无机及分析化学试题(3)
电大2575《无机及分析化学》开放大学期末考试试题2019年7月(含答案)
为（）。
A. AgCI = Agl = Ag2 S
B. AgCl>Agl>Ag2S
C. AgCl<Agl<Ag2S
D. AgI>AgCl>Ag2S
8. 在下列常见氧化剂中，如果使 c(H+) 增加，哪一种的氧化性增强？（
)
A. Iz
B. Cr20 号一
C. Fe3+
D. Cuz+
9. 对高猛酸钾滴定法，下列说法错误的是（
得分 1 评卷人
三、简答题（每题 6 分，共 24 分）
23. 配平下列反应方程式。
(1)
Cu+
HN03 (浓）＝
Cu CN03)2 +
N02 个十
H20 (2)
KMn04 +
H2C204 +
H2SQ4 =
MnS04 +
CO2+
K2S04 +
H20
--
(3)
Na2S203 +
l2 =
Na2S406 +
淀？当第二种离子开始生成沉淀时，已经生成沉淀的那种离子的浓度是多少？
(K?p(AgCl)=l. sx10-10 ,K 趴 Agl) =8. 3 X 10-11) 29. 用配位滴定法测定氯化锌的含量。称取 0. 2622g 试样，溶千水后稀释到 250. OOmL, 吸
取 25. OOmL 于锥形瓶中，在 pH=5~6 时，用二甲酚橙做指示剂，用 0. 01005mol/L 的 EDTA 标
）。
A. 可在盐酸介质中进行滴定
c. 标准滴定溶液用标定法制备
B. 直接法可测定还原性物质 D. 在硫酸介质中进行滴定
无机及分析化学考试试题
无机及分析化学考试试题一、选择题1.下列各组量子数中，合理的是（）A .n=4，l=3，m=2B .n=4，l=2，m=3C .n=4，l=4，m=1D .n=4，l=0，m=12.下列各轨道中，轨道能量最高的是（）A .3pB .3sC .4sD .3d3.下列元素中，电负性最大的是（）A .CB .NC .OD .F4.已知BBr 3的分子空间构型为平面三角形，则其中心原子杂化类型为（）A .sp 杂化B .sp 2杂化C .sp 3杂化D .不等性sp 3杂化5．在下列反应中，焓变等于AgBr(s)的θm f H Δ的反应是（）A .Ag + (aq) + Br - (aq) → AgBr (s)B .2Ag (s) + Br 2 (l)→2AgBr (s)C .Ag (aq) +21Br 2 (g) → AgBr (s)D .Ag (s) +21Br 2 (l) → AgBr (s)6.质量作用定律只适用于（）A.可逆反应B.不可逆反应C.非基元反应D.基元反应7.下列有关误差的叙述中，不是系统误差的是（）A .在重量分析中被测组分沉淀不完全B .蒸馏水或试剂中含有微量被测物质C .读取滴定管读数时，最后一位数字估计不准D .使用有缺损的砝码8.不是共轭酸碱对的一组物质是（）A .NH 3，NH -2B .CO 32-，H 2CO 3C .H 2O ，OH -D .HS -，S 2- 9.向HAc 溶液中加入少量HCl 固体，下列叙述中正确的是（） A .HAc 解离度降低 B .K a (HAc)降低 C .pH 升高 D .[H +]降低10.0.10mo l·L -1的HAc 溶液中c(H +)为（）mo l·L -1A .10.0θa KB .θa K 10.0C .θa K 10.0D .θa K 10.011.用0.10mo l·L -1的HCl 溶液滴定0.10mo l·L -1的NaOH 溶液时，pH 突跃范围是9.7-4.3，用1.0mo l·L -1的HCl 溶液滴定1.0mo l·L -1的NaOH 溶液的pH 突跃范围是（）A .9.7-4.3B .8.7-5.3C .10.7-3.3D .9.7-2.312.预配制pH=5.1的缓冲溶液，理论上选择下列缓冲对中（）最好A .一氯乙酸（pK a =2.86）B .氨水（pK b =4.74）C .六亚甲基四胺（pK b =8.85）D .甲酸（pK a =3.74）13.条件电极电势是（）A .标准电极电势B .任意温度下的电极电势C .任意浓度下的电极电势D .特定条件下，氧化型和还原型浓度均为1.0 mo l·L -1的实际电势14.下列有关化学反应速率叙述中不正确的是（）A .增大反应物浓度，活化分子的总数增大，增大反应速率B .升高温度，活化分子百分数增大，增大反应速率C .升高温度，降低反应的活化能，增大反应速率D .使用正催化剂，降低反应活化能，增大反应速率15. 下列那些因素不影响化学平衡的移动（）A ．浓度 B.压力 C.温度 D.催化剂16.已知Ag 2CrO 4在水溶液中溶解达到平衡时的溶解度为S mo l·L -1，则其溶度积为（）A .S 2B .2S 2C .S 3D .4S 317.向饱和AgCl 溶液中加水，下列叙述正确的是（）A .AgCl 的溶解度增大B .AgCl 的溶解度、溶度积均不变C .AgCl 的溶度积增大D .AgCl 的溶解度、溶度积增大18.欲使CaCO 3在水溶液中的溶解度增大，可以采用的办法是（）A .加入0.1 mo l·L -1的Na 2CO 3B .升高溶液的pH 值C .加入0.1 mo l·L -1的CaCl 2D .降低溶液的pH 值19.在银量法中，莫尔法使用的指示剂是（）A.铁铵矾B.铬酸钾C.荧光黄D.曙红20.邻二氮菲测铁过程中，应选（）作参比A.蒸馏水B.试剂空白C.试样空白D.自来水21.氧化还原电对中发生下列变化时，电极电势降低的是（）A.氧化型物质生成沉淀B.还原型物质生成弱酸C.Cl 2/Cl -的[H +]浓度增大D.Cr 2O 72-/Cr 3的[H +]浓度增大22.下列化合物中含有氢键的是（）A.HClB.PH 3C.HFD.CH 423.下列溶液中，pH 最小的是（）A.0.10mol ·L -1HClB.0.10mol ·L -1H 2SO 4C.0.10mol ·L -1HAcD.0.10mol ·L -1H 2C 2O 424.不是获得非晶形沉淀的条件的是（）A.浓B.热C.凝D.陈25.反应N2＋3H 22NH 3，在2L 的密闭容器内进行，0.5min 内有0.6molNH 3生成，则用NH 3表示的平均反应速率正确的是( )A ．0.6mo l ·L -1·min -1B ．0.3 mo l ·L -1·min -1C ．0.2 mo l ·L -1·min -1D ．0.1 mo l ·L -1·min -1二、填空题1.对于基元反应C(s)+O 2(g)=CO 2(g)，其速率方程为，该反应的反应级数。
无机及分析化学考试题三(含答案)
无机及分析化学考试题三（含答案）一、判断题（在正确的题前打“√”，错误的题前打“×”）1．同种原子间，双键键能是单键键能的两倍。
（ ）2．化学反应2X+3Y=Z 的反应速率可表示为=-d c (X)/2dt=d c (z)/dt 。
（ ）3．金属原子失去外层电子后都能形成与稀有气体相同的电子组态。
（ ）4．反应物浓度增加，反应速率增大。
（ ）5．在中心离子和配体及配位数相同的情况下，内轨型配合物比外轨型配合物的稳定性大。
（ ）6．--244M nO /M nO 电对对应电极电势不受酸度影响。
（ ）7．以硼砂为基准物质标定HCl 溶液时，选用酚酞为指示剂。
（ ）8．Fe 3+，Al 3+对铬黑T 有封闭作用。
（ ）9．有色配合物的摩尔吸收系数κ与其浓度有关。
（ ）10．配位滴定的突跃范围不仅与离子浓度有关，也与条件稳定常数有关。
（ ）二、选择题1．已知：Mg(s)+Cl 2(g)=MgCl 2(s) Δr H m = -624kJ·mol -1，则该反应（ ）。
A. 在任何温度下，正向反应自发进行B. 在任何温度下，正向反应不可能正向自发C. 高温下，正向反应是自发的，低温下，正向反应不自发D. 高温下，正向反应不自发，低温下，正向反应可以自发进行2．在一容器中，反应2SO 2(g)+O 2(g)=2SO 3(g)达到平衡后，加入一定量的氮气，并保持总压力和温度不变，平衡将会（ ）。
A. 向正方向移动B. 向逆方向移动C. 无明显变化D. 不能判断。
3．下列化学键极性大小次序正确的是（ ）。
A. Si -Cl>Al -Cl>P -ClB. Al -Cl>Si -Cl>P -ClC. Al -Cl>P -Cl>Si -ClD. Si -Cl>P -Cl>Al -Cl4．下列离子中外层d 轨道达到半充满的是（ ）。
A. Cr 3+B. Fe 3+C. Co 3+D. Cu5．下列哪一反应的焓变代表KCl 的晶格能是（ ）。
无机及分析化学试题(3)
《无机及分析化学》试题（3）闭卷 适用专业年级：姓名 学号 专业 班级本试题一共三道大题，共四页，满分100分。
考试时间120分钟。
注：2.试卷若有雷同以零分计。
一、选择题（选择正确序号填写在括号内，每题2分，共50分） 1、下列物质中，Δf H m θ不等于零的是 （ ）A. Fe(s)B. C （石墨）C. Ne(g)D. Cl 2(l)2、已知Δc H m θ（C ，石墨）=-393.7kJ ·mol -1，Δc H m θ（C ，金刚石）=-395.6kJ ·mol -1 则Δf H m θ（C,金刚石）为 （ ）A. -789.5kJ ·mol -1B. 1.9 kJ ·mol -1C. -1.9 kJ ·mol -1D. 789.5 kJ ·mol -13、盖斯定律认为化学反应的热效应与途径无关。
这是因为反应处在（ ）A. 可逆条件下进行B. 恒压、无非体积功条件下进行C. 恒容无非体积功条件下进行D. 以上B 、C 都正确4、下列变化为绝热过程的是 （ ）A. 体系温度不变B. 体系不从环境吸收热量C. 体系与环境无热量交换D. 体系的内能保持不变 5、下列反应中，Δr H m θ与产物的Δf H m θ相同的是（ ）A. 2H 2(g)+O 2（g ）→2H 2O （l ）B. NO （g ）+21O 2（g ）→NO 2（g ） C. C （金刚石）→C （石墨） D. H 2（g ）+21O 2（g ）→H 2O(g) 6、液体沸腾过程中，下列几种物理量中数值增加的是 （ ）A. 蒸气压B. 摩尔自由能C. 摩尔熵D. 液体质量 7、当速率常数的单位为mol -1·L ·s -1时，反应级数为 （ ）A. 一级B. 二级C. 零级D. 三级8、某温度下，反应SO 2（g ）+21O 2（g ）SO 3（g ）的平衡常数K θ=50，在同一温度下，反应2SO 3（g ）=2SO 2（g ）+O 2(g)的K θ值应是 （ ）A. 2500B. 100C. 4×10-4D. 2×10-29、反应2SO 2（g ）+O 2（g ）2SO 3（g ）达平衡时，保持体积和温度不变，加入惰性气体He ，使总压力增加一倍，则 （ ）A. 平衡向右移动B. 平衡向左移动C. 平衡不发生移动D. 无法判断 10、已知反应NO （g ）+CO （g ）=21N 2（g ）+CO 2（g ）的Δr H m θ=-373.2kJ ·mol -1，若提高有毒气体NO 和CO 的转化率，可采取的措施是 （ ）A. 低温低压B. 低温高压C. 高温高压D. 高温低压 11、已知H 2CO 3 K a1θ=4.2×10-7, K a2θ=5.6×10-11 H 2S K a1θ=1.3×10-7, K a2θ=7.7×10-15将相同浓度H 2S 和H 2CO 3等体积混合后，下列离子浓度相对大小正确的是 （ ）A. [CO -23]<[S 2-]B. [CO -23]>[S 2-]C. [HCO -3]<[S 2-]D. [HS -]<[CO -23]12、已知H 3PO 4的K a1θ=7.6×10-3，K a2θ=6.3×10-8，K a3θ=4.4×10-13，则在0.1mol ·L -1NaH 2PO 4溶液中离子浓度由大至小的顺序正确的是（ ）A. Na +、H 2PO -4、HPO -24、H 3PO 4、PO -34；B. Na +、H 2PO -4、HPO -24、PO -34、H 3PO 4；C. Na +、HPO -24、H 2PO -4、H 3PO 4、PO -34；D. Na +、HPO -24、H 2PO -4、PO -34、H 3PO 4；13、某二元弱酸H 2A 的K a1θ=6×10-8，K a2θ=8×10-14，若其浓度为0.05mol ·L -1，则溶液中A 2-的浓度约为 （ ）A. 6×10-8mol ·L -1B. 8×10-14mol ·L -1C. 4×10-8mol ·L -1D. 4×10-14mol ·L -114、将0.1mol ·L -1下列溶液加入水稀释一倍后，pH 变化最小的是（ ）A. HClB. H 2SO 4C. HNO 3D. HA C15、0.4mol ·L -1HAc 溶液中H +浓度是0.1mol ·L -1HA C 溶液中H +浓度的（ ） A. 1倍 B. 2倍 C. 3倍 D. 4倍16、下列物质碱性最强的是 （ ）A. CN -B. AC -C. NO -2 D. NH +417、从精密度好就可断定分析结果可靠的前提是 （ ）A. 随机误差小B. 系统误差小C. 平均偏差小D. 相对偏差小18、测得某种新合成的有机酸p K a θ值为12.35，其K a θ值应表示为（ ）A. 4.467×10-13B. 4.47×10-13C. 4.5×10-13D. 4×10-1319、用同一KMnO 4标准溶液滴定体积相等的FeSO 4和H 2C 2O 4溶液，耗用的标准溶液体积相等，则FeSO 4与 H 2C 2O 4两种溶液的浓度之间的关系为 ( )A. 2c(FeSO4)=c(H2C2O4)B. c(FeSO4)=2c(H2C2O4)C. c(FeSO4)=c(H2C2O4)D. 5c(FeSO4)=c(H2C2O4)20、NaOH标准溶液因保存不当吸收了CO2，若以此NaOH溶液滴定H3PO4至第二个计量点，则H3PO4的分析结果将（）A. 偏高B. 偏低C. 无影响 C. 不能确定21、已知H3PO4的p K a1θ、p K a2θ、p K a3θ分别是2.12；7.20；12.4今用H3PO4和Na3PO4配制pH=7.20的缓冲溶液，H3PO4与Na3PO4的物质的量之比是（）A. 1:2B. 2:3C. 3:2D. 1:122、在pH=10的氨性缓冲溶液中，以0.010mol·L-1EDTA滴定同浓度的Zn2+溶液两份，其中一份含有0.1mol·L-1游离NH3，另一份含有0.3mol·L-1游离NH3。
无机及分析化学试卷(无机部分).
无机及分析化学试卷（无机部分）试卷号：9一.选择题（在下列各题中，选择出符合题意的答案，将其代号填入括号内）1. 在23℃时，一金属捕集器中充有N2和CF3COOF 的气体混合物，压力为5.80 kPa，CF3COOF 经放电分解为CF4和CO2，此时压力为7.76 kPa，则CF3COOF 的起始分压为.....................................................（............................. ）。
(A) 3.92 kPa；(B) 0.99 kPa；(C) 1.96 kPa；(D) 6.78 kPa。
2.已知反应C2H2 (g) + 5O2 (g) →2CO2 (g) + H2O (l) 的△r H(1) = -1301.0 kJ·mol-1，2C(s) + O2 (g) →CO2 (g) + H2O (l) 的△r H(2) = -393.5 kJ·mol-1，H2 (g) + 1O2 (g) →H2O (l) 的△r H(3) = -285.8 kJ·mol-1，2则反应2C (s) + H2 (g) →C2H2 (g) 的△r H为...............................................（）。
(A) 228.2 kJ·mol-1；....................................................................................... (B) -228.2 kJ·mol-1；(C) 1301.0 kJ·mol-1； ..................................................................................... (D) 621.7 kJ·mol-1。
无机及分析化学试题
1、某气体AB在高温下建立下列平衡：AB(g) A(g)＋B(g)。
若将1.00 mol此气体在T= 300K，P =101 kPa下放在某密闭容器中，加热到600 K时，有25.0% 解离。
此时体系的内部压力为 ( ) （A）253 kPa（B）101 kPa（C）50.5 kPa（D）126 kPa2、已知下列反应的标准吉布斯自由能变和标准平衡常数：(1) C (s) + O2(g) → CO2 (g) △G1ө，K 1ө(2) CO2(g) → CO (g) + 1/2 O2 △G2ө，K2ө(3) C (s) ＋1/2 O2→ CO (g) △G3ө，K3ө则下列表达式正确的是（）（A）△G3ө= △G1ө+ △G2ө（B）△G3ө= △G1ө×△G2ө（C）K3ө= K1ө–K2ө（D）K3ө= K1ө+ K2ө3、0.010 mol·L–1的一元弱碱（K bө = 1.0 × 10–8）溶液与等体积水混合后，溶液的pH值为（）（A）8.7 （B）8.85 （C）9.0 （D）10.54、0.1mol·L–1的NaHCO3溶液的pH值为 ( )（已知H2CO3的Ｋa1ө= 4.2×10–1Ｋa2ө = 5.61× 10–11）（A）5.6 （B）7 （C）9.7 （D）135、欲增大AgCl在水中的溶解度，可向其饱和溶液中加入（）（A）KNO3（B）NaCl （C）AgNO3（D）H2O6、可以表示4d1电子的一组量子数是（）（A）(4, 2, -2, -1/2) （B）（4, 3, -1, +1/2）（C）（4, -2, 1, +1/2）（D）（4, 4, -2, -1/2）7、下列关于NH3的说法中错误的是（）（A）弱碱（B）具有配位性（C）具有氧化性（D）H原子可被其它基团取代8、在HAc溶液中，加入NaAc会导致：（A）同离子效应（B）同离子效应和盐效应（C）盐效应（D）降低溶液中Ac－浓度9、在密闭溶器中，A、B、C三种理想气体建立化学平衡，它们的反应是：A+B＝C，在相同的温度下若体积缩小2/3，则平衡常数为原来的：（A）3倍（B）2倍（C）9倍（D）不变10、由电对MnO4－与Mn2+与Fe3+/Fe2+组成原电池，已知电对MnO4－/ Mn2+的φθ大于Fe3+/Fe2+ E°值，若增大溶液的PH值，原电池的电动势将：（A）增大（B）减小（C）不变（D）无法判断11、下述何种物质不能起酸的作用：（A）HSO4－（B）NH4+ （C）H2O （D）NaH12、决定弱酸和强酸因素是（A）浓度（B）电离度（C）电离常数（D）溶解度13、已知在一定的温度下，CdCO3的Ksp=4.0×10－12,Cd(OH)2的Ksp=3.2×10－14，那么它们在水中的溶解度：（A）CdCO3＞Cd(OH)2 （B）CdCO3＜Cd(OH)2（C）CdCO3= Cd(OH)2（D）不能确定14、Ag2S的溶度积Ksp的表示式为：（A）Ksp=c(Ag+)c(s2-) （B）Ksp= c(Ag+)c(s2-) 2（C）Ksp= 2c(Ag+)c(s2-) （D）Ksp= c(Ag+) 2c(s2-)15、对于下列电极反应，MnO2+4H++2e=Mn2＋+2H2O如果增大溶液的pH值，则该电极的电极电势：（A）增大（B）减小（C）不变（D）不能判断16、滴定分析要求相对误差为正负0.1%，若称取试样的绝对误差为0.0002g，则一般至少称样A． 0.1000 B． 0.2000 C． 0.3000 D． 0.400017、滴定分析中，一般利用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止了滴定，这一点称为（）。
无机及分析化学试题库
无机及分析化学试题库一、选择题1、下列电解质对Fe(OH)3正溶胶聚沉能力最大的是（A）A Na3PO4B MgSO4C NaClD MgCl22、将难挥发的非电解质溶于溶剂后，将会引起（ D ）A 沸点下降B 凝固点升高C 渗透压下降D 蒸气压下降3、易挥发溶质溶于溶剂之后可能会引起（ C ）A 沸点上升B 凝固点降低C 蒸气压上升D 渗透压下降4、在H3AsO3的稀溶液中通入过量的H2S得到As2S3溶胶，其胶团结构式为（ C ）A [（As2S3）m·nHS—]n-·nH+B [（As2S3）m·nH+ ]n+·nHS—C [（As2S3）m·nHS—·（n—x）H+ ]x-·xH+D [（As2S3）m·nH+·（n—x）HS—]x+·x HS—5、在外电场的作用下，溶胶粒子向某个电极移动的现象称为（ A ）A 电泳B 电渗C 布郎运动D 丁达尔效应6、100g水溶解20g非电解质的溶液，经实验测得该溶液在-5.85℃凝固，该溶质的分子量为（ D ）（已知水的K f =1.86 K·Kg/mol）A 33B 50C 67D 647、给定可逆反应,当温度由T1升至T2时,平衡常数K2>K1,则该反应的( A )AΔH>0 BΔH<0 CΔH=0 D无法判断8、下列反应中, 哪个是表示ΔHθ=ΔH fθAgBr(s)的反应?( C )A Ag+ (aq) +Br-(aq)=AgBr (s)B 2Ag(s) +Br2 =2AgBr (s)C Ag (s) +1/2Br2 ( l ) =AgBr (s)D Ag (s)+1/2Br2 (S) =AgBr (s)9、通常情况下, 平衡常数K a, K b, K w, K h的共性是( D )A与温度无关B受催化剂影响C与溶质的种类无关D 与浓度无关10、根据ΔG f (NO,g)=86.5KJ/mol, ΔG f (NO2,g)=51.3KJ/mol判断反应(1) N2(g)+O2(g) = 2NO(g),(2) 2NO(g)+O2(g) = 2NO2(g)的自发性,结论正确的是( A )A (2)自发(1)不自发B (1)和(2)都不自发C (1)自发(2)不自发D (1)和(2)都自发11、已知在标准状态下，反应N2(g)+2O2(g) →2NO2(g), Δr H mθ=67.8 KJ/mol，则NO2（g）的标准生成焓为（ B ）KJ/mol。
无机及分析化学习题及答案
1. NO 是汽车尾气的主要污染源，有人设想以加热分解的方法来消除之2NO → N 2 ＋ O 2试从热力学角度判断该方法能否实现？解：518022590..H m r -=⨯-=θ∆k J ·mol -1 62242762101420561191....S m r -=⨯-+=θ∆ J ·mol -1·K -1 该反应要实现必须m r G ∆＜0所以高温不利2. 设汽车内燃机内温度因燃料燃烧反应达到1573 K ，试计算此温度时下列反应 1/2 N 2（g ）＋ 1/2 O 2 （g ） → NO （g ）的θ∆r m G 和θK解：molkJ S H G mB m f B m r /77.7010)138.2052161.19121761.210(157325.9015733=⨯⨯-⨯--=∆-∆=∆-∑∑θθθνν 331046.4ln 157310314.877.70ln --⨯=⨯⨯⨯-=-=∆θθθθK K K RT G m r3. 蔗糖(C 12H 22O 11)在人体内的代谢反应为：C 12H 22O 11(s) + 12O 2(g) → 12CO 2(g) + 11H 2O(l)假设其反应热有30%可转化为有用功，试计算体重为70kg 的人登上3000m高的山(按有效功计算)，若其能量完全由蔗糖转换，需消耗多少蔗糖？解： A =70kg ⨯3000m= 2.1⨯105 kg ⋅m=2.1⨯105⨯9.8J =2.1⨯103kJ ∆r H =2.1⨯103kJ/30%=7.0⨯103kJ∆ rH m =11⨯(-285.830 kJ ⋅mol -1)+12⨯(-393.509 kJ ⋅mol -1) -(-2222 kJ ⋅mol -1)= -5644kJ ⋅mol -1ξ = ∆r H /∆ rH m=7.0⨯103kJ/5644kJ ⋅mol -1 =1.24molm (C 12H 22O 11)=1.24⨯342.3= 425g4. 利用附录III 的数据，计算298.15 K 时下列反应的r m H θ∆（1） Ca （OH ）2 （s ）+CO 2 （g ）→CaCO 3 （s ） + H 2O （l ） （2） CuO （s ）+CO （g ）→Cu （s ）+ CO 2 （g ） （3） 2SO 2（g ）+O 2（g ） →2SO 3（g ）（4） CH 3COOH （l ）+2O 2（g ）→2CO 2（g ）+2H 2O （l ）解：∑∆=∆θθνm f B m r H H（1）θm r H ∆=(–1206.92)+( –285.83) –(–986.09) –(–393.51)= –113.15kJ ⋅mol -1 （2）θm r H ∆=0+(–393.51)-( –157.3) –(–110.53)= -125.68 kJ ⋅mol -1 （3）θm r H ∆=2[(–395.72)–(–296.83)]= –197.78 kJ ⋅mol -1（4）θm r H ∆=2 (–393.51)+2 ( –285.83) – (– 484.5)= –874.18 kJ ⋅mol -15.已知下列化学反应的反应热：（1）C 2H 2(g) + 5/2O 2(g) → 2CO 2(g) + H 2O(g)； ∆ r H m = -1246.2 kJ ⋅mol -1 （2） C(s) + 2H 2O(g) → CO 2(g) + 2H 2(g)； ∆ r H m = +90.9 kJ ⋅mol -1 （3）2H 2O(g) → 2H 2(g) + O 2(g)； ∆ r H m = +483.6 kJ ⋅mol -1 求乙炔(C 2H 2,g)的生成热 ∆ f H m 。
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《无机及分析化学》试题（3）闭卷 适用专业年级：姓名 学号 专业 班级本试题一共三道大题，共四页，满分100分。
考试时间120分钟。
注：2.试卷若有雷同以零分计。
一、选择题（选择正确序号填写在括号内，每题2分，共50分） 1、下列物质中，Δf H m θ不等于零的是 （ ）A. Fe(s)B. C （石墨）C. Ne(g)D. Cl 2(l)2、已知Δc H m θ（C ，石墨）=-393.7kJ·mol -1，Δc H m θ（C ，金刚石）=-395.6kJ·mol -1则Δf H m θ（C,金刚石）为 （ ）A. -789.5kJ·mol -1B. 1.9 kJ·mol-1 C. -1.9 kJ ·mol-1D. 789.5 kJ ·mol-13、盖斯定律认为化学反应的热效应与途径无关。
这是因为反应处在（ ）A. 可逆条件下进行B. 恒压、无非体积功条件下进行C. 恒容无非体积功条件下进行D. 以上B 、C 都正确4、下列变化为绝热过程的是 （ ）A. 体系温度不变B. 体系不从环境吸收热量C. 体系与环境无热量交换D. 体系的内能保持不变 5、下列反应中，Δr H m θ与产物的Δf H m θ相同的是（ ）A. 2H 2(g)+O 2（g ）→2H 2O （l ）B. NO （g ）+21O 2（g ）→NO 2（g ） C. C （金刚石）→C （石墨） D. H 2（g ）+21O 2（g ）→H 2O(g) 6、液体沸腾过程中，下列几种物理量中数值增加的是 （ ）A. 蒸气压B. 摩尔自由能C. 摩尔熵D. 液体质量 7、当速率常数的单位为mol -1·L ·s -1时，反应级数为 （ ）A. 一级B. 二级C. 零级D. 三级 8、某温度下，反应SO2（g ）+21O 2（g ）SO 3（g ）的平衡常数K θ=50，在同一温度下，反应2SO 3（g ）=2SO 2（g ）+O 2(g)的K θ值应是 （ ）A. 2500B. 100C. 4×10-4D. 2×10-29、反应2SO2（g ）+O 2（g ）2SO 3（g ）达平衡时，保持体积和温度不变，加入惰性气体He ，使总压力增加一倍，则 （ ）A. 平衡向右移动B. 平衡向左移动C. 平衡不发生移动D. 无法判断 10、已知反应NO （g ）+CO （g ）=21N 2（g ）+CO 2（g ）的Δr H m θ=-373.2kJ ·mol -1，若提高有毒气体NO 和CO 的转化率，可采取的措施是 （ ）A. 低温低压B. 低温高压C. 高温高压D. 高温低压 11、已知H 2CO 3 K a1θ=4.2×10-7, K a2θ=5.6×10-11H 2S K a1θ=1.3×10-7, K a2θ=7.7×10-15将相同浓度H 2S 和H 2CO 3等体积混合后，下列离子浓度相对大小正确的是 （ ）A. [CO -23]<[S 2-] B. [CO -23]>[S 2-] C. [HCO -3]<[S 2-] D. [HS -]<[CO -23]12、已知H 3PO 4的K a1θ=7.6×10-3，K a2θ=6.3×10-8，K a3θ=4.4×10-13，则在0.1mol ·L -1NaH 2PO 4溶液中离子浓度由大至小的顺序正确的是（ ）A. Na +、H 2PO -4、HPO -24、H 3PO 4、PO -34； B. Na +、H 2PO -4、HPO -24、PO -34、H 3PO 4； C. Na +、HPO -24、H 2PO -4、H 3PO 4、PO -34； D. Na +、HPO -24、H 2PO -4、PO -34、H 3PO 4；13、某二元弱酸H 2A 的K a1θ=6×10-8，K a2θ=8×10-14，若其浓度为0.05mol ·L -1，则溶液中A 2-的浓度约为 （ ）A. 6×10-8mol·L -1B. 8×10-14mol·L -1C. 4×10-8mol·L -1D. 4×10-14mol·L-114、将0.1mol·L -1下列溶液加入水稀释一倍后，pH 变化最小的是（ ）A. HClB. H 2SO 4C. HNO 3D. HA C15、0.4mol·L -1HAc 溶液中H +浓度是0.1mol·L -1HA C 溶液中H +浓度的（ ） A. 1倍 B. 2倍 C. 3倍 D. 4倍16、下列物质碱性最强的是 （ ）A. CN -B. AC -C. NO -2D. NH +417、从精密度好就可断定分析结果可靠的前提是 （ ）A. 随机误差小B. 系统误差小C. 平均偏差小D. 相对偏差小18、测得某种新合成的有机酸p K a θ值为12.35，其K a θ值应表示为（ ）A. 4.467×10-13B. 4.47×10-13C. 4.5×10-13D. 4×10-1319、用同一KMnO 4标准溶液滴定体积相等的FeSO 4和H 2C 2O 4溶液，耗用的标准溶液体积相等，则FeSO 4与 H 2C 2O 4两种溶液的浓度之间的关系为 ( )A. 2c(FeSO4)=c(H2C2O4)B. c(FeSO4)=2c(H2C2O4)C. c(FeSO4)=c(H2C2O4)D. 5c(FeSO4)=c(H2C2O4)20、NaOH标准溶液因保存不当吸收了CO2，若以此NaOH溶液滴定H3PO4至第二个计量点，则H3PO4的分析结果将（）A. 偏高B. 偏低C. 无影响 C. 不能确定21、已知H3PO4的p K a1θ、p K a2θ、p K a3θ分别是2.12；7.20；12.4今用H3PO4和Na3PO4配制pH=7.20的缓冲溶液，H3PO4与Na3PO4的物质的量之比是（）A. 1:2B. 2:3C. 3:2D. 1:122、在pH=10的氨性缓冲溶液中，以0.010mol·L-1EDTA滴定同浓度的Zn2+溶液两份，其中一份含有0.1mol·L-1游离NH3，另一份含有0.3mol·L-1游离NH3。
在上述两种情况下，对pZn叙述正确的是哪一种（）A. 滴定开始时pZ n相等B. 滴定至一半时pZn相等C. 滴定至化学计量点时，pZn相等D. 上述三种情况都不相等23、在含有Fe3+和Fe2+的溶液中，加入下述何种溶液，Fe3+/Fe2+电对的电位将降低（）A. 邻二氮菲B. HClC. NH4FD. H2SO424、某元素原子基态的电子组态为[Kr]4d105S25P1，它在元素周期表中位于（）A. d区B. ds区C. p区D. s区25、具有sp3等性杂化轨道类型的分子空间构型是（）A. 平面正方型B. 平面三角型C. 正四面体D. 正八面体二、判断题（正确的划“√”，错误的划“×”，每题1分，共20分）1、在符合朗伯一比尔定律的范围内，有色物质的浓度，最大吸收波长，吸光度三者的关系是减小，不变，减小。
（）2、在分光光度分析中，常出现工作曲线不过原点的情况，引起这一现象是因为显色反应的灵敏度太低。
（）3、影响有色配合物的摩尔吸光系数的主要因素是入射光的波长（）4、置信区间的定义应当是：在一定置信度下，以x为中心包括真值μ的范围（）5、间接碘量法的主要误差来源是I-的氧化，而不是I2的挥发（）6、若两电对的电子转移数均为1，为使反应完全程度达到99.9%，则两电对的条件电位差应小于0.35V （）7、含有Zn2+和Al3+的酸性混合溶液，欲在pH=5~5.5的条件下，用EDTA标准溶液滴定其中的Zn2+。
加入一定量六亚甲基四胺的作用是控制pH值，作为缓冲剂；加入NH4F的作用是掩蔽Al3+的干扰（）8、用0.20mol·L-1NaOH溶液滴定0.10mol·L-1H2SO4和0.10mol·L-1H3PO4的混合溶液时，在滴定曲线上，可以出现3个突跃范围 （ ）9、用0.100mol·L -1HCl 滴定NH 3溶液（p K b θ=4.74）pH 突跃范围为6.3~4.3，若用0.100mol·L -1HCl 滴定同浓度的某碱B （p K b θ=3.74）时，pH 突跃范围是7.3~4.3。
（ ）10、欲测定Pb 3O 4含量，将Pb 2+沉淀为PbCrO 4，滤出沉淀后将其溶解于酸，加入过量KI ，以Na 2S 2O 3标准溶液滴定生成的I 2，则Pb 3O 4与Na 2S 2O 3的物质的量之比为1:9（ ） 11、Δf H m θ[Cl 2(l )]等于零 （ ） 12、将固体NH 4NO 3溶于水中，溶液变冷，则该过程的ΔG <0，ΔH <0，ΔS >0（ ） 13、在MgF 2、MgO 、MgSO 4、MgCO 3中，摩尔熵最大的是MgCO 3 ( ) 14、由ln k =-RTE a+lnA 可知，升高温度，反应速率k 将减小 （ ） 15、合成氨的反应，3H 2（g ）+N 2（g ）2NH 3（g ）在恒压下进行时，若向体系中引入氩气，则氨的产率将减小。
（ ）16、已知Sr 3(PO 4)2的溶解度为 1.0×10-6mol·L -1，则该化合物的溶度积常数为1.1×10-28（ ）17、AgCl 和Ag 2CrO 4的溶度积分别为 1.8×10-10和2.0×10-12，则AgCl 的溶解度大于Ag 2CrO 4的溶解度（ ）18、在下列氧化还原电对中，Ag +/Ag ，AgCl/Ag ，AgBr/Ag ，AgI/Ag ，φθ值最大的是Ag +/Ag（ ）19[Cr(H 2O)4Br 2]Br ·2H 2O 的命名为二水合溴化二溴四水合铬（Ⅲ） （ ） 20、用KMnO 4滴定C 2O -24时，红色的消失由慢到快是因为诱导反应所致 （ ） 三、计算题（共3题，每题10分）1、298K 时，水的蒸发热为43.93kJ·mol -1。
计算蒸发1mol 水时的Q p ，W 和ΔU 。
2、反应HgO （S ） Hg(g)+21O 2(g)于693K 达平衡时总压为5.16×104Pa ，于723K 达平衡时总压为1.08×105Pa ，求HgO 分解反应的ΔH m θ。