2015-2016湖南省长沙市雅礼中学高一(上)第一次月考化学试卷(解析版)
2015-2016学年湖南省长沙市雅礼中学高一（上）第一次月考化学试卷一.选择题（本题包括18小题，每小题只有一个选项正确，每小题3分，共54分．）1．下列仪器中一般不能用作反应容器的是（）A．容量瓶B．烧瓶C．烧杯D．试管2．下列仪器：①漏斗②容量瓶③蒸馏烧瓶④坩埚⑤分液漏斗⑥燃烧匙常用于物质分离的是（）A．①③④B．①②⑥C．①③⑤D．③⑤⑥3．下列说法不正确的是（）A．易燃试剂与强氧化试剂分开放置并远离火源B．用湿润的红色石蕊试纸检验氨气C．在50ml量筒中配制0.1000molL﹣1硫酸钠D．实验室酒精灯着火时，用湿抹布覆盖灭火4．下列做法存在安全隐患的是（）①将水沿烧杯内壁加入浓硫酸中，并不断搅拌②实验室制取O2时，先撤导气管再撤酒精灯③取用金属钠或钾做完实验后，将剩余药品放回原瓶④夜间煤气发生泄漏时，应立即开灯检查煤气泄漏的原因，然后打开所有的门窗通风⑤油锅起火可用水灭火．A．①④⑤B．①②③④C．①②③④⑤D．全部5．下列操作属于萃取的是（）A．向溴的煤油溶液里加入苯震荡B．向溴水里加入酒精后震荡C．向碘的四氯化碳的溶液里加水震荡D．向碘水里加入四氯化碳后震荡6．设N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中，正确的是（）A．标准状况下，22.4L氢气和氧气的混合气体，所含分子数为N AB．1molAl3+含有核外电子数为3N AC．常温常压下，1mol氧气所含的原子数为N AD．1molNaC晶体中含有N A个Na+和N A个Cl7．下列叙述正确的是（）A．同温同压下，相同体积的物质，它们物质的量必相等B．在任何情况下，等质量的氮气和一氧化碳所含分子数必相等C．1L一氧化碳气体的质量一定比1L氧气的质量小D．等体积、等物质的量浓度的强酸中，所含的H+数目一定相等8．在一定条件下，某化合物X受热分解：2X=A↑+2B↑+4C↑，测得反应后生成的混合气体对H2的相对密度为11.43．则在相同条件下，X的相对分子质量是（）A．11.43 B．22.86 C．80.01 D．160.029．下列除杂质的方法不可行的是（）A．除去CO2中混有的少量CO，通入适量氧气后点燃B．将混合气体通过灼热的铜网除去N2中的少量氧气C．用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水D．用盐酸除去AgCl中少量的Ag2CO310．设N A为阿伏加德罗常数的值，如果ag某双原子分子气体的分子数为P，则bg该气体在标准状况下的体积V（L）是（）A．B．C．D．11．300mL Al2（SO4）3溶液中，含Al3+为1.62g，在该溶液中加入0.1molL﹣1 Ba（OH）2溶液300mL，反应后溶液中SO42﹣的物质的量浓度为（）A．0.4molL﹣1B．0.3molL﹣1C．0.2molL﹣1D．0.1molL﹣112．配制一定量浓度的Na2CO3溶液，下列操作说法正确的是（）A．称量时，把Na2CO3固体直接放在托盘天平的右盘上B．将Na2CO3固体在烧杯中溶解，所得溶液冷却到室温，再转移至容量瓶中C．定容时如果加水超过了刻度，用胶头滴管直接吸出多余部分D．配制溶液时容量瓶中有少量蒸馏水会影响实验结果13．使相同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl﹣离子完全沉淀时，若所用相同浓度的AgNO3溶液的体积比为3：2：1，则上述三种溶液的体积比是（）A．9：4：1 B．3：2：1 C．6：3：2 D．9：3：114．下列实验操作或记录正确的是（）A．常温常压下测得1 mol N2的质量为28 gB．用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28 mLC．用两只250 mL的容量瓶配置0.1 mol/L 500 mL 的NaOH 溶液D．用托盘天平称得2.50 g 胆矾，受热充分失水后，固体质量减轻0.90 g15．下列说法中错误的是（）A．从1 L 1 mol/L 的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol/LB．制成0.5 L 10 mol/L 的盐酸，需要氯化氢气体112L（标准状况）C．0.5 L 2 mol/L BaCl2溶液中，Ba2+和Cl﹣总数位3×6.02×1023D．10 g 98% 硫酸（密度为1.84g/cm3）与10 mL 18.4 mol/L 硫酸的浓度是不同的16．同温同压下，某容器充满H2S重59g，充满NO2重62g，现充满某气体重58g，则该气体的相对分子量为（）A．46 B．34 C．30 D．6017．实验是化学研究的基础，下列关于各实验装置图中叙述，正确的是（）A．装置①常用于分离互不相溶的液体混合物B．装置②可用于吸收氨气，防止倒吸C．以KClO3为原料，装置③可用于制备少量O2D．装置④a进口可收集H2、CO 等气体18．在一个密闭容器中盛有11g X气体（X的摩尔质量为44gmol﹣1）时，压强为1×104 Pa．如果在相同温度下，把更多的气体X充入容器，使容器内压强增到5×104 Pa，这时容器内气体X的分子数约为（）A．3.3×1025B．3.3×1024C．7.5×1023D．7.5×1022二.非选择题（本题包括4个小题，46分．）19．（1）19.2gSO2在标准状况下的体积为L，其中含氧原子的物质的量为mol，其中含质子的物质的量为mol．（2）相同条件下某Cl₂与O₂混合气体100ml 恰好与150mlH₂化合成HCL和H₂O，则混合气体中CL₂与O₂的体积比为，混合气体的平均相对分子质量为．（3）在同温、同压下，实验测得CO、N2和O2三种气体的混合气体的密度是H2的14.5倍，其中O2的体积分数为，若其中CO和N2的物质的量之比为1：1，则混合气体中氧元素的质量分数为．（计算结果保留三位有效数字）20．研究物质的性质时，首先要分离提纯物质，对物质进行分离提纯是化学实验的重要内容．现需要纯净的氯化钠溶液，但实验室中只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体．某同学设计了一个除去杂质获得纯净氯化钠溶液的实验方案：（1）操作①中发生反应的化学方程式是．（提示：NH4HCO3受热后没有固体剩余，产生的气体有一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．）（2）操作②中BaCl2溶液能否改用硝酸钡溶液（填“能”或“不能”）．如果能，下一空不需要回答；如果不能，请说明理由：．（3）操作③的目的是．（4）操作④的目的是．21．实验室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是（填仪器名称）．（2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有（填序号）．A、配制一定体积准确浓度的标准溶液B、贮存溶液C、测量容量瓶规格以下的任意体积的液体D、准确稀释某一浓度的溶液E、用来加热溶解固体溶质（3）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为g．在实验中其他操作均正确，若定容时俯视刻度线，则所得溶液浓度0.1mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”，下同）．若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度0.1mol/L．（4）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为mL（计算结果保留一位小数）．如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用mL量筒最好．计算22．（1）已知某混和气体的体积百分组成为80.0%CH4、15.0%C2H4和5.00%C2H6．请计算0.500摩该混和气体的质量和标准状况下的密度（克/升）．（2）CH4在一定条件下催化氧化可以生成C2H4、C2H6（水和其它反应产物忽略不计）．取一定量CH4经催化氧化后得到一种混和气体，它在标准状况下的密度为0.780克/升．已知反应中CH4消耗了20.0%，计算混和气体中C2H4的体积百分含量．（本题计算过程中请保持3位有效数字）2015-2016学年湖南省长沙市雅礼中学高一（上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一.选择题（本题包括18小题，每小题只有一个选项正确，每小题3分，共54分．）1．下列仪器中一般不能用作反应容器的是（）A．容量瓶B．烧瓶C．烧杯D．试管【考点】其他仪器及其使用方法．【专题】化学实验常用仪器及试剂．【分析】根据常见的化学仪器的名称、用途等进行分析判断，容量瓶是配制溶液的，烧瓶、烧杯可作液体中的反应容器，试管常作固体或液体的反应容器，据此解答即可．【解答】解：A．容量瓶是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器，不能用作反应容器，故A正确；B．烧瓶可做固液或液液反应溶液，故B错误；C．烧杯是较大量试剂的反应容器，反应热效应不会影响烧杯的使用，烧杯也可用于配制溶液，故C错误；D．试管可用于加热也可用作反应器，故D错误．故选A．【点评】本题考查仪器的使用，熟悉常见化学仪器的名称、用途等是正确解答本题的关键，本题较简单．2．下列仪器：①漏斗②容量瓶③蒸馏烧瓶④坩埚⑤分液漏斗⑥燃烧匙常用于物质分离的是（）A．①③④B．①②⑥C．①③⑤D．③⑤⑥【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂．【专题】物质的分离提纯和鉴别．【分析】常用的物质分离的方法：过滤、萃取分液、蒸馏、分馏，根据各种方法来选择所需的仪器．【解答】解：常用的物质分离的方法：过滤、萃取分液、蒸馏、分馏，各种方法所用的物质分离仪器有：漏斗、分液漏斗、蒸馏烧瓶．故选C．【点评】本题考查混合物分离提纯实验中的仪器，侧重于学生的分析能力的考查，为高考常见题型，注意把握分离原理及仪器的使用为解答该类题目的关键，题目难度不大．3．下列说法不正确的是（）A．易燃试剂与强氧化试剂分开放置并远离火源B．用湿润的红色石蕊试纸检验氨气C．在50ml量筒中配制0.1000molL﹣1硫酸钠D．实验室酒精灯着火时，用湿抹布覆盖灭火【考点】化学实验方案的评价．【专题】实验评价题．【分析】A．易燃、易爆药品在一定温度和氧气充足时，会发生爆炸；B．氨气能使红色石蕊试纸变蓝色，所以能用红色石蕊试纸检验氨气；C．根据量筒的用途分析，量筒只能量取溶液；D．根据灭火的原理：（1）清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离，（2）隔绝氧气或空气，（3）使温度降到可燃物的着火点以下，结合实际情况选择灭火方法．【解答】解：A．强氧化剂为可燃物发生氧化反应的氧化剂，在有火源的地方可燃物达到着火点就可以燃烧，所以易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源，故A正确；B．氨气和水反应生成氨水，氨水电离生成铵根离子和氢氧根离子，红色石蕊试纸遇碱变蓝色，所以能用湿润的红色石蕊试纸检验氨气，故B正确；C．量筒只能量取溶液不能在量筒中配制溶液，故C错误；D．实验桌上酒精着火用湿布盖灭，采用隔绝空气的方法，故D正确；故选C．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及实验室安全、氨气的检验等知识点，难度不大，明确氨气能用湿润的红色石蕊试纸检验，不能用蓝色的石蕊试纸检验．4．下列做法存在安全隐患的是（）①将水沿烧杯内壁加入浓硫酸中，并不断搅拌②实验室制取O2时，先撤导气管再撤酒精灯③取用金属钠或钾做完实验后，将剩余药品放回原瓶④夜间煤气发生泄漏时，应立即开灯检查煤气泄漏的原因，然后打开所有的门窗通风⑤油锅起火可用水灭火．A．①④⑤B．①②③④C．①②③④⑤D．全部【考点】化学实验安全及事故处理．【专题】化学实验基本操作．【分析】①根据浓硫酸溶解于水放热和它们的密度大小判断；②应采取的操作是先把导管移出水面，再熄灭酒精灯；③金属钠或钾能与空气中的水或氧气反应；④煤气泄漏时不能开灯，防止发生爆炸；⑤油的密度比水小，油锅着火，用水灭火，油会浮于水面上．【解答】解：①稀释浓硫酸，将水慢慢注入盛有浓硫酸的烧杯中，由于浓硫酸溶解时放出大量的热，且水的密度较小，浮于液面上，热量不能及时散失，会造成液滴飞溅，引发安全事故，故①正确；②如果先熄灭酒精灯，水槽内的水可能倒吸入试管，使试管因骤然冷却而炸裂，故②错误；③金属钠或钾能与空气中的水或氧气反应，剩余的药品要放回原瓶不存在安全隐患，故③错误；④夜间厨房发生煤气泄漏时，立即开灯检查煤气泄漏原因，会发生爆炸，引发安全事故，故④正确；⑤油的密度比水小，油锅着火，用水灭火，油会浮于水面上，不能起到灭火的目的，故⑤正确．故选A．【点评】本题考查浓硫酸的稀释、实验操作、金属钠的取用、安全事故的处理等，难度不大，注意钠着火时生成过氧化钠，而过氧化钠能与二氧化碳发生反应生成氧气是解题的关键．5．下列操作属于萃取的是（）A．向溴的煤油溶液里加入苯震荡B．向溴水里加入酒精后震荡C．向碘的四氯化碳的溶液里加水震荡D．向碘水里加入四氯化碳后震荡【考点】分液和萃取．【专题】物质的分离提纯和鉴别．【分析】A．煤油和苯混溶；B．酒精易溶于水；C．碘易溶于四氯化碳；D．碘易溶于四氯化碳．【解答】解：A．向溴的煤油溶液里加入苯后振荡，因煤油和苯混溶，则溶液不分层，不能达到萃取的目的，故A错误；B．酒精易溶于水，不能萃取，故B错误；C．碘易溶于四氯化碳，加入水不能萃取，故C错误；D．碘易溶于四氯化碳，且四氯化碳不溶于水，故D正确．故选D．【点评】本题考查物质的分离、提纯，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握萃取的实验方法和注意事项，难度不大．6．设N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中，正确的是（）A．标准状况下，22.4L氢气和氧气的混合气体，所含分子数为N AB．1molAl3+含有核外电子数为3N AC．常温常压下，1mol氧气所含的原子数为N AD．1molNaC晶体中含有N A个Na+和N A个Cl【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A．根据n=计算22.4 L氢气和氧气的混合气体的物质的量，再根据N=nN A计算含有分子数目；B．Al3+含有核外电子数为10，据此计算核外电子物质的量，再根据N=nN A计算电子数目；C．1个氧气分子由两个氧原子构成，再根据N=nN A计算电子数目；D．氯化钠是离子晶体，由钠离子和氯离子构成．【解答】解：A．标准状况下，22.4 L氢气和氧气的混合气体的物质的量为=1mol，故含有分子数目为1mol×N A mol﹣1=N A，故A正确；B．Al3+含有核外电子数为10，1mol Al3+含有核外电子数为1mol×10×N A mol﹣1=10N A，故B 错误；C．1个氧气分子由两个氧原子构成，1mol氧气含有的原子数为1mol×2×N A mol﹣1=2N A，故C错误；D．氯化钠是离子晶体，由钠离子和氯离子构成，1molNaC晶体中含有N A个Na+和N A个Cl﹣，故D错误；故选A．【点评】本题考查常用化学计量的有关计算，为高频考点，难度中等，注意气体摩尔体积可以适用于混合共存个混合气体．7．下列叙述正确的是（）A．同温同压下，相同体积的物质，它们物质的量必相等B．在任何情况下，等质量的氮气和一氧化碳所含分子数必相等C．1L一氧化碳气体的质量一定比1L氧气的质量小D．等体积、等物质的量浓度的强酸中，所含的H+数目一定相等【考点】物质的量的相关计算．【专题】物质的量的计算．【分析】A．同温同压下，相同体积的物质并不都是气体；B．氮气与一氧化碳的摩尔质量相等，二者质量相等，则物质的量相等；C．体积一定时，温度、压强影响气体的物质的量；D．等物质的量浓度的强酸中氢离子浓度不一定相等．【解答】解：A．同温同压下，相同体积的气体的体积相等，对于液态、固体的体积不相等，故A错误；B．氮气与一氧化碳的摩尔质量相等，二者质量相等，根据n=可知二者物质的量相等，则含有分子数目相等，故B正确；C．体积一定时，温度、压强影响气体的物质的量，不能确定一氧化碳与氧气的物质的量关系，则不能确定质量关系，故C错误；D．等物质的量浓度的强酸中氢离子浓度不一定相等，如一元强酸与二元强酸，等体积、等物质的量浓度的强酸中，所含的H+数目不一定相等，故D错误，故选：B．【点评】本题考查物质的量计算、气体摩尔体积、物质的量浓度，注意气体摩尔体积的使用条件与对象，根据PV=nRT理解温度、压强对气体摩尔体积的影响．8．在一定条件下，某化合物X受热分解：2X=A↑+2B↑+4C↑，测得反应后生成的混合气体对H2的相对密度为11.43．则在相同条件下，X的相对分子质量是（）A．11.43 B．22.86 C．80.01 D．160.02【考点】化学方程式的有关计算．【专题】计算题．【分析】根据相对氢气的密度计算混合气体的平均摩尔质量，由方程式可知X与反应后的混合气体的物质的量之比为2：7，根据质量守恒可知X的质量等于反应后混合气体的质量，再根据M=计算X的摩尔质量，据此解答．【解答】解：反应后生成的混合气体对H2的相对密度为11.43，则混合气体的平均摩尔质量为2g/mol×11.43=22.86g/mol，由方程式可知X与反应后的混合气体的物质的量之比为2：7，根据质量守恒可知X的质量等于反应后混合气体的质量，故X的摩尔质量==80.01g/mol，故X的相对分子质量为80.01，故选C．【点评】本题考查相对分子质量的计算，难度不大，相对分子质量的计算方法多种多样，可以根据题目条件选择合适的计算方法．9．下列除杂质的方法不可行的是（）A．除去CO2中混有的少量CO，通入适量氧气后点燃B．将混合气体通过灼热的铜网除去N2中的少量氧气C．用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水D．用盐酸除去AgCl中少量的Ag2CO3【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂．【专题】物质的分离提纯和鉴别．【分析】A．二氧化碳量多，不易点燃CO；B．Cu与氧气反应，而氮气不能；C．水与CaO反应后，增大与乙醇的沸点差异；D．Ag2CO3与盐酸反应生成AgCl．【解答】解：A．二氧化碳量多，不易点燃CO，应利用灼热的CuO除杂，故A错误；B．Cu与氧气反应，而氮气不能，则将混合气体通过灼热的铜网除去N2中的少量氧气，故B正确；C．水与CaO反应后，增大与乙醇的沸点差异，则用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水，故C正确；D．Ag2CO3与盐酸反应生成AgCl，则用盐酸除去AgCl中少量的Ag2CO3，故D正确；故选A．【点评】本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．10．设N A为阿伏加德罗常数的值，如果ag某双原子分子气体的分子数为P，则bg该气体在标准状况下的体积V（L）是（）A．B．C．D．【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】计算bg气体含有的分子数目，根据n=计算bg气体的物质的量，再根据V=nV m 计算bg该气体在标准状况下的体积．【解答】解：ag某双原子分子气体的分子数为P，则bg该气体含有的分子数为×P=．所以bg该气体的物质的量为=mol．故标准状况下，bg该气体的体积为mol×22.4L/mol=L．故选：C．【点评】考查常用化学计量有关计算，难度不大，注意公式的灵活运用与常用化学计量的理解．11．300mL Al2（SO4）3溶液中，含Al3+为1.62g，在该溶液中加入0.1molL﹣1 Ba（OH）2溶液300mL，反应后溶液中SO42﹣的物质的量浓度为（）A．0.4molL﹣1B．0.3molL﹣1C．0.2molL﹣1D．0.1molL﹣1【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】Al2（SO4）3溶液中加入的氢氧化钡后硫酸根离子发生反应与钡离子反应市场硫酸钡彻底，根据n=计算铝离子物质的量，进而计算硫酸铝溶液中SO42﹣的物质的量，根据n=cV计算Ba2+的物质的量，根据方程式计算参加反应SO42﹣的物质的量，进而计算剩余SO42﹣的物质的量，再根据c=计算SO42﹣的物质的量浓度．【解答】解：溶液中Al3+为1.62g，物质的量为：=0.06mol，根据电荷守恒可知，溶液中n（SO42﹣）=n（Al3+）=×0.06mol=0.09mol，加入的氢氧化钡的物质的量为：0.1mol/L×0.3=0.03mol，故n（Ba2+）=0.03mol，硫酸根离子与钡离子的反应为：SO42﹣～Ba2+～BaSO4↓0.03mol 0.03mol则剩余SO42﹣的物质的量为：0.09mol﹣0.03mol=0.06mol，所以反应后溶液中SO42﹣的物质的量的浓度为：=0.1mol/L，故选D．【点评】本题考查物质的量浓度计算，题目难度中等，明确发生的反应原理为解答关键，注意熟练掌握物质的量浓度的概念及表达式，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力．12．配制一定量浓度的Na2CO3溶液，下列操作说法正确的是（）A．称量时，把Na2CO3固体直接放在托盘天平的右盘上B．将Na2CO3固体在烧杯中溶解，所得溶液冷却到室温，再转移至容量瓶中C．定容时如果加水超过了刻度，用胶头滴管直接吸出多余部分D．配制溶液时容量瓶中有少量蒸馏水会影响实验结果【考点】配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法．【专题】定量测定与误差分析．【分析】A．氢氧化钠具有强腐蚀性，不能直接放在托盘天平的托盘上称量，应该放在小烧杯中快速称量；B．热的溶液影响溶液体积，需要冷却后再转移到容量瓶中；C．加水超过了刻度线，配制的溶液体积偏大，此次配制失败，应该出现配制；D．容量瓶中有少量蒸馏水，对溶质的物质的量及最终溶液体积都无影响．【解答】解：A．由于氢氧化钠具有腐蚀性，且容易潮解，称量氢氧化钠固体时应该放在小烧杯中快速称量，不能直接放在托盘天平的托盘上称量，故A错误；B．溶解碳酸钠需要在烧杯中进行，由于热的溶液影响溶液体积，则应该冷却后再转移到容量瓶中，故B正确；C．定容时如果加水超过了刻度线，导致配制的溶液体积偏大，此次配制失败，需要重新配制，不能用胶头滴管直接吸出多余部分，故C错误；D．配制前容量瓶中有少量蒸馏水，对溶质的物质的量、最终溶液的体积都没有影响，则不影响配制结果，故D错误；故选B．【点评】本题考查溶液配制的方法，题目难度不大，注意掌握配制一定物质的量浓度的溶液的操作方法，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的分析能力及化学实验能力．13．使相同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl﹣离子完全沉淀时，若所用相同浓度的AgNO3溶液的体积比为3：2：1，则上述三种溶液的体积比是（）A．9：4：1 B．3：2：1 C．6：3：2 D．9：3：1【考点】离子方程式的有关计算．【专题】离子反应专题．【分析】由题意可知完全沉淀，则Cl﹣+Ag+═AgCl↓，设AgNO3溶液的浓度都是c，则利用n=cV可计算消耗的Ag+的物质的量，再由反应可计算三种溶液的体积比．【解答】解：设AgNO3溶液的浓度都是c，体积分别为3V、2V、V，NaCl、MgCl2、AlCl3溶液的浓度都是c1，设体积分别为x、y、z，完全沉淀时发生反应Cl﹣+Ag+═AgCl↓，由方程式可知：c1×x=c×3V，c1×2×y=c×2V，c1×3×z=c×V，解得x：y：z=9：3：1，故选D．【点评】本题考查学生利用离子反应方程式进行的计算，明确完全沉淀时氯离子和银离子的关系是解答本题的关键，注意解答中未知的量可以利用假设来分析解答即可．14．下列实验操作或记录正确的是（）A．常温常压下测得1 mol N2的质量为28 gB．用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28 mLC．用两只250 mL的容量瓶配置0.1 mol/L 500 mL 的NaOH 溶液D．用托盘天平称得2.50 g 胆矾，受热充分失水后，固体质量减轻0.90 g【考点】化学实验方案的评价．【专题】实验评价题．【分析】A．结合m=nM分析；B．量筒只能读到0.1mL；C．容量瓶只能配置与瓶上所标的体积相同的溶液，两只容量瓶配制的溶液浓度不同，有误差；D．托盘天平称量物质准确度为0.1g．【解答】解：A．常温常压下测得1mol N2的质量为1mol×28g/mol=28g，故A正确；B．量筒量取液体体积的准确度为0.1mL，所以用量筒测得排水法收集制得的氢气体积不能是小数点后两位，故B错误；C．两只容量瓶配制的溶液浓度不同，误差较大，故C错误；D．托盘天平称量物质准确度为0.1g，所以不能称取2.50g胆矾，故D错误；故选A．【点评】本题考查化学实验方案的评价，涉及对一些测量仪器的准确度及仪器规格的掌握情况，难度较大，注意：容量瓶只能配置与瓶上所标的体积相同的溶液．15．下列说法中错误的是（）A．从1 L 1 mol/L 的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol/LB．制成0.5 L 10 mol/L 的盐酸，需要氯化氢气体112L（标准状况）C．0.5 L 2 mol/L BaCl2溶液中，Ba2+和Cl﹣总数位3×6.02×1023D．10 g 98% 硫酸（密度为1.84g/cm3）与10 mL 18.4 mol/L 硫酸的浓度是不同的【考点】物质的量浓度的相关计算．【专题】溶液浓度的计算．【分析】A．溶液具有均一性，取出的溶液的浓度不变；B．根据n=cV计算出溶质HCl的物质的量，再根据V=nVm计算出需要HCl的体积；C．根据n=cV计算出该溶液中含有氯化钡的物质的量，然后计算出含有钡离子和氯离子的总物质的量及数目；D．根据c=计算出该浓硫酸的浓度，然后进行判断．【解答】解：A．从1L 1 mol/L的NaCl溶液中取出10 mL，由于溶液具有均一性，则取出的溶液浓度仍是1 mol/L，故A正确；。
届湖南长沙市雅礼中学高三上学期考化学试卷解析版
2015-2016学年湖南省长沙市雅礼中学高三（上）月考化学试卷（三）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列有关化学用语使用正确的是（）A．次氯酸的结构式：H﹣Cl﹣O B．CO的比例模型2Cl的电子式：D．苯乙烯的结构简式：C．NH4【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【分析】A．次氯酸是共价化合物，氧原子与氢原子、氯原子分别通过1对共用电子对结合；B．比例模型表示原子的相对大小及原子连接顺序、空间结构；C．氯离子为阴离子，电子式中需要标出其最外层电子；D．苯乙烯可以看作苯基取代了乙烯分子中的1个H形成的，据此写出其结构简式．【解答】解：A．次氯酸是共价化合物，氧原子与氢原子、氯原子分别通过1对共用电子对结合，结构式为H﹣O﹣Cl，故A错误；B．二氧化碳的分子式为CO2，二氧化碳为直线型结构，其比例模型中碳原子的相对体积大于氧原子，二氧化碳正确的比例模型为，故B 错误；C．氯化铵属于离子化合物，铵根离子和氯离子都需要标出所带电荷及最外层电子，氯化铵正确的电子式为，故C错误；D．苯乙烯分子中含有1个苯环和1个碳碳双键，其结构简式为，故D正确；故选D．【点评】本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度中等，涉及结构简式、电子书、比例模型等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题培养了学生的规范答题的能力．2．下列实验操作中，仪器一定需要插入液面以下的①制备Fe（OH）2时将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中所用的胶头滴管②制备氢气的简易装置中的长颈漏斗③分馏石油时控制温度所用的温度计④用乙醇制备乙烯时所用的温度计⑤向BaCl 2溶液中滴加稀硫酸所用的胶头滴管（ ）A ．③⑤B ．②⑤C ．①②④D ．①②③④⑤【考点】化学实验方案的评价．【专题】化学实验基本操作．【分析】①用FeSO 4溶液和NaOH 溶液制备Fe （OH ）2操作中的胶头滴管，必须插入液面以下；②制备氢气的简易装置中用来加入稀硫酸的长颈漏斗需要插入液面以下； ③分馏石油时的温度计水银球在蒸馏烧瓶支管口处，不需要插入溶液以下；④用乙醇制取乙烯时的温度计，因测量的溶液的温度，需将温度计的下端插入液面以下；⑤将氨气气体溶于水时的导管，为了防止倒吸，不能插入液面以下．【解答】解：①用FeSO 4溶液和NaOH 溶液制备Fe （OH ）2操作中的胶头滴管，必须插入液面以下防止生成的氢氧化亚铁被空气中氧气氧化4Fe （OH ）2+O 2+2H 2O═4Fe（OH ）3，故①正确；②制备氢气的简易装置中用来加入稀硫酸的长颈漏斗需要插入液面以下，防止气体逸出，故②正确；③分馏石油时的温度计水银球在蒸馏烧瓶支管口处，用来测定馏出成分的沸点，不需要插入溶液以下，故③错误；④乙醇在浓硫酸加热170℃发生消去反应生成乙烯气体，因需测量溶液的温度，用乙醇制取乙烯时的温度计下端需插入液面以下，故④正确；⑤向BaCl2溶液中滴加稀硫酸所用的胶头滴管应悬于试管上方，不能插入液面以下，故⑤错误；故选C．【点评】本题考查化学实验方案的评价，涉及物质制备实验的分析判断，主要是仪器的使用方法和注意问题，注意积累知识，题目难度中等．3．某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42﹣、I﹣、S2﹣．分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象．为确定该溶液的组成，还需检验的离子是（）A．Na+ B．SO42﹣C．Ba2+D．NH4+【考点】离子共存问题；常见阳离子的检验；常见阴离子的检验．【专题】综合实验题；化学实验．【分析】根据离子的水解来分析溶液显酸性的原因，并利用离子的水解来判断离子的存在，再利用淀粉遇碘单质变蓝来结合信息加氯水和淀粉无明显现象来分析存在的离子，然后利用离子的共存及溶液呈电中性来分析还存在的离子和一定没有的离子，而对于不能确定的离子，则是还需检验的离子来解答．+能水解使溶液显【解答】解：由①可知溶液显弱酸性，上述离子只有NH4+，酸性，则一定含有NH4+不能共存于同一溶液中，则一定不含有而S2﹣能水解显碱性，即S2﹣与NH4S2﹣；再由氯水能氧化I﹣生成碘单质，而碘遇淀粉变蓝，而②中加氯水和淀粉无明显现象，则一定不含有I﹣；+，必须同时存在又溶液呈电中性，有阳离子必有阴离子，则溶液中有NH42﹣﹣必然存在，阴离子，即SO42﹣能结合生成沉淀，则这两种离子不能共存，即一定不存在Ba2+；而Ba2+、SO4显然剩下的Na+是否存在无法判断，则需检验的离子是Na+，故选：A．【点评】本题考查学生推断溶液中的离子，学生明确离子的共存、离子的检验、溶液呈电中性等知识是解答的关键，有助于训练学生解决问题时思维的严密性．4．要组装一套利用液体和液体反应制备气体的装置，现在设计了如下五步操作，正确的顺序是（）①将蒸馏烧瓶固定在铁架台上②将酒精灯放在铁架台上，根据酒精灯确定铁圈高度，固定好铁圈，放好石棉网③用漏斗向蒸馏烧瓶中加入一种液体反应物，再向分液漏斗中加入另一种液体反应物，并将导气管放入气体收集装置中④检查装置的气密性（利用固定装置微热的方法检查装置的气密性）⑤在蒸馏烧瓶上装好分液漏斗，连接好导气管．A．②①⑤④③B．④①②⑤③C．①②⑤④③D．①⑤④②③【考点】化学实验操作的先后顺序．【专题】综合实验题．【分析】实验仪器的安装原则：从下向上，从左向右．首先固定酒精灯，根据酒精灯确定铁圈高度，固定好铁圈，放好石棉网；把蒸馏烧瓶固定在铁架台上，在蒸馏烧瓶上装好分液漏斗，连接好导气管，检查装置的气密性；若装置不漏气，再加液体反应物开始反应，制取气体．【解答】解：实验仪器的安装原则：从下向上，从左向右．首先固定酒精灯，根据酒精灯确定铁圈高度，固定好铁圈，放好石棉网；把蒸馏烧瓶固定在铁架台上，在蒸馏烧瓶上装好分液漏斗，连接好导气管，检查装置的气密性；若装置不漏气，再加液体反应物开始反应，制取气体，故正确的顺序是②①⑤④③，故选A．【点评】本题考查实验装置的组装顺序，难度不大．要牢记实验仪器的安装原则．5．将SO2通入CuSO4和NaCl的浓溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀分析，知其中含Cl：%，Cu：%，SO2在上述反应中作用是（）A．酸B．漂白剂C．还原剂D．氧化剂【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】根据Cl和Cu的百分含量可计算沉淀中只含Cu和Cl两种元素（%+%=100%），且两者的物质的量之比约为1：1，进而确定产物为CuCl，结合化合价的变化判断物质在反应中的性质和作用．【解答】解：由Cl和Cu的百分含量知，沉淀中只含Cu和Cl两种元素（%+%=100%），且两者的物质的量之比约为1：1（：），可知，最简式为CuCl，其中Cu的化合价为+1价，则原反应物中CuSO4为氧化剂，那可能的还原剂只有SO2，氧化产物是SO42﹣，故选C．【点评】本题考查氧化还原反应，题目难度中等，解答该题，根据物质的质量关系判断产物为解答该题的关键．6．下列说法正确的是（）A．和Na2O2的固体混合物中含有的阴离子数目为B．用铜做电极电解CuSO4溶液的反应方程式：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+C．等质量的N2和CO所含原子数均为2NAD．pH等于2的醋酸溶液中加入L的盐酸，溶液pH会变小【考点】电解原理；物质的量的相关计算；弱电解质在水溶液中的电离平衡；钠的重要化合物．【专题】基本概念与基本理论；元素及其化合物．【分析】A．过氧化钠和硫化钠的摩尔质量都是78g/mol，过氧化钠中阴离子为过氧根离子；B．用铜做电极电解CuSO4溶液，阳极铜失去电子生成铜离子，阴极铜离子得到电子生成铜，实质为电镀铜；C．氮气和CO的摩尔质量相同，但是没有告诉二者的质量，无法接受含有的原子数；D．两溶液中氢离子浓度相同，则加入盐酸后氢离子浓度不变，溶液的pH 不变．【解答】解：A．硫化钠和过氧化钠混合物的物质的量为，由于过氧化钠中阴离子为过氧根离子，则混合物中含有阴离子，含有的阴离子数为，故A正确；溶液，阳极金属Cu失去电子生成Cu2+，阴极Cu2+ B．用铜做电极电解CuSO4得到电子生成Cu单质，相当于电镀铜，反应中不会生成氧气，故B错误；C．题中缺少氮气和CO的质量，无法接受二者的物质的量及含有的原子数，故C错误；D．pH=2的醋酸溶液中氢离子浓度为L，则两溶液中氢离子浓度相同，混合后溶液中氢离子浓度不变，则溶液的pH不变，故D错误；故选A．【点评】本题考查了电解原理、物质的量的有关计算、弱电解质的电离及其影响等知识，题目难度中等，明确物质的量与摩尔质量、物质的量浓度等之间的关系为解答关键，注意熟练掌握电解原理及其应用方法，试题培养了学生的灵活应用能力．7．今有如下三个热化学方程式：H 2（g ）+O 2（g ）═H 2O （g ）△H=a kJmol ﹣1H 2（g ）+O 2（g ）═H 2O （l ）△H=b kJmol ﹣1 2H 2（g ）+O 2（g ）═2H 2O （l ）△H=c kJmol ﹣1关于它们的下列表述，正确的是（ ）A ．它们都是吸热反应B ．氢气的燃烧热为△H=a kJmol ﹣1C ．反应热的关系：a=bD ．反应热的关系：2b=c【考点】反应热和焓变；吸热反应和放热反应；燃烧热．【分析】根据燃烧反应为放热反应，则△H＜0，物质的聚集状态不同，反应放出的热量不同，热化学反应方程式中物质的量与反应放出的热量成正比，燃烧热是1mol 可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，水为液态水，以此来解答．【解答】解：A ．因燃烧反应为放热反应，则氢气燃烧是放热反应，故A 错误；B ．水为气态水，所以氢气的燃烧热为△H≠a kJmol ﹣1，故B 错误；C．因水的状态不同，则a≠b，故C错误；D．热化学反应方程式中物质的量与反应放出的热量成正比，则反应热的关系为2b=c，故D正确；故选D．【点评】本题主要考查热化学方程式意义、反应热与化学计量数的关系，难度中等，注意燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，水为液态水．8．下列实验现象预测正确的是（）A．实验Ⅰ：振荡后静置，溶液不再分层，且保持无色透明B．实验Ⅱ：铁片最终完全溶解，且高锰酸钾溶液变无色片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终无明显C．实验Ⅲ：微热稀HNO3变化D．实验Ⅳ：当溶液至红褐色，停止加热，让光束通过体系时可产生丁达尔现象【考点】化学实验方案的评价．【专题】实验评价题．【分析】A、装置图中苯难溶于水和水分层；B、常温下铁在浓硫酸中发生钝化现象；C、铜和稀硝酸发生生成一氧化氮气体在广口瓶中遇到空气中的氧气反应生成红棕色气体二氧化氮；D、饱和氯化铁溶液加热到红褐色后制的氢氧化铁胶体．【解答】解：A．装置图中苯难溶于水和水分层，苯层棕红色；故A错误；B．常温下铁在浓硫酸中发生钝化现象；阻止反应进行，铁片不能溶解，高锰酸钾溶液不变色，故B错误；C．铜和稀硝酸发生生成一氧化氮气体在广口瓶中遇到空气中的氧气反应生成红棕色气体二氧化氮；故C错误；D．饱和氯化铁溶液加热到红褐色后制的氢氧化铁胶体；胶体具有丁达尔现象，光线通过出现一条光亮的通路，故D正确；故选D．【点评】本题考查较为综合，涉及基础实验操作，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握实验的方法、步骤和使用的仪器，注重相关基础知识的积累，难度不大．9．某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质，操作正确且能达到实验目的是（）A．将铜丝插入浓硫酸中并加热，反应后再加入水，观察硫酸铜溶液的颜色B．常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察CuCl2的生成C．将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水CuCl固体D．将表面有铜绿[Cu2（OH）2C03]的铜器放入盐酸中浸泡，除去铜绿【考点】铜金属及其重要化合物的主要性质．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】A．反应后的混合物与水混合的顺序错误；B．常温下铜与氯气不反应；C．氯化铜溶液加热促进水解；D．Cu2（OH）2C03能溶于盐酸．【解答】解：A．铜丝与浓硫酸加热生成硫酸铜后，再把混合物加入水中形成硫酸铜溶液，而不能把水加入反应混合物中，防止剩余的浓硫酸稀释时溅出，所以故A错误；B．常温下铜与氯气不反应，因此观察不到现象，故B错误；C．氯化铜溶液加热促进水解，水解生成的HCl受热挥发，最后氯化铜完全水解得到Cu（OH）2，Cu（OH）2受热分解生成CuO，故C错误；D．Cu2（OH）2C03能溶于盐酸，所以能用盐酸除去铜绿，故D正确；故选D．【点评】本题考查了铜及其化合物的性质，以及盐类的水解，题目难度不大．10．甲、乙、丙、丁是原子序数依次增大的四种短周期元素，A、B、C、D、E是由其中的两种或三种元素组成的化合物，F是由丙元素形成的单质．已知：A+B=D+F，A+C=E+F； L﹣1D溶液的pH为13（25℃）．下列说法正确的是（）A．原子半径：丁＞丙＞乙＞甲B．1mol A与足量B完全反应共转移了2mol电子C．丙元素在周期表中的位置为第二周期第ⅣA族D．由甲、乙、丙、丁四种短周期元素组成的盐，其水溶液既有呈酸性的，也有呈碱性的【考点】原子结构与元素周期律的关系．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】 molL ﹣1D 溶液的pH 为13（25℃），D 是一元强碱，其含有的金属元素在短周期，则D 应为NaOH ，由反应：A+B=D+F ，根据元素守恒可知，A 、B 两种物质至少共含有H 、O 、Na 元素，F 是由丙组成的单质，由发生反应可知，丙不能是Na ，结合原子数可知，甲为H 、丙为O 、丁为Na 元素，故F 为氧气，可知A 是Na 2O 2、B 是水，再根据反应：A+C=E+F ，可知C 是二氧化碳，E 是碳酸钠，则乙为C 元素，据此解答．【解答】解： molL ﹣1D 溶液的pH 为13（25℃），D 是一元强碱，其含有的金属元素在短周期，则D 应为NaOH ，由反应：A+B=D+F ，根据元素守恒可知，A 、B 两种物质至少共含有H 、O 、Na 元素，F 是由丙组成的单质，由发生反应可知，丙不能是Na ，结合原子数可知，甲为H 、丙为O 、丁为Na 元素，故F 为氧气，可知A 是Na 2O 2、B 是水，再根据反应：A+C=E+F ，可知C 是二氧化碳，E 是碳酸钠，则乙为C 元素．A ．所有元素中H 原子半径最小，同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大，则原子半径大小顺序为：Na ＞C ＞O ＞H ，即：丁＞乙＞丙＞甲，故A 错误；B ．A 与足量的B 完全反应的方程式为：2Na 2O 2+2H 2O═4NaOH+O 2↑，反应中过氧化钠起氧化剂、还原剂作用，各占一半，故1molNa 2O 2反应转移的电子为1mol××2×[0﹣（﹣1）]=1mol ，故B 错误； C ．丙为氧元素，处于周期表中第二周期VIA 族，故C 错误；D．若为NaHCO3，溶液呈碱性，若为HOOC﹣COONa，溶液呈酸性，故D正确；故选D．【点评】本题考查元素化合物推断，D溶液pH=13为推断突破口，再结合反应进行分析解答，对学生的逻辑推理有一定的要求，题目难度中等，需要学生熟练掌握元素化合物知识，D选项为易错点、难点，学生容易考虑碳酸钠、碳酸氢钠，而忽略有机盐．11．C、Si、S都是自然界中含量丰富的非金属元素，下列关于其单质及化合物的说法中正确的是（）A．三种元素在自然界中既有游离态又有化合态B．二氧化物都属于酸性氧化物，能与碱反应而不能与任何酸反应C．最低价的气态氢化物都具有还原性，易与O2发生反应D．其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：H2SO4＞H2SiO3＞H2CO3【考点】硅和二氧化硅；含硫物质的性质及综合应用．【专题】氧族元素；碳族元素．【分析】A．Si是亲氧元素，所以硅在自然界中以化合态存在；B．二氧化硅能与氢氟酸反应；C．化合价升高具有还原性；D．碳酸酸性大于硅酸．【解答】解：A．硅是亲氧元素，硅元素在自然界中以硅酸盐、二氧化硅的形式存在，故A错误；B．二氧化硅属于酸性氧化物，能与氢氟酸反应，故B错误；C．最低价的气态氢化物化合价能升高，具有还原性，故C正确；D．碳酸酸性大于硅酸，酸性：H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3，故D错误．故选C．【点评】本题考查元素及其化合物的性质，明确氧化性和硅是亲氧元素是解题的关键，题目难度不大．12．已知X、M都是中学教材中常见元素，下列对两个离子反应通式的推断中，其中正确的是（甲）XO3n+X n+H+﹣﹣X单质+H2O（未配平）；（乙）M m++mOH﹣→M（OH）m↓①若n=1，则XO3n中X元素为+5价，X位于周期表第VA族②若n=2．则X最高价氧化物的水化物可能与它的氢化物反应③若m=1，则M（NO3）m溶液和氨水互滴时的现象可能不同④若m=3，则MCl 3与足量氢氧化钠溶液反应一定生成M （OH ）m ．（ ）A ．①③B ．②③C ．①②D ．③④【考点】无机物的推断．【专题】无机推断；抽象问题具体化思想；演绎推理法；元素及其化合物．【分析】①n=1，XO 3n中X 元素为+5价，常见非金属元素中呈+5价的元素有第ⅤA 族（氮、磷）、第ⅤⅡA 族（氯、溴、碘）所以符合条件的酸根阴离子主要有：IO 3﹣、ClO 3﹣、BrO 3﹣、NO 3﹣，甲反应为ClO 3﹣+5Cl ﹣+6H +=3Cl 2+3H 2O ，IO 3﹣+5I ﹣+6H +=3I 2+3H 2O ；②n=2，XO 3n 中X 元素为+4价，常见非金属元素中碳、硅、硫有+4价，结合通式只有X 为硫符合题意，离子方程式为：SO 32﹣+2S 2﹣+6H +=3S↓+3H 2O ，硫的最高价含氧酸为硫酸，氢化物为硫化氢；③m=1，+1价阳离子有：Ag +、Na +、K +等，只有氢氧化银是难溶于水的沉淀；Ag ++OH ﹣=AgOH↓；氢氧化银溶于氨水，硝酸银溶液滴入氨水，生成银氨溶液无明显现象；将氨水滴入硝酸银溶液中 产生沉淀，继续滴加沉淀溶解，互滴顺序不同现象不同；④m=3，常见金属中只有铁、铝符合条件．【解答】解：①n=1，XO 3n 中X 元素为+5价，常见非金属元素中呈+5价的元素有第ⅤA 族（氮、磷）、第ⅤⅡA 族（氯、溴、碘）所以符合条件的酸根阴离子主要有：IO 3﹣、ClO 3﹣、BrO 3﹣、NO 3﹣，甲反应为ClO 3﹣+5Cl﹣+6H +=3Cl 2+3H 2O ，IO 3﹣+5I ﹣+6H +=3I 2+3H 2O ，故①错误； ②n=2，XO 3n 中X 元素为+4价，常见非金属元素中碳、硅、硫有+4价，结合通式只有X 为硫符合题意，离子方程式为：SO 32﹣+2S 2﹣+6H +=3S↓+3H 2O ，硫的最高价含氧酸为硫酸，氢化物为硫化氢，故②正确；③m=1，+1价阳离子有：Ag +、Na +、K +等，只有氢氧化银是难溶于水的沉淀；Ag ++OH ﹣=AgOH↓；氢氧化银溶于氨水，硝酸银溶液滴入氨水，生成银氨溶液无明显现象；将氨水滴入硝酸银溶液中 产生沉淀，继续滴加沉淀溶解，互滴顺序不同现象不同，故③正确；④m=3，常见金属中只有铁、铝符合条件，铝和过量氢氧化钠沉淀会溶解，故④错误；故选B ．【点评】不同考查了常见物质的性质应用，物质发生反应的特征应用，分析化合价的变化和特征是解题关键．13．科学家预言超级原子的发现将会重建周期表，2015年1月美国科学在《Science 》是发表论文，宣布发现了A1的超原子结构A113和A114，并在质谱仪检测到稳定的A113I ﹣等，Al 13、Al 14的性质很像现行周期表中的某主族元素，己知这类超原子当具有40个价电子时最稳定（例Al原子具有3个价电子）．下列说法不正确的是（）A．Al14有42个价电子，且与IIA族元素性质相似B．Al13有39个价电子，且与卤素性质类似C．Al13、Al14互为同素异形体D．Al13原子中存在离子键【考点】物质的组成、结构和性质的关系；同位素及其应用．【专题】元素周期律与元素周期表专题；元素及其化合物．【分析】A．得到或失去电子生成40个价电子的最稳定状态；B．得到或失去电子生成40个价电子的最稳定状态，Al13有39个价电子极易得一个电子成稳定的Al13﹣，与卤素性质相似；C．同素异形体是同一元素形成的不同单质；D．Al14为分子晶体．【解答】解：A．得到或失去电子生成40个价电子的最稳定状态，Al14有42个价电子极易失二个电子成稳定的Al142+，与第IIA族性质相似，故A 正确；B．得到或失去电子生成40个价电子的最稳定状态，Al13有39个价电子极易得一个电子成稳定的Al13﹣，与第ⅤⅡA族卤素原子性质相似，故B正确；C．Al13、Al14为铝元素的不同单质，互为同素异形体，故C正确；D．Al14为分子晶体，Al14超原子中Al原子间通过共价键结合，故D错误；故选D．【点评】本题是信息题，是对学生信息的提取、阅读能力及综合能力考查，题目难度中等，侧重分析能力及知识迁移应用能力考查，关键是对信息的理解．14．碳酸铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸转化为氯化铜．高温下这两种化合物均能分解成氧化铜．在高温下这两种化合物均能分解成氧化铜．溶解上述混合物，消耗1mol/L盐酸500mL．灼烧等质量的上述混合物，得到氧化铜的质量是（）A．35g B．30g C．20g D．15g【考点】化学方程式的有关计算．【专题】守恒法；利用化学方程式的计算．【分析】根据Cu元素守恒n（CuO）=n（CuCl2），根据Cl原子守恒n（CuCl2）=n（HCl），再根据m=nM计算CuO的质量．【解答】解：根据Cl 原子守恒n （CuCl 2）=n （HCl ）=××1mol/L=，根据Cu 元素守恒n （CuO ）=n （CuCl 2）=，则得到CuO 的质量为×80g/mol=20， 故选：C ．【点评】本题考查混合物计算，侧重考查学生分析计算能力，注意利用守恒法计算，避免过程的繁琐．15．类比是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质．但类比是相对的，不能违背客观实际．下列各说法中正确的是（ ） A ．O 2与Cu 反应生成CuO ，S 与Cu 反应生成CuSB ．CaC 2能水解：CaC 2+2H 2O=Ca （OH ）2+C 2H 2↑，则Al 4C 3也能水解：Al 4C 3+12H 2O═4Al（OH ）3+3CH 4↑C ．根据化合价Fe 3O 4可表示为FeOFe 2O 3，则Pb 3O 4也表示为PbOPb 2O 3D ．SO 2通入BaCl 2溶液不产生沉淀，则SO 2通入Ba （NO 3）2溶液不产生沉淀 【考点】化学反应的基本原理． 【专题】物质的性质和变化专题．【分析】A ．硫单质的氧化性较弱和变价金属反应生成低价化合物； B ．盐的水解原理是：离子和氢离子或是氢氧根离子结合的过程；C ．四氧化三铅（Pb 3O 4）中铅的化合价为+2和+4价；D ．硝酸有强氧化性．【解答】解：A ．硫单质的氧化性较弱，和变价金属反应生成低价化合物，则S 与Cu 反应生成Cu 2S ，而不能生成CuS ，故A 错误；B ．盐的水解原理是：离子和氢离子或是氢氧根离子结合的过程，Al 4C 3能水解，原理是铝离子和氢氧根离子结合，碳离子和氢离子结合，即Al 4C 3+12H 2O═4Al（OH ）3↓+3CH 4↑，故B 正确；C ．Pb 在化合物里显+2价和+4价，根据化合价代数和为零的原则，Pb 的+2价和+4价两种氧化物形式为PbO 和PbO 2，则Pb 3O 4的氧化物的表示形式可以写成 2PbOPbO 2，故C 错误；D ．SO 2通入Ba （NO 3）2溶液中，亚硫酸电离生成氢离子，与硝酸根能氧化亚硫酸根为硫酸根，有白色沉淀，故D 错误． 故选B ．【点评】本题考查化学反应的基本原理，难度中等，明确反应原理是解题的关键，考查新信息获取、处理及灵活运用所学知识进行分析问题、解决问题的能力．16．在混合体系中，确认化学反应先后顺序有利于问题的解决，下列反应先后顺序判断正确的是（ ）A ．在含等物质的量的FeBr 2、FeI 2的溶液中缓慢通入Cl 2：I ﹣、Br ﹣、Fe 2+B ．在含等物质的量的Fe 3+、Cu 2+、H +的溶液中加入Zn ：Fe 3+、Cu 2+、H +、Fe 2+C ．在含等物质的量的Ba （OH ）2、KOH 的溶液中通入CO 2：KOH 、Ba （OH ）2、BaCO 3、K 2CO 3D ．在含等物质的量的AlO 2﹣、OH ﹣、CO 32﹣溶液中，逐滴加入盐酸：AlO 2﹣、Al （OH ）3、OH ﹣、CO 32﹣【考点】氧化性、还原性强弱的比较；离子反应发生的条件． 【专题】离子反应专题．【分析】A 、根据离子的还原性顺序：I ﹣＞Fe 2+＞Br ﹣来回答； B 、离子的氧化性顺序是：Fe 3+＞Cu 2+＞H +＞Fe 2+； C 、化学反应优先和能生成沉淀的物质间反应；D 、含有AlO 2﹣、OH ﹣、CO 32﹣溶液中，氢离子先是和氢氧根之间发生中和反应．【解答】解：A 、在含等物质的量的FeBr 2、FeI 2的溶液中缓慢通入Cl 2，氯气具有氧化性，先和还原性强的离子反应，离子的还原性顺序：I ﹣＞Fe 2+＞Br ﹣，故A 错误；B、在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入Zn，金属锌先是和氧化性强的离子之间反应，离子的氧化性顺序是：Fe3+＞Cu2+＞H+＞Fe2+，故B正确；C、在含等物质的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中通入CO2，先是和Ba（OH）2之间反应，其次是氢氧化钾，再是和碳酸盐之间反应，故C错误；D、在含等物质的量的AlO2﹣、OH﹣、CO32﹣溶液中，逐滴加入盐酸，氢离子先是和氢氧根之间发生中和反应，故D错误．故选B．【点评】本题考查学生化学反应的先后率知识，注意离子的氧化性、还原性顺序是解题关键，难度不大．二、非选择题（本题包括4小题，共52分）17．A、B、C、D、E、F、G均为短周期元素，原子序数依次递增．A元素原子核内无中子，B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，D是地壳中含量最多的元素，E是短周期中金属性最强的元素，F与G位置相邻，G是同周期元素中原子半径最小的元素．请用化学用语回答：（1）推断B元素在元素周期表中的位置第二周期第ⅣA族．（2）A与D形成的18电子的化合物与FD2化合生成一种强酸，其化学方程式为H2O2+SO2=H2SO4．。
湖南省雅礼中学高三第一次月考(理综化学).doc
湖南省雅礼中学高三上学期第一次月考理综试题相对原子质量：H=1 C=12 O=16 Mg=24 Al=27 Si=28 P=31 S=32 Fe=56 Zn=656．我国“十一五”规划纲要提出，“十一五”期间单位国内生产总值能耗降低右、主要污染物排放总量减少10％。
日前召开的国务院常务会议进一步明确了节能减排的主要目标任务和总体要求。
下列措施与节能减排不符合的是 A ．回收塑料及金属制品B ．发展清洁能源，包括风能、太阳能、核能、生物质能等替代煤炭、石油等化石能源以减少二氧化碳排放。
C ．工业制硫酸时，设置“废热”锅炉产生蒸气，用于发电D ．开采更多的能源，提高能源开采量。
7．下列说法正确的是（N A 为阿伏加德罗常数的值） A ．124gP 4含有的P —P 键的个数为4N A B ．12g 石墨中含有C —C 键的个数为2N A C ．12g 金刚石中含有C —C 键的个数为2N AD ．60gSiO 2中含Si —O 键的个数为2N A8．下列各组离子在碱性条件下能大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是 A ．+2Ca 、-2AlO 、-24SO 、-Cl B ．+K 、-ClO 、-2S 、-3NOC ．+Na 、+K 、-3NO 、-24SOD ．+4NH 、+Na 、-F 、-23CO9．标准状态下，在四个干燥的烧瓶中分别充入：① 纯净的氨气，② 混有1/3体积空气的氯化氢气体，③ 纯净的NO 2气体，④ 混有少量O 2的NO 2气体。
然后各做喷泉实验。
实验后，三烧瓶中溶液的物质的量浓度大小关系是（假设溶质不扩散）A ．. ①=②=③=④B ．①=②=③>④C ． ①=②=③<④D ．. ④>①=②>③10．现有44g Mg 、Al 、Zn 、Fe 多种活泼金属粉末的混合物与1L 含有一定质量的酸溶液恰好完全反应，得到无水盐140g ，则下列说法正确的是 A ．电子转移为1mol B ．生成的气体体积（标准状况）为22.4 L C ．硫酸溶液的质量为540gD ．硫酸物质的量浓度为2mol/L11．下列实验操作或对实验事实的叙述不正确的是 A ．用硝酸银溶液可以区分二氧化氮和溴蒸气B．酒精灯碰倒洒出酒精着火，迅速用湿抹布扑盖C．温度计摔坏导致水银散落到地面上，应立即用水冲洗水银D．检验氯代烃中的氯元素时，可先加氢氧化钠溶液加热，再加入硝酸溶液，最后加入硝酸银溶液来进行检验12．在一密闭容器中充入2 mol A和l mol B发生反应：2 A(g)+B(g) xC(g)，达到平衡后，C的体积分数为W％，若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量0.6mol A 、0.3mol B 、2.8mol C充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为W％，则x的值为A．只能为2 B．只能为3C．只能为4 D．可能是3，也可能是413．有两种短周期元素X和Y，可组成化合物XY3，当Y的原子序数为m时，x的原子序数为①m一4②m+4 ③m+8 ④m一2 ⑤m+6。
长沙市高一上学期第一次月考化学试卷A卷
长沙市高一上学期第一次月考化学试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共17题；共35分)1. （2分）(2016·北京模拟) 某化学活动小组在实验室中从海带灰浸取液获得纯碘实验方案如图所示，下列说法不正确的是（）A . 步骤X中可用MnO2代替双氧水B . 步骤Y中所用的玻璃仪器一定有分液漏斗C . 步骤Y中可用酒精代替CCl4D . 由于碘易升华，步骤Z中不能采取加热蒸发2. （2分）下列有关实验操作说法中，正确的是（）①用PH试纸，测得氯水的PH为2②用量筒、试管、胶头滴管、玻璃棒、蒸馏水和PH试纸，可鉴别PH相等的硫酸和醋酸③分液时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出④将三氯化铁溶液蒸干，可制得无水三氯化铁⑤可用渗析的方法除去淀粉中混有的少量氯化钠杂质⑥在做中和热测定的试验，温度计至少使用2次．A . ①⑤⑥B . ①③⑥C . ②③⑤D . ②④⑥3. （2分） (2017高一上·吉安期中) 实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是（）A . 装置①常用于分离互不相溶的液体混合物B . 装置②可用于吸收氨气，能够防止倒吸C . 以NH4HCO3为原料，装置③可用于制备少量CO2D . 装置④a口进气可收集Cl2、NO2等气体4. （2分） (2017高一上·宁波期中) 下列实验操作正确的是（）A . 可用托盘天平称取10.20g氢氧化钠B . 某实验需要900mL的0.1mol/L的硫酸铜溶液，则配得该溶液需称取22.5g胆矾晶体C . 用10mL量筒量取5.2mL硫酸，仰视时实际量得液体提及大于5.2mLD . 焰色反应实验中，连续做两个样品时，应将铂丝用硫酸洗净并灼烧到无特殊焰色5. （2分）氮氧化铝（AlON）是一种空间网状结构，硬度大熔点高的透明材料，描述正确的是（）A . 含有离子键B . 属于原子晶体C . 既有离子键又有共价键D . 属于离子晶体6. （2分）下列除去杂质的方法正确的是（）A . 除去乙烷中少量的乙烯：通过酸性KMnO4溶液进行分离B . 除去溴苯中少量的溴，可用苯进行洗涤、分液C . 除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液，然后干燥、蒸馏D . 除去氯气中少量的氯化氢，通过NaOH溶液进行分离7. （2分） (2017高二下·济南期中) 检验某溴乙烷中的溴元素，正确的实验方法是（）A . 加入氯水振荡，观察水层是否有红棕色出现B . 滴入 AgNO3溶液，再加入稀 HNO3 ，观察有无浅黄色沉淀生成C . 加入 NaOH 溶液共热，然后加入稀 HNO3使溶液呈酸性，再滴入 AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成D . 加入 NaOH 溶液共热，冷却后加入 AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成8. （2分）某溶液经分析，其中只含有Na+、K+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣，已知其中K+、Ca2+、Na+、NO3﹣的浓度均为0.1mol/L，则Cl﹣物质的量浓度为（）A . 0.1 mol•L﹣1B . 0.3 mol•L﹣1C . 0.2 mol•L﹣1D . 0.4 mol•L﹣19. （2分） (2018高一上·天津期末) 用NA代表阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是（）A . 标准状况下，80gSO3所含的体积约为22.4LB . 1molFe分别与足量的Cl2及盐酸反应时，失去的电子数均为3NAC . 标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28gD . 铜与硫的反应中，1mol铜失去的电子数为2NA10. （2分） (2018高一下·葫芦岛开学考) 下列溶液与100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液中所含的Cl－物质的量浓度相同的是（）A . 100 mL 0.5 mol/L MgCl2溶液B . 200 mL 0.25 mol/L AlCl3溶液C . 50 mL 1 mol/L NaCl溶液D . 25 mL 0.5 mol/L HCl溶液11. （2分） (2018高一上·慈溪期中) 把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含有a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡，则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为（）A . (b-a)/V mol/LB . 2(2b-a)/V mol/LC . 2(b-a)/V mol/LD . (2b-a)/V mol/L12. （2分） (2019高二下·台州期中) 下图是分离混合物时常用的仪器，可以进行的混合物分离操作分别是（）A . 蒸馏、过滤、萃取、蒸发B . 蒸馏、蒸发、萃取、过滤C . 萃取、过滤、蒸馏、蒸发D . 过滤、蒸发、萃取、蒸馏13. （2分） (2017高一上·成都期中) 下列说法正确的是（）A . 1mol•L﹣1的氯化钠溶液是指此溶液中含有1molNaClB . 从1L0.5mol•L﹣1的NaCl溶液中取出100mL溶液，其物质的量浓度变为0.1mol•L﹣1C . 摩尔质量指1mol物质的质量总和，以g为单位D . 以g•mol﹣1为单位时，在数值上摩尔质量与相对分子质量或相对原子质量相等14. （2分）(2018·宜宾模拟) NA为阿伏加德罗常数的值。
湖南省高一上学期第一次月考化学试卷
湖南省高一上学期第一次月考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共33分)1. （2分） (2016高三上·海淀期中) 下列常用化学品标志所涉及的物质中，一定能发生氧化还原反应的是（）A B C DA . AB . BC . CD . D2. （2分） (2016高一上·双峰期中) 进行化学实验必须注意安全．下列做法不正确的是（）A . 不慎将酒精灯打翻在桌上失火时，立即用湿抹布盖灭B . 不慎将酸液溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛C . 配制浓硫酸时，可先在量筒中加一定体积水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸D . 不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液3. （2分） (2016高一上·桐乡期中) 下列混合物的分离和提纯方法中，主要不是从物质的溶解性角度考虑的是（）A . 过滤B . 蒸馏C . 结晶D . 萃取4. （2分） (2016高二上·河南开学考) 下列有关图示分析正确的是（）A . 如图a所示，集气瓶内充满Cl2和CH4的混合气体或NO2和O2的混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，并可能充满集气瓶B . 如图b所示，X为铁棒，Y为铜棒，a为直流电源，当S闭合后，当b为NaOH溶液，X极附近产生白色沉淀时，电子从X极流入aC . Pt为电极，电解含0.10 mol M+和0.1 mol N3+（M+、N3+均为金属阳离子）的溶液，阴极析出金属单质或气体的总物质的量（y）与导线中通过电子的物质的量（x）的关系如图c，离子氧化能力M+＞N3+＞H+D . 图d为N2（g）和O2（g）生成NO（g）过程中的能量变化，则N≡N的键能为946kJ/mol，热化学方程式为：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=﹣180 kJ/mol5. （2分） (2017高一上·上高期末) 为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法正确的是（）A . Na2CO3溶液（Na2SO4），加入适量的Ba（OH）2溶液，过滤B . NaHCO3溶液（Na2CO3），通入过量的CO2气体C . 铝粉（Mg），加入足量的盐酸，过滤D . FeCl2溶液（FeCl3），通入足量的氯气6. （2分）除去Cl2中混有的水蒸气和氯化氢气体，可使气体依次通过盛有下列物质的洗气瓶（）A . 浓硫酸、水B . 饱和食盐水、浓H2SO4C . 烧碱、石灰水D . 无水CaCl2、烧碱7. （3分） (2015高三上·安溪期中) 下列有关设计的方案能达到实验目的是（）A . 制备Fe（OH）3胶体：向0.1mol•L﹣1FeCl3溶液中加入等体积0.3mol•L﹣1NaOH溶液B . 除去FeCl3溶液中少量Cu2+：向含有少量Cu2+的FeCl3溶液中加入适量铁粉，充分反应后过滤C . 比较Fe（OH）3和Al（OH）3的溶度积：向0.1mol•L﹣1FeCl3溶液中滴加0.1 mol•L﹣1氨水至不再产生沉淀，然后再滴入0.1mol•L﹣1AlCl3溶液，观察现象D . 验证氧化性Fe3+＜Br2＜Cl2：向试管中依次加入1mL 0.1mol•L﹣1FeBr2溶液、几滴KSCN溶液和1mL苯，然后逐滴加入氯水，并缓缓振荡，直到氯水过量，观察整个过程中有机相和水相中的现象8. （2分）在容积为1L的干燥烧瓶中，用向下排空气法充入NH3后，测得烧瓶中的气体对氢气的相对密度为9.7。
湖南高一高中化学月考试卷带答案解析
湖南高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照左图连接好线路发现灯泡不亮，按照图连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是：( )A ． NaCl 是非电解质B ． NaCl 溶液是电解质。
C ． NaCl 在水溶液中电离出了可以自由移动的离子D ． NaCl 溶液中水电离出大量的离子2.下列物质中，不属于合金的是( ) A ．硬铝 B ．黄铜C ．钢铁D ．水银3.在实验室中，通常将金属钠保存在( ) A ．水中 B ．煤油中C ．四氯化碳中D ．汽油中4.下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是（ ） A ．SO 2→S B ．Na 2O 2→O 2C ．Fe 2+→Fe3+D ．HCO 3-→CO 32-5.萃取碘水中的碘，可用的萃取剂是①四氯化碳 ②汽油 ③酒精 ( ) A ．只有① B ．①和② C ．①和③D ．①②③6.下列物质放置在空气中因发生氧化还原反应而变质的是：( ) A ．NaOH B ．Na 2O C ．NaD ．CaO7.下列各组的两物质作用时，反应条件或反应物用量的改变对生成物没有影响的是 A ．Na 2O 2与CO 2 B ．Na 与O 2 C ．NaOH 与AlCl 3D ．C 与O 28.科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H 3，在相同条件下，等质量的H 3和H 2相同的是( ) A ．原子数 B ．分子数 C ．体积 D ．物质的量9.下列六种物质：①Na ２O ②Na 2O 2③NaCl ④Na 2CO 3溶液 ⑤NaOH ⑥NaHCO 3，其中不能与CO 2反应的是 （ ） A ．①④ B ．②③ C ．③⑥ D ．⑤⑥10.下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是（ ）①金属钠在纯氧中燃烧； ②FeSO 4溶液滴入NaOH 溶液并在空气中放置一段时间 ；③FeCl 3溶液滴入KSCN 溶液； ④无水硫酸铜放入医用酒精（酒精占70%，水占30%）中。
2015-2016湖南省长沙市雅礼中学高一(上)第一次月考化学试卷(解析版)
2015-2016学年湖南省长沙市雅礼中学高一（上）第一次月考化学试卷一.选择题（本题包括18小题，每小题只有一个选项正确，每小题3分，共54分．）1．下列仪器中一般不能用作反应容器的是（）A．容量瓶B．烧瓶C．烧杯D．试管2．下列仪器：①漏斗②容量瓶③蒸馏烧瓶④坩埚⑤分液漏斗⑥燃烧匙常用于物质分离的是（）A．①③④B．①②⑥C．①③⑤D．③⑤⑥3．下列说法不正确的是（）A．易燃试剂与强氧化试剂分开放置并远离火源B．用湿润的红色石蕊试纸检验氨气﹣1硫酸钠D．实验室酒精灯着火时，用湿抹布覆盖灭火4．下列做法存在安全隐患的是（）①将水沿烧杯内壁加入浓硫酸中，并不断搅拌②实验室制取O2时，先撤导气管再撤酒精灯③取用金属钠或钾做完实验后，将剩余药品放回原瓶④夜间煤气发生泄漏时，应立即开灯检查煤气泄漏的原因，然后打开所有的门窗通风⑤油锅起火可用水灭火．A．①④⑤B．①②③④C．①②③④⑤D．全部5．下列操作属于萃取的是（）A．向溴的煤油溶液里加入苯震荡B．向溴水里加入酒精后震荡C．向碘的四氯化碳的溶液里加水震荡D．向碘水里加入四氯化碳后震荡6．设N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中，正确的是（）A．标准状况下，氢气和氧气的混合气体，所含分子数为N AB．1molAl3+含有核外电子数为3N AC．常温常压下，1mol氧气所含的原子数为N AD．1molNaC晶体中含有N A个Na+和N A个Cl7．下列叙述正确的是（）A．同温同压下，相同体积的物质，它们物质的量必相等B．在任何情况下，等质量的氮气和一氧化碳所含分子数必相等C．1L一氧化碳气体的质量一定比1L氧气的质量小D．等体积、等物质的量浓度的强酸中，所含的H+数目一定相等8．在一定条件下，某化合物X受热分解：2X=A↑+2B↑+4C↑，测得反应后生成的混合气体对H2的相对密度为11.43．则在相同条件下，X的相对分子质量是（）9．下列除杂质的方法不可行的是（）A．除去CO2中混有的少量CO，通入适量氧气后点燃B．将混合气体通过灼热的铜网除去N2中的少量氧气C．用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水D．用盐酸除去AgCl中少量的Ag2CO310．设N A为阿伏加德罗常数的值，如果ag某双原子分子气体的分子数为P，则bg该气体在标准状况下的体积V（L）是（）A．B．C．D．11．300mL Al2（SO4）3溶液中，含Al3+为﹣1 Ba（OH）2溶液300mL，反应后溶液中SO42﹣的物质的量浓度为（）﹣1﹣1﹣1﹣112．配制一定量浓度的Na2CO3溶液，下列操作说法正确的是（）A．称量时，把Na2CO3固体直接放在托盘天平的右盘上B．将Na2CO3固体在烧杯中溶解，所得溶液冷却到室温，再转移至容量瓶中C．定容时如果加水超过了刻度，用胶头滴管直接吸出多余部分D．配制溶液时容量瓶中有少量蒸馏水会影响实验结果13．使相同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl﹣离子完全沉淀时，若所用相同浓度的AgNO3溶液的体积比为3：2：1，则上述三种溶液的体积比是（）A．9：4：1 B．3：2：1 C．6：3：2 D．9：3：114．下列实验操作或记录正确的是（）A．常温常压下测得1 mol N2的质量为28 gB．用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28 mLC．用两只250 mL的容量瓶配置0.1 mol/L 500 mL 的NaOH 溶液D．用托盘天平称得2.50 g 胆矾，受热充分失水后，固体质量减轻0.90 g15．下列说法中错误的是（）A．从1 L 1 mol/L 的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol/LB．制成0.5 L 10 mol/L 的盐酸，需要氯化氢气体112L（标准状况）C．0.5 L 2 mol/L BaCl2溶液中，Ba2+和Cl﹣总数位3×6.02×1023D．10 g 98% 硫酸（密度为/cm3）与10 mL 18.4 mol/L 硫酸的浓度是不同的16．同温同压下，某容器充满H2S重59g，充满NO2重62g，现充满某气体重58g，则该气体的相对分子量为（）A．46 B．34 C．30 D．6017．实验是化学研究的基础，下列关于各实验装置图中叙述，正确的是（）A．装置①常用于分离互不相溶的液体混合物B．装置②可用于吸收氨气，防止倒吸C．以KClO3为原料，装置③可用于制备少量O2D．装置④a进口可收集H2、CO 等气体18．在一个密闭容器中盛有11g X气体（X的摩尔质量为44gmol﹣1）时，压强为1×104 Pa．如果在相同温度下，把更多的气体X充入容器，使容器内压强增到5×104 Pa，这时容器内气体X的分子数约为（）A．3.3×1025B．3.3×1024C．7.5×1023D．7.5×1022二.非选择题（本题包括4个小题，46分．）19．2在标准状况下的体积为L，其中含氧原子的物质的量为mol，其中含质子的物质的量为mol．（2）相同条件下某Cl₂与O₂混合气体100ml 恰好与150mlH₂化合成HCL和H₂O，则混合气体中CL₂与O₂的体积比为，混合气体的平均相对分子质量为．（3）在同温、同压下，实验测得CO、N2和O2三种气体的混合气体的密度是H2的14.5倍，其中O2的体积分数为，若其中CO和N2的物质的量之比为1：1，则混合气体中氧元素的质量分数为．（计算结果保留三位有效数字）20．研究物质的性质时，首先要分离提纯物质，对物质进行分离提纯是化学实验的重要内容．现需要纯净的氯化钠溶液，但实验室中只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体．某同学设计了一个除去杂质获得纯净氯化钠溶液的实验方案：（1）操作①中发生反应的化学方程式是．（提示：NH4HCO3受热后没有固体剩余，产生的气体有一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．）（2）操作②中BaCl2溶液能否改用硝酸钡溶液（填“能”或“不能”）．如果能，下一空不需要回答；如果不能，请说明理由：．（3）操作③的目的是．（4）操作④的目的是．21．实验室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是（填仪器名称）．（2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有（填序号）．A、配制一定体积准确浓度的标准溶液B、贮存溶液C、测量容量瓶规格以下的任意体积的液体D、准确稀释某一浓度的溶液E、用来加热溶解固体溶质（3）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为g．在实验中其他操作均正确，若定容时俯视刻度线，则所得溶液浓度0.1mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”，下同）．若NaOH 溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度0.1mol/L．（4）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为/cm3的浓硫酸的体积为mL（计算结果保留一位小数）．如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用mL量筒最好．计算22．（1）已知某混和气体的体积百分组成为80.0%CH4、15.0%C2H4和5.00%C2H6．请计算0.500摩该混和气体的质量和标准状况下的密度（克/升）．（2）CH4在一定条件下催化氧化可以生成C2H4、C2H6（水和其它反应产物忽略不计）．取一定量CH4经催化氧化后得到一种混和气体，它在标准状况下的密度为/升．已知反应中CH4消耗了20.0%，计算混和气体中C2H4的体积百分含量．（本题计算过程中请保持3位有效数字）2015-2016学年湖南省长沙市雅礼中学高一（上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一.选择题（本题包括18小题，每小题只有一个选项正确，每小题3分，共54分．）1．下列仪器中一般不能用作反应容器的是（）A．容量瓶B．烧瓶C．烧杯D．试管【考点】其他仪器及其使用方法．【专题】化学实验常用仪器及试剂．【分析】根据常见的化学仪器的名称、用途等进行分析判断，容量瓶是配制溶液的，烧瓶、烧杯可作液体中的反应容器，试管常作固体或液体的反应容器，据此解答即可．【解答】解：A．容量瓶是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器，不能用作反应容器，故A正确；B．烧瓶可做固液或液液反应溶液，故B错误；C．烧杯是较大量试剂的反应容器，反应热效应不会影响烧杯的使用，烧杯也可用于配制溶液，故C错误；D．试管可用于加热也可用作反应器，故D错误．故选A．【点评】本题考查仪器的使用，熟悉常见化学仪器的名称、用途等是正确解答本题的关键，本题较简单．2．下列仪器：①漏斗②容量瓶③蒸馏烧瓶④坩埚⑤分液漏斗⑥燃烧匙常用于物质分离的是（）A．①③④B．①②⑥C．①③⑤D．③⑤⑥【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂．【专题】物质的分离提纯和鉴别．【分析】常用的物质分离的方法：过滤、萃取分液、蒸馏、分馏，根据各种方法来选择所需的仪器．【解答】解：常用的物质分离的方法：过滤、萃取分液、蒸馏、分馏，各种方法所用的物质分离仪器有：漏斗、分液漏斗、蒸馏烧瓶．故选C．【点评】本题考查混合物分离提纯实验中的仪器，侧重于学生的分析能力的考查，为高考常见题型，注意把握分离原理及仪器的使用为解答该类题目的关键，题目难度不大．3．下列说法不正确的是（）A．易燃试剂与强氧化试剂分开放置并远离火源B．用湿润的红色石蕊试纸检验氨气﹣1硫酸钠D．实验室酒精灯着火时，用湿抹布覆盖灭火【考点】化学实验方案的评价．【专题】实验评价题．【分析】A．易燃、易爆药品在一定温度和氧气充足时，会发生爆炸；B．氨气能使红色石蕊试纸变蓝色，所以能用红色石蕊试纸检验氨气；C．根据量筒的用途分析，量筒只能量取溶液；D．根据灭火的原理：（1）清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离，（2）隔绝氧气或空气，（3）使温度降到可燃物的着火点以下，结合实际情况选择灭火方法．【解答】解：A．强氧化剂为可燃物发生氧化反应的氧化剂，在有火源的地方可燃物达到着火点就可以燃烧，所以易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源，故A正确；B．氨气和水反应生成氨水，氨水电离生成铵根离子和氢氧根离子，红色石蕊试纸遇碱变蓝色，所以能用湿润的红色石蕊试纸检验氨气，故B正确；C．量筒只能量取溶液不能在量筒中配制溶液，故C错误；D．实验桌上酒精着火用湿布盖灭，采用隔绝空气的方法，故D正确；故选C．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及实验室安全、氨气的检验等知识点，难度不大，明确氨气能用湿润的红色石蕊试纸检验，不能用蓝色的石蕊试纸检验．4．下列做法存在安全隐患的是（）①将水沿烧杯内壁加入浓硫酸中，并不断搅拌②实验室制取O2时，先撤导气管再撤酒精灯③取用金属钠或钾做完实验后，将剩余药品放回原瓶④夜间煤气发生泄漏时，应立即开灯检查煤气泄漏的原因，然后打开所有的门窗通风⑤油锅起火可用水灭火．A．①④⑤B．①②③④C．①②③④⑤D．全部【考点】化学实验安全及事故处理．【专题】化学实验基本操作．【分析】①根据浓硫酸溶解于水放热和它们的密度大小判断；②应采取的操作是先把导管移出水面，再熄灭酒精灯；③金属钠或钾能与空气中的水或氧气反应；④煤气泄漏时不能开灯，防止发生爆炸；⑤油的密度比水小，油锅着火，用水灭火，油会浮于水面上．【解答】解：①稀释浓硫酸，将水慢慢注入盛有浓硫酸的烧杯中，由于浓硫酸溶解时放出大量的热，且水的密度较小，浮于液面上，热量不能及时散失，会造成液滴飞溅，引发安全事故，故①正确；②如果先熄灭酒精灯，水槽内的水可能倒吸入试管，使试管因骤然冷却而炸裂，故②错误；③金属钠或钾能与空气中的水或氧气反应，剩余的药品要放回原瓶不存在安全隐患，故③错误；④夜间厨房发生煤气泄漏时，立即开灯检查煤气泄漏原因，会发生爆炸，引发安全事故，故④正确；⑤油的密度比水小，油锅着火，用水灭火，油会浮于水面上，不能起到灭火的目的，故⑤正确．故选A．【点评】本题考查浓硫酸的稀释、实验操作、金属钠的取用、安全事故的处理等，难度不大，注意钠着火时生成过氧化钠，而过氧化钠能与二氧化碳发生反应生成氧气是解题的关键．5．下列操作属于萃取的是（）A．向溴的煤油溶液里加入苯震荡B．向溴水里加入酒精后震荡C．向碘的四氯化碳的溶液里加水震荡D．向碘水里加入四氯化碳后震荡【考点】分液和萃取．【专题】物质的分离提纯和鉴别．【分析】A．煤油和苯混溶；B．酒精易溶于水；C．碘易溶于四氯化碳；D．碘易溶于四氯化碳．【解答】解：A．向溴的煤油溶液里加入苯后振荡，因煤油和苯混溶，则溶液不分层，不能达到萃取的目的，故A错误；B．酒精易溶于水，不能萃取，故B错误；C．碘易溶于四氯化碳，加入水不能萃取，故C错误；D．碘易溶于四氯化碳，且四氯化碳不溶于水，故D正确．故选D．【点评】本题考查物质的分离、提纯，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握萃取的实验方法和注意事项，难度不大．6．设N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中，正确的是（）A．标准状况下，22.4L氢气和氧气的混合气体，所含分子数为N AB．1molAl3+含有核外电子数为3N AC．常温常压下，1mol氧气所含的原子数为N AD．1molNaC晶体中含有N A个Na+和N A个Cl【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A．根据n=计算22.4 L氢气和氧气的混合气体的物质的量，再根据N=nN A计算含有分子数目；B．Al3+含有核外电子数为10，据此计算核外电子物质的量，再根据N=nN A计算电子数目；C．1个氧气分子由两个氧原子构成，再根据N=nN A计算电子数目；D．氯化钠是离子晶体，由钠离子和氯离子构成．【解答】解：A．标准状况下，22.4 L氢气和氧气的混合气体的物质的量为=1mol，故含有分子数目为1mol×N A mol﹣1=N A，故A正确；B．Al3+含有核外电子数为10，1mol Al3+含有核外电子数为1mol×10×N A mol﹣1=10N A，故B错误；C．1个氧气分子由两个氧原子构成，1mol氧气含有的原子数为1mol×2×N A mol﹣1=2N A，故C错误；D．氯化钠是离子晶体，由钠离子和氯离子构成，1molNaC晶体中含有N A个Na+和N A个Cl﹣，故D 错误；故选A．【点评】本题考查常用化学计量的有关计算，为高频考点，难度中等，注意气体摩尔体积可以适用于混合共存个混合气体．7．下列叙述正确的是（）A．同温同压下，相同体积的物质，它们物质的量必相等B．在任何情况下，等质量的氮气和一氧化碳所含分子数必相等C．1L一氧化碳气体的质量一定比1L氧气的质量小D．等体积、等物质的量浓度的强酸中，所含的H+数目一定相等【考点】物质的量的相关计算．【专题】物质的量的计算．【分析】A．同温同压下，相同体积的物质并不都是气体；B．氮气与一氧化碳的摩尔质量相等，二者质量相等，则物质的量相等；C．体积一定时，温度、压强影响气体的物质的量；D．等物质的量浓度的强酸中氢离子浓度不一定相等．【解答】解：A．同温同压下，相同体积的气体的体积相等，对于液态、固体的体积不相等，故A错误；B．氮气与一氧化碳的摩尔质量相等，二者质量相等，根据n=可知二者物质的量相等，则含有分子数目相等，故B正确；C．体积一定时，温度、压强影响气体的物质的量，不能确定一氧化碳与氧气的物质的量关系，则不能确定质量关系，故C错误；D．等物质的量浓度的强酸中氢离子浓度不一定相等，如一元强酸与二元强酸，等体积、等物质的量浓度的强酸中，所含的H+数目不一定相等，故D错误，故选：B．【点评】本题考查物质的量计算、气体摩尔体积、物质的量浓度，注意气体摩尔体积的使用条件与对象，根据PV=nRT理解温度、压强对气体摩尔体积的影响．8．在一定条件下，某化合物X受热分解：2X=A↑+2B↑+4C↑，测得反应后生成的混合气体对H2的相对密度为11.43．则在相同条件下，X的相对分子质量是（）【考点】化学方程式的有关计算．【专题】计算题．【分析】根据相对氢气的密度计算混合气体的平均摩尔质量，由方程式可知X与反应后的混合气体的物质的量之比为2：7，根据质量守恒可知X的质量等于反应后混合气体的质量，再根据M=计算X 的摩尔质量，据此解答．【解答】解：反应后生成的混合气体对H2的相对密度为11.43，则混合气体的平均摩尔质量为2g/mol×11.43=22.86g/mol，由方程式可知X与反应后的混合气体的物质的量之比为2：7，根据质量守恒可知X的质量等于反应后混合气体的质量，故X的摩尔质量==80.01g/mol，故X的相对分子质量为80.01，故选C．【点评】本题考查相对分子质量的计算，难度不大，相对分子质量的计算方法多种多样，可以根据题目条件选择合适的计算方法．9．下列除杂质的方法不可行的是（）A．除去CO2中混有的少量CO，通入适量氧气后点燃B．将混合气体通过灼热的铜网除去N2中的少量氧气C．用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水D．用盐酸除去AgCl中少量的Ag2CO3【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂．【专题】物质的分离提纯和鉴别．【分析】A．二氧化碳量多，不易点燃CO；B．Cu与氧气反应，而氮气不能；C．水与CaO反应后，增大与乙醇的沸点差异；D．Ag2CO3与盐酸反应生成AgCl．【解答】解：A．二氧化碳量多，不易点燃CO，应利用灼热的CuO除杂，故A错误；B．Cu与氧气反应，而氮气不能，则将混合气体通过灼热的铜网除去N2中的少量氧气，故B正确；C．水与CaO反应后，增大与乙醇的沸点差异，则用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水，故C正确；D．Ag2CO3与盐酸反应生成AgCl，则用盐酸除去AgCl中少量的Ag2CO3，故D正确；故选A．【点评】本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．10．设N A为阿伏加德罗常数的值，如果ag某双原子分子气体的分子数为P，则bg该气体在标准状况下的体积V（L）是（）A．B．C．D．【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】计算bg气体含有的分子数目，根据n=计算bg气体的物质的量，再根据V=nV m计算bg该气体在标准状况下的体积．【解答】解：ag某双原子分子气体的分子数为P，则bg该气体含有的分子数为×P=．所以bg该气体的物质的量为=mol．故标准状况下，bg该气体的体积为L．故选：C．【点评】考查常用化学计量有关计算，难度不大，注意公式的灵活运用与常用化学计量的理解．11．300mL Al2（SO4）3溶液中，含Al3+﹣1 Ba（OH）2溶液300mL，反应后溶液中SO42﹣的物质的量浓度为（）﹣1﹣1﹣1﹣1【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】Al2（SO4）3溶液中加入的氢氧化钡后硫酸根离子发生反应与钡离子反应市场硫酸钡彻底，根据n=计算铝离子物质的量，进而计算硫酸铝溶液中SO42﹣的物质的量，根据n=cV计算Ba2+的物质的量，根据方程式计算参加反应SO42﹣的物质的量，进而计算剩余SO42﹣的物质的量，再根据c=计算SO42﹣的物质的量浓度．【解答】解：溶液中Al3+为1.62g，物质的量为：=0.06mol，根据电荷守恒可知，溶液中n （SO42﹣）=n（Al3+）=×0.06mol=0.09mol，加入的氢氧化钡的物质的量为：0.1mol/L×0.3=0.03mol，故n（Ba2+）=0.03mol，硫酸根离子与钡离子的反应为：SO42﹣～Ba2+～BaSO4↓0.03mol 0.03mol则剩余SO42﹣的物质的量为：0.09mol﹣0.03mol=0.06mol，所以反应后溶液中SO42﹣的物质的量的浓度为：=0.1mol/L，故选D．【点评】本题考查物质的量浓度计算，题目难度中等，明确发生的反应原理为解答关键，注意熟练掌握物质的量浓度的概念及表达式，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力．12．配制一定量浓度的Na2CO3溶液，下列操作说法正确的是（）A．称量时，把Na2CO3固体直接放在托盘天平的右盘上B．将Na2CO3固体在烧杯中溶解，所得溶液冷却到室温，再转移至容量瓶中C．定容时如果加水超过了刻度，用胶头滴管直接吸出多余部分D．配制溶液时容量瓶中有少量蒸馏水会影响实验结果【考点】配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法．【专题】定量测定与误差分析．【分析】A．氢氧化钠具有强腐蚀性，不能直接放在托盘天平的托盘上称量，应该放在小烧杯中快速称量；B．热的溶液影响溶液体积，需要冷却后再转移到容量瓶中；C．加水超过了刻度线，配制的溶液体积偏大，此次配制失败，应该出现配制；D．容量瓶中有少量蒸馏水，对溶质的物质的量及最终溶液体积都无影响．【解答】解：A．由于氢氧化钠具有腐蚀性，且容易潮解，称量氢氧化钠固体时应该放在小烧杯中快速称量，不能直接放在托盘天平的托盘上称量，故A错误；B．溶解碳酸钠需要在烧杯中进行，由于热的溶液影响溶液体积，则应该冷却后再转移到容量瓶中，故B正确；C．定容时如果加水超过了刻度线，导致配制的溶液体积偏大，此次配制失败，需要重新配制，不能用胶头滴管直接吸出多余部分，故C错误；D．配制前容量瓶中有少量蒸馏水，对溶质的物质的量、最终溶液的体积都没有影响，则不影响配制结果，故D错误；故选B．【点评】本题考查溶液配制的方法，题目难度不大，注意掌握配制一定物质的量浓度的溶液的操作方法，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的分析能力及化学实验能力．13．使相同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl﹣离子完全沉淀时，若所用相同浓度的AgNO3溶液的体积比为3：2：1，则上述三种溶液的体积比是（）A．9：4：1 B．3：2：1 C．6：3：2 D．9：3：1【考点】离子方程式的有关计算．【专题】离子反应专题．【分析】由题意可知完全沉淀，则Cl﹣+Ag+═AgCl↓，设AgNO3溶液的浓度都是c，则利用n=cV可计算消耗的Ag+的物质的量，再由反应可计算三种溶液的体积比．【解答】解：设AgNO3溶液的浓度都是c，体积分别为3V、2V、V，NaCl、MgCl2、AlCl3溶液的浓度都是c1，设体积分别为x、y、z，完全沉淀时发生反应Cl﹣+Ag+═AgCl↓，由方程式可知：c1×x=c×3V，c1×2×y=c×2V，c1×3×z=c×V，解得x：y：z=9：3：1，故选D．【点评】本题考查学生利用离子反应方程式进行的计算，明确完全沉淀时氯离子和银离子的关系是解答本题的关键，注意解答中未知的量可以利用假设来分析解答即可．14．下列实验操作或记录正确的是（）A．常温常压下测得1 mol N2的质量为28 gB．用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28 mLC．用两只250 mL的容量瓶配置0.1 mol/L 500 mL 的NaOH 溶液D．用托盘天平称得2.50 g 胆矾，受热充分失水后，固体质量减轻0.90 g【考点】化学实验方案的评价．【专题】实验评价题．【分析】A．结合m=nM分析；B．量筒只能读到0.1mL；C．容量瓶只能配置与瓶上所标的体积相同的溶液，两只容量瓶配制的溶液浓度不同，有误差；D．托盘天平称量物质准确度为0.1g．【解答】解：A．常温常压下测得1mol N2的质量为1mol×28g/mol=28g，故A正确；B．量筒量取液体体积的准确度为0.1mL，所以用量筒测得排水法收集制得的氢气体积不能是小数点后两位，故B错误；C．两只容量瓶配制的溶液浓度不同，误差较大，故C错误；D．托盘天平称量物质准确度为0.1g，所以不能称取2.50g胆矾，故D错误；故选A．【点评】本题考查化学实验方案的评价，涉及对一些测量仪器的准确度及仪器规格的掌握情况，难度较大，注意：容量瓶只能配置与瓶上所标的体积相同的溶液．15．下列说法中错误的是（）A．从1 L 1 mol/L 的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol/LB．制成0.5 L 10 mol/L 的盐酸，需要氯化氢气体112L（标准状况）C．0.5 L 2 mol/L BaCl2溶液中，Ba2+和Cl﹣总数位3×6.02×1023D．10 g 98% 硫酸（密度为1.84g/cm3）与10 mL 18.4 mol/L 硫酸的浓度是不同的【考点】物质的量浓度的相关计算．【专题】溶液浓度的计算．【分析】A．溶液具有均一性，取出的溶液的浓度不变；B．根据n=cV计算出溶质HCl的物质的量，再根据V=nVm计算出需要HCl的体积；C．根据n=cV计算出该溶液中含有氯化钡的物质的量，然后计算出含有钡离子和氯离子的总物质的量及数目；D．根据c=计算出该浓硫酸的浓度，然后进行判断．【解答】解：A．从1L 1 mol/L的NaCl溶液中取出10 mL，由于溶液具有均一性，则取出的溶液浓度仍是1 mol/L，故A正确；B．0.5L 10 mol/L的盐酸中含有溶质HCl的物质的量为：10mol/L×0.5L=5mol，需要标准状况下氯化氢气体体积为：22.4L/mol×5mol=112L，故B正确；C．0.5L 2mol/L BaCl2溶液中含有溶质氯化钡的物质的量为：2mol/L×0.5L=1mol，Ba2+和Cl﹣总物质的量为3mol，含有钡离子和氯离子的总数为3×6.02×1023，故C正确；3的硫酸的浓度为：=18.4mol/L，所以两溶液的物质的量浓度相同，故D错误；故选D．【点评】本题考查了物质的量浓度的计算与判断，题目难度不大，明确物质的量与摩尔质量、物质的量浓度等之间的关系为解答关键，注意掌握物质的量浓度的表达式及计算方法，试题培养了学生的化学计算能力．16．同温同压下，某容器充满H2S重59g，充满NO2重62g，现充满某气体重58g，则该气体的相对分子量为（）A．46 B．34 C．30 D．60【考点】物质的量的相关计算．【专题】物质的量的计算．【分析】同温同压下，相同容积时，气体的物质的量相同．令气体的物质的量为n，容器质量为m，根据容器充满H2S与NO2的质量，列方程计算n、m的值；根据M=可计算气体的摩尔质量，据此计算气体的相对分子质量．【解答】解：令气体的物质的量为n，容器质量为m，则：m+n×34g/mol=59g，m+n×46g/mol=62g．解得，n=0.25mol，m=50.5g．充满气体后的质量为58g，所以气体的质量为58g﹣50.5g=7.5g，物质的量为0.25mol．气体的摩尔质量为=30g/mol．所以气体的相对分子质量为30．故选C．。
高一化学第一次月考试卷和参考答案_56
2015--2016 学年度第一学期高一化学月考试卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题），满分100 分，考试时间100 分钟。
可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 P 31 Cl 35.5第Ⅰ卷（选择题共48分）一．选择题（每小题只有一个正确答案，共16×3=48 分）1．如今人们把食品分为绿色食品、蓝色食品、白色食品等类型。
绿色植物通过光合作用转化的食品叫绿色食品；而直接从海洋获取的食品叫蓝色食品；通过微生物发酵制得的食品叫白色食品。
下面属于蓝色食品的是（）A．食醋B．面粉C．海带D．白酒2．以下是一些常用的危险品标志图标，在装运乙醇的包装箱上应贴的图标是（）A B C D3．下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要不是从实验安全角度考虑的是（）A ．酒精灯内的酒精用量一般不超过其容积的2/3，也不少于其容积的1/4B．用氢气还原氧化铜时，应先通入氢气一会儿，然后再点燃酒精灯加热C．实验室用高锰酸钾制取氧气结束时，应先将导管从水中取出，然后再停止加热D．在分液操作中，应将上层液体从分液漏斗的上口倒出4 . 已知丙酮（C2H6O）通常是无色液体，不溶于水，密度小于1g/mL ，沸点为55℃。
要从水与丙酮的混合物里将丙酮分离出来，下列方法中最合理的是（）A．蒸馏B．分液C．过滤D．蒸发5．两个体积相同的密闭容器一个盛有氯化氢，另一个盛有H2 和Ne 的混合气体，在同温同压下，两个容器内的气体一定具有相同的（）A．质量B．原子总数C．电子总数D．分子总数6．除去NaNO3 中少量NaCl、Ca(NO 3)2 杂质，所用试剂及顺序正确的是（）A ．Na2CO3 AgNO 3 HNO 3B ．AgNO 3 Na2CO3 HCl1 / 5C ．AgNO 3 Na2CO3 HNO 3D ．AgNO 3 K2CO3 HNO 323 7．阿伏加德罗常数为 6.02 ×10-1mol 。
湖南高一高中化学月考试卷带答案解析
湖南高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.用N A 表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A ．标准状况下，11.2 L 由N 2与CO 组成的混合气体含有的原子数目为N AB ．0.5 mol O 3与11.2 L O 2所含的分子数一定相等C ．标准状况下，22.4L 的CCl 4中含有的CCl 4分子数为N AD ．物质的量浓度为0.5mol/L 的MgCl 2溶液中，含有Cl -个数为N A2.下列溶液中c(Cl -)最大的是 A ．65mL1mol/L 的KCl 溶液 B ．25mL3mol/L 的NaCl 溶液 C ．20mL2mol/L 的MgCl 2溶液D ．10mL1.5mol/L 的AlCl 3溶液3.室温下，某无色透明溶液中由水电离出的H +和OH -浓度之积为1.0×10-24,则此溶液中可能大量共存的离子组为A ．SiO 32- 、OH -、F - 、Na + 、K +B ．I -、NO 3-、Ba 2+ 、NH 4+、ClO -C ．MnO 4-、Cl - 、S 2O 32- 、K +、NH 4+D ．HCO 3‑、Al 3+ 、Na + 、SO 42- 、CH 3COO -4.下列离子方程式正确的是 A ．铁和盐酸反应：2Fe + 6H + =2Fe 3++ 3H 2↑B ．碳酸钙溶于盐酸：CO 32-＋2H ＋=H 2O+CO 2↑C ．往澄清石灰水通入过量二氧化碳气体：CO 2+ OH -＝HCO 3 –D ．硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：H + +SO 42-＋Ba 2++ OH -＝BaSO 4↓＋H 2O5.向CuSO 4溶液中逐滴加入过量KI 溶液，观察到产生白色沉淀，溶液变为棕色。
再向反应后的混合物中不断通入SO 2气体，溶液逐渐变成无色。
则下列分析中正确的是 A ．白色沉淀是CuI 2，棕色溶液含有I 2B ．滴加KI 溶液时，转移1mole -时生成2mol 白色沉淀C ．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu 2+>I 2>SO 2 D ．通入SO 2时，SO 2与I 2反应，I 2作还原剂6.已知有关物质的还原性强弱顺序是SO 2>I -＞Fe 2+>Br -＞Cl -，则以下反应能够发生的有 ① I 2+SO 2+2H 2O=H 2SO 4＋2HI ② FeCl 2+ C12=2FeCl 3③ FeC13+2HI=2FeCl 2+2HCl+I 2 ④ FeCl 3＋2HBr ＝2FeCl 2+2HCl+ Br 2 A ．①②③ B ．①③ C ．②④D ．①②③④7.在反应8NH 3 + 3Cl 2=6NH 4Cl+N 2中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为 A ．1:6 B ．3:8 C ．2:3D ．3:2二、实验题Na 2O 2具有强氧化性，H 2具有还原性，某同学根据氧化还原反应的知识推测Na 2O 2与H 2能发生反应。
湖南高一高中化学月考试卷带答案解析
湖南高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.（2012•湖南校级学业考试）某同学在做钠的燃烧实验时，观察到火焰的颜色为（）A．红色B．紫色C．蓝色D．黄色2.（2015•怀化模拟）用聚光手电筒照射下列分散系，可观察到丁达尔效应的是（）A．KOH溶液B．Fe（OH）3胶体C．盐酸D．NaNO3溶液3.（2015秋•房山区期末）下列物质所属类别不正确的是（）A．纯碱﹣﹣碱B．氯化铝﹣﹣盐C．金属钠﹣﹣还原剂D．二氧化硅﹣﹣酸性氧化物4.（2015秋•桃源县校级月考）下列实验操作中不正确的是（）A．蒸发时，边加热边搅拌直至溶液完全蒸干B．取液时，用规格为10mL的量筒量取6.2mL的液体C．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．蒸馏时，应使温度计水银球与蒸馏烧瓶的支管口齐平5.（2015秋•桃源县校级月考）下列各组物质中，能用分液漏斗进行分离的是（）A．苯和液溴B．NaOH和水C．四氯化碳和食盐水D．酒精和水6.（2011秋•铜山县校级期末）下列电离方程式错误的是（）A．Al2（SO4）3=2Al3++3SO42﹣B．NaHCO3=Na++H++CO32﹣C．Ba（OH）2=Ba2++2OH﹣D．NaHSO4=Na++H++SO42﹣7.（2015秋•桃源县校级月考）下列说法正确的是（）A．标准状况下，1 mol CCl4的体积约为22.4LB．NaOH的摩尔质量是40gC．常温常压下，11.2L氧气与足量铜粉充分反应，转移的电子数为2N AD．46g NO2和46g N2O4含有的原子数均为3N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的有（）8.（2015秋•桃源县校级月考）用NAA．7.8gNa2O2与CO2反应，转移的电子数为0.2N AB．1mol/L的CaCl2溶液中含Cl﹣的数目为2 N AC．常温常压下，17g NH3含氢原子数目为3N AD．1mol氢氧根离子中含有的电子数为9N A9.（2015秋•桃源县校级月考）配制100mL 0.1mol/L的NaCl溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是（）A．称量时，左盘高，右盘低B．定容时，俯视读取刻度C．容量瓶洗净后未干燥D．定容时，液面超过了刻度线10.（2015秋•桃源县校级月考）下列关于氧化还原反应的说法，正确的是（）A．同一反应中，氧化剂失电子的总数一定等于还原剂得电子的总数B ．氧化剂在反应中被还原，生成氧化产物C ．氧化还原反应的特征是有化合价的升降D ．任何反应中一定有氧化剂和还原剂，且氧化剂和还原剂必须为不同种物质11.（2015秋•桃源县校级月考）某溶液中加入铝粉产生H 2，则该溶液中一定大量存在的下列离子组是（ ） A ．K +、Na +、Cl ﹣、NO 3﹣B ．Mg 2+、K +、Cl ﹣、SO 42﹣C ．K +、Na +、Cl ﹣、HCO 3﹣D ．K +、Na +、Cl ﹣、SO 42﹣12.（2015秋•桃源县校级月考）下列反应必须加入还原剂才能实现的是（ ）A ．CO 32﹣→CO 2B ．Na→Na 2OC ．KMnO 4→MnO 2D ．SO 2→S13.（2015秋•桃源县校级月考）下列有关的离子方程式书写正确的是（ ）A ．氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：Ba 2++SO 42﹣═BaSO 4↓B ．碳酸钙和醋酸反应：CaCO 3+2H +═Ca 2++H 2O+CO 2↑C ．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al 3++4 NH 3•H 2O═AlO 2﹣+4NH 4++2 H 2OD ．用少量Ca （OH ）2与NaHCO3反应：Ca 2++2OH ﹣+2HCO 3﹣═CaCO 3↓+H 2O+CO 32﹣14.（2015秋•桃源县校级月考）某溶液中含有Na +、Fe 2+、Fe 3+、Al 3+四种离子，若向溶液中先滴加过量的NaOH 溶液，然后再滴加过量的稀盐酸，则溶液中离子数目保持不变的是（ ）A ．Na +B ．Al 3+C ．Fe 3+D ．Fe 2+15.（2015秋•宁夏校级期末）根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是（ ） ①I 2+SO 2+2H 2O H 2SO 4+2HI ②2FeCl 2+Cl 2 2FeCl 3 ③2FeCl 3+2HI 2FeCl 2+2HCl+I 2． A ．I ﹣＞Fe 2+＞Cl ﹣＞SO 2B ．Cl ﹣＞Fe 2+＞SO 2＞I ﹣C ．Fe 2+＞I ﹣＞Cl ﹣＞SO 2D ．SO 2＞I ﹣＞Fe 2+＞Cl ﹣16.（2015秋•桃源县校级月考）下列除杂试剂的选择或除杂操作不正确的是（ ）17.（2015秋•桃源县校级月考）在热的稀H 2SO 4溶液中溶解了45.6g FeSO 4，当加入100mL 1mol/L KNO 3溶液后，使其中的Fe 2+全部转化成Fe 3+，KNO 3也反应完全，并有N x O y 气体逸出：□FeSO 4+□KNO 3+□H 2SO 4→K 2SO 4+□Fe 2（SO 4）3+□N x O y +□H 2O 据此推算出x 、y 的值分别为（ ） A ．1、2 B ．1、1 C ．2、1 D ．2、318.（2015•衡水模拟）由锌．铁．铝．镁四种金属中的两种组成的混和物10克，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2升，则混和物中一定含有的金属是（ ） A ．锌 B ．铁 C ．铝 D ．镁19.（2015秋•桃源县校级月考）下列有关NaHCO 3与Na 2CO 3的说法中，正确的是（ ） A ．分别加热两种样品，没有残留物质是NaHCO 3B ．分别配成溶液，再加入石灰水，无白色沉淀生成的是NaHCO 3C ．分别配成溶液，向其中逐滴加入同浓度的盐酸反应，先产生CO 2的是NaHCO 3D ．二者在一定条件下不能相互转化20.（2015秋•桃源县校级月考）下列物质能通过化合反应得到的是（ ） ①FeCl 2 ②Fe （OH ）3 ③Fe 3O 4 ④FeCl 3 A ．全部 B ．③④ C ．①②③D ．②③④21.（2015秋•桃源县校级月考）取某铁的氧化物样品，用140mL 5mol/L 盐酸恰好使其完全溶解，所得溶液还能吸收标准状况下0.56L 氯气，使其中的Fe 2+ 完全转化为 Fe 3+，该样品中可能的化学式是（ ） A ．Fe 3O 4 B ．Fe 4O 5 C ．Fe 5O 6 D ．Fe 5O 722.（2014•崇明县一模）将ag 镁铝合金投入到x mL 2mol/L 的盐酸中，金属完全溶解后，再加入y mL 1mol/L 的氢氧化钠溶液，得到的沉淀量最大，质量为（a+1.7）g ．下列说法不正确的是（ ） A ．镁铝合金与盐酸反应转移电子总数为0．lN A B ．x=2yC ．沉淀是Mg （OH ）2和Al （OH ）3的混合物D ．2x=y二、填空题1.（2015秋•桃源县校级月考）在标准状况下，35.5 Cl 2的体积约是 L ，将其与氢气完全化合生成氯化氢气体溶于1000g 水中，得到密度为a g•cm ﹣3的盐酸，则该盐酸的物质的量浓度是 mol/L ．2.（2015秋•桃源县校级月考）欲配制490mL 0.2mol/L Na 2CO 3溶液，需要用天平称量Na 2CO 3•10H 2O 晶体质量为 g ．从配好的上述溶液中取出10mL 溶液加水稀释至20mL ，则此溶液中Na +的物质的量浓度为 mol/L ．3.（2015秋•桃源县校级月考）有以下几种物质①干燥的食盐晶体 ②液态氯化氢 ③铜 ④蔗糖 ⑤NaOH 溶液填空回答：（填序号）（1）以上物质能导电的是（2）以上物质中属于电解质的是（3）以上物质中属于非电解质的是 ．4.（2015秋•桃源县校级月考）高锰酸钾在不同的条件下发生的反应如下：MnO 4﹣+5e ﹣+8H +═Mn 2++4H 2O ①MnO 4﹣+3e ﹣+2H 2O═MnO 2↓+4OH ﹣②（1）从上述二个半反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液的 影响．（2）将PbO 2投入到酸性MnSO 4溶液中搅拌，溶液变为紫红色．下列说法正确的是 （填字母） A ．还原性：PbO 2＞KMnO 4 B ．氧化性：PbO 2＞KMnO 4 C ．该反应可以用盐酸酸化（3）将高锰酸钾逐滴加入到硫化钾溶液中发生如下反应，其中K 2SO 4和S 的物质的量之比为3：2， 完成下列化学方程式（横线上填系数，括号内填物质）： ① KMnO 4+ K 2S+ KOH= K 2MnO 4+ K 2SO 4+ S↓+ ．②若生成6.4g 单质硫，反应过程中转移电子的物质的量为 mol ．5.（2015秋•桃源县校级月考）把NaOH 、MgCl 2、AlCl 3三种固体组成的混合物溶于足量水后有白色沉淀生成，在所得的悬浊液中逐滴加入1mol•L ﹣1HCl 溶液，加入HCl 溶液的体积V 与生成沉淀的质量m 的关系如图所示．试回答：（1）从0开始到A 点沉淀物的化学式为 ；B 点沉淀物的化学式为 ．（2）原混合物中的MgCl 2的物质的量为 ，AlCl 3的物质的量为 ，NaOH 的物质的量为 ． （3）HCl 溶液在C 点的体积数是 mL ．三、推断题（2015秋•桃源县校级月考）甲、乙、丙、丁四种可溶的化合物（所含离子各不同），分别由阳离子NH 4+、Ba 2+、Al 3+、H +和阴离子OH ﹣、Cl ﹣、HCO 3﹣、SO 42﹣两两组合而成．为了确定这四种化合物的成分，某同学进行了如下实验操作：①将四种化合物各取适量配成溶液，分别装入四支试管； ②测得0.1mol/L 甲溶液中c （H +）＞0.1mol/L ；③分别向其它三种物质的溶液中加入少量乙溶液，均有白色沉淀生成；继续加入乙溶液至过量，丙中沉淀完全溶解． （1）写出下列物质的化学式：甲 ，乙 ，丁 （2）甲和丁反应的离子方程式为 ．（3）若要检验丙中的阴离子，所需加入的试剂为 ；写出向丙中加入过量乙的离子方程式 ．四、实验题（2015秋•桃源县校级月考）电子工业中用过量的FeCl 3溶液溶解电路板中的铜箔时，会产生大量废液．由该废液回收铜并得到净水剂（FeCl 3•6H 2O ）的步骤如下：I ．在废液中加入过量铁粉，过滤；II ．向I 的滤渣中加入过量试剂A ，充分反应后，过滤，得到铜； III ．合并I 和II 中的滤液，不断通入氯气至完全反应； IV ． ，得到FeCl 3•6H 2O 晶体．（1）用FeCl 3溶液腐蚀铜箔的离子方程式是 ． （2）试剂A 是 ．（3）步骤III 反应过程中既有Fe 2+又有Fe 3+，如果要验证滤液中铁元素的存在形式，可另取反应过程中的两份滤液分别进行实验，实验方法、现象与结论如下表，请将其补充完整．可供选择的试剂： a ．酸性KMnO 4 b ．NaOH 溶液 c ．KSCN 溶液 d ．氯水实验方法实验现象结论需要用到的实验装置是 （填字母）．湖南高一高中化学月考试卷答案及解析一、选择题1.（2012•湖南校级学业考试）某同学在做钠的燃烧实验时，观察到火焰的颜色为（）A．红色B．紫色C．蓝色D．黄色【答案】D【解析】因钠的焰色反应为黄色，故在做钠的燃烧实验时，观察到火焰的颜色为黄色，故选D．【点评】本题考查了钠的焰色反应，较基础．要记住钠和钾的焰色反应，观察钾的焰色反应要透过钴玻璃．2.（2015•怀化模拟）用聚光手电筒照射下列分散系，可观察到丁达尔效应的是（）A．KOH溶液B．Fe（OH）3胶体C．盐酸D．NaNO3溶液【答案】B【解析】A．KOH属于溶液，用光束照射不能观察到丁达尔现象，故A错误；胶体属于胶体分散系，用光束照射能观察到丁达尔现象，故B正确；B．Fe（OH）3C．盐酸属于溶液，用光束照射不能观察到丁达尔现象，故C错误；D．NaNO溶液属于溶液，用光束照射不能观察到丁达尔现象，故D错误．3【点评】本题考查胶体的性质，题目难度不大，注意胶体的本质特征是：胶体粒子的微粒直径在1﹣100nm之间，这也是胶体与其它分散系的本质区别．区分胶体和溶液最简单的方法是利用丁达尔现象．3.（2015秋•房山区期末）下列物质所属类别不正确的是（）A．纯碱﹣﹣碱B．氯化铝﹣﹣盐C．金属钠﹣﹣还原剂D．二氧化硅﹣﹣酸性氧化物【答案】A【解析】A、水溶液中阴离子全部是氢氧根离子的化合物属于碱，纯碱为碳酸钠属于盐，故A错误；B、氯化铝属于铝盐，故B正确；C、金属钠具有还原性，是常见的还原剂，故C正确；D、二氧化硅是硅酸的酸酐，属于酸性氧化物，故D正确；【点评】本题考查了物质分类方法和物质组成的分析判断，掌握基础是关键，注意俗称和成分的分析，题目较简单．4.（2015秋•桃源县校级月考）下列实验操作中不正确的是（）A．蒸发时，边加热边搅拌直至溶液完全蒸干B．取液时，用规格为10mL的量筒量取6.2mL的液体C．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．蒸馏时，应使温度计水银球与蒸馏烧瓶的支管口齐平【答案】A【解析】A．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，蒸发皿中有大量晶体析出时，停止加热，要用余热来蒸干，故A错误；B．量筒精确到0.1，可量取6.2mL的液体，故B正确；C．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出以为防止液体污染，故C正确；D．温度计测定馏分的温度，则蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处，故D正确．【点评】本题考查物质的分离、提纯和除杂的实验方法，题目难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．5.（2015秋•桃源县校级月考）下列各组物质中，能用分液漏斗进行分离的是（ ） A ．苯和液溴 B ．NaOH 和水 C ．四氯化碳和食盐水 D ．酒精和水【答案】C【解析】A ．苯和液溴能互溶，所以不能用分液漏斗分离，故A 错误； B ．NaOH 和水能互溶，所以不能用分液漏斗分离，故B 错误；C ．四氯化碳和食盐水不互溶，出现分层，所以能用分液漏斗分离，故C 正确；D ．酒精和水能互溶，所以不能用分液漏斗分离，故D 错误．【点评】本题考查物质的分离，题目难度不大，本题注意把握常见混合物的分离原理、方法以及操作的注意事项等．6.（2011秋•铜山县校级期末）下列电离方程式错误的是（ ）A ．Al 2（SO 4）3=2Al 3++3SO 42﹣B ．NaHCO 3=Na ++H ++CO 32﹣C ．Ba （OH ）2=Ba 2++2OH ﹣D ．NaHSO 4=Na ++H ++SO 42﹣【答案】B【解析】A 、Al 2（SO 4）3为强电解质，电离方程式为Al 2（SO 4）3=2Al 3++3SO 42﹣，遵循质量守恒定律和电荷守恒，故A 正确；B 、NaHCO 3为强电解质，电离方程式为NaHCO 3=Na ++HCO 3﹣，遵循质量守恒定律和电荷守恒，故B 错误；C 、Ba （OH ）2为强电解质，电离方程式为Ba （OH ）2=Ba 2++2OH ﹣，遵循质量守恒定律和电荷守恒，故C 正确； D 、NaHSO 4为强电解质，电离方程式为NaHSO 4=Na ++H ++SO 42﹣，遵循质量守恒定律和电荷守恒，故D 正确； 【点评】本题考查电离方程式的书写，明确电解质的强弱、物质中的原子团及电离方程式的书写方法即可解答，注意强酸对应的酸式酸根离子与弱酸对应的酸式酸根离子的不同，难度不大．7.（2015秋•桃源县校级月考）下列说法正确的是（ ） A ．标准状况下，1 mol CCl 4的体积约为22.4L B ．NaOH 的摩尔质量是40gC ．常温常压下，11.2L 氧气与足量铜粉充分反应，转移的电子数为2N AD ．46g NO 2和46g N 2O 4含有的原子数均为3N A【答案】D【解析】A ．标准状况下，四氯化碳为液体不是气体，1 mol CCl 4的体积不是22.4L ，故A 错误； B ．NaOH 的摩尔质量是40g/mol ，故B 错误； C ．标准状况下11.2L 氧气物质的量==0.5mol ，和铜反应电子转移=0.5mol×4×N A =2N A ，常温常压下，11.2L 氧气物质的量不是0.5mol ，电子转移不是2N A ，故C 错误； D ．NO 2和N 2O 4的最简式相同为NO 2，计算46g NO 2中所含原子数=×3×N A =3N A ，故D 正确；【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，要求掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系．8.（2015秋•桃源县校级月考）用N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的有（ ） A ．7.8gNa 2O 2与CO 2反应，转移的电子数为0.2N AB ．1mol/L 的CaCl 2溶液中含Cl ﹣的数目为2 N A C ．常温常压下，17g NH 3含氢原子数目为3N A D ．1mol 氢氧根离子中含有的电子数为9N A【答案】C【解析】A 、7.8g 过氧化钠的物质的量为0.1mol ，而过氧化钠与二氧化碳的反应为歧化反应，故0.1mol 过氧化钠与二氧化碳反应转移0.1mol 电子即0.1N A 个，故A 错误；B 、溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，故B 错误；C 、17g 氨气的物质的量为1mol ，而1mol 氨气中含3mol 氢原子，故为3N A 个，故C 正确；D 、氢氧根中含10个电子，故1mol 氢氧根中含10mol 电子即10NA 个，故D 错误．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．9.（2015秋•桃源县校级月考）配制100mL 0.1mol/L的NaCl溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是（）A．称量时，左盘高，右盘低B．定容时，俯视读取刻度C．容量瓶洗净后未干燥D．定容时，液面超过了刻度线【答案】B【解析】A．依据托盘天平称量原则：左物右码，称量时，左盘高，右盘低，说明称取的固体质量偏小，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故A错误；B．定容时，俯视读取刻度，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故B正确；C．容量瓶洗净后未干燥，对溶质的物质的量和溶液体积都不会产生影响，溶液浓度不变，故C错误；D．定容时，液面超过了刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故D错误；【点评】本题考查了一定物质的量浓度溶液配制误差的分析，明确配制原理依据C=即可解答，题目难度不大．10.（2015秋•桃源县校级月考）下列关于氧化还原反应的说法，正确的是（）A．同一反应中，氧化剂失电子的总数一定等于还原剂得电子的总数B．氧化剂在反应中被还原，生成氧化产物C．氧化还原反应的特征是有化合价的升降D．任何反应中一定有氧化剂和还原剂，且氧化剂和还原剂必须为不同种物质【答案】C【解析】A．氧化还原反应中电子守恒，则还原剂失去电子总数一定等于氧化剂得到电子总数，故A错误；B．氧化剂在反应中得电子被还原，生成还原产物，故B错误；C．氧化还原反应的实质是电子的转移，其特征是化合价的升降，故C正确；D．非氧化还原反应中没有氧化剂和还原剂，氧化还原反应中存在氧化剂和还原剂，氧化剂和还原剂可以为同种物质，故D错误；【点评】本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重基本概念的考查，题目难度不大．，则该溶液中一定大量存在的下列离子组是（）11.（2015秋•桃源县校级月考）某溶液中加入铝粉产生H2A．K+、Na+、Cl﹣、NO3﹣B．Mg2+、K+、Cl﹣、SO42﹣C．K+、Na+、Cl﹣、HCO3﹣D．K+、Na+、Cl﹣、SO42﹣【答案】D，为非氧化性酸或强碱溶液，【解析】溶液中加入铝粉产生H2﹣发生氧化还原反应不生成氢气，故A不选；A．酸溶液中Al、H+、NO3B．碱溶液中不能大量存在Mg2+，故B不选；﹣与酸、碱均反应，一定不能大量共存，故C不选；C．HCO3D．酸、碱溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故D选；【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大．12.（2015秋•桃源县校级月考）下列反应必须加入还原剂才能实现的是（）A．CO32﹣→CO2B．Na→Na2O C．KMnO4→MnO2D．SO2→S【答案】D【解析】A．该反应中各元素化合价不变，不需要发生氧化还原反应就能实现，故A错误；B．Na元素化合价由0价变为+1价，所以Na是还原剂，需要氧化剂才能实现，如氧气，故B错误；C．该反应中Mn元素化合价由+7价变为+6价，则高锰酸钾是氧化剂，但不需要加入还原剂也能实现，如直接加热，故C错误；D．该反应中S元素化合价由+4价变为0价，则二氧化硫是氧化剂，需要还原剂才能实现，如硫化氢等，故D正确；【点评】本题以氧化剂、还原剂判断为载体考查氧化还原反应，明确元素化合价变化与氧化剂、还原剂关系是解本题关键，易错选项是C．13.（2015秋•桃源县校级月考）下列有关的离子方程式书写正确的是（）A．氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓B ．碳酸钙和醋酸反应：CaCO 3+2H +═Ca 2++H 2O+CO 2↑C ．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al 3++4 NH 3•H 2O═AlO 2﹣+4NH 4++2 H 2OD ．用少量Ca （OH ）2与NaHCO3反应：Ca 2++2OH ﹣+2HCO 3﹣═CaCO 3↓+H 2O+CO 32﹣【答案】D【解析】A ．氢氧化钡溶液和稀硫酸反应，离子方程式：2H ++2OH ﹣+Ba 2++SO 42﹣═BaSO 4↓+2H 2O ，故A 错误；B ．碳酸钙和醋酸反应，离子方程式：CaCO 3+2CH 3COOH═Ca 2++H 2O+CO 2↑+2CH 3COO ﹣，故B 错误； C ．AlCl 3溶液中加入过量稀氨水，离子方程式：：Al 3++3NH 3•H 2O=Al （OH ）3↓+3NH 4+，故C 错误；D ．用少量Ca （OH ）2与NaHCO 3反应，离子方程式：Ca 2++2OH ﹣+2HCO 3﹣═CaCO 3↓+H 2O+CO 32﹣，故D 正确； 【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质及离子方程式书写方法是解题关键，注意化学式的拆分，注意离子反应需遵循客观事实，题目难度不大．14.（2015秋•桃源县校级月考）某溶液中含有Na +、Fe 2+、Fe 3+、Al 3+四种离子，若向溶液中先滴加过量的NaOH 溶液，然后再滴加过量的稀盐酸，则溶液中离子数目保持不变的是（ ）A ．Na +B ．Al 3+C ．Fe 3+D ．Fe 2+【答案】B【解析】含有Na +、Fe 2+、Fe 3+、Al 3+四种离子，若向溶液中先滴加过量的NaOH 溶液，发生Al 3++4OH ﹣═AlO 2﹣+2H 2O 、Fe 2++2OH ﹣═Fe （OH ）2↓、4Fe （OH ）2+O 2+2H 2O═4Fe （OH ）3、则亚铁离子减少，钠离子增多；然后再滴加过量的稀盐酸，Fe （OH ）3和NaAlO 2与过量酸作用分别生成AlCl 3、FeCl 3，铁离子增多，则溶液中离子数目保持不变的是Al 3+，故选B ．【点评】本题考查离子的共存及离子反应，为高频考点，把握离子之间的反应、元素化合物知识为解答该题的关键，侧重分析和应用能力的考查，学习中注意相关基础知识的积累，题目难度不大．15.（2015秋•宁夏校级期末）根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是（ ） ①I 2+SO 2+2H 2O H 2SO 4+2HI ②2FeCl 2+Cl 2 2FeCl 3 ③2FeCl 3+2HI 2FeCl 2+2HCl+I 2． A ．I ﹣＞Fe 2+＞Cl ﹣＞SO 2B ．Cl ﹣＞Fe 2+＞SO 2＞I ﹣C ．Fe 2+＞I ﹣＞Cl ﹣＞SO 2D ．SO 2＞I ﹣＞Fe 2+＞Cl ﹣【答案】D【解析】①I 2+SO 2+2H 2O═2HI+H 2SO 4中还原剂是SO 2、还原产物是HI ，所以还原性SO 2＞HI ；②2FeCl 2+Cl 2═2FeCl 3中还原剂是FeCl 2、还原产物是FeCl 3，所以还原性FeCl 2＞FeCl 3；③2FeCl 3+2HI═2FeCl 2+2HCl+I 2中还原剂是HI 、还原产物是FeCl 2，所以还原性HI ＞FeCl 2；通过以上分析知，还原性强弱顺序是SO 2＞I ﹣＞Fe 2+＞Cl ﹣，故选D ．【点评】本题考查还原性强弱判断，侧重考查学生对基本概念的理解，根据元素化合价变化分析解答即可，知道常见元素化合价，题目难度不大．16.（2015秋•桃源县校级月考）下列除杂试剂的选择或除杂操作不正确的是（ ）【答案】D【解析】A ．铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，铁不反应，过滤可除杂，故A 正确； B ．Na 2O 与氧气反应生成Na 2O 2，可与氧气进一步反应而除去杂质，故B 正确； C ．铁能与氯化铁反应生成氯化亚铁，可除杂，故C 正确；D ．二氧化碳与碳酸氢钠不反应，与碳酸钠能反应，将原物质除去，故D 错误． 故选D ．【点评】本题考查物质的分离、提纯方法的选择和应用，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及混合物分离方法为解答的关键，注意反应中不能引入新的杂质，题目难度不大．17.（2015秋•桃源县校级月考）在热的稀H 2SO 4溶液中溶解了45.6g FeSO 4，当加入100mL 1mol/L KNO 3溶液后，使其中的Fe 2+全部转化成Fe 3+，KNO 3也反应完全，并有N x O y 气体逸出：□FeSO 4+□KNO 3+□H 2SO 4→K 2SO 4+□Fe 2（SO 4）3+□N x O y +□H 2O 据此推算出x 、y 的值分别为（ ） A ．1、2 B ．1、1 C ．2、1 D ．2、3【答案】B【解析】45.6g FeSO 4，物质的量为=0.3mol ，n （KNO 3）=0.1L×1mol/L=0.1mol ，反应中Fe 2+全部转化成Fe 3+，失去电子总数为：0.3mol×（3﹣2）=0.3mol ；设N x O y 中N 元素化合价为a ，则硝酸钾得到电子总数为：0.1mol×（5﹣a ），依据氧化还原反应得失电子守恒，可知0.3mol=0.1mol×（5﹣a ），解得a=2，氮的氧化物中氮元素为+2价的物质为NO ，所以x ：y'=1：1， 故选B ．【点评】本题考查氧化还原反应的计算，准确判断反应中元素化合价变化、明确氧化还原反应中得失电子相等是解本题的关键，难度不大．18.（2015•衡水模拟）由锌．铁．铝．镁四种金属中的两种组成的混和物10克，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2升，则混和物中一定含有的金属是（ ） A ．锌 B ．铁 C ．铝 D ．镁【答案】C【解析】产生11.2LH 2需要锌32.5g ，铁28g ，铝9g ，镁12g ，根据平均值思想，混合物中的两种金属需要量应分别小于和大于10g ，而小于混合物10g 的只有铝，故一定有铝， 故选C ．【点评】本题考查混合物的计算，题目难度不大，注意平均值法的利用．19.（2015秋•桃源县校级月考）下列有关NaHCO 3与Na 2CO 3的说法中，正确的是（ ） A ．分别加热两种样品，没有残留物质是NaHCO 3B ．分别配成溶液，再加入石灰水，无白色沉淀生成的是NaHCO 3C ．分别配成溶液，向其中逐滴加入同浓度的盐酸反应，先产生CO 2的是NaHCO 3D ．二者在一定条件下不能相互转化【答案】C【解析】A 、碳酸氢钠加热分解生成了固体碳酸钠，有残留的物质存在，故A 错误；B 、由反应Na 2CO 3+Ca （OH ）2═CaCO 3↓+2NaOH 、2NaHCO 3+Ca （OH ）2═Na 2CO 3+CaCO 3↓+2H 2O 可知，澄清的石灰水与碳酸钠、碳酸氢钠都反应生成白色沉淀碳酸钙，故B 错误；C 、碳酸钠与盐酸反应，先生成碳酸氢钠，然后碳酸氢钠再与盐酸反应生成二氧化碳，而碳酸氢钠直接与盐酸反应生成二氧化碳，所以反应生成二氧化碳的速率碳酸氢钠的大于碳酸钠的，故C 正确；D 、碳酸钠溶液中通入二氧化碳，碳酸钠能够转化成碳酸氢钠，碳酸氢钠加入分解能够生成碳酸钠，所以二者能够相互转化，故D 错误， 故选C ．【点评】该题考查碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较，是高考中的常见题型，该题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和应试能力，题目难度中等．20.（2015秋•桃源县校级月考）下列物质能通过化合反应得到的是（ ） ①FeCl 2 ②Fe （OH ）3 ③Fe 3O 4 ④FeCl 3 A ．全部 B ．③④ C ．①②③ D ．②③④【答案】A【解析】①Fe 与氯化铁发生化合反应生成FeCl 2，故选；②Fe （OH ）2、氧气、水可发生化合反应生成Fe （OH ）3，故选； ③Fe 与氧气发生化合反应生成Fe 3O 4，故选；④Fe 与氯气发生化合反应生成FeCl 3，故选； 故选A ．【点评】本题考查元素化合物知识，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化合反应的特点，题目难度不大．21.（2015秋•桃源县校级月考）取某铁的氧化物样品，用140mL 5mol/L 盐酸恰好使其完全溶解，所得溶液还能吸收标准状况下0.56L 氯气，使其中的Fe 2+ 完全转化为 Fe 3+，该样品中可能的化学式是（ ） A ．Fe 3O 4 B ．Fe 4O 5 C ．Fe 5O 6 D ．Fe 5O 7【答案】D【解析】n （HCl ）=0.14L×5mol/L=0.7mol ，n （Cl 2）==0.0025mol ，反应中HCl 的H 元素与氧化物中O 元素全部结合生成H 2O ，则氧化物中n （O ）=×n （HCl ）=×0.07mol=0.035mol ，反应后溶液成分为FeCl 3，n （Cl ﹣）=0.07mol+0.0025mol×2=0.075mol ，则n （Fe ）=0.075mol×=0.025mol ，所以：n （Fe ）：n （O ）=0.025mol ：0.035mol=5：7，该氧化物的化学式为Fe 5O 7， 故选D ．【点评】本题考查氧化还原反应的计算，题目难度中等，注意反应中HCl 的H 元素与氧化物中O 元素全部结合生成H 2O ，反应后溶液成分为FeCl 3，为解答该题的关键，做题时注意体会．22.（2014•崇明县一模）将ag 镁铝合金投入到x mL 2mol/L 的盐酸中，金属完全溶解后，再加入y mL 1mol/L 的氢氧化钠溶液，得到的沉淀量最大，质量为（a+1.7）g ．下列说法不正确的是（ ） A ．镁铝合金与盐酸反应转移电子总数为0．lN A B ．x=2yC ．沉淀是Mg （OH ）2和Al （OH ）3的混合物D ．2x=y【答案】B【解析】A 、沉淀是Mg （OH ）2和Al （OH ）3的混合物，所以混合物含有的OH ﹣的质量为1.7g ，物质的量为=0.1mol ，镁铝合金提供的电子等于混合物中OH ﹣所带的电量，镁铝合金与盐酸反应转移电子总数为0.1mol×N A mol ﹣1=0．lN A ，故A 正确；B 、加入氢氧化钠后的溶液为氯化钠溶液，根据氯离子、钠离子守恒可知n （HCl ）=n （NaCl ）=n （NaOH ），所以x mL×2mol/L=y mL×1mol/L ，即y=2x ，故B 错误；C 、氢氧化镁、氢氧化铝不溶于水，得到的沉淀量最大，氢氧化铝没有与氢氧化钠反应，沉淀是Mg （OH ）2和Al （OH ）3的混合物，故C 正确；D 、由B 中分析可知，y=2x ，故D 正确． 故选：B ．【点评】考查镁铝及其化合物的性质、混合物的计算等，难度中等，确定沉淀中含有OH ﹣的质量是解题关键，在利用守恒进行计算．二、填空题1.（2015秋•桃源县校级月考）在标准状况下，35.5 Cl 2的体积约是 L ，将其与氢气完全化合生成氯化氢气体溶于1000g 水中，得到密度为a g•cm ﹣3的盐酸，则该盐酸的物质的量浓度是 mol/L ． 【答案】11.2；mol/L ．【解析】35.5g Cl 2的物质的量为=0.5mol ，标况下氢气体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L ；根据氯原子守恒n （HCl ）=0.5mol×2=1mol ，HCl 质量为1mol×36.5g/mol=36.5g ，溶液体积V==L ，溶液物质的量浓度为=mol/L ，【点评】本题考查物质的量有关计算，注意理解物质的量计算公式，关键是计算溶液体积．2.（2015秋•桃源县校级月考）欲配制490mL 0.2mol/L Na 2CO 3溶液，需要用天平称量Na 2CO 3•10H 2O 晶体质量为 g ．从配好的上述溶液中取出10mL 溶液加水稀释至20mL ，则此溶液中Na +的物质的量浓度。
湖南省雅礼中学高一化学分班考试练习题(含答案)_图文
湖南省雅礼中学高一化学分班考试练习题(含答案)_图文一、选择题1．将一定质量的铜锌合金的粉末加入到一定量的硝酸银溶液中充分反应后过滤，向滤渣中滴加少量的稀盐酸，有气泡产生，下列说法正确的是（）A．滤液中的溶质一定含有硝酸铜 B．滤液中溶质一定不含硝酸银C．滤渣中可能含有银和锌 D．滤渣中一定没有铜2．下列除杂（括号内为杂质）选用的试剂或方法正确的是 ( ) A．CuO（C）：隔绝空气高温加热B．N a2SO4溶液（N a OH）：加适量稀盐酸C．CO2（HCl）：将气体通入足量的氢氧化钠溶液D．CaCl2溶液(HCl)：加入过量碳酸钙，充分反应后过滤3．下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。
下列叙述正确的是 ( )A．升高丙溶液的温度，一定有晶体析出B．在t3℃时，分别制成甲、乙的饱和溶液，乙中溶质质量比甲中的小C．组成为N点的甲溶液可通过增加溶质或恒温蒸发水变为M点的溶液D．将t3℃时的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t2℃，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是乙>甲=丙4．等质量的镁、铝、锌分别与相同质量20%的盐酸充分反应，产生氢气的质量大小关系的猜测：①Al＞Mg＞Zn; ②Al＝Mg＝Zn; ③Al＝Mg＞Zn; ④Al＝Zn＞Mg; ⑤Al＞Mg＝Zn.其中错误的个数为A．5个 B．2个 C．3个 D．4个5．取一定量的氧化铁与氧化铜的混合物，加入稀硫酸（含0.2molH2SO4），恰好完全反应成盐和水．原混合物中氧元素的质量是A．12.8 g B．6.4g C．3.2g D．1.6g6．向硫酸亚铁、硫酸铜的混合溶液中加入一些锌粉，充分反应后，过滤，得到滤渣A和滤液。
将滤渣A加入少量稀硫酸中，有气泡产生。
以下对滤渣A的组成成分判断的五种情况，其中合理的有①Cu ②Fe、Cu ③Zn、Fe ④Zn、Cu ⑤Zn、Fe、CuA．②⑤ B．②③ C．②③④⑤ D．①②⑤7．将一个不与盐酸反应的小球放入盛有盐酸的烧杯中，小球漂浮在液面上，将几枚洁净的小铁钉投入烧杯中，当不再有气泡逸出时（忽略溶液体积的变化），小球的位置与开始时比较，将（）A．下沉一些 B．不变 C．上浮一些 D．无法判断8．向某AgNO3和Fe(NO3)2的混合溶液中加入一定质量的Zn粉，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色溶液，关于该滤渣和滤液有下列四种说法，其中正确的说法有①向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生②滤渣中一定有Ag，可能含有Fe③向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生④滤液中一定含有Zn(NO3)2，可能含有Fe(NO3)2和AgNO3A．只有① B．只有② C．只有①②③ D．只有①③④9．已知A、B、C、D、E分别是初中化学中所学常见物质，它们之间相互转化的关系如图所示，“→”表示物质相互之间的转化，“—”表示物质之间能发生反应，A、B、C、E分别属于不同类别的化合物，A与C、E与C之间的反应产物完全相同，E在农业上可用于改良酸性土壤。