分析化学@@3试题答案
分析化学试题-3
一．单项选择题（每题只有一个正确答案，每题1.5分，共计30分）1.下列情况引起系统误差的是( )A.天平零点稍有改变B.滴定时从锥形瓶中溅出少量试液C.容量瓶与移液管不配套D.滴定管读数最后一位数字读不准2.下列数据中有三位有效数字的是( )A.1.50×10－8B.0.48C.PH=3.22D.0.0403.酸碱指示剂的变色范围是( )A.PH＝PKIn ±1 B.PH> PKIn＋1C.PH< PKIn －1 D.PH＝PKIn±104.测某样品中A组分含量，称量0.1234g，测出含量<1％，下列报告正确的是( )A. 0.7634％B.0.763％C.0.76％D. 0.8％5.用[NH4Fe(SO4)2]作指示剂，用NH4SCN标液滴定Ag+滴定条件中错误的是( )A. 在HNO3介质中B.终点为红色C.在PH＝5－6D.充分振荡6.配位滴定中下列说法不正确的是( )A.EDTA在溶液中有7种型体B. 各种型体浓度受PH影响C.溶液[H+]越大[Y4-]减少D. 溶液PH越大，[T4-]越小7.用0.1000mol.L-1 NaOH滴定0.1000mol.L-1HCl，突跃范围PH是4.3～9.7 ，如用0.01000mol.L-1 NaOH滴定0.01000mol.L-1HCl，下列指示剂可选的是( ) A.甲基黄(2.9～4.0) B.百里酚蓝(1.2～2.8)C.靛蓝(染料)D.甲基红(4.4～6.2)8.下列说法不妥的是( )A.GR为分析试剂B.AR为分析纯试剂C.基准物质纯度在99.9％以上D.GR级试剂可作基准物质9.多于多元酸，若要分步滴定的判据为( )A. K a1/K a2>10-6B. K a1/K a2>10-8C.K a1/K a2>6D.K a1/K a2>10410.滴定分析中，指示剂变色时，通称( )A. 等当点B.终点C.中和点D.化学计量点11.HCl不能直接滴定Na2C2O4，其理论依据是( )(H2C2O4K a1=10-1.23K a2=10-4.19 )A.反应慢B.无合适的指示剂C.K b1<10-8D.C2O42-有还原性12.标定盐酸溶液，甲、乙两人均称基准物质1.1060g，各自放入锥形瓶中，甲加水30ml，乙加水40ml溶解，照样标定，其标定结果( )A .甲偏高 B.乙偏高C.一致D.无法判定13.在用Na 2CO 3作基准物质标定HCl 时，若Na 2CO 3中含有少量不溶性杂质，则对标定结果的影响为( )A ．偏高 B. 偏低C ．没有影响 D.不能判定有无影响 14.下列叙述中正确的是( )A.S 标准差小，精密度高，分散度小B.d 有正负之分C. 准确度用误差大小表示，不分正负D.精密度高，准确度亦高15．配位滴定准确滴定的条件是（ ）A.8lg ,≥MY CKB.6lg ,≥MY CKC.8lg ,≥MY CKD.6lg ≥MYCK16．EDTA 酸效应系数正确的表示式是（ ） A ．a Y(H)=Y C Y ][ B.Y H Y C Y H ][2)(=α C ．a Y(H)=][Y C YD.][2)(Y H C Y H Y =α 17．在标定Na 2S 2O 3溶液时，滴定条件较多，对KI 使用过量下列理解中错误的是( )A.加速反应，使定量完全B.作氧化剂C.增加I 2溶解性D.防止I 2的挥发18．用NaOH 标准溶液测定(NH 4)2SO 4中含氮量，应怎样操作( ) A.直接滴定 B.加入甲醛 C.加入甘油 D.加热 19．在氧化还原滴定中，下列认识不对的是( )A.在滴定过程中，浓度与电位均发生变化，有关电对电位基本不变 B ．在滴定过程中，浓度与电位均发生变化C.滴定曲线实跃范围受标准溶液与被测物质电位差值大小的影响D.滴定曲线实跃范围受介质影响 20.指示剂封闭现象消除的方法是( )A.加热B.选择适当的分析方法二．判断题（正确的划“√”，错误的划“ ×”,每个1分，共计10分） 1.沉淀滴定的突跃范围的大小与K SP 有关，K SP 大，突跃范围大。
分析化学考试题及答案
分析化学考试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪种物质是强电解质？A. 乙醇B. 醋酸C. 氯化钠D. 蔗糖答案：C2. 酸碱滴定中，滴定终点的判断依据是：A. 颜色变化B. 体积变化C. 温度变化D. 压力变化答案：A3. 原子吸收光谱法中，被测元素的原子化方式是：A. 火焰原子化B. 电热原子化C. 化学原子化D. 以上都是答案：D4. 以下哪种方法不是色谱分析法？A. 气相色谱法B. 液相色谱法C. 质谱法D. 电泳法答案：C5. 标准溶液的配制中，基准物质必须具备的条件是：A. 纯度高B. 稳定性好C. 易于称量D. 以上都是答案：D6. 根据拉曼光谱的原理，下列说法正确的是：A. 拉曼散射是弹性散射B. 拉曼散射是无选择性的C. 拉曼散射是选择性的D. 拉曼散射是不可逆的答案：C7. 在紫外-可见光谱分析中，用于测定溶液中物质浓度的光谱区是：A. 紫外区B. 可见区C. 红外区D. 紫外-可见区答案：D8. 电位滴定法中，电位突跃的产生是由于：A. 溶液中离子浓度的变化B. 溶液中离子活度的变化C. 溶液pH的变化D. 溶液电导率的变化答案：C9. 以下哪种仪器不适用于测定溶液的pH值？A. pH计B. 电导仪C. 酸度计D. 离子计答案：B10. 原子发射光谱分析中，用于激发试样中原子发射光谱的能源是：A. 火焰B. 电弧C. 激光D. 以上都是答案：D二、填空题（每空1分，共20分）1. 在酸碱滴定中，滴定剂的浓度为0.1 mol/L，滴定体积为50 mL，则被测溶液中待测物质的浓度为 _______ mol/L。
答案：0.022. 根据比尔-朗伯定律，当溶液的吸光度为1时，其浓度为 _______ mol/L。
答案：1×10^-53. 在原子吸收光谱分析中，火焰原子化法中常用的火焰类型是_______ 火焰。
答案：空气-乙炔4. 电位滴定法中，当滴定剂和被测物质发生反应时，溶液的电位会_______。
分析化学习题及答案
分析化学习题及答案《分析化学习题及答案》分析化学是化学的一个重要分支，它主要研究物质的成分和结构，以及分析方法和技术。
在学习分析化学的过程中，我们经常会遇到各种各样的学习题，通过解答这些问题可以加深对分析化学知识的理解和掌握。
下面我们来看一些常见的分析化学学习题及答案。
1. 什么是分析化学？分析化学是研究物质成分和结构的化学分支学科，主要包括定性分析和定量分析两个方面。
定性分析是确定物质中所含成分的种类和性质，而定量分析则是确定物质中各成分的含量。
2. 什么是分析化学的基本方法？分析化学的基本方法包括化学分析和仪器分析两种。
化学分析是利用化学反应进行分析，包括滴定法、络合滴定法、沉淀滴定法、氧化还原滴定法等。
仪器分析则是利用各种仪器设备进行分析，包括光谱分析、色谱分析、质谱分析等。
3. 什么是分析化学中的定性分析？定性分析是确定物质中所含成分的种类和性质的分析方法。
常见的定性分析方法包括化学反应法、光谱法、色谱法等。
通过这些方法可以确定物质中所含元素、离子、有机物等成分。
4. 什么是分析化学中的定量分析？定量分析是确定物质中各成分的含量的分析方法。
常见的定量分析方法包括滴定法、光度法、电化学法等。
通过这些方法可以准确地测定物质中各成分的含量。
5. 为什么分析化学在化学领域中具有重要地位？分析化学在化学领域中具有重要地位，因为它可以帮助我们了解物质的成分和结构，为其他化学研究提供基础数据和分析方法。
同时，分析化学在环境监测、食品安全、药物研发等领域也具有重要应用价值。
通过以上学习题及答案，我们可以更加深入地了解分析化学的基本概念和方法，希望这些知识可以帮助大家更好地学习和理解分析化学。
分析化学第三版重点考试习题参考答案
第二章习题参考答案3.答：应选用1mol•L-1HCl作洗涤液。
因为HCl含有与氯化物沉淀的共同离子，可以减少洗涤时的溶解损失，又可保持一定的酸度条件，避免某些水解盐的沉淀析出，另外HCl为强电解质可避免因洗涤引起的胶溶现象。
如果用蒸馏水洗涤，则不具备上述条件，使沉淀的溶解损失增大，特别是PbCl2。
HNO3不含共同离子，会引起盐效应而使沉淀溶解度增大。
NaCl虽具有共同离子，但不具备酸性条件，故亦不宜采用。
4.（1）用NH4Ac溶液，PbSO4溶解，而Hg2SO4不溶。
（2）用氨水，Ag2CrO4溶解，而Hg2CrO4不溶。
（3）用NaOH溶液，PbCrO4溶解，而Hg2CrO4不溶。
（4）用氨水，AgCl溶解，而PbSO4不溶。
（5）用稀HNO3，Pb(OH)2溶解，而AgCl不溶。
（6）用氨水，AgCl溶解，而Hg2SO4不溶。
5.解：17解:由分组试验未得到肯定结果，可判断第一、二组阴离子肯定不存在；由挥发性试验和氧化还原性试验未得到肯定结果，可肯定NO2-、S2O32-不存在；只有NO3-、Ac-不能肯定其存在与否，还需进行鉴定。
19解：第一、二组阴离子的铅盐都难溶于水。
所以第一、二组阴离子不可能存在，故第一、二组阴离子（SO42-、SO32-、S2O32-、SiO32-、CO32-、PO43-、Cl-、Br-、I-、S2-）可不必鉴定。
21解：（1）试样本身无色，溶液也无色，则有色离子如Cu2+、Fe3+、Fe2+、Cr3+、Mn2+、Co2+、Ni2+不可能存在；试样易溶于水，则易水解生成难溶化合物的离子Bi3+、Sb3+、Sb5+、Sn2+、Sn4+不可能存在；（2）焰色试验时火焰为黄色，表明有Na+存在；其它有明显焰色反应的离子Ba2+、Ca2+、Cu2+、K+不可能存在；（3）则Ag+、Hg22+、Pb2+不存在，且在酸性溶液中具有挥发性的阴离子SO32-、S2O32-、S2-、CO32-、NO2-及与酸作用能生成沉淀的SiO32-都不可能存在；（4）则能生成难溶性硫酸盐的离子Pb2+、Ba2+、Ca2+、Ag+、Hg22+不存在；另外挥发性阴离子及还原性强的I-不存在；（5）则NH4+不存在；生成有色沉淀的阳离子Ag+、Hg22+、Cu2+、Hg2+、Fe3+、Fe2+、Cr3+、Mn2+、Co2+、Ni2+不存在；（6）表明第一组阴离子（SO42-、SO32-、S2O32-、SiO32-、CO32-、PO43-）不存在。
《分析化学》课程试卷(3)参考答案.doc
结构 。
GB 计算与评价。
几次平行测定结果札I 互,偏差 《分析化学》课程试卷（3）参考答案 13・ 滴定，化学计量点，滴定终点,滴定误差/终点误差。
14. 1.00 ； 2.87 。
15.[A C I/CHAC 或 &/(©+["]) , 5心=\叽 16. P K HIQ ， pK H m±l o 指小•剂的变色范囤应处于或部分处于化学计量点附近 的pH 突跃范|韦|内，且指示剂的颜色变化应便于观察。
17.cKa^lO'8 o K al /K a2^105 o 18.两性物质，A 严，A1O 2- o 19.EDTA , 乙二胺四乙酸 , Na 2H 2Y > 2H 2O ； 1 o 20.言接滴定法、返滴定法、置换滴定法、间接滴定法,言接滴定法。
21. 身指示剂、 变色指示剂，E]/应落在化学计量点附近的电位突跃范围 内，且尽量与E SD 接近 。
22.标定；酸。
棕色 。
23.共同离了效应、酸效应、络合效应、盐效应。
24.摩尔法、佛尔哈徳法、法扬司法。
A 在有机相总浓度 斑点中心到原点的距离°（。
加） 25. A 在两相总浓度％ ° ； 溶剂前沿到原点的距离。
、填空题（1・6小题每空1分，其余每空0.5分，共35分）12. 测定结果与真实值，误差。
cir =^xl 00% = -^°l% X 100% = 0.05%0.02(%)二、选择填空题（共13分，请把选项的序号填在括号内）1(2 分). ①（B ）； ②（D ）； ③（D ）； @(A)； ⑤(D)； (6)( C)； ©( A)o2(2 分). (B 、 D )，(C )o3(2 分). (A ）， (D ），（B 、 C )o 4(1 分). (A )°5(1 分). (B )o6(1 分). (D ); (B ）。
(完整版)分析化学实验试题3
化学实验技能试题及答案1 分析天平与称量一、填空题11、直接称量法是用取试样放在已知质量的清洁而干燥的或上一次称取一定量的试样。
12、减重称量法是利用称量之差，求得一份或多份被称物的质量。
特点：在测量过程中不测，可连续称取若干份试样，优点是节省时间。
13、减重称量法常用称量瓶，使用前将称量瓶，称量时不可用手直接拿称量瓶，而要用套住瓶身中部或带细纱手套进行操作，这样可避免手汗和体温的影响。
14、固定称量法适用于在空气中没有的样品，可以在等敞口容器中称量，通过调整药品的量，称出指定的准确质量，然后将其全部转移到准好的容器中。
二、简答题1、直接称量法和减重称量法分别适用于什么情况？2、用减量法称取试样时，如果称量瓶内的试样吸湿，对分析结果造成会影响？如果试样倒入烧杯（或其他承接容器）后再吸湿，对称量结果是否有影响？2 滴定分析仪器和基本操作一、填空题1、量器洗净的标准是。
2、滴定管是滴定时准确测量溶液的量器，它是具有精确而内径的细长的玻璃管。
常量分析的滴定管容积有50mL和25mL，最小刻度为mL ，读数可估计到mL 。
3、滴定管一般分为两种：一种是滴定管，另一种是滴定管。
4、滴定管读数时，滴定管应保持，以液面呈与为准，眼睛视线与在同一水平线上。
5、酸式滴定管使用前应检查是否灵活，然后检查。
试漏的方法是将关闭，在滴定管内充满水，将滴定管夹上，放置，看是否有水渗出；将活塞转动180°，再放置2min ，看是否有水渗出。
若前后两次均无水渗出，活塞转动也灵活，即可使用，否则应将活塞取出，重新涂后再使用。
6、涂凡士林的方法是将活塞取出，用滤纸或干净布将的水擦净。
用手指蘸少许凡士林在活塞的两头，涂上薄薄一层，在离活塞的两旁少涂一些，以免凡士林堵住活塞孔；或者分别在的一端和的一端内壁涂一薄层凡士林，将活塞直插入活塞槽中按紧，并向同一个方向转动活塞，直至活塞中油膜。
7、滴定管洗净后在装标准溶液前应。
8、在注入或放出溶液后，必须静置后，使附在内壁上的溶液流下来以后才能读数。
分析化学@@试题答案
一、填空题（共10分 每题21.滴定分析中用于标定酸的基准物质有：碳酸氢钠 ， 硼砂2．氧化还原滴定常用的预还原剂有： SO 2，SnCl 2，锌－汞齐，肼 。
3．分析结果准确度用 误差 来衡量；分析结果精密度用 偏差 来衡量。
4．莫尔法和佛尔哈德法标准滴定溶液分别是 硝酸银 ； 硫氰酸铵（钾） 。
5．影响氧化还原滴定突跃范围的主要因素是_两电对转移电子数__；_电势差__。
二、选择题（共40分 每题2分）1．在用K 2Cr 2O 4标定Na 2 S 2O 3时，KI 与K 2Cr 2O 4反应较慢，为了使反应能进行完全，下列措施不正确的是：（ D ）A 、增加KI 的量B 、溶液在暗处放置5分钟C 、使反应在较浓溶液中进行D 、加热2. （ B ）A 、 混晶共沉淀B 、 吸附共沉淀C 、 包藏共沉淀D 、3. 分解含硅试样(不测硅)，宜采用的溶剂是：（ B ）A 、HClB 、 HFC 、 HClO 3D 、 H 2SO 44. AgCl 沉淀的溶解度s 随NaCl 浓度的变化关系是：（ C ）A 、随着NaCl 浓度的增大，s 逐渐变小B 、 随着NaCl 浓度的增大，s 逐渐变大C 、 随着NaCl 浓度的增大，s 逐渐变小，当达到最小后又逐渐增大D 、 s 与NaCl 的浓度无关5. 在EDTA 分子中能够为络合反应提供的配位原子个数是：( D )A 、 1B 、 2C 、 4D 、 66. （ C ）A 、 一般选蒸馏水B 、C、根据加入试剂颜色和被测试液的颜色D、一般选择褪色溶液7. 双波长分光光度计与一般分光光度计的主要区别在于：（ D ）A、光源的个数B、检测器的个数C、吸收池个数D、使用的单色器个数8. 符合朗伯-比耳定律的有色溶液稀释时，其最大吸收峰的波长位置：（C ）A、向长波方向移动B、向短波方向移动C、不移动，峰高降低D、移动，峰高升高)及其共轭碱最适宜：（C）9. 欲配制pH为3左右的缓冲液,下列何种酸(pKAA、 HAc(4.74)B、甲酸(3.76)C、一氯乙酸(2.86)D、二氯乙酸(1.30)= 1.0×10-5，其理论变色范围则为（ B ）10．某指示剂的KHInA、pH 3—4B、pH 4—6C、pH 3—5D、pH 4—511．用法杨司法沉淀滴定海水中卤素的总量时，加入糊精是为了( B )A、防止AgCl沉淀其溶解B、防止沉淀凝聚，增加沉淀比表面C、作指示剂D、作掩蔽剂使用，消除共存离子的干扰12．用EDTA滴定()的浓度，可选用哪种方法 ( D )A、直接滴定法B、返滴定法C、置换滴定法D、间接滴定法13．在重量分析中，为使沉淀反应进行完全，对易挥发的沉淀剂来说，加入量最好（ C ）A、按计量关系加入B、过量20%—50%C、过量50%—100%D、使沉淀剂达到近饱和14．可用于减少测定过程中的偶然误差的方法是（ D ）A、进行对照试验B、进行空白试验C、进行仪器校准D、增加平行试验的次数15. 由计算器算得4.600037.0178.4⨯ 的结果为0.000255937，按有效数字运算规则，应将结果修约为（ B ）A 、0.0002B 、0.00026C 、0.000256D 、0.000255916．下列有关随机误差的论述中不正确的是（ D ）A 、随机误差是由一些不确定的偶然因素造成的；B 、随机误差出现正误差和负误差的机会均等；C 、随机误差在分析测定中是不可避免的；D 、随机误差具有单向性17. 在滴定分析中所用标准溶液浓度不宜过大，其原因是：（D ）A 、过量半滴造成误差大 B、造成终点与计量点差值大，终点误差大C 、造成试样与标液的浪费D 、(A) (C)兼有之18.在强酸强碱滴定时，采用甲基橙作指示剂的优点是（ C ）。
大学《分析化学》试题及答案(三)
大学《分析化学》试题及答案1 某实验室常用 KMnO4法测定石灰石中 CaO 的质量分数, 所用KMnO4溶液浓度为0.02000 mol/L, 为使滴定体积恰等于w(CaO) 100, 则应称取试样多少克? [M r(CaO)=56.08]解：m = [(5/2×0.02000×x×56.08)/(x%×1000)]×100% = 0.2804(g)2 欲测定合金钢中铬含量,将试样溶解后氧化成Cr2O72-, 然后以FeSO4滴定, 今知铬大致含量约5%,欲耗0.1mol/L FeSO430mL,计算应称取试样多少克? [A r(Cr)=52.00]解：m = [(0.1×30×52/3)/(5%×1000)]×100% = 1 (g)3 为标定0.02mol/L EDTA 20mL,应称取金属锌多少克?为保证相对误差低于0.1%,应如何做? [A r(Zn)=65.38]解：m(Zn) = 0.02×20×65.38/1000≈0.03 (g)称取0.3g金属锌,溶解后定容于250mL,移取25mL作标定。
4 将一个仅含CaO和CaCO3的混合物(在1200℃)灼烧并在干燥器中冷却,质量损失5.00%, 计算试样中CaCO3的质量分数。
[M r(CaCO3)=100.1, M r(CaO)=56.08]解：M r(CO2) = 100.1-56.08 = 44.02100g试样中CaCO3质量为5.00/44.02×100.1 = 11.37 (g) 所以w(CaCO3) = 11.4%5 某学生标定一NaOH溶液,测得其浓度为0.1026 mol/L。
但误将其暴露于空气中,致使吸收了CO2。
为测定CO2的吸收量, 取该碱液50.00 mL, 用0.1143 mol/L HCl溶液滴定至酚酞终点, 计耗去 HCl溶液 44.62 mL。
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一、填空题（共10分 每题21.用于络合滴定分析的基准物质有：碳酸钙 ， 锌2．氧化还原滴定常用的预氧化剂有： 过硫酸铵；双氧水；高锰酸钾；高氯酸 。
3．酸碱滴定中，在中性条件下变色的指示剂有 溴百里酚蓝 ， 中性红 。
4．沉淀滴定法包括莫尔法、佛尔哈德法 和 法扬司法 。
5．影响络合滴定突跃范围的主要因素是_主反应物浓度__和_条件稳定常数__。
二、选择题（共40分 每题2分）1．下列论述中正确的是（ A ）。
A 、准确度高一定需要精密度高B 、分析测量的过失误差是不可避免的C 、精密度高则系统误差一定小D 、精密度高准确度一定高2. 用EDTA 滴定测定水的总硬度时，应在（ D ）介质中进行。
A 、浓硫酸B 、浓氢氧化钠C 、中性D 、pH=10的缓冲液3. 下列容器能够用来量取滴定试剂的容器是（ C ）A 、量筒B 、取量管C 、移液管和滴定管D 、烧杯4. 在间接碘量法中，正确加入淀粉指示剂的时机是：（ D ）A 、滴定前B 、滴定开始后C 、终点前D 、近终点5. 下列哪个不能做基准物质（ B ）A 、Na 2CO 3B 、HClC 、NaClD 、Zn6.有色溶液的浓度增加一倍时，最大吸收峰的波长（ C ）。
A 、增加一倍B 、减少一倍C 、不变D 、不确定7. 下列哪种误差因人而异（ B ）。
A 、方法误差B 、 操作误差C 、仪器误差D 、试剂误差8. 分析定量工作要求测定结果的误差（ D ）。
A、越小越好B、等于零C、无要求D、在允许误差范围内9. 经典化学分析法的主要优点是（ B ）A、选择性高B、设备简单，且有足够的准确度C、灵敏度高D、取样量少，且适合于无损分析10. 化学分析实验中，一般称取样品的质量应在（ C ）A、 0.01～0.05 gB、 0.1～0.2 gC、 0.2～0.5 gD、 >1 g11．以下情况产生的误差属于随机误差的是（B）A、指示剂变色点与化学计量点不一致B、滴定管读数最后一位估计不准C、称样时砝码数值记错D、电解法测定Cu 时，Cu2+ 沉淀不完全12．可用于减少测定过程中的偶然误差的方法是（D）A、进行对照试验B、进行空白试验C、进行仪器校正D、增加平行试验的次数13．下列各数中有效数字位数为四位的是（ A ）=25.30% B、 [H+]=0.0235 mol/LA、 wCaOC、 pH=10.46D、420K14．滴定管可估读到±0.01mL，若要求滴定的相对误差小于0.1%，滴定过程至少应耗用体积（B ）A、10 mLB、 20 mLC、 30 mLD、 40 mL15．测定试样中CaO的质量分数，称取试样0.9080g，滴定耗去EDTA标准溶液20.50mL，以下结果表示正确的是 ( C )A、10%B、10.1%C、10.08%D、10.077%16. 用硝酸溶解试样后，溶液中往往含有( )，它们常能破坏某些有机试剂而影响测定，应煮沸除去。
A、 HNO2和氮的低价氧化物B、O2C、 HNO3 D、NH317．用盐酸溶解（）的试样，生成的氯化物在加热时易挥发而造成损失，应加以注意。
（ C ）A、铁、钴、镍、铬B、铜、铝、铬、硒C、砷、锑、硒、锗D、砷、铬、锗、硒18.在分光光度测定中，如试样溶液有色，显色剂本身无色，溶液中除被测离子外，其它共存离子与显色剂不生色，此时应选（B ）为参比。
A、溶剂空白B、试液空白C、试剂空白D、褪色参比19.用邻菲罗啉法测定锅炉水中的铁，pH需控制在4～6之间，通常选择（D ）缓冲溶液较合适。
A、邻苯二甲酸氢钾B、NH3—NH4ClC）、NaHCO3—Na2CO3D、HAc—NaAc20.从显色反应溶液的吸收曲线可以得到（B ）。
A. 待测组分的含量B. 最大吸收波长C. 摩尔吸光系数D. 络合物组成三、判断题（共15分每题1分；对的√错的⨯（√）1. 由于混晶而带入沉淀中的杂质通过洗涤是不能除掉的。
（√）2. 用氢氟酸分解试样时，应在铂或聚四氟乙烯器皿中进行。
（√）3. 分解试样的方法很多，选择分解试样的方法时应考虑测定对象、测定方法和干扰元素等几方面的问题。
（⨯）4. 吸光光度法中溶液透光率与待测物的浓度成正比。
（√）5. 液体试样一旦采好，应马上对其进行测试，不然则要采取适当的保存措施。
（√）6.K2S2O7是酸熔法的常用的试剂，在300℃左右可以与碱性或中性氧化物发生复反应，生成可溶性硫酸盐，常用于分解Al2O3、Cr2O3、Fe2O3、ZnO、钛角矿、中性或碱性耐火材料。
（√）7. 浓硫酸处理样品具有氧化性和脱水性。
（ ⨯ ）8.标定Na 2S 2O 3的基准物是A S2O 3。
（ ⨯）9. 样品预处理步骤越多，产生的分析误差越大。
（√）（ ⨯ ）10. 在分析化学中常用的显著性检验方法是t 检验法和K 检验法。
（ √ ）11.佛尔哈德法除了用直接滴定法滴定银离子外，还可以用返滴定法沉淀卤素离子。
（ √ ）12.碘量法的酸度不宜过高或过低。
（ √ ）13.氢灯光源适用于紫外光吸光光度分析法。
（ √ ）14. 准确度表示测量值与真实值的接近程度，精确度表示几次平行测定结果之间的相互接近程度。
（ √ ）15.影响峰值波长大小的主要因素是吸光物质的分子结构，摩尔吸光系数大小与吸收波长有关。
五、计算题（共20分 每题5（计量关系1分，计算过程3分，计算结果1分）1．吸取25.00mL 钙离子溶液，加人适当过量的 Na 2C 2O 4溶液，使 Ca 2+完全形成CaC 2O 4沉淀。
将沉淀过滤洗净后，用 6mol ·L -1H 2SO 4溶解，以 0.1800 mol ·L -1KMnO 4标准溶液滴定至终点，耗去25.50mL 。
求原始溶液中 Ca 2+的质量浓度为多少g/mol? Ca 的原子量为40.08解n(Ca2+)=n(CaC2O4)=n(H2C2O4)=5/2n(KMnO4)2．计算酸碱滴定中,0.1034 mol/L 的HCl 溶液对Na2CO3的滴定度T HCl/Na2CO3（M Na2CO3=105.99g/mol ）为多少g/ml?解：T HCl/Na2CO3 = 0.1034*0.001*105.09 / 2 = 0.005480 （g/ml ）3. 有0.0982mol/L 的H 2SO 4溶液480ml ，现欲使其增至0.1000mol/L 。
问应加入1-131244mL •0.01840g 25.00mLmol 40.08g L 1025.50L 0.1800mol 25(s))Ca ()KMnO ()KMnO (25(Ca)=⋅⨯⨯⨯⋅⨯==---+V M V c c0.5000mol/L 的H2SO4溶液多少毫升？解：设应加入0.5000mol/L 的H 2SO 4溶液V 毫升。
0．1*（480+V ）=0.0982*480+0.5000*V ； 解得V=2.16mL4.试样中微量锰含量的测定常用KMnO 4比色法，已知锰原子的相对原子质量为54.94。
称取锰合金0.4526克，经溶解后用KIO 4将锰氧化为MnO 4-，稀释至500.00mL ，在525 nm 下测得吸光度为0.423。
另取相近含量的锰浓度为1.008×10-4 mol ·L -1的KMnO 4标准溶液，在相同条件下测得吸光度为0.586。
已知它们的测量符合光吸收定律，计算合金中锰的百分含量是多少？0.4526*W/54.94*0.5000 0.4231.008×10-4 0.586W ＝0.442％5.今有（Hac+NaAc ）总浓度为0.200 mol·L -1，pH4.50的HAc －NaAc 缓冲溶液500mL ，欲将pH 调整到4.90，需加NaOH 多少克？HAc 的p K a= 4.76，NaOH 分子量为40.00解 查表得HAc 的p K a= 4.76，在pH4.50的缓冲溶液中： 4.50 = 4.76 + lg (HAc)(NaAc)L 0.200mol -1c c -⋅ 解得 c （HAc ）= 0.130mol·L -1c （NaAc ）= 0.200 mol·L -1－0.130 mol·L -1= 0.070mol·L -1 加入固体NaOH m g ： 4.90 = 4.76 + lg1-1-1-1-mol g 40g L 50.0L mol 130.0mol g 40gL 50.0L mol 070.0⋅-⨯⋅⋅+⨯⋅m m 解得： m = 0.92六、实验数据分析与处理（第1题10分, 第2题51.国家规定化妆品中汞含量上限为1mg/kg ，测定某化妆品润色靓肤晚霜中汞的含量，6次测定结果分别为（mg/kg ）1158； 1166；1155；1150；1162；1153。
用Q 检验法判断有无异常值需舍弃？求出X ，相对平均偏差，标准偏差,置信区间；置信水平=90% Q 、t 值如下：n 5 6 7Q 0.642 0.560 0.51t 2.13 2.02 1.94解：排序： 1150；1153；1155；1158； 1162；1166。
（1分）＝0.18 <0.25<0.56无异常值舍弃（1分） X ＝＝1157mg/kg （2分）Ddr ＝＝0.40％（2分）S ＝＝5.9（2分）µ＝1157±2.02⨯5.9/2.44＝1157±5（mg/kg ）（2分）2.用氧化还原滴定法测定某品牌果汁中维生素C 的含量，准确取等量的果汁样品，分别进行多次测定，得到以下测定结果：样品果汁中维生素C 含量为3.51mg/100g ；在果汁样品中加入标准物质维生素C 5.00 mg/100g ，测得维生素C 含量为8.36mg/100g 。
请计算该测定的回收率为多少？样品果汁中维生素C 含量为多少？答:P ＝（8.36－3.51）/5.00＝97％维生素C 含量为3.51/97％＝3.61 （mg/100g ）。