2020版高考化学一轮总复习第四章非金属及其化合物第12讲无机非金属材料的主角_硅限时训练
无机非金属材料的主角-硅[选题细目表]一、选择题(本题包括7个小题，每小题6分，共42分，每小题仅有一个选项符合题意)1．大多数物质的俗名是根据其特殊的物理性质或用途得来的。
下列物质的俗名与化学式或用途不相符的一组是( )解析：答案：A2．单晶硅是制作电子集成电路的基础材料，对硅的纯度要求很高。
用化学方法可制得高纯度硅，其化学方程式为①SiO 2＋2C=====高温Si ＋2CO↑ ②Si＋2Cl 2=====△SiCl 4③SiCl 4＋2H 2=====高温Si ＋4HCl 。
下列对上述三个反应的叙述不正确的是( ) A ．①③为置换反应 B ．②为化合反应C ．①②③均为氧化还原反应D ．三个反应的反应物中硅元素均被还原解析：反应①③为置换反应，反应②为化合反应，三个反应均有元素化合价变化，均属于氧化还原反应，其中反应①和③中硅元素被还原，反应②中硅元素被氧化。
答案：D3．(2016·济南模拟)下列离子方程式的书写正确的是( ) A ．水玻璃中通入过量二氧化碳：Na 2SiO 3＋CO 2＋H 2O===2Na ＋＋CO2－3＋H 2SiO 3B ．澄清石灰水中通入过量二氧化碳： Ca(OH)2＋2CO 2===Ca 2＋＋2HCO －3 C ．硅与氢氟酸的反应： Si ＋4H ＋＋4F －===SiF 4↑＋2H 2↑ D ．二氧化硅溶于烧碱溶液中： SiO 2＋2OH －===SiO2－3＋H 2O解析：Na 2SiO 3是强电解质，应拆成Na ＋、SiO2－3，且应生成HCO －3，A 错；B 项正确写法是CO 2＋OH －===HCO －3；C 项，氢氟酸是弱酸，不能拆分成H ＋和F －。
答案：D4．下列变化中，不能一步实现的是( ) A ．Na 2SiO 3―→H 2SiO 3 B ．H 2SiO 3―→SiO 2 C ．SiO 2―→H 2SiO 3 D ．SiO 2―→Na 2SiO 3解析：Na 2SiO 3――→盐酸H 2SiO 3；H 2SiO 3――→△SiO 2，SiO 2――→NaOHNa 2SiO 3，SiO 2不与H 2O 反应，故不能一步转化为H 2SiO 3。
答案：C5．(2016·宣城模拟)下列叙述正确的是( )A ．红宝石、珍珠、水晶、钻石等装饰的主要成分都是硅酸盐B ．硅酸钠的水溶液俗名为水玻璃，可用于制备硅胶和木材防火剂C ．制造玻璃是复杂的物理过程，玻璃的组成不同，性能不同D ．金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应解析：红宝石的主要成分为Al 2O 3，珍珠的主要成分为CaCO 3，水晶的主要成分为SiO 2，钻石为碳单质，A 选项错误；制造玻璃包含复杂的物理变化和化学变化，C 选项错误；金刚石是碳单质，具有碳单质的化学性质，D 选项错误。
答案：B6．如图是利用二氧化硅制备硅及其化合物的流程。
下列说法正确的是( )A ．SiO 2属于两性氧化物B ．盛放Na 2CO 3溶液的试剂瓶用玻璃塞C ．硅胶吸水后可重复再生D ．图中所示的转化都是氧化还原反应解析：SiO 2是酸性氧化物；Na 2CO 3溶液呈碱性，试剂瓶不能用玻璃塞；题图中有的转化不是氧化还原反应，例如SiO 2与NaOH 溶液的反应。
答案：C7．(2017·晋城模拟)科学家最新研制的利用氯化氢和氢气生产高纯硅的工艺流程如图所示：容器①中进行的反应为①Si(粗)＋3HCl(g)===SiHCl 3(l)＋H 2(g)；容器②中进行的反应为②SiHCl 3＋H 2===Si(纯)＋3HCl 。
下列说法正确的是( )A ．该工艺流程的优点是部分反应物可循环使用B ．最好用分液的方法分离Si 和SiHCl 3C ．反应①和②中HCl 均作氧化剂D ．反应①和②属于可逆反应解析：该工艺流程中HCl 和H 2可循环使用；分离Si 与SiHCl 3可用过滤的方法；反应②中HCl 是生成物，是氧化产物；反应①、②不在同一条件下进行，不是可逆反应。
答案：A二、非选择题(本题包括4个小题，共58分)8．(14分)硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。
(1)下列物质不属于硅酸盐的是________。
A ．陶瓷B ．玻璃C ．水泥D ．生石灰(2)SiO 2是玻璃的主要成分之一，SiO 2与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为____________________，工艺师常用________(填物质名称)来雕刻玻璃。
(3)用Na 2SiO 3水溶液浸泡过的棉花不易燃烧，说明Na 2SiO 3可用作__________。
Na 2SiO 3可通过SiO 2与纯碱混合高温熔融反应制得，高温熔融纯碱时下列坩埚可选用的是__________。
A ．普通玻璃坩埚B ．石英玻璃坩埚C ．氧化铝坩D ．铁坩埚(4)工业上常利用反应2C ＋SiO 2=====高温Si ＋2CO↑制备硅单质，该反应中所含元素化合价升高的物质是__________(填化学式，下同)，氧化剂是______________。
解析：(1)生石灰是CaO ，为碱性氧化物且不含Si ，不属于硅酸盐。
(2)SiO 2与NaOH 溶液反应的化学方程式为SiO 2＋2NaOH===Na 2SiO 3＋H 2O 。
由于SiO 2能溶于氢氟酸，因此工艺师常用氢氟酸来雕刻玻璃。
(3)Na 2SiO 3水溶液又称“水玻璃”，具有阻燃的功能，因此可用作防火剂。
SiO 2和Na 2CO 3在高温下反应生成Na 2SiO 3和CO 2，故含SiO 2的材料(普通玻璃、石英玻璃)以及Al 2O 3等都能与Na 2CO 3在高温下反应，故不能用以上材质的坩埚熔融纯碱。
(4)题给反应中C(碳)被氧化，SiO 2中＋4价的硅被还原，因此SiO 2作氧化剂。
答案：(1)D (2)SiO 2＋2NaOH===Na 2SiO 3＋H 2O 氢氟酸 (3)防火剂 D (4)C SiO 29．(14分)A 、B 、C 、D 、E 五种物质中均含有同一种非金属元素，它们能发生如图所示的转化关系，该元素(用R 表示)的单质能与NaOH 溶液反应生成盐(Na 2RO 3)和氢气。
请回答下列问题：(1)写出各物质的化学式：A______；B________；C________；D________；E________。
(2)写出反应①的化学方程式：________________________，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。
(3)写出反应④的离子方程式：___________________________。
(4)写出反应⑤的离子方程式：____________________________。
(5)H 2CO 3的酸性强于E 的，请用离子方程式予以证明：______________________________________________________。
解析：解答本题的“突破口(1)”是非金属元素R 的单质能与NaOH 溶液反应生成盐(Na 2RO 3)和氢气，说明是硅及其化合物之间的转化。
“突破口(2)”是反应条件“高温”，A 在高温条件下，能与焦炭、CaCO 3发生反应，则A 为SiO 2。
从而顺藤摸瓜推知B 为CaSiO 3，D 为Si ，E 为H 2SiO 3。
答案：(1)SiO 2 CaSiO 3 Na 2SiO 3 Si H 2SiO 3(2)SiO 2＋2C=====高温Si ＋2CO↑ 1∶2(3)Si ＋2OH －＋H 2O===SiO2－3＋2H 2↑(4)SiO2－3＋Ca 2＋===CaSiO 3↓(5)SiO2－3＋CO 2＋H 2O===H 2SiO 3↓＋CO2－3 10．(14分)(2016·滨州模拟)以磷矿石、石英、氯化氢等为原料生产白炭黑(SiO 2·n H 2O)、磷及甲醇，下列工艺过程原料综合利用率高，废弃物少。
(1)上述反应中，属于置换反应的是________(填“Ⅰ”“Ⅱ”“Ⅲ”“Ⅳ”或“Ⅴ”)。
(2)已知SiHCl 3的沸点为33.0 ℃，提纯SiHCl 3适宜的方法是______________。
(3)高温下进行的反应Ⅱ的化学方程式为___________________ _____________________________________________________；固体废弃物CaSiO 3可用于________________。
(4)反应Ⅲ需在高温、隔绝氧气和无水条件下进行，其原因是 _____________________________________________________________________________________________________________。
解析：反应Ⅰ为SiO 2＋2C=====高温Si ＋2CO↑。
从图中可以看出，反应Ⅱ的反应物为SiO 2、C 和Ca 3(PO 4)2，产物为CO 、P 和CaSiO 3。
反应Ⅲ为Si ＋3HCl===SiHCl 3＋H 2。
反应Ⅳ的反应物有SiHCl 3和H 2O ，产物有HCl 、H 2和SiO 2·n H 2O 。
反应Ⅴ为CO ＋2H 2===CH 3OH 。
(1)置换反应是单质与化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，只有Ⅰ、Ⅲ符合。
(2)SiHCl 3的沸点低，可用蒸馏法分离出来。
(4)反应Ⅲ产生H 2，若与O 2混合会引起爆炸。
从流程图中的反应Ⅳ可知，SiHCl 3可以与H 2O 反应，所以反应Ⅲ必须在无水条件下反应。
答案：(1)Ⅰ、Ⅲ (2)分馏(蒸馏)(3)Ca 3(PO 4)2＋5C ＋3SiO 2=====高温3CaSiO 3＋2P ＋5CO↑ 生产水泥、砖瓦或作为建筑材料等(4)SiHCl 3会水解，同时产生的H 2与O 2混合会发生爆炸11．(16分)(2016·淄博模拟)单质硅是信息产业中重要的基础材料。
通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质)，粗硅与氯气反应生成四氯化硅(反应温度为450～500 ℃)，四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。
以下是实验室制备四氯化硅的装置图：相关信息如下：①四氯化硅遇水极易水解；②硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；③有关物质的部分物理常数见下表：请回答下列问题。
(1)装置A 中g 管的作用是____________________________；装置C 中的试剂是___________________________________________。
高考化学一轮复习方案 第4单元非金属及其化合物课件 新人教版
第四单元 │ 知识系统总览
(2)氯元素及其化合物之间的转化关系
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(3)硫元素及其化合物之间的转化关系
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(4)氮元素及其化合物之间的转化关系
第四单元 │ 高考纵览
高考纵览
碳、 硅 及 其 化 合 物
2009年
浙江28(解 答)
全国Ⅰ29( 解答)
第10讲 无机非金属材料的 主角——硅
第10讲 │ 课标考纲展示
课标考纲展示
考纲要求
了解C、Si元素单质及 其重要化合物的主要性 质及应用。
考向追踪
1.C、Si元素单质及其化 合物知识主要是以实验 探究、框图推断考查的 综合运用为主要命题形 式，难度中等。
2.硅及其化合物在生产、 生活中的应用通常是以 新材料、新技术为背景 考查常识性知识，难度
第10讲 │ 考向互动探究
变式题 我国科学家在纳米材料研究领域位于世界前列。我国科 学家成功研制出的 3 mm 长的管状定向碳纳米管，长度居世界之首。 这种碳纤维具有强度高、刚度大、密度小、熔点高、化学稳定性好等 特点，因而被称为“超级纤维”。下列对此碳纳米管的说法中不正确的 是( )
A．它是制造飞机的理想材料 B．它与石墨互为同素异形体 C．这种碳纳米管中含有非极性共价键 D．碳纤维复合材料为一种高分子化合物
第10讲 │ 考向互动探究
②不稳定性
硅酸受热分解的化学方程式： _____H_2_S_iO__3=_=_△_=_=_=_S_iO__2＋__H__2_O_________________。
(3)用途：硅胶可用作干燥剂，也可以用作催化剂的载体等。
2．硅酸盐
(1)硅酸盐 由 硅、氧和金属
(新课标)2020版高考化学一轮总复习章末综合(四)非金属及其化合物讲义
非金属及其化合物(建议用时：50分钟)(对应考点集训第226页)一、选择题(每小题6分，共10小题，60分)1．(2019·河南名校联考)2018年是“2025中国制造”启动年，而化学与生活、生产、社会可持续发展密切相关。
下列有关化学知识的说法错误的是( )A．碳纳米管比表面积大，可用作新型储氢材料B．我国发射的“北斗组网卫星”所使用的碳纤维，是一种非金属材料C．高纯二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”D．钾钠合金可用于原子反应堆的导热剂，钾与钠都属于短周期主族元素D [A.由于碳纳米管比表面积大，易吸附氢气，所以可用作新型储氢材料，故A正确；B.碳纤维是一种非金属材料，故B正确；C.光导纤维的主要成分为SiO2，其与强碱反应生成硅酸盐，故C正确；D.钾位于第四周期，第四周期是长周期，故D错误。
]2．下列实验操作正确且能达到目的的是( )A．室温下，将铜片放入过量的浓硫酸中，一段时间后加水，可以观察到溶液呈蓝色B．将无水乙醇滴加到碘水中，可以萃取出碘水中的碘C．将AlCl3溶液在蒸发皿中加热蒸干，可以得到无水AlCl3固体D．将浓氨水滴加到碱石灰中可制得氨气，也可用碱石灰干燥氨气D[铜与浓硫酸在常温下不反应，A项不符合题意；乙醇和水互溶，不分层，不能用乙醇萃取碘水中的碘，B项不符合题意；AlCl3属于强酸弱碱盐，加热蒸发时促进Al3＋水解，HCl 易挥发，故加热蒸干得到的是Al(OH)3，C项不符合题意；碱石灰与水反应放出大量的热，有助于氨气从氨水中分离，氨气不与碱石灰反应，可以用碱石灰干燥氨气，D项符合题意。
]3．(2018·贵州模拟)化学在生活中有着广泛的应用，下列物质的性质与用途对应关系错误的是( )B正确；晶体硅是半导体材料，故C正确；二氧化硫具有漂白性，工业上用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等，故D错误。
]4．下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是( )①②③B ．红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸发生了反应C ．由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物D ．③的气体产物中检测出CO 2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应D [A 项，浓HNO 3具有不稳定性，①中浓HNO 3受热发生分解反应：4HNO 3=====△4NO 2↑＋O 2↑＋2H 2O ，故①中所得红棕色气体是NO 2和O 2的混合气体，正确；B 项，②中红热木炭加入浓HNO 3中，有红棕色气体产生，该气体为NO 2，但不能说明浓HNO 3与木炭发生了反应，可能是浓HNO 3在红热木炭作用下发生分解产生了NO 2，正确；C 项，③中红热木炭未插入浓HNO 3中，有红棕色气体产生，说明浓HNO 3具有挥发性，且挥发产生的HNO 3被还原生成NO 2，故红棕色气体为还原产物，正确；D 项，③的气体产物中检测出CO 2，不能说明木炭一定与浓HNO 3发生了反应，可能是浓HNO 3分解产生NO 2、O 2和H 2O ，红热木炭与分解产生的O 2反应生成CO 2，错误。
2020版高中一轮复习：第4章 章末高考热点聚焦 非金属及其化合物
一般用于静脉注射、冲洗隐 形眼镜和鼻腔等
(2) 生石灰、无水氯化钙能与水反应 可作(食品)干燥剂
(3) P2O5能与水反应
可作干燥剂(不可用于食品)
(4) 硅胶能吸收水分 (5) 硅是常用的半导体材料
可作(袋装食品)干燥剂 可作太阳能电池板
(6) 二氧化氯具有较强的氧化性 可用于自来水的杀菌消毒
(7) (8) (9)
盛放碱性溶液的试剂瓶 不能用玻璃塞 可用于焊接铁轨 作耐高温材料 明矾作净水剂(混凝剂) 可用于泡沫灭火器 可用于中和胃酸 可用作高铁车厢材料
(26) (27) (28)
Fe 具有还原性 Cu+2FeCl3 2FeCl2+CuCl2 CuSO4 使蛋白质变性
(29) BaSO4 不溶于水,不与胃酸应
钠具有较强的还原性 NaHCO3受热分解生成CO2,能与酸 反应 Na2CO3水解使溶液显碱性 Na2O2与H2O、CO2反应均生成O2 肥皂水显碱性 水玻璃不燃不爆
二氧化硫可用于制作葡萄酒的食 品添加剂 SO2可以用来漂白纸浆(不可漂白 食物)
可用于冶炼钛、锆、铌等金属
可用作焙制糕点的膨松剂、胃酸 中和剂 用热的纯碱溶液洗去油污
联题 —结合题目中问题或选项分析本题考查的知识点,联系中学化学知
识体系中“知识块”和“化学原理”,找准提取信息的方向
标题 —找准知识点,思维从新情境回归教材,对新题目进行有效加工、整合
解题 —在知识和方法准备充分的基础上,针对题目要求,回答相应问题, 选择题要注意题目要求,非选择题要言简意赅
【热点集训】
作供氧剂
肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂
可用作耐火材料
(19)
(20) (21) (22) (23) (24) (25)
高三化学一轮复习第四章非金属及其化合物资料
第一节⎪⎪无机非金属材料的主角——硅第一课时二氧化硅和硅酸[课标要求]1．了解SiO2的结构、性质和用途。
2．了解硅酸的制备和化学性质。
1．硅元素的存在和原子结构2．二氧化硅(1)存在与形态SiO2的存在形态有和两大类，统称，石英、水晶、玛瑙的主要成分是。
1．石英、沙子、水晶、玛瑙、光导纤维的主要成分均是SiO2。
2．SiO2是硅酸的酸酐，但硅酸不能由SiO2与水反应制得。
3．熟记三个化学方程式(1)SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O。
(2)SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O。
(3)Na2SiO3＋H2O＋CO2===H2SiO3↓＋Na2CO3(证明H2CO3酸性强于H2SiO3)。
硅元素的存在与二氧化硅(2)结构SiO2晶体是由Si和O按原子数之比为的比例组成的结构的晶体。
每个硅原子周围结合4个O原子，每个O原子周围结合2个Si原子。
(3)物理性质熔点；硬度；溶解性：于水。
(4)化学性质(5)用途①沙子是基本的建筑材料。
②纯净的SiO2是现代光学及光纤制品的基本材料，可以制作。
③石英和玛瑙制作饰物和工艺品。
④实验室中使用坩埚。
[特别提醒]硅是一种亲氧元素，自然界中以SiO2和硅酸盐的形式存在，没有游离态的硅。
1．为什么实验室盛放NaOH溶液的试剂瓶要用橡胶塞而不能用玻璃塞？(玻璃的成分中含有SiO2)2．实验室能否用玻璃瓶保存氢氟酸？3．SiO2既能与NaOH溶液反应，又能与氢氟酸反应，SiO2属于两性氧化物吗？SiO2和CO2的比较SiO2CO2不同熔、沸点高低状态无色晶体气态点与水反应不反应与酸反应只与氢氟酸反应不反应相同点与碱性氧化物反应CaO＋SiO2=====高温CaSiO3CO2＋CaO===CaCO3与碱反应SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2OCO2＋2NaOH===Na 2CO3＋H2O与某些盐反应SiO2＋Na2CO3=====高温Na2SiO3＋CO2↑SiO2＋CaCO3=====高温CaSiO3＋CO2↑CO2＋H2O＋Na2CO3===2NaHCO3CO2＋H2O＋Na2SiO3===H2SiO3↓＋Na2CO3与碳反应SiO2＋2C=====高温Si＋2CO↑CO2＋C=====△2CO1．下列关于SiO2和CO2的说法中正确的是()A．CO2、SiO2分别是碳酸和硅酸的酸酐B．CO2和SiO2与水反应分别生成相应的酸C．CO2是酸性氧化物，SiO2是两性氧化物D．CO2和SiO2都是由相应的分子组成的2．SiO2是一种酸性氧化物，下列反应的化学方程式中不正确的是()A．SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O B．SiO2＋CaO=====高温CaSiO3C．SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O D．SiO2＋4HCl===SiCl4＋2H2O1．制备实验操作实验现象滴加酚酞溶液后溶液呈色，滴加稀盐酸后溶液变为色，有生成结论Na2SiO3溶液呈碱性；可溶性硅酸盐与盐酸反应可以制得硅酸，反应的化学方程式为硅酸H 2SiO 3=====△SiO 2＋H 2O 完成下列两个反应的化学方程式：(1)向Na 2SiO 3溶液中通入少量CO 2气体： 。
高考化学一轮复习 第四章 非金属及其化合物 第1讲 无机非金属材料的主角——硅课件
(3)仪器C中需加入试剂的名称(或化学式)是 无水硫酸铜 (CuSO4) ，其目的是验证 水蒸气
(4)按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接 顺序：g-ab- kj-hi-cd(或dc)-fe-lm。
(5)能证明混合气中含有CO的实验依据是 原混合气 中的CO2已除去，与CuO反应后气体能使澄清石灰 水变浑浊。
流推
3. 非金属单质一般不能和非氧化性酸反应，而 Si不但能和HF反应，且能放出氢气。
程断 题性 的实
题验
4.能与碱反应生成氢气的固体单质有Al和Si
眼题
和
工
5.非金属单质一般为绝缘体，但硅作为
业
半导体材料，而石墨为电的良导体。
课堂练习1 粗硅的制备、提纯原理？ • 粗硅的制备、提纯原理：
高温
SiO2 +3C 高温 SiC + 2CO
开了反应体系而使反应进行到底（化学平衡）。
知识点四：硅酸盐
（1）硅酸盐：硅酸盐是由 硅、氧和金属 组成的化合物的总 称，是构成地壳岩的主要成分。
（2）硅酸钠的水溶液俗称 水玻璃 ，是无色黏稠液体， 常用于制备黏合剂、防腐剂和耐火材料。
（3）硅酸盐组成的表示 通常用二氧化硅和金属氧化物的组成形式表示硅酸盐的组成。 例： Na2SiO3 可表示为Na2O ·SiO2
与O2反应 化
学 性 与金属 质 氧化物
反应
C + O2 2C + O2
C+CuO
CO2 2CO
Cu+CO↑
Si + O2 SiO2
物质 与H2O反
2025年高考化学一轮总复习课件 第4章 第12讲 硫及其重要化合物
常在阿伏加德罗常数的题中考查SO3的状态
第四章 非金属及其化合物
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②化学性质 SO3具有酸性氧化物的化学通性，主要反应如下(写出化学方程式)：
③制备：2SO2＋O2催化 △剂2SO3。
第四章 非金属及其化合物
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[微点归纳] SO2、SO3(g)通入BaCl2溶液的反应 (1)由于酸性：HCl>H2SO3，SO2通入BaCl2溶液中，不发生反应，无 明显现象； (2)SO3(g)通入BaCl2溶液中，反应生成BaSO4沉淀和HCl。
第四章 非金属及其化合物
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3_硫_．_单_(1_质)_如_易_何_溶_洗_于_涤_C_附_S_2着，__也在__可试__以管__与内__热壁__的上__强的__碱硫__溶？__液__反__应__：_3_S_＋__6_N__a_O_H__=_=_△=_=_= _2_N_a_2_S_＋__N_a_2_S_O__3＋__3_H__2O__，__所__以__当__试__管__内__壁__上__沾__有__单__质__硫__时__，__可__用___C_S_2_或_ _热__强__碱__液__洗__涤__。_________________________
第四章 非金属及其化合物
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(4)铜与硫化合的产物是CuS。( × ) [提示] 硫单质与变价金属反应时一般生成低价态的金属硫化物。 (5)汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理。
(√ ) [提示] Hg与S反应生成HgS。 (6)SO2通入滴加酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色，体现SO2的漂白
2025版高考化学一轮总复习真题演练第4章非金属及其化合物第12讲硫及其重要化合物
第12讲 硫及其重要化合物命 题 分 析结合生产、生活实际，以硫元素及其化合物之间的转化关系及性质的探究为载体，大多结合其他元素化合物及氧化还原反应等学问，以试验题、工艺流程题等形式进行考查，且考题留意与生产、生活实际联系，将物质的循环利用、疼惜环境等观念渗透到考题中，以体现“科学看法与社会责任”的化学核心素养。
真 题 演 练1．(2024·北京卷，7,3分)蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如图所示。
下列关于该过程的分析不正确的是( C )A ．过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性B ．过程②固体体积膨胀，与产生的大量气体有关C ．过程中产生能使品红溶液褪色的气体，体现了浓硫酸的酸性D ．过程中蔗糖分子发生了化学键的断裂[解析] A 项，过程①中蔗糖(C 12H 22O 11)脱水变成碳单质，体现了浓硫酸的脱水性，正确；B 项，过程②中碳与浓硫酸发生反应C ＋2H 2SO 4(浓)=====△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O ，产生大量的CO 2、SO 2气体，使固体体积膨胀，正确；C 项，过程中产生了SO 2，其能使品红溶液褪色，但在碳与浓硫酸的反应中体现的是浓硫酸的强氧化性，没有体现浓硫酸的酸性，不正确；D 项，蔗糖与浓硫酸发生了化学反应，所以发生了化学键的断裂，正确。
归纳拓展：蔗糖与浓硫酸作用的过程中，主要发生的反应有C 12H 22O 11=====浓H 2SO 412C ＋11H 2O 、C ＋2H 2SO 4(浓)=====△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O ，分别体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性。
2．(2024·广东选考，5,2分)若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a ～d 均为浸有相应试液的棉花)所示的探究试验，下列分析正确的是( B )A ．Cu 与浓硫酸反应，只体现H 2SO 4的酸性B ．a 处变红，说明SO 2是酸性氧化物C．b或c处褪色，均说明SO2具有漂白性D．试管底部出现白色固体，说明反应中无H2O生成[解析]A项，在题给条件下，Cu与浓硫酸反应，生成硫酸铜、二氧化硫和水，除了体现H2SO4的酸性外，还体现其强氧化性，错误；B项，a处变红是因为SO2与水反应生成亚硫酸，说明SO2是酸性氧化物，正确；C项，b处褪色说明SO2具有漂白性，c处褪色说明SO2具有还原性，错误；D项，反应所生成的水变成水蒸气挥发掉，或者被浓硫酸吸取，都可生成无水CuSO4，并不能说明反应中无水生成，错误。
2020年高考化学一轮复习第四章第一节无机非金属材料的主角——硅课件新人教版
考向一 硅及其化合物的特殊性质 【通考点·融会贯通】 1.单质硅的特性
非金属的一般规律 硅还原性强于碳
非金属与强碱溶液 反应一般不产生H2
非金属一般不与非 氧化性酸反应
硅的特性 2C+SiO2 =高=温== Si+2CO↑ 硅可与强碱溶液反应产生 H2:Si+2NaOH+H2O==== Na2SiO3+2H2↑
于酸性氧化物,但是二氧化硅难溶于水,不能与水反应 生成相应的酸,D正确。
4.(新题预测)下列有关说法正确的是 ( )
A.因为HF与SiO2反应,故用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀 标记
B.下列转化在一定条件下能够实现:
SiO2
SiCl4
Si
C.SiO2为酸性氧化物,与强碱、弱碱均能反应
D.Si和SiO2都用于制造光导纤维
Vm
铝和硅都和氢氧化钠反应,由于等量的铝和酸碱反
应产生的氢气相同,所以硅产生的氢气的体积为
(b-a) L,根据Si～2H2,硅的质量为
b a mol× 1×28 g·mol-1= 14（b a) g,二者质量比
为Vm
9a
2
。
Vm
7（b a）
角度2 二氧化硅的特殊性质及应用 3.下列叙述正确的是 ( ) A.因为Na2CO3+SiO2 =高=温== Na2SiO3+CO2↑,所以硅酸的酸 性比碳酸强 B.碳和硅都是ⅣA族的元素,所以二氧化碳和二氧化硅 的物理性质相似
可产生气体a L,一份与足量的NaOH溶液接触产生同样
的气体b L,则此试样中铝与硅的质量比为 ( )
A. 4a 3（b a）
高考化学一轮复习第四章非金属及其化合物第12讲碳、硅及无机非金属材料讲义
第四章非金属及其化合物第12讲碳、硅及无机非金属材料[考纲要求] 1.了解碳元素、硅元素的单质的主要性质及应用。
2.了解碳元素、硅元素的重要化合物的主要性质及应用。
3.了解碳元素、硅元素的单质及其重要化合物对环境质量的影响。
考点一碳、硅单质及其重要化合物的性质1．C、Si单质的存在形态、物理性质及用途(1)自然界中的碳元素既有游离态，又有化合态，而硅元素因有亲氧性，所以仅有化合态。
碳单质主要有金刚石、石墨、C60等同素异形体，硅单质主要有晶体硅和无定形硅两大类。
(2)单质的结构、物理性质与用途比较碳硅结构金刚石：空间网状结构石墨：层状结构晶体硅：与金刚石类似的空间网状结构物理性质金刚石熔点高、硬度大石墨熔点高、质软，有滑腻感晶体硅为灰黑色固体，有金属光泽、硬度大、熔点高用途金刚石用作切割刀具，石墨用作电极、铅笔芯晶体硅用作半导体材料、硅芯片和硅太阳能电池碳、硅在参与化学反应时，一般表现还原性。
(1)碳⎩⎪⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎪⎧与O 2反应⎩⎨⎧O2足量：C ＋O 2=====点燃CO 2O2不足：2C ＋O 2=====点燃2CO与氧化物反应⎩⎪⎨⎪⎧CuO ：2CuO ＋C=====△2Cu ＋2CO↑冶炼金属SiO 2：SiO 2＋2C=====高温Si ＋2CO↑制取粗硅H 2O ：C ＋H 2O g =====高温CO ＋H 2制取水煤气与强氧化性酸反应⎩⎪⎨⎪⎧浓H 2SO 4：C ＋2H 2SO 4浓=====△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O 浓HNO 3：C ＋4HNO 3浓 =====△ CO 2↑＋4NO 2↑＋2H 2O(2)Si ⎩⎪⎨⎪⎧与非金属单质反应⎩⎪⎨⎪⎧ O 2：Si ＋O 2=====△SiO 2F 2：Si ＋2F 2===SiF 4Cl 2：Si ＋2Cl 2=====△SiCl4与氢氟酸反应：Si ＋4HF===SiF 4↑＋2H 2↑3．二氧化碳和二氧化硅的比较物质 二氧化硅二氧化碳 结构立体网状结构，不存在单个分子存在单个CO 2分子主要物理性质硬度大，熔、沸点高，常温下为固体，不溶于水熔、沸点低，常温下为气体，可溶于水 化学性质①与水反应不反应CO 2＋H 2OH 2CO 3②与酸反应只与氢氟酸反应：SiO 2＋4HF=== SiF 4↑＋2H 2O 不反应③与碱反应SiO 2＋2NaOH===Na 2SiO 3＋H 2O(盛碱液的试剂瓶用橡胶塞)CO 2少量：CO 2＋2NaOH===Na 2CO 3＋H 2O 、CO 2过量：CO 2＋NaOH===NaHCO 3④与盐反应如与Na 2CO 3反应：SiO 2＋如与Na 2SiO 3反应：Na 2SiO 3Na2CO3=====高温Na2SiO3＋CO2↑＋H2O＋CO2(不足)===H2SiO3↓＋Na2CO3或Na2SiO3＋2H2O＋2CO2(足量)===H2SiO3↓＋2NaHCO3⑤与碱性氧化物反应如与CaO反应：SiO2＋CaO=====高温CaSiO3如与Na2O反应：Na2O＋CO2===Na2CO3用途光导纤维、光学仪器、电子元件制饮料、制碳酸盐、灭火、人工降雨1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)用活性炭去除冰箱中的异味，没有发生化学反应。
高中化学必修1知识点总结：第四章《非金属及其化合物》
高中化学必修 1 知识点总结：第四章《非金属及其化合物》知识点一、无机非金属材料的主角——硅1、构成有机物的最不可缺少的元素是碳，硅是构成岩石和矿物的基本元素。
2、SiO2 是由 Si 和 O 按 1:2 的比例所组成的立体网状结构的晶体，是光纤的基本原料。
3、凡是立体网状结构的晶体（如金刚石、晶体硅、SiC、SiO2 等）都具有熔点高、硬度大的物理性质，且一般溶剂中都不溶解。
4、SiO2 和强碱、氢氟酸都能反应。
前者解释碱溶液不能盛在玻璃塞试剂瓶中；后者解释雕刻玻璃的原因。
5、硅酸是用水玻璃加盐酸得到的凝胶，离子方程式为 SiO32-+2H+=H2SiO3。
凝胶加热后的多孔状物质叫硅胶，能做干燥剂和催化剂载体。
6、正长石 KAlSi3O8 写成氧化物的形式为K2O•Al2O3•6SiO27、晶体硅是良好的半导体材料，还可以制造光电池和芯片。
二、富集在海水中的元素——氯1、氯气是黄绿色气体，实验室制取的离子方程式为 MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，这里 MnO2 是氧化剂，Cl2 是氧化产物。
2、实验室制得的氯气一定含有 HCl 和水蒸气，必须先通过饱和食盐水溶液再通过浓硫酸，就可以得到干燥纯净的氯气。
3、铁和 Cl2 反应方程式为 2Fe+3Cl2 2FeCl3，H2 点燃后放入 Cl2 中，现象是:安静燃烧，苍白色火焰，瓶口有白雾，这是工业制盐酸的主反应。
4、Cl2 溶于水发生反应为 Cl2+H2O=HCl+HClO，氯水呈黄绿色是因为含 Cl2，具有漂白杀菌作用是因为含有次氯酸，久置的氯水会变成稀盐酸。
5、氯水通入紫色石蕊试液现象是先变红后褪色，氯气通入 NaOH 溶液中可制漂白液，有效成分为NaClO，通入 Ca(OH)2 中可生成漂白粉或漂粉精。
6、检验溶液中的 Cl-，需用到的试剂是，AgNO3 溶液和稀 HNO3。
三、硫和氮的氧化物1、硫单质俗称硫黄，易溶于 CS2，所以可用于洗去试管内壁上沾的单质硫。