乙醛公开课重点学习的教案.doc
乙醛的教案设计
乙醛的教案设计一、教学目标1. 知识目标：了解乙醛的结构、性质和用途。
2. 能力目标：掌握乙醛的制备方法、性质的检验以及实际应用。
3. 情感目标：培养学生对乙醛的认识和兴趣，提高实验操作技能和团队合作精神。
二、教学重点与难点1. 教学重点：乙醛的结构、制备方法和主要性质。
2. 教学难点：乙醛的实验制备方法和实际应用。
三、教学准备实验材料：硫酸铜、废醋酸、浓硫酸、水槽、试管、蒸发皿、草莓等。
教学工具：投影仪、电脑、实验设备。
四、教学过程1. 导入（5分钟）使用投影仪展示一些乙醛的实际应用场景或图片，引发学生的兴趣和思考。
2. 理论学习（15分钟）向学生介绍乙醛的化学式（CH3CHO）和结构，讲解乙醛的制备方法，包括氧化醋酸盐、氧化醛等方法。
3. 实验操作（40分钟）a. 实验制备乙醛：步骤一：将废醋酸和浓硫酸按一定比例混合加热，在水槽中得到乙醇。
步骤二：将乙醇与氧化醋酸盐反应，在试管中收集得到乙醛。
步骤三：对乙醛进行检验。
b. 乙醛的性质检验：将乙醛取出一定量，分别进行以下实验：实验一：加入少量乙醛和硫酸铜，观察是否出现蓝色沉淀。
实验二：用蒸发皿收集乙醛的蒸气，将火柴头点燃放入蒸气中，观察是否燃烧。
实验三：将少量乙醛滴在草莓上，观察是否有香味。
4. 实际应用（20分钟）介绍乙醛的实际应用，如生产醋酸纤维、乙醛树脂、乙醛石蜡等，并通过展示相关产品或视频，让学生了解乙醛在工业和日常生活中的应用价值。
5. 总结与拓展（10分钟）对本节课进行小结，并与学生进行讨论，让学生思考乙醛在实际应用中可能面临的问题和改进方向。
六、板书设计乙醛的制备方法1. 氧化醋酸盐2. 氧化醛乙醛的性质检验1. 与硫酸铜反应2. 燃烧实验3. 草莓滴加实验七、教学反思通过本节课的教学设计，学生能够了解乙醛的结构、制备方法和主要性质，通过实验操作进一步加深对乙醛的认识和理解。
同时，通过介绍乙醛的实际应用，激发学生的兴趣和学习热情。
乙醛---公开课
乙醛溶液 0.5 mL
NaOH溶液 2mL
现象：有砖红色(hóngsè)（Cu2O）沉淀生成
2NaOH+CuSO4
Cu(OH)2↓+Na2SO4
△
CH3CHO+2Cu(OH)2
还原剂
氧化剂
Cu2O↓+CH3COOH+2H2O
第十三页，共十八页。
1、Cu(OH)2要新制(xīn zhì)； 2、制备Cu(OH)2时NaOH 必须(bìxū)过量 ； 3、反应条件必须加热煮沸。
B．与新制氢氧化铜共热
C．加蒸馏水后振荡
D．加硝酸银溶液后振荡
第十五页，共十八页。
巩固 练习 (gǒnggù)
4．某学生做乙醛的还原性实验，量取5mL1mol/L的CuSO4溶液加入到盛 有4 mL 0. 5mol/L的NaOH溶液的试管中混合，然后滴加0.5 mL 4%乙 醛溶液，加热至沸腾，未观察(guānchá)到红色沉淀，分析原因可能为 （）
5.实验完成后，用稀HNO3清洗试管内壁的银镜。
第十一页，共十八页。
银镜反应有什么应用？ 有什么工业(gōngyè)价值？
应用: 实验室检验(jiǎnyàn)醛基的存在
工业 制镜 (gōngyè) 工业上制保温瓶胆
第十二页，共十八页。
探究Ⅱ 乙醛与新制(xīn zhì)的氢氧化铜反应
CuSO4溶液 4滴～6滴
△ 2CH3CH2OH+O2 Cu
2CH3CHO+2H2O
第八页，共十八页。
2、氧化 反应 (yǎnghuà)
点燃
①. 燃烧
2CH3CHO+5O2
4CO2+4H2O
(ránshāo)
第二节_乙醛_教案
第二节醛教学目标1．使学生掌握乙醛的结构式、主要性质和用途，了解工业制法。
2．使学生掌握醛基和醛类的概念。
3．培养学生根据实验现象分析、推理、判断的能力。
学情分析：前几次课上已经对官能团做了讲解，而且刚学习了醇的知识，学生对醛的理解相对较为容易，但还是要对醛的加成反应和氧化反应进行深入讲解。
教学重点：乙醛的加成反应和氧化反应教学难点：1. 乙醛的加成反应和氧化反应2.有机反应中的氧化反应和还原反应的概念教学过程：在学习乙醇的化学性质时，我们知道乙醇氧化后生成乙醛。
本节课要学习醛基和醛类的概念，乙醛的结构式、醛的主要性质和用途。
【板书】醛一、乙醛CHO中的—CHO叫醛基，它是另一类烃的衍生物——醛的【讲述】在CH3官能团。
乙醛可看成是甲基跟醛基（—CHO）结合的产物。
由烃基跟醛基相连而构成的化合物叫做醛。
醛类的通式是RCHO。
必须指出：—CHO不能写成—COH，因为这样写表示氢原子跟氧原子连接，容易跟醇的通式混淆【板书】1．乙醛分子的组成和结构【展示】乙醛分子的结构模型【讲述】分析—CHO的结构。
由于氧原子吸引电子的能力大于碳原子，使得C=O双键的电子云向氧原子偏移，C—H键电子云向碳原子偏移，C=O双键是不饱和的极性键，C—H键是极性键。
因此，在化学反应中，C=O双键和C—H 键都可能断键。
乙醛分子中的醛基对乙醛的主要化学性质起决定作用。
【板书】2．乙醛的物理性质【讲解】观察试剂瓶内的乙醛，用“招气入鼻”的方法闻乙醛的气味。
【提问】乙醛有哪些物理性质？生：它是无色、有刺激性气味的液体。
【演示】乙醛跟水、氯仿互溶的投影实验师：根据投影实验的现象，乙醛还有哪些物理性质？生：乙醛能跟水、氯仿等互溶。
【板书】乙醛是无色、有刺激性气味的液体，密度比水小，沸点是20。
8℃，易挥发、易燃烧、能跟水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶。
3．乙醛的化学性质【讲述】让我们比较乙烯中的C=C双键和乙醛中的C=O双键。
乙烯中的C=C 双键有不饱和性，其中的一个键易断裂，使乙烯能跟氢气和氯化氢等起加成反应。
乙醛详细教案
乙醛详细教案第一篇：乙醛详细教案第三章烃的含氧衍生物第二节醛详案教学目标：1.让学生了解乙醛的分子结构和物理性质；2.掌握乙醛的主要化学性质及醛基检验方法；3.通过实验培养和发展学生的观察能力和思维能力；4.应用化学知识解释一些简单问题的能力；5.激发学生的学习热情，关注与社会生活有关的化学问题教学重点：乙醛的化学性质。
教学难点：乙醛的银镜反应和与新制Cu(OH)2及反应方程式的书写学情分析：高二学生具有强烈的求知欲望，但是缺乏社会实践，对自然界的认识有限。
本节课主要通过学习醛的结构与性质及应用，培养学生关注社会，将理论知识联系生产生活实际的能力。
教学方法：1.通过乙醛分子的比例模型及乙醛的实物展示，学习乙醛的分子结构及物理性质；2.采用对比分析、演示实验、边讲边实验，并适时设疑，进行启发引导的方法学习乙醛的化学性质；教学过程：[引入] 通过列举人喝酒的事例联系前面学习了乙醇的知识，乙醇在加热和Cu做催化剂的条件下，氧化成什么物质呢？写出反应的化学方程式。
[提问投影]学生回忆，思考，回答并写出有关化学方程式：2C2H5OH＋O2[意图] 使学过的知识在学生头脑中复现。
[板书] 第三章第二节醛一．醛基和醛[投影] 醛基及其结构、列举生活中常见的醛[练习] 下面哪些是醛？[板书]二、乙醛的分子组成、结构及核磁共振氢谱[投影] 乙醛的结构及核磁共振氢谱引导学生进行分析总结[思考] 乙醛的结构简式为什么不能写成CH3COH？——碳不能满足四个价键[过渡] 乙醛有哪些性质呢？？下面我们就一起来学习乙醛的性质 [板书]三、乙醛的性质1、物理性质[展示] 展示一瓶乙醛，让同学们观察并指导阅读教材P56进行总结[过渡]同学们，我们了解了乙醛的物理性质后，下面我们重点来看看它的化学性质有哪些？[指导分析] 乙醛的分子结构中含有甲基和醛基，它对乙醛的化学性质起决定作用。
[思考]请同学们想一下乙醛的结构除了可以看成甲基和醛基外，还可以看成什么？——官能团。
乙醛-沪科版拓展型课程教案
乙醛-沪科版拓展型课程教案一、教学目标通过本课程的学习，学生能够：1.了解乙醛的基本性质及其应用领域；2.了解乙醛的合成方法及其反应过程；3.掌握乙醛与水、酒精、硫酸的反应过程；4.能够选择合适的化学试剂、反应条件进行合成和分离乙醛；5.培养学生的实验技能，提高其化学实验操作能力。
二、教学内容本课程主要包括以下内容：1.乙醛的基本性质和应用领域2.乙醛的合成方法及反应过程3.乙醛的水解、加醇和加硫酸反应4.合成乙醛的实验操作三、教学方法本课程采用理论与实验相结合的教学方法，具体分为以下几个部分：1.理论讲授：通过课堂讲授和讨论，让学生了解乙醛的基本性质和应用领域，乙醛的合成方法及反应过程等理论知识。
2.实验操作：通过带领学生进行乙醛的合成实验、水解、加醇和加硫酸反应实验等，提高学生的实验操作能力。
3.讨论与总结：通过课堂讨论和总结，让学生对本课程所学知识进行深入的思考和总结，提高学生的理论学习与实际操作能力。
四、教学进度1.第一讲：乙醛的介绍及应用领域2.第二讲：乙醛的合成及反应过程3.第三讲：乙醛的水解反应4.第四讲：乙醛的加醇反应5.第五讲：乙醛的加硫酸反应6.第六讲：合成乙醛的实验操作五、教学评价本课程采用数据分析、实验报告、课堂讨论、学生反馈等方式进行教学评价。
通过对学生的表现进行综合评估，旨在帮助学生获得更多的知识和技能。
六、教学资源本课程所需的教学资源包括教学大纲、实验手册、教学视频、教案等。
七、结语本课程旨在帮助学生了解乙醛的基本性质和应用领域，在学习乙醛的合成方法及反应过程的同时，提高学生的实验操作能力。
通过本课程的学习，相信学生们能够掌握乙醛的相关知识和技能，为以后的学习和工作打下坚实的基础。
新人教版高中化学选修五3.2《醛》优秀教案(重点资料).doc
第二节醛【教学目标】1.使学生掌握乙醛的结构式,主要性质和用途2.使学生掌握醛基和醛类的概念【教学重点】乙醛的性质和用途【教学过程】一、乙醛1．乙醛的分子组成与结构乙醛的分子式是OHC42，结构式是，简写为CHOCH3。
注意对乙醛的结构简式，醛基要写为—CHO而不能写成—COH。
2．乙醛的物理性质乙醛是无色、具有刺激性气味的液体，密度小于水，沸点为C 8.20。
乙醛易挥发，易燃烧，能与水、乙醇、氯仿等互溶。
注意因为乙醛易挥发，易燃烧，故在使用纯净的乙醛或高浓度的乙醛溶液时要注意防火。
3．乙醛的化学性质从结构上乙醛可以看成是甲基与醛基()相连而构成的化合物。
由于醛基比较活泼，乙醛的化学性质主要由醛基决定。
例如，乙醛的加成反应和氧化反应，都发生在醛基上。
(1)乙醛的加成反应乙醛分子中的碳氧双键能够发生加成反应。
例如，使乙醛蒸气和氢气的混合气体通过热的镍催化剂，乙醛与氢气发生加成反应：说明：①在有机化学反应中，常把有机物分子中加入氢原子或失去氧原子的反应叫做还原反应。
乙醛与氢气的加成反应就属于还原反应。
②从乙醛与氢气的加成反应也属于还原反应的实例可知，还原反应的概念的外延应当扩大了。
注：此处可借助flash 帮助学生理解乙醛的加成反应(2)乙醛的氧化反应在有机化学反应中，通常把有机物分子中加入氧原子或失去氢原子的反应叫氧化反应。
乙醛易被氧化，如在一定温度和催化剂存在的条件下，乙醛能被空气中 的氧气氧化成乙酸：注意 ①工业上就是利用这个反应制取乙酸。
②在点燃的条件下，乙醛能在空气或氧气中燃烧。
乙醛完全燃烧的化学方程式为：O H CO O CHO CH 22234452+−−→−+点燃乙醛不仅能被2O 氧化，还能被弱氧化剂氧化。
【实验3－5】在洁净的试管里加入1 mL 2％的3AgNO 溶液，然后一边摇动试管，一边逐滴滴入2％的稀氨水，至最初产生的沉淀恰好溶解为止(此时得到的溶液叫做银氨溶液)。
再滴入3滴乙醛，振荡后把试管放在热水中温热。
乙醛教案
第四节乙醛(第一课时)【教学目标】：1.使学生掌握乙醛的结构式,主要性质和用途。
2.使学生掌握醛基和醛类的概念,了解甲醛的性质和应用。
【教学重点】：乙醛的性质和用途【教学过程】：【复习】：写出下列反应的化反应方程式：CH2=CH2 C2H5Br C2H5OH CH3CHO一．醛1．醛的官能团是，其中叫做羰基。
醛基不能写成—COH。
醛基的电子式是。
2．醛的定义：。
二.乙醛1．分子结构：分子式：结构式结构简式2.物理性质：乙醛是一种颜色、具有气味的体，密度比水，易，能与乙醚、氯仿等互溶。
3.化学性质：(1)加成反应：（碳氧双键上的加成）CH3CHO+H2【明确】醛基不能与卤素单质加成, 这点与C=C双键不同 .(2)氧化反应①和氧气：CH3CHO+O2。
工业上可利用此反应来制备【规律】：（填氧化、还原）（）（）CH3CH2OH CH3CHO CH3COOH（）【结论】：氧化还原反应的定义：（填“得”“去”）氧化反应：氧氢，还原反应：氧氢。
②和银氨溶液：a、配制银氨溶液的步骤：。
b、配制银氨溶液的方程式：。
c、银镜反应的现象：银镜反应的化学方程式：d、应用：【注意】：1、 2、3、 4、③和Cu(OH)2溶液:a、Cu(OH)2溶液的配制步骤:b、Cu(OH)2溶液的配制反应：c、乙醛和Cu(OH)2反应的方程式：d、应用：。
【注意】：此实验成功的关键是【思考】：乙醛能否使酸性KMnO4、溴水溶液褪色？为什么？、4.乙醛的用途：制乙酸。
5.乙醛的工业制法(1)乙炔水化法CH CH+H-OH CH3CHO(2)乙烯氧化法方程式：第四节乙醛(第二课时)三．醛类：1．定义：2．分类：（1）按醛基数目：、、（2）烃基是否饱和：、（3）按烃基的类别：、3．饱和一元脂肪醛的通式：【练习】：写出C4H8O的同分异构体：4．命名：选择含醛基的最长碳链为主链；从靠近醛基的一端开始编序号；书写时醛基的位次可不写出。
【练习】：命名下列化合物：CH3CHCH2CHO CH2=CH—CHO OHCCH2CHOCH3 5．通性性质和乙醛相似。
《乙醛》教案
《醛》教学设计一、教学目标知识与技能：（1）了解乙醛的物理性质和用途。
（2）认识乙醛的分子结构特征，掌握乙醛的氧化反应和还原反应。
过程与方法：通过实验培养和发展学生的观察能力、思维能力，使之能综合应用化学知识解释一些简单问题。
如工业用葡萄糖（含醛基）代替乙醛制镜。
引导学生掌握科学学习方法。
情感态度与价值观：激发学生学习热情，关注与社会生活有关的化学问题，结合本节内容对学生进行辨证唯物主义教育，使之形成科学的认识论。
二、教学重难点：重点：乙醛的结构特点和主要化学性质。
难点：乙醛与银氨溶液、新制Cu(OH)2反应的化学方程式的正确书写。
三、教学准备1．准备“活动·探究”实验用品。
2．多媒体辅助教学课件、“活动·探究”活动报告及评价表、学生分组实验记录表、乙醛与氢气的球棍模型，乙醛的比例模型。
四、教学方法问题激疑、实验探究、交流讨论、多媒体辅助教学五、课时安排1课时六、教学过程[情境创设]:在日常生活中我们都会有这样的疑问,为什么有的人喝酒“千杯万杯都不醉”，而有的人只喝一点就面红耳赤，情绪激动甚至酩酊大醉？酒量的大小到底与什么有关呢？[板书] 第二节醛一、乙醛的物理性质和分子结构[教师]：展示一瓶纯净的乙醛样品，让学生观察它的颜色、状态,闻气味；然后加水溶解一些乙醛样品。
[学生]：总结其物理性质[板书]1、乙醛的物理性质无色、有刺激性气味的液体，易溶于水，与乙醇、乙醚、氯仿等互溶。
[学生观察]：通过乙醛的核磁共振氢谱，你能获取什么信息？一、乙醛[板书] 2、乙醛的分子结构分子式：C2H4O结构式：结构简式：CH3CHO[设问]：乙醛能否写成CH3COH？（规范书写习惯）[过渡]：从结构上分析可知，乙醛分子结构中含有—CHO，它对乙醛的化学性质起着决定性的作用。
[探究]：请同学们根据醛基的结构来预测一下乙醛分子的化学键可能的断裂方式，有可能发生那些反应？你怎样来证明其化学键的断裂？[理论分析]：—CHO的结构，由于氧原子吸引电子的能力大于碳原子，使得C=O双键的电子云向氧原子偏移，C—H键电子云向碳原子偏移，C=O双键是不饱和的极性键，C—H键也是极性键。
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乙醛
教学目标 :
一、知识目标
1．了解乙醛的物理性质和用途。
2．认识乙醛的分子结构特征，掌握乙醛的氧化反应和还原反应。
二、能力目标
1．通过实验培养和发展学生的观察能力，思维能力，推理能力和归纳能力，能
综合应用化学知识解释一些问题。
2．引导学生掌握科学的学习方法。
三、情感目标
1．激发学生学习热情，关注与社会生活有关的化学问题。
2．培养学生的科学精神。
重点、难点
乙醛的分子结构、化学性质及有关化学方程式的正确表示。
教学方法
1、通过分子模型及实物展示学习乙醛结构和物理性质。
2、结构分析，预测性质，实验探究，总结归纳。
教学用具
乙醛、 2%的 AgNO3溶液、 2%的氨水、 10%的氢氧化钠溶液、 2%的 CuSO4溶液、水、分子模型、多媒体、试管、胶头滴管、烧杯、石棉网、三脚架、酒精灯、
探究过程
教师活动学生活动设计意图
幻灯片 1展示主题，以“醛”字引入吸引学生回顾乙醇在加热和Cu 做催化剂的条回忆，思考，制作模型，引入课题
件下，氧化成什么物质呢？制作乙醛模型回答并写出有关化学方程式：
幻灯片 2 乙醇的催化氧化
引导学生分析模型
幻灯片 3
一．乙醛的结构
分子式C2H4O
2CH3CH2OH + O2→ 2CH3CHO
+ 2H2O
分析乙醛分子模型认识乙醛的结构，培填写学案
养动手能力和观察
能力，激发学生的学
习兴趣。
回答
结构式
结构简式CH3CHO
官能团—CHO
让学生观察桌面上的乙醛观察
归纳物理性质幻灯片 4 填学案
二、乙醛的物理性质
色、态、味无色液体、刺激性气味
沸点低、、易挥发
回答
溶解性与水、乙醇、氯仿互溶
密度比水小
与老师共同分析官能团及幻灯片 5
平均化合价
三、乙醛的化学性质
思考回答
分析乙醛结构预测乙醛应有哪些化学性
质
H发生加成反应
C元素平均化合价 -1 价，有氧化性与还原
性
幻灯片 6
1、与氢气加成反应（碳氧双键上的加成）书写化学反应方程式
催化剂
实物展示
自主归纳
训练观察及表达能
力。
初步了解乙醛的C 的物理性质。
进行结构决定性质的
化学思想的教育。
培养分析能力，激
发学生的求知欲。
活跃学生思维，初
步学会乙醛发生加
成反应的化学方程
式的书写及规律。
CH3CHO+H2CH3CH2OH
【指导学生】分析乙醇与乙醛互相转化的分析、理解、记忆乙醇比乙醛多培养分析理解能
两个氢原子，说明乙醛发生了还力，掌握乙醛的氧两反应，得出有机化学反应中，氧化反应、
原反应。
表现氧化性.化性。
还原反应的概念。
幻灯片 7
氧化反应：加氧或去氢的反应。
还原反应：加氢或去氧的反应。
过渡 : 生活中我们经常看到这样的现象, 听
多数人喝酒后就脸红 , 为什么 ?
乙醇乙醛
为什么有的容易醉有的人不易醉呢?
了解
乙醛乙酸
加 O
乙醛被氧化 O还是去 H 呢 ?
加 O在哪里呢 ?
在碳氢键之间加入氧原子
把乙醛模型转变为乙酸
制作模型
幻灯片 8
2、氧化反应
a、催化氧化
2 催化剂
2CH3CHO+ O 2CH3COOH
思考 , 回答
思考 : 如何体会乙醛还原性的强弱呢?
与弱氧化剂反应
银氨溶液和新制的氢氧化铜就是两种弱
氧化剂
幻灯片9 实验探究
学生实验
实验与银氨溶液与新制的氢
观察分析
反应氧化铜反应
填写学案
步骤
现象
解释及
化学反
应方程
式
性质
用途
引导学生分析乙醛的氧化反应并板书
b、被银氨溶液氧化
①AgNO3+NH3·H2O= AgOH↓+NH4NO3 通过生活资料引出下一步要学习的内容
加强教学的直观性
培养学生分析问题能力
培养严肃、认真的实验习惯和科学态度，提高实验技能。
点燃学生对化学的好奇心。
训练学生书写化学方程式的能力
③CH3CHO+2[Ag（ NH3） ]OH
CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O共同分析回答
实验注意事项： 1．试管内壁应洁净。
2．必理解记忆须
用水浴加热，不能用酒精灯直接加热。
3．加热时不能振荡试管和摇动试管。
4．配
制银氨溶液时，氨水不能过量（防止生成
易爆物质。
C、被新制氢氧化铜氧化
CH3CHO+2Cu(OH)CH3COOH+Cu2O+2HO
d、被酸性高锰酸钾氧化
幻灯片 10
幻灯片 11 小结乙醛的化学性质
回顾刚才所学 , 自主归纳醛既有氧化性，又有还原性。
烃的含氧
衍生物衍变关系：醇→醛→羧酸
去 H加 O叫氧化加H去O叫还原培养学生分析归纳解决问题的能力
养学生整理、归纳、概括的能力。
巩固结构决定性质，性质决定用途的化学思想。
幻灯片 12
四、乙醛的用途通过学习乙醛的化学性质归纳自主学习
幻灯片 13 14 课堂练习
其用途
1、下列反应中有机物被还原的是（）
A、乙醛发生银镜反应巩固本节课所学知
B、乙醛转化为乙醇思考回答识
C、乙醛制乙酸
D、乙醇转化为乙醛
2、下列有机化合物相互转化关系如图，A、
B 的分子式分别为 C2H6O与
C2H4O
A浓 H2SO4D溴水E NaOH水
F
170 0
C溶液
H2
O2催化剂
B △
新制 Cu（ OH）2
Ag(NH3) 2OH
C H G
小结本节课所学知识
作业布置第四题及时反馈
构建知识体系巩固课堂知识。