水中臭氧浓度的测定—碘量法
水中臭氧浓度的检测方法
第２１卷第１期２００７年３月河海大学常州分校学报ＪＯＵＲＮＡＬＯＦＨＯＨＡＩＵＮＩＶＥＲＳＩＴＹＣＨＡＮＧＺＨＯＵＶ０１．２ｌＮｏ．１Ｍａｒ．２００７文章编号：１００９—１１３０（２００７）０１—００４８—０５水中臭氧浓度的检测方法石晓荣１，朱天宇１，陈家财２（１．河海大学机电：】：程学院，江苏常州２１３０２２；２．河海大学计算机及信息工程学院，江苏常州２１３０２２）摘要：目前检测水中臭氧浓度的方法很多，为使检测方法的选择有章可循，详细论述了应用碘量法、比色法、紫外分光光度法、电位法和电量法检测水中臭氧浓度的原理和方法．从检测精度、连续性、水质要求和技术经济等方面考虑，分析了各种检测方法的特点及其适用场合，指出在具体应用时应根据检测方法的特点、对检测精度的要求和检测现场的实际情况．选择适当的检测方法．关键词：臭氧；臭氧浓度；测量方法；浓度检测中图分类号：０６５９．２文献标识码：Ａ臭氧（Ｏ，）是一种强氧化消毒剂，常用于水处理、食品加工、医疗卫生等领域…，具体应用时必须测量臭氧浓度（本文中按行业习惯，凡臭氧浓度无特殊说明均指臭氧的质量浓度）以满足应用需要．臭氧浓度太低．则不但处理时间长而且达不到理想的处理效果；浓度太高则会造成不必要的浪费，还会引起副作用．目前·，水中臭氧浓度常用的检测方法主要有碘量法、比色法、紫外分光光度法、电位法和电量法．碘量法和比色法属于化学法，紫外分光光度法属于物理法，电位法和电量法属于电化学法．本文从测量原理、测量方法、特点和应用场合等方面对各种检测方法进行了详细论述．为具体应用时．方法的选择提供依据．１碘量法１．１测置原理将一定浓度的碘化物溶液滴人含臭氧的水样中，碘化物被氧化成碘，同时臭氧还原成氧，反应式为０３＋３Ｉ一＋Ｈ２０＿÷０２＋Ｉｉ＋２０Ｈ一（１）在中性溶液中．每还原１ｍｏｌ臭氧产生１ｍｏｌ碘．１．２测量方法［２］碘量法测量时一般采用碘化钾（ＫＩ）溶液，水中溶解的臭氧与碘化钾反应游离出碘，在反应结束后首先对溶液酸化；然后用Ｏ．１０ｔｏｏｌ，Ｌ的硫代硫酸钠（Ｎａ２Ｓ：０。
水中臭氧浓度测定记录
水中臭氧浓度测定记录物料名称代表量取样点检验日期实验材料：200g/L碘化钾溶液，3mol/L硫酸溶液，0.005mol/L硫代硫酸钠标准溶液。
实验步骤：取200g/L碘化钾溶液20ml，加入碘量瓶中，加臭氧水300ml，加3mol/L硫酸溶液5ml，混匀。
用0.005mol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定，以滴定中消耗硫代硫酸钠标准溶液的体积，计算出臭氧浓度。
计算公式：C臭氧浓度=24000/300V﹒C﹒F（mg/L）V消毒前1= ml V消毒前2= ml C硫代硫酸钠= mol/L F=C消毒前1臭氧浓度=———————————— = mg/L C消毒前2臭氧浓度=———————————— = mg/L C消毒前平均臭氧浓度=———————————— = mg/LV消毒30min后1= ml V消毒30min后2= ml C硫代硫酸钠= mol/L F=C消毒30min后1= ———————————— = mg/LC消毒30min后2=———————————— = mg/L C消毒30min后平均=———————————— = mg/LV消毒60min后1= ml V消毒60min后2= ml C硫代硫酸钠= mol/L F=C消毒60min后1= ———————————— = mg/LC消毒60min后2=———————————— = mg/L C消毒60min后平均=———————————— = mg/LV消毒90min后1= ml V消毒90min后2= ml C硫代硫酸钠= mol/L F=C消毒90min后1= ———————————— = mg/LC消毒90min后2=———————————— = mg/L C消毒90min后平均=———————————— = mg/L 检验人：复核人：。
臭氧浓度检测方法
For personal use only in study and research; not for commercial use臭氧浓度检测方法大致可分为“化学分析法”、“物理分析法”、“物理化学分析法”三类。
1.化学检测法1.化学检测法1.1 碘量法碘量法是最常用的臭氧测定方法，我国和许多国家均把此法作为测定气体臭氧的标准方法，我国建设部发布的《臭氧发生器臭氧浓度、产量、电耗的测量》标准CJ/T 3028.2 — 94 中即规定使用碘量法。
其原理为强氧化剂臭氧（O 3 ）与碘化钾（KI ）水溶液反应生成游离碘（I 2 ）。
臭氧还原为氧气。
反应式为：O 3 + 2KI + H 2 O → O 2 + I 2 + 2KOH游离碘显色，依在水中浓度由低至高呈浅黄至深红色。
利用硫代硫酸钠（NaS 2 O 3 ）标准液滴定，游离碘变为碘化钠（NaI ），反应终点为完全褪色止。
反应式为：I 2 + 2Na 2 S 2 O 3 → 2NaI + NaS 4 O 6两反应式建立起O 3 反应量与NaS 2 O 3 消耗量的定量关系为1molO 3 ：2mol NaS 2 O 3 ，则臭氧浓度C O3 计算式为：C O3 =40x3x1000/1000 （mg/L ）式中：C O3 ——臭氧浓度，mg/L ；A Na ——硫代硫酸钠标准液用量，ml ；B ——硫代硫酸钠标准液浓度，mol/L ；V 0 ——臭氧化气体取样体积，ml 。
操作程序及方法参照标准CJ/T3028.2 — 94 。
测定标准型发生器浓度很方便。
臭氧化气体积用流量计计数，NaS 2 O 3 浓度一般配制为0.100mol/L ，测定精度可达± 1% 。
测定空气中臭氧浓度时，应用在气采样器抽气定量。
为保证测定精度，NaS 2 O 3 配为0.10mol/L 。
测定水溶臭氧浓度亦可用此公式计算，只是V 0 代表采水量，取1000ml 。
臭氧浓度检测方法都有哪些
关于臭氧大家应该都知道吧，但是具体的浓度检测大家又知道一般都存在哪些具体的方法呢？为了解开这个疑惑，下面我们就来看看到底是怎么样的吧，希望能对大家有所帮助。
一、碘量法臭氧产量检测方法中，标准方法采用碘量法。
方法如下：1、分别配制含2%KH2PO4、1%Na2HPO4、5%KI的混和溶液（闭光保存）25%H2SO2溶液，0.5%淀粉溶液，0.1NNa2S2O3溶液。
2、取上述混合溶液400ml加入锥形瓶中，以小于500ml/min流速通入2升臭氧化空气，形成取样溶液。
3、在取样溶液中加入5ml25% H2SO2溶液，在暗室内放置5分钟，后用0.1 NNa2S2O3溶液滴定至淡黄色，再加入少量0.1%淀粉溶液，滴定至无色，记Na2S2O3溶液耗量。
4、臭氧浓度计算：O3浓度（gm/I）=12NV。
式中N是指Na2S2O3溶液标准溶液的当量浓度（Na2S2O3标准溶液的配制和标定按GB601-77进行）；V是指滴定用去的Na2S2O3标准溶液的毫升数。
5、臭氧产量的计算：臭氧（O3）产量（g/h）= O3浓度（g/m3）×空气流量（m3/h）。
空气流量是指进臭氧发生器的标准状态气体体积。
二、紫外吸收法臭氧产量检测方法中，实验室精准快速检测，一般采用紫外吸收法的专用仪器，带有自动抽吸气泵，通过紫外吸收探头，有LCD显示屏显示，一般集成有采集记录系统，通过通讯接口实时传输检测数据到电脑软件中。
检测数据非常稳定，是目前臭氧企业使用常见的方法。
量程一般有1～1000ppm，1～10000ppm 等。
三、空气中臭氧浓度的检测一般指空气中低浓度的环境臭氧浓度，可使用专用来测试空气中臭氧含量的仪器，一般采用便携式，化学探头方式获取臭氧值，量程通常在1～1000ppm，精度在0.1～1.0ppm，LCD夜晶屏直接显示臭氧浓度数值，使用比较方便。
四、水中臭氧浓度的检测由于在线探头式水中臭氧浓度检测仪还不是很可靠，目前简便的方法是使用DPD试剂，当场就可以测出结果。
臭氧浓度检测方法
For personal use only in study and research; not for commercial use臭氧浓度检测方法大致可分为“化学分析法”、“物理分析法”、“物理化学分析法”三类。
1. 化学检测法1.化学检测法1.1 碘量法碘量法是最常用的臭氧测定方法，我国和许多国家均把此法作为测定气体臭氧的标准方法，我国建设部发布的《臭氧发生器臭氧浓度、产量、电耗的测量》标准 CJ/T 3028.2 — 94 中即规定使用碘量法。
其原理为强氧化剂臭氧（ O 3 ）与碘化钾（ KI ）水溶液反应生成游离碘（ I 2 ）。
臭氧还原为氧气。
反应式为：O 3 + 2KI + H 2 O T O 2 + I 2 + 2KOH游离碘显色，依在水中浓度由低至高呈浅黄至深红色。
利用硫代硫酸钠（ NaS 2 O 3 ）标准液滴定，游离碘变为碘化钠（ NaI ），反应终点为完全褪色止。
反应式为：I 2 + 2Na 2 S 2 O 3 T 2NaI + NaS 4 O 6两反应式建立起 O 3 反应量与 NaS 2 O 3 消耗量的定量关系为 1molO 3 ： 2mol NaS 2 O 3 ，则臭氧浓度 C O3 计算式为：C O3 =40x3x1000/1000 （ mg/L ）式中：C O3 ——臭氧浓度， mg/L ；A Na ——硫代硫酸钠标准液用量， ml ；B ——硫代硫酸钠标准液浓度， mol/L ；V 0 ——臭氧化气体取样体积， ml 。
操作程序及方法参照标准 CJ/T3028.2 — 94测定标准型发生器浓度很方便。
臭氧化气体积用流量计计数， NaS 2 O 3 浓度一般配制为 0.100mol/L 测定精度可达±1% 。
±15% ）。
测定空气中臭氧浓度时，应用在气采样器抽气定量。
为保证测定精度， NaS 2 O 3 配为 0.10mol/L 。
测定水溶臭氧浓度亦可用此公式计算，只是 V 0 代表采水量，取 1000ml 。
水中臭氧浓度的测定—碘量法
水中臭氧浓度的测定—碘量法一、测定原理碘量法是最常用的臭氧测定方法，其原理为强氧化剂臭氧与碘化钾水溶液反应生成游离碘，臭氧还原为氧气，游离碘显色，利用硫代硫酸钠标准溶液滴定，游离碘变为碘化钠，反应终点为溶液完全褪色。
反应式如下：O3 + 2KI + H2O O2 + I2 （有色）+ 2KOHI2 + 2Na2S2O32NaI（无色）+ Na2S4O6O3与Na2S2O3的比例关系：1mol O3：2mol Na2S2O3,二、试剂1. 20%KI溶液：溶解20g碘化钾(分析纯)于约80ml煮沸后冷却的蒸馏水中，然后定容至100ml，用棕色瓶保存于冰箱中，至少储存一天后再用；2.（1+5）硫酸溶液：量取浓硫酸100ml，边加边搅匀倒入盛有500ml蒸馏水的烧杯中；3．0.01mo1/L Na2S2O3标液：称取0.248g硫代硫酸钠(Na2S2O3.5H2O；分析纯)用新煮沸冷却的蒸馏水溶解后定溶于100 ml的容量瓶中；4. 1%淀粉指示液：称取1g可溶性淀粉，用冷水调成悬浮浆，然后加入约80ml煮沸水中，边加边搅拌，煮沸几分钟后，待冷却后定容到100ml容量瓶中，放置沉淀过夜，取上清液使用。
三、仪器碘量瓶（或具塞三角瓶）、量筒、滴定管、容量瓶、铁架台四、测定步骤1.加20%碘化钾溶液20 ml于500 ml碘量瓶（或具塞三角瓶）中；2.吸取200ml待测样本加于装有20%碘化钾溶液的500 ml碘量瓶中，加（1+5）硫酸溶液5 ml，瓶口加塞。
混匀后避光静置5分钟；3.用0.01 mol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定至溶液呈淡黄色时，加1%淀粉指示剂几滴（约1ml），继续滴定至蓝色恰好消失为止，记录消耗的硫代硫酸钠标准溶液的体积。
五、数据计算则臭氧浓度的计算是为：C（O3）（mg/L）=A Na×B×C（O3）—臭氧浓度，mg/L；A Na—硫代硫酸钠标液用量，ml；B—硫代硫酸钠标液浓度，mol/L；V0—臭氧化气体取样体积，ml。
臭氧浓度检测常用方法科普
由于臭氧具有对多种细菌、微生物都具有很强的杀灭能力，杀灭率优于紫外线、抗生素，且没有二次污染，所以在工业和医疗领域会经常使用到。
但是如果空气中的臭氧浓度过高，就会强烈刺激人的呼吸道，造成咽喉肿痛、胸闷咳嗽，严重的还会出现视力下降、记忆力衰退等症状。
因此，我们在使用臭氧的时候一定要记得检测它的浓度。
一、臭氧产量检测之碘量法臭氧产量检测方法中，标准方法采用碘量法。
方法如下：1、分别配制含2%KH2PO4、1%Na2HPO4、5%KI的混和溶液（闭光保存），25%H2SO2溶液，0.5%淀粉溶液，0.1NNa2S2O3溶液。
2、取上述混合溶液400ml加入锥形瓶中，以小于500ml/min流速通入2升臭氧化空气，形成取样溶液。
3、在取样溶液中加入5ml25% H2SO2溶液，在暗室内放置5分钟，后用0.1 NNa2S2O3溶液滴定至淡黄色，再加入少量0.1%淀粉溶液，滴定至无色，记Na2S2O3溶液耗量。
4、臭氧浓度计算：O3浓度（gm/I）=12NV。
式中N是指Na2S2O3溶液标准溶液的当量浓度（Na2S2O3标准溶液的配制和标定按GB601-77进行）；V是指滴定用去的Na2S2O3标准溶液的毫升数。
5、臭氧产量的计算：臭氧（O3）产量（g/h）= O3浓度（g/m3）×空气流量（m3/h）。
空气流量是指进臭氧发生器的标准状态气体体积。
二、臭氧产量检测之紫外吸收法臭氧产量检测方法中，实验室精准快速检测，一般采用紫外吸收法的专用仪器，带有自动抽吸气泵，通过紫外吸收探头，有LCD显示屏显示，一般集成有采集记录系统，通过通讯接口实时传输检测数据到电脑软件中。
检测数据非常稳定，是目前臭氧企业使用常见的方法。
量程一般有1～1000ppm，1～10000ppm 等。
三、空气中臭氧浓度的检测一般指空气中低浓度的环境臭氧浓度，可使用专用来测试空气中臭氧含量的仪器，一般采用便携式，化学探头方式获取臭氧值，量程通常在1～1000ppm，精度在0.1～1.0ppm，LCD夜晶屏直接显示臭氧浓度数值，使用比较方便。
碘量法测定臭氧浓度
将臭氧化气的管道插入到空白洗气瓶中，使用新鲜的臭氧冲洗管
道。然后，将臭氧清洗后的管道与测定洗气瓶连接，并立即使用湿式
流量计开始记录体积。
以1L/min的速度向洗气瓶中鼓入1L～3L臭氧气体，并在数据表上
记录湿式流量计的读数差值作为未校正的气体体积。推荐的气体体积
取决于臭氧浓度、滴定液体积和硫代硫酸钠浓度。当进气流量较大及
的用量，实际的试剂用量可根据配制的硫代硫酸钠滴定液的浓度进行
调整（如硫代硫酸钠浓度约为0.3mol/L时，试剂用量可增加至3倍左
右）。
五、试验程序及方法
1、准备 调整湿式流量计水平。 连接臭氧气体测试试验设备参见图 A.1。
说明： 1-接臭氧发生器； 2-洗气瓶，装2%KI溶液； 3-湿式流量计； 4-温度； 5-压力； 6-排空。 使用两个洗气瓶，在每个洗气瓶中加入 40mL 20%的 KI 溶液和 360mL 纯水。 在50mL玻璃滴定管中注入经标定的硫代硫酸钠滴定液。此步骤应 在臭氧通入洗气瓶前进行，滴定管内剩余的滴定液不应隔天使用。 2、采样
Pm —— 湿式流量计压力表读数，kPa； Ta —— 湿式流量计的温度，K，等于273.15K加上湿式流量计的 温度计以℃为单位的温度值。
被KI吸收的臭氧质量的计算式为式(A.6)。
式中：
M 24Vt B
…………………………(A.6)
M —— 被 KI 吸收的臭氧质量，单位 mg；
Vt —— 消耗的硫代硫酸钠体积，mL； B —— 硫代硫酸钠滴定液的浓度，mol/L。
碘量法测定臭氧浓度
一、原理
臭氧（O3）是一种强氧化剂，与碘化钾（KI）水溶液反应产生游 离碘（I2）。在取样结束并对溶液酸化后，用已知浓度的硫代硫酸钠 （Na2S2O3）滴定液对游离碘进行滴定（以淀粉溶液为指示剂）。根据 硫代硫酸钠滴定液浓度和消耗量计算出臭氧量。其反应式为式(A.1)
检测臭氧的方法
检测臭氧的方法主要有以下几种：
比色法：其原理是根据臭氧与二己基对苯二胺（DPD）反应显色或靛蓝染料脱色反应程度来确定臭氧浓度的方法，多用于检查水溶解臭氧浓度。
紫外分光光度法：其原理是利用臭氧对254nm波长的紫外线特征吸收的特性，用紫外分光光度计，选择合适长度的吸收池，依据朗伯-比尔定律（Lambert-Beer law）进行定量检测。
碘量法：碘化钾-DPD（N，N-二乙基对苯二胺）法的原理检测，在碘化钾存在的条件下，臭氧与DPD 试剂反应，使样品溶液呈红色，显色深浅与样液中臭氧浓度成正比。
该方法参照国标方法，具有便携易带，测定简便、迅速，反应灵敏，抗干扰等优点，可用于实验室、野外勘测、日常快速现场水样测定。
除了上述的方法外，还可以使用臭氧检测仪进行检测。
臭氧检测仪就是采用紫外线吸收法的原理，用稳定的紫外灯光源产生紫外线，用光波过滤器过滤掉其它波长紫外光，只允许波长253.7nm通过。
经过样品光电传感器，再经过臭氧吸收池后，到达采样光电传感器。
通过样品光电传感器和采样光电传感器电信号比较，再经过数学模型的计算，就能得出臭氧浓度大小。
测定臭氧的方法
碘量法测定臭氧O3 浓度采用碘量法，臭氧消耗量为进气量与尾气及水中残余臭氧之差。
具体的分析方法如下：反应方程式：O3+2KI+H2O=I2+O2+2KOHI2+2Na2S2O3=NaI+O2+Na2S4O6试剂：5% KI 溶液，0.1 或0.01 mol l-1Na2S2O3 标准溶液，1%-3%淀粉溶液；1:5 硫酸溶液；步骤：在孟氏洗瓶中加入一定体积（V）的KI 稀溶液（浓度为5%）吸收臭氧，然后取25 ml 被臭氧氧化的KI 水样于250 ml 的碘量瓶中，加入1-2 ml (1：5)硫酸，摇匀、避光、静置5 min，用K2Cr2O7 溶液标定过的Na2S2O3 滴定至淡黄色，再加入10 滴1%的淀粉溶液，滴定至蓝色消失即为终点；臭氧含量用下式计算：O3 (mg) = [(V1×C1)/2] × 48 × (V/25)V1------消耗Na2S2O3 的体积，ml；C1------Na2S2O3 的浓度，mol l-1；V ------孟氏洗瓶中加入KI 溶液的体积，ml；其中O3 的量以实际消耗量计，即投加O3 量减去尾气残余O3 量。
Rhodamine B(罗丹明B)亮绿色结晶性粉末。
溶于水和乙醇呈蓝光红色(带强荧光)，微溶于丙酮，极易溶于乙二醇乙醚。
于浓硫酸中呈黄光棕色，带有较强的绿色荧光，稀释后呈猩红色，随后变为蓝光红色至橙色。
其水溶液加入氢氧化钠呈玫瑰红色，加热后产生絮状沉淀。
用途:碱性玫瑰精B 用于染蚕丝、腈纶、羊毛，日晒牢度可达2-3 级，用于单宁媒染棉纤维，日晒牢度较差。
也用于皮革、纸张、麦秆着色以及制备色淀颜料。
用途:主要用于造纸工业染蜡光纸、打字纸、有光纸等；与磷钨钼酸作用生成色淀，用于制造油漆、图画等颜料；也可用于腈纶、麻、蚕丝等织物以及麦秆、皮革制品的染色。
用途:本品用于纸张、腈纶、丝绸、皮革、羽毛染色，并可用于食品和某些金属分析试剂用途:本品用于纸张、晴纶、丝绸、皮革、羽毛染色，并可用于食品和某些金属分析试剂用途:用作吸附指示剂和生物染色剂等用途用于造纸、油漆、腈纶、木制品染色甲基橙methyl Orange :酸碱指示剂，pH 值变色范围3.1之前为红色，3.1-4.4为橙色，4.4以后为黄色测定多数强酸、强碱和水的碱度；容量测定锡(热时Sn²⁺使甲基橙褪色)；强还原剂(Ti³⁺、Cr²⁺)和强氧化剂(氯、溴)的消色指示剂；分光光度测定氯、溴和溴离子；可与靛蓝二磺酸钠或溴甲酚绿组成混合指示剂，以缩短变色域和提高变色的锐灵性；氧化还原指示剂，如用于溴酸钾滴定三价砷或锑。
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水中臭氧浓度的测定—碘量法
一、测定原理
碘量法是最常用的臭氧测定方法，其原理为强氧化剂臭氧与碘化钾水溶液反应生成游离碘，臭氧还原为氧气，游离碘显色，利用硫代硫酸钠标准溶液滴定，游离碘变为碘化钠，反应终点为溶液完全褪色。
反应式如下：
O3 + 2KI + H2O O2 + I2 （有色）+ 2KOH
I2 + 2Na2S2O32NaI（无色）+ Na2S4O6
O3与Na2S2O3的比例关系：1mol O3：2mol Na2S2O3,
二、试剂
1. 20%KI溶液：溶解20g碘化钾(分析纯)于约80ml煮沸后冷却的蒸馏水中，
然后定容至100ml，用棕色瓶保存于冰箱中，至少储存一天后
再用；
2.（1+5）硫酸溶液：量取浓硫酸100ml，边加边搅匀倒入盛有500ml蒸馏水的
烧杯中；
3．0.01mo1/L Na2S2O3标液：称取0.248g硫代硫酸钠(Na2S2O3.5H2O；分析纯)
用新煮沸冷却的蒸馏水溶解后定溶于100 ml的容
量瓶中；
4. 1%淀粉指示液：称取1g可溶性淀粉，用冷水调成悬浮浆，然后加入约80ml
煮沸水中，边加边搅拌，煮沸几分钟后，待冷却后定容到
100ml容量瓶中，放置沉淀过夜，取上清液使用。
三、仪器
碘量瓶（或具塞三角瓶）、量筒、滴定管、容量瓶、铁架台
四、测定步骤
1.加20%碘化钾溶液20 ml于500 ml碘量瓶（或具塞三角瓶）中；
2.吸取200ml待测样本加于装有20%碘化钾溶液的500 ml碘量瓶中，加
（1+5）硫酸溶液5 ml，瓶口加塞。
混匀后避光静置5分钟；
3.用0.01 mol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定至溶液呈淡黄色时，加1%淀粉指
示剂几滴（约1ml），继续滴定至蓝色恰好消失为止，记录消耗的硫代硫
酸钠标准溶液的体积。
五、数据计算
则臭氧浓度的计算是为：
C（O3）（mg/L）=A Na×B×
C（O3）—臭氧浓度，mg/L；
A Na—硫代硫酸钠标液用量，ml；
B—硫代硫酸钠标液浓度，mol/L；
V0—臭氧化气体取样体积，ml。
六、注意事项
1.配置溶液时用煮沸后冷却的蒸馏水一方面是为了灭菌（嗜硫菌），另一方
面是为了去除溶液中的O2、CO2，避免副反应发生。
2.准确测定时需对硫代硫酸钠标液进行标定。
3.淀粉指示液应在接近终点时加入，避免碘与淀粉指示剂络合太深，导致
终点颜色变化时Na2S2O3滴定液加入的量偏高。
4.滴定到终点后有回蓝现象，是因为发生4I-+4H++O2=2I2+2H2O，所以终
点的判断应为褪色后30秒不变蓝即可读取Na2S2O3滴定液消耗的体积。