《金属的腐蚀与防护教学》教学设计
高中化学《金属的腐蚀和防护》优质课教学设计、教案
金属的腐蚀和防护
教学设计
【教学目标】
知识与技能：
1、了解化学腐蚀与电化学腐蚀的意义，理解电化学腐蚀的条件；
2、了解金属防护的一般方法和电化学防护原理。
过程与方法：
通过情景导学、构建模型、实验探究、问题导学、交流研讨等形式，理解析氢腐蚀、吸氧腐蚀的本质，理解金属的电化学防腐的措施。
情感态度与价值观：
通过知识构建、图片展示、阅读感悟、传统文化融合的等形式培养学习分析问题解决问题的乐趣，激发学生研究科技的欲望和解决世界难题的使命感。
【学习重点】金属腐蚀的本质和类型，金属防护的方法。
【学习难点】析氢腐蚀和吸氧腐蚀的区别。
【教学过程】。
金属的腐蚀与防护教案
金属的腐蚀与防护教案一、腐蚀的原因及类型1.1 腐蚀的原因•大气氧气的作用•氧气和水的共同作用•酸、碱等化学物质的侵蚀1.2 腐蚀的类型1.干腐蚀–晶间腐蚀–点蚀–高温蒸汽腐蚀2.湿腐蚀–水下腐蚀–大气腐蚀–酸碱腐蚀二、腐蚀的危害及后果2.1 腐蚀的危害•减少金属材料的使用寿命•导致设备损坏或失效•对环境造成污染•对人体健康产生威胁2.2 腐蚀的后果•经济损失•安全事故•生产中断三、腐蚀的防护方法3.1 表面处理1.刷漆2.镀锌3.阳极保护4.涂层保护3.2 材料选择1.不锈钢材料2.高温合金材料3.镀铬材料3.3 电化学防护1.阴极保护2.阳极保护3.电化学陶瓷涂层3.4 环境控制1.控制温度2.控制湿度3.控制pH值四、防腐材料的选择与使用4.1 防腐涂料•有机涂层•无机涂层•高分子涂层4.2 防腐涂料选用原则1.根据金属材料的腐蚀类型选择相应的涂层2.考虑涂层的抗腐蚀性能和耐久性3.考虑涂层的适用环境和工作条件4.3 防腐涂料的使用1.表面处理2.涂层施工3.维护与检测五、腐蚀防护的重要性与实践5.1 重要性•延长金属材料的使用寿命•提高设备的稳定性与安全性•保护环境与维护生态平衡5.2 实践方法1.了解金属材料的腐蚀特性2.选择适合的防腐材料和防护措施3.定期检测和维护防护层4.加强员工培训和意识教育六、结论通过本文对金属的腐蚀与防护教案的探讨，我们可以看到腐蚀对金属材料的危害以及防护的重要性。
选择合适的腐蚀防护方法和材料可以延长金属材料的使用寿命，提高设备的性能和可靠性。
在实际应用中，必须加强防腐材料的使用和维护，以保障设备的安全运行和环境的健康。
金属的腐蚀与防护教案
金属的腐蚀与防护教案教案标题：金属的腐蚀与防护教学目标：1. 了解金属腐蚀的原因和过程。
2. 掌握金属腐蚀的分类和常见的腐蚀形式。
3. 了解金属腐蚀对环境和经济的影响。
4. 学习金属腐蚀的防护方法和措施。
教学准备：1. 多媒体设备和投影仪。
2. 实验材料：不同金属试样、腐蚀溶液、防腐涂料等。
3. 相关教学资料和案例。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 引入话题：请学生们观察周围的物体，有哪些是由金属制成的？2. 提问：你们是否注意到金属制品在使用一段时间后会发生变化？这是什么原因导致的？二、知识讲解（15分钟）1. 介绍金属腐蚀的定义和基本概念。
2. 解释金属腐蚀的原因和过程，包括化学反应和电化学反应。
3. 分类和介绍常见的金属腐蚀形式，如氧化腐蚀、电化学腐蚀等。
三、案例分析（15分钟）1. 分组讨论：请学生们就日常生活中金属腐蚀的案例进行讨论，如铁锅的生锈、汽车的生锈等。
2. 汇报讨论结果：每个小组选择一个案例进行汇报，并分析腐蚀原因和影响。
四、实验探究（20分钟）1. 实验设计：将不同金属试样浸泡在不同腐蚀溶液中，观察并记录腐蚀情况。
2. 实验操作：学生们按照实验设计进行操作，注意安全和实验记录。
3. 实验讨论：学生们根据实验结果讨论不同金属在不同腐蚀溶液中的腐蚀情况，分析原因。
五、防护方法（15分钟）1. 介绍金属腐蚀对环境和经济的影响。
2. 介绍金属腐蚀的防护方法和措施，如表面处理、防腐涂料、电镀等。
3. 引导学生们思考并讨论如何在日常生活中防止金属腐蚀。
六、总结与评价（5分钟）1. 总结金属腐蚀的原因、分类和防护方法。
2. 提问：你们对金属腐蚀与防护有什么新的认识？3. 评价教学过程和学生的参与程度。
教学延伸：1. 学生可以进一步了解金属腐蚀与防护的相关科学原理和技术。
2. 学生可以开展更多的实验探究，深入研究金属腐蚀的影响因素和防护方法。
3. 学生可以调查和研究金属腐蚀在不同行业中的应用和解决方案。
《金属的腐蚀与防护》教学设计及反思
课后反思：
本节课的最大特点就是利用学案导学和多媒体及白板提高了课堂效率，使原本两课时的内容于一课时顺利完成。
1、使用预习学案，把本节课的主要知识框架，实验步骤，重点和难点设计为预习学案，使学生对本节内容在有所了解，带着问题去听着，学生课上听讲更有针对性，提高了课堂效率。
同时预习可以培养学生的阅读和自学能力。
2、使用多媒体及白板展示大量图片、图表，增强了教学的直观性，提高了课堂容量和效率。
3、学生分组实验探究，使学生学会与人合作，体会团队精神。
并提高动手实验的能力，体会探究式学习的过程与方法。
4、利用知识树使重点一目了然。
金属的腐蚀与防护教案
金属的腐蚀与防护教案一、教学目标1. 了解金属腐蚀的概念及其危害。
2. 掌握金属腐蚀的类型和主要原因。
3. 学习金属防护的方法和措施。
4. 培养学生的实验操作能力和科学思维。
二、教学内容1. 金属腐蚀的概念与危害2. 金属腐蚀的类型与原因3. 金属防护的方法与措施4. 实验操作与观察5. 案例分析与讨论三、教学重点与难点1. 教学重点：金属腐蚀的概念、类型及原因，金属防护的方法和措施。
2. 教学难点：金属腐蚀机理的理解，金属防护技术的应用。
四、教学方法1. 讲授法：讲解金属腐蚀的概念、类型、原因及防护方法。
2. 实验法：进行金属腐蚀实验，观察和分析腐蚀现象。
3. 讨论法：分析案例，探讨金属腐蚀的防护策略。
4. 提问法：引导学生思考和巩固所学知识。
五、教学准备1. 实验室设备：金属样品、腐蚀试剂、防护材料等。
2. 教学课件：金属腐蚀与防护的相关图片、视频和动画。
3. 案例材料：金属腐蚀事故案例及相关数据。
4. 实验指导书：详细介绍实验步骤、观察指标和评价标准。
六、教学步骤1. 引入新课：通过展示金属腐蚀现象的图片或视频，引发学生兴趣，提问学生对金属腐蚀的了解。
2. 讲解金属腐蚀概念：讲解金属腐蚀的定义，解释金属腐蚀是指金属在接触环境中的化学或电化学作用下，造成金属性能下降或结构破坏的现象。
3. 介绍金属腐蚀类型：介绍均匀腐蚀、局部腐蚀、腐蚀疲劳、电化学腐蚀等不同类型的金属腐蚀，并解释其特点和原因。
4. 分析金属腐蚀原因：讲解金属腐蚀的主要原因，包括金属的化学性质、环境因素、材料选择等。
5. 总结金属防护方法：介绍金属防护的方法和措施，包括选择合适的材料、涂层保护、阴极保护、腐蚀抑制剂等。
七、实验操作与观察1. 准备实验材料和设备：准备金属样品、腐蚀试剂、防护材料等实验用品。
2. 进行金属腐蚀实验：按照实验指导书的要求，将金属样品与腐蚀试剂接触，观察和记录腐蚀现象。
3. 观察金属腐蚀过程：通过显微镜等工具，观察金属腐蚀的形态和程度，记录实验结果。
金属的腐蚀与防护 教案
《金属的腐蚀与防护》教案一、教学目标：1、知识与技能：①认识金属腐蚀的危害及防止金属腐蚀的意义；②知道化学腐蚀和电化学腐蚀的区别、了解金属发生电化学腐蚀的基本原理；③了解钢铁电化学腐蚀发生的条件、了解防治金属腐蚀的措施和原理；④了解金属腐蚀原理的应用。
2、过程与方法：3、情感态度与价值观：二、教学重点：掌握氨及铵盐的性质和用途。
三、教学难点：实验原理及实验现象的分析，归纳。
四、教学过程：创设情景提出问题学生活动学习反馈【数据呈现】1.世界每年因金属腐蚀造成的直接经济损失占各国国内生产总值(GDP)的2% ～4%，约7000亿美元2.每年钢铁因腐蚀而报废的数量约占钢铁当年产量的25% ～30%3.如采取有效的防护措施。
可降低25％～30％的损失。
1.前两天刮台风，去年余姚发生过严重水灾，这些自然灾害一旦严重，会造成重大的经济损失。
但有一种现象，它所导致的经济损失是台风、水灾、地震总和的6倍，同学们知道它是什么吗？2.我们看一组数据，知道它们代表什么吗？…，而金属腐蚀中90%以上的是钢铁的腐蚀，每年钢铁因腐蚀而报废的数量约占钢铁当年产量的25% ～30%，当然如采取有效的防腐措施。
可降低25％～30％的损失，因此，了解金属腐蚀的原理、进而采取合适的防护措施就显得意义重大。
金属腐蚀是什么原理呢？下面我们通过实验一起来发现。
阅读材料，思考问题认识金属腐蚀造成的巨大损失，激发求知欲演示实验——模拟析氢腐蚀（试管改为锥形瓶，内盛铁粉、碳粉、稀盐酸混合物）锥形瓶中的三种物质构成了什么装置？写出电极反应式。
观察现象，思考问题，完成电极反应式的书写1.导管口出现气泡2.构成原电池，正极：C、负极：Fe、电解质溶液：稀盐酸3.负极Fe-2e-= Fe2+正极2H++2e- = H2↑演示实验——吸氧腐蚀Fe+C+NaCl 若将稀盐酸换为氯化钠溶液，还能构成原电池吗？如何设计实验证明？请根据实验现象写出电极反应式。
观察现象，思考问题，完成电极反应式的书写1.左：加电流计指针有偏转，Fe极附近溶液经检验含有Fe2+；右：液面倒吸2.负（Fe）Fe -2e- = Fe2+正（C）O2+2H2O+4e-=4OH-其实，刚才实验中涉及的金属腐蚀分属两种不同的类型，下面请大家阅读课本，完成学案1、2，5分钟后，我将请两位同学分享收获。
金属的腐蚀与防护教案
金属的腐蚀与防护教案一、教学目标1. 让学生了解金属腐蚀的概念及其原因。
2. 让学生掌握金属腐蚀的类型和常见腐蚀现象。
3. 让学生了解金属防护的方法及其原理。
4. 培养学生运用科学知识解决实际问题的能力。
二、教学内容1. 金属腐蚀的概念及其原因1.1 金属腐蚀的定义1.2 金属腐蚀的原因1.2.1 化学腐蚀1.2.2 电化学腐蚀2. 金属腐蚀的类型和常见腐蚀现象2.1 均匀腐蚀2.2 局部腐蚀2.3 腐蚀速率2.4 常见腐蚀现象举例三、教学重点与难点1. 教学重点：金属腐蚀的概念、原因、类型及常见腐蚀现象。
2. 教学难点：金属腐蚀原因中的电化学腐蚀原理。
四、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生思考金属腐蚀的奥秘。
2. 利用图片、视频等多媒体资源，直观展示金属腐蚀现象。
3. 案例分析，让学生了解金属腐蚀在实际生活中的应用。
4. 小组讨论，培养学生合作学习的能力。
五、教学准备1. 教学课件：金属腐蚀与防护的相关图片、视频等。
2. 教学素材：金属腐蚀现象的案例。
3. 实验器材：铁钉、硫酸铜溶液等。
教案剩余部分（六至十章）待您提供相关要求后，我将为您编写。
六、教学过程1. 引入新课：通过展示金属腐蚀现象的图片，引发学生对金属腐蚀的思考。
2. 讲解金属腐蚀的概念及其原因：介绍金属腐蚀的定义，分析金属腐蚀的化学和电化学原因。
3. 分析金属腐蚀的类型和常见腐蚀现象：讲解均匀腐蚀、局部腐蚀等类型，展示常见腐蚀现象的图片。
4. 探究金属防护的方法及其原理：介绍金属防护的方法如镀层、阴极保护等，解释其原理。
5. 总结与作业布置：对本节课内容进行总结，布置相关作业，引导学生深入思考。
七、课堂练习a) 金属腐蚀只会发生在金属表面。
（）b) 所有的金属都会发生腐蚀。
（）c) 金属腐蚀只有一种类型。
（）a) 金属腐蚀的原因主要有化学腐蚀和电化学腐蚀。
（）b) 金属腐蚀的类型有均匀腐蚀和局部腐蚀两种。
（）c) 金属防护的方法只有镀层一种。
4.3金属的腐蚀与防护-教学设计2023-2024学年高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1
- 提供具体的改进建议，如纠正错误的概念、引导学生深入思考问题的本质、鼓励学生进行实验操作和观察等。
八、板书设计
1. 金属腐蚀的定义和类型
- 金属腐蚀：金属与环境介质接触时，发生化学或电化学反应而逐渐破坏的过程。
- 化学腐蚀：金属直接与环境介质发生化学反应而腐蚀。
- 电化学腐蚀：金属在电解质溶液中形成原电池，发生氧化还原反应而腐蚀。
2. 金属腐蚀的影响因素
- 金属材料：成分、组织结构、加工状态等。
- 环境介质：湿度、温度、氧气、氯离子等。
- 腐蚀产物：可能加速腐蚀的进一步发展。
3. 金属的防护方法
- 涂层保护：油漆、塑料、陶瓷等。
- 阴极保护：外加电流或牺牲阳极。
4.3金属的腐蚀与防护-教学设计 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1
课题：
科目：
班级：
课时：计划1课时
教师：
单位：
一、教学内容
本节课的教学内容来自于2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1的第四章第三节“金属的腐蚀与防护”。本节内容主要包括以下几个部分：
1. 金属腐蚀的概念：介绍金属腐蚀的定义、类型（化学腐蚀和电化学腐蚀）以及腐蚀过程中发生的化学反应。
2. 金属腐蚀的影响因素：探讨金属材料、环境介质（如湿度、温度、氧气等）以及腐蚀产物对腐蚀过程的影响。
3. 金属的防护方法：介绍金属的防腐蚀策略，如涂层保护、阴极保护、合金强化等，并分析各种防护方法的优缺点。
实Hale Waihona Puke 过程：将试样分别置于不同环境条件下，定时测量并记录腐蚀速率。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
《金属的腐蚀与防护教学》教学设计《金属的腐蚀与防护教学》教学设计
一、学情分析
（一）教材分析
本课时内容是鲁科版选修教材《化学反应原理》第一章第
3节第三课时，是在学生学习了电解原理和原电池原理
的基础上展开的，教材重点介绍了金属电化学腐蚀（析氢腐蚀和吸氧腐蚀）的本质——金属表面形成了微型原电池，讲述了防护金属腐蚀的主要方法，并介绍了牺牲阳极的
阴极保护法和外加电流的阴极保护法。
不但运用原电池
原理(牺牲阳极的阴极保护法)，也再次运用了电解原理(外加电流的阴极保护法)，加深了学生对化学能与电能
相互转化的认识。
通过本节的学习能促进学生对金属腐蚀现象的进一步认识，金属发生腐蚀更多的是电化学腐蚀，利用原电池的
原理分析钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀，提高知识的理解
和运用。
再利用电化学知识对金属进行防护，是对所学
电知识的综合灵活的运用，学好本节将对前面所学的电
解和原电池的知识起到巩固和提高的作用。
（二）学生分析
知识上：通过初中知识以及本章上两节内容的学习学生
已经初步了解了金属发生腐蚀的一些条件，掌握了原电
池和电解池的基本原理及金属的还原性与活泼性关系。
能力上：高二学生已经具备一定的实验设计观察能力、以及比较归纳能力。
心理上：由于本节内容紧密联系生活实际，学生有强烈的好奇心和求知欲，有利于新知识的学习，具备了主动探究的原动力。
存在的问题是学生对知识的学习只注重表面现象，缺少生活经验，缺乏一定的深入理解和综合思维的能力。
二、目标分析
课标要求：能解释金属发生电化学腐蚀的原因，认识金属腐蚀的危害，通过实验探究防止金属腐蚀的措施。
模块学习要求：
1.能简要说明金属发生电化学腐蚀的原理，认识金属腐蚀的危害。
2.知道要防止金属发生电化学腐蚀，关键在于阻止金属成为原电池的负极，避免它发生阳极氧化而溶解。
3.能列举防止金属腐蚀的主要措施
4.了解氧化还原反应在金属腐蚀与防护中的应用。
三．教学目标
知识与技能:
（1）认识金属腐蚀带来的危害，了解金属腐蚀的两种类型（化学腐蚀和电化学腐蚀）。
（2）理解钢铁吸氧腐蚀和析氢腐蚀发生的条件及原理，会书写电极反应式和总反应式。
（3）认识常见的防止金属腐蚀的方法，能解释两种电化学防护方法的原理。
过程与方法：
①通过对钢铁发生吸氧腐蚀和析氢腐蚀对比实验的探究，学会设计控制单一变量进行对比实验以及对实验设计进
行评价。
②通过实验探究的过程，进一步提高对实验现象的观察
能力和分析能力。
情感态度价值观：
通过金属腐蚀对生产、生活的影响，切实感受金属及合
金在国家建设及社会生活中的重要作用，形成爱护资源，科学利用资源的正确思想，感受化学对人类进步的意义。
四、教学重、难点及其突破策略
教学重点：金属的电化学腐蚀及金属的电化学防护原理
教学难点：金属发生析氢和吸氧腐蚀的原理
突破策略：通过对比实验探究，多媒体辅助教学等方式，让学生了解金属腐蚀的原理，强化巩固析氢腐蚀和吸氧
腐蚀的具体过程，使学生明确析氢腐蚀和吸氧腐蚀的区
别和联系，突破本节课的重难点。
五、教学流程：
知识复习→情景导入→目标展示→自主学习→实验探究
→合作交流→达标测试→归纳总结
六、教学方法问题引导自主学习实验探究合作交流七．教学环节设计
环节一：知识复习（2分钟）
教师质疑：上节课我们学习了原电池的有关知识，请大
家思考一下两个问题
1、原电池的构成条件？
2、原电池哪一极金属易被腐蚀？学生思考回答：活泼性不同的两极；电解质溶液；闭合
回路；（自发的氧化还原反应）。
在原电池反应中负极易被氧化而腐蚀。
【设计意图】回顾旧知，铺垫新内容。
环节二：情景导入目标展示（3分钟）
情景导入：多媒体展示（1）生活中常见金属腐蚀的图片；（2）金属腐蚀对人类生活和经济的影响。
教师：在生产和生活中，金属腐蚀所带来的损失非常严重。
金属生产设备的腐蚀经常导致工厂停产，金属腐蚀
还会使桥梁、建筑物等损坏甚至坍塌，许多场所的金属
腐蚀还会导致火灾、爆炸等安全事故的发生。
学生：观看图片，聆听讲解。
惊诧之余，体会感悟：金
属腐蚀不可等闲视之！
【设计意图】创设情景，结合生活实际和触目惊心的数据，
让学生对金属的腐蚀有直观的感受，产生浓厚的兴趣，
进入新课的学习。
教师：这节课我们就一起来学习有关金属腐蚀和防护知识，本节课我们的学习目标如下，请大家快速浏览，了
解我们本节课的任务。
教师多媒体展示教学目标：
1、了解金属腐蚀的本质及分类，特别是电化学腐蚀的原理
2、理解钢铁吸氧腐蚀和析氢腐蚀发生的条件及原理，
会书写电极反应式和总反应式
3、了解金属防护的方法，培养分析并解决生活中实际
问题的能力
4、切实感受金属及合金在国家建设及社会生活中的重
要作用，形成爱护资源，科学利用资源的正确思想
学生：浏览标题，明确学习目标。
宏观把握，联想质疑。
【设计意图】让学生整体把握本节内容的同时，控制信息的接受范围，随时排除干扰性知识。
环节三：自主学习（3分钟）
过渡：据报道，全世界每年因金属腐蚀造成的直接经济
损失约占生产总值的2%-4%,超过地震、水灾、台风等自
然灾害造成损失的总和。
据统计，2014年因金属的腐蚀
在我国至少造成6700亿人民币的损失。
面对这样惊人的
数据和金属腐蚀危害事实，大家有没有想过，什么是金属的腐蚀？金属腐蚀的实质是什么？金属腐蚀现象的发生可能有哪些方式？
多媒体呈现问题1：什么是金属的腐蚀？金属腐蚀的实质是什么？金属腐蚀现象的发生可能有哪些方式？
教师：请大家结合氧化还原反应知识和教材P27第二段思考以上问题。
学生：阅读课本、思考回答
金属腐蚀是金属表面因发生氧化反应而遭到破坏。
化学腐蚀（表面与周围物质发生化学反应）
电化学腐蚀（因电化学作用而发生的腐蚀）
板书：三、金属的腐蚀与防护
1.金属腐蚀的方式：化学腐蚀
电化学腐蚀
学生：识记、会判别两种腐蚀方式。
【设计意图】引导学生认识金属腐蚀的实质是发生了氧化反应，通过讨论腐蚀的方式能与新学内容联系起来，让学生先从概念上认识金属腐蚀的实质，下面再进行实验探究、具体认知。
环节四：实验探究（15分钟）
过渡：我们已经知道，钢铁生锈是铁与空气中的氧气以及水蒸气反应的结果。
那么，空气中的氧气和水是怎样
使钢铁生锈的呢？下面我们通过实验进行探究有关金属
电化学腐蚀的原理。
多媒体呈现问题2：钢铁及其制品通常为含碳的铁合金，钢铁在干燥的空气中不易生锈，而在潮湿的环境里或湿
度较大的环境里长期放置，常易生锈变红，原因是什么？电化学腐蚀的原理是什么？
探究实验：
向铁粉中加入少量的炭粉，混合均匀后，撒入内壁分别
用稀盐酸和氯化钠润湿过的两支试管分别标记为a、b中，按下图装置好仪器。
金属的腐蚀与防护教学设计
教师：请同学们阅读教材P27-28了解金属电化学腐蚀原理。
根据课前准备组装仪器，混合并加入药品稍后观察
实现现象。
学生：阅读教材自学有关金属电化学腐蚀的原理，动手
实验：混合并加入药品后观察、比较导管中水柱（在水中滴加几滴红墨水）的变化和试管中的现象。
教师：请大家结合实验现象思考以下问题
思考1：导管中的水柱变化说明什么问题？
思考2：向铁粉中加入炭粉的作用是什么？
学生：（思考后回答）
水柱液面升高，说明试管内有气体消耗，压强减小
水柱液面降低，说明试管内有气体生成，压强增大
碳粉做正极与铁形成原电池，加速铁被腐蚀。
教师：请大家根据原电池原理和阅读自学结果，写出电极反应式及电池反应方程式。
学生：完成以下问题（两名同学上板板演）
a装置中：负极：正极：，
电池反应：，
a装置中进一步反应：，
b装置中:负极：正极：，
电池反应：。
结论：中性或酸性很弱或碱性条件下，易发生腐蚀。
当钢铁处于酸性气氛中时，易发生腐蚀；
析氢腐蚀和吸氧腐蚀都属于腐蚀。
板书：2.金属的电化学腐蚀
析氢腐蚀（酸性）
吸氧腐蚀（中性或弱酸性）。