高考化学考点09 电解质及电离方程式
高中化学【电解质的电离】
第2节电解质的电离离子反应第1课时电解质的电离学习目标：1.了解电解质导电的原因。
2.了解电离、电解质的概念。
(难点)3.学会书写电离方程式。
(重点)一、电离和电离方程式1．化合物导电的原因(以NaCl为例分析)2．电离：化合物溶于水或受热熔化时解离成能够自由移动的离子的过程称为电离。
3．电离方程式(1)含义：用化学式和离子符号表示电离过程的式子。
(2)写出①HCl、②H2SO4、③NaCl的电离方程式。
①HCl===H＋＋Cl－；②H2SO4===2H＋＋SO2－4；③NaCl===Na＋＋Cl－。
4．从电离的角度认识酸、碱、盐(1)酸：电解质发生电离时，生成的阳离子全部是H＋的化合物。
(2)碱：电解质发生电离时，生成的阴离子全部是OH－的化合物。
(3)盐：电解质发生电离时，生成金属阳离子(或铵离子)和酸根离子的化合物。
微点拨：(1)电离方程式遵循质量守恒和电荷守恒。
(2)电离时，生成H＋的化合物不一定是酸，如NaHSO4。
二、电解质1．电解质(1)概念：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。
(2)常见物质：酸、碱、盐等。
微点拨：(1)电解质都必须是化合物。
(2)电解质导电的条件是溶于水或熔融状态，二者具备其一即可。
2．强电解质(1)定义：在水溶液中能完全电离的电解质。
(2)常见物质：强酸、强碱、大部分盐。
(3)电离方程式强电解质的电离方程式用“===”，如H2SO4：H2SO4===2H＋＋SO2－4，KOH：KOH===K＋＋OH－。
3．弱电解质(1)定义：在水溶液中部分电离的电解质。
(2)常见物质：弱酸、弱碱、水。
(3)电离方程式弱电解质的电离方程式用“”，如CH3COOH：CH3COOH CH3COO－＋H＋，NH3·H2O：NH3·H2O NH＋4＋OH－。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)固体NaCl不能导电。
()(2)盐中一定存在金属阳离子。
弱电解质的电离
M++OH-，平衡时
c ( M+).c( OH- )
c(MOH)
意义：K值越大，电离程度越大，相应酸 (或
碱)的酸(或碱)性越强。K值只随温度变化。
对于多元酸：
多元弱酸是分步电离的，K1 >> K2（一般要相差
105）。多元弱酸的酸性由第一步电离决定。
试根据课本中“一些弱酸和弱碱的电离平衡常数”
向电离方向移动。
（2）浓度
浓度越大，电离程度越小。
（3）其他因素
（酸、碱度、盐离子的浓度等）
问题：怎样定量的比较弱电解质的相对强弱？
电离程度相对大小怎么比较？
弱电解质电离程度相对大小的参数一
电离平衡常数（K）
对于一元弱酸 HA
Ka=
H++A-，平衡时
c ( H+) .c( A-)
c(HA)
对于一元弱碱 MOH
1、适用范围： 电解质的电离。
2、用的是可逆号或等号。
3、多元弱酸分步电离，分步写。
H2S
H++HS-
HS-
H++S2-
4、多元弱碱分步电离一步写。
Al（OH）3
Al3++3OH-
5、其余同化学方程式。
1、稀硫酸
2、硫化钾溶液
3、硫酸氢钠溶液
4、硫酸铁溶液
5、磷酸钠溶液
6、硫化氢水溶液
7、磷酸溶液
OH-+NH4+
CH3COOH
H++PO43-
CH3COO-+H+
弱电解质的电离
电离
CH3COOH
CH3COO - + H+
弱电解质的电离平衡知识点
弱电解质的电离平衡知识点一、电解质、非电解质1、电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。
实例：酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水。
2、非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。
实例：大多数有机物、酸性氧化物、氨气等。
①电解质和非电解质均指化合物，单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质。
②电解质必须是自身能直接电离出自由移动的离子的化合物。
如：SO2、CO2则不是。
③条件：水溶液或融化状态：对于电解质来说，只须满足一个条件即可，而对非电解质则必须同时满足两个条件。
④难溶性化合物不一定就是弱电解质。
例如：BaSO4 、AgCl 难溶于水，导电性差，但由于它们的溶解度太小，测不出（或难测）其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以它们是电解质。
⑤酸、碱、盐、金属氧化物和水都是电解质（特殊：盐酸是电解质溶液）。
蔗糖、酒精为非电解质。
二、强电解质与弱电解质1、强电解质：溶于水或熔融状态下几乎完全电离的电解质。
2、弱电解质：溶于水或熔融状态下只有部分电离的电解质。
电解质的强弱与其溶解度有何关系?①电解质的强弱与化学键有关，但不由化学键类型决定。
强电解质含有离子键或强极性键，但含有强极性键的不一定都是强电解质，如H2O、HF等都是弱电解质。
②电解质的强弱与溶解度无关。
如BaSO4、CaCO3等③电解质的强弱与溶液的导电能力没有必然联系。
说明离子化合物在熔融或溶于水时离子键被破坏，电离产生了自由移动的离子而导电；共价化合物只有在溶于水时才能导电．因此，可通过使一个化合物处于熔融状态时能否导电的实验来判定该化合物是共价化合物还是离子化合物。
电解质的强弱与其水溶液的导电能力有何关系?3、电解质溶液的导电性和导电能力①电解质不一定导电(如NaCl晶体、无水醋酸)，导电物质不一定是电解质(如石墨)，非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质；②电解质溶液的导电性强弱决定于溶液离子浓度大小，浓度越大，导电性越强。
高考化学 考点一遍过9 电解质及电离方程式(含解析)试题
冠夺市安全阳光实验学校考点09 电解质及电离方程式1．电解质和非电解质电解质非电解质定义在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物相同点都是化合物可溶于水，可不溶于水不同点在一定条件下能电离不能电离在水溶液中或熔融状态下能导电在水溶液中和熔融状态下均不能导电离子化合物和部分共价化合物全是共价化合物与常见物质类别的关系通常为酸、碱、盐、典型金属氧化物、H2O等通常为非金属氧化物、某些非金属氢化物、绝大多数有机物等过关秘籍（1）注意“或”与“和”的区别，电解质满足其一即可，而非电解质必须同时满足两个条件。
如AlCl3、FeCl3在熔融状态下不导电，但在水溶液中可以电离导电，属于电解质。
（2）电解质和非电解质均为化合物，单质与混合物均不属于电解质。
如金属虽然能导电但不是电解质。
（3）电解质在水溶液中或熔融状态下自身发生电离而导电；非电解质在水溶液中和熔融状态下自身都不能发生电离。
电解质本身不一定导电，如固体氯化钠本身不导电但在水溶液中能导电，属于电解质。
（4）某些气态化合物属于非电解质，但其在水溶液中因反应生成电解质而导电。
如CO2、SO2、NH3、N2O5是非电解质，但H2CO3、H2SO3、NH3·H2O、HNO3是电解质。
（5）大部分难溶盐虽然难溶于水，但是溶解的部分在水中能够完全电离，故属于强电解质。
如AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3等。
（6）电解质与金属的导电原理不同：电解质的导电是因为自由移动的阴、阳离子定向移动产生的；金属导电是由于金属晶体中自由电子的定向移动。
2．强电解质和弱电解质强电解质弱电解质定义在水溶液中或熔融状态下能完全电离的电解质在水溶液中只能部分电离的电解质溶液中微粒的存在形式离子，不存在强电解质分子离子和弱电解质分子电离过程不可逆，不存在电离平衡可逆，存在电离平衡电离方程式用“”用“”举例强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等活泼金属氧化物：Na2O、MgO等绝大部分盐：BaSO4、BaCl2等弱酸：CH3COOH、HCN、H2S、H2CO3等弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2等H2O及小部分盐(CH3COO)2Pb等]3．电解质的电离（1）电离的概念电解质溶于水或受热熔化时，离解成自由移动的离子的过程称为电离。
高中化学电离
高中化学电离、水解精品讲义一、弱电解质的电离1.电解质：在水溶液中活熔融状态下能导电的化合物。
2.非电解质：在水溶液中或熔融状态下不能导电的化合物。
3.电解质、非电解质、强电解质与弱电解质的比较类别电解质非电解质强电解质弱电解质概念溶于水后或熔融状态下能完全电离的电解质,溶于水后只有部分电离的电解质.在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物.化合物类型离子化合物、某些共价化合物电离程度完全电离部分电离不电离溶液中存在的粒子（水分子不计）只有电离出的阴、阳离子，不存在电解质分子，既有电离出来的阴、阳离子，又有电解质分子，只有非电解质分子。
实例：绝大多数的盐（包括难溶性盐）；强酸：HCl、HNO3、H2SO4等；强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等极少数盐；弱酸：CH3COOH、H2CO3、HClO 等；弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等；水也是弱电解质非金属氧化物：CO2、SO2、ClO2等；部分非金属氧化物：NH3、CH4、SiH4等；大多数有机物：C2H5OH、C12H22O11（蔗糖）、CCl4等相同点都是化合物思考：一种物质的水溶液能导电，原物质一定是电解质吗？分析：不一定！关键要分清发生电离散是否要原物质本身。
有可能溶于水时就发生了化学变化。
如（1）Cl2−−→−溶于水氯水即不是电解质HCl、HClO又不是非电解质，发生电离。
（2）CO2−−→−溶于水碳酸溶液↓↓非电解质H2CO3电离。
（3）Na2O −−→−溶于水NaOH溶液↓↓虽不是本身电离子NaOH电离但可在熔融态电离，故它属强电解质。
(1)电解质的强弱与溶解性无关，某些盐如BaSO4、CaCO3等，虽难溶于水却是强电解质，因为它们溶于水的部分是完全电离的，尽管很难测出它们的导电性。
某些盐如HgCl2、Pb(CH3OO)2等尽管能溶于水，却部分电离，是弱电解质。
(2)电解质的强弱与溶液的导电性没有必然的联系，其导电能力强弱由自由离子的浓度决定，也与离子所带电荷多少有关，很稀的强电解质溶液的导电性很弱，浓度较大的弱电解质溶液导电性可能较强。
2020届高考化学知识点必练---强电解质的电离及电离方程式
2020届届届届届届届届届届----强电解质的电离及电离方程式1.下列关于强弱电解质的叙述错误的是()A. 弱电解质在溶液中部分电离，存在电离平衡B. 在溶液中导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质C. 同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不相同D. 纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电2.电解质溶液的电导率越大，导电能力越强.用0.100mol⋅L−1的NaOH溶液滴定10.00mL浓度均为0.100mol⋅L−1的盐酸和CH3COOH溶液.利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示.下列说法正确的是()A. 曲线①代表滴定HCl溶液的曲线B. A点溶液中：c(CH3COO−)+c(OH−)−c(H+)=0.1mol⋅L−1C. 在相同温度下，A、B、C三点溶液中水的电离程度：C<B<AD. D点溶液中：2c(Na+)=3c(Cl−)3.在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是()A. 将MgCl2加热熔化B. 烧碱溶于水C. 将AlCl3溶于水中D. 硫酸氢钠溶于水4.下列示意图与化学用语表述内容不相符的是(水合离子用相应离子符号表示)()A. NaCl=Na++Cl−B. CuCl2=Cu2++2Cl−C. CH3COOH⇌CH3COO−+H+D. H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=−183kJ⋅mol−15.下列说法正确的是()A. SO3的水溶液能导电，所以SO3是电解质B. 自由移动离子数目多的电解质溶液导电能力一定强C. NaHSO4在水溶液里及熔融状态下均可电离出Na+、H+、SO42−D. NH3属于非电解质，但其水溶液能够导电6.常温下，下列事实能说明HClO是弱电解质的是()A. 0.01mol⋅L−1的HClO溶液pH>2B. NaClO、HClO都易溶于水C. NaClO的电离方程式：NaClO=Na++ClO−D. HClO与Na2SO3溶液反应，可以得到Na2SO47.在下列变化过程中，被破坏的微粒间作用力正确的是()A. 冰融化-- 共价键B. 二氧化硅熔融--范德华力C. 氢氧化钠溶于水--离子键、共价键D. 硫酸氢钠溶于水--离子键、共价键8.下列有关化学用语表示正确的是()A. 816O2−离子的结构示意图：B. 碳酸氢钠熔融时的电离方程式：NaHCO3⇌Na++HCO3−C. 次氯酸的结构式：Cl−O−HD. 过氧化氢的电子式：9.已知常温下，氨水中NH3⋅H2O的电离平衡常数：K b≈1×10−5.向1L 0.1mol⋅L−1NH4Cl溶液中，不断加入固体NaOH后，NH4+与NH3⋅H2O的变化趋势如图所示(溶液体积和温度的变化、氨的挥发均忽略不计)，下列说法正确的是()A. NH4Cl的电离方程式为：NH4Cl⇌Cl−+NH4+B. M点时，pH≈9C. a=0.05D. 当n(NaOH)=0.05 mol时溶液中有：c(Cl−)>c(Na+)>c(NH4+)>c(OH−)>c(H+)10.电解质溶液电导率越大导电能力越强。
高考化学考点突破：电解质及电离
电解质及电离【知识梳理】1．电解质及其分类答案①电离②强电解质③强酸④强碱⑤弱电解质⑥弱酸⑦弱碱⑧水溶液⑨熔融2．电解质的电离电解质在水溶液中或熔融状态下，电离成________的离子的过程。
(1)强电解质完全电离，用________表示。
如H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4的电离方程式分别为____________________________________、__________________________________、________________________。
(2)弱电解质部分电离，用________________表示。
多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步完成。
如H2CO3的电离方程式：___________________________________________________，________________________________________________________________________。
(3)酸式盐的电离。
多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的阴离子电离方式不同。
如NaHSO4溶于水中：_____________________________________________________；NaHCO3溶于水中：_________________________________________________________，________________________________________________________________________。
答案自由移动(1)===H2SO4===2H＋＋SO2－4NaOH===Na＋＋OH－(NH4)2SO4===2NH＋4＋SO2－4(2)H2CO3H＋＋HCO－3HCO－3H＋＋CO2－3(3)NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4NaHCO3===Na＋＋HCO－3HCO－3H＋＋CO2－33．依据元素周期表，熟记常见的强电解质和弱电解质ⅠA：除LiOH外其余都是强碱。
高中化学知识之弱电解质的电离、盐类的水解解析
弱电解质的电离、盐类的水解知识精讲一. 学习内容弱电解质的电离、盐类的水解二. 学习目的1. 掌握弱电解质的电离平衡的建立过程2. 了解电离平衡常数和电离度3. 理解盐类水解的本质，掌握盐类水解的方程式的书写4. 了解影响盐类水解的因素以及水解平衡的移动，了解盐类水解的利用三.学习教学重点、难点盐类水解的过程四.知识分析（一）、弱电解质的电离平衡1. 电离平衡（1）研究对象：弱电解质（2）电离平衡的建立：CH3COOH CH3COO— + H+（3）定义：在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离就达到了平衡状态，这叫做电离平衡。
（4）电离平衡的特点：动：v电离=v结合、定：条件一定时，各组分浓度一定；变：条件改变时，平衡移动2. 电离平衡常数（1）定义：电离常数受温度影响，与溶液浓度无关，温度一定，电离常数一定。
根据同一温度下电离常数的大小可判断弱电解质电离能力的相对强弱。
（2）表达式：CH3COOH CH3COO— + H+Ka = [CH3COO—][H+]/ [CH3COOH]注：弱酸的电离常数越大，[H+]越大，酸性越强；反之，酸性越弱。
H3PO4H2PO4— + H+ Ka1 = 7.1 × 10—3mol·L—1H2PO4—HPO42— + H+ Ka2 = 6.2 × 10—8mol·L—1HPO42—PO43— + H+ Ka3 = 4.5× 10—13mol·L—1注：多元弱酸各级电离常数逐级减少，且一般相差很大，故氢离子主要由第一步电离产生弱碱与弱酸具类似规律：NH3·H2O NH4+ + OH—K b=[NH4+][OH—]/[NH3·H2O]室温：K b（NH3·H2O）= 1.7 × 10—5mol·L—13. 电离度α=已电离的溶质分子数/原始溶质分子总数× 100％注：①同温同浓度，不同的电解质的电离度不同②同一弱电解质，在不同浓度的水溶液中，电离度不同；溶液越稀，电离度越大。
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②可溶于水的盐都是强电解质 ③0.5 mol/L 一元酸溶液 H＋浓度为 0.5 mol/L ④强酸溶液中的 H＋浓度一定大于弱酸溶液中的 H＋浓度 ⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子
⑥熔融的电解质都能导电
A．①③⑤⑥
B．②④⑤⑥
C．只有⑤
D．只有⑥
10．现有下列 8 种物质：①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl、④NH4HCO3、⑤C2H5OH、⑥Al、⑦食盐水、⑧
2
b.两性氢氧化物双向电离。
如 Al(OH)3：H++ AlO2 +H2O
Al(OH)3
Al3++3OH−。
酸式电离
碱式电离
③酸式盐的电离：
a.强酸酸式盐完全电离，一步到底。
如 NaHSO4 在水溶液中的电离方程式：NaHSO4
Na++H++ SO24 ；NaHSO4 在熔融状态下的电离方程
式：NaHSO4
⑤熔融的电解质都能导电
A．①③⑤⑥
B．②④⑤
C．只有④
D．只有⑤
7．一种矿泉水标签上印有的主要矿物质成分及含量(单位为 mg·L−1)为：Ca—48.00、K—39.00、Mg—3.10、
Zn—0.08、F—0.02 等，则对此矿泉水的叙述正确的是
A．该矿泉水不导电
B．该矿泉水能导电
C．该矿泉水是电解质
B．氨水中
NH3·H2O
的电离方程式为
NH3·H2
O===
NH
+ 4
＋OH－
C．向浓氨水中滴加 FeCl3 饱和溶液可制备 Fe(OH)3 胶体
D．氨水与
FeCl3
溶液发生反应的离子方程式为
Fe3＋＋3NH3·H2O===3
NH
+ 4
＋Fe(OH)3↓
5．下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是
考向二 电离方程式的书写
典例引领
典例 1 下列物质在指定条件下电离方程式书写正确的是
A．Na2CO3 溶于水 Na2CO3
Na
2
+
CO 32
B．Al(OH)3 酸式电离 Al(OH)3 H++ AlO2 +H2O
C．NaHS 溶于水 HS−的电离 HS−+H2O H2S+OH− D．NaHSO4 加热熔化 NaHSO4 Na++ HSO4
NH
+ 4
+OH−
C. 由 Na 和 C1 形成离子键的过程：
7
D. 电解精炼铜的阴极反应：Cu2+ +2e−
Cu
2．[2015·上海]与氢硫酸反应有沉淀生成的电解质是
A．硫酸铜
B．氢氧化钠
C．硫酸亚铁
参考答案
1．【答案】D
变式拓展
D．二氧化硫
2．【答案】B 学&
【解析】本题主要考查电离方程式的正误判断。A． CH3COOH 是弱电解质，电离方程式要使用可逆符
1
2．强电解质和弱电解质
强电解质
弱电解质
定义
在水溶液中或熔融状态下能完全电离的电 在水溶液中只能部分电离的电解质
解质
溶液中微 离子，不存在强电解质分子
粒的存在形式
离子和弱电解质分子
电离过程
不可逆，不存在电离平衡
可逆，存在电离平衡
电离方程式
用“ ”
用“
”
强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、
2．下列叙述中正确的是 A．物质的溶解过程，实质上就是其电离过程 B．H2SO4 溶于水能导电，液态 H2SO4 不导电，故 H2SO4 不是电解质 C．1 L 0.1 mol·L－1 的 H2SO4 溶液中含有 0.2 mol H＋ D．1 L 0.1 mol·L－1 的 HClO 溶液中含有 0.1 mol H＋
A．NaCl 晶体、BaSO4 C．液态的醋酸、酒精 6．下列说法正确的一组是
B．铜、二氧化硫 D．熔融的 KNO3、硫酸溶液
①难溶于水的盐(CaCO3、BaSO4 等)都是非电解质 ②不是电解质的物质一定是非电解质
③强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度
④电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴离子和阳离子
4
【答案】D
变式拓展
2．下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A．CH3COOH H＋＋CH3COO－
B．NaHSO4
Na＋＋H＋＋
SO
2 4
C．H3PO4
3H＋＋ PO34
D．NaHCO3
Na＋＋H＋＋
CO
2 3
通关秘籍
（1）注意两符号：强电解质电离用“ ”表示全部电离，弱电解质电离用“ ”表示部分电离。 （2）遵循两守恒：原子守恒、电荷守恒。即在电离方程式两边原子的种类和数目相同。在电解质溶液 中，阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，电解质溶液呈电中性。 （3）注意分步：弱酸的一级电离常数与二级电离常数(或多级电离常数)之间一般相差约 103 或 104 倍， 不能合并各级电离，要分步书写电离方程式。
D．该矿泉水是非电解质
8．某化学兴趣小组在实验室中进行化学实验，按照图甲连接线路，发现灯泡不亮，按照图乙连接线路，发
现灯泡亮了，由此得出的结论中，正确的是
6
A．NaCl 是非电解质 B．NaCl 溶液是电解质 C．NaCl 在水溶液中电离出可以自由移动的离子 D．NaCl 溶液中 H2O 电离出大量的离子 9．下列说法正确的一组是 ①不溶于水的盐都是弱电解质
全是共价化合物
与常见物质 通常为酸、碱、盐、典型金属氧化 通常为非金属氧化物、某些非金属氢
类别的关系 物、H2O 等
化物、绝大多数有机物等
过关秘籍
（1）注意“或”与“和”的区别，电解质满足其一即可，而非电解质必须同时满足两个条件。如 AlCl3、FeCl3 在熔融状态下不导电，但在水溶液中可以电离导电，属于电解质。
HI 等
弱酸：CH3COOH、HCN、H2S、H2CO3 等
举例
强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 等 弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2 等 H2O 及小部分
活泼金属氧化物：Na2O、MgO 等
盐(CH3COO)2Pb 等]
绝大部分盐：BaSO4、BaCl2 等
3．电解质的电离
Na++OH−；
(NH4)2SO4：(NH4)2SO4
2
NH
+ 4
+
SO
2 4
。
②弱电解质：
a.多元弱酸分步电离，且电离程度逐步减弱，酸性的强弱主要由第一步电离决定。多元弱碱分步电离，
可一步写出。
如 H2S：H2S
H++HS− ，HS−
H++S2− ；
Cu(OH)2：Cu(OH)2
Cu2++2OH−。
NHale Waihona Puke ++HSO
4
。
b.多元弱酸酸式盐，第一步完全电离，第二步酸式酸根离子部分电离。
如 NaHCO3，第一步：NaHCO3
Na++ HCO3 ，第二步： HCO3
H++
CO
2 3
。
重点考向
考向一 电解质及其强弱的判断
1．电解质、非电解质的判断 （1）电解质和非电解质的前提是化合物，单质既不是电解质，也不是非电解质。 （2）常见的电解质有酸(H2SO4、HCl、CH3COOH 等)、碱[强碱(NaOH、KOH 等)、弱碱(NH3·H2O、氢
（2）电解质和非电解质均为化合物，单质与混合物均不属于电解质。如金属虽然能导电但不是电解质。 （3）电解质在水溶液中或熔融状态下自身发生电离而导电；非电解质在水溶液中和熔融状态下自身都 不能发生电离。电解质本身不一定导电，如固体氯化钠本身不导电但在水溶液中能导电，属于电解质。 （4）某些气态化合物属于非电解质，但其在水溶液中因反应生成电解质而导电。如 CO2、SO2、NH3、 N2O5 是非电解质，但 H2CO3、H2SO3、NH3·H2O、HNO3 是电解质。 （5）大部分难溶盐虽然难溶于水，但是溶解的部分在水中能够完全电离，故属于强电解质。如 AgCl、 BaSO4、CaCO3、BaCO3 等。 （6）电解质与金属的导电原理不同：电解质的导电是因为自由移动的阴、阳离子定向移动产生的；金 属导电是由于金属晶体中自由电子的定向移动。
考点冲关
1．下列对电解质概念的理解正确的是 A．在水溶液里或熔融状态下能导电的物质是电解质 B．在水中能生成离子因而能导电的物质都是电解质 C．氧化钠溶于水能生成钠离子和氢氧根离子，尽管氧化钠是化合物，其水溶液能导电，但由于水溶液 中的氢氧根离子并非由氧化钠自身电离产生，因此氧化钠是非电解质 D．在水溶液里或熔融状态下自身能电离出阳离子和阴离子因而能导电的化合物称为电解质
（3）④与足量的 NaOH 浓溶液在加热条件下反应的离子方程式为_______________。
直通高考
1．[2018·北京]下列化学用语对事实的表述不正确的是
A. 硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH+C2H518OH
C17H35COOC2H5+H218O
B. 常温时，0.1 mol·L-1 氨水的 pH=11.1：NH3·H2O
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3．下列关于电解质的叙述中，正确的是
①硫酸银在水中的溶解度很小，其溶液的导电能力很弱，所以硫酸银是弱电解质
②碳酸钙在水中的溶解度虽小，但溶解的部分全部电离，所以碳酸钙是强电解质
③氨气的水溶液导电性很好，所以它是强电解质