中的水份和其他溶剂蒸发，而臭氧留在容器中；
（3）酸性氧化镁：将取出的样品加入酸性盐酸，接着加入镁粉，并加热。
在这一步，镁会以氧进行反应，形成氧的氧化物。
这些氧的氧化物是臭氧；
（4）测量：将臭氧加入还原剂溶液，比如氢氧化物，进行测量。
利用还原剂把臭氧还原成一个有色产物，接着可以用光度计或者比色法测量臭氧含量。
液相臭氧浓度检测被广泛应用于环境、医学等领域，可以准确又迅速的测出各种水质样品中的臭氧含量，为各种水环境的污染检测提供重要的方法。
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臭氧浓度测定方法：
A.碘量滴定法：
A-1测定原理
利用碘化钾与臭氧反应而析出游离碘,，以硫代硫酸钠标准溶液进行滴定，然后计算出臭氧量，其反应式为：
O2+2KI+H2O -> I2+2KOH+O2↑
I2+2Na2S2O2 ->2NaI+Na2S4O4
A-2 测定方法
将1%碘化钾（KI）水溶液盛于吸收瓶中，再将吸收瓶连接在由老化试验箱至取样真空泵之间，吸取一定容积的含臭氧空气后，移入滴定瓶中，并加入0.4%体积（为吸收液体积的百分数）的1N硫酸（或10%之乙酸）进行酸化，然后以0.001N的（硫代硫酸钠）标准液滴定，至溶液呈黄色时，加入2滴1%淀粉液指示剂，继续滴定至溶液蓝色刚消失即为终点
A-3 臭氧浓度的计算
据上述化学反应式，在标准状况下，1克当量硫代硫酸钠（Na2S2O2）的臭气体积当量为11.2，故臭氧量U（单位：L）为：
U=(11.2/1000)*N*B
通过碘化钾（KI）吸收液的含臭氧空气量V0（单位：L）在标准状态下为：
V0=(27.3/760)*((p*V)/T)
由此可得到臭氧浓度（O2）的计算式为：
（O2）=U/ V0=3118000*(N*B*T)/(p*V) 式中：
（O2）=试验的臭氧浓度，pphm
N =硫化硫酸钠标准溶液的当量浓度
B =硫代硫酸钠标准溶液的消耗量，ml
T =试验温度，K（273+试验温度o C）
P =吸收瓶中的气压（P大气压-P真空度），mmHg柱
V =通过吸收液的含臭氧空气的总量，L
B.紫外线吸收法：
原理为臭氧对波长λ=254nm紫外光具有最大吸收系数，在此波长下紫外光通过臭氧层
会产生衰减，符合兰波特-比尔（Lambert--Beer）定律：I=Io-KLC :Io-无臭氧存在时入射
光强度；I-光束穿透臭氧后的光强度；L-臭氧样品池光程长度；C-臭氧浓度；K-臭氧对光
波长吸收系数。
根据该公式，在K、L值已知条件下，通过检测I/Io值即可测出臭氧浓度C值来。
紫外吸收法已被美国等国家作为臭氧分析的标准方法。
可连续在线检测，数字显示并可记录打印。
优点为检测精度高，稳定性好，其它氧化剂干
扰小。
缺点为价格较高。
标准件追溯至美国，本公司使用之检测仪追溯至美国NIST实验室。